中考化学实验探究题归类及解法
中考化学重难题型-化学实验探究题
中考化学重难题型-化学实验探究题化学实验探究题是中考化学中的重难点之一，要求学生具备一定的实验操作能力和实验设计能力，同时还要能够分析、解释实验现象，理解实验原理，掌握实验方法。
本篇文章将重点分析中考化学中的化学实验探究题，包括其考查的重点、解题对策以及一些实用的实验技巧。
一、化学实验探究题的考查重点1、实验设计能力：考生需要具备设计一定难度的实验方案的能力，包括策划实验目的、设计实验方案、确定实验步骤、选择实验仪器等。
2、实验操作技能：考生需要掌握一定的实验操作技能，包括精确量取试剂、制备指定浓度的溶液、操作实验仪器等。
3、实验现象分析能力：考生需要对实验现象进行观察、记录、分析，并能够解释实验现象的原理与机理。
4、实验安全意识：考生需要具备一定的实验安全知识和操作安全意识，包括正确使用实验仪器、佩戴实验用品、避免误操作等。
二、化学实验探究题的解题对策1、理论基础要扎实化学实验探究题要求考生对化学基础知识要有一定的掌握，例如化学反应原理、溶液的制备与浓度的计算、常见离子的化学性质等。
2、积累实验经验化学实验探究题需要一定的实验操作技能，考生需要通过自己的实验操作积累实验经验，从而更好地掌握实验方法。
3、合理策划实验方案考生需要根据题目要求，对实验方案进行合理策划，包括确定实验步骤、配制试剂溶液、选择实验仪器等。
4、仔细观察实验现象考生需要认真观察实验现象、记录实验数据，并进行合理分析与解释。
5、安全第一化学实验探究题涉及到一定的实验安全问题，考生需要强化安全意识，正确使用实验仪器和实验用品，避免误操作，确保实验操作的安全。
三、实验技巧分享1、均匀上上色在进行染色实验时，需要使被染物均匀上色。
可以将被染物放在移液管中，加入适量的染液，然后轻轻移动移液管，使液体充分接触被染物表面，达到均匀染色的效果。
2、避免滴漏在实验操作中，避免液体溅泼和滴漏是很重要的。
可以使用移液管和滴管，倾斜试管，将溶液缓慢地滴入试管中，避免液体溅出试管。
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
中考化学实验探究题归类和解法(全详细总结)
中考化学实验探究题归类及解法认真看实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法.也是中考考查的重点和热点.但不少同学对于实验探究类试题.往往不知如何入手去解答。
实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的.只是命题形式新颖.选择素材陌生度高.但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。
很多同学做题时联想不到.这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题.并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设.并设法用实验去检验验证它。
在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句.审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图.灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
现从近年来各地中考试题中选取数题.进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。
涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验.以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后.回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性.但当空气中的二氧化碳超过正常含量时.会对人体产生有害影响.所以在人群密集的地方.应该注意通风换气.保持空气新鲜。
”（1）根据上述短文.提出一个你想探究的问题：。
（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。
（3）请自选用品设计实验验证你的猜想.并填写下表。
[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害.人群密集地应注意通风换气”.知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”.再根据“人群密集地.应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。
中考化学实验探究题(中考精选)
初中化学实验探究题的解法和题型探究性实验在中考试题的设计上占的比例相当大。
现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般让我们根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
二、有关NaOH化学性质的探究题氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。
有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。
所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。
中考化学-10个实验探究题的解题技巧方法
初中化学实验探究题是对综合运用知识能力的一种考查。
对于实验探究题的答题方法可以分以下步骤：首先，要寻找解题的突破口，比如特殊的颜色，如铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的；氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀等，这样会缩小你思考的范围。
然后，根据题目提供的信息从突破口往两边推测，如果两条路都通了，就证明你做对了。
最后，是整理阶段，看看你的推测从头到尾能走通吗，如果可以，就证明你做对了。
下面老师总结了历年中考有关初中化学的10个实验探究题的解题技巧方法，希望对大家有帮助！。
初三化学实验及探究题大全及答案
化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
（3）验证：验证小强的猜想。
实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。
③________________。
猜想一成立反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
中考化学实验题图题的解法和技巧
中考化学实验题图题的解法和技巧一、中考化学实验题1．实验室针对制取CO2的药品选择进行了探究实验，记录如下：组别药品现象①碳酸钠粉末和稀盐酸固体很快消失，迅速产生大量气泡②块状石灰石和稀硫酸块状固体表面缓慢冒出少许气泡，一段时间后气泡逐渐变少，直至消失③块状石灰石和稀盐酸块状固体表面持续冒出较多气泡，速率适中资料：①碳酸钠，白色固体，易溶于水；②石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，其中杂质既不溶于水也不溶于酸。
（1）根据实验和资料，从制取和收集的角度分析，一般选择第 ______ （填序号）组药品，如果用如图装置制备二氧化碳，让反应发生的方法是 ______ ，该装置用发生装置中发生反应的符号表达式为 ______。
（2）待上述实验完成后，小明同学发现第③组装置中的液体比较浑浊，于是他进行了后续实验：①操作1的名称是 ______ ，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。
②操作2中，往盛有澄清液体的烧杯中，倒入了少量某种试剂，搅拌，观察到了上述现象，该试剂为 ______ ，经分析，是因为该澄清液体中含有较多 ______ 的缘故。
2．下图是实验室制取CO₂并检验CO₂化学性质的装置。
（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有______；长颈漏斗内应注入______；（2）B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是______；反应的符号表达式______。
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是______，用化学符号表达式表示产生该现象的原因______；（4） D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。
3．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。
实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。
中考化学复习学案专题 实验探究习题
中考化学实验探究题归类1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论有 。
（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B 中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如左图中乙所示）作为对比实验。
你认为有无必要，理由是 。
2．某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。
它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。
[猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理； 丁同学猜想：。
[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO ）与水发生化学反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2，同时放出大量的热。
[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。
于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想。
[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）3.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A 所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？乙甲【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）将抽取出的气体用排水法收集到150 mL 的集气瓶中， 燃烧匙中点燃的固体药品的名称是；（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体 进入集气瓶中，其原因是 ；（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125 mL 。
中考化学实验探究题专题解析
中考化学实验探究题专题解析一、实验目的本实验旨在探究中考化学试题中涉及的实验探究题，从而帮助学生更好地理解化学知识和培养实验操作能力。
二、实验原理实验探究题主要考察学生对化学知识的理解和实验操作能力的运用。
这类题目通常给出一定的实验装置和材料，并提供一些实验条件和要求，同时要求学生通过实验设计和操作解决给定的问题。
三、实验内容1. 酸碱中和反应实验：设计实验装置和材料，并选取适当的酸和碱进行中和反应。
通过实验操作，测量化学反应的产物物质的质量或容积，推断所涉及的化学方程式。
同时，学生还需进行实验数据的采集和处理，以及结果的分析和解释。
2. 金属活性实验：在给定的金属溶液中加入不同金属片，并观察金属间是否发生反应。
学生需要根据实验结果推断各金属的活性顺序，并解释产生这种现象的原因。
同时，学生还需进行实验条件的调整和实验结果的记录和整理。
3. 氧气制备实验：设计实验装置和材料，通过分解过氧化氢制备氧气。
学生需要掌握适当的实验操作方法，合理调整实验条件，如温度、浓度等，并观察和解释实验现象，同时进行氧气的收集和性质验证实验。
四、实验要求1. 学生需独立设计实验步骤和操作流程，并清晰记录实验装置和材料的使用。
2. 学生需合理安排实验条件，并准确测量实验所需数据，进行数据处理和分析。
3. 学生需关注实验安全，正确选择化学品、操作器材，并注意个人防护措施。
4. 学生需结合实验结果，合理解释实验现象，并给出相应的结论和推论。
五、实验总结中考化学试题中的实验探究题旨在考察学生对化学原理的理解和实验操作能力的应用。
通过设计和进行实验，学生能够培养实践能力、观察能力和分析能力，同时增加对化学知识的深入理解。
掌握实验探究题的解题技巧和方法，对于提高中考化学成绩具有重要意义。
六、参考文献[1] 《中考化学试题解析》[2] 《中学化学实验教程》。
中考化学专题突破7 实验探究题
专题突破七实验探究题【题型特征】物质的探究是每年中考必考的重要题型，以实验题的题型出现，主要考查学生的阅读理解能力、猜想能力、获取和处理信息的能力、实验方案的设计和评价能力、对实验现象的分析和对比能力以及分类、比较、抽象、概括等科学方法的运用能力，难度中等或偏大，有较好的区分度，失分率高。
【解题策略】做这类题关键还是在于对物质的性质，尤其是酸、碱、盐和单质、氧化物的性质要熟练掌握和运用。
认真审题之后，确定探究的问题，选择合适的方法，将探究的问题和所学的知识进行整合和提炼，迁移到要解决的问题中来。
一般反应后生成物的成分，除了一定有生成物之外，再看反应物是否过量，一般可分为三种情况。
物质变质问题也有三种情况，包括没有变质、部分变质和全部变质。
类型1物质组成或成分的探究(含标签类)例1(2021百色中考)某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是A(填序号)。
A．酸溶液 B．碱溶液 C．盐溶液【获得信息】Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温(20 ℃)时，四种物质的溶解度数据如下表：Ⅲ.NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是根据室温(20 ℃)时碳酸氢钠的溶解度无法配制出10%的溶液(合理即可)。
【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是氯化钠溶液，理由是氯化钠溶液呈中性(合理即可)。
(2)小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。
中考化学实验探究题的分析与解题策略
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
先无变化后产生气泡
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 。②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。
如：下册课本78第4题4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠 忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质假设二：该溶液部分变质假设三：该溶液全部变质请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。
解题的思维过程：1.认真读题，弄清题意，确立研究的课题；2.对课题给出的信息进行加工，弄清实验目的（写化学方程式）；3根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。
(15年） 有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含；可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH【进行实验】
谢谢
可能导致的后果
观察到的现象
设计上存在的失误
探究燃烧的条件
考查有关水资源的问题
考查实验目的
水中白磷没有燃烧的原因
考查该实验的现象
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
中考化学实验探究题解题技巧
中考化学实验探究题解题技巧
中考化学实验探究题主要考察学生对于化学实验的操作过程和实
验结果的理解能力。
下面是一些解题技巧：
1.熟悉实验操作步骤：首先要熟悉化学实验的操作步骤和实验仪
器的使用方法。
理解每一步的目的和操作原理，不要漏掉任何一个细节。
可以通过反复实验来熟悉操作过程，加深对实验的理解。
2.注意实验条件和变量：在解题过程中，要注意实验条件的设定
和变量的选择。
实验条件包括温度、压力、浓度等，变量包括自变量
和因变量。
根据实验条件和变量的不同，对实验现象和结果进行分析
和推理，找出规律和关联。
3.分析实验现象和结果：解题过程中要善于观察实验现象和分析
实验结果。
实验现象可能包括颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
对
于实验结果要进行定性或定量分析，比较不同试验条件下的结果差异，并找出规律和规律。
4.进行实验探究：在解题过程中，可以根据已知条件进行推理和
探究。
根据实验现象和结果，提出假设并进行实验验证。
通过实验验
证可以得到更准确的结论和答案。
在实验探究过程中，要注意实验的可重复性和实验误差的影响。
5.举一反三：在解题过程中，可以把已知条件和解题思路应用到其他类似的实验问题中。
通过类比分析和推理，可以迅速解决新的问题。
在解题过程中要灵活运用已有的知识和经验，善于观察实验现象和结果，培养自己的科学思维和分析能力。
中考化学实验探究题例析
。
A．Fe
B．Cu
C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2
图2 浮力问题
分析：木块浸没在液体中的部分受到向上的浮力，对于漂
浮在水中的物体浮力的大小恰好与物质所受的重力相等。当木
块不变时，浮力不变。木块排开液体体积越大，该液体的密度
越小。加入某固体后引起木块下沉，即液体的密度变小，在液
体体积不变时，密度减小就是溶质的质量减小，根据发生的化
或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满
CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程
度等答案均应得分
NaOH 溶液
CO2
玻璃管 小气球
第十九页，共26页。
五、开放性试题
例.影响化学反应速率有很多因素，例如二氧化锰能加快 过氧化氢的分解速率。请你列举生活中的事例，对影响 化学反应速率的其他可能的因素，再作出两种猜想，并 设计实验方法或操作以证明你的猜想(将有关内容填在表 中)。
(3) _____________________________。
练习2.请用所学化学知识解答以下生活中遇到的问题。 （1）为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么
？ 另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种不活泼的气体的办法 ，该气体可能是什么？
第十五页，共26页。
练习3:实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫 气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶
中考化学实验探究题例 析
第一页，共26页。
简答题的分类：
简答题
联系实际 应用类
空气的污染与防治 水的污染与防治 CO及化石燃料的使用 铁及其他金属的腐蚀与防护 化肥及其他常见物质的使用
初三化学实验探究题汇总(总复习)
实验探究题┃题型特点┃探究性试题已成为各地中考必考的一种题型，考查的形式主要以科学探究中的某几个环节为主。
探究性试题具有如下特点：(1)探究要素多少不一；(2)命题材料丰富多样；(3)命题信息新旧皆可；(4)考查方式多种多样。
解答实验探究题要注意以下几点：(1)明确实验内容(目的)、思维要严密、猜想和假设要有理有据、依据题给信息或上下文进行分析推理和验证，并能根据自己所学的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件，进行实验探究；(2)回答问题要直接，不要转弯抹角；(3)语言表述要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
类型一气体制备、仪器的应用类型二物质组成的探究例2 [2014•龙东]实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究。
[猜想与假设]猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有____________________________和______________________。
则氢氧化钠变质反应的化学方程式是。
[进行实验] 实验如图ZT7－4所示：[解释与结论]由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
[反思与评价]实验室中碱石灰应该______________保存。
[答案] [猜想与假设] CaCO3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳酸钠) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解释与结论] 不成立Na2CO3[反思与评价] 密封[解析] [猜想与假设]首先要明确碱石灰变质的生成物。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而完全变质；氢氧化钠直接与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案和亚硫酸根离子（SO3如何鉴别出它们？实验探究】实验操作取少量该无色溶液，分别滴加碳酸钠溶液和稀盐酸溶液。
实验现象①产生气泡，有酸性气味②无明显变化实验结论该无色溶液中含有SO4离子该无色溶液中不含有SO3离子反思】1）SO4离子和CO32-离子的反应方程式为Na 2SO4BaCl2BaSO42NaCl，CO32-离子和酸反应会产生CO 2气体。
2）SO32-离子和硝酸银溶液反应会产生白色沉淀，但与硝酸钡溶液反应不产生沉淀。
答案：利用碳酸钠溶液和稀盐酸溶液分别检验该无色溶液，产生气泡和酸性气味，说明其中含有SO4离子；无明显变化，说明其中不含有SO3离子。
与亚硫酸根离子（SO3^2-）中的一种或两种，该如何检验？根据资料，我们可以使用亚硫酸钡（BaSO3）来检验亚硫酸根离子的存在。
亚硫酸钡是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
在中性或碱性条件下，硝酸根离子（NO3^-）不能和亚硫酸根离子反应。
但在酸性条件下，硝酸根离子能和氢离子（H+）反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子（SO4^2-）。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
根据猜想，我们可以进行实验探究。
在实验③中，我们取少量该溶液加入试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸，如果有白色沉淀生成，则说明猜想中有硫酸根离子的存在。
在实验④中，我们取少量该溶液加入试管F中，加入稀盐酸并加热，如果有刺激性气味的气体生成，则说明猜想中有亚硫酸根离子的存在。
根据实验结果，如果在实验③中有白色沉淀生成，则猜想中的硫酸根离子存在；如果在实验④中有刺激性气味的气体生成，则猜想中的亚硫酸根离子存在。
如果以上两个实验都没有明显变化，则猜想不能确定。
另外，如果要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
关于排污管道中的毒气成分的问题，根据资料，排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
初中化学_中考实验探究题常见题型及求解策略PPT课件
丙方案______________；
丁方案______________；
三、评价设计方案型
题型三
题型特点:
已知实验目的，提供几套设计方案，要求 评价优劣或挑选方案或设计方案
解题策略
一般从以下五个方面考虑①原理上的可行性； ②操作简单方便； ③环保（尽量不使用、不 产生有毒物）； ④安全（防止爆炸等）；⑤ 经济合算（少用甚至不用贵重物质）
结论： 取残留固 现象： 体加水溶 （1）可 解，过滤， 固体部分 能有氧 向滤液中 溶解，酚 有氧化钙生成 化钙 滴加几滴 酞试液变 无色酚酞 红色 试液 结论： 有碳酸钙 另取残留 ① （2）还 有气泡产生 方程式： 固体滴加 可能有 足量盐酸 ② 结论： 无碳酸钙 碳酸钙 无气泡产生
一、完成实验报告型
九年级化学专题复习
中考实验探究题 常见题型及求解策略（一）
1、取一片晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸
钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下
列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，现将
有关内容记录在下表中。
残留固 体的成 分
探究的步 骤
可能观察 到的现象
结论及化学反应方程式
所选药品
有关化学方程式
总结提升
1、完成实验报告型
解题策略 弄清实验目的和所用药品及操作
的基础上，结合已有知识情境，按图索骥。 2、限定条件型
解题策略 以限制条件为依托，利用已有知识
资源或实验过程中产生的随机资源解决问题。
3、评价设计方案型
解题策略 一般从以下四个方面考虑①原理
的可行性；②环保（尽量不使用、不产生有 毒物）；③安全（防止爆炸等）④经济合算 （少用甚至不用贵重物质） 4、设计方案开放型
中考化学专项复习《实验探究题》考点总结
中考化学专项复习《实验探究题》考点剖析：此考点通常考查以下知识：1：某种物质加热分解后对产物提出猜想并通过实验验证。
2：某些物质相互反应后对反应后的产物提出猜想，然后通过实验进行验证。
3：对某些没有明显实验现象的反应，通过加入其它试剂，验证此反应是否发生或验证其反应后的物质中某种物质是否存在。
4：对某些物质的变质情况进行猜想并验证。
5：对某些反应后废液中的溶质进行猜想并验证。
6：对某些实验中的现象进行合理的猜想并验证。
7：对某些实验中的特殊物质性质及在实验中的作用进行猜想及验证。
8：对实验中出现的某些有害、有毒及对空气造成污染的物质进行处理并对实验装置进行合理的改进。
【考点归纳】一：常见物质的检验、鉴别、推断。
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
初中化学物质的检验：1：气体的检验：[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属（如：镁条、锌粒等.(2)不溶性碱（如：氢氧化铜)等(3)某些金属氧化物（如：铁锈）(4)}碳酸盐（如：碳酸钠等）碱液（OH-）：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子.(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液.(5)CO32-：用盐酸和石灰水，加盐酸产生气泡，加澄清石灰水会变浑浊。
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中考化学实验探究题归类及解法实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。
实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。
很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。
在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。
涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体，微溶于水。
①支持燃烧，供给呼吸。
②收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。
O2无色无味气体，微溶于水。
①具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。
②制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。
化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。
H2无色无味气体，难①具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。
溶于水，最轻的气体。
②具有还原性：贵重金属的冶炼。
③制法：活泼金属与酸反应(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)。
CO 无色无味气体，极难溶于水。
①具有可燃性：作燃料，产物只有CO2②有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。
处理方法：用气球回收或点燃。
③具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。
①一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。
②与水反应生成H2CO3,H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。
③使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。
④与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收(除去) CO2⑤制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。
”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。
（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。
（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
操作过程实验现象结论[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。
最后设计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。
答案：（1）新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。
但要注意应表述成一个问题，而不是一个肯定的说法，比如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，类似这样的表述就不符合题意。
）（2）新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。
（只要说出合理猜想即可，不必作出解释。
）（3）（只要学生设计的实验能够验证猜想既可，但要注意应该采用对比的方法进行实验。
）操作过程实验现象结论分别用两个注射器，在空旷地带和人群密集地方取两管气体，分别注入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察石灰水变浑浊程度注入在空旷地带取到的气体的石灰水，浑浊程度小于注入在人群密集地方取到的气体的石灰水的浑浊程度新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。
涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、、Na2CO3、CaCO3等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。
探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质C 黑色固体，不溶于水。
燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。
Fe 银白色，但铁粉是黑色，有磁性。
①吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。
②与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。
③与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu粉)。
铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。
Cu 紫红色固体①在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。
②与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)③在潮湿空气中与O2 H2O CO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜④与AgNO3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),溶液变浅蓝色。
Fe2O3暗红色固体，不溶于水。
溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体(Fe)生成。
CuO 黑色固体，不溶于水。
溶于酸溶液显蓝色。
与碳粉混合加热有红色固体物质产生。
CaO 白色固体，溶于水放热。
吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。
可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。
虎门销烟［CaO ＋H2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟］。
Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。
①水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。
改良土壤；消毒、工业废水处理。
②石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3 (检验是否变质可滴加稀HCl看是否有气泡产生)。
用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。
③石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3)，可用于除去CO32－离子。
NaOH 白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解①吸收CO2变成Na2CO3［检验变质可加稀HCl看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH)］。
②吸收SO2变成Na2SO3。
可用于尾气处理。
③酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。
用于工业废水处理。
Na2CO3 NaHCO3白色固体，易溶于水。
①水溶液显碱性。
石蕊变蓝酚酞变红。
可使面包疏松多孔。
②遇酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。
可用于中和胃酸、蚁酸、胆汁等。
洗涤剂成分。
CaCO3白色固体，难溶于水。
①石灰石高温煅烧变成生石灰(CaO)②遇稀盐酸有气泡(CO2)产生、该气体能使澄清石灰水变浑浊。
补钙剂；牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。
例2．(08黔东南)某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。
几天后，某同学发现固体粉化了。
（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式）；(2)为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。
现象：感觉不到明显的热量变化。
结论：。
(3)为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。
现象：溶液变为红色。
结论：。
(4)该同学认为这包粉末里除含有(3)中探究到的物质外，还可能含有其它物质。
提出问题：可能含有。
请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论：。
[思路点拨]本题是一道较为典型的探究性中考题，它的命题紧扣课标和各版本的教材，同时又对学生们知识的掌握情况及思维能力、实验设计能力、探究能力及综合能力提出了较高的要求。
它以生活中司空见惯的食品干燥剂生石灰作为试题的情景，通过分析生石灰放在空气中变成粉末的原因进行猜想和探究。
事实上本题考查的仍然是知识的应用，考查的是相关物质的性质。
解题的关键是抓住生石灰氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。
一旦做到这一点，思维就很通畅，解题就很顺手，所有设置的探究性问题也都会迎刃而解，这也就平时一再强调双基重要性的原因，也是“问渠哪得清如许，惟有源头活水来”的原因之所在。
［答案］（1）CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 不能作干燥剂(3) 固体中有氢氧化钙(4) CaCO3 ；取少量固体粉化后的粉末于试管中，注入稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水中；加稀盐酸有气泡产生，石灰水变浑浊；固体粉化后有碳酸钙。
三、反应条件的探究及实验方案的评价大量实验证明，许多化学反应能通过提高温度、增加反应物的浓度、加催化剂、增大反应接触面积(改变形状、状态)、通过搅拌或振荡等途径来加快化学反应速率。
如铁生锈、铜生锈条件的探究，燃烧条件和灭火原理的探究，电解水实验条件的探究等。
对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等等。
能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。
例3．（08黔东南）某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。
那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究。
[猜想与假设]：浓硫酸Cu片喷有少量碱液的棉花石蕊试液①在常温下能反应；②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；③在加热条件下不能反应。
[实验与事实]：操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。
[结论与解释]：（1）由以上探究可知：猜想（填编号）是正确的；（2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。
[反思与评价]：（3）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”），将水倒入剩余液体中。
（4）在“结论与解释”(2)中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确，其理由是[拓展与应用]：根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：① Cu 浓硫酸△CuSO4 ②Cu CuO CuSO4（5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是（填编号），其理由是[思路点拨]本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型例子。