高中化学实验专题
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
化学实验复习专题(淮北实验高中)
三、物质的分离和提纯
分离：将混合物中各组分分开且得到原物 质的纯净物，恢复原物质的状态。 提纯：将被提物质从原物质中提取出来，且 还原至原状态。其他杂质可以除掉，被提物 质中不能引入新杂质且量尽量不减少。
分离提纯的方法：过滤、分液、萃取、 洗气、蒸馏、结晶、升华、渗析、盐析、 化学法（热分解法沉淀法、转化法酸碱 法、氧化还原法等）
洗净的标准： 器壁无附着物、油污，附着的水均匀，不 聚成水滴也不成股而下 一般程序： 一擦洗（用洗衣粉或洗涤剂） 二冲洗（用自来水） 三润洗(用蒸馏水)
仪器的连接和组装
仪器的连接：用橡皮管、塞子、玻璃导管连接。 润、转――即管口或塞子用水稍润湿，并转动插 入。 仪器的组装： 先下后上、先左后右;先查后装、先固后液。 仪器的拆装：先右后左、先上后下。先拆后灭。
仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。 注意
①边加热边搅拌②装液≤2/3 ③有大部分晶体析出时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
过滤
作用：不溶性固体和液体的分离。 过程：过滤器的制作、过滤、沉淀的洗涤。(2～3)次。
仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意:
“一贴”－滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”－滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内的液面。 “三靠”－烧杯嘴紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端紧靠三 层滤纸的一边; 漏斗末端紧靠烧杯内壁。
(2)试剂由于挥发或自身的分解应密封保存的： 浓硝酸、硝酸银、过氧化氢、浓溴水、汽油、苯 及铵盐。
对试剂瓶的要求：固体 广口瓶 液体 细口瓶
见光分解 棕色瓶（浓硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水、某些有机物） 对瓶塞的要求： 碱性物质水玻璃－不能用玻璃塞，用软木塞或橡皮塞。
强氧化剂、酸性物质、有机物－不能用橡皮塞，用玻璃塞
完整版)高中化学实验汇总
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学所有实验汇总
高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。
实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。
二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。
常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。
三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。
常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。
四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。
常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。
五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。
常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。
六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。
常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。
七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。
常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。
八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。
常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。
九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。
常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。
十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。
常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。
高中化学课本实验全(完整答案-教参版)
必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。
(完整word版)高中化学实验专题练习题及答案
化学实验专题、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1下列有关试验操作的叙述正确的是 （）A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4溶液C. 用量筒取 5.00mL l.OOmol •L 盐酸于50mL 容量瓶中，加水 稀释至刻度，可配制 0.100 mol •L -1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的（）A. 可用25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4溶液B. 用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5、可用下图装置制取（必要时可加热）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 、净化、收集的气体是 （ ）3、（下列装置或操作能达到实验目的的是 ZnSO x A.玄宾寧制屯片收集4、下列实验装置图正确的是水() C 恂登装片兀离杵6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CQ，溶液变浑浊。
再升温至65C以上，溶液变澄清。
CHQNa溶液B通入CQ,溶液变浑浊。
继续通CQ至过量，浑浊消失。
NazSiQ s 溶液C通入CQ,溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(CIQ) 2溶液D 通入CQ,溶液变浑浊。
继续通CQ至过量，浑浊消失。
再加入足量NaQH溶液，又变浑浊。
Ca(QH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(①CO2、Q ② CI 2、CH4 ③ NO2、Q ④ Nb、HbA. ①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有SC4时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是磺酸、苯酚截性强弱比较B 抚化氢气体的吸收C枚1水(固定装置略去)和操作正确的是10、下列实验装置二、常见物质的分离、提纯1写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）C02（HCI ） ____________ CO 2（CO ） ______________ CO （CO 2） _____________CO 2（O 2） _____________ CO 2（SO 2） _____________ Cl 2（HCI ） _____________FeCW （FeCl 2） __________ FeCI 2（FeCW ） __________ Fe （AI ） ______________SiO 2 （Al 203） ________ NaHCO 3（Na 2CO 3） _______ Na 2CO 3 （NaHCO 3） _______苯（苯酚） __________________ 乙醇（乙酸）____________________________ 乙酸乙酯（乙酸） _______________________除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（A .B .C. D.C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+ 32、 HNO 溶液（H 2S0），适量BaCl 2溶液，过滤 CQS02），酸性KMnO 溶液、浓硫酸，洗气3、 下列除去杂质的方法正确的是 （）A.除去CO 中混有的CO 用澄清石灰水洗气.除去BaCO 固体中混有的BaSO:加过量盐酸后，过滤、洗涤 ；.除去FeCI 2溶液中混有的FeCb ：加入过量铁粉，过滤）•除去Cu 粉中混有的CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是（A .分液、萃取、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取 除去NaHCO 溶液中混有的少量A.通入二氧化碳气体 C.加入澄清石灰水 三、物质的检验，鉴别1、 下列鉴别方法可行的是（A .用氨水鉴别 AI 3+、Mg 2+和Ag +B .用 Ba （NO 3）2 溶液鉴别 Cl _、S 。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高中化学实验大全
高中化学实验：玻璃棒点燃了冰块玻璃棒能点燃冰块，不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。
你如果有兴趣，可以做个实验看看。
先在一个小碟子里，倒上1—2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。
不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。
请读者试验后，做出答案来。
道理很简单。
冰块上的电石(化学名称叫碳化钙)和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气(化学名称叫乙炔)是易燃气体。
由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。
高中化学实验：维生素C测定实验原理淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。
而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。
通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。
实验步骤及现象在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。
滴入2—3滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。
再找2—3片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。
这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。
说明青菜中含有维生素C。
高中化学实验：固体酒精酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。
当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。
点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。
实验用品药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。
酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。
高中化学实验报告10篇及分析
高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。
实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。
2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 当溶液变成中性时，停止滴加。
实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。
通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。
实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。
实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。
2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。
3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。
实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。
不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。
...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。
实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。
2. 通电使电极产生电解反应。
3. 观察气泡生成和电极的变化。
实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。
阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。
这表明水是电解质，可以分解成气体。
报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。
我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。
同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。
这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。
通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。
总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。
高中化学共73个实验
高中化学共73个实验
从实验学化学部分共3个
配制一定物质的量浓度的溶液碘的萃取和分液硫酸根离子的检验
化学物质及其变化部分共2个
离子反应的条件丁达尔现象
金属及其化合物部分共16个
钠与氧气的反应NaOH与氯化铝的反应氯化铝与NaOH的反应碳酸钠与碳酸氢钠的热
稳定性
钠与水的反应氢氧化铝的生成和性质碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸碳酸钠与碳酸氢钠的水
反应溶性
铁的氢氧化物铝和盐酸、氢氧化钠的反铁盐和亚铁盐铝热反应
应
盐酸与NaAlO2的反应焰色反应NaAlO2与盐酸的反应铁粉与水蒸气的反应非金属及其化合物部分共13个
干燥的氯气能否漂白物质蔗糖碳化现象硝酸与铜的反应氨气的制取一
氯水的漂白作用氯离子的检验海带中提取碘氨气的制取二
浓硫酸与铜的反应二氧化硫的性质喷泉实验氨气的制取三
氢气与氯气的反应
物质结构元素周期律共6个
钾与水的反应钾与氧气的反钠与氯气的反应镁、铝和盐酸的反应
应
卤素单质间的镁、铝与水的
置换反应反应
化学反应与能量部分共5个
盐酸与氢氧化钠反应中和热的测定氢氧化钡晶体与氯化铵晶体盐酸与铝反应原电池
反应
有机化学部分共28个
乙烯的加成反应乙酸的酸性乙醇的催化氧化淀粉的特征反应
乙烯的氧化反应乙酸的酯化反应蛋白质的特征反应蔗糖的水解
甲烷的氧化反应苯的硝化反应甲烷的实验室制备苯的取代反应
甲烷的稳定性苯的物理性质乙烯的实验室制法苯酚与溴水的反应
乙醇的燃烧苯的化学性质甲烷的结构苯酚与氯化铁溶液的反
应
乙醇与钠的反应苯的燃烧甲烷的取代反应乙醇与重铬酸钾的反应葡萄糖与银氨溶液的反应苯的加成反应葡萄糖与新制氢氧化铜反苯酚与氢氧化钠的反应
应。
高中化学实验专题
实验01.混合物的分离和提纯1.过滤(1)定义：除去溶液中混有的不溶于溶剂的杂质的方法； (2)装置及操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒中部；玻璃棒轻靠三层滤纸处； 漏斗下端导管紧靠烧杯内壁； 2.蒸发(1)定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法； (2)装置及操作要领①玻璃棒的作用：搅拌；(加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌， 防止局部温度过高，造成液滴飞溅)②蒸发皿可以直接加热，盛液量不超过其容积的32；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干； (3)蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体；[NaCl(KNO 3)] ②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体；[KNO 3(NaCl)]3.蒸馏(1)定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质； (2)装置及操作要领①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸； ②冷却水从下口进，上口出；③蒸馏烧瓶中所盛液体的量不能超过其容积的32，也不能少于31；④温度计水银球应该与烧瓶支管口下缘位于同一水平线上；⑤先给冷凝管通水，再加热发生装置；实验结束时先撤酒精灯，再停水； ⑥溶液不可蒸干； 4.萃取和分液(1)定义：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从与另一种溶剂 所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取；将萃取后两种互不相溶的液体分开的 操作，叫做分液； (2)操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不能超过漏斗容积的32，盖好玻璃塞进行振荡；②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行 分液，分液时下层液体先从下口放出，然后关闭活塞， 将上层液体从上口倒出；(3)选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度；5.重结晶(1)定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程；(2)实验操作①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体；(3)正确地选择重结晶法的溶剂①不与欲纯化的化学试剂发生化学反应；②高温时，重结晶物质在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；③杂质的溶解度或是很大或是很小；④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面不易被除尽；实验02.配制一定物质的量浓度的溶液1.步骤及仪器①步骤：计算→称量→溶解并冷却→转移并洗涤→定容并摇匀；②仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；2.配制过程示意图3.注意事项①溶解完的溶液应冷却至室温时再转移；②定容时，当页面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至凹液面最低处与刻度线相切；③用胶头滴管定容后振荡摇匀，出现液面低于刻度线的情况时不要再加水；4.容量瓶使用“五不原则”和“一个必须”①五不原则：容量瓶不能用来溶解固体，不能用来稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能贮存溶液；②一个必须：容量瓶使用前必须检查是否漏水；5.实验03.金属钠性质的探究1.钠与氧气的反应(1)常温下：①操作及现象：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净；将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，可观察到钠表面的银白色逐渐褪去；②反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O(白色固体，不稳定)；(2)加热时：①现象：熔(钠受热熔化成银色小球)；烧(钠与氧气发生剧烈反应)；黄(反应时发出黄色火焰，反应后生成淡黄色固体)；②反应的化学方程式：2Na+O2加热Na2O2(淡黄色固体，较稳定)；2.钠与水(含酚酞)的反应(1)钠的取用及实验操作：取一小块绿豆大小的金属钠(煤油已用滤纸吸净)，在烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠，迅速将钠放在烧杯中；(2)实验现象及解释：①浮：钠浮在水面上→钠的密度比水小；②熔：钠熔化成光亮的小球→钠的熔点低，反应放热；③游：钠球四处游动→产生气体，气体推动小球；④响：发出“嘶嘶”的响声→产生的气体推动水；⑤红：滴有酚酞的溶液变红→钠与水反应生成碱；(3)反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3.焰色反应(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊颜色的物理现象；(2)实验步骤：①洗：将铂丝用盐酸洗净；②烧：将洗净的铂丝或铁丝在无色火焰上的灼烧至无色；③蘸：蘸取试样；④烧：在外焰上灼烧，观察焰色；⑤洗：再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色；(3)常见金属元素的焰色元素Na Li K Rb Ca Sr Cu Ba Co 焰色黄色紫红紫色紫色砖红洋红绿色黄绿淡黄实验04.碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究1.在水中的溶解性实验步骤实验现象实验结论Na2CO3NaHCO3分别称取 2.0g Na2CO3和NaHCO3固体置于2支试管中，观察外观粉末状固体，谷底颗粒较大粉末状固体，固体颗粒较小两者均为粉末状固体，碳酸钠固体的颗粒较大分别向试管中滴入10滴水，振荡并观察现象，后用手触摸试管固体溶解，手触摸试管底部，感觉到热少量固体沉淀在底部，手触摸试管底部，热感不明显Na2CO3溶于水放热继续加等体积的水无明显变化固体减少NaHCO3溶解度较小2.与盐酸的反应(1)实验装置：(2)实验操作及现象分析：实验步骤实验现象实验结论Na2CO3NaHCO3向2支试管中分别加入50mL 2mol/L盐酸，将分别装有Na2CO3、NaHCO3固体的气体套在试管上方当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应剧烈，产生气泡，气球胀大当提起气球时，气球中固体落入试管中，立即发生反应，反应更剧烈，产生气泡，气球胀大Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，且相同条件下，NaHCO3与盐酸的反应更剧烈将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊都能与盐酸反应生成CO2(3)反应的化学方程式：①Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑；3.热稳定性比较(1)实验装置(2)试验现象及结论试验现象实验结论Na2CO3无明显现象Na2CO3较NaHCO3的热稳定性好NaHCO3澄清石灰水变浑浊(3)反应的化学方程式：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑实验05.铁与水蒸气的反应1.反应原理：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22.实验装置：3.实验操作及现象①棉花用水浸湿后挤干，塞入试管底部(棉花厚度1~2cm，铁粉1g，铁粉中心至棉花外沿距离为2cm)；②加热至试管壁上有细小的水滴时，铁粉(如果是纯铁，为白色金属)变为黑色粉末状物质；③将导气管伸入肥皂液中时，有气泡产生，当有大量气泡时，停止吹气泡；④用燃着的火柴靠近气泡，有爆鸣声；4.可能存在的问题及改进的装置(1)可能存在的问题：①水蒸气的产生：湿棉花的水分少、易挥发；安全性；水蒸气的温度低(Fe与水蒸气反应的温度为1 173K，而水的沸点为373K)；②铁粉与水蒸气反应时，接触面积有限，温度可能达不到所需值；③产物的检验：氢气潮湿、量少，很难被点燃，实验过程中可能也看不到有淡蓝色的火焰，无法检验实验过程中是否产生了氢气；(2)改进后的装置：实验06.氯气的实验室制取1.实验原理：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+H2O+Cl2↑；2.说明①收集：向上排空气法或排饱和食盐水法；②检验：湿润的淀粉KI试纸或蓝色石蕊试纸；③为减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高；④必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应；⑤实验结束后，先使反应停止并排除残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气；⑥尾气吸收时，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全；3.实验装置实验07.二氧化硫的漂白性1.实验操作及现象(1)在一支小试管中加入几滴品红溶液，适当稀释，放置待用(若品红溶液浓度较大，则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)；(2)向盛有品红溶液的小试管中通入SO2气体，可以观察到品红溶液逐渐褪色；(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色；2.实验分析(1)SO2气体具有漂白性时由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，但是这种无色物质在加热灯条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色；(2)SO2气体使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较；3.常见漂白剂的漂白机理物质漂白机理反应本质褪色特点SO2化合反应化学反应不稳定、可逆Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2氧化反应化学反应稳定、不可逆活性炭吸附作用物理变化不稳定实验08.氨气的实验室制取及性质探究1.氨气的实验室制取(1)反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2加热2NH3↑+CaCl2+2H2O；(2)净化装置：用碱石灰干燥；(3)收集装置：向下排空气法，收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，以收集到纯净的NH3；(4)验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成；2.喷泉实验(1)实验装置(2)实验操作及现象分析：①实验操作：打开橡胶管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头；②实验现象：烧杯中滴有酚酞试液的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉；③实验分析：氨气易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的液体压入烧瓶从而形成喷泉；氨气溶于水得到的溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红；(3)形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于所选试剂或易于所选试剂反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好；实验09.浓硫酸性质的探究1.浓硫酸与铜的反应(1)反应原理：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)实验装置实验步骤实验现象实验结论在一个到导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入一段卷成螺旋状的铜丝；在试管中加入2mL浓硫酸，塞紧橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触无明显变化常温下浓硫酸与Cu不反应点燃酒精灯，加热铜丝逐渐溶解，同时放出气体，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变为红色浓硫酸与Cu在加热的条件下反应，生成的气体能漂白品红溶液；其水溶液呈酸性，能使酸碱指示剂变色向上拉铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢地倒入盛有少量水的另一支试管中，观察溶液的颜色试管中的液体呈蓝色浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜2.浓硫酸的脱水性(1)定义：指浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按2:1的比例脱去的性质；(2)实验现象及分析：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体；蔗糖的分子式C12H22O11，在浓硫酸作用脱去水分子：C12H22O11→12C+11H2O，在该实验中，浓硫酸既体现脱水性又体现氧化性；实验10.铝热反应1.定义：铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，成为铝热反应； 【铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、Cr 2O 3、V 2O 5)组成的混合物】2.反应原理：2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe3.实验装置(1)镁条的作用：引燃，提供高温；KClO 3的作用：助燃，提供氧气； (2)为防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，应在蒸发皿中铺一层沙子； (3)将纸漏斗底部湿润并剪有小孔的目的是使熔融物易于落下； 4.实验现象镁条剧烈燃烧，火花四溅，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿； 有灼热熔融物落入沙中，待熔融物冷却后变成黑色固体； 5.注意事项(1)纸漏斗必须用水浸透；(2)引燃剂不宜太多，否则燃烧时容易造成喷射，给引燃铝热剂造成困难； (3)注意安全，装置不宜离人太近； 6.铝热反应的应用 (1)冶炼难熔的金属；(2)焊接钢轨等大截面钢材部件；(3)军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器；实验11.Fe(OH)2的制备1.实验现象：白色沉淀立即转化为灰绿色，最后变成红褐色沉淀；2.化学方程式：↓=+-+22)(2OH Fe OH Fe ；3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++；3.注意事项：①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸； ②滴定管须插入液面一下；③往往在液面加一层油膜，如苯或食用油(防止氧气的氧化)；实验12.中和反应反应热的测定1.反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol；2.实验装置3.实验步骤、现象和结论(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口相平；然后再放在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开2个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的；该实验也可在保温杯中进行；(2)用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；(3)用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，计入下表；(4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，计入下表；(5)试验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HCl NaOH 平均值1234.(1)t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃(2)计算反应热：为了计算简便，近似地认为试验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略试验装置的比热容，则：①50mL 0.50mol/L盐酸的质量为m1=50g，50mL 0.55mol/L NaOH溶液的质量m2=50g；②中和后生成的溶液的比热容c =4.18J/(g·℃)，50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应时放出的热量为(m 1+m 2)·c ·(t 2-t 1)=0.418(t 2-t 1)kJ ，生成1mol H 2O时的反应热为112mol kJ 025.0)(418.0H -⋅--=∆t t ； 5.注意事项(1)防止热量散失①装置保温隔热的效果一定要好，在烧杯之间一定要塞满碎泡沫塑料或纸条； ②小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平；③泡沫塑料板或硬纸板上的2个小孔要恰好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，不能太大； ④操作时动作要迅速，NaOH 溶液要一次倒入小烧杯中，且不能洒在外边，也不能将水洗 涤后的洗涤液倒入小烧杯中； (2)溶液浓度要小，量取要准确：①盐酸和NaOH 溶液的配制要准确，并且两种溶液的浓度宜小不宜大； ②配制好的溶液要冷却至室温才能使用； ③盐酸和NaOH 溶液的体积必须量取准确； (3)温度计读数要准确：①使用同一个温度计分别测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须将温度计用 水冲净并用滤纸擦干；②温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再读数； (4)为了使中和反应进行完全，酸和碱中应有一种溶液稍过量；实验13.实验室制Fe(OH)3胶体1.反应原理：HCl OH Fe O H FeCl 3)()(3323++胶体加热；2.实验装置和操作：如图所示，在沸水中逐滴滴加1~2mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)；3.制取Fe(OH)3胶体时的注意事项①用蒸馏水：制Fe(OH)3胶体不可用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有的阴离子会使 Fe(OH)3胶体离子聚集成更大的颗粒，即产生Fe(OH)3沉淀；②用饱和溶液：制Fe(OH)3胶体一般用饱和FeCl 3溶液，而不用稀溶液，因为稀溶液不容易制③不能搅拌：滴加FeCl 3溶液的速率不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒 子碰撞聚集成大颗粒进而形成沉淀； ④注意加热的程度：为了加快反应速率，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热， 因为温度过高会破坏胶体，形成Fe(OH)3沉淀；⑤通过渗析法提纯Fe(OH)3胶体：将含有Fe(OH)3胶体的混合液装入半透膜袋，然后浸入蒸馏 水中，半透膜袋中的离子(Cl -、Fe 3+、H +)能透过半透膜浸入蒸馏水中，而胶体粒子不能透过 半透膜袋而留在袋中；为了让溶液中离子与胶体充分分离，可以多次更换蒸馏水；实验14.酸碱中和滴定1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定位置浓度的碱(或酸)的实验方法；以标准盐 酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为 )NaOH (V )HCl (V )HCl ()NaOH (⋅=c c ；2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶； (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水；3.实验操作(以标准盐酸测定待测NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备：①滴定管：检漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录； ②锥形瓶：洗涤→注碱液→计体积→加指示剂； (2)滴定：左手控制滴定管的活塞；右手摇动锥形瓶；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；(3)终点判断：滴入最后一滴标准液，溶液褪色，且在半分钟内不恢复至原来的颜色，则可 视为滴定终点并记录标准液的体积； 4.数据处理按上述操作重复2~3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，然后根据公式 )NaOH (V )HCl (V )HCl ()NaOH (⋅=c c 计算；5.误差分析(1)造成结果偏大的错误操作：①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗； ②锥形瓶用待测液润洗；③滴定前读数俯视或终点时仰视；④滴定已达终点，滴定管下端有一滴标准液未滴下；⑤滴定过程中，有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下；⑥盛标准液的滴定管尖嘴部分的气泡未排尽，到达滴定终点时气泡消失； (2)造成结果偏小的错误操作：①量取待测液的滴定管未用待测液润洗； ②滴定前读数仰视或终点时俯视； ③锥形瓶摇动剧烈，有溶液外溅；④发现溶液褪色时立即读数，但一会儿溶液又恢复至原来的颜色；实验15.难溶电解质的溶解平衡1.沉淀的溶解向2支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液；滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液实验现象无明显现象沉淀溶解，溶液变澄清沉淀溶解，溶液变澄清化学方程式----- Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O实验结论难熔于水的电解质电离出的离子不断被消耗，使沉淀溶解平衡正向移动，最后导致沉淀溶解2.沉淀的转化实验I：向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象；再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，观察现象；实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向固液混合物中滴加KI溶液向固液混合物中滴加Na2S溶液实验现象有白色沉淀生成白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀黄色沉淀慢慢转化为黑色沉淀化学方程式Cl-+Ag+=AgCl↓AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-实验结论在一定条件下，溶解度小的物质可向溶解度更小的物质转化实验II：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置，观察现象；实验步骤向MgCl2溶液滴加NaOH溶液向所得固液混合物中滴加FeCl3溶液后静置实验现象产生白色沉淀白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀化学方程式OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓3Mg(OH)2+2Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+实验结论在一定条件下，溶解度小的物质可向溶解度更小的物质转化实验16.化学能与电能1.原电池原理(1)实验操作、现象和分析：操作：将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中；实验用品实验现象实验分析铜片有大量气泡产生溶液中的H+从铜片上获得电子被还原成H2：2H++2e-=H2↑锌片锌片逐渐溶解锌失去电子形成Zn2+进入溶液：Zn-2e-=Zn2+电流表指针发生偏转锌失去的电子通过导线流向铜片(2)注意事项：①实验所用的酸必须是稀硫酸或稀盐酸，不能用浓硫酸或硝酸代替；②实验所用电极表面要大，而且要清洁，电极上不能有杂质；③锌片要用纯锌，不能用含有其他物质的不纯锌片，如果含有其他物质，可能观察不到现象；2.电解池(1)电解原理(以电解CuCl2溶液为例)：CuCl2在水溶液中电离生成了Cu2+和Cl-，Cu2+和Cl-在溶液中作自由运动；通电时，在电极作用下，自由运动的离子改作定向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极；阳离子在阴极得到电子，发生还原反应：Cu2++2e－=Cu；阴离子在阳极失去电子，发生氧化反应：2Cl－-2e－=Cl2↑；(2)电解电解质溶液的规律：离子在电极表面得到或失去电子的过程叫做放电；在阴极上，金属阳离子的放电顺序如下：①阳极产物(失电子产物)：失电子能力大小如下活性阳极(Fe、Cu、Ag……)>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－；对应金属离子对应非金属单质O2②阴极产物(得电子产物)：得电子能力大小如下K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+；阴极产物为对应单质.3.电解原理的应用(1)电解精炼铜(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极粗铜Zn-2e－=Zn2+Fe-2e－=Fe2+Ni-2e－=Ni2+Cu-2e－=Cu2+CuSO4溶液阴极纯铜Cu2++2e－=Cu※粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au) 沉淀在电解槽底部，形成阳极泥(anode mud).(2)电镀电镀electroplate①concept：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法；②构造：镀件作阴极；镀层金属作阳极；含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液；③理论上，电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；实验17.实验室制乙烯1.反应原理2.反应装置3.收集方法：排水集气法4.实验注意事项①酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，类似于浓硫酸的稀释；②浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂；③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸；⑤应使温度迅速升至170℃；5.净化：因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中将其除去；实验18.实验室制乙炔1.反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；2.反应装置3.收集方法：排水集气法或向下排空气法；4.实验注意事项①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置；②制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，实验室一般用饱和食盐水代替水；③为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花；5.净化：因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去；实验19.实验室制硝基苯1.实验原理2.实验装置3.实验现象将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成；4.实验操作先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却；向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混合均匀；5.注意事项①浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；②必须用水浴加热，且在水浴中插入温度计测量温度；③玻璃管的作用是冷凝回流；④硝基苯是无色油状液体，因为溶解了NO2而呈现黄色；⑤粗硝基苯先用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，然后再用蒸馏水洗涤，最后将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到无色油状、有苦杏仁味的液体；。
高中化学18个必做实验
高中化学18个必做实验
1. 能量转化的实验：利用燃烧实验探究化学反应中的能量转化过程。
2. 金属的活动性实验：通过金属之间的置换反应判断金属的活动性顺序。
3. 酸碱指示剂实验：利用酸碱指示剂探究酸碱性质及中和反应。
4. 离子反应实验：通过盐酸与钠的反应，观察氢气生成的情况。
5. 镁烧制氧化物实验：利用镁带烧制氧化物，了解金属氧化物的性质。
6. 硫酸铜结晶实验：用硫酸铜水溶液结晶，探究溶解度与饱和度之间的关系。
7. 电化学实验：通过电化学实验了解化学反应与电能的关系。
8. 汽油的组成实验：通过蒸馏实验分离汽油中的不同组分。
9. 食盐的制备实验：通过盐酸与氢氧化钠的反应制备食盐。
10. 硝酸与铜反应实验：观察硝酸与铜的反应，了解氧化还原
反应。
11. 碳酸氢钠与硫酸反应实验：观察碳酸氢钠与硫酸反应的放
热现象，了解化学反应中的能量变化。
12. 磁铁与硫酸铜实验：观察磁铁在硫酸铜溶液中产生的反应，了解金属与非金属的反应。
13. 单位质量计算实验：通过测量某种物质的体积和质量，计
算出其密度和相对原子质量。
14. 动态平衡实验：通过碳酸氢钠和醋酸的反应，观察反应到
达动态平衡的变化过程。
15. 蜡烛燃烧实验：观察蜡烛燃烧产生的物质变化及气体充满
容器的情况。
16. 碳酸钠溶液的酸碱度实验：通过酸碱滴定实验确定碳酸钠
溶液的酸碱度。
17. 金属的电性实验：通过将金属与盐酸反应，观察电离产生
的氢气和金属离子的性质。
18. 缓冲剂实验：用缓冲溶液控制PH值，了解缓冲剂的作用。
高中化学实验专题复习教案
高中化学实验专题复习教案一、实验目的：通过本专题的实验，使学生能够熟练掌握化学实验的基本技能和方法，提高实验操作的能力和实验过程的观察与分析能力。
二、实验内容：1. 酸碱中和反应的实验2. 气体生成实验3. 溶液的化学反应实验4. 阴极和阳极反应实验5. 电化学实验三、实验仪器与试剂：1. pH试纸、pH计2. 氢氧化钠、硫酸3. 锌片、铜片、铁片4. 碘液、淀粉溶液5. 电解槽、电源、导线四、实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：a. 将一定量的氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
b. 使用pH试纸或pH计测定氢氧化钠溶液的pH值。
c. 逐滴加入硫酸溶液至中和反应结束，观察溶液颜色变化。
2. 气体生成实验：a. 在试管中放置一定量的锌粉，加入稀盐酸溶液，观察气泡生成。
b. 用湿润的红石蕊试纸测试气体种类。
3. 溶液的化学反应实验：a. 将碘液滴入一定量的淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
b. 加入硫酸铜溶液至淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
4. 阴极和阳极反应实验：a. 在电解槽中放置一定量的CuSO4溶液，将铜片连接在阴极上，通电，观察铜片的现象。
b. 将铁片连接在阳极上，观察铁片的现象。
5. 电化学实验：a. 将一定量的硫酸铜溶液加入电解槽中，将铜片和铁片连接在电源上，通电，观察两片的变化。
b. 测定反应产物的质量，计算电化学反应的当量比。
五、实验注意事项：1. 实验操作时要注意安全。
2. 实验过程中的观察要仔细，记录观察结果。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材。
六、实验总结：通过本专题的实验，学生不仅学习到了化学反应的基本原理，还提高了实验技能和观察分析能力，为进一步学习化学知识打下了坚实基础。
希望学生能够认真学习，并在实验中不断提升自己的实验操作技能。
高中化学20个常考实验
高中化学20 个常考实验一、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙等。
实验步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
二、焰色反应实验仪器：铂丝（或光洁无锈的铁丝）、酒精灯、蓝色钴玻璃（检验钾元素时用）。
实验步骤：洗、烧、蘸、烧、观。
三、酸碱中和滴定实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台等。
实验步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、调零、取液、滴定、计算。
四、Fe(OH)₂的制备实验仪器：试管、胶头滴管等。
实验要点：使用新制的硫酸亚铁溶液，并将胶头滴管插入液面以下挤出氢氧化钠溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化。
五、氯气的实验室制法实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。
反应原理：MnO₂ + 4HCl（浓）→₂ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
六、氨气的实验室制法实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、集气瓶等。
反应原理：2NH₂Cl + Ca(OH)₂ →₂ CaCl₂ + 2NH₂↑ + 2H₂O。
七、喷泉实验（以NH₃为例）实验仪器：圆底烧瓶、烧杯、玻璃导管、止水夹等。
实验原理：氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉。
八、铜与浓硫酸的反应实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：Cu + 2H₂SO₂(浓) →₂ CuSO₂ + SO₂↑ + 2H₂O。
九、铝热反应实验仪器：滤纸、漏斗、铁架台、坩埚钳等。
反应原理：2Al + Fe₂O₂ →高温Al₂O₂ + 2Fe。
十、乙醇的催化氧化实验仪器：试管、酒精灯、铜丝等。
反应原理：2CH₂CH₂OH + O₂ →Cu/₂ 2CH₂CHO + 2H₂O。
十一、乙酸乙酯的制备实验仪器：试管、酒精灯、铁架台等。
反应原理：CH₂COOH + CH₂CH₂OH ₂浓硫酸/₂ CH₂COOCH₂CH₂ +H₂O。
十二、葡萄糖的银镜反应实验仪器：试管、水浴锅等。
反应原理：CH₂OH(CHOH)₂CHO + 2Ag(NH₂)₂OH →水浴加热CH₂OH(CHOH)₂COONH₂ + 2Ag↓ + 3NH₂ + H₂O。
高中化学实验大全(修正版)
高中化学实验大全(修正版)
实验一：化学成分的检定
实验目的
通过本实验，让学生能够掌握一些分析化学基本技能，如溶解、过滤、酸碱滴定等。
实验器材
- 三角瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验步骤
1. 把有机酸或无机酸等化学品依比例放入烧杯中进行溶解。
2. 过滤溶液，得到纯净透明的溶液。
3. 对溶液进行酸碱度滴定，确定其酸碱度值。
4. 完成实验后，做好记录。
实验二：水杨酸的提取和纯化
实验目的
通过本实验，让学生了解有机物的提取、溶解、过滤、干燥以
及其常见分析方法。
实验器材
- 水杨酸、碱性溶液、烧杯、具有隔绝光照功能的玻璃棒等。
实验步骤
1. 将水杨酸溶于碱性溶液中，反应产生出某些物质。
2. 用有机溶剂从反应液中提取水杨酸。
3. 将有机溶剂根据特定条件进行蒸发，得到纯净透明的水杨酸。
4. 对水杨酸进行常见分析方法的检测，例如熔点测定。
5. 完成实验后，做好记录。
实验三：燃烧反应
实验目的
通过本实验，让学生掌握燃烧反应的基本原理和实验方法，了
解燃烧反应的特点和应用。
实验器材
- 灯盏、气球、木条等。
实验步骤
1. 点燃灯盏，观察其内部燃烧过程。
2. 用气球收集灯盏燃烧后产生的气体，并观察气球的变化。
3. 用木条等物品进行简单的燃烧实验，观察不同物品的燃烧现象。
4. 完成实验后，做好记录。
以上三个实验仅供参考，学生在进行实验时应注意操作规范和实验安全，遵守教师的指导进行实验。
高中化学实验大题练习题及讲解
高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。
2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。
实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。
反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。
实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。
2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。
3. 向试管中加入足量的KI溶液。
4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。
5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。
- 滴定时需缓慢加入，避免过量。
讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。
实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。
#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。
2. 掌握热重分析法的原理和操作。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。
通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。
实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。
2. 将晶体放入干燥的坩埚中。
3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。
4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。
5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。
实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。
- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。
讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。
通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。
实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。
#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
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无机实验专题1．为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO 2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E 反应前后的质量，计算纯度。
（1）B 中发生反应的离子方程式为 ；（2）装置C 中所装的试剂是 ，F 的作用是 ；（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：，A 中所装的试剂是 ；方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m 1 g（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；“冷却”应如何操作 ，理由是 ；（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ (填“正确”或“错误”)；请说明自己的理由 。
2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl=====300℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3与过量H 2在1000～1100℃反应制得纯硅已知：SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ；（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点－84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为；（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，目的是；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为；③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。
（填写字母代号）a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液3．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl 溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C ，D ；（2）F中的现象为，生成物是；（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：___________________________________________；E：___________________________________________；G：___________________________________________。
4．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是；（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种；（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（4）写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________；（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________；（6）通过的尾气体积为V L（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）；丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：。
5．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（）A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是；（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)。
6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前；打开活塞a之后；② B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整；（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。
为定量测定余酸的物质的量，进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。
测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。
你认为该设计的实验方案中D装置中试剂为__________________（填化学式）。
7．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：（1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：，；（2）①从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d ；② D、E两支试管中CCl4溶液的作用是；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。
（4）D中浑浊消失的离子方程式为。
8．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去），试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是；（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是；（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中，D中。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是。
9．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO 4溶液的作用是 ；（4）写出甲中反应的化学方程式 。
10．实验室用NH 3还原CuO 的方法测定Cu 的近似相对原子质量，反应方程式为：2NH 3+3CuO=====△N 2+3Cu+3H 2O ，试回答：（1）如果实验选用测量反应物CuO 和生成物H 2O 的质量[m (CuO)和m (H2O)]的方法时，请用图1－9所示的仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序（用字母表示，仪器可重复使用）为 ；d 中浓H2SO4的作用是 ；实验完毕时观察到a 中的现象为 ；② 计算Cu 的相对原子质量的表达式为 ；③ 下列情况使测定结果偏大的是 ；A ．CuO 未全部还原成CuB ．CuO 受潮C ．CuO 中混有Cu（2）如仍采用图1－9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有 。
A ．m (Cu)和m (CuO)B ．m (N 2)和m (H 2O)C ．m (Cu)和M (H 2O)11．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验室制取氨气的化学方程式 ；① 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是；② 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ；（2）利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸（3）在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是（）A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜（4）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。
图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。
人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
12．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是；（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是；（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。
13．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为；（2）装置A的烧瓶中可装试剂；（3）B装置的名称是，E装置的作用；（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是；（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（用含a、b的代数式表示）；（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。