、常见的酸和碱 考点复习教案
常见的酸和碱复习学案
课题1常见的酸和碱基础知识复习学案、复习目标：1、 识记常见的酸和碱的性质及用途。
2、 酸和碱相关知识的应用。
、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。
.复习过程：（—）基础知识回顾：1、 酸的结构：酸7H ++酸根离子 2、 常见的酸：盐酸（ ______ 、硫酸 _______ 硝酸 1） _____________________________________ 盐酸 物理性质：“纯净”的浓盐酸是 _______________________ 打开浓盐酸的瓶盖会看到 __________________ 这是因为浓盐酸有 ________________ ,挥发 出 _________ 并与空气中的水蒸气结合形成 _____________ ，如果长期放置，盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 ________ 因此，盐酸溶液必须 _______________ 。
盐酸是重要的化工原料， 生产药物等，还可用于金属除锈：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程 式） ___ ; 该反应现象是 ____________________________________ ， _______________________________ _______ 。
除锈时要注意酸的用量，若盐酸量太多铁制品表面会出现 ，同时溶液会变成 色。
写出方程式 __2） 硫酸（H 2SO 4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是________________ 。
用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到，说明浓硫酸具有极强的 —4、碱的结构：碱 7金属离子（或NH 4） + OH（1） 、碱的命名读作“氢氧化某”，如NaOH 、Fe （OH ） 3； “氢氧化亚某”，如Fe （OH ） 2（2） 、常见的碱：氢氧化钠 _________ ;氢氧化钙 _____________ ;氨水 ________ ;氢氧化钡 __________ ;氢氧化钾 ______________ 等。
常见的酸和碱复习课教案
《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。
教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。
（2（、明确目标，提出任务e an dAl l t h i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs o 教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有？各自对应的性质是？请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H 2CO 3不稳定要写成H 2O+CO 2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。
3.联系生活性质决定用途，理论联系实际，应用酸碱通性解决实际问题。
遇到了下列情况，我们应该怎么办？t i me an dAl l t h i ng si nt 教师：但是如果我进行了以下操作，有何用PH 试纸测水润湿，再把白醋滴到实际PH 比e an dAl lt h i ng si nt he i rb ei n ga re go od fo rs 教师：什么情况下才会出现A 、B 、C 、D 各图中PH 变化？（1）向稀硫酸中逐滴加入稀氢氧化钠溶液( ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释（ ）（3）向水中不断通入二氧化碳（ ）（4）向水中加生石灰（ ）学生思考交流，师生共同分析点拨（四）、合作交流，盘点收获学生交流，共同小结（5（、清理过关，当堂检测1.下列有关浓硫酸的稀释正确的是（）ABCD2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸⑦消石灰3.下列物质之间能发生复分解反应的是（ ）A ．氧化铁和稀硫酸B ．氯化钠和碳酸钾溶液C ．碳酸钙和氢氧化钠溶液D ．铁与稀硫酸4.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）A ．滴加酚酞试液显红色的溶液B ．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C ．能够与碱发生反应的溶液D ．常温下，pH ＜7的溶液5.下列反应属于中和反应（ ）A ．CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OC ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HClD ．H 3PO 4+3NaOH=Na 3PO4+3H2O6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的溶液PH 变化规律，得到如右图所示曲线，下列关于该实验事实的说法正确的是（ ）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。
第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。
2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。
2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。
第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。
3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。
3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。
第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。
4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。
第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。
5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。
5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。
第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。
6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。
6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。
7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸(复习课)教学设计
5.查阅资料，了解酸在环境保护、工业生产等方面的应用，并撰写一篇短文，分享你的发现。
设计意图：拓展学生的知识视野，培养学生的自主学习能力和环保意识。
请同学们认真完成作业，通过作业巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如有疑问，可随时与同学、老师交流，共同进步。
2.分层教学，关注个体差异：针对学生的知识水平和能力差异，设计不同难度的实验和问题，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验探究，培养实验技能：引导学生参与实验，注重实验操作技能的培养，让学生在实践中掌握酸的性质和反应规律。
4.合作学习，提高问题解决能力：组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生合作解决问题的能力。
针对以上学情分析，我将在教学中注重以下几点：
1.以实例为载体，引导学生深入理解酸的性质和用途，提高知识运用能力。
2.强化实验操作技能的培养，关注学生个体差异，提高学生的实验素养。
3.注重激发学生的学习兴趣，培养积极的学习态度，树立正确的价值观。
4.教授学习方法，引导学生形成良好的学习习惯，提高学习效率。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，增强学生的环保意识和责任感。
4.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，提高学生的道德品质。
本章节教学设计旨在帮助学生在掌握常见酸的性质、用途的基础上，提高实验操作能力、观察能力、思维能力，培养学生学以致用的能力，同时注重培养学生的情感态度与价值观，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学，感受化学的魅力。
3.小组合作，设计一个关于酸的性质的实验方案，要求操作简便、现象明显。下节课分享实验结果和心得。
设计意图：培养学生的实验设计和操作能力，提高团队合作意识，激发学生的探究兴趣。
常见的酸和碱 复习教案
常见的酸和碱复习教案【教学目标】1、通过探究苏打的性质，让学生掌握识别酸和碱的方法，进一步熟悉酸和碱的化学性质；2、明确中和反应能发生就是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果，从微粒的角度认识复分解反应。
3、渗透比较、概括、归纳、对比等分析处理问题的方法。
4、通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。
5、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
【教学重难点】1、应用旧的知识解决新的问题，让学生在活动中不断反思、总结，建构新的知识体系。
2、用微粒的观点理解复分解反应和中和反应。
3、提升分析问题、解决问题的能力。
【实验仪器及药品】水槽试管试管架烧杯玻璃棒苏打粉酚酞试液石蕊试液pH试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸【教学过程】引入新课：播放苏打水的视频广告，然后展示百度上关于苏打的介绍、厨房里“苏打粉”的妙用等知识，激发学生的学习兴趣。
以苏打这种物质为载体，引出课题：常见的酸和碱复习。
教学环节1：实验探究——苏打水为什么能排酸毒？利用给出的药品，运用本章所学的知识，让学生设计实验方案，复习测定溶液酸碱性的方法。
分析得出解决问题的思路：发现问题----猜想假设----应用知识----实验验证----解决问题核心环节是：应用知识。
应用本章获得的知识，解决具体的生活中的问题。
应用知识常用的方法：1、理解课本所学知识，联系生活实际。
2、以课本实验为出发点，灵活变通，改进创新。
3、比较、猜想、类比、迁移是不错的复习方法。
4、借助化学实验手段，学会设计实验，来验证自己的假设和猜想，解决新的实际问题。
设计本环节的目的：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生通过实验来探究未知的知识，形成实验观。
教学环节2：从离子变化的角度分析苏打粉与稀盐酸的反应。
复习中和反应的概念，然后分析中和反应离子的变化，在此基础上，分析苏打粉与稀盐酸的化学反应。
拓展提升：离子相互反应，能生成气体、沉淀或水的时候，不能共存。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。
2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。
教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的特性。
3. 酸和碱的分类。
4. 常见酸和碱的例子。
教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。
2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。
3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。
第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。
2. 掌握酸碱中和反应的原理。
教学内容：1. 酸和碱的化学性质。
2. 酸碱中和反应的原理。
教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。
2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。
3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。
第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。
2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。
2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。
教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。
2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。
3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。
第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。
教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。
2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。
教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。
2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。
3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。
第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。
2. 培养学生的总结能力。
教学内容：1. 复习本节课所学内容。
2. 学生进行总结。
教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。
2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。
3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。
2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。
二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。
2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。
2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。
五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。
2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
常见的酸和碱专题式复习教案
⑤处理实验室回收的铁钉和铜丝以便再次使用。（铁钉表面已锈蚀、铜丝经灼烧后表面已发黑。）
巡视 指导学生，随机解答学生的疑问
反馈学生的方案并及时评价
对于一些药品或仪器洗涤你有何收获
积极评价学生的反馈，
（投影）（共识）仪器的洗涤
普通洗涤：若容器内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的毛刷，配合去污剂、洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗几次。
过程与方法：通过分组探究实验活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。
情感与态度：通过学习小组讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质。进一步建立化学服务于生活的学习态度。
【教学重点】1、对酸、碱的认识；2、酸与碱的化学性质。
学生思考、反馈回答
学生思考并回答反馈
物质之间的相互反应
学生交流，讨论、反馈
学生讨论、交流并反馈回答
学生回顾思考回答
学生思考回答反馈
酸：氢离子+酸根离子
碱：金属离子+ＯＨ－
盐：金属离子＋酸根离子
学生思考回答
学生回顾并回答
学生小组交流讨论
学生书写化学反应原理
小组交流讨论反馈
学生总结共识笔记理解
学生小组思考交流
（投影）、、
这些试剂能否存放在同一个橱柜里 为什么？
结合前面的情景处理，你觉得我们在实验室摆放整理药品或试剂时应注意哪些问题！
评价学生的回答，并及时归纳总结‘
（总结）存放试剂时最好按物质的类别来存放，并做到密封保存。能相互反应的试剂则尽量分开放置。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸(复习课)优秀教学案例
（四）反思与评价
1.教师引导学生回顾本节课所学知识，总结酸碱反应的特点和应用，巩固所学内容。
2.学生进行自我反思，思考在学习过程中的收获和不足，明确今后的学习方向。
3.教师对学生的学习情况进行评价，关注学生的知识掌握和能力培养，给予及时的反馈和指导。
教学策略的设计旨在充分发挥学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习、合作学习和问题解决能力。教师要关注学生的个体差异，创设有利于学生思考和探究的学习环境，引导学生在实践中感受化学知识的魅力，提高学生的化学素养。同时，注重评价学生的过程表现，激发学生的学习动力，促进学生的全面发展。
（五）作业小结
1.布置作业：要求学生完成本节课的知识点梳理，撰写学习心得，并进行小组内的交流分享。
2.鼓励学生进行拓展学习，如查阅酸碱相关的科普资料，增强对酸碱知识的理解和应用能力。
3.提醒学生做好学习总结，及时巩固所学知识，为后续学习做好准备。
教学内容与过程的设计旨在充分发挥学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习、合作学习和问题解决能力。教师要关注学生的个体差异，创设有利于学生思考和探究的学习环境，引导学生在实践中感受化学知识的魅力，提高学生的化学素养。同时，注重评价学生的过程表现，激发学生的学习动力，促进学生的全面发展。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.回顾和巩固酸和碱的基本概念，包括酸的定义、酸的通性、碱的定义、碱的通性等。
2.掌握酸碱反应的实质，理解酸碱中和反应的概念和实质。
3.了解酸和碱的常见用途，能运用酸碱知识解释日常生活中的现象。
4.掌握实验操作技能，能够正确进行酸碱反应的实验操作，观察实验现象，并能进行简单的数据分析。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
人教版九年级下册化学10.1《常见的酸和碱》(复习课)教案
常见的酸（复习课）教学设计【学习目标】1、会写常见酸的化学式和名称；知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质的异同点。
2、了解浓硫酸的脱水性、吸水性；掌握稀释浓硫酸的正确方法。
3、认识酸的通性；知道酸具有酸性的原因。
4、掌握Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
5、能判断复分解反应及中和反应。
6、强化实验的安全意识。
7、发扬善于合作、勤于思考的精神。
【教材分析】本节课内容是人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》的第一课时，本节课学习内容包括了盐酸、硫酸，浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质几个部分。
本节课是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上更高层次的学习。
本节课十分鲜明地体现了新教材的特点，《常见的酸》与日常生活、生产有着密切的联系，对学生参加社会实践具体有非常重要的作用。
【学情分析】学生已经学习过了本节课的内容，在之前的复习中见到很多的有关酸的知识点，特别是与碱、盐在一起常作为实验探究。
大多数学生已掌握酸的性质及应用，但是并不能完全应用到实际中考之中。
因此，将酸的知识进行系统地归纳后，在通过例题分析，建立系统地知识框架之后，就很能很好应用到学习当中。
【学习重点】酸的物理性质和化学性质处理方法：自主归纳、小组总结，建立知识网状图，强化知识点。
【学习难点】酸的化学性质处理方法：通过建立知识网状图，与例题紧密结合，不断强化。
【教学过程】课程导入：以中考题常见考点切入。
设计意图：通过学生自主找出中考重点知识点、难点，引出酸碱盐复习的重要性。
一、全班齐读学习目标。
设计意图：使得学生提前明确本课学习目标，学习时更具有针对性。
二、酸的物理性质（由学生回答）1、归纳浓酸的颜色、状态、气味、挥发性、特性。
设计意图：通过学生自己在书上和对实验的回顾，培养自主学习能力。
2、知道常见酸的用途。
设计意图：性质决定用途，建立化学与生活的联系。
激发对化学的兴趣。
3、注意稀释浓硫酸的注意事项。
设计意图：联系中考考点，养成正确的实验习惯。
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸的定义和性质教学目标：1. 回顾酸的定义和性质，加深对酸的概念的理解。
2. 掌握酸的化学式和酸的离子化过程。
3. 了解酸的分类和常见酸的名称。
教学内容：1. 酸的定义：回顾酸的定义，强调酸的共轭碱和氢离子的关系。
2. 酸的性质：复习酸的离子化过程、酸的强度和酸的酸性常数。
3. 酸的分类：介绍有机酸、无机酸和混合酸的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾酸的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论酸的分类和常见酸的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关酸的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对酸的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对酸的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第二章：复习碱的定义和性质教学目标：1. 回顾碱的定义和性质，加深对碱的概念的理解。
2. 掌握碱的化学式和碱的离子化过程。
3. 了解碱的分类和常见碱的名称。
教学内容：1. 碱的定义：回顾碱的定义，强调碱的共轭酸和氢氧根离子的关系。
2. 碱的性质：复习碱的离子化过程、碱的强度和碱的碱性常数。
3. 碱的分类：介绍有机碱、无机碱和混合碱的分类，并举例说明。
教学活动：1. 引导复习：通过提问方式引导学生回顾碱的定义和性质。
2. 小组讨论：分组讨论碱的分类和常见碱的名称，分享结果。
3. 练习题：发放练习题，让学生解答有关碱的定义和性质的问题。
评估方式：1. 口头提问：检查学生对碱的定义和性质的理解。
2. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的参与度和对碱的分类的了解。
3. 练习题：评估学生解答练习题的正确性和解题思路。
第三章：复习酸碱中和反应教学目标：1. 加深对酸碱中和反应的理解。
2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应过程。
3. 了解酸碱中和反应的性质和应用。
教学内容：1. 酸碱中和反应的定义：回顾酸碱中和反应的定义和特点。
常见酸和碱及性质复习教案(最新整理)
3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。 4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中
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石首市小河口镇中学化学备课组编写
的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。 5.K、Ca、Na 与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。
（二）中和反应在实际中的应用：
1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用 Ca(OH)2。
2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水 C a ( O H ) 2 + H2SO4==CaSO4+2H2O；用硫酸中和印染厂的 废水（呈碱性）。
3.用于医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。 （三）酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）
（二）常见碱的主要性质和用途:（中考“问题解决”要求）
氢氧化钠(化学式_NaOH_)
氢氧化钙(化学式_Ca（OH）2)
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
白色块状固体，_易 溶于水，溶解时放出 物理性质
大量的热，易吸收水份而溶解。
白色粉末状固体，微溶于水。
酸碱 指示剂
与酸 性氧 化 化物 学 反应
能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色。溶液的 pH >7。
纺织和印染等行业。
酸性土壤。
制法
Na2CO3+C a ( O H ) 2 ==2NaOH+CaCO3↓ Na2O + H2O == 2 NaOH
注：1、 碱 → 金属阳离子(或 NH4+) + OH－
个性
共性
难 溶 2、性 碱
常见的酸和碱复习课教案
常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸碱中和反应的原理解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，掌握酸碱的鉴别方法；（2）通过小组讨论和探究，提高合作能力和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的兴趣和探究精神，培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 酸和碱的概念及特征2. 酸碱的鉴别方法3. 酸碱中和反应的原理4. 常见酸和碱的性质和特点5. 酸碱在日常生活和工业中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱的鉴别方法；（2）酸碱中和反应的原理及应用。
2. 教学难点：（1）酸碱中和反应的计算；（2）酸碱在日常生活和工业中的应用。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）实验观察：通过实验让学生直观地了解酸碱的性质和特点；（2）小组讨论：引导学生进行思考和探究，提高学生的合作能力和解决问题的能力；（3）讲解与提问：通过提问和解答疑问，帮助学生巩固知识。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸碱的图片、实验视频等，增加学生的学习兴趣；（2）实验器材：进行酸碱实验，让学生亲身体验和观察；（3）教学课件：总结和归纳酸碱的性质和特点，方便学生复习和记忆。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示酸碱的图片和实验现象，激发学生的学习兴趣，引导学生思考酸碱的概念和特征。
2. 学习酸碱的鉴别方法：（1）观察酸碱的颜色和气味；（2）使用酸碱指示剂进行鉴别；（3）利用酸碱与金属、盐等的反应进行鉴别。
3. 学习酸碱中和反应的原理：（1）介绍酸碱中和反应的概念和特点；（2）通过实验观察酸碱中和反应的现象；（3）讲解酸碱中和反应的计算方法。
4. 学习常见酸和碱的性质和特点：（1）盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质和特点；（2）氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和特点。
5. 酸碱在日常生活和工业中的应用：（1）举例说明酸碱在日常生活中的应用，如清洁剂、药物等；（2）举例说明酸碱在工业中的应用，如化肥、电池等。
常见的酸和碱复习教案
常见的酸和碱复习教案【教学目标】1、通过探究苏打的性质，让学生掌握识别酸和碱的方法，进一步熟悉酸和碱的化学性质；2、明确中和反应能发生就是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果，从微粒的角度认识复分解反应。
3、渗透比较、概括、归纳、对比等分析处理问题的方法。
4、通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。
5、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。
【教学重难点】1、应用旧的知识解决新的问题，让学生在活动中不断反思、总结，建构新的知识体系。
2、用微粒的观点理解复分解反应和中和反应。
3、提升分析问题、解决问题的能力。
【实验仪器及药品】水槽试管试管架烧杯玻璃棒苏打粉酚酞试液石蕊试液pH试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸【教学过程】引入新课：播放苏打水的视频广告，然后展示百度上关于苏打的介绍、厨房里“苏打粉”的妙用等知识，激发学生的学习兴趣。
以苏打这种物质为载体，引出课题：常见的酸和碱复习。
教学环节1：实验探究——苏打水为什么能排酸毒？利用给出的药品，运用本章所学的知识，让学生设计实验方案，复习测定溶液酸碱性的方法。
分析得出解决问题的思路：发现问题----猜想假设----应用知识----实验验证----解决问题核心环节是：应用知识。
应用本章获得的知识，解决具体的生活中的问题。
应用知识常用的方法：1、理解课本所学知识，联系生活实际。
2、以课本实验为出发点，灵活变通，改进创新。
3、比较、猜想、类比、迁移是不错的复习方法。
4、借助化学实验手段，学会设计实验，来验证自己的假设和猜想，解决新的实际问题。
设计本环节的目的：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生通过实验来探究未知的知识，形成实验观。
教学环节2：从离子变化的角度分析苏打粉与稀盐酸的反应。
复习中和反应的概念，然后分析中和反应离子的变化，在此基础上，分析苏打粉与稀盐酸的化学反应。
拓展提升：离子相互反应，能生成气体、沉淀或水的时候，不能共存。
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第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
考点二、常见的酸
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挥发性（挥发出氯化
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸→盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H 2SO 4
+Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑
注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 CuO + 2HCl C u Cl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色） 现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 3
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO 3的俗名及相互转化关系：
CaO ：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石 3
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO 2
Na 2CO 3 + H 2O
（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH + SO 2 N a 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4
Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5几种离子的检验：
H +
变红
OH - 变红
Cl - 白 色沉淀 沉淀不溶解
SO 42- 白色沉淀 沉淀不溶解
教学反思：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
石蕊试液 酚酞试液 AgNO 3溶液 稀硝酸 BaCl 2溶液 或Ba(NO 3)2溶液
稀硝酸。