辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
试题精选_辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学调研试卷_精校完美版
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题命题人:高一化学组 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Mg ：24 Zn ：65 Ba: 137 K: 39第I 卷 选择题一、选择题（下列每题只有一个．．．．最适当的选项，每小题3分，共计54分） 1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确．．．的是（ ） A ．硫酸钡可用于钡餐透视 B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂3．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ③过滤 ④蒸发A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗4．下列实验操作中错误．．的是（ ） A ．实验室制O 2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B ．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C ．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D ．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上5．自来水中因含有少量Fe 3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe 3+获得纯净水，可采用的方法是（ ）A ．过滤法B ．结晶法C ．蒸馏法D ．沉淀法6．偏二甲肼）（282N H C 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确．．的是（ ） A ．偏二甲肼）（282N H C 的摩尔质量为g 60 B ．231002.6 个偏二甲肼）（282N H C 分子的质量约为g 60 C ．mol 1偏二甲肼）（282N H C 的质量为mol /g 60 D ．g 6偏二甲肼）（282N H C 含有A N 个偏二甲肼）（282N H C 分子 7. 在标准状况时m 克某气体X 的体积为V 升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为N A ，则下列有关该气体的说法不正确．．．的是（ ） A . M/N A 表示该气体单个分子的质量 B.VM/mN A 表示该气体一个分子的体积C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mN A /M 表示该气体的分子数8．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是 ( )A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，0.1 N A H2、0.4 N A O2、0.5 N A H2O所组成的混合物体积约为22.4LC．1L 1mol/L KClO3溶液中含有N A个Cl—D．常温常压下，N A个CO分子与N A个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等9．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③10．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu11．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不．正确．．的是 ( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶112.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（）A. 16 g·mol－1B.17 g·mol－1C.32 g·mol－1D.34g·mol－113. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定没有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO314．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a／3 D．16a15．在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（）A． 3 B．0.5 C．2 .5 D．116．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确．．．的是（）A.16O的相对原子质量为32B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/molD.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
辽宁省葫芦岛市第一中学高一上学期第一次月考化学试题
辽宁省葫芦岛市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3．在实验过程中，我们往往需要记录一些实验的数据，下列数据可信的是：A．某常见气体的密度为2.8 g·cm－3B．用托盘天平称出固体的质量为7.85 gC．某正常雨水的pH为5.6D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌后，测得温度升高5℃4．现有三组溶液：①汽油和食盐水溶液；②75％的乙醇溶液；③单质溴和氯化钠的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取5．已知氯化氢是一种有毒气体，且极易溶于水，难溶于CCl4等有机溶剂。
某学生在制取氯化氢气体的实验中，设计了以下装置（装置中没有注明的液体均为水）来处理多余的氯化氢气体。
在这些装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有( )A．12345 B．1245 C．245 D．1356．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3N AB．8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A8．下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9．在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）A．0.3 B．0.5 C．0.6 D．110．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
辽宁葫芦岛市第一高级中学高中化学化学硫及其化合物 试题及答案(1)
辽宁葫芦岛市第一高级中学高中化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解【答案】C【解析】【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C. BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D. CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （3分） (2019高一上·深圳月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .3. （3分） (2018高一上·临川期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .4. （3分） (2018高三上·北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2018高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C . 相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D . 溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液6. （3分） (2015高一上·德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ，然后振荡，静置，产生的现象是（）A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D . 溶液呈紫红色7. （3分）某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：18. （3分） (2018高一上·西安期中) 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4 ，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A . ①②③④B . ①③②④C . ②①③④D . ②③①④9. （3分） (2016高一上·远安期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 m L 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液10. （3分） (2018高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2 mol NO中含2 mol氮和2 molOC . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 1 mol O2 的体积是22.4L11. （3分）下列物质中氧原子数目与15.6g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6g CO2C . 8g SO3D . 9.8g H2SO412. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷(含解析)
2014年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷一、选择题1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说，正确的是( )A．CO2、N02和S02都是酸性氧化物，都是大气污染物B．棉、麻、丝、毛、油脂是天然有机高分子化合物C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能使用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1mol NaHS04晶体中含有2N A个离子B．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AC．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AD．pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01N A3．莽草酸（结构如图所示）是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料．下列关于这种有有机化合物的说法正确的是( )A．其分子式为C7H605B．该分子，所有的原子可能处于同一平面内C．0.1mol物与足量金属Na反应生成4.48L H2D．该分子能发生加成反应、取代反应、缩聚反应4．下列有机物中没有同分异构体的是( )①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．A．①②③⑥ B．②③⑤⑦ C．②③⑦D．全部5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣B．在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O6．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是( )A．若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应C．X、Z的氧化物均可能具有两性D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸7．某无色格液中只含有NH4+、K+Al3+Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，（1）取100mL 该溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量与所加NaOH 溶液体积的变化关系如图所示( )A．溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32﹣可能含有K+B．NH4+、Al3+、SO42﹣三种离子的物质的量之比为2：1：3C．实验中所用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．只能通过焰色反应实验来确认该溶液中是否存在K+二、非选择题8．（14分）2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．（1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为__________（氮氧化合物用NO x表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成__________两种无毒物质．（2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO2反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO2的含量为0.6%（体积分数），则处理1m3这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为__________L．（3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为__________；当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是__________；A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）＜2c（SO32﹣）+（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）（4）治理含SO2的气体也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①B极的电极反应式为__________．②溶液中H+的移动方向为由__________极区到__________极区．（填“A”或“B”）（5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m3（已折算成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO2的体积分数为__________．9．（14分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣12CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为__________．（2 ）若反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）__________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=__________，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=__________．（3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是__________；A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变②下列说法正确的是__________．A、c1=c2B、Q1=Q2C、K1=K2D、a2+a3＜100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：之间的关系为__________（用“＞”、“＜”或“=”连接）4567率最大的一段时间是__________．10．铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石灰石等的混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离磁性氧化铁，并进行一系列的实验（1）从定性角度设计实验方案，利用化学方法探究分离得到的磁性氧化铁中铁元素的价态，已全部被还原），并进一步测定其中铁的纯度，按以下流程进行试验：试回答：①写出该铝热反应的化学方程式：__________；②试剂A应选择__________，反应Ⅲ中控制PH=4的目的是__________；A、稀盐酸B、氧化铁C、H2O2溶液D、氨水E、KMnO4溶液③操作Ⅰ的名称是__________．操作Ⅱ中固体M应放在__________仪器中加热．④若称取的铁块的质量为5.0g，最终红色粉末质量为6.5g，则该铁块的纯度是__________．⑤试再设计一种测定该铁块中铁的纯度的实验方法，并简要叙述．__________．三、[化学--选修2化学与技术]11．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．（1）目前以下“技术“中可用于”海水淡化“的是__________（填序号）．①蒸馏法②膜分离法（电渗析、反渗透）③冷冻法④离子交换法（3）工业上从海水提取NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后，过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①气体A、B是CO2或NH3的一种，则气体A应是__________（填化学式）．②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是__________．（3）氯碱工业是高耗能产业将电解池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过①图中X、Y分别是__________、__________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小__________；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：__________；负极：__________；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）__________、__________．四.[化学一～选修3物质结构与性质]（1）B原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种原子的第一电离能由小到大的顺序为__________．（3 ）用核外电子排布的相关规则解释F3+比F2+更稳定的原因是：__________．（4）F（CD）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃据此可判断F（CD）5晶体属于__________，（填晶体类型）（5）化合物EA的晶体结构如图所示，该晶体中A+的配位数为__________．EA具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中能燃烧．写出EA在氯气中燃烧的化学方程式__________．若其晶胞边长为a pm则该晶体的密度为__________g•cm3（列出表达式，阿伏伽德罗常数为N A）五、[化学--选修5有机化学基础]14．化合物A（C12H15O3Br）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，其苯环上的一氯代物有两种同分异构体．D在浓H2SO4并加热条件下可发生不同的化学反应．并分别得到E、F、G三种物质．E由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．F能使溴的四氯化碳溶液褪色．请回答下列问题：（1 ）写出E的分子式：__________．F分子中官能团的名称是__________．（2 ）写出A的结构简式：__________．（3 ）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．D→E反应的化学方程式：__________，反应类型是__________；D→G反应的化学方程式__________，反应类型是__________．（4）C的同分异构体中，苯环上只有一个侧链且能够发生水解反应的同分异构体有__________种．上述的某同分异构体的红外光谱与核磁共振氢谱如图，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，则该同分异构体的结构简式为__________．2014年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷一、选择题1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说，正确的是( )A．CO2、N02和S02都是酸性氧化物，都是大气污染物B．棉、麻、丝、毛、油脂是天然有机高分子化合物C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能使用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料【考点】常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．SO2、NO2是大气污染物，CO2不是；CO2、SO2是酸性氧化物，而NO2不是；B．棉、麻、丝、毛是天然有机高分子化合物，但油脂不是；C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝发生钝化；D．钢是金属材料．【解答】解：A．CO2是无毒无害气体，不是大气污染物，而SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨；CO2、SO2是酸性氧化物，而NO2不是，故A错误；B．棉、麻的成分是纤维素，丝、毛的成分是蛋白质，是天然有机高分子化合物；但油脂不是，故B错误；C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化（生成致密的氧化膜），故均能使用铁罐储运，故C正确；D．钢属于合金，是金属材料，故D错误；故选C．【点评】本题考查了工业生产和日常生活中的污染、材料等问题，难度一般，注意多积累．2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．1mol NaHS04晶体中含有2N A个离子B．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AC．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AD．pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成分析；B、胶体分散质是氢氧化铁的集合体；C、铜和浓硫酸反应随反应进行，浓度变稀后不与铜反应；D、溶液体积不知不能计算微粒数；【解答】解：A、硫酸氢钠是钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHS04晶体中含有2N A个离子，故A正确；B、将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，胶体分散质是氢氧化铁的集合体，其中含有胶体粒子的数目小于0.1N A，故B错误；C、12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸溶液中物质的量为12.5ml×16mol/L=0.2mol，与足量铜反应，浓度变稀后不与铜反应，转移电子数小于0.2N A，故C错误；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质构成的分析判断，胶体微粒计算分析，注意浓硫酸和过量铜反应浓度变稀后不能再和铜发生反应，题目难度中等．3．莽草酸（结构如图所示）是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料．下列关于这种有有机化合物的说法正确的是( )A．其分子式为C7H605B．该分子，所有的原子可能处于同一平面内C．0.1mol物与足量金属Na反应生成4.48L H2D．该分子能发生加成反应、取代反应、缩聚反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH、羧基，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C7H1005，故A错误；B．只有碳碳双键、C=O键为平面结构，其它C原子均为四面体构型，则不可能所有原子共面，故B错误；C.0.1mol该物质生成0.2mol氢气，但状况未知，不能计算体积，故C错误；D．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH、﹣COOH，可发生取代、缩聚反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，选项C为解答的易错点，注意分子中不含苯环，题目难度中等．4．下列有机物中没有同分异构体的是( )①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．A．①②③⑥ B．②③⑤⑦ C．②③⑦D．全部【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】根据具有相同分子式，但具有不同的结构式的化合物互称为同分异构体．然后根据分子式结合同分异构体的书写逐项判断．【解答】解：①邻二甲苯的同分异构体有间二甲苯、对二甲苯及乙苯等；②二氯甲烷为四面体结构，无同分异构体；③丙烷无同分异构体；④新戊烷的同分异构体有正戊烷和异戊烷；⑤乙醇的同分异构体有甲醚；⑥乙酸的同分异构体为甲酸甲酯；⑦乙烯无同分异构体；故选C．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣B．在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；B．双氧水和碘离子反应生成碘和水；C．氢氧化铝不溶于氨水；D．硫酸氢钠和氢氧化钡混合溶液恰好为中性时，其生成物是硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．过量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，所以其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A正确；B．双氧水和碘离子反应生成碘和水，其离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，其离子方程式为Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．硫酸氢钠和氢氧化钡混合溶液恰好为中性时，其生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，根据物质的性质、溶液的酸碱性结合原子守恒、转移电子守恒等来分析解答，注意哪些物质写化学式哪些物质写离子，为易错题．6．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是( )A．若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应C．X、Z的氧化物均可能具有两性D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、依据短周期元素和元素周期表的结构可知：若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Y分别为S、O，则Z为Cl，X、Z的单质及ZX2分别为：O2或O3、Cl2和ClO2，氧气不能做消毒剂，其他三种可以；B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X为C、Y为Si，则不符合元素周期表的结构，因此不存在这种可能；C、X可代表N、O、F，Z可代表S、Cl、Ar，其氧化物不一定具有两性，例如N2O5、SO3、Cl2O7；D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸．【解答】解：A、若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Y分别为S、O，则Z为Cl，X、Z的单质及ZX2分别为：O2或O3、Cl2和ClO2，氧气不能做消毒剂，O3、Cl2和ClO2可以作为水的消毒剂，故A错误；B、若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同说明X为C、Y为Si，则不符合元素周期表的结构，因此不存在这种可能，故B错误；C、X可代表N、O、F，Z可代表S、Cl、Ar，其氧化物不一定具有两性，例如N2O5、SO3、Cl2O7，故C错误；D、五种元素的最高价氧化物的水化物中最多有三种强酸：硝酸、硫酸、高氯酸，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，涉及元素及其化合物的知识较多，对知识的广度要求较高，注意基础知识的积累．7．某无色格液中只含有NH4+、K+Al3+Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，（1）取100mL 该溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量与所加NaOH 溶液体积的变化关系如图所示( )A．溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32﹣可能含有K+B．NH4+、Al3+、SO42﹣三种离子的物质的量之比为2：1：3C．实验中所用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．只能通过焰色反应实验来确认该溶液中是否存在K+【考点】常见阳离子的检验；离子方程式的有关计算；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题；计算题．【分析】某无色溶液一定不含Cu2+离子；取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，没有Mg2+，Al3+和CO32﹣不能共存，故没有CO32﹣，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不存在 Cu2+、Mg2+、CO32﹣，根据图象纵坐标可判断Al（OH）3和氨气的物质的量；根据Al（OH）3的两性可计算NaOH的浓度．K+要根据图象给出数据和溶液电中性计算是否含有．【解答】解：某无色溶液一定不含Cu2+离子；取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42﹣，物质的量为0.03mol；另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．则说明溶液中含有Al3+，没有Mg2+，Al3+和CO32﹣不能共存，故没有CO32﹣，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不存在 Cu2+、Mg2+、CO32﹣，可能含K+．另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Al3+，Al3++3OH ﹣=Al（OH）↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH﹣为0.03mol；3当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH﹣=NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH﹣为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH﹣为0.01mol；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，根据C===lmol/L；由以上分析可知NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42﹣为0.03mol，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，故一定存在K+．A．根据以上分析可知，一定含K+，故A错误；B．根据以上分析可知，NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42﹣为0.3mol，NH4+、Al3+、SO42﹣三种离子的物质的量之比为2：1：3，故B正确；C..根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1mol/L，故C错误；D..根据以上分析可知，K+可通过计算确定，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的推断，根据题干提供的实验现象结合离子的性质和图象数据进行推断计算，题目难度较大．要灵活运用电荷守恒．二、非选择题8．（14分）2013年1月13日．北京市发布了北京气象史上首个霾橙色预警，部分地区PM2.5实时浓度一度超过900微克/立方米．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又称“可入肺颗粒”，这种有毒颗粒物的主要来源是汽车尾气、生活燃煤产生的废气以及工业废气等．（1 ）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少CO、氮氧化物和碳氢化合物等有害气体的排放．在转换器的前半部，CO和氮氧化物在催化剂的作用下，生成可参与大气循环的两种无毒气体，其化学方程式为2NOx+2xCO N2+2xCO2（氮氧化合物用NO x表示）．在转换器的后半部，参与的烃及CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O两种无毒物质．（2）氨气也可用来处理氮氧化合物．如在一定条件下，氮气与NO2反应生成氮气和水．若某厂排出的气体中NO2的含量为0.6%（体积分数），则处理1m3这种废气需要相同条件下氨气的体积至少为8L．（3 ）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．①在钠碱循环法中，利用亚硫酸钠溶液作为吸收液，该反应的离子方程式为SO32﹣﹣；当吸收液呈酸性时，溶液中离子浓度的正确关系是BC；A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）＜2c（SO32﹣）+（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）（4）治理含SO2的气体也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①B极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+．②溶液中H+的移动方向为由B极区到A极区．（填“A”或“B”）（5）为了测定某硫酸厂周围的空气中二氧化硫的含量，某学习小组取1m3（已折算成标准状况）该地区空气，通入装有过量溴水溶液的吸收瓶中，充分反应．在吸收后的水溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．则该空气中SO2的体积分数为1.15×10﹣3%．【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学方程式的有关计算；常见化学电源的种类及其工作原理；离子浓度大小的比较．【专题】基本概念与基本理论；电化学专题；元素及其化合物．【分析】（1）根据反应物和生成物的性质特点和元素守恒进行分析；（2）结合反应的方程式计算；（3）①根据原料配平即可；②根据守恒关系及表中数据进行分析；（4）本题为SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；（5）利用关系式：SO2～SO42﹣～BaSO4，根据BaSO4沉淀的质量求出SO2的体积，最后求出体积分数．【解答】解：（1）该反应中反应物是氮氧化物和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂和加热，所以该反应方程式为2NO x+2xCO N2+2xCO2，故答案为：2NO x+2xCO N2+2xCO2 CO2和 H2O（2）发生反应为8NH3+6NO2═7N2+12H20，工厂排出的气体中二氧化氮为1×m3×0.6%=0.006m3=6L，由8NH3+6NO2═7N2+12H20，可知需要氨气6L×=8L，故答案为：8；（3）①利用亚硫酸钠溶液作为吸收液吸收SO2，该反应的离子方程式为 SO32﹣+SO2+H2O═2HSO3﹣，故答案为：SO32﹣+SO2+H2O═2HSO3﹣；②A、利用物料守恒列式：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、因为溶液显酸性，故c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+）＜2c（SO32﹣）+（HSO3﹣），故B正确C、当n（SO32）：n（HSO3﹣）=1：1时，pH为7.2，根据表中变化规律可知酸性时，n（SO32）＜n（HSO3﹣），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故答案为：BC；（4）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极通入的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；正极上通入的是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，所以B极上的电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；B；A；（5）利用关系式：SO2 ～SO42﹣～BaSO4，n（SO2）=n（BaSO4）=mol1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×mol=0.0115L，SO2的体积分数为×100%=1.15×10﹣3%，故答案为：1.15×10﹣3%．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写、离子浓度大小等问题，综合性较强．9．（14分）甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣12CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣121.5kJ•mol﹣1．（2 ）若反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H20（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温＞v（逆）（正）②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=0.040mol•L﹣1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08mol•L﹣1•min﹣1．（3 ）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1若在温度相同、容积均2L的3个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC；A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变E．容器的压强不变②下列说法正确的是AC．。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考满分：150分 考试时间：120分钟注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如果需改动，且橡皮擦干净，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.设U=R ，A={x|x>0},B={x|x>1},则A ∩C U B=( )BA ．{x|0≤x<1}B ．{x|0<x ≤1}C ．{x|x<0}D ．{x|x>1}2.已知f(x-1)=x 2+4x-5，则f(x+1)=( )BA.x 2+6xB.x 2+8x+7C.x 2+2x-3D.x 2+6x-103.已知P={a,b},M={t|t ⊆P}，则P 与M 关系为 （ ）DA ．P ⊆MB ．P ∉MC ．M ⊆PD ．P ∈M4.函数y=x 2＋x (－1≤x ≤3 )的值域是( )BA.[0,12]B.[-14，12]C.[-12，12] D .[34，12] 5.对于函数f(x)=ax 3+bx-c x+d (其中a,b,c ∈R,d ∈Z )，选取a,b,c,d 的一组值计算f(m)和f(-m)，所得出的正确结果一定不可能．．．是( )D A ．3和7 B ．2和6 C ．5和11 D ．-1和46.集合M={x|x=k 2+13,k ∈Z},N={x|x=k+13,k ∈Z}，则 （ ）C A 、M=N B 、M ⊆N C 、N ⊆M D 、M ∩N=∅7.已知偶函数f(x)在区间(-∞,0]单调减少，则满足f(2x-1)<f(13)的x 的取值范围是(A ） A.（13，23） B.[13，23） C.（12，23） D.[12，23） 8.已知方程x 3-x-1=0仅有一个正零点，则此零点所在的区间是( )CA ．(3,4)B ．(2,3)C ．(1,2)D ．(0,1)9.已知函数f(x+1)的定义域为(-2,-1),则函数f(2x+1)的定义域为( ) BA.(-32,-1)B.(-1,-12)C.(-5,-3)D.(-2,-32)10.设函数f(x)(x ∈R)为奇函数，f(1)= 12,f(x+2)=f(x)+f(2)则f(5)= ( )C A ．0 B ．32 C ．52 D ．-3211.已知a.b.c ∈R,函数f(x)=ax 2+bx+c.若f(0)=f(4)>f(1),则（ A ）A ．a>0,4a+b=0B ．a<0,4a+b=0C ．a>0,2a+b=0D ．a<0,2a+b=012.设非空集合{x|a ≤x ≤b}满足：当x ∈S 时，有x 2∈S,给出如下三个命题：①若a=1，则S={1}②若a=-12 ，则14≤b ≤1；③若b=12 ，则-22≤a ≤0。
辽宁省葫芦岛市2014届高考化学一模试卷 含解析
2014年辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷一、选择题1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说，正确的是( ）A．CO2、N02和S02都是酸性氧化物，都是大气污染物B．棉、麻、丝、毛、油脂是天然有机高分子化合物C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化,均能使用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（)A．1mol NaHS04晶体中含有2N A个离子B．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 0.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0。
1N AC．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0。
2N AD．pH=2的硫酸中H+离子的数目为0.01N A3．莽草酸(结构如图所示）是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料．下列关于这种有有机化合物的说法正确的是（)A．其分子式为C7H605B．该分子,所有的原子可能处于同一平面内C．0。
1mol物与足量金属Na反应生成4.48L H2D．该分子能发生加成反应、取代反应、缩聚反应4．下列有机物中没有同分异构体的是( ）①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．A．①②③⑥B．②③⑤⑦C．②③⑦ D．全部5．下列离子方程式书写正确的是( ）A．向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣B．在海带灰的浸出液（含有I)中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2﹣+4NH4++2H2OD．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O6．短周期元素R、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法中正确的是( )A．若X、Y能形成XY2、XY3两种常见化合物，则X、Z的单质及ZX2均可作为水的消毒剂B．若X与Y的最高正化合价和最低负化合价均相同，则W的单质与X和Z的最高价氧化物的水化物均能发生反应C．X、Z的氧化物均可能具有两性D．五种元素的最高价氧化物的水化物中最多能有3种强酸7．某无色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，(1）取100mL该溶液,滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液,过滤得到0。
辽宁省葫芦岛市高一上学期第一次联考化学试卷C卷
辽宁省葫芦岛市高一上学期第一次联考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 生石灰、硫、熟石灰B . 液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体C . 铁、浓硫酸、氯化氮D . 氮气、碘酒、碱式碳酸铜2. （2分）进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体能够产生丁达尔效应3. （2分） (2017高二下·郑州期末) 设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A . 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB . 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC . 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD . 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA4. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5. （2分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 4℃时2.7mL 水B . 2.24L一氧化碳（标准状况下）C . 6.02×1022个氯化氢分子D . 4.9g磷酸6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B . 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7. （2分）下列制备胶体的方法中，可行的是（）①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL 沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A . ①②B . ①③C . ②D . ①②③8. （2分） (2019高二下·乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（）A . 原子数相等B . 密度相等C . 质量相等D . 摩尔质量相等9. （2分） (2019高三上·宁德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NAB . 31gP4（）中的共价键数目为1.5NAC . 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NAD . 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA10. （2分）(2020·临朐模拟) 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高一上·麻江期末) 在制蒸馏水的实验中，下列叙述错误的是（）A . 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B . 冷水从冷凝管下口入，上口出C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体2. （3分）下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （3分）下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的4. （3分）下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5. （3分） (2016高二下·嘉祥月考) 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴水中B . 分别在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 在一定条件下通入氢气6. （3分）(2020·邵阳模拟) 下列四种实验装置，适合用于分离水和植物油的是（）A .B .C .D .7. （3分） (2016高一下·龙海期中) 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ，（NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A . NaOHB . Ba（OH）2C . KSCND . BaCl28. （3分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A . 取一定量的粗盐B . 溶解C . 过滤D . 蒸发9. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷
辽宁省葫芦岛市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D . 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2. （2分）下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于电解质的是A . 铜B . 食盐C . 氯水D . 蔗糖4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N25. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（）A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0mol/LD . 0.8mol/L6. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体8. （2分）向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A . 氯化钡B . 氢氧化钡C . 碳酸钠D . 氢氧化钾9. （2分）标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3•H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法正确的是（）A . 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度B . 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=C . 所得溶液的质量分数为D . 水最终不可能充满整个烧瓶10. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA11. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中12. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液13. （2分）物质的量的浓度的单位是（）A . g/LB . mol/LC . g/molD . mol14. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一分班考试化学试卷
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④12．实验方法能达到实验目的是D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D13．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高一上学期第一次月考理科综合化学试题
【全国百强校】辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．下列物质的分类不正确的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B．H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸C．CuO、H2O和干冰都属于氧化物D．NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．下列说法中正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1mol 硫酸的质量是98g/molC．2mol 水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍D．质量相等的SO2和SO3中硫原子个数之比为5:45．对下列物质：①H2SO4 ②CO2③NaOH ④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O ⑧C2H5OH⑨Cu ⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是A．电解质：①③④⑦B．非电解质：②⑤⑥⑧C．强电解质：①③④D．弱电解质：④⑦6．下列说法正确的是（）①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥D．②③④⑤7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与稀H2SO4反应 OH— + H+ = H2OB．将鸡蛋壳在醋酸中溶解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OC．将Cu丝插入AgNO3溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．石灰乳悬浊液与稀HNO3反应 Ca(OH)2 + 2H+ =2H2O + Ca2+9．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH 溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl 气体溶于水配制1L 溶液C．将1 L 10mol/L 浓盐酸加入9 L 水中D．c(Cl—)=3mol/L 的AlCl3溶液150 mL10．在配制一定浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时仰视读数C．定容时水加多了，加多的水又用胶头滴管吸出D．溶解搅拌时造成液体溅出11．下表中对离子方程式的评价不合理的是( )A．A B．B C．C D．D12．物质的量浓度相同的NaCl、.MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3二、计算题13．现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高三化学联考试题含解析
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
而Z不能形成双原于分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。
2. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略3. 下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 ( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClO ⑨C6H5ONaA．3 B．4 C．5D．6参考答案：C试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa 溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。
辽宁省葫芦岛市高一化学上学期期中考试试题新人教版
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2012----2013学年度上学期高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 N—14 O –16 Na-23 S –32 本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（1—10题每题2分，11—20题每题3分，每小题只有一个正确选项）1.现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2.下列物质中属于非电解质的是A．酒精B．H2O C．Na2CO3 D． NaOH3.下列事故处理方法中正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4.下列实验操作中错误．．的是A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰 B 烧碱、液态氧、碘酒C 干冰、铁、硫酸 D盐酸、氮气、胆矾6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．18 g水中所含的电子数为10N AC．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．11.2L氮气中含N A个氮原子7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质C. NaCl 在水溶液中电离出自由移动的离子D. NaCl 在通电时电离出自由移动的离子8. 下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9. 取物质的量浓度相等的NaOH 和H 2SO 4溶液，以4∶1体积比相混合，所得溶液中的c (OH －)为0.01 mol/L ，则原溶液的浓度为A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.025 mol/LD ．0.250 mol/L10.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A. Ba 2+、S 2-、Cl -、NO 3-B. CO 32-、SO 42-、Na +、K +C. NH 4+、MnO 4-、OH -、K +D. Mg 2+、SO 42-、NO 3-、Na +11.下列叙述错误的是A ．标准状况下，5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B ．常温常压下，11.2LO 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温、同压下，相同体积的N 2和CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1112. 除去Na 2CO 3溶液中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入适量NaOHC ．加热D ．通入CO 2 13. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42ˉ、A13+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42—、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M 离子可能是下列中的A ．Na +B ．OH ˉC ．S 2ˉ D ．C1ˉ 14. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线图1 图215．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是A．Na2O2、H2O B. Na、H2OC．Na2O、H2O D. CO2、H2O16. NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A. 3：5B.5：4C.5：8D.5：317. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-18. 下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2+ +2OH—＝CO32—+CaCO3↓+2H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O19. 用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶120. 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学高中化学必修一：3用途广泛的金属材料 Word版含答案
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科用途广泛的金属材料一、选择题(每小题4分，共48分)1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电导热性好C ．密度小D ．强度高2．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( )A ．战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B ．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C ．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D ．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金3．现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为( )样品――→稀盐酸⎩⎪⎨⎪⎧气体溶液不溶物――→NaOH 溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 气体溶液不溶物 A ．Al ，Cu ，Mg ，Si B ．Al ，Mg ，Si ，Zn C ．Al ，Fe ，C ，Cu D ．Al ，Si ，Zn ，Na 4．某金属与盐酸反应时，生成H 2的质量与消耗金属质量的关系如右上图所示，此金属可能是( ) A ．纯锌 B ．纯铁 C ．镁铝合金 D ．铜铁合金 5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做( )A．导线B．门窗框 C．炉具D．飞机外壳6．钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料7．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于2011年6月底通车。
列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强8．下列有关金属或合金的说法正确的是( )①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。
辽宁葫芦岛市第一高级中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
辽宁葫芦岛市第一高级中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案一、选择题1．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应B ．总反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2D ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂【答案】D 【详解】A ．NO 与O 2在常温下就可以发生反应，A 项错误；B ．反应中NO 、O 2均为氧化剂，CO 为还原剂，N 2为还原产物，B 项错误；C ．N 2不是污染成分，C 项错误；D ．由图看出图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂，D 正确；故选D 。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
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辽宁省葫芦岛市第一高级中学2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题命题人:高一化学组 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Fe: 56 Al ：27 S ：32Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64 Mg ：24 Zn ：65 Ba: 137 K: 39第I 卷 选择题一、选择题（下列每题只有一个．．．．最适当的选项，每小题3分，共计54分） 1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确．．．的是（ ） A ．硫酸钡可用于钡餐透视 B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH ——腐蚀品 B ．CH 4、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂3．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ③过滤 ④蒸发A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗4．下列实验操作中错误．．的是（ ） A ．实验室制O 2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B ．洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C ．萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D ．称量NaOH 固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH 固体放在左盘的纸片上5．自来水中因含有少量Fe 3+而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe 3+获得纯净水，可采用的方法是（ ）A ．过滤法B ．结晶法C ．蒸馏法D ．沉淀法6．偏二甲肼）（282N H C 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确．．的是（ ） A ．偏二甲肼）（282N H C 的摩尔质量为g 60 B ．231002.6 个偏二甲肼）（282N H C 分子的质量约为g 60 C ．mol 1偏二甲肼）（282N H C 的质量为mol /g 60 D ．g 6偏二甲肼）（282N H C 含有A N 个偏二甲肼）（282N H C 分子 7. 在标准状况时m 克某气体X 的体积为V 升，其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为N A ，则下列有关该气体的说法不正确．．．的是（ ）A . M/N A表示该气体单个分子的质量 B.VM/mN A表示该气体一个分子的体积C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度D.mN A/M表示该气体的分子数8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是 ( )A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，0.1 N A H2、0.4 N A O2、0.5 N A H2O所组成的混合物体积约为22.4LC．1L 1mol/L KClO3溶液中含有N A个Cl—D．常温常压下，N A个CO分子与N A个N2分子的质量、分子数、原子数、密度、摩尔质量均相等9．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③10．有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu11．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确．．．的是 ( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶112.在适当条件下，30 mL 由氮氢两种元素构成的气体NxHy完全分解生成30 mL N2和60 mL H2（同温同压下测定），则NxHy的摩尔质量为（）A. 16 g·mol－1B.17 g·mol－1C.32 g·mol－1D.34g·mol－113. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定没有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2和KNO3C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO314．1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a／3 D．16a15．在0.2L溶液里含有0.2mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度（单位为mol/L）为（）A． 3 B．0.5 C．2 .5 D．116．假定阿伏加德罗常数为24g 12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不．正确．．的是（）A.16O的相对原子质量为32B.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1C.二氧化碳的摩尔质量为44 g/molD.一个12C原子的质量约为1.997 ×10-26 kg 17．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为 ( )A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶218.密度为1.45g/cm3的硫酸溶液，逐渐加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A.29.6%B. 36.5%C. 14.8mol/LD. 6.22mol/L第II卷非选择题二、填空题（共4道题，共计46分）19．（10分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：（已知Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2）Cl2请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作①是____ ____；操作③是_____________________；操作④所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。
(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_______________(填“A”或“B”)。
20.（10分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL（1）需准确量取98%的硫酸 mL；若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”、“＝”或“>”)；若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度 9.2 mol·L－1。
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是 .（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。
D ．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切。
E ．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中。
21．（10分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO 与O 2充分反应（2NO+O 2=2NO 2）。
(不考虑NO 2与N 2O 4的转化)（1）NO 的摩尔质量为 。
(2)开始时左右两室分子数____________(填“相同”或“不相同”)，左侧 右侧（填＜、＞或=）(3)反应前后NO 室压强________(填“增大”或“减小”)。
(4)最终容器内密度与原来____________(填“相同”或“不相同”)。
22．（16分）（1）请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热过程中依次发生的反应：CuSO 4·5H 2O=====加热CuSO 4＋5H 2O CuSO 4=====高温CuO ＋SO 3↑4CuO =====1 000 ℃2Cu 2O ＋O 2↑现称取25.0 g 硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：①最终固体的质量为__________g ；②如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g ，试判断该固体的组分是_______ ___ (写化学式)，其物质的量之比是________。
（2）臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强氧化性。
实验室制臭氧：3O 2 2O 3①若在反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得的混合气体的平均摩尔质量为 。
（保留一位小数）放电②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。
③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20g铜粉(足量)的反应器中，充分加热后，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中的臭氧的体积分数为。
(在加热条件下氧气和臭氧都能与铜发生反应)④若在一定条件下，有a L O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为 1.3a L，求原混合气中O2和O3的体积比为，O3的质量分数为。
葫芦岛市第一高级中学13—14学年度第一学期第一次月考化学答案一、选择题（单选，每题3分，共18小题，共计54分）1—5 C B C D C 6—10 B B D D B11—15 C C C A A 16—18 C D D二、填空题19题（10分）（1）萃取（2分）；蒸馏（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）冷水（2分）； B（2分）；20题（10分）（1）100（2分）； > （2分）； < （2分）（2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）ABCD （2分）21题（10分）（每空2分）（1） 30g/mol （2）不相同；＞（3）减小（4）相同22题（16分）（每空2分）（1）7.2 ； CuO 和CuO； 2:12（2）①35.6g/mol ；② 3 ③ 50% ④ 2:3 ；69.2%。