《氯气的综合实验探究》课件

制取漂白液 制取漂白粉 漂白原理
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2NaClO+H2O+ CCaO(C2=lON)a22C+HO23O+2+HCCOlO2= CaCO3 ↓+2HClO
书写时注意方程式的配平
思考 交流
问题探第讨30 页
稀盐酸 NaCl溶液
实验现象 加AgNO3 加入稀硝酸
解释或离子方程式
Na2CO3溶液
自来水 蒸馏水
问题探第讨31 页
知识点3、Cl-的检验 问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3， 讨论 出现什么现象？
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
√D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
跟踪训练
1.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：_M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－__ _=_=_△=_=_=__M__n_2_＋_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O__。
实验操作及现说象明有HClO才有漂白性 结论
A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 有Cl2分子存在
B
加入有色布条，有色布条褪色
二、制取装置
发生装置：固体与液体加热制气体
净化装置：饱和食盐水(HCl)，浓硫酸(H2O) 收集装置：向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 尾气处理： NaOH溶液吸收
内容解第读28 页
知识点2、氯气的实验室制备 三、实验步骤
⑴仪器的安装： 由下而上，从左到右 ⑵检查气密性： ⑶添加药品： 先固后液，先下后上 ⑷缓缓加热： 制备实验”二、三、四”
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(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消 毒液包装上说明如下图。
注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： C__l－__＋__C_lO__－_＋__2_H__＋_=_=_=__C_l_2↑__＋__H__2O__。 ②需“密闭保存”的原因：__N_a_C__lO__溶__液__与__空__气__中__C_O_2_反__应__生__成__H_C__lO__，__H_C__lO__不__稳__定_ _易__分__解___。
氯气与碱反应及氯离子检验
第一课时重点学习了氯气的化学性质
温故知第新19 页
＋17 2 8 7
一、氯气的物理性质 二、氯原子的结构 三、氯气的化学性质
氯气具有强氧化性
结构决定性质
游泳池消毒
漂白粉或氯气 漂白粉是如何制备21 页
问题一、工业上如何制取漂白液和漂白粉？漂白液、漂白粉的 有效成分是什么？漂白原理是什么？用化学方程式表示。
氯气的综合实验探究
【思维启迪】
解有关制备氯气类题的方法
对于有毒、有刺激性气味气体的实验室制取和性质综合实验，应从“反应原
理”“发生装置”“净化装置”“干燥装置”“性质检验(或制备物质)”以及
“尾气处理”等方面进行分析。
(1)反应原理：从反应物来讲，常用KMnO4、KClO3等固体代替MnO2来制取氯气 (反应不需要加热)。
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2.某校化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来， 同时证明Cl2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。 已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶。
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按要求回答下列问题： (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况) 总是小于1.12 L的原因是_随__着__反__应__的__进__行__，__浓__盐__酸__的__浓__度__逐__渐__减__小__变__为__稀__盐__酸__，__反__ _应__就__会__停__止__。
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓ 产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
问题探第讨32 页 知识点3、Cl-的检验 思考 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 交流 原因： AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
氯气的综合实验探究
氯气的综合实验探究
例 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解， 100 ℃升华。下图是两个学生设计的实验装置，在左边的反应装置相同，而右边的产 品收集装置则不同，分别如图(Ⅰ)、(Ⅱ)所示。试回答：
Cl-的检验
Cl2的性质
Cl2的制备
氯气与碱的反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 制漂白液或吸收尾气 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O制漂白粉
当堂巩第固37 页 1. 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有 关氯水中存在的粒子的说法错误的是( A )
氟原子 氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。
卤素单质及其化合物的用途
科学视第野35 页
变色眼镜
感光胶卷
Cl2的用途
课堂感第悟36 页
课时小结 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。
氯离子检验的一般步骤
样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀 样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
科学视第野33 页
卤素原子结构
+9 2 7
+17 2 8 7
+35 2 8 18 7
科学视第野34 页 +35 2 8 18 18 7
解析 浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐 酸，反应就会停止。
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(2)①装置B中盛放的试剂名称为__无__水__硫__酸__铜__，作用是_证__明__有__水__蒸__气__产__生__，现象是 _白__色__固__体__变__成__蓝__色__(_其__他__合__理__答__案__也__可__) _。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_氯__气__无__漂__白__性__，__次__氯__酸__有__漂__白__性__。 ③装置F的作用是_吸__收__氯__气___。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式：_A_g_＋_＋__C__l－__=_=_=_A_g_C__l↓__。
知识点2、氯气的实验室制备
一、反应原理
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓）
第 24 页
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－
思考 讨论
根据反应原理，你能设计出实验
室制取氯气的发生装置吗？
内容解第读25 页 知识点2、氯气的实验室制备 一、反应原理
(1) 浓HCl的作用： 还原剂、酸性 （只能用浓盐酸）
问题探第讨22 页 问题二、漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，其原因是什么？
用化学方程式表示。
2NaClO+H2O+ CO2= Na2CO3 +2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
光照
2 HClO
2HCl + O2↑
怎样保存漂白粉？ 密封，保存于阴凉干燥处。
氯气的综合实验探究
△ (1)B中反应的化学方程式为_4_H_C__l(_浓__)＋__M__n_O__2=_=_=_=__=_M_n_C__l2_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O_。 (2)D中的反应在开始前，需排除装置中空气，应采取的方法是_反__应__进__行__一__段__时__间____ _后__，__看__到__黄__绿__色__气__体__充__满__装__置__，__再__开__始__加__热__D__。
问题 足量 MnO2与含HCl 0.2mol 的浓盐酸反应，可制得标况下Cl2的 讨论 体积是多少？
(2) MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 浓盐酸可用浓H2SO4和NaCl固体代替。
问题导第学26 页
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(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_E__中__干__布__条__不__褪__色__，__F_ _中__湿__布__条__褪__色___，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_C__l2_没__有__漂__白__性__，__ _H_C__lO__有__漂__白__性__。 (3)试管C和D中试剂分别为_饱__和__食__盐__水__、__浓__硫__酸__。 (4)装置G处发生反应的离子方程式为_C_l_2＋__2_I_－_=_=_=__2_C_l－__＋__I2_。 (5)用离子方程式表示试剂X的作用：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。