2020届高考化学同步复习专项：专题二十一盐类水解、沉淀溶解平衡Word版含答案

2020届高考二轮复习专项：专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．NaClO 的水解产物之一是HClO C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．Mg 3N 2水解生成NH 3和Mg(OH)22、在0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A ．c(Na +)＞c(3HSO -)＞c(23SO -)＞c(H 2SO 3) B ．c(H +)+c(23SO -)=c(OH -)+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)=c(23SO -)+c(H 2SO 3)+c(3HSO -) D ．c(H +)+c(Na +) =c(OH －)+c(3HSO -)+2c(23SO -)3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -+Cl -+ClO -C.向0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH):c (CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液,24CrO -先形成沉淀4、T ℃时，AgX （X=Cl 、Br ）的溶度积与c （Ag +）和c （X -）的相互关系如下图所示，其中A 线表示AgCl ，B 线表示AgBr ，已知p （Ag +）=-lgc （Ag +），p （X -）=-lgc （X -）。

下列说法正确的是( )A.c 点可表示AgCl 的不饱和溶液B.b 点的AgC1溶液加入AgNO 3晶体可以变成a 点C.t ℃时，AgCl （s ）+Br -（aq ）AgBr （s ）+Cl -(aq ）平衡常数K=10-4D.t ℃时，取a 点的AgCl 溶液和b 点AgBr 溶液等积混合，会析出AgBr 沉淀 5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋) = c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO - )＞c (2-3CO )＞c (H 2CO 3)C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c (Cl －) = c (+4NH )＞c (OH －) = c (H ＋) D ．0.2mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c (H ＋)－2c (OH －)= c(CH 3COO －)﹣c(CH 3COOH)6、常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。

下列说法不正确的是( )A.曲线1L 表示+c(M )lg c(MOH)与pH 的变化关系B.() 5.5a K HA =110⨯－C.a 点时两溶液中水的电离程度相同D.0.01-1mol L ⋅ MA 溶液中存在：()()++c M >c A >c ()(OH H )>c －－7、下列说法不正确的是( )A.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO 2气体为止,在此过程中,溶液中3HCO -的浓度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)B.向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,23CO -的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)C.有含0.2mol Na 2CO 3和含0.3mol HCl 的两种溶液:①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中;②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中;①②两种操作生成的CO 2体积之比为3:2D.将等质量的Na 2O 和Na 2O 2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a 、b 的关系是a=b8、常温时,1mol·L -1的CH 3NH 2和1mol·L -1的NH 2OH(NH 2OH+H 2ONH 3OH ++OHˉ)两种碱溶液,起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V 表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH -)。

下列说法正确的是( )A.NH 2OH 的电离常数K 的数量级为10-8B.CH 3NH 3Cl 盐溶液中水解离子方程式为:CH 3NH 2+H 2O CH 3NH 3++OH -C.当两溶液均稀释至lgmLV=4时,溶液中水的电离程度:NH 2OH >CH 3NH 2 D.浓度相同的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH 3NH 3+)<c(NH 3OH +)K=+32(NH OH )(OH )(NH OH)c c c －≈ 4.5 4.510mol/L 10mol/L 1mol/L--⨯=10－9，故A 错误；B 项、CH 3NH 3Cl 为强酸弱碱盐，CH 3NH 3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH 3NH 2 +H 2OCH 3NH 3++OH -，这是甲胺的电离方程式，故B 错误；C 项、碱溶液中c （OH －）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lgmLV=4 9、根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（ ）A 、等浓度的 HCN 、H 2CO 3 溶液中，pH(HCN)＞pH(H 2CO 3)B 、a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na +)＝c(CN -)，则 a 一定等于 bC 、N aCN 与 NaHCO 3 的混合溶液中，c(Na +)＋c(H +)＝c(CN - )＋c(HCO 3- )＋c(OH -) D 、N aCN 溶液中通入少量CO 2，发生的反应可表示为2NaCN ＋H 2O ＋CO 2＝2HCN+Na 2CO 310、室温下，反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。

将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.2 mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)> c (OH −)> c (H +) B ．0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)> c (3HCO -)> c (NH 3·H 2O)> c (H 2CO 3) C ．0.2 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -)D ．0.6 mol·L −1氨水和0.2 mol·L −1 NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+ c (23CO -)+ c (OH −)=0.3 mol·L −1+c (H 2CO 3)+ c (H +)11、常温下，用0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L 的23Na CO 溶液25mL 。

测得溶液pH 变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ． b 点时，()()()2---33c CO c HCO c OH ＞＞B ． d 点时，()()()()-+-323c OH =c H c HCO 2c H CO ＋＋ C ． e 点时，()()()()+2---33c H =2c CO c HCO c OH ＋＋D ． c →d 发生的主要离子反应：+-322H HCO =CO H O ↑＋＋12、向NaOH 和NaAlO 2混合溶液中滴加NaHCO 3溶液，测得溶液pH 和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．加入的NaHCO 3先与NaOH 反应B ．b 点和c 点均有c(Na ＋)＜2c(23CO -)＋c(3HCO -)C ．NaHCO 3溶液的物质的量浓度为1.125mol·L －1D ．d 点时：c(Na ＋)=2c(23CO -)＋2c(3HCO -)＋2c(H 2CO 3)13、向100mL Na 2CO 3与NaAlO 2混合溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得溶液中的23332CO HCO AlO Al---+、、、的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.原混合溶液中()()232CO :AlO 2:1n n --=B.a 点对应溶液中:()()()+323HCO +H CO +H (=OH )c c c c --C.b 点对应溶液中阴离子浓度顺序为()()()233()Cl HCO CO >OH c c c c ---->>D.d →e 的过程中水的电离程度逐渐减小14、某温度时,4BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) (提示()2+2-44BaSO s Ba (aq)+SO (aq)的平衡常数()()2+2-sp 4Ba SO K c c =⋅,称为溶度积常数)A.加入24Na SO 可使溶液由a 点变到b 点B.通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C.d 点无4BaSO 沉淀生成D.a 点对应的sp K 大于c 点对应的sp K15、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. 0.1mol •L -1 NaHCO 3溶液:c （Na +）＞c （OH -）＞c （3HCO -）＞c （H +）B. 室温下，向0.01mol •L -1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c （Na +）>c （24SO -）＞c （+4NH ）>c （H +）=c （OH -）C. Na 2CO 3溶液: c （Na +）+c （H +）=c （3HCO -）+2c （H 2CO 3）D. 25℃时，浓度均为0.1mol •L -1的CH 3COOH 和CH 3COONa 等体积混合溶液:c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO -）=0.2mol/L 16、下列说法中正确的是( )A.将2H S 通入3AgNO 和AgCl 的浊液中,观察到黑色沉淀,说明sp sp 2(AgCl)(Ag S)K K >B.sp K 越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.相同温度下,在水中和NaCl 溶液中分别加入过量AgCl 固体,所得溶液中+(Ag )c 相同D.sp K 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关17、常温下,现有0.1mol·L -1 NH 4HCO 3溶液,pH=7.8。