2013高三化学一轮复习训练第九章第一节

大家网高考论坛课时知能训练一、选择题1．(2012·兰州期末)某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()作正极，发生氧化反应．FeA－＋↑2H===H＋2eB．负极反应：2均不变．工作一段时间后，两烧杯中溶液pHC－)溶液中c(Cl增大D．工作一段时间后，NaCl项，负作负极，发生氧化反应，不正确；B A 项，Fe【解析】22HC===Fe项，因为正极反应为：，故不正确；极反应为：Fe－2e＋－pH增大，不正确；，故右侧烧杯中溶液的D项，因为2e＋===H↑－＋2在原电池中阴离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正确。

－【答案】D2．(2012·南海区质检)如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()22＋＋Cu ===Zn＋＋A．原电池工作时的总反应为ZnCu ．原电池工作时，BZn电极流出电子，发生氧化反应溶液，则溶液改为FeSOFe．如将Cu电极改为电极，CuSOC44电极依然作负极Zn＋ZnSOK移向则盐桥中的．D盐桥中装有琼脂—饱和氯化钾溶液，4溶液【解析】盐桥中的K移向CuSO溶液。

＋4【答案】 D大家网，全球第一学习门户！．大家网高考论坛33－－＋－＋2I＋2HAsO＋I＋H3．已知反应AsOO是可逆反应。

2324，分别进行下述操作：均为石墨电极)设计如图装置(C、C21B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅰ.向40%NaOH溶液.向B烧杯中逐滴加入Ⅱ结果发现电流计指针均发生偏转) 据此，下列判断正确的是( 为正极A．操作Ⅰ过程中，C1＋K烧杯溶液移向BB．操作Ⅱ过程中，盐桥中的3－－＋2eAsO＋＋2HC．Ⅰ操作过程中，C棒上发生的反应为423－O===AsOH＋23－－－2eD．Ⅱ操作过程中，C棒上发生的反应为2I===I2132H＋AsO＋2I【解析】A项，操作Ⅰ加入盐酸反应＋－－43极上碘离子生成碘单质，被氧化，O正向移动，===AsOC＋I＋H－1232烧杯中逐B是正极得电子，正确；操作Ⅱ向是负极，错误；C项，C23转化O与H40%NaOH溶液，反应逆向进行，B烧杯中AsO滴加入－233烧向AKI，DAsO项错误，盐桥中与H，A烧杯中I转化为为＋－－＋24 B选项错误。

杯中移动，中和A中负电荷，C【答案】查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作4．，但实际上原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2－＋===XOH－2e乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CHCH23＋)。

下列说法中正确的是(2H＋．电池内部H由正极向负极移动A－－2HO．另一极的电极反应式为：＋4eO===4OH＋B22．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极CO＋2H→2CHCHO―2CHD．电池总反应为：CHOH＋O22233项，正极反应式B项，在电池内部H应移向正极；【解析】A＋C项，乙醇被氧化，应在负极反应。

4e===2HO；＋＋为：O4H－＋22D 【答案】酸性燃料电池采用海水OH潮阳一中光明学校质检(2012·)镁—．522) (作电解质，下列结论错误的是大家网，全球第一学习门户！．大家网高考论坛＋－===2H2e＋2HO ＋A．正极发生的电极反应为：HO222B．电池总反应为：Mg＋HO===Mg(OH) 222C．工作时，正极周围海水的pH增大＋向正极移动H D．电池工作时，溶液中的【解析】该电池为酸性电池，不可能产生Mg(OH)。

2【答案】B6．(2012·广东省潮汕两市名校联考)下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是()－－＋4e===4OH＋A．正极反应式为：O2HO22B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H＋O===2HO 222D．用该电池电解CuCl溶液，产生2.24 L Cl(标准状况)时，有0.2 22mol电子转移【解析】氢氧燃料电池的总反应为：2H＋O===2HO，KOH溶222液被稀释，B项不正确。

【答案】B7．如图是市场上常见的两种燃料电池示意图：Ⅰ.固体氧化物燃料电池Ⅱ.质子交换膜燃料电池下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是()A．电极a为正极，电极反应产物为HO 2B．电极b为正极，电极反应产物为HO 2C．电极c为正极，电极反应产物为HO 2D．电极d为正极，电极反应产物为HO2【解析】两种电池的总反应均为2H＋O===2HO，根据该反应222中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应，在原电池的正极放电，故B、D皆错。

考虑到两种燃料电池的电解质，电极a的电极2，电极c的电极反应式应为O4e＋===2O＋4H＋4e反应式应为O＋－－22===2HO，故A错误、C正确。

－2【答案】C8．(双选)(2010·广东高考)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()大家网，全球第一学习门户！．大家网高考论坛2＋－===ZnA．正极反应为Zn－2e22＋＋Cu ＋===Zn．电池反应为BZn ＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极＋移向K．盐桥中的ZnSO 溶液D42e－反应为Zn【解析】由图示可知该装置为原电池，负极(Zn)22＋Zn===CuCu，故电池总反应为＋===Zn2e；正极(Cu)反应为－－＋＋22项正确；在外电路中，电子由负极BA＋Zn项错、Cu，故===Cu＋＋D 项错。

流向正极，故C项正确；在盐桥中阳离子移向正极，故BC 【答案】二、非选择题C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A、B、9．的液附近溶式为________，Sn极应B①中Sn极的电极反pH________________________________________________________ __ 。

______________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

中总反应离子方程式为____________________________②C是顺序到慢的由被腐蚀的速率，快铁B比较A、、C中。

_________________________________________________________ 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：(2)该极的电极反应电极，”)________(填“a”或“b①电池的负极是__________________________________________________。

是：填“增大”、②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________( 。

“减小”或“不变”)作负极，腐蚀Fe中、(1)BC中均形成了原电池，在B【解析】被保护了起来，故被腐蚀的速率FeZnC速率加快，在中作负极，而大家网，全球第一学习门户！．大家网高考论坛最慢。

(2)CH在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。

电极反应式42可用总反应式CH＋2OH＋2O===CO＋3HO和正极反应式：O－－22243＋2HO＋4e===4OH，做差而得。

由于电池工作过程中会消耗OH，－－－2故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。

＋－===H↑增大＋2e 【答案】(1)①2H22＋＋＋H===Zn↑②Zn＋2HB>A>C22－－－＋7HO②减小CH＋10OH8e－===CO(2)①a24310．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。

现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。

32＋＋＋三种离子的物质的若铜完全溶解时，溶液中的FeH、、Cu(2)量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶2－)＝________mol/L。

液中的c(SO 4(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

正、负极电极反电极材Y【解析】(1)Cu与Fe(SO)反应生成CuSO和FeSO，可知离4244332232、H、2FeCu；(2)溶液中的子方程式Cu＋2Fe===CuFe＋＋＋＋＋＋＋2(Cu＝)c，故c(H＝三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1＋2)＝0.1 mol/L×0.1 L＝，故)＝0.1 mol/Ln(Cu0.01 mol，溶解铜的质＋＋3、Feg；反应后溶液中的阳离子为：×mol64 g/mol＝0.64 量为0.01 ＋223222的物质的Fe，可见＋2FeCu，而、、FeCuH＋===Cu2Fe＋＋＋＋＋＋＋ 大家网，全球第一学习门户！．大家网高考论坛2的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1 mol/LCu×3量浓度为＋2)×(SO2，解得mol/L×1＝c0.1 ＋0.2 mol/L×2＋0.1 mol/L×2＋－42)＝0.5 mol/L。

c(SO－4322＋＋＋(2)0.64＋【答案】(1)Cu＋2Fe2Fe0.5===Cu(3)正、负极判电极材电极反应式断料2＋－Cu－2e===CuX极负极铜3＋－2e2Fe＋Y极正极碳2＋===2Fe－11.(2012·北京市东城区检测)某研究性学习小组探究NO在不同环3境中的氧化性。

(1)实验一：①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO溶液和3等质量的铜片，加热，无明显现象；②向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象；③向试管b中加入V mL稀HSO，加热，可42观察到的现象是__________________________________________ _________________________________________________________。

实验一的目的是_______________________________________。

(2)的氧化性。

实验二：利用右图装置探究不同浓度HNO3①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。

将铜、铁两极同时中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向HNO插入浓3指针反转的原因是)；极此时铁作________(填“正”或“负”铁一端，_______________________________________________________。