周练4 金属及其化合物

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高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)

高中化学金属及其化合物经典题型训练姓名班级学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）A. NaOH 和 H?B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2C. Cu 和 NaClD. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、AL Na、MgB. Mg、Cu、Al、Na、FeC. Al、Cu、Mg、Na、FeD. Mg、Na、Al、Cu、Fe3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)A. AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D. FeClz4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀，有气泡产生C.有铁生成D.无变化6.下列有关NaHCO,和Na2c。

3性质的比较中，正确的是（）B.常温时在水中的溶解度：Na2co3VA.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3NaHCO3C.等质量的NaHCCh和Na2c。

3与足量稀D.等物质的量的NaHCCh和Na2c与盐酸反应产生C02的量：Na2co3V 足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02NaHCO3多7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. AI-AI2O3-AI （OH） 3-NaAlO2B. S-SO3-H2sO4C. Cu-CuO-Cu （OH） 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH8.下列有关NaHCCh与Na2cO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCCh8.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCChC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO?的速率：Na2CO3<NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化9.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg （OH） 2 碱性比 Ca （OH） 2 强C.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个。

金属及其化合物总复习题周练11

14．A、B、C、D、E 为五种化合物，其中 A、B、 C、D 是含铝元素的化合物， F 是一种气体，标准状况下密度是 1.43 g/L，有下列反应： ① A + NaOH→D + H2O ③ C + NaOH(适量)→B + NaCl ② B→A + H2O ④ E + H2O→NaOH + F
11．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是( A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液 C．加热 12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2- +H2↑ B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3Fe2Fe2 D． FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl13．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：（填离子符号，下同） (1) 既能被氧化又能被还原的离子是 (2) 向③中加入 NaOH 溶液，现象是有关化学方程式为 (3) 加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是 (4) 加铁粉溶液质量增重的是 (5) 遇 KSCN 溶液呈红色的是 (6) 能用来鉴别 Cl-存在的离子是，溶液质量减轻的；，；；；；。
7．某溶液中，滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ ）。 D．NH4+ ) D．无变化 )

高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物(含解析)

高考化学二轮复习专题分层训练—金属及其化合物（含解析）一、单选题1．（2022·全国·高三专题练习）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。

2．（2022·天津·一模）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。

X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗B ．石英对光线全反射，可作光导材料C ．SiO 2属于原子晶体，可作耐高温材料D ．NaI 、CsI 遇光易分解，作为闪烁体【答案】D【解析】A ．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A 不选；B ．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B 不选；C ．SiO 2属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C 不选；D ．NaI 、CsI 能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI 、CsI 的分解，D 选；答案选D 。

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。

金属及其化合物练习题及答案

金属及其化合物练习题及答案【巩固练习】【典型例题】类型一：金属及金属材料例1 铁和铁合金是生活中常用的材料。

下列说法正确的是（）。

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【思路点拨】铁虽然不能跟冷水甚至热水反应，但在高温下可以和水蒸气反应生成Fe3O4，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

【答案】B【解析】不锈钢中除含金属元素外，还含有C、Si等非金属元素；在高温条件下，Fe 和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2；铁和铁合金均和盐酸发生反应；镀锌铁由于锌比铁活泼，锌首先失电子，将铁板保护，因此铁板比镀锌板易被腐蚀，因此只有B正确。

【总结升华】金属材料的性质和合金是常见的考点，在学习过程中要重点了解。

举一反三：【变式1】下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是（）A．题中所指的元素分别是Al和OB．题中所指的元素分别是Fe和OC．这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102D．这两种元素组成的化合物能与酸反应【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素分别为Al和O，它们所形成的化合物的化学式是Al2O3，其相对分子质量是102，Al2O3能与酸反应。

类型二：金属及其化合物的性质例2 现有浓度各为1 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）反应完毕后，铁粉有剩余。

①反应完毕后，溶液中一定含有________阳离子，为________mol，一定没有________阳离子；②固体物质干燥后，其中一定有________，与反应前加入铁粉的质量相比________（填“多”或“少”）________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

则反应完毕后溶液中一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是________。

高三化学周考精炼精析金属及其化合物

证对市爱幕阳光实验学校【精品资料】二中高三化学周考精炼精析--金属及其化合物时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于海峡、国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。

在中国，珊瑚是桔祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。

红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，的比拟多。

答案：B2．以下化合物中，不能通过化合反而得到的是( )①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．③ B．①③ C．①⑤ D．②③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。

答案：A3．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中参加金属钠完全反，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，那么参加金属钠的质量是( )A．5 g B． g C．5 g D．0.575 g解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，那么生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以参加金属钠的质量为 g。

答案：B4．以下有关铁元素的表达中正确的选项是( )A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族解析：利用反4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，那么B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。

高考化学-金属及其化合物-专题练习(含答案与解析)

高考化学专题练习金属及其化合物【透视高考】(-12mol L Fe SO用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨-14mol L MgSO溶液至不再有沉淀产生，再滴加-14mol L CuSO分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb PbO PbSOⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_______________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

A ．向酸化的4FeSO 溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量2PbO ，溶液变红。

B ．_______________。

（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq ，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_______________（选填序号）。

A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率 B ．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率 C ．增加24Na SO 浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________。

金属及其化合物答案【透视高考】金属及其化合物解析【透视高考】【名师点评】化学高考试题的发展趋势必然是重视与生产、生活的紧密联系，但不管如何灵活多变，工业生产离不开反应原理中的方向、速率和限度问题。

该题以铅的再生利用为载体，考查了陌生方程式书写、元素化合物性质、速率平衡、转化率等问题，综合性较强。

第（3）的②问不太好分析，需要结合图像及题目的前后信息来解决。

金属及其化合物能力提高训练试题

金属及其化合物能力提高训练1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 gH2O中含有的质子数为10N A B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3.下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第四章金属及其化合物第18讲铜金属材料金属冶炼

第18讲铜金属材料金属冶炼[复习目标] 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。

2.理解含铜重要化合物的制备原理及过程。

3.了解金属冶炼的原理和方法。

考点一铜及其化合物1．熟记铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色 Cu 紫红色 CuSO 4 白色 CuO 黑色 CuSO 4·5H 2O 蓝色 Cu 2O 砖红色 Cu 2(OH)2CO 3 绿色 Cu 2S黑色Cu(OH)2蓝色2.铜及其重要化合物的性质及应用 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]： _________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，用灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。

(3)新制的Cu(OH)2常用来检验________。

(4)CuSO 4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO 4·5H 2O)，可用于检验______。

(5)过量的Cu 和浓HNO 3反应，得到NO 2和NO 的混合气体，再加入稀H 2SO 4，Cu__________。

(6)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，此反应中当Cu 过量时，H 2SO 4也不能完全反应。

此反应不适用于制备CuSO 4，因为____________________________________。

1．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) 2．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( ) 3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( ) 4．常温下Cu 和浓H 2SO 4反应生成CuSO 4( ) 5．过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )一、铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿二、铜及其化合物的制备2．碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。

高二化学周练铁和铁的化合物4

高二化学(上)周练铁和铁的化合物班级姓名学号有关原子量Fe-56、N-14、O-16、H-1一、选择题（本题包括14小题，每题只有一项正确，每小题5分，共70分）1．下列实验现象不能证明溶液中是否有Fe2+是（）①一瓶溶液呈浅绿色②加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2后显红色③向溶液中通Cl2后显棕黄色，再加NH3产生红褐色沉淀④加入NaOH产生白色沉淀，露置后变成红褐色A．①②B．①C．①③D．②④2．制备FeSO4最适宜的方法是（）A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与稀H2SO4反应C．FeCO3与稀H2SO4反应D．Fe（OH）2与稀H2SO4反应3．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液显红色，这种物质是（）A．FeCl3 B．FeBr2 C．Fe2 O3 D．Fe3 O44．铁片投入下列溶液中后，铁片质量减少，但无气体产生的是（）A．冷浓HNO3 B．Cu（NO3）2溶液C．稀H2SO4 D．Fe（NO3）3 5．含有3mol./L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁为（）A．5.6克B．8.4克C．11.2克D．16.8克6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+7．已知要使Fe3+ 、Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的PH分别为3.7，9.6，4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4 . ZnCO3 D．H2 O2 , ZnO8．m克铁屑与含有M克硝酸的硝酸溶液恰好反应，若m︰M = 1︰3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（）①m克②3m/4克③M/2克④M/4克A．②④B．②C．④D．②③9．向一定量FeO Fe Fe3 O4的混合物中加入100 mL1mol./L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。

2022届高考化学一轮总复习全程训练：分层集训周末加餐周测4 金属及其化合物 Word版含解析

周测4金属及其化合物[夯基提能卷]——短平快多增分1.化学学问在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐C．Al与Fe2O3能发生铝热反应，曾用于焊接钢轨D．Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多2．下列有关金属的叙述不正确的是()A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板，但在潮湿空气中长期保存表面会有铜绿生成B．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积(同温同压下)相等C．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A 铜化合态铁的金属性比铜强，可将铁与CuSO4溶液反应冶炼铜B 银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D 钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是()A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO25．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④6．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜7．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下试验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法正确的是()A．固体混合物中肯定含有Al，但质量不行确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C．固体混合物中肯定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中肯定含有(NH4)2SO4、MgCl28．某化学爱好小组的同学从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧；②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。

高二化学铁及其化合物周练人教版

高二化学铁及其化合物周练人教版一、选择题：（5分×12 = 60 分）1、Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中两种组成的混合物12 g ，与足量盐酸反应放出H 2 0.5 g ，则混合物中必定含有的金属是A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁2、Fe 与稀HNO 3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO 3 )2，则反应中生成的还原产物可能是A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NH 4NO 33、在含Fe 3＋、Fe 2＋、Mg 2＋、NH 4＋的稀溶液中加入足量BaO 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目没有变化的是（）A ．Fe 3＋B ．NH 4＋C ．Mg 2＋D ．Fe 2＋4、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH 溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A ．22.2%B ．30%C ．75.5%D ．80.6% 5、加入稀盐酸或通入H 2S 均能产生沉淀和无色水溶液是（）A ．Pb 2＋、Ba 2＋、Ag ＋B ．Ag ＋、Fe 3＋、Mg2＋C ．Ag ＋、Cu 2＋、K ＋D ．Hg 2＋、Ag ＋、Na ＋6、Fe(NO 3)2溶液中滴入稀H 2SO 4后，溶液颜色将会A ．不变B ．由浅绿变棕黄C ．颜色变浅D ．由绿变深绿7、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L 氯气，恰好使其中Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，该样品可能的化学式是 A. Fe 2O 3 B.Fe 3O 4 C.Fe 4O 5 D.Fe 5O 78、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 9、下列离子方程式中正确的是A ．三氯化铁溶液中加入铁B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中 10、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 11、用Na 2FeO 4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是 A. Na 2FeO 4具有强碱性，使细菌不能生存 B. Na 2FeO 4具有强氧化性，可杀灭细菌C. Na 2FeO 4的还原产物Fe 3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降 D. Na 2FeO 4的还原产物可水解生成Fe(OH)212、向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。

高二化学金属及其化合物试题

高二化学金属及其化合物试题1.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是【答案】B【解析】A、在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A 错误；B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；故选B。

【考点】考查金属活动顺序表的应用2.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。

则原合金样品中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g【答案】C【解析】因为Al与HCl、NaOH反应生成的H2体积一样，所以Mg与HCl反应生成的气体为11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg为0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg为9.6g3.向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol/L硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A．16. 8g B．21. 6g C．23. 2g D．26. 4g【答案】C【解析】 Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根据H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO) ="0.8" mol ；根据质量守恒：160 g/mol×n(Fe2O3)+72 g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)="29.6" g 解得：n(Fe2O3)=" n(Cu)=" n(FeO)="0.1" mol ，用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu ，质量是56 g/mol×0.3 mol+64 g/mol×0.1 mol="23.2" g ，故选项C正确。

高二化学上周练练习题4

高二化学上周练练习题班姓名可能用到的原子量: H-1 O-16 C-12 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-651. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞,发生的反响为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能的是：A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铜、铁都有C．烧杯中铜、铁都无D．烧杯中有铁无铜2. 以下有关金属元素特征的表达,正确的选项是：A．金属元素的原子只有复原性,离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同 D．金属元素所有单质在常温下均为固体3. 关于烷烃性质的表达,错误的选项是：A．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．都能燃烧C．都不溶于水D．都能发生取代反响4. 将金属钠投入氯化铝溶液中,以下有关表达一定正确的选项是：A. 一定有气体放出B. 最后一定有沉淀生成,且有气体放出C. 一定有金属铝析出D. 溶液最后不一定澄清,但有气体放出5. 将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)当到达平衡时,C(H2)=1mol/L, C(HI)=8mol/L, 那么NH3的浓度为：A.10 mol/LB. 9 mol/LC. 8 mol/LD. 7mol/L6.以下各反响到达化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向移动的是：A.2NO2N2O4〔正反响为放热反响〕B.C(固)+CO22CO 〔正反响为吸热反响〕C． N2+3H22NH3〔正反响为放热反响〕D.H2S H2+S(固)〔正反响为吸热反响〕7.硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,假设参加盐酸那么溶液的主要变化是：A. 变黄B. 变浅C. 绿色加深D. 无明显变化8.以下各组离子中,能在溶液中大量共存,且当参加足量NaOH溶液后既产生沉淀又放出气体的一组是：A.NO3－、Cl－、NH4+、Ba2+B. NO3－、NH4+、Mg2+、SO42－C.HCO3－、K+、Ca2+、NO3－D.Cl－、SCN－、Fe3+、NH4+9.向1mol/LAlCl3溶液10mL中参加1mol/L的NaOH溶液,得到沉淀0.26g,那么所加NaOH 溶液的体积可能是：A. 10mL、20mLB. 20mL、30mLC. 10mL、36.7mLD.20mL、36.7mL10. 某气态烷烃和炔烃混合物1L,完全燃烧生成CO21.4L,水蒸气1.6L(同温、同压),该混合烃可能是：A．甲烷和乙炔 B．甲烷和丙炔C．乙烷和乙炔 D．无法确定11. 镁、铝、铁三种金属,分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时,放出的氢气质量相等.那么以下说法正确的选项是：A. 消耗的三种金属的物质的量相等B. 三种金属可能都过量C. 消耗的三种金属的质量相等D. 三种金属一定都过量12.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,分别加水稀释至amL和bmL,测得稀释溶液的PH值均为4,那么稀释后溶液的体积：A. a=b=100mLB. a=b=1000mLC. a＜b=100mLD. a＞b=100mL13. 在催化剂存在下,将aL乙炔和乙烯的混合气体与足量H2发生加成反响,消耗H21.25aL,那么混合气体中乙炔与乙烯的物质的量之比是：A. 1:4B. 1:2C. 1:1D. 1: 314.无论怎样调整用量都只能得到一种产物的是：A. Al 2(SO 4)3溶液中参加NaOH 溶液B. Na 2CO 3溶液中滴加HCl 溶液C. H 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液D. NaAlO 2和HCl 溶液反响15.以下表达中不正确的选项是．．．．．．．A.C 60与石墨是同素异形体B.H 〔氕〕、D 〔氘〕T 〔氚〕互为同位素C.甲烷和戊烷是同系物D.2-甲基丁烷与丁烷互为同分异构体16. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反响后,溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等,那么已反响的Fe 3+和未反响的Fe 3+的物质的量之比是：A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:117. 在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化.其中B 是一种氧化物,D 是A中的一种成分.明矾孔雀石NaOH溶液（过量）沉淀电解AB D E F GH 2O 溶液H 2O⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.图中的F 是； ⑵写出明矾溶液和过量NaOH 溶液反响的离子方程式；⑶图中B 经电解得到的一种金属单质可以跟G 在高温下反响,写出该反响的方程式 .18. 某烃2.8g 在氧气中燃烧生成8.8g CO 2和3.6g H 2O,在标准状况下其密度为2.5g/L,求其分子式？该烃可以使溴水褪色,使写出符合要求的所有结构简式.答案1.D2.B3.A4.AD5.A6.B7.A8.B9.C 10.A 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A17. ⑴CO2；⑵Al3++4OH-=AlO- 2 +2H2O；⑶2Al+3CuO △=== Al2O3+3Cu18. 该烃分子式为：C4H8结构简式为：CH2=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3CH2=C(CH3)-CH3。

金属及其化合物练习题共五套之欧阳美创编

金属及其化合物测试题1一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤D．②④3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3D．FeO6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7．下列离子方程式书写正确．．的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe2+ B ．H +、Mg 2+、Al3+ C ．H +、Ba 2+、Al3+ D ．只有Mg 2+、Al 3+10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2 B ．FeCl 3C ．HCl D ．AlCl 3二．非选择题（本题共5小题，共60分）11．（13分）已知化合物A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。

2021高考化学一轮复习排查落实练4 铁铜及其化合物练习新人教

2021高考化学一轮复习排查落实练4 铁、铜及其化合物练习新人教排查落实练四铁、铜及其化合物一、铁及其化合物 1．重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。

①Fe高温下和水蒸气的反应：__________________________。

②Fe2O3和Al在高温下反应：__________________________。

③Fe2O3和CO的反应：__________________________。

④Fe和过量稀HNO3的反应：__________________________。

⑤过量铁粉和稀HNO3的反应：_________________________。

⑥FeCl3溶液和Cu的反应：__________________________。

⑦FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：_____________________。

⑧FeO和稀HNO3的反应：__________________________。

⑨Fe3O4和稀HCl的反应：__________________________。

⑩Fe(OH)2置于空气中：__________________________。

?FeCl2溶液中通入Cl2：__________________________。

?FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：__________________。

高温答案①3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2↑高温②Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3高温③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ⑤3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O ⑥2Fe＋Cu===Cu＋2Fe ⑦Fe＋3SCN===Fe(SCN)3⑧3FeO＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋5H2O ⑨Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O ⑩4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ?2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl?5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O 2．实验现象强化记忆①铁丝在氧气中燃烧的现象：__________________________。

鲁科版高中化学必修一第4章训练4铝的重要化合物金属材料(基础过关+能力提升+拓展探究).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理训练4铝的重要化合物金属材料[基础过关]一、氧化物的性质和分类1．下列说法正确的是() A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料2．下列物质属于碱性氧化物的是() A．Na2O2B．Al2O3C．CO2D．Na2O3．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是() A．Fe2O3B．Ag2OC．CuO D．Al2O3二、氢氧化铝的性质及制备4．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质() A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水三、Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的相互转化7．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3C．[Al(OH)4]－D．Al3＋和Al(OH)38．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L－1)() A．CaCl2和Na2CO3B．Al2(SO4)3和氨水C．Ba(OH)2和NaHCO3D．Na[Al(OH)4]和盐酸9．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是()四、金属与金属材料10．某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/℃密度/g·cm－3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)其他性质某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 耐腐蚀铁 1 535 7.86 4.5 17 纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合作() A．导线B．门窗C．炉具D．飞机外壳11．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是() A．NaCl B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO412．(1)用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。