8.6_常用的盐
生活中常见的盐-九年级化学人教版下册
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产生白色沉淀
分析
碳酸钠与氢氧化钙反应生成了不 溶于水的碳酸钙。
化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
这是制取氢氧化钠的方法。
1. Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
2. 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
1. Ca(OH)2+Na2CO3
2NaOH+CaCO3
1、用途:课本第73页 碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和 洗涤剂的生产。 碳酸钙是重要的建筑材料 碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉之一,也 是治疗胃酸过多症的药剂。
2、性质
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶解性 进行比较它们的物理性质。
(1)物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜色
ห้องสมุดไป่ตู้白色
状态
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3
碱+盐→新碱+新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
盐+盐→新盐+新盐
实验11-3 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别加 入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液,观察现象并填表
CuSO4+NaOH溶液
CuSO4+BaCl2溶液
现
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==CaCO3↓+H2O+CO2↑
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸,现象:有气泡产生 ②通入澄清石灰水,现象:生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡,现象:生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸,现象:沉淀不溶解
8.4常见的盐
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四 盐的化学性质
1.盐和酸的反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(治疗胃酸过多) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑(简易灭火器原理)
碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)的检验: 取少量样品于试管中,滴加稀盐酸,如有气体生成, 把气体通入澄清石灰水中,若浑浊则样品中含有 碳酸根(CO32-)或碳酸氢根(HCO3-)。
三 盐的组成
硫酸盐:Na2SO4,K2SO4, MgSO4等
根据阴离子不同 碳酸盐:Na2CO3,K2CO3,MgCO3等 硝酸盐:NaNO3,KNO3, Mg(NO3)2等
盐酸盐:NaCl,KCl,MgCl2,FeCl3等
思考:不同的盐可以由酸和碱发生中和反应制的, 给你一种盐,能否推知相应的酸和碱? 例如:NaCl 练习:课本244
物质的鉴别
1 软硬水的鉴别: 加入肥皂水,产生泡沫多的是软水,少的是硬水。 2 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别: 通入二氧化碳气体,变浑浊的是氢氧化钙,无现象 的是氢氧化钠。 3 纤维的鉴别: 点燃,有烧羽毛气味的是丝或毛,有烧纸气味的是 棉或者麻,有特殊气味的为合成纤维。
物质的分离和提纯
• 混合物的分离常用过滤和结晶法 • 本章主要讨论用化学方法除杂,分离混合物;一 般是加入一种试剂,使杂质转化为要与提纯物易 分离的物质,然后用物理法分离。
常见的盐
常见的盐
问题1:生活中的盐常指的是哪种物质?
食盐(主要成分是氯化钠) 问题2:食盐是盐,盐就是食盐? 盐是一类物质的总称,食盐是盐这 类物质 的一种具体的盐。
学习笔记——8.4 常见的盐
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8.4 常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠NaCl 俗称:食盐白色晶体,易溶于水,有咸味,溶液呈中性用途:调味品制生理盐水化工原料2、碳酸钙(CaCO3)大理石和石灰石的主要成分白色粉末,不溶于水,能溶于酸(1)碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳的原理)(2)碳酸钙高温分解CaCO3 ==== CaO +CO2↑3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名:纯碱、苏打⑴白色粉末,易溶于水。
⑵碳酸钠的水溶液呈碱性。
实验1:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?说明什么?溶液变红,说明碳酸钠溶液呈碱性实验2:往碳酸钠溶液中滴加盐酸,观察现象。
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑4. NaHCO3 俗名:小苏打用途:做治疗胃酸的胃药NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 蓝色固体,俗名:胆矾,蓝矾6、(无水)硫酸铜(CuSO4)白色粉末,遇水变蓝,可用来检验水或少量水分的吸收剂。
二、盐的组成与分类1、根据阳离子不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
2、根据阴离子不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
三.盐的化学性质1、金属+盐→新金属+新盐2、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl == AgCl ↓+HNO33、盐+碱→新盐+新碱CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 +CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl24、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-15: 用Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应实验现象:产生白色沉淀。
化学方程式:Na2SO4+ BaCl2====2Na C l + BaSO44、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-16: 向BaSO4沉淀的试管中滴加几滴稀硝酸实验现象:滴加稀硝酸,沉淀不溶解实验8-17:用Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应实验现象:产生白色沉淀。
8.4常用的盐
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根据溶解性口诀, 根据溶解性口诀,判断下列 物质的溶解性。 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
之一产生。 请尝试完成课本249页课堂练习 页课堂练习 请尝试完成课本
4、盐的化学性质: 盐的化学性质:
酸的化学性质之一
酸可和盐反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱的化学性质之一
蓝色沉 淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
1、除杂原则: 、除杂原则: (1)将杂质通过化学或物理方法转变为 ) 沉淀、气体、或水而除去。 沉淀、气体、或水而除去。 (2)在发生化学反应的同时,不能引入 )在发生化学反应的同时, 新杂 2、离子鉴别: 、离子鉴别: H+、OH-、CO32-、NH4+ (Cl-、SO42-不作要求 不作要求)
1、解推断题的关键特征—找突破口 解推断题的关键特征 找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、 初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。 沉淀、特殊气体和特征反应。 固体物质的颜色: (1)固体物质的颜色: 白色固体: ①白色固体:CaCO3、BaCO3、KClO3等,大多数固 体为白色。 体为白色。 黑色固体:木炭、CuO、 铁粉。 ②黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 红色固体:Cu粉 ③红色固体:Cu粉、Fe2O3。 黄色固体: ④黄色固体:S粉
几种常见的盐
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盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义:电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解:○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字,事实上,一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子,该物质就是盐。
○2食盐属于“盐〞类,然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义,是指一类化合物。
○3“盐〞不一定都有咸味,许多盐有其它味道,例如,醋酸铅是甜的〔有毒!不能食用〕,氯化镁是苦的,碳酸钠是涩的,硫酸亚铁是酸的,而谷氨酸钠,就是大家所熟悉的味精,味道却十分鲜美!知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。
〔2〕物理性质:白色粉末状固体,易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响:Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途:工业上制取烧碱的原料之一,可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
〔2〕物理性质:白色固体,难溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响:CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解:CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途:重要的建筑材料,可用来制水泥、炼钢、制生石灰等;也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。
〔2〕物理性质:白色粉末,易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途:发酵粉的主要成分;也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。
知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类:○1阳离子一样,如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样,如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐:碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐:硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水:硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质:常温下大多数为固体。
8.4常用的盐
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碳酸钠(Na2CO3又叫纯碱或苏打)的用 途酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 碳 碳酸钙(CaCO3)的用途
大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙,是重要的 建筑材料,天安门前的华表就是大理石做的。碳 酸钙还可用作补钙剂。
阅读教材P245的知识 视窗:
思考并讨论我国制碱专 家侯德榜发明的“侯氏 联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的 “碱”,它显什么性?
• 【小结】盐的化学通性: •①盐+酸 新盐 + 新酸 •②盐+碱 新盐 + 新碱 • ③ 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2 •【拓展】④盐 + 金属 新盐 + 新金属 越排在前面的金属,金属活动性越强。 排在前面的活动性较强金属,可把排在后面的 活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来。
复习:什么叫复分解反应
实验现象:有白色沉淀生成。 Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl 实验现象:有白色沉淀溶于稀硝酸。 BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性,氯化钡溶液(BaCl2) 是检验硫酸根离子(SO42―)的试剂,可用于检验硫酸和其他在溶 液中能产生SO42―离子的化合物。(K2SO4、MgSO4) Ba(NO3)2 、 Ba(OH)2溶液等也可以检验硫酸根离子
食盐是盐,但是是不是全部的盐都是食盐呢?
一般来说,食盐氯化钠,是从蒸发海水而得的, 俗名为“盐”。而广义的盐, 并不单单指食盐。
盐一般指由金属离子和酸根离子组成的化合物
8.4
一、盐的广泛用途
食盐(主要成分是NaCl)的用途
初中化学_常用的盐PPT课件
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(1890-1974)
我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三 年时间,成功研究出联合制碱法,后来定名 “侯氏联合制碱法”。
纯碱工业始创于18世纪,在很长一段时间 内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达 国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业,应爱国实业家范旭 东先生之邀毅然回国,潜心研究制碱技术,成 功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏 制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出的贡献。 侯德榜铜像
盐的组成和分类
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根 离子组成的 分类:根据酸根离子的不同 根据金属离子的不同 根据盐的溶解性不同
口诀记忆
酸类易溶除硅酸,碱溶钾、钠、钡和铵; 钾、钠、铵、硝溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸难溶钡和铅,碳酸溶钠、钾和铅。
本课小结
1、常用的盐 2、盐的组成和分类 3、盐的溶解性
身体健康,学习进步!
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。
精盐
盐:是指由金属离子和酸根
离子构成的化合物。
碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称 碳酸钠
主 要 用 途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸氢钠
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
▲纯碱(Na2CO3)
生产原理
我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱 法”:
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
生活中常见盐
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海盐的制备方法
晒盐:在有阳光和风的条件下,将 海水蒸发成盐粒或盐晶
添加标题
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盐田结晶:通过在盐田中蒸发海水, 使海水中的盐分结晶
煮盐:通过加热海水使盐分分离出 来
海盐的储存和使用注意事项
储存:存放在阴凉干燥处,避免阳光直射和潮湿环境 使用:按照个人需求适量使用,避免浪费和过量摄入 注意事项:不要与食品混合存放,避免污染食物 应急处理:如果不慎误食,应立即漱口并咨询医生
海盐
海盐的种类和用途
种类:分为粗盐、 细盐和片盐等
用途:烹饪调味、 腌制食品、制作 冰块等
特点:具有独特 咸味和矿物质含 量
历史:自古以来 就是人类饮食中 重要的调味品之 一
海盐的营养价值
含有丰富的微 量元素
含有大量的矿 物质
含有一定量的 维生素
含有多种酶类 物质
海水蒸发:将海水经过日晒蒸发后 留下的盐结晶
加工食品:制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途:补充 钠、氯等矿物质, 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量:6g 高盐食品:腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害:高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法:控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购:选择正规品牌,注意成分表和保质期 保存:存放在阴凉干燥处,避免阳光直射和潮湿环境
小苏打
小苏打的性质
化学式:NaHCO3 外观:白色结晶性粉末 易溶于水:易溶于冷水中 稳定性:不稳定,易分解
小苏打的用途
烘焙:在烘焙过程中作为膨松剂,增加食物的口感和蓬松度。 清洁:可以用来清洁厨房用具、洗衣机等,去除污渍和异味。 家庭医疗:可以用于缓解胃酸、消化不良等症状,以及口腔溃疡的辅助治疗。 美容护肤:可以去除皮肤表面的污垢和油脂,使皮肤更加光滑细腻。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
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A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过:“一生中至少该有一次,为了某个人而忘记了自己,不求结果,不求同行,不求曾经拥有,甚至不求你爱我,只求在我最美的年华里,遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇?我也不知道你的出现是恩赐还是劫?但总归要说声“谢谢你,谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子,话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么?只知道乱七八糟的在说,而你只是静静地听着,偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话?后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧!
有一句话说:“人的一生会遇到两个人,一个惊艳了时光,一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人,是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在,不后悔跟他经历过的快乐与感动,哪怕后来的大风大浪都是他给的,但还是想对他说,有生之年,欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动,太多的收获和意外,也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命,也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇,可我都不想去追究了,因为我相信每一种遇见,都有意义,每一个爱过的人,都有记忆。无论怎样,都是幸运的,因为你带给了我一些特殊的感受,以至于每次回味起来,都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里,只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦,你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子,不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦,而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了,就在有次离别的车站,当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影,手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮,吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷,舍与得在一念之间,我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈,当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫,一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过,谢谢你给过我那么多,也谢谢你给我那些惊艳的时光!很知足过去有你陪伴的时光,很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍,我也不知道以后又会怎样?可无论是什么我都不会后悔认识你了,无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了,至少我感受过你的温柔,拥有过你的怀抱,也和你十指相扣的走过了一段路。所以,以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过!不管你是否真的快乐?不管岁月是否善待你我,也不管能否一直有你带给我的小确幸,还是谢谢你!谢谢你带给我的幸运,谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱,也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰,只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过,谢谢你让我觉得我不会孤单,谢谢你用漫漫柔情,温暖了我的生命。你给的美好,我会悉数珍藏,用力保护的。
常见的盐PPT课件1 人教版优质课件
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18 、成功就是坚韧不拔,直到成功,靠的都是强烈的成功欲望!“,by松下幸之助。---我可以说我接触过无数成功人士。凡是大成之人,都有这种坚韧不拔的好胜心和成功欲望。钱对他们来说只是 竞争过程中的一小部分,真正吸引他们的还是成功以及其带来的满足感和影响力! 12 、面对命运不妥协,面对困难不退缩,这样才能做自己的英雄。 9 、随时保持自信,认识自己的价值,做一个能真正坚定自己的珍宝商。 14 、男人最大的武器是眼神,女人最大的武器是眼泪。 15 、努力不一定成功,放弃肯定失败。 10 、要想壮志凌云,就须脚踏实地。 7 、要始终保持敬畏之心。对时光,对美,对痛楚。仿佛我们的活,也只是一棵春天中洁白花树的简单生涯。不管是竭力盛放,还是静默颓败,都如此甘愿和珍重。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之,那么你的个性是失败的,个性的成功在于能吸引,而不是能排斥。 15 、如果你希望成功,当以恒心为良友,以经验为参谋,以当心为兄弟,以希望为哨兵。 15 、努力不一定成功,放弃肯定失败。 6 、经历过人生的风风雨雨,才能够丰富自己的阅历,理解人生的真谛。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人,有人反对,有人支持,然后自己做出决定才是精彩的人生。 12 、俗话说得好:树挪死,人挪活。在现代激烈竞争社会,铁饭碗不复存在,一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物,但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌,请相信这点。如果有人以相貌取人,那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在,人家是凡夫俗子罢了。
19 、青春是盛开的鲜花,用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章,用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰,用它矫健的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流,用它倒海 的气势冲垮陈旧的桎梏。
84常见的盐
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我国制碱专家— 侯德榜
4、硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O) 蓝色固体,俗名:胆矾,蓝矾
(无水)硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末,遇水变蓝,可用来检 验水或少量水分的吸收剂。
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O
二、盐的化学性质
置换反应
(1)盐(溶液) + 金属1→另一种盐+ 金属2
(2)盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
(工业上高温煅烧石灰石,制得生石灰和二氧化碳) 用途
3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名:纯碱、苏打
⑴ 白色粉末,易溶于水。
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
实验1:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现 象?说明什么?
溶液变红,说明碳酸钠溶液呈碱性 实验2:往碳酸钠溶液中滴加盐酸,观察现象。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
答:取适量两种液体于两支试管中 分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸,有 白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀 硝酸的原溶液是硫酸钠溶液,有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸 的原溶液是碳酸钠溶液。
助记口诀
常见的酸均可溶 可溶的碱有四种
钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水中间 盐酸盐除银, 硫酸盐除钡, 碳酸盐只溶钾钠 铵
归纳: 酸、碱、盐的化学性质
指示剂
指示剂
金属
金属
酸
金属氧 碱
化物
非金属 氧化物
盐
酸
碱
酸
碱
Hale Waihona Puke 盐盐盐三、复分解反应的条件
⑴ 生成物中有沉淀 ⑵ 生成物中有气体 ⑶ 生成物中有水
练习: 判断下列反应能否进行?若能写出化 学方程式。
⑴ KCl + NaNO3 — ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 — ⑶ NH4HCO3 + HCl — ⑷ CuSO4 +KOH — ⑸ CuSO4 + NaNO3 —
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件2
![《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件2](https://img.taocdn.com/s3/m/d4fbb11959fb770bf78a6529647d27284b7337a3.png)
例2下列各物质属于钠盐的一组是 ( )①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOHA.①②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②④
D
[解析] D 属于钠盐的物质必须具备两个条件:一是含有钠离子;二是含有酸根离子。符合此条件的是②和④。
[方法点拨] 盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化合物。可以根据所含金属离子或酸根离子分为某盐或某酸盐;还可根据溶解性分为可溶性盐和难溶性盐等。
[答案] A
_______、苏打
________
NaCl
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
食盐
石灰石、大理石
纯碱
小苏打
性状
____色晶体,易溶于水,有____味;溶液呈____性
多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末;____溶于水,能溶于酸
白色晶体、风化成粉末,____溶于水,水溶液呈____性
____色粉末,能溶于水,水溶液有弱的____性,较易____
4.对物质进行分类,是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的是( )A.MgSO4 B.NaNO3C.NaHCO3 D.P2O5
[解析] D 五氧化二磷属于氧化物,其他是盐。
5.下列物质属于难溶性盐的是( )A.BaSO4 B.CaSO4C.KNO3 D.Na2CO3
[问题探究]氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途?
[思考交流]
[归纳提升]氯化钠可用作调味品,配制生理盐水,可用于制盐酸、氯气等化工原料;碳酸钠可作洗涤剂;大理石是重要的建筑材料;小苏打常用于面粉发酵剂;农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
[课堂速记]
[应用示例]
常用的盐课件
![常用的盐课件](https://img.taocdn.com/s3/m/ba0dfc595acfa1c7aa00cc6f.png)
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠在 日常生活中的用途。
2、会根据盐的分类标准对盐进行分类。
3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上 总结出盐的化学性质。
4、根据复分解反应发生的条件,判断一些 常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
1、食盐NaCl
(一)盐的广泛用途
氯化钠与人体健康
氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐, 菜将食之无味。氯化钠也是人体的正常生活活动所必 不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存 在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布 和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液 中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲 的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、 排尿等而排出的氯化钠,以满足人体的正常需要(成 人每天约需3-5g食盐)但长期食用过多食盐也不利于 人体健康,量多会得高血压。如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反 应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。 因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料, 补充失去的盐分。喝盐典。
福建省东方 盐场晒盐一景
亚硝亚酸硝钠酸:N钠aN是O2工P业309用盐, 它是一种白色不透明晶体, 形状很像食盐。亚硝酸盐不 仅是致癌物质,而且摄入 0.2~0.5 g即可引起食物中 毒,3 g可致死。而亚硝酸 盐是食品添加剂的一种,起 着色、防腐作用,广泛用于 熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类,但用 量严加限制。咸带鱼中就含 有亚硝酸钠。
• ⑹ 要证明某工业酒精中含有水,或检验某气体中是否含 有水蒸气常使用白色的____C_u__S_O_4_______。
常用药ph值
![常用药ph值](https://img.taocdn.com/s3/m/7034fb547f21af45b307e87101f69e314332fae1.png)
常用药pH值在医药领域中,pH值是一项重要的指标。
pH值反映了药物溶液的酸碱度,常用药物的pH值也因此具有重要的临床意义。
下面将介绍一些常用药物的pH值及其与临床应用的关系。
生理盐水生理盐水是一种经常使用的药物,在临床应用中起着很大的作用。
其pH值通常在7.0左右,这是一个中性的值,因此不会对人体组织造成刺激性的影响。
生理盐水的pH值也不受其他药物的影响,因此在临床中可以与其他药物一起使用。
氨基比林氨基比林是一种常用的解热镇痛药,常用于治疗轻度疼痛,也可以用于退烧。
它的pH值约为8.6,这意味着它是一种碱性药物。
因此,与其他药物同时使用时可能会影响它们的吸收。
此外,它的pH值也可能会对人体的血液产生影响,因此在应用时需要特别注意。
氯化钠氯化钠是一种盐酸钠,也就是普通的食盐。
它在临床中被广泛应用,常用于制备生理盐水。
氯化钠的pH值为7.0左右,这与生理盐水类似。
因此,与生理盐水一样,氯化钠可以与其他药物同时使用,其pH值不会对其他药物的吸收产生影响。
青霉素青霉素是一种用于治疗感染的抗生素。
它的pH值通常在7.5左右,这也是一个中性值。
因此,与生理盐水和氯化钠类似,青霉素可以与其他药物同时使用。
环丙沙星环丙沙星是一种广谱抗生素,常用于治疗呼吸道和泌尿道感染。
它是一种弱酸性药物,其pH值约为4.0-5.0。
弱酸性药物通常会影响其他药物的吸收,因此与其他药物同时使用时需要特别注意。
小结药物的pH值是一个重要的指标,它与药物的酸碱度有关。
在临床中,不同的药物的pH值也可能会对治疗产生影响。
因此,在应用药物时,医务人员需要特别注意药物的pH值及其可能产生的影响。
同时,医务人员也需要对不同药物的pH值进行了解,以便在药物治疗方案中进行合理的搭配和使用。
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盐
Na2SO4 KNO3
Mg(NO3)2
FeCl3
CuSO4
相关 的酸 相关 的碱
H2SO4 HNO3
HNO3
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
观察,得出什么规律?
二.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中,只有位于前面 的金 属才能把位于后面 的金属从它的 盐溶液中置 换出来,与氢的位置无 关;盐必须是 可溶性 盐。
2、盐的组成与分类
Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl
阳离子是金属离子(或铵根离子),阴离子是酸根离子
根据阳离子不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
1、完成P243-244讨论与 交流的有关问题。
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
阅读教材P243的知识视窗:
思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”,它显什 么性?怎样证明?
总结得出:纯碱叫碱不是碱,它是盐, 水溶液显碱性。
实验探究
候氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界 制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等 为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反 应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O NH4HCO3+NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 NH4HCO3; NaHCO3↓+NH4Cl;
-和SO 2-怎样检验? 1﹑Cl 4
2﹑两瓶无色溶液分别是稀盐
酸和稀硫酸。用AgNO3溶液 区分还是用BaCl2溶液区分? 为什么?
我懂得了……
我还要查阅……
我还要和老师与同学讨论……
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、HNO3 + NaOH -----
3、学生自学248页,总结归纳复 分解反应发生条件
复分解反应发生的条件
1﹑有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 2﹑有气体放出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3﹑有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O (三者必居其一)
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3
③盐+碱→ 新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl2
写出下列物质的化学式,并判断下列物质能 否溶于水?
硫化钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵
氯化银 硫酸钙 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铁
氢氧化铜
硝酸镁
请写出下列反应的化学方程式:
1、氧化铜与硫酸反应
2、盐酸与石灰石反应制备二氧化碳 3、硫酸与氢氧化钠中和 4、盐酸与硝酸银反应 5、硫酸与氯化钡反应 6、氢氧化钠与氯化铁反应
④盐+盐→新盐+新盐
总结:
1、盐可能跟金属发生置换反应,生成新盐和
新金属; 2、盐可能跟酸发生复分解反应,生成新盐和 新酸; 3、盐可能跟碱发生复分解反应,生成新盐和 新碱; 4、两种盐之间可能发生复分解反应,生成另 两种新盐;
碱和盐的溶解性规律:
1、可溶性碱: 氨、钠、钾、钡、钙 2、盐的溶溶解性: 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水,不沉淀。 盐酸盐不溶银(AgCl不溶),硫酸盐不溶钡(BaSO4 不溶)。 碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵(正盐)。
4.盐与盐的反应 ⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 实验现象: 产生白色沉淀。 化学方程式: 2SO4+ BaCl2 Na 滴加稀硝酸,沉淀不溶解 ⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 2 NaCl + BaSO4↓
实验现象: 产生白色沉淀。
化学方程式:Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸,沉淀溶解。 2 NaCl + BaCO3↓
碳酸氢钠(NaHCO3)的性质和用途
俗称:小苏打,白色粉末,能溶于水,水溶液有 弱的碱性,较易分解。 用途:1、做中和胃酸的胃药;2、做面点发酵剂; 3、做灭火剂的原料
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐,它是一种白色不透明晶 体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质, 而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可 致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、 防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类, 但用量严加限制。
相关问题:
1﹑类型
酸碱盐间的相互反应是复分解反应
2﹑注意
对反应物的要求:
有酸酸必溶,无酸盐碱溶!
3﹑应用
判断下列反应能否发生:
1﹑NaOLeabharlann +KCl 2﹑HCl+K2SO4
3﹑NaCl+KNO3
4﹑NaCl+AgNO3
前三个不反应,说明几种离子
共存于同
一溶液中!
课后合作讨论:
你知道吗?
“食盐是盐,反之,盐就是食
盐。”这一说法对吗?给出理 由,并举例说明。
食盐的主要成分是NaCl,属于盐。 而盐并不是食盐。
一、氯化钠、碳酸钠、碳酸钙和碳酸氢钠的性质及用途
天安门前的华表
氯化钠(NaCl)的性质和用途
氯化钠俗称:食盐,白色晶体,易溶于水,有 咸味;溶液呈中性。用途:1、食品加工调味;2、 医药生理盐水;3、制氯气、盐酸等化工原料。
碳酸钙(CaCO3)的性质和用途
大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙;多为 灰白色矿物,纯净物为白色粉末;不容于水, 能溶于酸。用途:1、建筑装饰材料,制熟石 灰原料;2、珍珠首饰;3、炼铁炼钢原料;4、 制造水泥原料。
碳酸钠(Na2CO3)的性质和用途
俗称:纯碱、苏打,白色晶体风化成粉末, 易溶于水,水溶液呈碱性。用途1、造纸原料; 2、制洗涤剂、洗衣粉;3、用于印染工业; 4、制玻璃、瓷砖原料
回忆复分解反应的概念并总结常 见的复分解反应类型。
四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应。 2、类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------2、Na2CO3+ CaCl2 ----3、Na2SO4 + HCl ------4、H2SO4 + BaCl2------AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O