高三化学月考试题2011年9月

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上理工附属中学2011届,高三第四次,月考化学试题

上海市上海理工大学附属中学2011届高三第四次月考化学试题相对原子质量：H—l C—l2 N—l4 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32 C1一35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Mn-55 Zn-65 Ca-40第I卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）1．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐D．长期使用含氟牙膏可预防龋齿2．下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2 B．－OH、C．－COOH、HCOO－ D．HCOOCH3、HOOCCH33．分析推理是化学学习方法之一。

以下推理正确的是A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼烷4．下列说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．重油裂解可以得到汽油5．关于纸上层析法的叙述，错误的是A．纸上层析法是分离和检验化学性质十分相近的分子或离子的一种方法B．纸上层析法是利用试样中不同离子随展开剂以不同速率在滤纸上展开，而达到检验、离的目的。

C．纸上层析法只能用来检验混合溶液中是否含有Fe3+和Cu2+D．用纸上层析法进行物质检验时，应注意避免使滤纸接触到试管内壁或使样点浸入到展开剂中二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB.7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2N AC.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+D.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子7、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A ．干燥Cl 2B ．检验K ＋C ．配制150 mLD ．吸收NH 3 8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．半径大小：Na 〉P 〉O 2-B ．水溶性：HCl 〉H 2S 〉SO 2C ．熔点：NaCl 〉Na-K 合金〉KD ．热稳定性：HF 〉H 2O 〉NH 39、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

重庆市西南师大附中2011届高三化学第三次月考

重庆市西南师大附中2011届高三第三次月考（化学）1．下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是（）①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅③实验室可用酒精萃取碘水中的碘④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥2．下列推断正确的是（）A．16O2与18O2互为同分异构体B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．Br2溶于水制备溴水的离子方程式是：Br2 + H2O = Br－+ BrO－+ 2H＋D．pH=1的溶液中，K＋、Na＋、NO3－、S2O32－不能大量共存3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N AB．8.2g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AC．6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N AD．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为0.l N A4．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比C．x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比5．A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。

下列叙述不正确．．．的是（）A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < BB ．气态氢化物稳定性：B < A ；沸点：A > BC ．原子半径由大到小的顺序为：C >D > B > AD ．元素B 、C 、D 的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水6．锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

高三月考化学试题

高三月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）一、选择题7．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：16O=C=18O ）。

下列说法正确的是A ．16O 与18O 为同种核素B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C ．16O=C=18O 的化学性质与16O=C=16O 完全不同D ．目前提出的“零碳经济”，不再向环境排放CO 2，有利于控制温室效应8．下列物质与其用途相符合的是①N 2—保护气 ②SiO 2—光导纤维 ③AgI —人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al 2O 3—耐火材料 ⑥NaClO —消毒剂A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部9．炼金废水中所含CN －有剧6BD2，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸。

下列说法不正确．．．的是A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCNB ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原D ．HCN 的结构式为 H-C≡N10．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A ．Ba 2＋、Ca 2＋、C1－、NO 3－B ．Ca 2＋、A13＋、Fe 3＋、CO 32－C ．NH 4＋、K ＋、HSO 3－、ClO －D ．Na ＋、K ＋、MnO 4－、I －12．下列离子方程式的书写正确的是A ．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH － CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OB ．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O ＋SO 32－C ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H ＋＋O 2＋4I －2＋2H 2OD ．小苏打溶液中加入过量石灰水O2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-二、双项选择题，本题共5小题；每小题6分，共30分.只有两个选项正确，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.22．已知：H 2（g ）+F 2(g)==2HF(g)；ΔH=-270 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A.2mol 氟化氢气体分解成1mol 氢气与1 mol 氟气吸收270 kJ 热量B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量23．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A ．64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A 个电子B ．任何条件下，4.6g Na 和足量的O 2完全反应失去电子数都为0.2N AC ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6．02×1023个氧原子D ．常温常压下，1mol 氦气分子含有的核外电子数为4N A 。

九月份月考高三化学试题

九月份月考高三化学试题满分100分答题时间90分钟可能用到的相对原子质量H:1 O:16 C:12 Na:23一．选择题（每小题只有一个选项正确。

1题到10小题每题2分，11题到20题每小题3分，共50分）1．下列关于摩尔的认识，正确的是（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2．H、D、T、H+可以用来表示A．氢元素的四种不同微粒B．四种不同的元素C．化学性质不同的氢原子D．四种不同的氢元素3.下列物质属于电解质的是A.NaOHB.SO3C.CuD.NaOH 溶液4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．核外均有4个电子层C ．分别由组成的钛单质互称为同分异构体D.为同素异形体5.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是A．氢的摩尔质量为1g/molB．1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量C．在标准状况下，任何气体摩尔体积约为22.4LD．NO3-的摩尔质量是62g/mol6.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A.①②③④B.②③④⑤C.②③④D.①③④8．一定体积的某物质溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度A.大于水的密度B.小于水的密度C.等于水的密度D.无法确定9．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族B．单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C．同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇11．从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A.物质的量浓度为1mol/LB. 密度和原溶液相同C.含NaOH0.4 gD. 溶质的质量分数和原溶液相同12．下列无色透明的溶液中，各离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D. H+、K+、SO32-、S2-13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为N A B．15 g甲基所含的电子数为10N A C．22g丙烷中含有的共价键数为5N A D．46g NO2气体中氧原子数为N A14.对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A．含氧原子个数比为2 ：3 B．含硫原子个数比为1 ：1C．含氧元素质量比为5 ：6D．含硫元素质量比为4 ：515.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为〔〕A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L16.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2) 17．下列离子方程式中，正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OC．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H 2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O18．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为A.1:4B.4:1C. 10:11D. 5:2219.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B．W=17c/（1000ρ）C．W=17V/（17V+22400）D．C=1000Vρ/（17V+22400）20.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A.1:6B.2:15C.2:11D.1:7二．实验题（8分）21．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。

甘肃省兰州一中2011届高三化学九月月考试题旧人教版【会员独享】.doc

兰州一中2010—2011学年度高三年级9月月考化学试题说明：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟。

2．答案写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，试题自已保存好讲评用3．相对原子质量：0: 16 CI- 35.5 Ag: 108 H:l Na: 23 S:' 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每一题只有一个选项符合遂意，每小题2分，共20分）1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大3．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N A个C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4N A个D．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。

经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为（）A.1：3 B．4：3 C．2：l D．3：l6．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物有一部分是氧化产物B．产物中的SO 24C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移D．FeS2只剩还原剂7．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO-3+HSO-4=SO-24+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2OC．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO-2+3H2↑D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+=2Cl-9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠和硫酸铝B．氢氧化钠和氯化镁C．硫酸钠和氧氧化钡D．氯化铝和氨水10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO-24< CH3COO-<CO-23D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液二、选择题(每一题只有一个这项符合题意，每小题3分，共30分)11．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体12．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。

【高中教育】高三化学9月月考试卷

——教学资料参考参考范本——【高中教育】高三化学9月月考试卷______年______月______日____________________部门相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. 铁用盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cu(OH)2和硝酸反应：Cu (OH)2+2H+=Cu2++2H2O9. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B. 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。

原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目12. 电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。

2011届高三化学上册九月月考检测试题

北京市重点中学2011届高三第一次月考练习高三化学2010.09（测试时间90分钟，共100分）第Ⅰ卷（20分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10个小题，共20分）1．下列叙述正确的是① 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生② 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③ SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥ 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部3．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②4．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生5．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。

经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:36．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-3-丁炔B ． 1，3，4-三甲苯C ． 2-甲基-2-氯丙烷D ．2-甲基-1-丙醇7．下列关于C H CCHCCl 3CH 3C 的说法正确的是A ．所有原子有可能都在同一平面上B ．最多可能有10个碳原子在同一平面上C ．8个碳原子可能都在同一直线上D ．最多只可能有6个碳原子在同一直线上8．邻甲基苯甲酸（COOHCH 3）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有A ．3种B ． 4种C ． 5种 D ． 6种9．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液A ．②与③B ．③与④ C．①与④ D ． ①与②10．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

河津市二中2011届高三9月月考化学试题及答案

山西省河津市二中2010—2011学年高三9月月考化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

2、请将各题答案填写在后面的答卷页上。

3、该试卷主要考查内容：必修第一章至第三章第一节。

4、可能用到的相对原子质量：K 39 O 16 Na 23 N 14 S 32 C 12 Ba 137 Cl 35．5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16道小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确．．．的是（）A．称取3g左右的干海带：托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗2．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1．8gNH4＋中含有的电子数为N A；B．常温常压下4．6gNO2气体中含有的分子数为0．1N A；C．100mL0．1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0．01N A；D．15．6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0．4N A。

3．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2．33g固体，则该溶液中（）A．可能含有K+、CO32-B．一定含有K+且c（K+）≥0．1mol/LC．一定不含有NO3- D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0．5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体100g；B．定容时俯视观察刻度线；C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

高中高考-2011年民大附中高三上期9月月考化学试卷及答案

2011年民大附中高三上期9月月考化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 CI 35．5 P 31 Br 80 Na 23 Fe 56 Al 27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分。

）1．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（）A．摩尔质量g B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度kg/cm32．下表中物质的分类组合正确的是（）A B C D强电解质BaSO4Al2(SO4)3HF KCIO3弱电解质H3PO4H2O CaCO3Al（OH）3非电解质CO2NH3·H2O NH3HI3．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．硫酸纯碱胆矾B．油酸乙醇碳化钙C．苯酚熟石灰食盐D．亚硫酸烧碱明矾4．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离出Na+、H+和SO42-5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1N AC．1 L0．1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0．2N AD．9．2g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0．2N A6．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol-1，下列说法正确的是（）A．1．0 L 1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的分子数为6．02×1023B．当有7．1g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0．1×6．02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6．02×1023 D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6．02×10237．下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40克NaOH固体溶解于1L水中B．将22．4L的HCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10克NaOH固体溶解于水配成250ml溶液8．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0．2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0．4mol/L B．0．6mol/LC．0．8mol/L D．1．0mol/L9．用98%的浓硫酸（密度为1．84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100ml容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。

高三9月月考化学试题

高三年级化学试题（考试时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn－65 Fe－56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1．下列有关说法正确的是（）A.由同种元素形成的物质是单质B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法C.金属氧化物都是碱性氧化物D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在4. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（）① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA② 25℃、101 KPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C．①②③④D．②④5．下列说法正确的是 ( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂6．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下列推断合理的是（）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温就能与Cu 发生剧烈反应D ．铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和I 2反应生成FeI 39．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁10．在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应，如果3个反应得失电子数目相等，KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3：2:1C.6:3:2D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)11．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：212. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（） A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13．要配制物质的量浓度为2mol ·L－ 1CuSO 4溶液90mL ，下面的操作正确的是（）A ．称取32g CuSO 4固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取32g CuSO 4固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取32g CuSO 4 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ，盖好瓶塞，反复摇匀。

2011届高三9月月考化学(附答案)

藁城市冀明中学9月月考化学试卷可能用到的原子量： C：12 N：14 O：16 Ba：137 Fe：56 Cu：64 S：32Na：23F：9 Cl：35.5 Br：80 I：127 Ag：108 P：31 Si:28第Ⅰ卷（选择题共60分）说明：选择题涂在答题卡上，二卷直接写到答题纸上，否则答题无效。

只交二卷。

一、单选题（每个3分，共60分）1.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同．．化学反应的是（）①C与O2② P与Cl2 ③Fe与S④Na与O2⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水⑧AlCl3溶液与氨水⑨NaAlO2与盐酸⑩Na2CO3与盐酸A．除③⑨外 B．除③⑧外C．除③⑦⑩外D．除⑥⑦⑧外2.下列试剂：①浓氨水、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑥3.制备氰氨基化钙的化学方程式为，在反应中( )A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN是氧化剂不是还原剂C. 是氧化产物，是还原产物D. CO为氧化产物，为还原产物4.下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应实验，不能将其一一区别出来的是（）A．(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaClB．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD．Al2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO45.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21 ︰5B.11 ︰3C.3 ︰1D.4 ︰16.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Na+、K+、AlO2－、Cl－B．K+、Na +、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ca2+、Na+、I－、NO3－7.下列各组物质仅用水就能鉴别的是（）①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A．①②B．②③ C．①③D．①②③8.下列离子方程式正确的是（）A ．向Ba(OH)2溶液与稀H 2SO 4溶液发生中和反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中：↓+=++-+S Fe S Fe 22322C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：O H CO H HCO 223+↑=++-D ．向漂白粉溶液中通入SO 2：HClO CaSO O H SO ClO Ca 223222+↓=+++-+9.下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－285.8 kJ· mol -1C. Ba(OH)2 · 8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)；△H ＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol -1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ10.某君在实验室中观察到：(1) 金属X 不和1 mol / L Y 2+溶液反应；(2)金属Y 可溶解在1mol/L Z 2+溶液中，并析出金属Z ；(3) 金属Z 不和1 mol / L X 2+溶液反应。

四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(化学)

四川省成都外国语学校2011届高三9月月考化学（命题：林兵；审题：周忠柱）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。

4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2. 将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303. 有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有4（）A.4种B.5种C.6种D.7种5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g11. T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）( )A、45B、25C、29D、3912. 用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13. 设N A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N AB.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N AC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )A. 大于水的密度B. 小于水的密度 C .等于水的密度 D. 无法确定15. 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为( )A1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/616. 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少 ( )A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。

高三9月月考化学试题(答案解析)44

山西省朔州市应县第一中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱2．已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。

则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol3．下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10N AB．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12N AC．标况下，22.4L HF含HF分子数目为N AD．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N A4．将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是A．A B．B C．C D．D5．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．5B．3C．4D．26．下列离子方程式书写正确是（）A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2OB．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．已知：酸性K a1(H2SO3)>K a2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO ﹣﹣═HClO+HSO3D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X 为( )A．ClO2B．Cl2O C．Cl2D．Cl2O38．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。