中考复习：化学方程式汇总(精华版全册)

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九年级化学方程式及计算公式总结

第一部分化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

初三化学公式大全

初三化学公式大全整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式：一：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl二：分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑三：置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑四：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +CO2↑。

(完整word版)九年级所有化学方程式总汇——全

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

【参考借鉴】九年级化学化学方程式汇总(分上下册).doc

九年级上册化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点==燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点==燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=点==燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2=点==燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=点==燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2=点==燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点==燃CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2=点==燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2===高温2CO （吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2=点==燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O===H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O===Ca （OH ）2分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2===M n O 22H 2O+O 2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO 4===加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、水在直流电的作用下分解：2H 2O=通==电2H 2↑+O 2↑16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3===高温CaO+CO 2↑ 置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO===加热Cu+H 2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO===高温2Cu+CO 2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2=点==燃CO 2+2H 2O24、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C===高温H 2+CO25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3===高温4Fe+3CO 2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 427、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2=点==燃2CO 2+3H 2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===加热Cu+CO 229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

（完整版）人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

（完整版）人教版九年级化学中考全册化学方程式大全初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaS O4+2H2O+2NH3↑（4）盐+ 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。

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初中化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2点燃 2P 2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO2（ 2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 点燃2CO2 211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2点燃 CO2 + 2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C HOH + 3O 点燃2 2CO + 3H O2 5 2 2（ 3）氧气的来源：13.拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O 2↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 2 MnO2 22↑（实验2H O 2H O+ O室制氧气原理2）16 加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理 3）2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑二、自然界中的水：17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H 2↑+ O2↑18.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃 2CO25.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑26.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑（ 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层： C + O 2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl === CaCl2+ H O + CO ↑3 2 2 31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H 2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：高温CaCO3CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O（ 4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO 236．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2点燃2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :Na CO + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO ↑232五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O39．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O40．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O六、金属（ 1）金属单质 + 氧气 --------金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe O3 443.铜在空气中受热：2Cu + O 22CuO44.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3（ 2 ）金属单质 +酸 --------盐 +氢气（置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑46. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑47. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑48. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO = Al (SO )3424+3H 2↑49. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 50. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 51. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 52.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H ↑2（ 3）金属单质 + 盐（溶液） -------新金属 + 新盐（置换反应） 53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4=== Al 2(SO 4) 3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + Ag（ 3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe高温4Fe + 3CO ↑O223七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（ 1）酸 + 金属 --------盐 + 氢气（见上）（ 2 ）酸 +金属氧化物 -------- 盐 +水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应 ( 除铁锈 ) ：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O（ 3）酸 + 碱 --------盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：（ 1）盐（溶液） + 金属单质 ------- 另一2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2O种金属 +另一种盐（复分解反应）63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：75. 铁和硫酸铜溶液反应：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl 3 + 3H 2 O Fe + CuSO4=== FeSO + Cu464. 硫酸和烧碱反应：（ 2）盐 + 酸 --------另一种酸 + 另H SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H O 一种盐（复分解反应）242 4 2（ 4）酸 + 盐 --------另一种酸 +另 76．碳酸钠与稀盐酸反应 :一种盐（复分解反应） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO 2↑65．大理石与稀盐酸反应：碳酸氢钠与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2+ H 2O + CO 2↑NaHCO 3+ HCl=== NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应 :（ 3 ）盐 +碱 --------另一种碱 + 另Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 一种盐（复分解反应）67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：77. 氢氧化钙与碳酸钠：NaHCO+ HCl=== NaCl + H 2 O + CO ↑Ca(OH) + Na CO === CaCO ↓+ 2NaOH32223368. 硫酸和氯化钡溶液反应：78. 氯化铵加熟石灰研磨：H SO + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HClCa(OH)2 + 2NH 4Cl === CaCl 2+2H 2O+2NH ↑ 2432、碱的化学性质硫酸铵加熟石灰研磨：（ 1）碱 + 非金属氧化物--------盐 +Ca(OH) +(NH ) SO === CaSO +2H O+2NH ↑242 44 2 3水（ 4）盐 +盐 -----两种新盐（复分解反69．苛性钠暴露在空气中变质：应）2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 79．氯化钠溶液和硝酸银溶液： 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 32NaOH + SO ==== Na 2 SO + H 2 O80．硫酸钠和氯化钡：2371．苛性钠吸收三氧化硫气体：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（ 2）碱+酸 --------盐 +水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质。

九年级化学化学方程式（全册）

九年级化学化学方程式（全册）九年级化学上册化学方程式点燃1. 红磷的燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃2. 木炭在氧气中燃烧：C+O2 CO2点燃3. 硫在氧气中燃烧：S+O2 S02点燃4. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4点燃5. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2 2MgO6. 实验室制取氧气⑴过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 2H2O +O2↑MnO2⑵氯酸钾分解制取氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑△△MnO2⑶加热高锰酸钾制取氧:2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑7. 电解水：2H2O 2H2↑ +O2↑点燃通电8. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H2 + Cl2 2HCl△9. 氧化汞受热分解：2HgO 2Hg +O2↑点燃10. 氢气的燃烧：2H2 + O2 2H2O11. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe +CuSO4 Cu +FeSO412. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 +2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O13. 硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO414. 高温煅烧生成生石灰（氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑高温15. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn +H2SO4 ZnSO4 + H2↑16. 碳和氧气的反应：点燃⑴充分燃烧时：C + O2 CO2点燃⑵不充分燃烧时: 2C + O2 2 CO17. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑高温18. 木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑高温19. 稀盐酸和大理石（石灰石）制取二氧化碳：2HCl + CaCO3 CaCl2+CO2↑ +H2O20. 澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓ +H2O21. 二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O H2CO322. 碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：H2CO3 CO2↑ + H2O点燃23. 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 2CO2△24. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2点燃25. 乙醇燃烧：C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O点燃26. 甲烷（天然气）的燃烧： CH4 +2O2 CO2 +2 H2O△27. 氢气还原氧化铜: H2 +CuO H2O +Cu下册化学方程式28. 金属铝在空气中发生的缓慢氧化： 4Al + 3O2 2Al2O3△29. 加热铜和氧气反应：2Cu + O2 2CuO30. 金属铁和稀盐酸反应：Fe + 2HC l FeCl2 （浅绿色）+ H2↑31. 金属镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑32. 金属锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑33. 金属铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑34. 金属铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 FeSO4 （浅绿色）+ H2↑35. 金属镁与稀硫酸反应: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑36. 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑37. 金属铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑38. 金属铁置换金属铜： Fe +CuSO4 FeSO4 + Cu39. 金属铝置换金属铜： 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu40. 金属铜置换金属银：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag高温41. 一氧化碳高温还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO高温42. 一氧化碳高温还原四氧化铁：Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4 CO2高温43. 2C + CO2 2CO44. 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O （盐酸除铁锈）45. 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O （硫酸除铁锈）46. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O47. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O48. 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑ + H2O49. HCl + NaHCO3 NaCl + CO2↑ + H2O50. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2↑ + H2O （实验室制取二氧化碳）51. H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2↑ + H2O52. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 H2O53. HCl + NaOH NaCl + H2O54. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O55. 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O56. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O57. 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O58. 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O59. Ca(OH)2+ CO2 CaCO3 ↓+ H2O60. Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH61. Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH62. Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓+ 2NaCl63. Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓+ 2NaCl64. Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓+ 2NaNO365. Na2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3↓+ 2NaNO366. CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + CuCl267. Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2HNO368. AgNO3 + NH4Cl AgCl↓+ NH4NO369. Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ H2O酶70. C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6 H2O。

初中全册化学方程式(中考必备118例)

特级教师中考资料整理初中化学全册方程式汇总（分类整理共118例）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三必背化学方程式

初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。

初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。

初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

此反应用于吸收二氧化碳。

与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。

(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。

(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。

(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。

(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

中考复习：化学方程式汇总(精华版全册)

置换反应
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
金属逐渐溶解产生少量气体 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解产生少量气体 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4） 3 + 3Cu
22 23 24
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2 HgO △ 2 KClO3 2 Hg + MnO2 O2↑
氧化汞受热分解氯酸钾分解制氧气
高锰酸钾制造氧气是最容易控产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的制并且最安全的。木条复燃生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水工业制取氧化钙、二氧化碳）产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
S
+
O2 点放少量水，防止生成的气体污染空气铝在空气中不能燃烧在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（Al2O3）
4 Al
+ 3 O2 点燃
碳在空气中燃烧（充分） C
+ O2 点燃 CO2
碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热（用作照明弹）

初三化学方程式大全[整理]

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃↑　（注意：15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑　二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是 2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁出现水雾↑21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层： C +CO2 高温 2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜： C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑　泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质 + 酸→　盐 + 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑　有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑　有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→　酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→　盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3 H2O（6）酸 + 盐→　另一种酸 + 另一种盐84、石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O+ CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体↑87、小打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱 + 盐→　另一种碱 + 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓　+ Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓　+ 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀→Fe（OH）2↓+ N a2SO4 96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓　+ 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀↑+H2O 生成99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐 + 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓　+ NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓　+ 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.↑103、小打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O。

九年级所有化学方程式总汇-全

化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，涉及了各种化学元素、化合物的组成以及它们之间的相互作用。

以下是九年级化学方程式的总汇：1.酸碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐例如：MgO+CO2→MgCO33.温度变化引起的化学反应：热反应→化学反应例如：酶的活性受温度变化影响4.燃烧反应：燃料+氧气→水+二氧化碳例如：CH4+2O2→CO2+2H2O5.氧化还原反应：氧化剂+还原剂→产物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag6.合成反应：元素/化合物A+元素/化合物B→化合物C例如：2Na+Cl2→2NaCl7.分解反应：化合物C→元素/化合物A+元素/化合物B例如：2H2O→2H2+O28.碱金属与水反应：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H29.碱金属与非金属反应：金属+非金属→盐例如：2Na+Cl2→2NaCl10.酸与碱反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O11.酸与金属反应：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H212.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO213.酸与非氧化性物质的反应：酸+非氧化性物质→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H214.酸与氧化性物质的反应：酸+氧化性物质→盐+水例如：H2SO4+CuO→CuSO4+H2O15.酸与酸的反应：酸+酸→盐+水例如：2HCl+H2SO4→2HCl+H2O16.碱与酸的反应：碱+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O17.酸与碱氧化物的反应：酸+碱氧化物→盐+水例如：H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+H2O18. 红ox与氧化剂的反应：红ox+氧化剂→盐例如：2Fe(OH)3+3Cl2→2FeCl3+3H2O19.氧化剂与氢氧化物的反应：氧化剂+氢氧化物→盐+水例如：H2O2+2KOH→K2O2+2H2O20.金属与非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物→盐例如：4Al+3O2→2Al2O3这只是九年级化学方程式的一部分，总结了各种常见的化学反应类型和相应的方程式。

九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全九年级化学方程式大全一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————&ra rr;金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1314│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑。

九年级化学方程式。

初三化学公式下面是我为您整理的初三化学公式大全（一共包含三个附注），希望能够对您有所帮助：1.氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2.碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙、水和二氧化碳：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH3.氢气和氯气反应生成盐酸：H₂ + Cl₂ → 2HCl4.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O5.氨和盐酸反应生成氯化铵：NH₃ + HCl → NH₄Cl6.碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和水：2NaOH + I₂ → NaI + H₂O7.氧化铁与二氧化硫反应生成三氧化二铁：4Fe₂O₃ + SO₂ → 2Fe₃O₄ + SO₃8.溴水与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠：Br₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2NaBr9.铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O10.汞和盐酸反应生成氯化汞和氢气：Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂11.硫酸和钠碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄12.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂13.碳酸钠和盐酸反应生成盐酸和二氧化碳：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O14.钙与水反应生成氢气和氢氧化钙：Ca + 2H₂O → H₂ + Ca(OH)₂15.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂16.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O这些公式涉及了不同类型的化学反应，例如氧化还原反应、酸碱反应等。

请牢记，化学实验中应遵循正确的安全操作流程，并根据具体条件调整反应物的比例和浓度。

(完整word版)初三总复习初三化学方程式大全

47。

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱---——--—盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O53。

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH）3 ==== AlCl3 + 3H2O 54。

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55。

硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu（OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH)3==== Fe2(SO4）3 + 6H2O 58。

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐---—---- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64。

中考复习化学方程式汇总

中考复习化学方程式汇总
一、水的反应
1、水的分解反应：
2H2O（l）→2H2(g)+O2(g)
2、水的加成反应：
2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）
二、碳的反应
1、碳的分解反应：
C（s）→C（g）
2、碳的加成反应：
C（g）+2H2(g)→C2H2（g）
3、碳与氧的合成反应：
C（s）+O2(g)→CO2（g）
4、碳与氢的合成反应：
2C（s）+2H2（g）→C2H4（g）
三、氯的反应
1、氯的分解反应：
2Cl2（g）→2Cl（g）
2、氯的加成反应：
Cl（g）+Cl（g）→Cl2（g）
3、氯与水的反应：
Cl2（g）+2H2O（l）→2HCl（aq）+O2（g）
四、氢的反应
1、氢的分解反应：
2H2（g）→2H（g）
2、氢的加成反应：
H（g）+H（g）→H2（g）
3、氢与氧的合成反应：
H2（g）+O2（g）→H2O（l）
4、氢与氯的反应：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）
五、氧化物的反应
1、二氧化碳的氧化反应：
CO2（g）→CO（g）+O2（g）
2、氢氧化物的氧化反应：
2H2O（l）→O2(g)+4H（g）
3、氫氧化鈉的氧化反应：
2NaOH（aq）→Na2O（s）+H2O（l）
4、氯氧化钠的氧化反应：
2NaCl（aq）→Na2O（s）+Cl2（g）
六、化学平衡反应
1、硫化氢发生反应：
2H2S（g）+3O2（g）↔2SO2（g）+2H2O（l）2、硝酸发生反应：。

初三化学全一册化学方程式总结

初三化学全一册化学方程式总结初三化学全一册化学方程式总结一、生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4加热3.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3点燃5.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O22H2O点燃6.重铬酸钠在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中所燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中熔化：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OH-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39Ca-40Na-24S-32Ag-108二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑MnO15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑加热加热16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑22三．几个氧化还原氯化氢：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O高温21.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铅：CO+CuO加热Cu+CO225.一氧化碳还原铋：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水38.氧化铁和氟化钙反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O39.二氧化硅和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化铜和稀盐酸加成反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化铜和稀硫酸氯化氢：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中发霉：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收镉：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起水解：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗痛风胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261．氧化锌与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．乙醚与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．丙酮与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3N aCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化物溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳吸附于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作以干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO79.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O80.石灰石和稀盐酸聚合反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O初三化学全一册化学方程式总结《为了明天把握住今天》画横线的是必须记住的，随时准备默写！！！一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中所燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在水气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中喷出：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2KCl+3O2↑加热16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不更稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2MnO2H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑24.乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO225.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）27.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22129.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===Zn Cl2+H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水38.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O39.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O41.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠消化吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中所变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙水解：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾副反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸化学反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸亚胺:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．酸二钠与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液亚胺：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和醋酸溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．甲烷溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O78．二氧化碳通过浓烈的炭层：CO2+C高温2CO。