中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学必考化学方程式大全
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3Hபைடு நூலகம்O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
中考化学必考化学方程式大全
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O
几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电====2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热====2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2（了解）
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2（了解）
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温====3Fe+2CO2（了解）
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热====Cu+CO2
初三化学方程式大全中考必背
初三化学方程式大全中考必背初中化合反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:在瓶底放少量水或细沙，防止产生的固体物质溅落，使瓶底开裂。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象:发出耀眼的白光，释放热量，产生白色固体。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰；(2)热量释放；(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象:(1)发出白光；(2)散发热量；(3)产生大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象:在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)产生具有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象:蓝色火焰，放热，清澈的石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
物质与氧气的反应方程式(一)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(二)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O分解反应方程式1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑热化学方程式1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)4、C(石墨)===C(金刚石)5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)6、C(s)+O2(g)==CO2(g)7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)10、S(s)+O2(g)==SO2(g)11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。
中考化学必背十四 易考化学方程式(含反应现象)
必背十四 易考化学方程式(含反应现象)1．实验室制取气体(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A 装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件) 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B 装置制取氧气(即有加热条件)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(3)过氧化氢溶液在MnO 2催化作用下分解制取氧气或用C/D 装置制取氧气(即固液常温反应)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳(即固液常温反应)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑2．物质的燃烧(1)氢气在氧气中燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO(3)碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(5)磷在氧气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象：在空气中产生黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。
(6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
(7)镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
中考必考的26个化学方程式
中考必考的26个化学方程式中考是中小学教育过程中最重要的一个考试，考生在取得好成绩之前，必须认真备考、有条不紊地学习，以便在考试中取得好成绩。
在化学方面，考生必须掌握中考的必考的26个化学方程式，这是中考成绩的重要保证。
下面是中考考生必须掌握的26个化学方程式：1.酸铜和硝酸反应：CuSO4 + 4HNO3>Cu（NO3）2 + SO2 + 2H2O2.氧化钠和水反应：NaOH + H2O> Na+ + OH-3.性高锰酸钾和氯气反应：KMnO4 + Cl2> KCl + MnO2 +Cl2O4.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O5.解铝热量反应：Al +3H2O> Al2O3 + 3H26.化钾和水反应：KF + H2O> KOH + HF7.酸钠和氢氧化钠反应：Na2CO3 + 2NaOH> 2Na2CO3 + H2O8.气和氢气反应：Cl2 + 2H2> 2HCl9.化氢和氢氧化钾反应：HCl + KOH> KCl + H2O10.气和氢气反应：Cl2 + H2> 2HCl11.气和空气反应：Cl2 + O2> 2ClO12.气和氧气反应：2H2 + O2> 2H2O13.化钠和水反应：NaCl + H2O> NaOH + HCl14. 乙酸和硫酸反应：CH3COOH + H2SO4> CH3COOHSO4 + H2O15.酸和硝酸反应：H2SO4 + 2HNO3> SO2 + 2H2O + 2NO216.酸和氯气反应：HNO3 + Cl2> NOCl + HCl + H2O17.酸钠和氯气反应：Na2CO3 + Cl2> 2NaCl + CO2 + H2O18.氧化钾和水反应：KOH + H2O> K+ + OH-19.酸磷和水反应：H3PO4 + H2O> H3PO3 +H3O+20.盐和硝酸反应：NH4NO3 + H2SO4> N2 + H2O + H2SO421.氟酸和氧气反应：2HF + O2> H2O + 2F222.气和乙醇反应：Cl2 + CH3CH2OH> CH3CH2Cl + HCl + H2O23.酸铵和氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH> NaNO3 + NH4OH24.氧化铝和水反应：Al(OH)3 + H2O> Al3+ +3OH-25.酸和碳酸钡反应：H2SO4 + BaCO3> BaSO4 + CO2 + H2O26.酸钠和氢氧化钾反应：NaNO3 + KOH> KNO3 + NaOH以上就是今年中考考生必须掌握的26个化学方程式，这些方程式不仅对中考的成绩有重要意义，而且还是学习化学的基础。
九年级化学必备方程式
九年级化学必备方程式
1.燃烧反应
-镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO
-铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O4
-硫磺燃烧：S+O2→SO2
-碳完全燃烧：C+O2→CO2
-氢气燃烧：2H2+O2→2H2O
-磷燃烧：4P+5O2→2P2O5
2.酸碱中和反应
-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O
3.金属氧化物与酸反应
-碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
4.金属与酸反应
-锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
5.二氧化碳与碱反应
-二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
6.热分解反应
-碳酸钙高温分解：CaCO3→CaO+CO2↑
-水电解：2H2O→2H2↑+O2↑
7.工业制法
-高炉炼铁（氧化铁还原）：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 -生石灰制熟石灰：CaO+H2O→Ca（OH）2
8.实验室制取气体
-过氧化氢分解制氧：2H2O2→2H2O+O2↑
-高锰酸钾分解制氧：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑-氯酸钾分解制氧：2KClO3→2KCl+3O2↑。
中考必考的26个化学方程式
中考必考的26个化学方程式每年的中考都会考及化学方程式知识，而这26个化学方程式是考生必须掌握的重要知识点。
以下就是中考必考的26个化学方程式：1.氧化钠与水反应：NaOH + H2O Na+ + OH- + H22.酸氢钠与水反应：NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H23.氧化钾与水反应：KOH + H2O K+ + OH- + H24.氧化钙与水反应：Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + 2OH- + H25.水与硝酸反应：NH3 + HNO3 NH4+ + NO3-6.酸钾与水反应：KClO3 + H2O K+ + ClO3- + H27.化钠与水反应：NaCl + H2O Na+ + Cl- + H28.化铵与水反应：NH4Cl + H2O NH4+ + Cl- + H29.化钙与水反应：CaCl2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + H210.氧化铵与水反应：NH4OH + H2O NH4+ + OH- + H211.酸钠与水反应：Na2SO4 + H2O 2Na+ + SO42- + H212.氧化钠与碳酸反应：NaOH + CO2 Na+ + HCO3-13.氧化钾与碳酸反应：KOH + CO2 K+ + HCO3-14.氢氧化钠与水反应：NaClO + H2O Na+ + ClO- + H2O15.氢氧化钾与水反应：KClO + H2O K+ + ClO- + H2O16.化锂与水反应：LiCl + H2O Li+ + Cl- + H217.氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 Na+ + NO3- + H218.氧化钾与硝酸反应：KOH + HNO3 K+ + NO3- + H219.化锂与硫酸反应：LiCl + H2SO4 Li+ + SO42- + 2HCl20.化铵与硫酸反应：NH4Cl + H2SO4 NH4+ + SO42- + 2HCl21.氢交换反应：Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + SO42- + H222.氢交换反应：K2SO4 + 2HCl 2KCl + SO42- + H223.化钠与硝酸反应：NaCl + HNO3 Na+ + NO3- + HCl24.化钾与硝酸反应：KCl + HNO3 K+ + NO3- + HCl25.氧化铝与水反应：Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3OH- + H226.氧化镁与水反应：Mg(OH)2 + H2O Mg2+ + 2OH- + H2以上就是中考必考的26个化学方程式，须掌握的知识点。
化学中考常考的化学方程式
化学中考常考的化学方程式化学中考常考的化学方程式1. 生成氢气的化学方程式•热铍粉末与水生成氢气–Be + 2H2O -> Be(OH)2 + H2•锌与稀硫酸生成氢气–Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2•镁与热水生成氢气–Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H22. 燃烧反应的化学方程式•纯碳燃烧– C + O2 -> CO2•甲烷燃烧–CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O•乙醇燃烧–C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3. 酸碱中和反应的化学方程式•氢氧化钠与盐酸中和生成水与氯化钠–NaOH + HCl -> H2O + NaCl•氢氧化钙与硫酸中和生成水与硫酸钙–Ca(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CaSO4•硫酸铜与氢氧化钠中和生成水与硫酸钠–H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO44. 氧化还原反应的化学方程式•锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气–Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2•铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮氧化物–3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5. 分解反应的化学方程式•氢氧化亚铜热分解–2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O•高锰酸钾分解–2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O26. 沉淀反应的化学方程式•氯化银与氯化钠反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3•硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3以上是化学中考常考的化学方程式，掌握这些方程式能帮助你更好地理解和应用化学知识。
希望这些例子能够对你的学习有所帮助！当学习化学时，化学方程式是非常重要的知识点。
初中化学中考常考化学方程式集锦
化学反应
1 氢气在氧气中燃烧
2 碳在氧气中燃烧
3 甲烷在氧气中燃烧 4 二氧化碳与氢氧化钙的反应
5 二氧化碳与氢氧化钠的反应 6 分解过氧化氢制氧气
7 分解高锰酸钾制氧气
8 分解氯酸钾制氧气
9 一氧化碳还原氧化铁
10 碳还原氧化铜
11 锌与稀硫酸反应
12 13 序号
铁与硫酸铜反应 碳酸钙与盐酸
化学反应
2H2O2===2 H2O+O2↑ MnO2
2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
2KClO3===M=n2OK2Cl+3O2↑ Fe2O3+3CO====高2F温e+3CO2 2CuO+C====高2温Cu+CO2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
14 铁与硫酸 15 铁与盐酸 16 碳酸钠与氢氧化钙
初中化学中考常考化学方程式集锦 化学方程式
2H2+O2===2H2O 点燃
C+O2=点==燃CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧点气燃缺乏量)
CH4+2O2==点=2燃H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O
Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2 HCl== FeCl2+ H2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2 NaOH
中考五十个化学方程式
中考五十个化学方程式一、单质 + 单质=化合物1.2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。
2.3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3.C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃2CO (氧气不充足)4.4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5.2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6.4Al +3 O2 点燃2Al2O37.2Cu + O2 Δ2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 =化合物8.CO2 + C 高温 2CO9.2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 =化合物10.CO2 + H2O → H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11.CaO + H2O → Ca(OH)2 放出大量热12.NH3 + HCl → NH4Cl 产生白烟。
四、酸碱中和反应13.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O14.盐酸和氢氧化钾反应: HCI+ KOH→KCI+H2O15.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl+ Cu(OH)2→CuCl2+2H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI+ Fe(OH)3→FeCI3+3H2O18.硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O21.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4+ 2KOH→K2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4+ Cu(OH)2→CuSO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O24.硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH→NaNO3+ H2O。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
化学中考必考化学方程式
化学中考必考化学方程式⑴镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4⑶氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O⑷氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl⑸碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O⑹硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4⑺氯化铵和氢氧化钙反应：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 +2NH3↑ + 2H2O⑻氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O⑼硫酸铜和锌反应：CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu⑽硝酸银和氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3⑾硝酸银和盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3⑿硝酸银和硫酸反应：AgNO3 + H2SO4 → AgHSO4↓ + HNO3⒀硝酸银和碘化钾反应：AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3⒁硝酸银和碳酸钠反应：AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3⒂氯化亚铁和硫酸反应：FeCl2 + H2SO4 → FeSO4↓+ 2HCl⒃氯化亚铁和碳酸钠反应：FeCl2 + NaCO3 → FeCO3↓+ 2NaCl⒄氯化亚铁和碳酸钙反应：FeCl2 + CaCO3 → FeCO3↓+ CaCl2⒅氯化亚铁和硫化氢反应：FeCl2 + H2S → FeS↓+ 2HCl⒆氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)↓+ 2NaCl。
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
2H2O＝通电2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO 3 =====MnO 2△2KCl+3O 2↑ 相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； ③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
(2)加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO 4＝加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
(3)过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑ 共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2＝点燃CO2不充分燃烧：2C+O2＝点燃2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
中考化学方程式汇总
中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O6.金属与水反应金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2.水的电离反应H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学中非常重要的表达方式，能够描述化学反应的反应物、生成物以及反应的化学过程。
在中考化学考试中，常常会涉及到化学方程式的题目，所以熟悉一些常见的化学方程式是非常有必要的。
以下是一些常考的化学方程式汇总，包括了各种常见的化学反应及其方程式。
1.燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应，包括有机物的燃烧反应和无机物的燃烧反应。
(1)有机物燃烧反应C₇H₁₆(l)+11O₂(g)→7CO₂(g)+8H₂O(g)（石油的主要成分燃烧反应）(2)碳的燃烧反应C(s)+O₂(g)→CO₂(g)2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下相互中和生成盐和水的反应。
(1)直接中和反应HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)(2)非金属氧化物与碱反应CO₂(g) + 2NaOH(aq) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(3)金属氧化物与酸反应Fe₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂O(l)3.酸酐与水的反应酸酐与水的反应是指酸酐溶于水生成酸的反应。
(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO₂(g) + H₂O(l) → H₂SO₃(aq)(2)三氧化硫溶于水生成硫酸SO₃(g) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)4.酸与金属的反应酸与金属的反应是指酸与金属反应生成盐和氢气的反应。
(1)直接反应Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)(2)间接反应2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)5.金属氧化物与非金属反应金属氧化物与非金属反应是指金属氧化物与非金属元素反应生成氧化物的反应。
(1)碱金属氧化物与非金属反应2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)(2)碱土金属氧化物与非金属反应CaO(s)+CO₂(g)→CaCO₃(s)6.化学焰燃烧化学焰燃烧是指一些金属离子在火焰中激发产生的特殊现象。
中考化学必考点之：初中化学方程式
初中化学方程式分类汇总一、化合反应（A + B = AB）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O33. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜（检验H2O）：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl16．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH17．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4二、分解反应（AB = A + B）1、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑5、高温煅烧石灰石（CO2工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑6．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑7．加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑8．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O二、置换反应（A + BC = AC + B）[一]、金属单质+ 酸==盐+ 氢气（置换反应）1．锌和稀硫酸（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2．锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3．铁和稀硫酸：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4．铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5．镁和稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑7．铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑8．铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑[二]、金属单质+ 盐（溶液）==另一种金属+ 另一种盐1．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3．铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg[三]、非溶液状态的置换反应1．氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2．木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑3．水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO4．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5．焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑三、复分解反应（AB + CD = AD + BC）[一]、碱性氧化物+酸== 盐+ 水[其中：碱性氧化物即为金属氧化物！]1．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5．氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6．氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O[二]、碱+ 酸==盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2．盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O[三]、酸+ 盐==另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应（实验室制备CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl[四]、碱+ 盐==另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO47．氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓8．氨水与硫酸铜：NH3·H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4[五]、盐+ 盐==两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl四、其他1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2★酸性氧化物+碱==盐+ 水[其中：酸性氧化物绝大多数为非金属氧化物！]8．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O9．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O10．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O11．二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O12. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O。
中考必背化学方程式大全
中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。
以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。
3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。
b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。
当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。
希望这些方程式能对你的学习有所帮助。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容) 中考化学方程式大全（重点）一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2（△）→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO（△）→ 2Hg +O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4（△）→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：2KClO3 + MnO2（△）→ 2KCl + 3O2↑14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 → 2H2O + O2↑二、自然界中的水：15.电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑16.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)217.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO（△）→ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO222.木炭还原氧化铜：C + 2CuO（高温）→ 2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3（高温）→ 4Fe +3CO2↑24.煤炉的底层：C + O2 → CO225.煤炉的中层：CO2 + C（高温）→ 2CO26.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 → 2CO227.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO233H2 + Fe -。
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中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3★76．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。
C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。
部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
【答案】NH3 Cu(OH)2光合作用糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH3高温3Cu+3H2O+N2【解析】【分析】根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A 为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。
【详解】（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。
（3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：NH4HCO3∆NH3↑+H2O+CO2↑ ；反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：3CuO+2NH3高温3Cu+3H2O+N2。
故答案为：（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。
（3）糖尿。
（4）NH4HCO3∆NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH3高温3Cu+3H2O+N2。
3．智能手机屏幕解锁图形如图所示．若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F 为红色固体物质．（“-”相连两物质能发生反应）则字母E代表的物质的化学式是_______；字母G代表的物质的一种用途为_________；写出字母D和E代表的物质发生反应得化学反应方程式________。
【答案】AgNO3医疗急救 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】若A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、铜粉、炭粉、氧气、盐酸、石灰水、硝酸银溶液中的一种，其中B和另一个字母为气体物质，F为红色固体物质。
则F为铜粉，结合图框，则推测：A为炭粉，B为二氧化碳，C为石灰水，D为盐酸，E为硝酸银溶液，G为氧气，代入检验，符合题意。
【详解】E为硝酸银溶液，物质的化学式是AgNO3；G为氧气，用途为医疗急救；D和E代表的物质发生反应是硝酸银和盐酸生成氯化银沉淀和硝酸的反应，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
故答案： AgNO3、医疗急救、AgNO3+HCl=AgCl↓+H NO34．A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。
（1）D的化学式是。
（2）A与B反应的化学方程式。
（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。
（4）下列可以替代E的是（填序号）。
①氯化铜②氢氧化钾③银【答案】（1）CuSO4（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O（3）CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓ 复分解反应（4）②【解析】试题分析：（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B 是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②。