富集在海里中的元素
4.2 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项 一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（ 尾气处理）】
练习巩固 根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件， 实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性 充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止 ＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来 干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐 加深 (F2：浅黄绿色 气体；Cl2： 黄绿 深红棕色液体；I2： 紫黑 色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？ 为了你更好地逃生，请你和我一起进入 课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态 黄绿色 气体 密度 比空 气大 气味 刺激性 气味 毒性 溶解性 可溶于水（1︰2） 但不溶于饱和食盐水
活性炭 吸附有色 色素
物理吸附
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘67
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源，是支持人类持续发展的宝贵财富，如海水提溴、海洋植物提碘，海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:因为Br2浓度低，直接蒸馏，处理量大，生产成本高，故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，溴几次被氧化?几次被还原?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:海水提溴的过程是溴元素两次被氧化，一次被还原的过程。
问题3.海水提镁，最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳)，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后;经结晶、过滤、干燥、电解，就可以得到金属镁，试写出该过程发生哪些化学反应?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故其目的是提取溴，正确;B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确;C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误;D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
富集在海水中的元素------氯
四、卤素
1.卤素包括：F、Cl、Br、I、At 2.它们的单质（F2、Cl2、Br2、I2）的化学性 质相似，都具有氧化性。 F2、Cl2、Br2、I2
氧化性增强
1.下列物质见光会分解的是（ C ） 下列物质见光会分解的是（ 下列物质见光会分解的是 A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.AgCl 2.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳 用自来水养鱼， 用自来水养含氧量。 增加水中含氧量。 增加水中含氧量 B.利用阳光中紫外线杀菌。 利用阳光中紫外线杀菌。 利用阳光中紫外线杀菌 C.使自来水中少量次氯酸分解。 使自来水中少量次氯酸分解。 使自来水中少量次氯酸分解 D.通过日照提高水的温度。 通过日照提高水的温度。 通过日照提高水的温度 3.如何鉴别某溶液中是否含有 -？ 如何鉴别某溶液中是否含有Cl 如何鉴别某溶液中是否含有 答：先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化，在 先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化， 加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有 - 。 溶液，若有白色沉淀，则溶液中含有Cl 加入
＞
HCl
小结： 小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到 高价的金属氯化物。
（3）与铜反应 现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。 生成棕色的烟。 生成棕色的烟 Cu + Cl2 == CuCl2 氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化 小结 合（Pt，Au除外），生成对应的盐。
6.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其 有 氯化镁和氯化铝的混合溶液， 氯化镁和氯化铝的混合溶液 ，（Cl 中（Mg2+）为0.2mol/L，（ -）为 ，（ 1.3mol/L。要使 2+全部转化为沉淀分离 。要使Mg 出来，至少需加4 0.2mol/LNaOH的体积为 出来，至少需加 的体积为 多少？ 多少？
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
富集在海水中的元素
富集在海水中的元素——氯一、氯元素的存在及原子结构㈠氯元素的存在自然界氯以化合态形式存在，主要NaCl形式存在㈡氯原子的结构㈢氯原子的结构特点二、氯气的物理性质在通常情况下，黄绿色、刺激性气味、有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态（-34.6℃液化）。
密度比空气大，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气，但氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。
闻氯气时用手轻轻在瓶口煽动，使少量气体飘进鼻孔。
三、氯气的化学性质㈠氯的原子结构与单质化学性质的关系氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
㈡氯气与金属反应2Na+Cl点燃 2NaCl 产生黄色火焰和大量白烟Cu+ Cl点燃CuCl2 产生大量棕色烟，加入水后，溶液呈蓝绿色2Fe+3Cl点燃2FeCl3 产生大量棕褐色烟（干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，故可用钢瓶盛放液氯）小结：①大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt、Au除外）。
②氯气与金属反应都属于氧化还原反应，Cl2均做氧化剂。
③氯气与变价金属反应时，金属均被氧化成高价金属，而硫与Fe、Cu反应，生成物为低价金属硫化物（FeS、Cu2S），这说明Cl2的非金属性比S的非金属性强。
㈢氯气与非金属反应1、氯气与H2的反应——见书P-83实验注意事项：①H2+ Cl点燃HCl（工业制取HCl的原理）属于氧化还原反应，但没有电子的得失，只有共用电子对偏移。
（光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此实际工业生产使用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法）。
②氢气点燃前必须验纯。
③为了使氢气持续地燃烧下去，氯气浓度要大；氢气导管要从集气瓶口慢慢地伸向瓶底。
④为了减少环境污染，用氢氧化钠稀溶液吸收氯化氢气体。
⑤“烟”与“雾”的区别：悬浮在空气中的固体微小颗粒称为“烟”；悬浮在空气中的小液滴称为“雾”。
⑥氯化氢与盐酸氯化氢通常为气体，有刺激性气味，有毒，极易溶于水（在常温下1体积水溶解HCl气体约500体积）。
富集在海水中的元素
【解答】含Cl2分子，可将FeCl2氧化： 2FeCl2+Cl2====2FeCl3；含H+，可使石蕊试液 变红，可与CO32-反应，放出CO2： CO32-+2H+====H2O+CO2↑； 含有Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀； 含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试 液褪色。
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白 作用都是由反应生成的HClO引起的。
讨论：漂白粉如何保存？ 漂白粉失效原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO ＝2HCl ＋O2
5.氯气的用途
阅读与思考 阅读课本,联系氯气的性质归纳氯
气的用途及使用氯气的注意事项。
二、Cl－的检验
该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯
气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，
还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和
氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯
气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾
气。
答案：(1)MnO2+4HCl(浓)
△
====
【解析】选D。新制的氯水中含有分子：Cl2、 HClO、H2O，离子：H+、Cl-、ClO-、OH-， A错误；新制氯水在光照的条件下，发生反应
=光==照=
2HClO 2HCl+O2↑，B错误；氯水中含 Cl-，与Ag+反应产生白色沉淀，C错误；氯水
中含次氯酸，能使有色布条褪色，D正确。
(4)氯气与碱反应
这种说法不对,应再加稀硝酸排除碳酸根的干扰。 正确的检验方法：在被检验的溶液中滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不 溶，则被检液中含有Cl-。
富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体----氯 气（Cl2） （一）物理性质：
1.黄绿色
能否用排水集气法 收集氯气?
2. 刺激性气味，有毒
3.能溶于水 (1:2)体积
4.密度比空气大 5.易液化－－液化后形成液氯
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
京沪高速公路淮安段车祸发 生液氯泄漏事故共造成29人 因氯气中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大损失
装置连接顺序
尾气
发
除
干
收
吸
生
杂
燥
集
收装
装
装
装
装
置
置
置
置
置
发生装置
启普发生器
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
固固加热
制备氧气
固液不加热
制备H2、CO2
固液加热或液 液加热
除杂装置、干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
干燥装置
干燥剂的选择
液态干燥剂
氯气的性质
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2
性
有氧化性， 无酸性和
质 漂白性
新制氯水 混合物
久置氯水 混合物
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-, OH-
分子：H2O 离子：H+，Cl-
有酸性，强氧化性，能漂白， 消毒， 光照时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。
思考:
什么叫燃烧 ? 燃烧一定要有 氧气参加吗?
答案:
富集在海水中的元素——卤素
知识梳理
递进题组
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知识梳理
4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性：化学方程式为 2HClO==光==或==△===2HCl＋O2↑ 。 ②弱酸性：比碳酸酸性弱。 ③强氧化性：具有 漂白 性，能杀菌消毒。 (2)Ca(ClO)2 的主要化学性质 ①Ca(ClO)2 的稳定性比 HClO 强 。 ②水解显 碱 性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O HClO＋OH－。 ③与酸反应生成 HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方 程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份_______________________________________。
第二份________________________________________。
(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解
的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)_______。
化学 人教版
第四章 非金属及其化合物
第2讲 富集在海水中的元素——卤素
[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资
源综合利用。
富集在 海水中 的元 素—— 卤素
考点一 氯及其化合物的性质和应用 考点二 氯气的实验室制法 考点三 卤素的性质及X－的检验 考点四 含卤物质的生产流程 探究高考 明确考向 练出高分
(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO
考点一
知识梳理
递进题组
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【人教版】化学必修一富集在海水中的元素--氯
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
卤素
Ø 卤素的性质
原子结构
决定
性质
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
易得一个电子，具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大
量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一
种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这
种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，
有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后
改为“氯气”。
汉弗莱·戴维
活泼的黄绿色气体---氯气
Ø Cl2的物理性质
颜色： 状态：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素---氯
富集在海水中的元素---氯
氯是最重要的成盐元素， 主要以氯化钠的形式存在 于海水和陆地的矿盐中
海水中含盐3%，主要为氯化 钠；还含有氯化镁、硫酸镁 等盐类。海洋是包括NaCl 在内的巨大资源宝库
若将海洋中的盐类全提取 出来，铺在地球的陆地上， 可使陆地平均升高150m
反应
Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
越来
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
越难 以发
I2 ＋H2O = HI＋HIO
生
通式：X2 ＋ H2O===HX＋HXO（X:Cl、Br、I）
X2 ＋ 2NaOH===NaX＋NaXO+H2O（X:Cl、Br、I）
【人教版 】化学 必修一 富集在 海水中 的元素- -氯优 秀课件 （实用 教材）
4.1富集在海水中的元素——氯
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成
1810年，英国化学家戴维才确认这种新的气体为氯气
思考与交流： 1.科学研究从来都不是一帆风顺的
通过氯气长达三十六年的发现过程，我们能 2.支持科学家们的是他们的坚韧的科学研究态度
3.理论和实践相互支撑，都不可或缺。
知道科学研究是一种怎样的过程？
氯气的制备
气体
3.用向上排气法收集
4.用氢氧化钠溶液吸收
2.要用浓盐酸（挥发性）
4.用氢氧化钠溶液吸收多余 的氯气 1.固液反应，需加热 3.用向上排气法收集
氯气的化学性质
理论预测：氯的原子结构与化学性质
结论：氯原子最外层有7个电子，容易得到1 个电子形成8电子稳定结构，在化学反应中化 合价容易降低，表现为强氧化性
新华网报道:2015年3月29日，京沪高速公路淮安路段一
辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击 者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘射向空 中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中 毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散 到高坡。
结构决定性质：由于氯原子最外层有7个电子，化学 性质十分活泼，表现为强氧化性
（1）与金属反应——Cl2能与绝大多数金属 反应 点燃 2Na+Cl2====2NaCl(白烟) 点燃 2Fe+3Cl2====2FeCl3(棕褐色的烟) 点燃 Cu+Cl2====CuCl2（棕黄色的烟）
结构决定性质：由于氯原子最外层有7个电子，化学 性质十分活泼，表现为强氧化性
性氯 质气 的 物 理
颜色状态： 黄绿色气体
气
富集在海水中的元素
富集在海水中的元素————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:第二节富集在海水中的元素——卤素高考导航了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用１．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水２.氯气的化学性质(１）次氯酸（HClO)①不稳定性:见光易分解，化学方程式为 2HＣｌO错误!2ＨCl＋O2↑。
②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClOＨ＋+ＣlＯ－。
③强氧化性：具有漂白性。
(２)Ca(ＣｌO)２的主要化学性质①Ｃa（ClＯ)2是漂白粉的有效成分,它的稳定性比ＨClＯ强。
②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO-＋H２ＯHClＯ+ＯH-。
③与酸反应生成 HCｌO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ＣlO）2+CO ２+H2Ｏ=＝＝2HClＯ＋ＣaCO3↓。
1．实验室中如何闻气体的气味？提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2.将Ｃl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pＨ吗?提示:Cl2通入石蕊试液中发生反应:Cｌ2＋H2O HCｌ＋HClO。
生成的H+使石蕊试液先变红，生成的ＨＣlO使红色立刻褪去;由于氯水中含有ＨＣlO，具有漂白性,因此不能用pＨ试纸测其pＨ值。
3．液氯和氯水是同一种物质吗?提示：不是,液氯是纯净物，只含氯气分子,氯水是Ｃl2的水溶液，含Cl２、H２O、HClＯ、H＋、Cｌ-、ClO-、OＨ－等微粒。
4．漂白粉和明矾都用于自来水的处理,二者有何不同?提示:漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒,明矾净水是利用Ａｌ3＋水解产生的Al(OＨ)3胶体吸附水中的固体悬浮物。
命题角度一氯气的氧化性1．(20１4·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( ）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟Ｂ.通常状况下，干燥的氯气能和Fｅ反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成ＨCｌO和ＨCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析:选Ｂ通常状况下，干燥氯气不与Fe反应,但点燃条件下反应生成ＦｅCl3。
§4-2_富集在海水中的元素.ppt1~F8C01
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可 用钢瓶盛装和运输液氯。
3、氯气与非金属单质反应 探究步骤 在空气中点燃氢 气，然后把导管 缓缓伸入盛满氯 气的集气瓶中， 观察现象。 观察现象
氢气在氯气中安 静地燃烧，发出 苍白色火焰，放 出大量的热，瓶 口有白雾出现。
探究结论
氢气在氯气中燃 烧生成氯化氢， 氯化氢结合空气 中的水蒸气形成 盐酸小液滴而成 白雾。
光照
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒） 漂白性
不稳定易分解
2HClO === 2HCl + O2↑ 新制氯水的成分: H+, Cl-，HClO，ClOCl2, H2O，OH-（少量）
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？
D
2Fe+3Cl2
点燃
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应
H2+Cl2 点燃 2HCl H2+Cl2 光照 2HCl
2P + 3Cl2（少量）
点燃 点燃
2PCl3 (液态)
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质 一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解 2HClO === 2HCl + O2↑ 关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
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氯气对眼、 氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作 可引起急性中毒和肺损伤； 用，可引起急性中毒和肺损伤； 氯气可损害人全身器官和系统
知道了吧
氯的制取装置
富集在海里中的元素 -氯
活泼的绿黄色气体-氯气 活泼的绿黄色气体 氯气
Cl₂
氯位于第三周期第VIIA族 族 氯位于第三周期第
(A)图中能表示氢分子的是“” (B)反应前后，原子的种类、数目 不变 (C)该反应中共涉及两种单质和三 种化合物 (D)该反应中参加反应的两种分子 的个数比为1 :1 （09潍坊）20．构建和谐社 会，建设社会主义新农村的目标 之一是让农民饮用清洁的自来水。 自来水消毒过程中常会发生甲、 乙化学反应，其反应的微观过程