初中化学归类总复习(内部资料)

初中化学归类总复习（精简版）四川地区考生实用（内部资料）四川一、常见物质的颜色 （一）固体的颜色1、红色：铜Cu 、氧化铁Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）2、黑色：铁粉Fe 、 碳粉C （木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、 四氧化三铁Fe 3O 43、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO 4•5H 2O4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO 45、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)36、淡黄色：硫磺 （单质S ）7、无色：冰、干冰、金刚石8、绿色：碱式碳酸铜9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属10、白色：氯酸钾、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 （二）液体的颜色1、蓝色溶液：含Cu 2+ 的溶液：硫酸铜溶液CuSO 4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液 2、浅绿色溶液：含Fe 2+的溶液：氯化亚铁FeCl 2溶液、硫酸亚铁FeSO 4溶液、硝酸亚铁溶液3、黄色溶液：Fe 3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe 2（SO 4）3、氯化铁溶液FeCl 3、硝酸铁溶液Fe （NO ３）34、紫色溶液：石蕊溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液…… （三）气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮 NO 22、黄绿色气体：氯气 Cl 23、无色气体：氧气O 2 （固态液态O 2淡蓝色）、氮气N 2、氢气H 2、二氧化碳CO 2、 一氧化碳CO 、甲烷CH 4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4、有刺激性气味的气体：NH 3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO 2二、常见物质的学名、俗名、化学式三、有毒的物质），乙酸铅等1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO22、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO)4 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物五、四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

如：AB = A + B ⑴2H 2O 2 2 2H 2O +O 2 ↑⑵ 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑；⑶ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； ⑷ 2KClO 3 2 2KCl+3O 2 ↑； ⑸ H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑；⑹ CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑；⑺ 2HgO △ 2Hg+O 2↑3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B 三类置换反应：⑴金属与酸：Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑； Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑； Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑；Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑⑵金属与盐溶液： Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu （铁与硫酸铜） ⑶氢气或碳做还原剂：H 2 + CuO △ Cu + H 2O ；3H 2+Fe 2O 高温 2Fe+3H 2OC+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑； 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB5、其他的化学反应：①氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂)CO+CuO △ Cu+CO 2； 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 ②有机物的燃烧：CH 4+2O 点燃2H 2O+ CO 2 C 2H 5OH+3O 点燃3H 2O+ 2CO 2 ③非金属氧化物与碱反应：CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2OCO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4+H 2O 六、物质敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 （二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体△七、常见物质的检验（一）气体的检验：1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

（二）离子的检验：1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH＜7；③加入锌粒，有气体生成（H2）2、氢氧根离子（碱）OH -:①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）④PH试纸3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子。

5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子。

6、铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝。

7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。

8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。

（三）相关例题1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl。

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义（一）化学符号表示的意义：H: ①表示氢元素②表示一个氢原子2H: 表示两个氢原子：①表示氢气②表示氢气由氢元素组成③表示一个氢分子④表示一个氢分子由两个氢H2原子构成：表示两个氢分子2H2H +：表示氢离子（一个氢离子）2H+：表示两个氢离子+1H：表示氢元素的化合价是+1价（二）八种数字表示的意义：元素符号前的数字：表示原子个数。

例2H：表示两个氢原子离子符号前的数字：表示离子个数。

例2H+：表示两个氢离子化学式前的数字：表示分子个数。

例2H：表示两个氢分子2元素右下角的数字：表示构成原子的个数。

：表示一个氢分子由两个氢原子构成例H2元素右上角的数字：表示离子所带的电荷数。

例H+：表示一个氢离子带一个单位的正电荷元素正上方的数字：表示元素的化合价。

例 +1H：表示氢元素的化合价是+1价原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：表示质子数。

九、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化3、物质燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点4、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度十、物质的除杂除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，也不能生成新的杂质。

除杂质的方法：①物理方法：利用物质的物理特性（溶解性、吸附性等）②化学方法：利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。

A、气化法：通常加稀盐酸或稀硫酸，使杂质转化为气体。

B、沉淀法：在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，分离出去。

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、CO2（O2）：把气体通过灼热的铁粉或碳粉4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体5、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物7、Cu(Fe) :①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸（或盐酸）8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（或盐酸）9、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的铁粉10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂（物理方法：溶解度）17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（物理方法：溶解度）十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例C A 第 I 条 abc 十二、三种气体的实验室制法（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）药品 ①高锰酸钾②氯酸钾（二氧化锰）③双氧水（二氧化锰）[固（+固）]或[固+液] 石灰石（大理石）和稀盐酸 [固+液]反应原理 2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑装置A 或B 或CB 或C检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。

收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置 正放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时，以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热，④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集（二）制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）][固+液]简易装置[固+液]排水法向上 排空气法向下 排空气法MnO 2十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系十四、溶液温度变化（一）温度升高：1、物质溶于水，温度升高：浓硫酸、氢氧化钠2、物质发生化学反应，温度升高：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ CaO+ H2O = Ca(OH)2（二）温度降低：硝酸铵溶于水十五、气体的干燥（利用物质的吸水性）1、浓硫酸：O2、N2、H2、CH4、CO、CO2、SO2、HCl（不能干燥NH3）2、固体氢氧化钠：O2、N2、H2、CH4、CO、NH3（不能干燥CO2、SO2、HCl）3、氧化钙：O2、N2、H2、CO、CH4（不能干燥CO2、SO2、HCl）十六、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）4、元素种类不同：是因为质子数不同5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十七、化学之最1、未来最理想的燃料：H22、最简单的有机物：CH43、密度最小的气体：H24、相对分子质量最小的物质：H2O5、相对分子质量最小的氧化物：H26、化学变化中最小的粒子：原子7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱8、土壤里最缺乏的：N、K、P 三种元素，肥效最高的氮肥：尿素9、天然存在最硬的物质：金刚石10、最早利用天然气的国家：中国11、地壳中含量最多的元素：氧12、地壳中含量最多的金属元素：铝13、空气里含量最多的气体：氮气14、空气里含量最多的元素：氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气16、形成化合物种类最多的元素：碳十八、考试方式、时间及分值考试方式采用与物理合堂分科闭卷笔试的方式。