初三化学计算题中考复习课件全面版共44页文档
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九年级化学化学中考计算专题复习课件
的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ， 回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再 见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综 合 计 算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,
初中化学综合计算题复习课件
[主要原料 碳酸钙、维生素 主要原料]碳酸钙 维生素D 主要原料 碳酸钙、 [功效成份 补钙每片中含： 功效成份]补钙每片中含 功效成份 补钙每片中含： 维生素D 钙(以Ca计)500 mg维生素 100 IU 以 计 维生素 [食用方法 每日 次，每次 片 食用方法] 食用方法 每日1次 每次1片 [规 格] 2.5g/片 规 片
1、最近，科学家研究确认，一些零食特别 、最近，科学家研究确认， 是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 ）。丙烯酰胺的相对分子质量 （C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量 ）。 是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比 为 ，氮元素的质量分数为 。
2、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙 、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌” 片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 片标签上的部分文字，请仔细阅读是大量 、减弱“温室效应” 植树造林， 植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光 合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分 已知叶绿素的相对分子质量小于 ， 子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢 子含碳 （以下均指质量分数）、氢 ）、 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确 、 、 ，其余为氧。 定叶绿素的化学式。 定叶绿素的化学式。
3．巧算法 ． 醋酸、甲醛的化学式依次是C 醋酸、甲醛的化学式依次是 2H4O2、CH2O，关于它们的 ， 说法正确的是（ 说法正确的是（ ） A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中 、 、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比无法确定 元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中 、 、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比是定值 元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 、任意比混合二种化合物， 水的质量比是22： 水的质量比是 ：9 D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 、任意比混合二种化合物， 水的质量比无法确定
1、最近，科学家研究确认，一些零食特别 、最近，科学家研究确认， 是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 ）。丙烯酰胺的相对分子质量 （C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量 ）。 是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比 为 ，氮元素的质量分数为 。
2、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙 、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌” 片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 片标签上的部分文字，请仔细阅读是大量 、减弱“温室效应” 植树造林， 植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光 合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分 已知叶绿素的相对分子质量小于 ， 子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢 子含碳 （以下均指质量分数）、氢 ）、 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确 、 、 ，其余为氧。 定叶绿素的化学式。 定叶绿素的化学式。
3．巧算法 ． 醋酸、甲醛的化学式依次是C 醋酸、甲醛的化学式依次是 2H4O2、CH2O，关于它们的 ， 说法正确的是（ 说法正确的是（ ） A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中 、 、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比无法确定 元素质量比无法确定 B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中 、 、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、 O元素质量比是定值 元素质量比是定值 C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 、任意比混合二种化合物， 水的质量比是22： 水的质量比是 ：9 D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与 、任意比混合二种化合物， 水的质量比无法确定
初中九年级化学中考总复习专题常见的化学计算课件PPT
【注意】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。
第三部分 专题综合强化
5
③溶液的稀释(用水稀释) 原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等。
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释
后溶液中溶质的质量分数 【注意事项】进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液的质量换算成溶 质质量，利用化学方程式所求得的物质的质量都是实际参加反应的 (或生成的)物质的 质量。
初中九年级化学中考总复习专题常见的 化学计算课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、有关化学式的计算
【解题思路】此类试题解答时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个
数。解题方法如下：
第三部分 专题综合强化
2ห้องสมุดไป่ตู้
二、有关质量分数的计算 1．不纯物质中质量分数的计算 计算公式：(1)纯净物的质量＝含杂质的物质的质量×纯度 纯物质的质量 (2)纯度＝ ×100%＝ 含杂质的物质的质量 纯物质的质量 ×100% 纯物质的质量＋杂质的质量
液质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中
不参加化学反应的固体杂质的质量。
第三部分 专题综合强化
4
(3)计算公式 溶质质量 溶质质量 ①溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100% 溶液质量 溶质质量＋溶剂质量 ②溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算： 溶液质量(m)＝溶液的体积(V)×溶液的密度(ρ)； 溶质质量 溶质质 ＝ ×100%。 溶液的体积 V ×溶液的密度 ρ 量分数
第三部分 专题综合强化
3
2．溶液中溶质质量分数的计算
【解题思路】
(1)一般利用溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值，进而需要确定溶 质的质量和溶液的质量。
初三化学计算总复习课件
分析：
6 分步计算：
检测题
7 酸性或碱性氧化物溶于水所得溶液的质量分 数的计算：
将25克胆矾加到100克水中充分溶解后， CuSO4的质量分数为（ ）
9无数值计算
完全中和某一强酸溶液，需用一定量的氢氧化钠，如果改用相 同质量的氢氧化钡，反应后溶液的PH_______
5 质量守恒定律的应用：
（A）2：1 （B）1：2 （C）14：11 （D） 11：14
首先要明确如何使CO2和CO中氧元素的质量相同。 如果使它们所含的氧原子个数相同，则质量也必然 相同了。CO前系数添2。再计算它们的质量比 CO2：2CO=11：14。
天平题
３、在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等溶质 质量分数、等体积的稀H2SO4的烧杯，天平呈平衡状态， 如果在稀H2SO4中放入下列物质，反应完全后天平仍保 持平衡的是（ ） （A）分别放入等质量的铝、锌，两金属完全溶解
化学计算题的解题技巧：
★提倡一题多解，一题多变，巧解巧算， 应用各种行之有效的方法解题，提高解决 实际问题的能力
一题多解：
例1.下列含铁的化合物中，含有铁的质量分数 最高的是（ ） （A）Fe2O3 (B)FeO (C)FeS (D)Fe3O4
此题一般解法应分别计算出每种化合物的含铁的质量 分数进行比较，选择最高者为正确答案。此法，计算 量很大，费时费力。采用推导法，只需把各物质化学 式中的铁原子简化为一个铁原子，然后比较剩余部分 质量即可。 （A） 当Fe为1原子时，氧质量为 24 （B） 当Fe为1原子时，氧质量为16 （C） 当Fe为1原子时，硫质量为32 （D） 当Fe为1原子时，氧质量为 21.3 剩余部分质量越小，含铁质量分数越高。
利用极值法分析，如果是纯铁5.6克，应生成氢气 为0.2克。本题什么原因多生成0.01克氢气呢？ 显然，杂质中的金属应该是相对原子质量比铁小， 生成的氢气比铁多的金属才有可能，据此分析， Zn、Pb不行，它们比铁的相对原了质量大，生成 氢气少，而Cu与稀硫酸不反应。正确选项只有镁。
中考化学第一轮复习专题化学计算(共42张PPT)
例1为了测定某大理石中碳酸钙的含量，某同学进行了如下 实验：称取25 g大理石样品，反复灼烧至质量不再改变(假 设杂质不参与反应)，称量剩余固体的质量为16.2 g。
(1)反应生成的CO2的质量为___8_._8___g。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过 程)
解：设 25 g 大理石样品中碳酸钙的质量为 x。
(4)请你分析，一定质量的氢氧化钠固体，变质前后 与相同质量分数的稀硫酸反应，变质前消耗稀硫酸 的质量__等__于____(填“大于”“小于”或“等于”) 变质后消耗稀硫酸的质量。
例6 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮 为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取 某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质 量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进 行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图像完 成下列问题：
不__会__有_影__响_，__因__为_随__着__反_应_ 的进行，溶解的Ca(OH)2逐 渐_消__耗_，__未__溶_解__的__C_a(_O_H_)_2会__溶__解_在__水__中_继__续_参__与__反_应__
例4为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得 滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50 g滤液 于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的 硫酸镁溶液20 g，接着向烧杯中滴加稀硫酸。烧杯 内沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
SrCO3
的质量分数为4140.04
g g
×100%＝44.4%
答 ： 原 固 体 混 合 物 中 SrCO3 的 质 量 分 数 为
44.4%。
(3)若将烧杯④中反应后的物质完全蒸发，干燥后得
初中化学计算题专题复习PPT课件
❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算
(人教版中考化学专题复习课件)《计算题》
20
20
20
20
烧杯中剩余物 的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
化学
第2部分 专题七 计算题
• (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__0_._2_0___ g。
• (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
化学
第2部分 专题七 计算题
解：设 20 g 黄铜粉末中锌的质量为 x。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为 93.3%。
化学
第2部分 专题七 计算题
• (3)将烧杯内剩余物质过滤，所得滤液的质量为 __5_8_._5___g。
化学
第2部分 专题七 计算题
•类型 2 表格数据类
• 技巧点拨 关于表格类计算，一般有三种形式：① 给出反应前后各物质的质量，计算时先利用质量守 恒定律计算反应生成的沉淀或气体的质量，然后再 计算。②给出随着加入某一反应物的质量增加，另 一反应物(或某种生成物)的质量变化情况，答题时要 找出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或 加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。 ③给出几种不同的反应情况，答题时，先找出恰好 完全反应的一组数据，然后再进行计算。
过程，结果精确到0.1%)
解：设固体混合物中氯化铁的质量为 x，恰好完
全反应时生成氯化钠的质量为 y。
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
162.5
175.5 107
x
y 21.4 g
化学
第2部分 专题七 计算题来自116027.5＝21x.4 g，x＝32.5 g
117057.5＝21.y4 g，y＝35.1 g
化学
第2部分 专题七 计算题
九年级化学计算题大全 ppt课件
解：含有纯Fe2O3 的质量为：
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯
铁为190吨。
ppt课件
5
知识回顾2
二、含杂质物质的化学方程式计算
x=
=17.9t
56
答：需要碳酸钙17.9t
ppt课件
22
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x 生成氯化钾的质量为y
2KCIO3
MnO2 △
245
12.25g
2KCI +3O2↑
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答
1. 设：设未知量
2.写：写出反应的化学方程式
3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数
4.找：找出已知量和未知量之间的关系
5.列：列比例式
6.解：解出未知量
7.答：简要地写出答语
ppt课件
6
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
ppt课件
14
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
2H2
+ O2 点燃 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ： （ 32）g ： （36 ）g
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯
铁为190吨。
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5
知识回顾2
二、含杂质物质的化学方程式计算
x=
=17.9t
56
答：需要碳酸钙17.9t
ppt课件
22
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x 生成氯化钾的质量为y
2KCIO3
MnO2 △
245
12.25g
2KCI +3O2↑
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答
1. 设：设未知量
2.写：写出反应的化学方程式
3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数
4.找：找出已知量和未知量之间的关系
5.列：列比例式
6.解：解出未知量
7.答：简要地写出答语
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6
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
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14
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
2H2
+ O2 点燃 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ： （ 32）g ： （36 ）g
初三化学计算题中考复习课件全面版
例5
所以相同质量SO的2和SO3中含 氧元素的质量的比定值小一于 1。 而（C）（D）选项是大1或 于等于 1， 故为错误的。
例5
但也不会小于 50%。 因此（ A）也是错误的。 （B）正确。
化学方程式计算
有关化学方 程式的计算
不纯物质的计算 (杂质不参加反应) 纯物质的计算
混合物的计算
多步反应的计算
CaCO3 CaOCO2
100
44
x
x 44
100
例3
2CuO2 2CuO 128 32
y
y 32
128
44x32y 100 128
x25 y 44
例3
说明： 化学方程式计算中，有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算， 要反复练习这些类型的题目。
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件
类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量 分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下 进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和 炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写 出计算过程)
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
中考化学中考复习PPT化学计算题精品课件
所得溶液中溶质的质量分数为 3.4g ×100%＝6.8%
50.0g
(2)设需加入水的质量为z 稀释前后溶质的质量不变，则有3.4 g＝(50 g＋z)×3% 解得：z≈63.3 g 答：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%； (2)需加入水的质量约为63.3 g。
坐标曲线型
例1 向盛有100 g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体的质量 与锌粒的质量的关系如图所示：充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质 量为109.8 g，生成气体的质量为____ g。
两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为 ，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。
（5）二氧化碳与稀NaOH溶液充分反应后，可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH有可能过量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不会完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存。因此
，若得到固体混合物，则固体组成成分可能是NaOH和Na2CO3 或NaHCO3和Na2CO3。
可以控制反应的速率,节约药品
2
(73)葡萄糖在酶的作用下反应：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
160 |能力提升|
(3)维生素 蓝 (4)天然气 酸雨
128
(5)向试管①中加入足量稀盐酸清洗
x 12.8 g H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
4.D [解析] 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。
(1)硫酸(或H2SO4) (2)解：由题图看出，硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为150 g－50 g＝100 g
设原100 g混合液中硫酸铜的质量为x
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初三化学计算题中考复习课件全面版
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
1
0
、倚Biblioteka 南窗以寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
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凝
无
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氛
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天
高
风
景
澈
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
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吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
1
0
、倚Biblioteka 南窗以寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔