物质组成 性质 化学用语

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考点一 例1
物质变化和分类 )
[2015· 课标全国卷Ⅱ]食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 (
A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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1．[2013· 山东高考]化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
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(5)胶体的丁达尔效应属于物理变化而不是化学变化。它是区分溶液和胶体的最简便方法。 (6)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透 膜，但能透过滤纸。 (7)把握净水剂及其作用原理。胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的 表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水 的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有 KAl(SO4)2· 12H2O、FeCl3· 6H2O 等， 这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是 Al3 、Fe3 发生水解反应生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3
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考点二
胶体的性质与应用
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例2
[2015· 太原模拟]下列说法不正确的是(
)
A．区别溶液和胶体的方法是将一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象 B．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色，停止加热即得 Fe(OH)3 胶体 C．胶体带电荷，溶液不带电荷 D．土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电，能吸附 NH4 等营养离子，使土壤具有保肥能力
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3．识记易混淆的物理变化、化学变化 物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化” 变化 物理变化 化学变化 比较 ① 蒸馏 干馏 三馏 分馏 ② ① 显色反应 ② 颜色反应 焰色反应 四色 ③指示剂变色反应 ① 分解 ② 电解 潮解 五解 ③ 水解 ④ 裂解 ① 氢化 ② 氧化 ③ 水化 熔化 ① ④ 风化 ⑤ 碳化 ⑥ 钝化 汽化 ② 催化 皂化 歧化 十八化 ⑦ ⑧ ⑨ ③ 液化 ⑩ 卤化 ⑪ 硝化 ⑫ 酯化 ④ 酸化 ⑬ 裂化 ⑭ 油脂的硬化
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4.常用的四种符号、八种图示、三种模型
①元素符号：Al S － ②离子符号：Al3＋ S2－ SO2 4 (1)四种符号 13 ③同位素符号：12 6C 6C ＋3 －2 ④化合价符号：Al S
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反应只生成盐和水。
(3)电解质、非电解质——水溶液中或熔融状态下能否 导电 的化合物。
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2．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气： CO、H2 。 (2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4 。 (3)液化石油气：以 C3H8、C4H10 为主。 (4)裂解气：以 C2H4 为主。 (5)水玻璃： Na2SiO3 的水溶液。 (6)王水： 浓盐酸与浓硝酸 的混合物(体积比 3∶1)。 (7)波尔多液： CuSO4 和 Ca(OH)2 。 (8)肥皂：主要成分是 C17H35COONa 。 (9)碱石灰： NaOH、CaO 。 (10)铝热剂： 铝粉和金属氧化物 (11)漂白粉： Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物。 的混合物。
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胶体。
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2．“纳米材料”是粒子直径为 1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到 蒸馏水中，所形成的物质( ①是溶液 沉淀 A．①④⑤ C．②③⑤ B．②③④ D．①③④⑥ ②是胶体 ) ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色
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荷，C 错误；带负电的胶粒对 NH4 有静电吸引作用，D 正确。
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胶体知识易错点提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质：分散质颗粒直径在 1～100 nm 之间。这是胶体的本质特征，也是胶 体具有其他分散系所没有的性质的原因。 (2)胶粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常 大，其相对分子质量通常为几万、几十万，甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶粒，它们的溶液 是胶体。 (3)在胶体分散系中，胶粒可能带电荷，但不能说成胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中 性。 (4)Fe(OH)3 胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先产生沉淀后沉淀溶解。开始时出现 沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
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制备 Fe(OH)3 胶体时，需特别注意的操作事项有哪些？
提示
制备 Fe(OH)3 胶体时，应向沸腾的蒸馏水中加入 1～2 mL 饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈
红褐色， 停止加热。 饱和 FeCl3 溶液不能过量， 也不能持续加热， 因为过量的 FeCl3 和加热都会使胶体聚沉。
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2物质性质方面 ①误认为酸性氧化物都不与酸发生反应。如 SiO2 能与氢氟酸发生反应。 ②误认为与水反应生成酸或碱的氧化物一定是酸或碱性氧化物。如 NO2 不是酸性氧化物， Na2O2 不是碱性氧化物。 ③误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如 SiO2 能与氢氟酸、NaOH 溶液反 应，但 SiO2 是酸性氧化物。 ④误认为金属元素只能形成阳离子，不能形成阴离子。如 AlO2 、MnO4 等。 ⑤误认为能电离出 H 的物质一定是酸。如 NaHSO4 为一种盐。 3物质分类方面 ①误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 a.某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如 O2、O3 组成的混合气体就是混合物。 b．分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如 C4H10 的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混 合物。 ②误认为结晶水合物一定是混合物。如 CuSO4· 5H2O 属于纯净物。
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第一编
专题整合突破
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专题一
基本概念
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第一讲
物质的组成、性质及化学用语
4
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)
解析
聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应， A 项错误；
煤的气化和液化为化学变化，B 项错误；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料， C 项错误；利用粮食 酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒 精，D 项正确。
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(1)硅胶的分子式是什么？具有哪些性质？
提示 干燥剂。
mSiO2· nH2O
不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，有很强的吸附作用，可以做
(2)无水氯化钙吸水的化学方程式如何书写？
提示
一般反应写为 CaCl2＋2H2O===CaCl2· 2H2O， 但温度不同可以生成不同的结晶水合物(可以含
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最新考纲 命题热点 命题定位 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了 化学式、 电子式、 1.考查物理变化和化学变化的判断。 解原子团的定义。 结构式、结构简 2．考查胶体的性质及其在生产生活中 2． 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 式、实验式、原 的应用。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、 子结构示意图的 3．考查混合物、氧化物、电解质的分 金属和非金属的概念。 规范表达 类。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相 同系物、同分异 4．考查化学方程式、离子方程式、电 互联系。 构体、同素异形 极反应式的正误判断。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、 体、同位素的概 5．与物质变化中的能量转化相结合考 离子符号。 念的考查 查热化学方程式、电极反应式的书写。 6．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价 6．与物质结构知识相结合考查元素符 正确书写化学式或根据化学式正确判断化 金属氧化物、碱 号、离子符号、原子结构示意图、结 合价。 性氧化物、非金 构简式的书写。 7．了解原子结构示意图、分子式、结构式 属氧化物、酸性 7．渗透于化学工艺流程题、综合实验 和结构简式的表示方法。 氧化物关系的考 题之中，考查化学方程式、离子方程 8．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见 查 式的书写。 的分散系。
具有吸水作用，而 CaCl2· 6H2O 无吸水作用，不可用作干燥剂，C 项错误；P2O5＋3H2O===2H3PO4，而 H3PO4 既有酸性又有腐蚀性，因此 P2O5 不可用作食品干燥剂，B 项正确。
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物质变化方面、物质性质方面和物质分类方面的误区 (1)物质变化方面 ①误认为有能量变化的过程一定是化学变化过程。有些物理变化过程中也有能量变化，如冰的融化过 程需要吸收能量。 ②化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 ③误认为“钝化”就是不发生化学反应，而“钝化”过程是一种化学变化过程。 ④误认为有新核素生成、有化学键断裂的变化就是化学变化。如 16O 转化为 18O、NaCl 溶于水都不属 于化学变化。 放电 ⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 3O2=====2O3。
什么是纳米材料？PM2.5 的含义是什么？它们与胶粒直径范围相比较大小如何？
提示
纳米材料是指其结构单元的微粒直径介于 1～100 nm 范围之间。
PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物。 纳米材料与胶粒直径范围相同，PM2.5 直径范围大于胶粒直径范围。
解析 丁达尔效应可用来区别溶液和胶体，A 选项正确。胶体与溶液均是电中性的，但胶粒可以带电
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1．把握物质分类的四个“标准” (1)混合物和纯净物——是否由 同种物质(或分子) 组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物——是否与 酸、碱 (4)溶液、浊液与胶体——分散质微粒直径的大小。
1、2、3、6 个结晶水)。
高中化学实验中常见的干燥剂有哪些？
提示
浓 H2SO4、无水氯化钙、碱石灰、硅胶、五氧化二磷、固体烧碱、石灰等。
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解析
硅胶、植物纤维均是无毒、无味、无腐蚀性，所以可用作干燥剂，A、D 项正确；无水 CaCl2