北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
北京四中2012-2013学年下学期高一年级期末检测化学试卷 后有答案
北京四中2012-2013学年下学期高一年级期末检测化学试卷试卷满分：200分 考试时间：100分钟A 卷（必修2 模块） 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 Fe —56 Zn —65第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有．．1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共48分） 1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A. 元素的原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化 C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化2. 有六种微粒，它们分别是X 4019，Y 4020，Z 4018，+Q 4019，+24020R，M 3919，它们隶属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 1种3. 下列有关物质结构的表述正确的是 A. 苯的结构简式：C 6H 6B. 四氯化碳的电子式：C. 乙酸的比例模型：D. 氯原子的结构示意图：4. 某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于 A. 第18列 B. 左下方区域C. 右上方区域D. 金属和非金属元素分界线附近5. 对化学反应限度的叙述，错误．．的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 反应达到限度时，正逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 化学反应的限度与时间的长短无关6. 参照反应H HBr H Br 2+→+的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 加入催化剂，该化学反应的反应热会改变C. 正反应为放热反应D. 吸热反应必须加热才能开始反应7. 在铝与稀硫酸反应中，已知10min 末硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10min 内生成硫酸铝的平均反应速率是A. min)L /(mol 02.0⋅B. min)L /(mol 8.1⋅C. min)L /(mol 2.1⋅D. min)L /(mol 18.0⋅8. 对于反应)g (HI 222I )g (H +（g 紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是A. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molH －H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：19. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是 A. O H 8)OH (Ba 22⋅与NH 4Cl 反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与CO 2反应 D. H 2与O 2燃烧反应10. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 两装置中锌片都发生还原反应B. 两装置溶液中的H ＋的浓度均减小C. 两装置中铜片的质量均逐渐减小D. 两装置中铜片表面均无气泡产生11. 由乙烯推测丙烯（CH 2＝CHCH 3）的结构或性质正确的是 A. 分子中所有原子都在同一个平面上 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与HCl 加成只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 12. 下列说法中正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化D. 淀粉和纤维素的组成都是n 5106)O H C (，两者互为同分异构体 13. 制备CH 3COOC 2H 5所需要的试剂是 A. C 2H 5OH CH 3COOHB. C 2H 5OH CH 3COOH 浓硫酸C. C 2H 5OH 3％的乙酸溶液 浓硫酸D. C 2H 5OH 冰醋酸 3mol/L H 2SO 4 14. 下列微粒中，半径大小的顺序正确的是 A. --++>>>22S Cl Ca K B. --++>>>Cl S K Ca 22 C. --++<<<22S Cl K CaD. ++--<<<22Ca K Cl S15. 2013年6月5日世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，旨在提倡“绿色化学”理念，号召公民为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 C1－35.5 Fe －56 Ba －137 Pb －207本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。
第二部分为校本课程考试，共50分。
两部分考试时间共100分钟。
第一部分 必修2模块考试Ⅰ卷（共60分）下列每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是A B C D 垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶2. 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是A. N 2B. SO 2C. CO 2D. Cl 23. 某核电站的泄漏物质中含有碘I)(13113154－。
I 13154核内的中子数是A. 54B. 77C. 131D. 18 4. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是5. 下列电子式中，书写正确的是 A. 氨B. 氯化氢C. 氮气D. 氯化镁6. 下列物质中，只含共价键的是A. NaOHB. NH4ClC. Na2OD. CH47. 下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是A. NaOHB. NaClC. Na2O2D. H28. 下列氢化物中，最稳定的是A. HClB. HIC. NH3D. HF9. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO410. 下列递变关系正确的是A. F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱B. Si、P、S、Cl原子半径逐渐增大C. Li、Na、K、Rb金属性逐渐减弱D. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）2碱性逐渐增11. 下列说法正确的是A. 铍的原子失电子能力比镁强B. Cu2+得电子能力比Fe2+弱C. 硫酸的酸性比磷酸弱D. Cl－失电予能力比I－弱12. X、Y为短周期元素，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. XY一定是离子化合物C. XY的水溶液一定呈中性D. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构13. 下列说法中，错误的是A. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关B. 我国目前最主要的能源是煤炭C. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的14. 下列说法中，正确的是A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应B. 化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应不一定有能量变化15. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 镁条燃烧B. 铝与盐酸反应C. 酸碱中和反应D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16. 下列变化过程需要吸收热量的是A. 甲烷燃烧B. 铝热反应C. H2O（液）H2O（气）D. 能量变化如下图所示的化学反应17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 电解熔融氯化钠C. 铝热反应D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应18. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A. 铜片上的反应为：Cu－2e－==Cu2+B. 锌片上的反应为：2H++2e－=H2↑C. 锌片是负极，铜片是正极D. 反应一段时间后，溶液的pH变小19. 一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，与之对应的原电池组合是A B C D正极Zn Cu Cu Fe负极Cu Zn Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl20. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应式如下：（1）2H2+4OH－－4e－==4H2O （2）O2+2H2O+4e－=4OH－下列说法错误的是A. 供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OB. （2）式为正极的电极反应式C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D. 燃料电池的能量转化率可达100％21. 下列说法不正确．．．的是A. 与等浓度盐酸的反应，等质量的铁粉比铁钉生成氢气的速率快B. 与等浓度盐酸的反应，等质量的纯铁皮比生铁皮生成氢气的速率快C. 两根相同的铁钉，与浓盐酸比与稀盐酸反应生成氢气的速率快D. 常温下，铁钉与稀硫酸的反应比与浓硫酸的反应速率快22. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag23. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是A. 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B. 检验自来水中是否含有C1－C. 除去保温瓶中的水垢D. 洗去白色衣服上的番茄汁24. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京西城高一化学期末试卷及参考答案
3北京市西城区2011—2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学2012.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列气体中，与酸雨密切相关的是A．N2B．SO2C．CO2 D．CO2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．食盐溶液C．氢氧化铁胶体D．碘的酒精溶液3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH3B．NaOH C．HNO3D．Na2CO34．下列仪器中，不能．．加热的是A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶5．下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤6．常温下可以用铁制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液7．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液8．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．金属的冶炼 B．燃放鞭炮C．食物的腐败 D．豆浆制豆腐9．市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性10．下列叙述中，正确的是A．金属单质一般只能作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．FeB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO312．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体13．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是A．Na2CO3 KClB．NaCl KClC．CaCl2 NaCl D．K2CO3CaCl214．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．H2SB．SO2C．SD．H2SO415．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16．下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO2-4B．Mg2+、Al3+、OH－、SO2-4C．K+、Na+、Cl－、CO2-3 D．NH+4、MnO4－、Na+、NO－317．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18．下列叙述中，不正确．．．的是A．单质硅是重要的半导体材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠可以做木材防火剂D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:120．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．金属钠投入到蒸馏水中：Na + H2O=Na++OH－+H2↑B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确．．．的是A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2△22．反应3Cl2 + 6KOH5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰223．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1N AC．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为N AD．28g氮气所含的原子数目为N A24．某溶液中含有Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A．硝酸银、氯化钡、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸银C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡D．酚酞、稀盐酸、硝酸银25．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O②NO2和H2O③Cl2和H2O④Na2O2和H2OA．①②③B．①②④C．①③④D．②③④选择题答题表第二部分（非选择题共50分）点燃26．（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2MgC+2MgO。
北京市西城区2013年7月高一数学期末试卷
北京市西城区（北区）2012 — 2013学年度第二学期学业测试高一数学 2013.7试卷满分：150分 考试时间：120分钟一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的.1．在数列{}n a 中，12n n a a +=+，且11=a ，则4a 等于 ( ) A. 8B. 6C. 9D. 72．将一根长为3米的绳子在任意位置剪断，则剪得两段的长度都不小于1米的概率是( ) A.14B.13C.12D.233．在ABC ∆中，若222a b c +<，则ABC ∆的形状是( ) A.锐角三角形B. 直角三角形C. 钝角三角形D. 不能确定4．若0a b <<，则下列不等式成立的是( ) A. 33a b >B. a b <C.11a b> D.11a b< 5．若实数,x y 满足1000x y x y x -+⎧⎪+⎨⎪⎩≥≥≤，，，则2z x y =+的最小值是( )A. 21-B. 0C. 1D. 1-6．执行如图所示的程序框图，输出的s 值为（ ） A. 2B. 12-C. 3D. 237．已知在100件产品有5件次品，从中任意取出3件产品，设A 表示事件“3件产品全不是次品”，B 表示事件“3件产品全是次品”，C 表示事件“3件产品中至少有1件次品”，则下列结论正确的是( ) A. B 与C 互斥 B. A 与C 互斥C. 任意两个事件均互斥D. 任意两个事件均不互斥8．口袋中装有三个编号分别为1，2，3的小球. 现从袋中随机取球，每次取一个球，确定 编号后放回，连续取球两次. 则“两次取球中有3号球”的概率为（ ） A.59B.49C.25D.129．设O 为坐标原点，点(4,3)A ，B 是x 正半轴上一点，则OAB ∆中OBAB的最大值为（ ） A.43B.53C.54D. 4510. 对于项数为m 的数列{}n a 和{}n b ，记k b 为12,,,(1,2,,)k a a a k m =中的最小值.给出下列判断:①若数列{}n b 的前5项是5,5,3,3,1，则43a =；②若数列{}n b 是递减数列，则数列{}n a 也一定是递减数列； ③数列{}n b 可能是先减后增数列； ④若1+=(1,2,,)k m k b a C k m -+=，C 为常数，则(1,2,,)i i a b i m ==.其中，正确判断的序号是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ②10.略解：关于④.由已知+1k k b b ≥，所以1m k m k C a C a -+--≥-，1m k m k a a -+-≤， 即{}n a 为不严格减数列， 所以(1,2,,)i i a b i m ==.二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 把答案填在题中横线上. 11. 不等式220x x -<的解集为_______.12. 在ABC ∆中，2,150b c A ==，则a =_______.13. 某校高一年级三个班共有学生120名，这三个班的男、女生人数如右表所示.已知在全年级学生中随机抽取1名，抽到二班 女生的概率是0.2.则x =_______；现用分层抽 样的方法在全年级抽取30名学生，则应在三班 抽取的学生人数为_______.14. 甲、乙两人各参加了5次测试，将他们在各次测试中的得分绘制成如图所示的茎叶图.已知甲、乙二人得分的平均数相同，则m =_______；乙得分 的方差等于_______.15. 已知{}n a 是等差数列，n S 为其前n 项的和.且53a =-，327S =-，则1a =_______；当n S 取得最小值时，n =_______.三、解答题：本大题共6小题，共80分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 17.（本小题满分13分）在等比数列{}n a 中，已知126a a +=，2312a a +=. （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）设{}n b 是等差数列，且22b a =，44b a =，求数列{}n b 的公差，并计算1234100b b b b b -+-+-的值.18.（本小题满分13分）某市某年一个月中30天对空气质量指数的监测数据如下:61 76 70 56 81 91 55 91 75 8188 67 101 103 57 91 77 86 81 8382 82 64 79 86 85 75 71 49 45（Ⅰ）完成右面的频率分布表；（Ⅱ）完成右面的频率分布直方图，并写出频Array率分布直方图中a的值；（Ⅲ）在本月空气质量指数大于等于91的这些天中随机选取两天，求这两天中至少有一天空气质量指数在区间[101,111)内的概率.19.（本小题满分13分）在ABC ∆中，,,a b c 分别为角,,A B C 所对的边，已知3c =，3C π=. （Ⅰ）若sin 2sin B A =，求,a b 的值； （Ⅱ）求22a b +的最大值.20.（本小题满分14分）已知函数()(1)(1)f x ax x =-+.（Ⅰ）当1a =时，求()f x 在区间[1,2]-上的值域；（Ⅱ）若函数()f x 在区间[1,)-+∞上是减函数，求a 的取值范围；（Ⅲ）解关于x 的不等式()0f x <.21.（本小题满分14分）设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且112()2n n S -=-，*n ∈N .（Ⅰ）求数列{}n a 的通项； （Ⅱ）设数列(215)n n b n a =-，（ⅰ）求数列{}n b 的前n 项和为n T ； （ⅱ）求n b 的最大值.22.（本小题满分13分）对于数列123:,,(,1,2,3)i A a a a a i ∈=N ，定义“T 变换”：T 将数列A 变换成数列123:,,B b b b ，其中1||(1,2)i i i b a a i +=-=，且331||b a a =-. 这种“T 变换”记作()B T A =，继续对数列B 进行“T 变换”，得到数列123:,,C c c c ，依此类推，当得到的数列各项均为0时变换结束.（Ⅰ）写出数列:2,6,4A 经过5次“T 变换”后得到的数列；（Ⅱ）若123,,a a a 不全相等，试问数列123:,,A a a a 经过不断的“T 变换”是否会结束，并说明理由；（Ⅲ）设数列:400,2,403A 经过k 次“T 变换”得到的数列各项之和最小，求k 的最小值.北京市西城区（北区）2012 — 2013学年度第二学期学业测试高一数学参考答案及评分标准 2013.7一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.1. D2. B3. C4. C5. A6. D7. B8. A9. B 10. B 二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分.11. {x 10}2x << 12.13. 24，914. 6，8.4 15. 11-，6 16. (,13]-∞ 注：一题两空的试题，第一空2分，第二空3分； 三、解答题：本大题共3小题，共36分. 17. 解：（Ⅰ）设等比数列{}n a 的公比为q ，由已知116a a q +=，21112a q a q +=， …………………2分 两式相除，得2q =. …………………4分 所以12a =， …………………6分 所以数列{}n a 的通项公式2n n a =. …………………7分 （Ⅱ）设等差数列{}n b 的公差为d ，则14b d +=，1316b d +=， …………………9分 解得12b =-，6d =， …………………11分1234100123499100()()()b b b b b b b b b b b -+-+-=-+-++- ………………12分50300d =-=-. …………………13分18. 解：（Ⅰ）如下图所示. ……………………4分 （Ⅱ）如下图所示. ……………………6分由已知，空气质量指数在区间[71,81)的频率为630，所以0.02a =.………………8分（Ⅲ）设A 表示事件“在本月空气质量指数大于等于91的这些天中随机选取两天，这两天中至少有一天空气质量指数在区间[101,111)内”，由已知，质量指数在区间[91,101)内的有3天， 记这三天分别为,,a b c ，质量指数在区间[101,111)内的有2天， 记这两天分别为,d e ， 则选取的所有可能结果为：(,),(,),(,),(,),(,),(,),(,),a b a c a d a e b c b d b e (,),(,),(,)c d c e d e .基本事件数为10. …………………10分 事件“至少有一天空气质量指数在区间[101,111)内”的可能结果为：(,),(,),(,),(,),a d a e b d b e (,),(,),(,)c d c e d e .基本事件数为7， …………………12分 所以7()0.710P A ==. …………………13分 19. 解：（Ⅰ）因为sin 2sin B A =，由正弦定理可得2b a =， …………………3分由余弦定理2222cos c a b ab C =+-， …………………5分 得222942a a a =+-， …………………7分 解得23a =， …………………8分所以a =2b a ==. …………………9分 （Ⅱ）由余弦定理2222cos c a b ab C =+-，得229ab a b =+-， …………………10分又222a b ab +≥， …………………11分所以2218a b +≤，当且仅当a b =时，等号成立. …………………12分所以22a b +的最大值为18. …………………13分 20. 解：（Ⅰ）当1a =时，2()1f x x =-，函数()f x 在区间(,0]-∞上单调递减，在区间[0,)+∞上单调递增，所以，()f x 在区间[1,2]-上的最小值为(0)1f =-， …………………2分 又(2)(1)f f >-，所以()f x 在区间[1,2]-上的最大值为(2)3f =. …………………3分()f x 在区间[1,2]-上的值域为[1,3]-. …………………4分（Ⅱ）当0a =时，()1f x x =--，在区间[1,)-+∞上是减函数，符合题意. …………5分当0a ≠时，若函数()f x 在区间[1,)-+∞上是减函数，则0a <，且11a≤-， …………………7分 所以10a -≤<， …………………9分所以a 的取值范围是[1,0]-.（Ⅲ）由已知，解不等式(1)(1)0ax x -+<.当0a =时，1x >-. …………………10分 当0a >时，1()(1)0x x a -+<，解得11x a-<<. …………………11分 当0a <时，1()(1)0x x a-+>， 若11a=-，即1a =-时，1x ≠-； …………………12分 若11a >-，即1a <-时，1x <-或1x a >； …………………13分 若11a <-，即10a -<<时，1x a<或1x >-. …………………14分 综上，当0a >时，不等式的解集为1{1}x x a-<<； 当0a =时，不等式的解集为{1}x x >-； 当10a -<<时，不等式的解集为1{1}x x x a<>-或,； 当1a =-时，不等式的解集为{1}x x ≠-； 当1a <-时，不等式的解集为1{1,}x x x a<->或.21. 解：（Ⅰ）由已知，当1n =时，111a S ==. …………………1分当2n ≥时，1n n n a S S -=- …………………2分1211112()[2()]()222n n n ---=---=， …………………3分综上，11()2n n a -=，*n ∈N . …………………4分（Ⅱ）（ⅰ）11(215)()2n n b n -=-， 所以2111113(11)(9)()(215)()222n n T n -=-+-+-++-， …………………5分2111111(13)(11)()(217)()+(215)()22222n n n T n n -=-+-++--， ……6分两式相减，得21111111322()2()(215)()22222n nn T n -=-+⨯+⨯++⨯-- ……8分211111132[()()](215)()2222n n n -=-++++-- 2111132()(215)()(112)()11222n n nn n -=-+---=--.所以11(112)()222n n T n -=--. …………………10分（ⅱ）因为11111(213)()(215)()(172)()222n n nn n b b n n n -+-=---=-.………………11分令10n n b b +->，得172n <. …………………12分 所以129b b b <<<，且910b b >>，即9b 最大， …………………13分 又8991333()2256b a ==⨯=.所以，n b 的最大值为3256. …………………14分22. 解：（Ⅰ）依题意，5次变换后得到的数列依次为4,2,2；2,0,2；2,2,0；0,2,2；2,0,2； ………3分所以，数列:2,6,4A 经过5次“T 变换”后得到的数列为2,0,2， …………………4分 （Ⅱ）数列A 经过不断的“T 变换”不可能结束. …………………5分设数列123:,,D d d d ，123:,,E e e e ，:0,0,0F ，且()T D E =，()T E F =. 依题意，120e e -=，230e e -=，310e e -=，所以123e e e ==.即非零常数列才能通过“T 变换”结束. …………① …………………6分 设123e e e e ===（e 为非零自然数）.为变换得到数列E 的前两项，数列D 只有四种可能：111:,,2D d d e d e ++；111:,,D d d e d +；111:,,D d d e d -；111:,,2D d d e d e --.而任何一种可能中，数列E 的第三项是0或2e .即不存在数列D ，使得其经过“T 变换”成为非零常数列. …………②……………8分 由①②得，数列A 经过不断的“T 变换”不可能结束.（Ⅲ）数列A 经过一次“T 变换”后得到数列:398,401,3B ，其结构为,3,3a a +.数列B 经过6次“T 变换”得到的数列分别为：3,,3a a -；3,3,6a a --；6,9,3a a --；3,12,9a a --；15,3,12a a --；18,15,3a a --．所以，经过6次“T 变换”后得到的数列也是形如“,3,3a a +”的数列，变化的是，除了3之外的两项均减小18． …………………10分因为39818222=⨯+，所以，数列B 经过622132⨯=次“T 变换”后得到的数列为2,5,3．接下来经过“T 变换”后得到的数列分别为：3,2,1；1,1,2；0,1,1；1,0,1；1,1,0；0,1,1；1,0,1，…….至此，数列和的最小值为2，以后数列循环出现，数列各项和不会更小．………12分++=次“T变换”得到的数列各项和达到最小.所以经过11323136即k的最小值为136. …………………13分。
北京市西城区2012高二期末考试
北京市西城区2012 — 2013学年度第二学期期末试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 801. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热△H＞0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 3.下列说法不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应相同D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) △H = +1.5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，则 b>aD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1 mol/L 盐酸④10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．①③④② C．②③④① D．①③②④7．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈8．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷
2012-2013学年度下学期期末高一年级化学试卷一、选择题1．有关化学用语正确的是 ( )A.乙烯的最简式 (实验式)：C 2H 4B.乙醇的分子式：C 2H 5OH ClC.四氯化碳的电子式:：ClC Cl D. 羟基的电子式： O HCl 2．下列说法中正确的一组是（ ） A ．H 2和D 2互为同位素； B ． 和 是同一种物质；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 互为同分异构体3.下列关于营养物质的说法不正确的是 （ ） A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B ．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝4. 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H 2的速率最大的是（ ）5． 短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为14，X 和Z 同主族，Y和W 同主族，且X 的半径小于Y 。
下列叙述正确的为：（ ）A. 原子半径：Y<Z<WB. Z 的单质不能与X 的氧化物反应C. Y 和W 可形成离子化合物D. Z 在化合物中呈+1价6．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n＋1)－、d D n －均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A ．原子序数：a>b>c>d B ．离子半径：A (n＋1)＋>B n ＋>C (n＋1)－>D n －C ．离子还原性：A (n＋1)＋>B n ＋，离子氧化性：C (n ＋1)－>D n －D ．单质还原性：B>A ，单质氧化性：D>C7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右上图所示．关于该电池叙述正确的是( ) A ．该电池能在高温下工作B ．负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46 L8、设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（ ） A ． 17g 甲基（—14CH 3）所含中子数为9N AB ．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子D ．标准状况下，2.24L 辛烷在氧气中完全燃烧生成CO 2分子数为0.8 N A9. 下列说法不．正确的是( ) A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n ) B ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C ．M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似H －C －HBr BrH －C －BrH Br CH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①②③ D.①②③④11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是 （ ）A.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na 2CO 3溶液，蒸馏）B.乙烷中的乙烯（酸性KMnO 4溶液，洗气）C.溴苯中的溴（KI 溶液，分液）D.乙醇中的乙酸（NaOH 溶液，蒸馏）12、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( )A ．硅烷的分子通式可表示为Si n H 2n ＋2B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2OC ．甲硅烷的沸点高于甲烷D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强13. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
北京101中学2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京101中学2012－2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1. 吗啡（化学式C17H19NO3）是一种强烈的麻醉剂，具有成瘾性，因此也是一种毒品。
吗啡属于A. 单质B. 有机物C. 无机物D. 氧化物2. 下列物质中，不属于合金的是A. 不锈钢B. 黄铜C. 四氧化三铁D. 硬铝3. 下列物质中，不属于电解质的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 氯化钠4. 配制250 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要用到的仪器是①试管②烧杯③胶头滴管④锥形瓶⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒A. ②③⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤⑥Rn原子5. 氡（Rn）是无色、无味的放射性气体，是一种主要的室内放射性污染物。
22286内的中子数为A. 86B. 222C. 136D. 506. 人体内缺乏下列元素时，会导致甲状腺肿大的是A. FeB. IC. ZnD. Ca7. 下列元素中，非金属性最强的是A. FB. ClC. BrD. I8. 下列有关碱金属元素Li、Na、K、Rb的说法中不正确．．．的是A. 核外电子层数都相同B. 原子半径Li<Na<K<RbC. 最外层电子数都相同D. 最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强9. 一些运输危险化学品的车辆要按照规定张贴危险化学品标志。
运输天然气的货车上应张贴的标志是A. NaB. FeC. MgD. Hg11. 下列含氧酸中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SiO3C. HClO4D. H2SO412. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. NaClB. Na2O2C. H2O2D. HCl13. 下列各物质的电子式正确的是A. 氯化氢B. 四氯化碳C. 氮气D. 氢氧化钠14. 下列各组混合液中，能用分液漏斗分离的是A. 碘和四氯化碳B. 醋酸和水C. 四氯化碳和水D. 水和乙醇15. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的是16. 下列物质中，属于合成材料的是A. 塑料B. 油脂C. 纤维素D. 蛋白质17. 实验室用5%的过氧化氢溶液制氧气时，采取下列措施不能．．加快反应速率的是A. 加热B. 加入少量MnO2固体C. 将5%的过氧化氢溶液用量加大D. 加入15%的过氧化氢溶液18. 下列反应中，属于加成反应的是A. 苯与硝酸反应生成硝基苯B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙烯与溴水反应生成1，2－二溴乙烷19. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H 2 （g）＋I2 （g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化20. 如图所示，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是A. 铜为负极B. Zn极发生的反应为：Zn －2e－＝Zn2＋C. 正极发生氧化反应D. 电子由铜片经导线流向锌片21. 下列叙述中，不正确．．．的是A. 酸雨是指pH小于7的降水B. 目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程D. 青霉素是最重要的抗生素，二战时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一22. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B. 金属钠投入到水中：Na ＋H2O ＝Na＋＋OH－＋H2↑C. 向氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑23. 下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A. 氯气可以用来制造漂白粉B. 碳酸钠可用于生产玻璃C. 二氧化硅可用来制造太阳能电池D. 氨气可以用于生产硝酸和化肥24. 下列有关实验的说法正确的是A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平左盘B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体时，可将混合气体通入氢氧化钠溶液中D. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入饱和碳酸钠溶液中以更好地吸收乙酸和乙醇25. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. N2的摩尔质量为28B. 0.5 L 1 mol/L K2SO4溶液中K＋的浓度为1 mol/LC. 常温常压下，17 g NH3中含有的质子数为10N AD. 活泼金属与盐酸反应，转移1 mol电子时，生成氢气的体积为11.2 L第二部分非选择题（共50分）26. （3分）硫酸是一种重要的化工原料。
北京市西城区高一下学期化学期末试卷
北京市西城区高一下学期化学期末试卷
(1)根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，(填序号 )。
(2)不能的, 说明其原因
_______________________________________________;(2分)
(3)如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，
19.(10分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：
(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________;(填写元素符号，下同)最活泼的非金属元素是________;最不活泼的元素是________。
(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________;(填写物质的化学式，下同)碱性最强的是
________;呈两性的氢氧化物是________。
(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式。
(5)用化学实验证明③比④活泼：_____ ___
在这寒冷冬季，我们要以与太阳相媲美的热情阅读北京市西
城区高一下学期化学期末试卷，迎接考试!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！。
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区（北区） 2012-2013 学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分： 120 分考试时间：100分钟A 卷（必修模块 1）满分100 分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16Na-23第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项切合题意（ 1~25 小题，每题 2 分）．．．．．．1.以下气体中，有颜色的是A. N2B. Cl2C. NOD. SO22.以下物质中，不属于合金的是．．．A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢3.以下物质中，属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体4.以下常用的实验仪器中，能直接．．加热的是A. B. C. D.5.以下溶液中，常温下能够用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液6.当光束经过以下分别系时，能察看到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 以下物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A. NaOH——腐化品B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物件D. KMnO4——氧化剂8.以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A. Fe → FeCl2B. CuO → CuC. HNO3→ NOD. SO3→H2SO49.以下物质分类中，前者包含后者的是A. 化合物电解质B. 溶液胶体C. 氧化物化合物D. 溶液分别系10. 氧化复原反响的本质是A. 氧元素参加反响C. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化D. 原子从头组合11.以下电离方程式正确的选项是A. CuCl2=Cu2+＋Cl2－B. Ba（ OH）2=Ba2+＋OH2C. Al2（ SO4）3=2Al3+＋3SO42－D. HNO3=H+＋ N5+＋ 3O2－12. 以下表达中，不正确的是．．．A. 氨可用作制冷剂B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的根源13.以下行为中，切合安全要求的是A.禁止在加油站邻近燃放烟花鞭炮B.金属钠不测着火时，立刻用沾水的毛巾覆盖C.当有大批氯气泄露时，人应沿顺风方向分散D.将含有硫酸的废液倒入水池，用大批水冲进下水道14.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、 K+、SO42－、 HCO3－B. Cu2+、K+、 SO42－、 NO3－C. Na+、K+、 Cl－、 SO42－D. Fe2+、 K+、 NO3－、 Cl－15.以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片插入稀硫酸中2Fe＋ 6H+=2Fe3+＋ 3H2↑B. 氢氧化镁与稀硫酸反响H+＋ OH－ =H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3＋ Cl－ =AgCl↓＋ NO3－D. 用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多Al（ OH）3＋ 3H+=Al3+＋3H2O16.以下实验操作中，不正确的是．．．A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌17.能够用离子方程式 H+＋OH－ =H2O 表示的化学反响是① 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响② 氢氧化钾溶液与稀硝酸反响③ 稀盐酸与氢氧化铜反响④ 澄清石灰水与盐酸反响A.①③B.②④C.①②④D.②③④18.以下表达中，正确的选项是A.金属与酸反响必定放出氢气B.含金属元素的离子必定是阳离子C.电离生成 H+的化合物不必定是酸D.金属离子被复原必定获得金属单质19.以下表达中，正确的选项是（ N A代表阿伏加德罗常数）A. 标准情况下，22.4 L 水所含的水分子数为 N A－ 1溶液中所含－的数量为 3N AB. 1 mol L ·FeCl3Cl5氮气所含的氮原子数为 N AC. 25℃， 1.01 × 10Pa， 14gD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数量为 N A20.只用一种试剂，差别以下四种溶液Na2SO4、Al2（ SO4）3、FeCl2、（ NH4）2SO4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH 浓溶液21.以下对于 Na2CO3和 NaHCO3的表达中，正确的选项是A. NaHCO3的俗称是苏打B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱C.同样条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向 Na2 CO3和 NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反响速率快22.向 FeCl3、 CuCl2的混淆溶液中加入铁粉，充足反响后仍有固体存在，则以下判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）A. 溶液中必定含Cu2+B. 溶液中必定含有Fe2+C. 加入 KSCN溶液必定不变红色D. 节余固体中必定含铜23.用以下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A. 图 l除掉 Cl2中含有的少许 HClB.图2蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.图3除掉 Fe（ OH）3胶体中的 FeCl3D.图4分别 CCl4萃取碘水后的有机层和水层24.以下实验现象和结论符合的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无溶液中必定含有CO32-色无味气体B某溶液中加入硝酸银，产生白色积淀溶液中必定含有－ClC用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有 Na+，无 K+D向某溶液中先加几滴 KSCN溶液，无明展现象，再滴氯溶液中必定含有Fe2+水，溶液变红25.NH3拥有必定的复原性，常温下可被Cl2氧化为 N2。
2024届北京市西城区普通中学高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届北京市西城区普通中学高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s2、2018年4月22日是第49个世界地球日。
今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。
下列有关说法或做法正确的是A．推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B．普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入3、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族4、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多5、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等6、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A．2KCl(熔融)2K＋Cl2↑B．CuO＋C Cu＋CO↑C．MgO＋H2Mg＋H2O D．2HgO2Hg＋O2↑7、下列属于吸热反应的是A．气态水液化为液态水B．高温分解石灰石C．氢氧化钠和盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧8、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A．0.15mol/L 硫酸8mL B．0.1mol/L盐酸15mLC．18mol/L 硫酸15mL D．0.2mol/L 盐酸12mL9、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料10、近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
北京市西城区2012高二期末考试
北京市西城区2012 — 2013学年度第二学期期末试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 801. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A. 该反应的反应热△H＞0B. 生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量2．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 3.下列说法不正确．．．的是A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应相同D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H4．下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) △H = +1.5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，则 b>aD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③50mL 0.1 mol/L 盐酸④10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．①③④② C．②③④① D．①③②④7．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈8．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
北京市西城区(北区)2012-2013学年高二下学期期末考试 化学试题 Word版含解析
A卷［选修模块5］满分100分第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1~25小题，每小题2分）1．生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇2．下列关于石油的说法中，正确的是A．液化石油气、天然气都是可再生能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化和裂解都属于物理变化D．石油分馏出的各馏分均是纯净物3．下列有机物中，属于芳香烃的是4．下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是A．乙醇B．水C．乙醚D．乙酸5．下列物质中，可用重结晶法提纯的是A．含杂质的粗苯甲酸B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚6．下列物质的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C．CH2=C(CH3)2 D．CH3COH8．化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是A．乙烷B．乙醛C．乙酸D．乙醇10．比较下列各组物质的沸点，正确的是A．乙醇>丙烷B．异戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇11．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是A．乙炔B．乙烯C．乙烷D．苯12．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液【答案】B13．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)3CCH2CH3D．(CH3)2CHCH(CH3)214．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热②加入AgNO3溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却A．③①⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．③②①⑥④⑤D．③⑤①⑥②④15．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是A．与金属钠反应时，键①断裂B ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂16．下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 2＝CH 2+H 2O ————→催化剂△CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2Br+NaOH ————→水△CH 3CH 2OH+NaBrC ．2CH 3CHO+O 2————→催化剂△2CH 3COOHD ．2CH 2＝CH 2+O 2————催化剂△2CH 2—CH 217．分子式为C 4H 10O 的醇的同分异构体有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种考点：考查饱和一元醇同分异构体种类的判断。
【精选】北京市西城区普通中学学年高一下学期化学期末综合模拟测试试卷 Word版(含答案)-化学知识点总结
北京市西城区普通中学2016年6月高一化学第二学期期末综合模拟测试卷班级________ 姓名_______ 学号________可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Ba—137一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共20分）。
1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2．导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是A. 酸雨B. 光化学烟雾C. 臭氧空洞D. 温室效应3．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是A．H2S B．SO2C．H2SO3D．H2SO44．下列各种材料属于新型无机非金属材料的是A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维5．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Mg C．Al D．Si6．下列化合物中，含有离子键的是A．CO2B．HCl C．NH3D．NaClRn，从而对人体产生伤害。
该7．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286同位素原子的中子数是A．136 B．50 C．86 D．2228．同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是A．元素的金属性减弱B．元素的非金属性增强C．单质得电子能力依次减弱D．原子半径依次减小9．当今化学界关注的热点之一是C60，它与金刚石的关系是A. 同素异形体B. 同一物质C. 同位素D. 以上关系均不正确10．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．铁跟稀硫酸反应Fe+6H+ = Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42- = BaSO4↓D．三氯化铝与过量氢氧化钠反应Al3++3OH- = Al(OH)3↓二、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共30分）。
北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试 化学试题 含解析
试卷满分：120分考试时间:100分钟A卷（必修模块2)满分100分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn －65第一部分（选择题共50分)选项符合题意(1～25小题，每小题2分)每小题只有一个．．．．1．下列元素中，属于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．钾2．下列离子中,与Na+含有相同电子数的是A．F－B．Cl－C．Br－D．I－3．下列物质中,不属于烷烃的是A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H124．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖【答案】A5．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸6．下列电子式书写正确的是7．下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为268．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶9．下列表述正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－结构示意图10．下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇11．为了进一步改善北京地区的环境质量,下列做法不正确的是．．．A．推广使用无磷洗衣粉B．使用清洁燃料的公交车C．减少含硫化石燃料的大量燃烧D．使用不易降解的一次性塑料餐具12．下列物质中,含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HCl C．NaOH D．NaCl13．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1．5 mol/L变成2．0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是A．0．05 mol／（L·s）B．0．05 mol／LC．0．20 mol／（L·s）D．0．20 mol／L14．下列有关物质用途的说法中，不正确的是．．．A．苯可做有机溶剂B．油脂可用来制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟剂D．工业酒精可用于勾兑白酒15．下列说法中，不正确的是．．．A．天然气的主要成分是甲烷B．将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C．废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D．石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料自于石油的裂解.选D考点：考查化学与STS16．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图）,下列说法正确的是17．下列各组比较中，正确的是A．原子半径K< Na B．酸性H2CO3<H2SO4C．稳定性HF〈HCI D．碱性NaOH〈Mg （OH）218．下列有关基本营养物质的说法中,正确的是A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成【答案】B【解析】19．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X〈Y B．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X〉Y D．元素的最高正价X〈Y20．利用下图装置做铝热反应实验。
西城区高三期末化学考试卷及答案
北京市西城区2012 — 2013 学年度第一学期期末试卷高三化学说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16Na 23S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 42 分）每题只有 1 个选项吻合题意。
1．以下化学用语正确的选项是A ． CO2的电子式：B ． Cl 原子的结构表示图：C． CH 4分子的比率模型： D ．质量数为 23 的钠原子：23 Na112．以下说法不正确的是．．．A ．维生素都易溶于水B ． CO2和 CH 4都是温室气体C．加碘食盐不能够使淀粉液变蓝 D ．灼烧法可差异纯棉和纯毛织物正确的是3．以下物质用途不．．．A ．用二氧化硫漂白纸张B ．用氯气制备漂白粉C．用食盐作调味剂 D ．用烧碱治疗胃酸过多4．以下推断正确的选项是A ．SO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应 X|k | B| 1 . c|O |mB ．Na2O 和 Na2 O2组成元素相同，与CO2反应产物也完好相同C．NO 和 NO 2的密度都比空气大，都能够用向上排空气法收集D ．C3H8和 CH 3CH2OH 相对分子质量周边，二者沸点也周边5．以下实验用酸性 KMnO 4 溶液不能够达到预期目的的是．．A ．差异 SO2和 CO2B ．检验硫酸铁溶液中可否有硫酸亚铁C．差异苯和甲苯 D ．检验 CH 2=C(CH 3)CHO 中含碳碳双键6．以下说法不正确的是．．．A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH) 2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Fe(OH) 3属于化合反应C．SO2+Cl 2+2H 2O＝ 2HCl+H 2SO4属于氧化还原反应D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓ + HNO3 该反应不能够说明盐酸酸性比硝酸强．．7．以下说法正确的选项是A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为230.6 ×6.02 ×10 新-课-标- 第 - 一 -网B ．含 1 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02 ×1023C．相同条件下， 1 L CO 和 H 2的混杂气体完好燃烧耗资 0.5 L O 2D ．相同物质的量 OH －和 CH3 +含有相同数目的电子8．以下讲解实验事实的反应方程式不正确的是．．．A ．盛放烧碱的试剂瓶不能够用玻璃塞：SiO2+2NaOH ＝ Na2SiO 3+H 2OB ．用烧碱溶液吸取氯气：Cl 2+2OH －＝ Cl－ +ClO －+H 2O－Fe(SCN) 3 C．用 KSCN 溶液检验 Fe3+： Fe3++3SCND ．酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝： 4I －－+O2 +2H 2O＝2I2 +4OH9．已知四种盐的溶解度 (S)曲线如右图所示，以下说法不正确的是 w W w .x K b 1.c o M．．．A ．将 NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体B ．将 MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体C．Mg(ClO 3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D ．可用 MgCl 2和 NaClO 3制备 Mg(ClO 3 )210．绿原酸的结构简式如图，以下有关绿原酸的说法不正确．．．的是A ．分子式为C16H 18O9B ．能与 Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D ．0.1 mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH 反应11．下表中各组物质不能够实现如图转变的是．．甲A AlClB AlCl乙丙3Al Al(OH) 3Al(OH) 3NaAlO32C CO2NaHCO 3Na 2CO3D CO2(NH 4)2CO3NH 3 12．常温下，以下各组比值为1∶ 2 的是A ．0.1 mol/L 与 0.2 mol/L 醋酸溶液， c(H + )之比新课标第一网B ．0.1 mol/L Na 2CO3溶液， c(CO 3 2－ )与 c(Na +)之比C．pH=10 的 Ba(OH) 2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D ．pH=3 的硫酸与醋酸溶液， c(SO4 2－ )与 c(CH 3COO － )之比13．用黄色的 FeCl3 溶液分别进行以下实验，讲解或结论不正确的是．．．实验现象讲解或结论A 加入 FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe 3+ )变小C 加入足量 Fe 粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝ 3Fe2+D 将 FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H >014． X 、Y 、Z 、 W、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
北京西城区实验学校高一化学下学期期末试题含解析
北京西城区实验学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：B略2. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是( )A．平衡时X与Y的转化率相等 B．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%D．平衡时X的浓度为0.2 mol/L参考答案：B略3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C. H+、Na+、Cl-、CO32-D. K+、H+、S042-、0H-参考答案：AA. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B. Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C. H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D. H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.4. 某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、AlO2-、SO42-参考答案：C试题分析：无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)。
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A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
（4）①温度 ②FeCl3溶液 ③20
④
⑤在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. （9分）
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg（OH）2
18. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
（1）b（1分）
（2）过滤（1分）
（3）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）
（4）bd（1分，错选为0分，少选为0.5分）
（5）取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2。
（2分，取样、试剂、现象、结论各0.5分，若试剂错为0分）
（6） （2分）
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
9. 下列表述正确的是
A. 一氯甲烷的结构式CH3Cl
B. 乙醇的分子式CH3CH2OH
C. 乙烷的球棍模型
D. Cl－结构示意图
10. 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
：
：
n
CH2－CH2
A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl
13. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
A. 0.05 mol／（L·s）
B. 0.05 mol／L
C. 0.20 mol／（L·s）
D. 0.20 mol／L
D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
16. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的
是
A. 此反应属于加成反应
B. 此反应无光照也可发生
C. 试管内壁出现油状液滴
D. 此反应得到的产物是纯净物
17. 下列各组比较中，正确的是
A. 苯和水 B. 苯和溴苯 C. 乙醇和溴水 D. 乙酸和乙醇
11. 为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确的是
A. 推广使用无磷洗衣粉
B. 使用清洁燃料的公交车
C. 减少含硫化石燃料的大量燃烧
D. 使用不易降解的一次性塑料餐具
12. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
14. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 苯可做有机溶剂
B. 油脂可用来制造肥皂
C. 乙烯可用作水果催熟剂
D. 工业酒精可用于勾兑白酒
15. 下列说法中，不正确的是
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
北京市西城区（北区）2012－2013学年下学期高一期末考试化学试卷
试卷满分：120分考试时间：100分钟
A卷（必修模块2）满分100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn－65
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）
B卷（满分20分）
1. （12分，每空2分）
（1）① 第2周期VIA族
②
（2）①
②
③I. 饱和NaHCO3溶液（答NaHCO3给分）
II.
2. （8分）
（1）铜元素（答Cu给分）（1分）
（2）①Al3+ （1分） ②c（2分）
（2分）
（3）1.5（2分）
1. 下列元素中，属于第三周期的是
A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 钾
2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－
3. D. C5H12
4. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是