九年级科学化学式1

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九上化学式大全总结

九上化学式大全总结
化学式是用化学元素的符号和数字表示化合物的组成和结构的
一种表示方法。

在九年级化学中，学生通常会学习一些常见的化学式，包括离子化合物和分子化合物的化学式。

首先，让我们来看离子化合物的化学式。

离子化合物是由金属
和非金属元素组成的化合物，其化学式由正离子和负离子的组合构成。

比如氯化钠的化学式是NaCl，其中Na代表钠的正离子，Cl代
表氯的负离子。

另外，还有硫酸铜的化学式是CuSO4，其中Cu代表
铜的离子，SO4代表硫酸根离子。

其次，分子化合物的化学式也是九年级化学中的重点内容。

分
子化合物是由非金属元素组成的化合物，其化学式由元素符号和下
标构成。

比如水的化学式是H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。

另外，二氧化碳的化学式是CO2，其中C代表碳原子，O代表氧原子。

总的来说，九年级化学中学生需要掌握一些常见的离子化合物
和分子化合物的化学式，这些化学式的掌握对于理解化学反应和化
学方程式都是非常重要的。

希望这样的回答能够满足您的需求。

九年级上册科学第一章知识点归纳

九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。

（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。

2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。

⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。

②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。

（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。

4.1.1化学式及其意义与单质的化学式课件-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

15. 用适当的数字和符号填空。
（1）2个钙原子 2Ca ； ⁠
（2）4个氢原子 4H ； ⁠
（3）2个氩气分子 2Ar ； ⁠
（4）2个氧离子 2O2－； ⁠
（5）铝离子 Al3＋； ⁠
（6）焊接金属时常用作保护气的是
N2
；
⁠
（7）地壳中含量居第二位的元素 Si 。 ⁠
知识梳理
基础演练任务群
中档提升任务群能力拔高任务群 -20-
3. 随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原
子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子
（C5H10O4），则该分子中不含有的原子是（ A ）
A. 氯原子
B. 碳原子
C. 氧原子
D. 氢原子
知识梳理
基础演练任务群中档提升任务群能力拔高任务群 -10-
第1课时化学式及其意义与单质的化学式
知识梳理
基础演练任务群中档提升任务群能力拔高任务群 -22-
第1课时化学式及其意义与单质的化学式
（3）下面是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中 x 的数值是 7 。 ⁠
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子
第1课时化学式及其意义与单质的化学式
宏
意义
②以 “Fe” 为例
观微
观
物质物质元素组成
一个原子
铁铁由铁元素组成
一个铁原子
知识梳理
基础演练任务群中档提升任务群能力拔高任务群 -4-
第1课时化学式及其意义与单质的化学式
【名师点拨氢原子（微观）；而H2既表示氢气（宏观），又表示一个氢分子（微观）。

京改版九年级上册化学物质组成的表示——化学式课件(1)

3、（1）二氧化氯（2）两种（3）一个二氧化氯分子中含有2个氧原子
展示要求
1、声音嘹亮，语言清楚。 2、条理清楚，书写规范。
听展要求
1、认真听展，积极思考。 2、合理质疑、补充，每人次加1分。
一、化学式有什么意义呢？
表示水这种物质
表示一个水分子
宏观意义
表示水由氢元素和氧元素组
成
P2OO25
微观意义
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧
原子构成
化学式的意义
（1）单质：
① 金属单质如Fe铁、Al铝、Cu铜稀有气体单质如He氦气、Ne氖气某些固态非金属如P 磷、C碳、S硫
②气态非金属单质如O2氧气、N2氮气、 H2 氢气、Cl2氯气
（2）化合物：
氧化物：
HgO、MgO 、 SO2、 Fe3O4 写法：氧在后读法：氧化某、几氧化几某
金属与非金属组成的化合物
宏观 ①表示某种物质。意义 ②表示该物质是由哪些元素组成的。
微观意义
③表示一个某分子。
④表示一个某分子是由哪些原子构成的。
二、数字的意义
1、符号H、2H各具有什么意义？ ① H表示氢元素或一个氢原子。
② 2H表示2个氢原子。
2、符号 2Mg2+中的两个2 各具有什么意义？
① 前者表示2个镁离子。 ② 后者表示1个镁离子带2个
第一课时化学式
复习引入
用化学符号来表示下列物质:
1:二氧化硫_S__O_2___ 2:四氧化三铁__F_e_3_O_4___ 3:氯酸钾__K__C_l_O__3 4:高锰酸钾__K__M__n_O__4 ___
学习目标：
1、明白化学式的意义； 2、知道化学式周围数字的

人教版初三化学需要背诵的化学式

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

初三化学必背化学式

初三化学必背化学式化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。

在初中化学学习中，有一些必背的化学式是我们必须要掌握的。

下面就让我们一起来学习一下这些必背的化学式吧！一、常见元素的符号和原子序数在化学中，元素是构成物质的基本单位，而元素的符号则是表示这个元素的简写。

下面是一些常见元素的符号和原子序数：1. 氢：H，原子序数为12. 氧：O，原子序数为83. 碳：C，原子序数为64. 氮：N，原子序数为75. 铁：Fe，原子序数为266. 铜：Cu，原子序数为297. 锌：Zn，原子序数为30二、常见化合物的化学式化合物是由两种或更多种元素组成的物质。

下面是一些常见化合物的化学式：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 硫酸：H2SO44. 氯化钠：NaCl5. 硝酸：HNO36. 氨：NH37. 乙醇：C2H5OH三、常见离子的化学式离子是带电的原子或原子团，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。

下面是一些常见离子的化学式：1. 氢离子：H+2. 氧离子：O2-3. 氯离子：Cl-4. 铵离子：NH4+5. 钠离子：Na+6. 铁离子：Fe2+、Fe3+7. 铜离子：Cu2+、Cu+四、常见化学反应的化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

下面是一些常见化学反应的化学方程式：1. 水的电离反应：H2O → H+ + OH-2. 燃烧反应：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3. 酸与碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 金属与非金属的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H26. 酸与碳酸盐的反应：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2五、常见物质的摩尔质量摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。

下面是一些常见物质的摩尔质量：1. 氢气：H2，摩尔质量为2 g/mol2. 氧气：O2，摩尔质量为32 g/mol3. 二氧化碳：CO2，摩尔质量为44 g/mol4. 水：H2O，摩尔质量为18 g/mol5. 氯气：Cl2，摩尔质量为71 g/mol6. 硫酸：H2SO4，摩尔质量为98 g/mol7. 氨：NH3，摩尔质量为17 g/mol以上就是初三化学必背的化学式。

九年级上册化学式

九年级上册化学式1．红磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）2．硫燃烧S＋O2点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧C＋O2点燃CO2（空气中发出红光，氧气中发出白光）4．木炭不充分燃烧2C＋O2点燃2CO（CO有毒性）5．铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）6．镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（发出耀眼的白光、生成白色固体）7．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3（发出耀眼的白光、生成白色固体）8．双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O＋O2↑9．加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl＋3O2↑11．氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑13．电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑14．木炭还原氧化铜C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑（黑色固体变红色）15．木炭还原氧化铁3C＋2Fe2O3高温4Fe＋3CO2↑16．二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO（吸热反应）17．二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318．二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳）19．碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20．一氧化碳的燃烧2CO＋O2点燃2CO2（蓝色火焰）21．一氧化碳还原氧化铜CO＋CuO∆Cu＋CO2（黑色固体变红色）22．一氧化碳还原氧化铁Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（红色固体变黑色）23．一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO224．氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu＋H2O（黑色固体变红色）25．氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O（红色固体变黑色）26．实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（产生大量气泡，固体逐渐溶解）27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28．生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）29．甲烷的燃烧CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（蓝色火焰）30．酒精的燃烧C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O31．盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑32．铁钉放入硫酸铜溶液Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu（铁钉表面覆盖红色固体）33．镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（放出大量的热）34．汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35．氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑。

初三化学式总结

初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。

九年级科学第一章

第一章1.将蓝色的硫酸铜晶体放在试管中加热后的现象：（1）（2），用化学方程式解释。

2.检验一瓶酒精中是否含水可取样后加入少量，看颜色是否变色，其原理用化学方程式表示为。

在盛有鸡蛋清的试管里加入硫酸铜溶液，现象：，根据这个性质我们可以用来检验蛋白质的存在。

3.酸是的一类化合物。

4.写出下列物质的化学式：（1）硫酸：（2）盐酸：（3）硝酸：（4）氢氧化钙（5）氢氧化钠：（6）熟石灰：（7）氯化铁（8）硫酸铜（9）碳酸钠（10）碳酸钙（11）氯化钠5.定性测定溶液的酸碱性可用，而定量测定溶液的酸碱度可用。

6．酸的水溶液中滴入紫色石蕊试液呈色，滴入酚酞试液呈色。

7.将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到，方程式：；然后会看到，方程式：。

8.将色的氧化铜粉末加入稀硫酸，稍微加热后看到，，原因是（用方程式解释）。

9.胃酸过多的人常服用一种叫“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）的药物，用方程式解释原因：。

10.将鸡蛋壳放入稀盐酸中会看到什么现象？，用方程式解释原因：。

11.检验Cl-用溶液和，现象：（以盐酸为例）写出方程式：。

12.证明硫酸：（1）可先用以证明H+的存在，（2）然后用和以证明的存在，现象：，写出方程式：，鉴别稀硫酸和稀盐酸可用溶液或。

酸有一些相同的性质，是因为电离时产生的阳离子全部是。

13. 盐酸是的水溶液纯的浓盐酸是一种色的体，具有气味，工业盐酸含而呈色，将一瓶浓盐酸打开瓶盖，会在瓶口看到，说明浓盐酸具有性，将浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会，质量分数会。

14.将浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会，质量分数会，原因是浓硫酸具有。

因此浓硫酸可用做某些气体的。

另外，浓硫酸还能将植物纤维、皮肤等中的氢、氧元素“脱出”结合成水而具有性。

稀释浓硫酸时应该将沿倒入中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把倒入内。

皮肤上不小心沾上了浓硫酸，要先，然后，最后用冲洗。

15.碱是的一类化合物。

16．稀硫酸和稀盐酸用鉴别，方程式。

新人教版九年级化学方程式汇总(1-9单元)

九年级化学方程式汇总（1-9单元）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：镁 + 氧气氧化镁 2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气四氧化三铁 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、红磷在空气中燃烧：磷 + 氧气五氧化二磷 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 54、硫粉在空气中燃烧：硫 + 氧气二氧化硫 S + O 2 点燃 SO 25、碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气二氧化碳 C + O 2 点燃 CO 26、碳在氧气中不充分燃烧：碳 + 氧气一氧化碳 2C + O 2 点燃 2CO7、氢气在氯气中燃烧：氢气 + 氯气氯化氢 H 2 + Cl 2点燃 2HCl 8、氢气在空气中燃烧：氢气 + 氧气水 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 9、铝在空气中反应：铝 + 氧气氧化铝 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 310、在空气中加热汞：+−−−→加热汞氧气氧化汞 2Hg + O △ 2HgO 11、二氧化碳通过炽热碳层：碳 + 二氧化碳一氧化碳C + CO 2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳+ 氧气二氧化碳2CO + O 2 点燃 2CO 213、二氧化碳和水反应（CO 2通入紫色石蕊溶液）：二氧化碳 + 水碳酸CO 2 + H 2O == H 2CO 314、生石灰溶于水：生石灰 + 水氢氧化钙 CaO + H 2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：过氧化氢水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑16、加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾氯化钾 + 氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 18、电解水：水氢气 + 氧气 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑19、碳酸不稳定而分解：碳酸水+二氧化碳 H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：碳酸钙氧化钙+二氧化碳CaCO 3 CaO + CO 2↑21、加热氧化汞：氧化汞汞+氧气 2HgO 2Hg + O 2↑ 点燃点燃点点燃点点点点燃点燃二氧化锰MnO 加热 △ 二氧化锰加热MnO△通电高温加热△高温三、置换反应22、氢气还原氧化铜：氢气+氧化铜铜+水 H 2 + CuO Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：碳+氧化铜铜+水C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑ 24、焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁铁+二氧化碳3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑25. 锌+稀硫酸硫酸锌+氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑26、铁+稀硫酸硫酸亚铁+氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑27、镁+稀硫酸硫酸镁+氢气 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 28、铝+稀硫酸硫酸铝+氢气 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑29、锌+稀盐酸氯化锌+氢气 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑30、铁+稀盐酸氯化亚铁+氢气 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑31、镁+稀盐酸氯化镁+氢气 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑32、铝+稀盐酸氯化铝+氢气 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑33、铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 434、铝+硫酸铜铜+硫酸铝 2Al + 3CuSO 4 === 3 Cu +Al 2(SO 4) 335、锌+硫酸铜铜+硫酸锌 Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 436、铜+硝酸银硝酸银+铜 Cu + AgNO 3 === Ag + Cu(NO 3)2 四、其他反应37、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ Na 2SO 438、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）碳酸钙+稀盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）碳酸钠+稀盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO 2 ）：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO 2 ）：氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水加热高温 △ 高温高温2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O42、甲烷在空气中燃烧：甲烷+氧气二氧化碳+水 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O43、酒精在空气中燃烧：酒精+氧气二氧化碳+水 C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O44、一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳CO+ CuO Cu + CO 2 45、一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳+氧化铁铁+二氧化碳3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 46、一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳+四氧化三铁铁+二氧化碳 4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 五、常见的元素符号(30个）H He Li Be B 、 C N O F Ne 、Na Mg Al Si P 、S Cl Ar K Ca 、Mn Fe Cu Zn Ag 、 Ba Pt Au Hg I六、常见元素和根的化合价点燃点燃点燃点燃加热 △ 高温高温高温高温九年级化学方程式平常检测NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、红磷在空气中燃烧：4、硫粉在空气中燃烧：5、碳在氧气中充分燃烧：6、碳在氧气中不充分燃烧：7、氢气在氯气中燃烧：8、氢气在氢气中燃烧：3、铝在空气中反应：9、在空气中加热汞：11、二氧化碳通过炽热碳层：12、一氧化碳在空气中燃烧：13、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：14、生石灰溶于水(该反应是放热反应)：二、分解反应15、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：16、加热高锰酸钾：17、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：18、电解水（一正氧二负氢）：19、碳酸不稳定而分解：20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：21、加热氧化汞：三、置换反应22、氢气还原氧化铜：23、木炭还原氧化铜：24、焦炭还原氧化铁：25、锌和稀硫酸：26、铁和稀硫酸：27、镁和稀硫酸：28、铝和稀硫酸：30、锌和稀盐酸：31、铁和稀盐酸：32、镁和稀盐酸：33、铝和稀盐酸：34、铁和硫酸铜溶液反应：35、铝和硫酸铜溶液反应：36、锌和硫酸铜溶液反应：四、其他反应37、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：38、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：39、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:40、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：41、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）：42、甲烷在空气中燃烧：43、酒精在空气中燃烧：44、一氧化碳还原氧化铜：45、一氧化碳还原氧化铁：46、一氧化碳还原四氧化三铁：五、常见元素的符号（30个）：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名一、完成下列化学方程式，并指出反应类型1、铁在氧气中燃烧：2、硫粉在空气中燃烧：3、一氧化碳在空气中燃烧：4、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：5、实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：6、加热高锰酸钾：7、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：8、电解水：9、碳酸不稳定而分解：10、二氧化碳的实验室制法：11、二氧化碳通过澄清石灰水：12、甲烷在空气中燃烧：13、酒精在空气中燃烧：14、一氧化碳还原氧化铁：15、锌和稀硫酸：16、铁和稀盐酸：17、镁和稀盐酸：18、铁和硫酸铜溶液反应：19、铝和硫酸铜溶液反应：20、铜和硝酸汞溶液反应：二、书写常见元素和根的化合价：化学方程式自我评价（1-9单元）NO：班级___ 姓名完成下列化学方程式，并指出反应类型1、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）2、镁在空气中燃烧：3、氢气在空气中燃烧：4、铝和稀硫酸：5、木炭还原氧化铜：6、二氧化碳通过澄清石灰水：7、红磷在空气中燃烧：8、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：9、硫粉在空气中燃烧：10、铁在氧气中燃烧：11、锌和稀硫酸：12、铁和稀硫酸：13、镁和稀硫酸：14、一氧化碳还原氧化铜：15、加热高锰酸钾：16、电解水：17、镁和稀盐酸：23、碳酸不稳定而分解：24、酒精在空气中燃烧：25、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：26、铝和硫酸铜溶液反应：27、铜和硝酸汞溶液反应：30、甲烷在空气中燃烧：31、铁和硫酸铜溶液反应：33、铜和硝酸汞溶液反应：常见物质的化学式检测NO：班级___ 姓名1、气体类：氧气___ 氮气___ 氢气___ 二氧化碳___ 一氧化碳___二氧化硫___ 二氧化氮___ 甲烷___ 氨气___2、液体类：水___ 双氧水____稀盐酸____稀硫酸_____ 碳酸_____ 硝酸______3、固体类：铁___铝___铜___锌___碳___白磷___红磷____ 硫磺___五氧化二磷_____ 氧化铁_____ 四氧化三铁_____二氧化锰_____氧化镁_____氧化铜_____氧化汞_____ 高锰酸钾_________锰酸钾_________氯酸钾_______4、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢______氯化钠_______氯化钾_____ 氯化锂_____ 氯化铵_____氯化银______氯化镁______氯化钙_____ 氯化钡______氯化锌_____ 氯化铜_____氯化亚铁____氯化铁______氯化铝______ 5、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠______ 氢氧化钾_______ 氢氧化银_______氢氧化镁________氢氧化钙 ______ 氢氧化铜_______ 氢氧化锌_______ 氢氧化钡 _______ 氢氧化铝_______氢氧化铁_______6、含铵根离子的物质的化学式氯化铵_________溴化铵 ________硫酸铵 ________碳酸铵_________7、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠________ 碳酸钾________碳酸银________ 碳酸镁_________碳酸钙_________ 碳酸铜________碳酸钡________碳酸锌_________8、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠________硝酸钾________ 硝酸银________ 硝酸镁_________硝酸钙________硝酸铜________ 硝酸钡________9、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠________ 硫酸钾________ 硫酸银________硫酸镁__________硫酸钙________硫酸铜________硫酸锌_________硫酸钡__________硫酸亚铁____________硫酸铁_______________硫酸铝_____________常见物质的化学式1、气体类：氧气：O2氮气：N2氢气：H2二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 二氧化硫：SO2二氧化氮：NO2甲烷：CH4氨气：NH32、液体类：水：H2O 双氧水：H2O2稀盐酸：HCl稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn 碳：C白磷/红磷P 硫磺：S 五氧化二磷：P2O5氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4二氧化锰：MnO2氧化镁：MgO氧化铜:CuO 氧化汞：HgO 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO34、含氯离子的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl 氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离子的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离子的物质的化学式氯化铵：NH4Cl 溴化铵：NH4Br 硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO37、含碳酸根离子的物质的化学式碳酸钠：Na2CO3 碳酸钾： K2CO3碳酸银：Ag2CO3碳酸镁：MgCO3碳酸钙：CaCO3碳酸铜：CuCO3碳酸钡：BaCO3碳酸锌：ZnCO38、含硝酸根离子的物质的化学式硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸银：AgNO3硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)29、含硫酸根离子的物质的化学式硫酸钠：Na2SO4硫酸钾：K2SO4硫酸银：Ag2SO4硫酸镁：MgSO4硫酸钙：CaSO4硫酸铜：CuSO4硫酸锌：ZnSO4硫酸钡：BaSO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3。

苏科版九年级第一、第二章化学反应式汇总

苏科版九年级化学第一、第二章化学式汇总1、碳酸氢铵受热分解文字表达式：碳酸氢铵加热氨气+ 二氧化碳+ 水化学式：NH4HCO3 NH3CO2 H2O现象：白色固体逐渐减少，试管壁有水珠，产生刺激性气体和能使澄清石灰水变浑浊的气体2、铜绿加热文字表达式：碱式碳酸铜加热氧化铜+ 二氧化碳+ 水化学式：Cu2（OH）2CO3CuO CO2 H2O现象：绿色固体变成黑色，试管壁有水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体3、铜丝加热文字表达式：铜+ 氧气加热氧化铜化学式：Cu O2CuO现象：有黑色固体生成4、镁条燃烧文字表达式：镁+ 氧气点燃氧化镁化学式：Mg O2MgO现象：耀眼白光，放热，生成白色固体5、红磷燃烧文字表达式：磷+ 氧气点燃五氧化二磷化学式：P O2 P2O5现象：浓厚白烟，放热，生成白色固体6、木炭燃烧文字表达式：碳+ 氧气点燃二氧化碳化学式： C O2 CO2现象：在空气中发红光，在氧气中发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体7、蜡烛燃烧文字表达式：石蜡+ 氧气点燃二氧化碳+ 水现象：在空气中发出黄色火焰，在氧气中发出白光，放热，生成水雾和能使澄清石灰水变浑浊的气体8、铁丝在氧气中燃烧文字表达式：铁+ 氧气点燃四氧化三铁化学式：Fe O2 Fe3O4现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体9、硫磺燃烧文字表达式：硫+ 氧气点燃二氧化硫化学式：S O2SO2现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味气体10、高锰酸钾制取氧气（实验室制氧气）文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气化学式：KMnO4K2MnO4 MnO2 O211、双氧水制取氧气（实验室制氧气）文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+ 氧气化学式：H2O2H2O O212、二氧化碳通入澄清石灰水（用于检验二氧化碳）文字表达式：二氧化碳+ 氢氧化钙碳酸钙+ 水化学式：CO2 Ca（OH）2CaCO3H2O现象：澄清石灰水变浑浊13、二氧化碳与水反应文字表达式：二氧化碳+ 水碳酸化学式：CO2H2O H2CO3现象：加入紫色石蕊试液后，试液变成红色14、碳酸受热分解文字表达式：碳酸二氧化碳+ 水化学式：H2CO3 CO2 H2O现象：上题中变红的石蕊试液，又变回紫色15、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）文字表达式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 二氧化碳+ 水化学式：CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O16、铜绿与稀盐酸反应文字表达式：碱式碳酸铜+ 盐酸氯化铜+ 二氧化碳+ 水化学式：Cu2（OH）2CO3HCl CuCl2 CO2 H2O17、绿色植物的光合作用文字表达式：二氧化碳+ 水叶绿素光葡糖糖+ 氧气化学式：CO2 H2O C6H12O6 O2。

九年级科学化学式大全

九年级科学化学式大全一、单质的化学式。

1. 金属单质。

- 铁：Fe。

- 铜：Cu。

- 铝：Al。

- 镁：Mg。

- 锌：Zn。

- 银：Ag。

- 金：Au。

- 汞（液态金属）：Hg。

2. 非金属单质。

- 氢气：H₂。

- 氧气：O₂。

- 氮气：N₂。

- 氯气：Cl₂。

- 臭氧：O₃。

- 碳（石墨、金刚石）：C。

- 硅：Si。

- 磷（白磷为P₄，红磷化学式习惯写为P）- 硫：S。

二、化合物的化学式。

1. 氧化物。

- 水：H₂O。

- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂。

- 一氧化碳：CO。

- 二氧化碳：CO₂。

- 一氧化氮：NO。

- 二氧化氮：NO₂。

- 二氧化硫：SO₂。

- 三氧化硫：SO₃。

- 氧化铜：CuO。

- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃。

- 四氧化三铁：Fe₃O₄。

- 氧化镁：MgO。

- 氧化铝：Al₂O₃。

- 二氧化锰：MnO₂。

2. 酸。

- 盐酸：HCl。

- 硝酸：HNO₃。

- 碳酸：H₂CO₃。

- 磷酸：H₃PO₄。

3. 碱。

- 氢氧化钠：NaOH。

- 氢氧化钙：Ca(OH)₂。

- 氢氧化钾：KOH。

- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。

- 氢氧化铝：Al(OH)₃。

- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。

- 氯化钠：NaCl。

- 碳酸钠：Na₂CO₃。

- 碳酸氢钠：NaHCO₃。

- 碳酸钙：CaCO₃。

- 硫酸铜：CuSO₄。

- 硫酸亚铁：FeSO₄。

- 硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃。

- 硝酸银：AgNO₃。

- 氯化银：AgCl（白色沉淀）- 硫酸钡：BaSO₄（白色沉淀）- 氯化铵：NH₄Cl。

- 硝酸铵：NH₄NO₃。

- 碳酸铵：(NH₄)₂CO₃。

九年级化学第1章知识点

九年级化学第1章知识点化学，作为一门自然科学学科，研究着物质的组成、性质及其转化过程。

九年级化学的第1章主要介绍了化学基础知识，包括物质的分类、物质组成以及化学式和化学方程式等内容。

下面将对这些知识点逐一进行讲解。

一、物质的分类物质是由不同种类的基本粒子组成的，根据物质的组成和性质，我们可以将物质分为三大类：元素、化合物和混合物。

1. 元素元素是由同种类型的原子组成的纯净物质。

元素可以通过其原子序数来进行分类，比如氢、氧、金等元素。

2. 化合物化合物是由不同元素以固定比例结合形成的物质。

化合物具有独特的化学性质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，各组成部分保持各自的性质，可以分为均质混合物和非均质混合物。

二、物质的组成物质的组成是指物质由哪些基本粒子组成以及它们之间的相对比例。

物质的组成可以通过分子式、离子式和原子式来表示。

1. 分子式分子式表示化合物中分子的相对原子数，用化学符号表示元素，后面写上相应的下标。

例如，水的分子式为H2O，表示每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 离子式离子式表示化合物中离子的相对原子数，用化学符号表示离子。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示每个氯化钠分子中含有1个钠离子和1个氯离子。

3. 原子式原子式表示元素的相对原子数，用化学符号表示元素。

例如，氧的原子式为O2，表示每个氧分子由2个氧原子组成。

三、化学方程式化学方程式用来描述化学反应的过程和结果。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧，反应条件写在反应物和产物之间。

化学方程式示例：2H2 + O2 → 2H2O该方程式表示氢气和氧气反应生成水，在反应过程中2个氢气分子与1个氧气分子生成2个水分子。

四、其他知识点除了上述重要的知识点外，九年级化学的第1章还包括其他一些基本概念，如原子核结构、元素周期表等。

初中化学符号表达式

以下是一些初中化学中常见的符号表达式：
1.H2O：水分子的化学式，表示一个氧原子与两个氢原子结合。

2.CO2：二氧化碳的化学式，表示一个碳原子与两个氧原子结合。

3.NaCl：氯化钠的化学式，表示一个钠离子与一个氯离子结合。

4.O2：氧气的化学式，表示两个氧原子结合形成的分子。

5.C6H12O6：葡萄糖（蔗糖）的化学式，表示一个由6个碳原子、12个氢原子和6个氧
原子组成的分子。

6.Fe2O3：三氧化二铁的化学式，表示两个铁离子与三个氧离子结合。

7.CH4：甲烷的化学式，表示一个碳原子与四个氢原子结合。

8.N2：氮气的化学式，表示两个氮原子结合形成的分子。

9.CaCO3：碳酸钙的化学式，表示一个钙离子与一个碳酸根离子结合。

10.SO2：二氧化硫的化学式，表示一个硫原子与两个氧原子结合。

这些化学符号表达式是初中化学中常见的，有助于描述化学物质的组成和结构。

在学习化学时，理解和熟悉这些符号表达式是非常重要的。

九年级化学常见物质的化学式归纳整理

九年级化学常见物质的化学式归纳整理九年级化学常见物质的化学式归纳整理【金属单质】铜 Cu 铁Fe 锌 Zn 镁 Mg 银 Ag 铝 Al 钠 Na 钙Ca 錳Mn 钾 K 钡 Ba 汞 Hg 金Au【非金属单质】氢气 H2 氧气Ｏ2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 氖气 Ne 氦气He 碳 C 硫（硫磺）S 磷 P 氩气 Ar 碘I2【氧化物】氧化铜CuO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO2 氧化汞HgO 水 H2O二氧化碳 CO2 一氧化碳CO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3【酸】硫酸H2SO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸 H3P乙酸（醋酸）CH3COOH【碱】氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH)3氢氧化铜Cu（OH）2【盐】氯化镁MgCl2 氯化钾KCl 氯化钙 CaCl2 氯化钠NaCl 氯化铜 CuCl2氯化铝AlCl3 氯化银AgCl 氯化钡 BaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁FeCl2硫酸镁MgSO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸铝Al2(SO4) 3硫酸铜 Cu硫酸铁Fe2 (SO4) 3 硫酸亚铁FeSO4硫酸钡 BaSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钙 Ca碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸钠Na2硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钠 NaNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸钾 KNO3碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3【常见的沉淀】蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe(OH)3【白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3碳酸钡BaCO3 氯化银AgCl 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3【不溶于硝酸的白色沉淀】硫酸钡 BaSO4 氯化银AgCl【蓝色溶液】氯化铜 CuCl2 硫酸铜CuSO 4【浅绿色溶液】硫酸亚铁FeSO4 氯化亚铁FeCl2 硝酸亚铁 Fe(NO3)2【黄色溶液】硫酸铁Fe2 (SO4) 3 氯化铁 FeCl。

九年级上册化学1~6单元化学式总结.doc

九年级上册化学1~6单元化学式总结九年级上册化学1~6单元化学式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O扩展阅读：九年级上册化学1~6单元化学式总结[1]一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O友情提示：本文中关于《九年级上册化学1~6单元化学式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，九年级上册化学1~6单元化学式总结：该篇文章建议您自主创作。

(完整word版)九上科学第一章知识点归纳

九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。