南通搬经中学高三化学综合试卷 ( 四 )
2011~2012年度如皋市搬经中学第一学期高三调研试题四
2011~2012年度如皋市搬经中学第一学期高三调研试题四化学（选修）111021本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题部分共40分）单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．制作膨化食品时可加入过量的碳酸氢铵作膨松剂C．使用热的Na2CO3溶液可以提高Na2CO3的除油污效果D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2．化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B．NH4I 的电子式：C．F 的结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl3．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列推断不合理．．．的是A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO44．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4混合气体46g中原子总数为3N AB．电解精炼铜时，每转移1 mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N AC．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A5．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．NaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色B．NaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质C．氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．量取8.5mL稀硫酸B．制备F e(O H)2C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是OFeSO4溶液X YM NZA ．加入铁能放出大量H 2的溶液：Na +、ClO －、SO 42－、Al 3+B ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3－、SO 42－C ．常温下水电离出的c (H ＋)＝10－10的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －D ．含有HCO 3－的溶液中：K ＋、OH －、NO 3－、Ca 2＋8．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
江苏省南通市化学高考2024年复习试卷及解答
2024年江苏省南通市化学高考复习试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、设Nₐ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，22.4LSO₃的分子数为 NₐB. 0.1mol Na₂O₂中所含阴离子数为 0.2NₐC. 常温常压下，28g CO 与 N₂的混合气体含有的原子数为 2NₐD. 0.1mol/L AlCl₃溶液中含有 Cl⁻的数目为 0.3Nₐ本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。
A．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，所含阴离子数为0.1N A，故B错误；C．CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，含有的原子数为2N A，故C正确；D．没有告诉0.1mol/LAlCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误；综上所述，正确答案为C。
2、下列说法正确的是( )A. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B. 石油分馏得到的各馏分都是纯净物C. 煤的干馏是物理变化D. 煤的气化是将其转化为可燃气体的过程答案：D解析：A选项：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃是基本有机化工的重要原料，而不是为了提高汽油等轻质油的产量与质量。
石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，因此A选项错误。
B选项：石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，但得到的馏分仍然是多种烃的混合物，如汽油、柴油等，它们都是混合物，不是纯净物，所以B选项错误。
C选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤干馏后生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物，这些产物与煤的性质完全不同，因此煤的干馏是化学变化，不是物理变化，C选项错误。
江苏省南通市南通中学2023-2024学年高三下学期联考化学试题含解析
江苏省南通市南通中学2023-2024学年高三下学期联考化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO23、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应4、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S)，可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。
下列说法错误的是A．反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B．电极a为阳极，电极b为阴极C．若交换膜为质子(H+ )交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大D．若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀5、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。
桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A．桥头碳为1号和4号B．与环己烯互为同分异构体C．二氯代物有6种（不考虑立体异构）D．所有碳原子不可能位于同一平面6、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞7、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
2020年江苏省南通市通州金沙中学高三化学月考试卷含解析
2020年江苏省南通市通州金沙中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略6.4g铜与过量的硝酸（8 mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为n mol．此时溶液中所含N03一的物质的量为A ．0. 28mol B．0．3lmol C．（n＋0．2）mol D．（n＋0．4）mol参考答案：C3. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
江苏省南通市高三第四次模拟考试化学试题(附答案)
高三第四次模拟考试化学试题一、单选题1．2022年北京冬奥会火炬使用聚硅氮烷树脂和碳纤维合成的复合材料作外壳，并以氢气为燃料，体现了科技、绿色、低碳等特点。
下列说法正确的是（ ）A．该复合材料有密度大、熔点低的特点B．聚硅氮烷树脂和碳纤维都属于纯净物C．燃烧时氢气与氧气发生氧化还原反应D．可用如图表示氢气燃烧的能量变化2．侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
下列说法正确的是（ ）A．基态碳原子的轨道表示式：B．NH3中只存在极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y的原子核外有2个未成对电子，Z的单质燃烧时火焰呈黄色，W的原子序数是Y的两倍，Q的最外层有一个电子且内层轨道全充满。
下列说法正确的是（ ）A．第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W)B．Q元素位于第四周期IA族C．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)D．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药5．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。
NaClO能与CO2反应生成HClO。
常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。
ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。
实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是（ ）A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化6．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。
江苏省南通市2024届高三下学期第四次模拟考试 化学含答案
高三练习卷化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5Ti-48Cr-52一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。
下列说法不正确的是A.谷氨酸是一种氨基酸 B.谷氨酸属于高分子化合物C .谷氨酸钠易溶于水D.谷氨酸钠能与碱发生反应2.反应2233Δ2NaNH N O NaN NH NaOH +++可用于制备NaN 3。
下列说法正确的是A.2NH -的电子式为B.N 2O 为共价晶体C.NaN 3中N 元素的化合价为-1D.NH 3为非极性分子3.CuBr 是常用的催化剂，受热易分解。
可通过22224SO 2Cu2Br 2H O 2CuBr SO 4H +--++++=↓++制备。
下列实验室制备CuBr 的实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO 2气体B.用装置乙收集SO 2气体C.用装置丙制备CuBrD.用装置丁吸收多余的SO 2气体4.元素N 、O 、P 、S 位于周期表中p 区。
下列说法正确的是A.电离能：()()11I P I S > B.原子半径：()()O N r r >C.酸性：343H PO HNO > D.热稳定性：22H S H O>5.卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl ，NaCl 的晶胞如下图所示。
以NaCl 为原料可制得Cl 2、HClO 、ClO 2、3ClO -、4ClO -。
工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备Cl 2，Cl 2氧化卤水中Br -可得到Br 2.KClO 3酸性溶液中加入H 2C 2O 4可制得黄绿色气体ClO 2，该气体常用作自来水消毒剂。
F 2能与熔融的Na 2SO 4反应生成硫酰氟(SO 2F 2)。
江苏省如皋市搬经镇中2020届高三上学期期中考试试卷(化学)
江苏省如皋市搬经镇中2020届高三上学期期中考试试卷（化学）化学试卷温馨提示：1．本卷共四大题，总分值100分，请你在100分钟内完成，考试过程中不准使用运算器；2．本卷可能用到的相对原子质量：C-12；O－16；N－14；H－1；Mg－24；Ca－403．请各位同学静下心来，认真审题，认真答题，我们期待你有专门完美的表现。
4．试卷在考试终止时，只交第二张。
第一卷〔共４0分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项．．．．符合题意〕1．据报道：22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。
三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。
以下描述属于三聚氰胺的化学性质的是【】A．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味B．快速加热会升华，升华温度300 ℃C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇D．在一样情形下较稳固，但在高温下可能会分解放出氰化物2．以下仪器一样需通过磨砂处理的是【】A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒3．具备差不多的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
以下有关实验操作正确的选．．．．项是．．【】A B C D4．据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严峻烧伤。
经医院检测后发觉，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液属于【】A．混合物 B．纯洁物 C．单质 D．化合物5．以下反应中既是氧化反应，又是化合反应的是【】A ．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B ．二氧化碳与水反应C ．加热碳酸产生二氧化碳D ．〝干冰〞气化成二氧化碳气体6．〝神州七号〞太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2 ，NiFe 2O 4中铁为+3价，那么Ni 元素的化合价为【 】A ．+1B ．+2C ．+3D ．+4 7．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．【 】 A ．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染B ．电解水要消耗大量的电能，能够查找更好的方法使水分解C ．电解水能够得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气D ．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染8．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是 【 】A ．3O 3B ．3OC ．3O 2-D ．O 39．学习科学知识是用来辩不〝真〞、〝伪〞的，通过你的分析以下讲法中〝真〞的是 ：【 】A ．科学家已研究出一种高能微粒5N，是只有质子，没有中子、电子的微粒 B ．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。
江苏省南通市如皋搬经中学2022年高二化学联考试题含解析
江苏省南通市如皋搬经中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a参考答案：B略2. 下列关于3molO2的说法正确的是A．质量为48g B．摩尔质量为96g/molC．含有氧原子6.02×1023个 D．标准状况下所占体积约为67.2L参考答案：D略3. 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．黄色变浅 B．红色变深C．褪为无色 D．黄色变深参考答案：C略4. 下列实验操作不正确的是 ( )A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：A略5. 下列事故处理的方法合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用水灭火C．电器着火后立即用水扑灭D．不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸参考答案：D6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1参考答案：B略7. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。
江苏省南通市如皋市搬经镇市级名校2024届中考联考化学试题含解析
江苏省南通市如皋市搬经镇市级名校2024届中考联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列做法中，正确的是（ ）A ．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜B ．用焚烧塑料的方法减少白色污染C ．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸D ．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维2．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )A ．Ca(OH)2中钙元素显+2价B ．2Hg 表示2个银原子C ．天然气的主要成分是COD ．碳酸钠的化学式是NaHCO 33．某密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，反应前后A 、B 、C 、D 四种物质的质量大小为如图所示的“ 金字塔关系”。
下列说法中,正确的是A ．若A 为氧气，则该反应一定是氧化反应B ．该反应一定不是复分解反应C ．该反应可表示为44Fe CuSO FeSO Cu +=+D ．该反应一定伴随着明显的现象4．为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。
已知紫杉醇的化学式是475114C H NO 。
有关该物质的叙述正确的是A ．该物质中含有47个碳原子B ．该物质各元素中氧元素的质量分数最大C ．该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D ．该物质中O 与H 元素的质量比为14:515．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用2 SiO +2C Si+2CO 高温来制取粗硅，下列说法正确的是A ．SiO 2属于金属氧化物B ．该反应为置换反应C ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D ．该反应体现了C 的氧化性6．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，着火点在海拔3800余米左右。
2018-2019学年江苏省南通市如皋搬经中学高三化学测试题含解析
2018-2019学年江苏省南通市如皋搬经中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。
进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )A. NH4+、Br－、CO32－B. Na+、Br－、CO32－C. Na+、I－、SO32－D. NH4+、CO32－、I－参考答案：A略2. 下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④参考答案：A略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22．4 LCHC13中含C—CI键数为3N AB．1 mol叠氮离子（N3—）含有的电子数为16N AC．在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5N AD．44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A参考答案：D略4. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：答案：A5. 有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。
江苏省如皋市搬经中学2024届高三最后一模化学试题含解析
江苏省如皋市搬经中学2024届高三最后一模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水2、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。
下列说法错误．．的是（）A．放电时，Li+向正极移动B．放电时，电子由负极→用电器→正极C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C nD．充电时，阳极质量增重3、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A．氧原子的原子结构示意图：B．羟基的结构式：O-HC．用电子式表示Na2O的形成过程：D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键4、常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-15、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Ag+B．SO42﹣C．CO32﹣D．NH4+6、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A．1 molSO4-·（自由基）中含50N A个电子B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷C．1 mol过硫酸钠中含N A个过氧键D．转化过程中，若共有1 mol S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g7、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C ．D ．8、如图所示是一种以液态肼（N 2H 4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
2024学年江苏省南通中学高三仿真考试化学试题含解析
2024学年江苏省南通中学高三仿真考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。
对原溶液描述错误的是()A．一定含有Fe2+B．一定含有Br﹣C．可能同时含Fe2+、Br﹣D．一定不含NH4+2、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．3、2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6、下列实验不能达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D7、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应8、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A．过量的铜与浓硝酸反应B．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C．过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D．过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应9、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
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南通搬经中学高三化学综合试卷 （ 四 ）（本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，Fe —56第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意）1. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥2. 氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为—3D ．氮化铝晶体属于分子晶体3. 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H = —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)；△H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H = —5518 kJ/molCH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)4. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 （ ）A ．BeCl 2B ．H 2SC ．PCl 3D ．SF 65. 下列试剂的储存方法正确的是 （ ）A ．浓硝酸不需存放在棕色广口试剂瓶中B ．少量白磷存放在煤油中C ．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发D ．将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱里二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每题有1～2个选项符合题意）6. 下列各组物质中，两者互为同分异构的是（ ）A. H O 2与D O 2（重水）B. CuSO H O 423·与CuSO H O 425·C. ()[]Cr H O Cl Cl H O 24222·与()[]Cr H O Cl Cl H O 2522·D. O 2与O 37. 下列叙述不正确．．．的是 A ．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B ．乙醇的沸点比甲醚（CH 3—O —CH 3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C ．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更难溶于水D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应8. 下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去CO 2中的HCl ，可将该混合物通入Na 2CO 3的洗气瓶中D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 18g 水中含有的电子数为8N AC. 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD. 在1 L 2 mol/L 的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2N A10. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO —C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na +11. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向()Ca HCO 32溶液中滴入少量NaOH 溶液Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++−→−↓+B. 等体积、等物质的量浓度的()Ba OH 2和NH HCO 43溶液混合Ba OH NH HCO BaCO NH H O H O 24333222+-+-+++−→−↓++·C. 向()Ca ClO 2溶液中通入过量CO 2C l O H O CO HCO HClO --++−→−+223D. 向100 mL 1 mol L ·-1的FeBr 2溶液中通入2242.L Cl （标况下）222242232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++−→−++12. 要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列选项中的： ①通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ②通过盛有水的洗气瓶 ③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 ④通过装有灼热氧化铜的玻璃管 ⑤通过装有P 2O 5的玻璃管 ⑥通过装有碱石灰的干燥管（ ）A ．②③①B ．②③⑤C ．③⑤D ．⑥13. 用盐酸、氢氧化钠溶液、氨水中的任意一种试剂，均可被鉴别的一组物质是 （ ）A ．碳酸钠与氯化钠B ．硫酸铝与硝酸银C ．硝酸铵与氯化镁D ．硫酸亚铁与氯化亚铁14. 向含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量（m 1）与所加入的氢氧化钠溶液中所含溶质的质量（m 2）的关系用下图表示，其中正确的是（ ）15. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl O 24，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe O 23。
取一定量样品5.4g ，恰好与一定浓度100ml 盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）A. 2.2 mol/LB. 2.8 mol/LC. 4.3 mol/LD. 4.9 mol/L16. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物()H CB H Cl 1166和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[][]HC CB H Cl 601166+-。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是（ ） A. Zn HCl ZnCl H +−→−+↑222B. NH HCl NH Cl 34+−→−C. NaOH HCl NaCl H O +−→−+2D. H O CH COOH23+H O CH COO 33+-+第II 卷（非选择题，共72分）三、（本题包括2小题，共18分）17．（12分）过氧化氢（H 2O 2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。
作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2），该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
“醇析法”的生产工艺过程如下：在0℃～5℃下，往饱和的Na 2CO 3溶液中，先加入H 2O 2和稳定剂（MgCl 2和Na 2SiO 3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H 2O 2的结构式_______________________。
（2）你认为H 2O 2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_____________________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为： ________________________________________________________。
（5）加入异丙醇的作用是______________________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A ．MnO 2B ．H 2SC ．CH 3COOHD ．NaHCO 318．（6分）在盛有淀粉KI 溶液(用H 2SO 4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________________________________。
在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na 2SO 3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_________________________________________________。
对比上述两组实验所得结果，可得出ClO －、I 2、SO 42－的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
四、（本题包括2小题，共22分）答：（1）试推断该金属可能的一种用途__________，该金属的活动性比铜__________（填“强”或“弱”）该金属活泼性比铁弱他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：第①步连接好装置，检查气密性，在仪器内装入药品:第②步先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生；第③步过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体；第④步向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
……图中A、B、C、D表示相对应的装置，a、b、c、d、e、f 表示各导管的连接口。
请回答下列问题：⑴装置的连接顺序是（a）接（）；（）接（）；（b）接（）。
⑵A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。