2017届高三化学物质结构与性质押题
2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析
1. (12分)(2017?江苏-21)铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1) ______________________________________________________________ Fe 3+基态核外电子排布式为 。
(2 )丙酮(CH 3COCH 3)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _____________ , 1mol 丙酮分子中含有键的数目为 ______________ 。
(3) ________________________________________________________________ C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。
(4) ___________________________________________________________ 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
(5)某Fe x N y 的晶胞如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成Cu 替代型产物Fe (x -n ) Cu n N y . Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图- 2所示，其中更稳定的 C u 替代型产物的化学式为 _________________________ 。
1 j^Cu 普地柱 tFdlf 料化过程2］ 3-2胡祀过找的齟量变化【答案】⑴［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5⑵sp 2 和 sp 3 9N A ⑶ H v C v O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe 3CuN【解析】(1) Fe 的原子序数为26, Fe 3+基态核外电子数为 23,且3d 电子为半满稳定结构，可知 Fe 3+基态核外电子排布式为［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。
2017年高考化学(深化复习命题热点提分)专题17物质结构与性质
专题17 物质结构与性质1.已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。
E、F都是第4周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号是________,该能层具有的原子轨道数为________。
(2)E2+的价层电子排布图是________,F原子的核外电子排布式是________。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________,B元素的气态氢化物的分子模型为________。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式为________。
(5)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为________,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=________g·cm-3。
答案：(1)M 9 (2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)sp2三角锥形(4)(5)CuFeS2[×4]÷[(524×10-10cm)2×(1 030×10-10)cm]=4.322.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
回答下列问题：(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。
前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________________________________________________________________________________。
(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是____________,1 mol N2F2含有____________molσ键。
山东省2017届高三高考压轴冲刺卷(一)理综化学试题
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝制品和棉麻制品B．硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂C．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料D．用乙烯和氯化氢制氯乙烷符合绿色化学的“原子经济性”原则8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲苯苯环上的l个氢原子被含有4个碳的烷基取代，可得12种有机物B. 1mol有机化合物M完全燃烧消耗氧气的物质的量为15molC.蔗糖的水解产物与淀粉的最终水解产物具有完全相同的结构D.乙醇和甘油都属于醇类，互为同系物9．草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液中存在如下转化过程：KMnO4＋Mn2+→Mn3+；Mn3++C2O42-→Mn2C2O4+；Mn2C2O4+→Mn2++CO2+CO2-；Mn3++ CO2-→Mn2++CO2。
结合图表，下列有关说法正确的是（已知：有色物质浓度越大，光透过率越小）A.酸化高盟酸碱溶液时可选用盐酸B．曲线I应对应实验①C.为了提高对比效果x值最好为0D. Mn2+可降低反应活化能，提高活化分子百分数10．氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。
一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。
下列有关说法错误的是A.制备过程中原料室中的Na+向阴极室移动B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．产品室中每生成1molHI，阳极室溶液质量减少7.2gD．制备过程中，原料室中NaI的浓度逐渐降低11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，n、p、q是由这件元素组成的二元化合物，s、m分别是X、Y的单质,q的水溶液可用于雕刻玻璃，常温下p是一种淡黄色粉末，r对水的电离有抑制作用，上述物质间的转化关系如图所示。
下列有关说法中错误的是A. p和r中都含有共价键B.稳定性：q>nC．原子半径：Z＞X>Y D. q是一种强酸12．下列有关实验的现象和结论都正确，且两者终有因果关系的是13．常温下，体积相等、pH均为l的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。
2017年高考化学原创押题预测卷 01(新课标Ⅲ卷)(解析版)
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Al—27K—39Fe—56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是A．羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B．在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D．煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因【答案】B考点：考查物质的性质和用途8．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D．1mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应【答案】C【解析】试题分析：A．环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3，故A正确；B．环扁桃酸酯中憎水基团比例更大，所以在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮等有机溶剂中易溶解，故B正确；C．环扁桃酸酯含有苯环可以发生加成反应，酯基能水解，即可以发生取代反应，而结构中羟基的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C 错误；D ．1mol 环扁桃酸酯只有酯基可以与NaOH 反应，且只能与1mol NaOH 反应，故D 正确。
故答案选C 。
学科网考点：考查有机物的结构与性质9．下列装置及相应操作能达到实验目的的是A ．装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B ．装置②可用于H 2O 2分解速率的测定C ．装置③可用于氨气的收集D ．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯【答案】C考点：考查化学实验基本方法及实验基本操作10．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu 2S+4MnO -+H +→Cu 2++24SO -+Mn 2++H 2O （未配平）。
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
2017年高考原创押题卷(二)化学试题..
2017年高考原创押题卷（二）本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Fe 56 N 14 Al 27第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与日常生活紧密相关。
下列说法中不正确的是（）A •甲醛可作食品防腐剂B .氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D .生石灰可作食品干燥剂A ［甲醛为有毒物质，不能用作食品防腐剂。
］8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，2.24 L CC14中含Cl原子数目为0.4N AB .白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N AC. 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD .常温常压下，10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N AB ［标准状况下，CCI4为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A项错误；1个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g（0.1 mol）白磷中含有P—P键的数目为0.6N A，B项正确；5.6 g铁粉为0.1 mol，标准状况下，2.24 L氯气为0.1 mol，CI2不足，铁粉过量，0.1 mol Cl2参与反应转移0.2 mol电子，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，则10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数大于0.1N A，D项错误。
］9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是（）A •该反应属于取代反应B •甲苯的沸点高于144 CC •用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D •从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来—c H _ C H从结［由两个甲苯分子J生成二甲苯（如I扛匚（］H构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。
2017年高考押题卷理科综合化学(二)含解析
理科综合化学（二）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．地沟油经过加工处理后可用制生物柴油和肥皂D．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”【解析】A．大量使用薪柴为燃料，燃烧后会释放出大量的CO2，不能做到低碳生活，故A错误；B．生活垃圾不能一埋了之，要分类回收，资充分利用，故B错误；C．地沟油主要是油脂，油脂可经过一系列工艺过程制成生物柴油，同时如在碱性条件下水解能制肥皂，故C正确；D．被称为“海洋元素”的是溴元素，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，20 g D2O分子中所含中子数为10 N AB．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AC．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2 N AD．常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A【解析】20 g D2O 的物质的量为1mol，一个D2O分子中所含中子数为10个，所以1 mol 中含中子为10 mol即10N A故A正确；胶体的胶粒是大分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是分子集合体，含0.1 mol FeCl3水解得到的胶粒数小于0.1 N A，故B错误；氯水中还存在Cl2分子，l mol Cl2通人水中，根据氯原子原子守恒HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和小于2 N A，故C错误；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A，故D错误。
【答案】A9．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ． 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种C ．2，2—二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得D ．用如右图所示的装置制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应【解析】淀粉与纤维素都是高分子化合物，表示式相同，聚合度不同，不是互为同分异构体，A 错误；的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种，B 错误；根据加成反应的特点，2，2—二甲基丙烷不可能由烯烃通过加成反应制得，C 错误；D ．制取乙酸乙酯或进行Cu 和浓硫酸的反应的装置，D 正确。
高考化学压轴题预测专题04物质结构与性质含解析
高考化学压轴题预测专题04物质结构与性质含解析专题04 物质结构与性质1.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、。
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是___，BN中B元素的化合价为______。
(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏伽德罗常数为N A）。
【答案】(1)B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2O B2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120º，sp2，正四面体(4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，。
【解析】(1)依据信息，书写化学方程式，依次为：B2O3+3 CaF2+3H2SO4 2 BF3↑+3 Ca SO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O。
(2)基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3。
(3)在BF3分子中，B原子杂化方式：sp2，键角是120º。
BF4-中心原子价层电子对为4，孤电子对为0，空间构型为正四面体。
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（极性键），层间作用力为分子间作用力。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
2017年高考原创押题卷(二)理综-化学试题含解析
2017年高考全品原创押题卷（二）理综时间：150分钟分值：300分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学变化的是( )7．下列说法不涉及．．．A．烈火见真金B．百炼成钢C．铁棒磨成针D．火上加油8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．标准状况下，11。
2 L NO与11。
2 L O2混合后所含分子数为0。
75N AB．常温常压下,16 g O3所含电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0。
2N AD．铝和氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数为N A 9．下列关于有机物的说法正确的是( ）A.中所有碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4种C．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去D．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（)A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．原子半径大小顺序为Q > Z 〉W〉X〉YC．元素X与Y组成的化合物均能溶于水D．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性11．下列实验操作能达到实验目的的是（）12．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图Array 23所示，下列说法正确的是（）A．该电池与硅太阳能供电原理相同B．光照时,b极周围pH增大C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室D．夜间无光照时,a极的电极反应式为V2＋－e－=== V3＋2313．某1 L待测溶液中除含有0。
2017年高考押题卷理科综合化学(一)Word版含解析
理科综合化学7．下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液C．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料D．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【解析】A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B．实验室用带软木塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，错误；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；D．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误。
【答案】C8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有的数目小于0.5 N AB．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 N AC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2 N AD．46 g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5 N A【解析】A．由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，导致数目减少，1 L 0.5 mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5 N A，故A正确；B．11.2 g 铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6 N A之间，不能确定一定是0.6 N A，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D．甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误。
【答案】A9．吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．能发生银镜发应B．分子式为C10H10NO2C．1mol 该物质最多可与5mol H2反应D．吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应【解析】A．根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故A错误；B．该有机物的分子式为C10H9NO2，故B错误；C．1 mol该有机物能与4 mol H2，故C错误；D．可发生酯化反应，苯环可发生加成反应，故D正确。
2017年高考试题物质结构与性质部分
2017年高考试题物质结构与性质部分1．（2017新课标1卷）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。
2．（2017新课标2卷）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题+Word版含解析
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试〔Ⅰ〕注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两部分。
答卷前，考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上。
2.答复第Ⅰ卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答复第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，以下与化学相关的说法正确的选项是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2〔g〕+A〔1〕B〔1〕∆H1②O2〔g〕+B〔1〕A〔1〕+H2O2〔1〕∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
以下说法正确的选项是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2〔g〕+O2〔g〕H2O2〔1〕的∆H＜09.以下关于有机物的说法正确的选项是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C 4H 10的二氯代物的数目相同〔不含立体异构〕10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形 成一种化合物M ，25℃时，0.1mol·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .以下说法正确的选项是A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.以下实验操作所得的现象及结论均正确的选项是 选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯洁的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba 〔NO 3〕2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+ 12.以二甲醚〔CH 3OCH 3〕酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如下图。
2017届高三化学期末考试原创押题卷(考试版)
绝密★启用前|学易教育教学研究院命制【学易金卷】2016—2017学年上学期期末考试原创押题卷高三化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试范围：高中全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A9．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应10．下列化学实验操作、现象及结论均正确的是11．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
物质结构与性质(高考押题)-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破含解析
1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。
A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态;D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。
请回答下列问题: （1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示).（2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。
（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR 为直线形的微粒的电子式________（任写一种）.（4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。
（5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G 的一种常见氧化物，电解质是KOH。
该电池的正极反应式为______________。
（6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。
化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______（填化学式）。
已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A，1 pm＝10－10cm)。
【答案】（1）3d54s2H2O（2)NO错误!（3）(或H∶C⋮⋮C∶H）(4)正四面体(5)MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－(6）K2O 错误!2．下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。
请回答下列问题：（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________________________(写出元素符号），②号元素基态原子的电子排布图为________.（2)①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称），②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的立体构型为________。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型14 物质结构与性质综合题 07 最新模拟试题汇编 含解析
1．【福建省厦门第一中学2017届高三下学期开学考试】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3）2]Ac｝的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：［Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3［Cu（NH3）3CO］Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．③醋酸分子中的两个碳原子,甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH)碳的杂化方式分别是___________．④生成物[Cu（NH3）3CO］Ac中所含化学键类型有_________．a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键（2）某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y 原子（○）用阿拉伯数字1~6标注．①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞__________．（填“侧面”或“内部”)②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体(3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au）与铜原子(Cu)个数比为_____;若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为______g/cm3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）【答案】（1）①[Ar]3d104s1 ②O＞N＞H ③sp3、sp2 ④abcd （2）①内部②b （3）1∶32．【广西南宁第二中学2017届高三2月月考】（一）硒元素（selenium)是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。
2017年高考化学原创押题卷(三)含解析
2017年高考原创押题卷(三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中发挥着重要的作用。
下列说法正确的是()A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2 L 2 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目为4N AB．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2N AC．13.2 g丙烷(C3H8)中含有C—C键的数目为0.6N AD．已知：ClO3＋6HCl===3Cl2↑＋Cl＋3H2O，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6N A9．下列关于有机物的说法正确的是()A．苯不能使酸性MnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3 CH2 OH和2 mol CO2C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同10．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是()Y和M同主族；Y、M质子数之和是、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是()A ．在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA 族B ．M 、W 、Y 所形成的化合物水溶液呈碱性C ．单质Y 和W 在常温下化合生成W 2Y 2D ．与形成化合物的稳定性>Y>M12．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH 2===CH 2＋O 2――→PdCl 2-CuCl 22CH 3CHO 。
现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是( )A ．该电池可实现化学能与电能之间的相互转化B ．电子移动方向：电极a →磷酸溶液→电极bC ．放电时，电路中每转移0.4 mol 电子，溶液中就有0.4 mol H ＋向负极迁移D ．该电池负极反应式为CH 2===CH 2－2e －＋H 2O===CH 3CHO ＋2H ＋13．常温下，HNO 2的电离平衡常数为＝4.6×10－4(已知 4.6＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L －1的HNO 2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液，测得混合液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )A ．HNO 2的电离方程式为HNO 2===NO －2＋H ＋B ．a 点H 2O 电离出的c (H ＋)＝2.14×10－3 mol·L －1C ．b 点溶液中离子浓度大小关系为c (NO －2)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)D ．值等于20第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
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2017届高三化学物质结构与性质押题1、硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
(1)硼原子的价电子排布式为______________。
(2)B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。
BCl3分子中B 原子的轨道杂化方式为_______，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______ (填离子符号)。
(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。
①B与N的第一电离能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。
H3N→BH3中N原子的杂化类型为_______。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。
基态Ti3+的未成对电子数有_______个，BH4－的立体构型是_______。
写出制备反应的化学方程式____________________________。
(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。
如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于_______晶体(填晶体类型)，_______ (填是或否)含有配位键。
②晶体中B原子的配位数为_______。
③已知BP的晶胞边长为a nm，N A为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为2、硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态硼原子核外电子排布式为________，运动状态不同的电子有______个。
(2)B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350℃，沸点为3500℃，B4C属于_________晶体。
(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。
其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为_______；Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为___________。
(4)硼砂中阴离子B4O72-的结构如图所示，硼原子的杂化方式为________。
(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与BH4-具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有___________（任写一个）。
(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数a=413.3 pm，则晶体的密度为__________g/cm3。
3、铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键除了极性共价键外，还有__________________。
(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π键数目为_____________。
与CN-互为等电子体的离子有_________(写出一种即可)。
(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________________________________________________________。
(5)已知Cu2O晶胞结构如图所示：该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；c为111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭。
则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子(填元素符号)。
(6)金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
4、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“＞”、“＜”）。
人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9．5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC 中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3。
5、（1）已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为；②Y的基态原子的核外电子排布式为，若Y和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）（2）碳元素可以形成多种单质及化合物：①C60的结构如图1。
C60中的碳原子的杂化轨道类型是______________；已知：解释：②60；③金刚石的熔点高于C60的原因是。
（3）如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影：①该化合物的化学式是_________；②K层与C层之间的作用力是____________；③K层中K原子之间的最近距离是C-C的键长d C-C的_________倍。
（4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为________________ cm（用含a、b的式子表示）。
6、四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、硫铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。
回答下列问题：（1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中键角120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为；V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为。
（2）VO2+可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。
写出反应的离子方程式。
（3）钛在元素周期表中的位置为，其电子排布式为。
用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是。
（4）钛的某种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球白球分别表示钛、氧），该晶体的化学式为。
（5）由TiO2制取TiCl4涉及如下反应：C（s）+1/2O2（g）=CO （g）ΔH=－110．5kJ/molTiO 2（s）+ 2Cl2（g）TiCl4（l）+ O2（g）ΔH=+140．5kJ/mol（s）+ 2C（s）+ 2Cl2（g） TiCl4（l）+ 2CO（g）ΔH= kJ/mol。
则TiO7、元素X 的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X 原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中，常用XCl 的盐酸溶液吸收并定量测定CO 的含量，其化学反应如下：2XCl ＋2CO ＋2H 2O ＝X 2Cl 2·2CO·2H 2O（1）X +基态核外电子排布式为 。
（2）C 、N 、O 三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）X 2Cl 2·2CO·2H 2O 是一种配合物，其结构如右图所示： ①与CO 为互为等电子体的阴离子是 。
②该配合物中碳原子的杂化方式为 。
③在X 2Cl 2·2CO·2H 2O 中，每个X 原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键。
（4）XCl 的晶胞如右图所示，距离每个X ＋最近的Cl —的个数为 。
8、 X 、Y 、Z 、M 、W 、R 是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X 、Y 、Z 是位于同一周期的相邻元素，Y 元素基态原子的2p 轨道处于半充满状态；M 为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W 元素基态原子的价电子构型为3d 74s 2；R 位于周期表第11列。
回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：(1)X 、Y 、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y 的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X 的最简单气态氢化物，主要原因是_______________________________。
(2)R 元素基态原子的电子排布式为______________。
Z 、M 形成化合物M 2Z 2的电子式为_____________________。
(3)X 、Z 、W 三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W 2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。
(4)已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X 、Y 两元素组成，硬度超过金刚石。
该化合物的化学式为___________，其晶体类型为__________，晶体中X 、Y 两种元素原子的杂化方式均为______________。
(5)在图(b)中标出R 晶体中R 原子的位置，该晶体中R 原子直径为a pm ，R 的相对原子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，该晶胞密度表达式为___________g ·cm -3(用a ，M ，N A 表示)。
OCX Cl H 2OX CO OH 29、不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途。
一种不锈钢的主要成分是Fe 、Ni 、Cr 、Si 、P 。
回答下列问题： (1)基态Cr 3+的价层电子电子排布式为________。
第二周期基态原子未成对电子数与Cr 3+相同的元素是___________。
(2)金属镍粉在CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。
则： ①Ni(CO)4的熔点______(填“高于”“低于”或“等于”)SiO 2的熔点，理由为_________________________________________________________________。