初三科学2.2物质转化的规律
2.2 物质转化的规律3
C + CO2 == 2CO
△CO +CuO == Nhomakorabeau + CO2
H2 + CuO == Cu + H2O 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
△
H2
CuO
①加入CuO ④停止加热
②通H2 ⑤继续通H2
③加热CuO
二、有关纯度的计算
100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁
一、元素的存在形态
1、游离态
(元素以单质形式存在)
如:O2 、O3中,氧元素是游离态。 2、化合态
(元素以化合物形式存在)
如:H2O中,氧元素、氢元素都是化合态。
赤铁矿石 (主要成分Fe2O3)
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
金属冶炼:
把金属从化合态变成游离态;
方铅矿
还原性物质H2、CO、C
金属的冶炼 C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
矿石中,可炼出铁多少吨?可炼出含铁质
量分数为96%的生铁为多少吨?
100吨含Fe3O4质量分数为90%的磁铁矿 中,可炼出含铁质量分数为95%的生铁 为多少吨?
2.2 物质转化的规律1
你能除去二氧化硫气体 吗? 用化学方程式表达:
SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O
你还知道哪些非金属可以转化为相应的 化合物 吗?
点燃
O2充足
C+O2
2C+O2
CO2
点燃
O2不充足
2CO
点燃
4P + 5O2
非金属 + 氧气
2P2O5
非金属氧化物
(1)二氧化碳与水反应实验:
CO2
石蕊 蒸馏水 (Ⅰ)
石蕊 蒸馏水
(Ⅱ)
变红 现象: 不变色(紫色)
现象:
将盛有液体的2只烧杯加热,你又 发现什么?写出化学方程式。 现象:原来红色的溶液又变回了紫色
H2CO3
CO2 +H2O
CO2 + H2O
H2CO3 酸
非金属氧化物 + H2O
SO2 + H2O
SO3 + H2O P2O5 + 3H2O
H2SO3
一、非金属单质与其化合物的转化
火山喷射的产物-硫黄
硫黄
硫的燃烧
1、硫在空气中燃烧
现象:发出淡蓝色火焰,有刺激性气体产生
2、硫在氧气中燃烧 现象:发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气体产生
化学方程式:
点燃
S+O2
SO2
二氧化硫是有毒、有刺激性气味其他,
不能直接排放到空气中去。实验最好在通风橱 中进能源煤和石油中都含有硫,在 燃烧时生成SO2,导致大气污染而降酸雨(硫 酸)。 +O2 SO2 H2SO3 S H2SO4
请用化学方程式表示形成酸雨的过程。
点燃
S+O2 SO2+H2O
9.2.2物质转化的规律
第二节物质转化的规律姓名:日期:【教材知识全解】一.物质的转化规律:1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。
现象:银白色逐渐退去。
反应:4Na+O2 ==②镁条燃烧。
现象:,反应:2Mg+O2③加热金属铝片。
现象:铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,产生这一现象的原因是:铝表面生成了氧化铝薄膜,构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点,包在铝的外面,所以熔化的液态铝不会落下来。
反应:4Al+3O2④铝在空气中生锈:4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物,可阻碍反应的进行。
⑤铁丝在氧气中燃烧。
现象:,反应:3Fe+2O2。
铁钉在空气中生锈。
现象:,反应:4Fe+3O2= 。
相关知识点:(1)铁生锈的条件:、(2)Fe可做中的抗氧化剂(去除)。
⑥加热金属铜丝。
现象:。
反应:2Cu+O2== .2.+还原剂=金属+非金属氧化物①2== 现象:,H2还原优点是反应生成物之一是,且产物较纯净。
②CuO+CO== (CO有剧毒,实验时一定)③2CuO+C;现象:(虽然C的还原能力强于H2,但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分,自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。
C要稍微过量。
)④2FeO3+3C;⑤Fe2O3+3CO;(加热时一定要持续高温)⑥Fe2O3+3H2;现象:总结:金属与金属氧化物之间的转换①活泼金属在空气中易与氧气反应,表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如:;有的氧化膜致密,可以保护内层金属不被继续氧化,如:表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前,常用砂纸镁条或铝片。
②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。
生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量,的热量愈大,则生成的氧化物愈稳定。
金属氧化物大多数是性氧化物。
③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下,用一些还原剂(如:)将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。
物质转化规律
Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图:(一)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应:CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水:SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合:CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应:Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合:CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应:1、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2=点燃=2HCl(二)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解:1、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解:1、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解(实验室制O2):2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O(三)置换反应:由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第二章 第2节 物质转化的规律
第二章第2节物质转化的规律【本讲教育信息】一、教学内容物质转化的规律二、考点清单(一)学习目标:1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化,以及化合物之间的相互转化,掌握物质间相互转化的规律。
2、理解金属冶炼的规律,能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
(二)重难点分析:重点:非金属单质与其化合物的转化,金属单质与其化合物的转化。
难点:能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
三、全面突破【知识点1】非金属单质与其化合物的转化1、非金属单质转化成氧化物:(1)硫的燃烧:硫是黄色固体,在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
反应的方程式是:S+O2SO2(2)小结:非金属+氧气→非金属氧化物2、非金属氧化物转化成酸:(1)向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳,发现紫色石蕊变成红色,说明二氧化碳与水反应生成了碳酸。
反应的方程式是:CO2+H2O=H2CO3给碳酸加热,会发现有气体生成,同时石蕊又由红色变成紫色,说明碳酸不稳定,受热易分解,反应的方程式是:H2CO3△CO2↑+H2O(2)小结:非金属氧化物+水→酸3、非金属单质与其化合物的转化规律:非金属→非金属氧化物→酸写出下列物质间转化的化学方程式:P→P2O5→H3PO4【典型例题】例1. 小敏设计了一种填空游戏。
请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。
规则是:(1)竖列必须符合物质分类要求;(2)横行必须符合基本化学反应类型;(3)所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择。
解析:这是一道有关物质转化的综合题,分别考查到了物质分类,物质转化,反应类型。
第二行要使一种氧化物分解得到另一种氧化物和氧气,在初中阶段只学到了过氧化氢的分解,得到水和氧气。
第三行氢气还原氧化铜的反应属于置换反应类型。
答案:置换反应H2O2H2O例2. A、B、C、D、E、F为六种初中科学实验中常见的物质,且有如图所示的转化关系(其中①②③④四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应)。
浙江省九级科学上册《2.2物质转化的规律2》教案 浙教版
课题 2.2物质转化的规律2 课型新授课时第2课时教学目标1、认知领域:能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化。
2、技能领域:能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径。
3、情感领域:通过学习,使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点材料的发展和利用对人类文明的促进作用难点材料的发展和利用对人类文明的促进作用教学方法演示法,讲授法教学准备硫磺,氧气,二氧化碳,铁粉,蒸馏水,试管,烧杯,燃烧匙,火柴等。
板书设计第2节物质转化的规律能使某些含氧化合物失去氧,具有还原性,在反应中作还原剂教学反思教学过程(一)引入新课提问:在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在,大部分金属是以化合物的形式存在的,知道是为什么吗?――大部分的金属都较活泼,在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。
(二)新课教学讲授:由于人类所需的金属主要是游离态的,所以需要通过冶炼,将化合物转变为单质。
常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。
演示1:碳与氧化铜的反应*观察现象?试管中的变化和石灰水中的变化*写出有关的化学方程式C+CuO――*介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应C+CO2――CO+CuO――*铁的冶炼(介绍)1、注意观察装置的特点,比较与碳还原氧化铜(一氧化碳有毒)2、实验的现象如何?3、写出有关的化学方程式演示2:碱式碳酸铜受热分解1、观察它的状态和颜色2、加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上,以观察它的颜色变化3、粉末在加热过程中出现什么变化*根据现象写出有关的化学方程式Cu2(OH)2CO3――演示3:氢气的性质1、氢气的制取(观察氢气的发生装置,说说它的特点)2、爆炸试验――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。
3、氢气还原氧化铜实验:注意观察现象。
*写出有关的化学方程式H2+CuO――小结:碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧,具有还原性,在反应中作还原剂。
而含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应。
九年级科学物质转化的规律
无机非金属材料在日常生活和工业生产中应用举例
陶瓷
作为建筑材料、餐具、艺术品等广泛应用于日常生活中。陶瓷材料具 有耐高温、耐腐蚀、硬度大等特点。
玻璃
用于制造窗户、镜子、手机屏幕等。玻璃具有透明、易加工、绝缘等 特性。
他原子形成共价键,构成复杂的分子结构。
官能团
02
决定有机化合物化学性质的主要结构,如羟基、羧基、氨基等。
同分异构现象
03
分子式相同但结构不同的有机化合物,具有不同的性质。
有机合成路线设计思路分享
逆合成分析
从目标分子出发,逆向推导合成步骤,确定关键中间体和合成路 线。
反应条件和试剂选择
根据反应机理和实验条件,选择合适的反应条件和试剂,提高反 应效率和产物纯度。
如碳与氧的反应生成二氧化碳,碳失去电 子被氧化,氧得到电子被还原。
酸碱中和反应
金属间的置换反应
如盐酸与氢氧化钠的反应生成氯化钠和水 ,氢离子和氢氧根离子结合生成水,实现 了电子的转移和物质的转化。
如铜与硝酸银的反应生成银和硝酸铜,铜 失去电子被氧化,银离子得到电子被还原 。
04 电解质溶液中物质转化规 律
化学反应与物理变化关系
化学反应总是伴随着物理变化,而物理变化不一定引发化学 反应。
化学反应中,原子或离子之间发生电子转移或共享,形成新 的化学键,从而生成新物质。而物理变化只是物质内部粒子 间的相互作用力发生改变,不涉及化学键的断裂和形成。
02 酸碱盐反应中物质转化规 律
酸碱中和反应原理及实例分析
水解过程剖析
盐类水解一般分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐三种情况。例如,氯 化铵属于强酸弱碱盐,溶于水后铵根离子与水中的氢氧根离子结合生成一水合 氨和氢离子,导致溶液呈酸性。
名师导学——2.2 物质转化的规律
2.2物质转化的规律(4)点击要点1.化合物之间的转化鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。
2.物质转化的规律(1)金属→金属氧化物→碱→盐。
如:Ca →CaO →Ca(OH)2→CaCO3(2)非金属→非金属氧化物→酸→盐。
如:C→C O2→H2CO3→Na2CO3(3)金属+非金属→无氧酸盐。
如:2Na+C12点燃(4)金属氧化物+非金属氧化物—一含氧酸盐。
如:Na2O+CO2====(5)酸+碱一盐+水。
如:HCl+NaOH====(6)盐+盐→新盐+新盐。
如:NaCl+AgNO3====(7)金属氧化物+酸→盐+水。
如:Fe2O3+6HCl====(8)非金属氧化物+碱→盐+水。
如:SO2+2NaOH====(9)金属+盐→新金属+新盐。
如:Fe+CuSO4====(10)金属+酸→盐+氢气。
如:Fe+2HCl====★盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)也不符合要求。
★盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体、水或沉淀)外,其反应物必须都可溶。
典题分析例1 现有石灰石、水、碳酸钠,怎样制取火碱?(不引入外来物)写出相应的化学方程式。
巩固训练1 在以纯碱、石灰石、水为原料制取烧碱所发生的三个反应中,没有的基本类型是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应例2 下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出),A、B 为常见的气体,C为常见液体,C和乙为植物光合作用必需的物质,丙和戊均为黑色固体,己为红色固体,F是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式:甲;C ;F ;(2)E和乙反应的化学方程式;(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己,根据所得的物质己的质量,求得参加反应的物质丁的质量,但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点)巩固训练2 完成下列化学方程式:1.( )+H2SO4====FeSO4+H2↑ 2.CuO+( ) ====CuSO4+( ) 3.Fe(OH)3+( ) ====FeCl3+( ) 4.( )+( ) ====NaCl+H2O跟踪演练一、选择题1.某碱A的实验变化如下:该碱是下列中的( )A.Cu(OH)2B.KOHC.NaOH D.Ca(OH)22.下列物质的变化不需要加酸也能一步实现的是( )A.Mg(OH)2→MgCl2 B.CaCO3→CaCl2 C.BaCl2→HCl D.Zn→ZnCl2 3.甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液。
名师导学——2.2 物质转化的规律
2.2物质转化的规律(2)学习指要一、知识要点1.金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成金属单质。
2.用作还原剂的物质:碳(C)、一氧化碳(CO)和氢气(H 2)。
(1)木炭还原氧化铜C+2CuO △CO 2↑+2Cu现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)氢气还原氧化铜H 2+CuO △H 2O+Cu现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。
操作注意事项:H2在通入之前要先检验纯度。
实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,目的是赶走试管中残留的空气,防止氢气与空气混合加热导致试管爆裂;实验停止后,要继续通入氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
(操作顺口溜:先通氢,再点灯;先撤灯,再停氢)(3)一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe现象:红色的铁锈变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
操作注意事项:实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通一会一氧化碳,以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中污染大气,应对着火焰烧掉。
3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应。
能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
具有氧化性的物质可作氧化剂。
如CuO、Fe2O3等。
4.有关纯度问题的计算(1)根据混合物的质量及其纯度,计算纯净刨的质量:纯净物质量=混合物质量×纯度(2)根据纯净物的质量,求出其中某组成元素的质量分数:组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量(3)求工业产品中含杂质物质的质量(即混合物质量):混合物质量=纯净物质量/纯度二、重要提示1.自然界中仅有少量金属以单质形式存在,大多数都是以化合物形式存在。
金属冶炼最常用的方法就是从金属氧化物中夺取氧元素。
名师导学——2.2 物质转化的规律
2.2物质转化的规律(3)学习指要一、知识要点1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H 2O现象:一会儿下沉,一会儿又上浮,不断地上下沉浮。
2.物质转化的规律(如图2—3)(1)两条纵线①金属→金属氧化物→碱→盐,如Ca→CaO→Ca(OH) 2→CaCO3②非金属→非金属氧化物→酸→盐,如C→CO2→H2CO3→Na2CO3(2)四条横线①金属+非金属→无氧酸盐,如2Na+C12点燃2NaCl②金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐,如Na2O+CO2=Na2CO3③酸+碱→盐+水,如HCl+NaOH=NaCl+H2O④盐+盐→新盐+新盐,如NaCl+AgNO3=AgC l↓+NaNO3(3)四条交叉线①金属氧化物+酸→盐+水,如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②非金属氧化物+碱→盐+水,如SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O③酸+盐→新酸+新盐,如H 2SO 4+BaCl 2=2HCl+BaSO4↓④碱+盐一新碱+新盐,如3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓+3NaCl(4)两条弯线①金属+盐→新金属+新盐,如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②金属+酸→盐+氢气,如Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑(只有排在氢前的金属才可以与酸反应放出氢气)二、重要提示1.从物质转化的规律图可以得出各类物质的主要化学性质及制取某类物质的可能方法。
2.盐跟金属的反应,要求参加反应的盐必须是可溶的,反应的金属比所生成的金属要活泼,由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行,因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠等)不符合要求。
3.盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体、水或沉淀)外,其反应物必须都可溶。
科学广场松花蛋的制作原理松花蛋又称皮蛋,它不仅味道可口、营养丰富,而且其表面的朵朵“松花”特别诱人。
据说,我国劳动人民早在明朝以前,就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了。
第二节物质转化的规律PPT课件(初中科学)
△
H2 + CuO === Cu + H2O
课本P49活动:氢气还原氧化铜
1、视察氧化铜的颜色: _黑___色__固__体___。
2、在一试管中加入少量氧化铜,如图,通入氢气后, 过一会给氧化铜加热。试管中的变化: ____黑__色__粉__末__变__红__色____。试管口有什么生成? ______水__珠__生__成________。
例题:课本P50 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿 石中,可炼出含铁96%的生铁多少吨?
练习: 1、用2000吨含Fe2O375%的铁矿石,最多可以 提炼出多少吨纯铁?
2、要炼出含杂质2%的生铁1600t,需含氧化铁 质量分数为80%的赤铁矿石多少吨?
五.化合物之间的相互转化
←钟乳石
以 MgCl2为例,写出制备MgCl2的可能方法:
Mg + Cl2 MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
石笋→
课本P51活动:鸡蛋的变化
1、将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中,视察现象: ___蛋_壳__上__有__气__泡_冒__出__________ 2. 两分钟后,将生鸡蛋从酸中取出,用水冲洗干净, 蛋壳产生什么变化? 蛋壳凹凸不平。 3. 将鸡蛋继续放置在盐酸中,10分钟后,用水冲洗干 净,鸡蛋又产生什么变化? 变成软壳蛋。 解释上述变化的原因:
2.2物质转换的规律(1).doc2.31
安吉县皈山中学九年级上册科学导学案(§2.2物质转换的规律(1))课型:新授课主备人:黄成审核人:黄志强班级:姓名:时间:-------------------------------------------------------------------------------【学习目标•重难点】➢ 了解非金属单质和金属单质于其化合物的转换;➢通过实验探究了解物质转化的规律➢ 重点:物质转化的规律➢ 难点:物质转化的规律【预习指导•先学思考】1写出下列物质转换的方程式:(1).C→CO2→H2CO3(2).Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO32.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是()A.CO→CaC O3B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4D.Ca(OH)2→NaOH【探究活动•展示交流】1非金属单质与其化合物的转换:活动一:1.取一药匙硫磺,观察其颜色状态________2.观察硫磺在空气中和氧气中燃烧的现象?空气中燃烧现象:________氧气中燃烧现象:________以上变化用化学方程式表示:________活动二:1.取两杯蒸馏水,向其中一杯吹入二氧化碳气体,然后分别向两杯滴入紫色石蕊试液。
现象________原因________2.把上述液体分别放入试管中加热。
现象________将上述的变化用化学方程式来表示________,________小结:非金属单质与其化合物的转换的规律________2.金属单质与其化合物的转换活动一:1.将铁粉和硫粉混合放在白纸上,用磁铁靠近现象:________2.把混合物放在试管中加热,此时,有什么现象发生:________3.待冷却后将生成物放在白纸上,看生成物颜色?再用磁铁靠近能否吸引?为什么?________以上的化学方程式:________小结:________活动二:在蒸发皿放一小块生石灰____(化学式)加水少许,现象______滴几滴无色酚酞试液看颜色________变化的方程式________小结:________【课堂检测】1.写出下列物质相互转换的化学方程式.(1 )P→-P2O5→-H3PO4 ________, ________(2)Fe-→FeCl3 ________2.为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入的干燥剂是()A.生石灰B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.纯碱3.在CaCO3→CaO→Ca(OH)2 →NaOH 各步转化的化学反应中,所属化学反应的基本类型不包括()A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4.下列转化能一步完成的是…………………………………………………………( )①CH4→C02②HN03→HCl ③Ca0→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaO H ⑤C→CuA.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④5.A、B可发生中和反应,D是生活中最常见的液体。
第2节 物质转化的规律
第2节 物质转化的规律联想情景导入你一定非常熟悉明代诗人于谦所写的《石灰吟》吧。
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
”于谦在这首诗中真实地描写了从石灰石到碳酸钙的变化过程。
自然界中的所有物质都在不停地发生变化,科学家常利用物质与物质之间的反应,制造出许多新的物质,使物质世界更加丰富多彩。
那么,哪些种类的物质之间可以发生化学反应呢?物质之间的反应遵循怎样的规律呢?重点知识详解一、非金属单质与其化合物的转化1.非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物;如将淡黄色的硫黄粉末在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种无色有刺激性气味的二氧化硫气体。
S+O 2 点燃 SO 2,2.大部分的非金属氧化物可溶于水,生成对应的酸;如将二氧化碳通往紫色的石蕊试液,紫色的石蕊试液变红。
将红色溶液加热,又变成原来的紫色。
说明二氧化碳与水反应生成相应的酸。
CO 2+H 2O=H 2CO 3 H 2CO 3 △ 2↑+H 2O3.非金属氧化物可与碱反应生成相应的盐和水。
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O4.非金属单质与其化合物转化的一般规律。
C→CO 2→H 2CO 3非金属单质−→−2O 非金属氧化物−−→−OH 2酸 二、金属单质与其化合物的转化1.金属与非金属可以相互反应,生成相应的盐。
S+Fe 点燃FeS 2Fe+3Cl 点燃2FeCl 32.金属与氧气可以相互反应,生成相应的金属氧化物。
3F 2+2O 2 点燃 Fe 3O 4 2Mg+O 2 点燃 2MgO3.有些金属氧化物可以和水相互反应,生成相应的碱。
CaO+H 2O=Ca(OH)24.金属氧化物与还原性物质发生氧化——还原反应,生成相应的金属。
C+2CuO=2Cu+CO 2↑ CO+CuO△ Cu+CO 2 H 2+CuO △2O三、化合物之间的相互转化1.四条横线。
(1)金属+非金属→无氧酸盐(2)碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐(3)碱+酸→盐+水(4)盐1+盐2→盐3+盐42.两条纵线。
九年级科学上册 2.2物质转化规律图(第1至第2课时)课件
⑥ +酸
④ + 酸或盐
⑤ + 非金属
⑥:金属(jīnshǔ)氧化物+酸=====盐 + 水
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3+ 3H2O
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二、金属单质与其(yǔqí)化合物的转化
① (4 种) ②
③ +酸、非金属
金属 +O2 金属氧 ⑧+还原剂 化物
法 H2SO4
==MgSO4
H2SO4
H2SO4 H2SO4
==MgSO4
==MgSO4 ==MgSO4
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二、金属(jīnshǔ)单质与其化合物的转化
① (4 种) 金属 +O2 金属氧
⑧+还原剂 化物
②
③ +酸、非金属
+H2O ⑦△
((可 不溶 溶性 性))碱
氧化物、盐
盐
⑥ +酸
+H2O ⑦△
((可 不溶 溶性 性))碱
氧化物、盐
盐
⑥ +酸
④ + 酸或盐
⑦★ :碱=△==金属氧⑤化+物非+金水属
(不溶)
Cu(OH)2 =△ CuO+H2O (蓝色固体(gùtǐ)变成黑色,试管口出现水珠)
2Fe(OH)3 ==△ Fe2O3+ 3H2O
△或高温
⑧:金属(jīnshǔ)氧化物C+还原剂========金属+非金属氧化物
置换反应
Zn + H2SO4 == ZnSOO44+ H2 ↑ ZZnn + CuSO4 == ZZnnSSOO4 4+ Cu Na + H2SO4 = (发生的反应不是(bùshi)置换反应)
2021届九年级科学上册 2.2.2 物质转化的规律(1)
物质转化的规律学习目标1.举例说出氧化还原反映2.说明氢气、碳和一氧化碳具有还原性3.说明氢气、碳和一氧化碳具有可燃性,依照它们的燃烧产物来区别氢气和一氧化碳4.能利用物质转化的规律寻觅制取物质的途径重点:氢气、碳和一氧化碳具有还原性和实验装置的注意事项难点:利用物质转化的规律寻觅制取物质的途径【基础部份】(学习程序:课前预习书本49-50页,然后完成基础部份。
课前小组对学、群学;课内讨论预习中产生的困惑,并将遗留问题汇报进行组间交流,时刻5分钟。
)1.游离态是指:____________________;化合态是指:_____________________________。
空气中氧元素处于游离态的是:______________,处于化合态的是:_______________。
3.你明白冶炼金属有哪些方式?_________________。
金属冶炼的目的是____________________。
4.你还有哪些发觉和困惑?【要点部份】(学习程序:课内小组依照流程及演示实验安排进行实验合作研讨。
时刻共25分钟。
)活动一:经常使用金属冶炼方式认真阅读讲义49页,回答以下问题:1.请例举三种矿石______、_____、_______,它们别离含有_____、_____、____金属元素2.为了取得金属单质,咱们经常使用的冶炼方式是用还原剂将金属氧化物中的氧元素夺取,从而取得金属单质,请例举用此方式从CuO中冶炼取得铜的三个方式:________________、____________________________、______________________________。
(用化学方程式表示)3.在上述三个反映中,夺氧的物质别离是:________、_______、________,在反映中它们就作还原剂。
4.用氢气还原氧化铜的实验同窗们先认真预习,在上课时认真观看,回答相关问题:A.氧化铜的颜色:______________。
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三.有关金属冶炼的知识:
1、元素的存在形式: (1)元素的存在形式有两种,一种是以游离态(即单质)的形式存在,另一种 是以化合态(即化合物)的形式存在。 (2) 在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在, 大部分金属是以化合物的 形式存在的,由于人类所需的金属主要是游离态的,所以需要通过冶炼,在金 属氧化物中加入还原剂,夺取金属氧化物中的氧,从而使其还原成全属单质。 2.常见还原剂主要有碳、一氧化碳和氢气:
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酸+盐→新酸+新盐,2HCl+ Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ (4)两条折线: 金属+酸→盐+氢气,如 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属+盐→金属+盐,如 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
方法与技巧总结
)
四、【典型例题剖析】 [例 1]. 下 列 物 质 的 转 变 中 , 不 能 通 过 一 步 反 应 实 现 的 是 (
A. Fe→ FeSO 4 C. Na 2 CO 3 → NaOH B. Fe 2 O 3 → Fe( OH) 3 D. CuO→ CuCl 2
[引导分析]
A、根 据 活 泼 金 属 可 以 和 酸 生 成 盐 进 行 分 析 ;B、根 据 金 属 氧 化 物 只 有 少 数 会 与 水 生 成 相 应 的 碱 进 行 分 析 ; C、 根 据 盐 可 以 和 碱 生 成 盐 进 行 分 析 ; D、 根 据 金 属 氧 化 物 会 溶 于 酸 进 行 分 析 . 故 选 B
[举一反三] 在一次实验中,反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的
废气。某同学为了除去废气中的二氧化碳,并收集一氧化碳,他设计了甲、乙、 丙三套装置, 如图所示 (瓶内为氢氧化钠溶液) 其中最合理的是 。
答案: ③
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课堂作业
一、选择题 1.下列物质之间的转化不能一步实现的是( ) A.Fe2O3→Fe B.CuO→Cu(OH)2 C.CaO→Ca(OH)2 D.MgO→MgCl2 2.下列物质可通过相应的金属与稀酸发生反应而得到的是( )
学习札记
三、【基础知识梳理】
一.非金属单质与其化合物的转化
1、非金属+氧气→非金属氧化物:S+O2=点燃=SO2 2、非金属氧化物+水→酸: CO2+H2O=H2CO3 二.金属单质与其化合物的转化:
1、金属+非金属→盐(无氧酸盐) :如 Fe+S=△=FeS 2. 金属+氧气→金属氧化物:如 Cu+O2===2CuO 3、金属氧化物+水→碱(可溶性碱) 如:CaO + H2O === Ca( OH) 2
(1) 、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应:C + 2CuO =∆= 2Cu + CO2 ↑ 实验现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。 (2) 、从孔雀石(绿色粉末,主要为碱式碳酸铜)中冶炼铜: 孔雀石加热: Cu2(OH)2CO3 = ∆= 2CuO + H2O + CO2 氢气还原氧化铜: H2 + CuO =∆= Cu + H2O 现象:黑色粉末状固体逐渐变为红色,试管口有水珠生成。 操作注意事项:I.实验装置中容易出现的典型错误: (a)试管口高于试管底。 应使试管口略低于试管底,防止反应生成的水倒流。 (b)试管口加了胶塞。 试
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管口不能加胶塞,否则气体排不出,容易造成试管炸裂。 (c)导管略伸入试管 口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。 II.实验开始时需先通一会氢气,再加热氧化铜,防止氢气与空气混合加热 时试管爆裂;实验停止后,要继续通人氢气,直到试管冷却为止,防止灼热的 铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。 高温 (3) 、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2 操作注意事项: 实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通—会一氧化碳, 以排除试管中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧 化碳不能直接排到空气中,应对着火焰烧掉。 3.含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应;能从氧化物中夺取氧的能 力叫做还原性,具有还原性的物质可作还原剂,如碳、一氧化碳和氢气等。 4.有关纯度问题的汁算 (1) 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 (2)组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 ÷ 纯净物的质量 (3)混合物质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 四.化合物之间的转化 1、钟乳石、石笋、石柱的形成原理: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 ,Ca(HCO3)2=△=CO2↑+CaCO3+H2O 2.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应:CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 现象:一会下沉,一会又浮上来,不断地上下沉浮。 3、 物质转化的规律:
请写出第③步反应的化学方程式: _________________________________________; (5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有 50%以上的废钢铁 得到回收利用,其目的是_____________________________(填“合理开采矿 物”或“节约金属资源”)。 7.A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为 六 种 初 中 化 学 实 验 中 常 见 的 物 质 , 且 有 如 图 所 示 的 转 化 关 系( 其 中 ① ② ③ ④ 四 个 化 学 反 应 都 据 有 相 应 反 应 条 件 且均完全反应) 请回答下列问题: .
间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿[Cu2(OH)2CO3 ],铜绿不稳定,受热 后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质, 小莉同学从某种铜器 上取下适量的铜绿, 进行实验。① 连接装置如图, 并检查装置的气密性。② 将 干燥后的铜绿放入试管 A 中加热。
(l)试管口为什么要略向下倾斜? (2)A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放入另一试管中,加入 稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中 有 (3)B 装置中澄清石灰水变浑浊,则可推测铜绿分解产物中有 (4)C 装置中无水硫酸铜变蓝色,小莉同学认为铜绿分解产物中有水,但小明 同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水,应如何改 进实验装置?
[引导分析] 这道题充分考查了产物验证。第一问试管口为什么要略向下倾
斜?主要是防止水倒流。 第二问主要是氧化铜的验证。 第三问是验证二氧化碳。 第四问要验证是否生成水,应该把生成物首先通入无水硫酸铜中,所以将 B 和 C 装置对调。 答案:(1)防止水倒流(2)氧化铜(3)二氧化碳(4)将 B 和 方法与技巧总结 C 装置对调
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教学过程
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二、【趣味课程导入】
你一定非常熟悉明代诗人于谦所写的《石灰吟》吧。“千锤万凿出深山,烈 火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”于谦在这首诗中真实地 描写了从石灰石到碳酸钙的变化过程。自然界中的所有物质都在不停地发生变 化,科学家常利用物质与物质之间的反应,制造出许多新的物质,使物质世界 更加丰富多彩。 那么, 哪些种类的物质之间可以发生化学反应呢?物质之间的反 应遵循怎样的规律呢?
(1)两条纵线:
金属 Ca 非金属 C 金属氧化物 碱 CaO Ca(OH)2 非金属氧化物 CO2 H2CO3 Na2CO3 盐。如 CaCO3 酸 盐。如
(2)四条横线:
金属 + 非金属 无氧酸盐。如 2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如 Na2O + CO2 =点燃=Na2CO3 酸 + 碱 盐 + 水。如 HCl + NaOH === NaCl + H2O 盐 + 盐 新盐 + 新盐。如 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 (3)四条斜线: 金属氧化物+酸→盐+水,如 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 非金属氧化物+碱→盐+水,如 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 碱+盐→新碱+新盐,Ca(OH)2+NaCO3==CaCO3↓+2NaOH
教学重点
教学难点
能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径
一、【历次错题讲解】
1.科学上常常根据什么来给物质进行分类( ) A 物质的颜色 B 物质的状态 C 物质的组成 D 物质的某一性质 2.我们的衣食住行都离不开有机物,下列是生活中常见的日常用品,其中不属 于有机物的是( ) A 酒精 B 苏打水 C.洗发液 D 白糖 3.金可制成各种饰品,且价格昂贵,下列不属于金适宜于制成饰品的理由是 ( ) A 金的延展性最好 B 金在地壳中的含量少 C 金的性质稳定,耐腐蚀性强 D 金是黄色的 4.常温下,某反应 M+酸→N+盐其中 M,N 的物质类别不可能的是( ) A 单质、单质 B 盐、酸 C 碱、氧化物 D 氧化物、酸 5. 国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。 三鹿奶粉因含有三聚氰胺而导 致 4 名婴儿死亡,数千名婴儿患肾结石。如此严重的结果,使“三聚氰胺”这 个原本对人很陌生的词语却频频出现在网络、电视、报纸等各种传媒上,成为 人们谈话的焦点。从物质分类的角度看,问题奶粉属于( ) A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 氧化物 6.日常生活中,①锌,②金刚石,③银,④水银,⑤铝,是常用的材料,其中 用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际上是金属 (填 序号)的粉末,香烟中银白色箔上的金属是 ,家用热水瓶胆内壁上的金 属是 , 温度计中填充的金是 , 玻璃刀刀头是用 制成的 7.将下列物质进行分类(填序号):①海水;②S;③NaCl;④NaOH;⑤MgO; ⑥H2SO4;⑦酒精属于混合物的有 ,属于单质的有 , 属于酸的有 , 属于碱的有 , 属于盐的有 , 属于氧化物的有 ,属于有机物的有 答案:1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6、① ⑤ ③ ④ ② 7、① ② ⑥ ④ ③ ⑤ ⑦