上海大学物理化学考研大纲
硕士《物理化学》考试大纲
硕士研究生《物理化学》考试大纲课程名称：物理化学科目代码：862适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学；（物理化学实验教材可由下列教材中任选一种）《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等；《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等硕士研究生物理化学课程考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。
在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。
二、课程考试的基本要求理论部分：下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
上海大学考研真题415综合化学
了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势，熟悉原子结构和元素性质的关系。
2、分子结构
熟悉价键理论的基本要点、
掌握s—p杂化轨道类型及其与分子的空间构型的关系；
（二）有机化学
１、有机化合物的同分异构、立体异构、命名及物性
（1）有机化合物的同分异构、立体异构现象，及其结构式的各种表示方法。
（2）有机化合物的IUPAC命名原则。重点掌握次序规则和立体构型的命名原则。
（3）有机化合物的结构与物理性质之间关系。分子的极性、对称性、氢键、亲水憎（疏）水性与有机化合物的偶极矩、熔点、沸点、溶解度等之间的关系。
（1）几何异构、对映异构、构象异构等静态立体化学的基本概念。
（2）取代、加成、消除、重排、周环反应中的立体化学。
7、有机化合物结构的四大光谱鉴定方法
（1）常见官能团的特征化学鉴别方法
（2）紫外光谱的基本原理，紫外光谱与分子结构的关系。
（3）质谱的基本原理与质谱仪，质谱图，离子的主要类型、形成及断裂规律，各类化合物的质谱图特征。
2、有机化合物结构的各种效应与活性中间体稳定性和酸碱强度关系
（1）诱导效应、共轭效应（共振论简介）、立体效应、氢键效应、芳香性等概念和应用。
（2）碳正离子、碳负离子、碳自由基、σ-络合物、卡宾等活性中间体的稳定性。
（3）Brönsted酸碱（质子论）、Lewis酸碱（电子论）的强度比较。
3、有机化学反应
（4）加成反应历程；AdE2机理。碳镔离子和碳鎓离子之间的区别和产生。了解碳正离子的重排。
（5）芳香族亲电、亲核取代反应历程。σ-络合物和定位效应。亲核取代反应的麦深海默中间体机理。掌握重氮化反应及其应用。
853物理化学考研大纲
853物理化学考研大纲随着我国高等教育的发展，越来越多的学子选择考研作为进一步提升自己学术能力的途径。
在众多考研科目中，物理化学作为一门理论性与实践性兼具的学科，对于培养具备创新能力的研究人才具有重要意义。
本文将针对853物理化学考研大纲，为大家提供一个全面、系统的复习指南。
一、引言考研物理化学的重要性不言而喻。
在化学、材料、生物、物理等众多学科领域，物理化学的理论体系起着核心作用。
同时，随着科技的快速发展，物理化学在新能源、纳米技术、环境科学等领域也有着广泛的应用。
因此，掌握物理化学的基本原理和应用对于考研学子来说至关重要。
二、章节详解1.量子力学（1）基本概念与原理：波函数、薛定谔方程、测量原理等。
（2）原子与分子结构：电子能级、原子轨道、分子轨道等。
（3）应用：半导体与激光原理。
2.统计力学（1）热力学基本概念与定律：热力学第一、第二和第三定律。
（2）统计分布与熵：玻尔兹曼分布、费米-狄拉克分布、熵的定义与计算。
（3）相变与相平衡：相图、克拉珀龙方程、相平衡条件。
（4）应用：磁性与电解质。
3.量子力学与统计力学在物理化学中的应用（1）化学键与分子几何：价键理论、分子几何形状。
（2）反应速率与动力学：Arrhenius方程、速率常数与反应级数。
（3）热力学计算与相图分析：热力学计算方法、相图构建与分析。
（4）电解质溶液与电化学：电解质溶液性质、电化学反应原理。
4.物质结构与性质（1）原子与离子半径：元素周期律、原子半径变化规律。
（2）元素周期表与周期律：元素分布、周期表构造方法。
（3）分子轨道理论：π键、σ键、分子轨道对称性。
（4）物质性质与元素周期律应用：元素周期律在实际应用中的例子。
5.实验物理化学（1）实验原理与方法：光学显微镜、X射线衍射、核磁共振等。
（2）实验数据处理与误差分析：误差传播、最小二乘法等。
（3）实验装置与操作技巧：实验装置设计、实验操作技巧。
（4）实验安全与实验室规范：实验室安全规程、实验废弃物处理。
物理化学复习大纲
Ea<40, 40-60, 60－240， >240kJ ·mol-1
对应 快，室温， 一般，慢反应。
7. 典型复合反应
(1) 一级对行反应
A
k1
B
k-1
i. 微分式： dcA/dt = －k1cA+k-1cB
ii. 积分式：
lncA,0cA,e cAcA,e
(k1k1)t
iii. 完成距平衡浓度一半的时间
1．比表面: as =As/m 或 as =As/V 2．表面功、表面吉布斯函数与表面张力
dW'r = dG =(F/2l) γ = F/2l = (dW'r / dAs )T，p，N = (G/As) T,，p，N
3. 高度分散系统的热力学方程 dG = -SdT + Vdp +ΣΣμB(α)dnB + γ dAs
复习大纲
第七章 电化学
一、主要概念
1. 阳极: 发生氧化反应的电极 阴极: 发生还原反应的电极
2. 正极、负极：电势高的极为正极，低的为负极 3. 原电池：化学能转为电能的装置
电解池：电能转化为化学能的装置 4.可逆电池：充、放电能无限进行的装置
要求：电极反应可逆，电流无限小 5. 电导，比电导，(无限稀释时)摩尔电导率：见后 6. 迁移数: t+=Q+/Q, t-=Q-/Q, t++ t- =1
1/kcA0
[浓度] －1 [时间]－1
cA-1 ~ t 斜率= k
n
-dcA/dt cA1-n=cA01-n (2n-1-1)/ [浓度] 1-n
cA1-n ~ t
=kcAn +(n-1)kt (n-1)kcA0n-1 [时间]－1 斜率=(n-1)k
物理化学课程考试大纲
《物理化学》课程考试大纲（三年制专科. 试行）课程编号：0322208课程性质：必修课适用专业：化学教育开设学期：第5、6学期考试方式：闭卷笔试一总要求学生应按本大纲的要求，了解或理解物理化学中的一些基本概念、基本内容与基本理论；学会、掌握或熟练掌握上述各部分的基本方法。
尤其是应注意各部分知识的结构及知识的内在联系，运用有关的基本概念、基本理论和基本方法，进行一定的计算，解决一些简单的实际问题。
本大纲对内容的要求由低到高，对概念和理论分为“了解”和“理解”两个层次；对方法和运用分为“会”、“掌握”、和“熟练掌握”三个层次。
二教材与参考书目1．教材：《物理化学》印永嘉等编高等教育出版社 1992年第三版2．参考书目：《物理化学》上海师范大学等五校编高等教育出版社 1989年第三版三课程的内容和考核目标(一) 热力学第一定律1.考核知识点（1）热力学的一些基本概念（2）热力学第一定律（3）体积功、热、内能和焓（4）热容、理想气体的绝热过程（5）热力学第一定律对理想气体的应用（6）热化学等2. 考核要求（1）掌握热力学的一些基本概念，能了解状态函数的特点等。
（2）明确内能（U）和焓（H）都是状态函数。
热（Q）和功（W）都是与过程相联系的物理量。
（3）掌握可逆过程的特点（4）掌握热力学第一定律的表达式。
并能较熟练地掌握理想气体在等温、等压、等容及绝热过程中的⊿U、⊿H、Q及W 的计算。
（5）理解热力学第一定律与盖斯定律的关系，熟悉盖斯定律的应用，熟练掌握和运用生成热、燃烧热的数据计算化学反应热效应的方法等。
(二) 热力学第二定律1. 考核知识点（1）自发过程的特征、卡诺循环与卡诺原理及热力学第二定律经典表述（2）亥姆霍兹自由能（A）和吉布斯自由能（G）、过程的热温商与熵函数（3）过程方向与限度的判据（4）熵的统计意义（5）熵变的计算与熵判据的应用（6）热力学第三定律（7）等温过程的⊿G的计算与应用（8）热力学关系式2. 考核要求（1）了解自发过程的共同特征，掌握热力学第二定律的经典表述。
2020《物理化学》考试大纲
2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试大纲第一部分考试说明一、考试性质物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。
考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题10-20%简答题20-30%计算及应用题 60-70%（四）参考书目傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，上册)，高等教育出版社，2005。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华编，物理化学(第五版，下册)，高等教育出版社，2006。
第二部分考查要点（一）基本概念和术语热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状态函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实际溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、质量作用定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗；ξ电位；表面活性剂；临界胶束浓度(CMC)。
（二）基本定律与理论1. 基础热力学：热力学第零、第一、第二、第三定律；盖斯定律(反应热计算)；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应(节流膨胀)；热力学基本方程2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第一定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克第一、第二定律；催化作用原理；吸附理论和等温方程式—弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附；弯曲液面的附加压力及拉普拉斯公式；双电层理论（三）基础知识及应用1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。
上海大学847物理化学(二)2018年考研专业课大纲
2019年上海大学考研专业课初试大纲考试科目：847物理化学(二)一、复习要求：要求学生在掌握物理化学基本概念、知识和理论的基础上，能够运用所学公式、定律、定理、方程式求解物理化学中的若干问题。
二、主要复习内容：1．掌握热力学的基本概念，如：系统和环境、状态和状态函数、过程和途径，热力学可逆过程等；掌握热力学第一、第二和第三定律及其数学表达式；掌握系统状态变化过程中焓、熵、Gibbs自由能变化的计算和应用；熟悉热力学状态函数以及基本关系式的推导、适用条件和应用。
重点：化学反应、相变过程中焓变、熵变、Gibbs自由能变化的计算；热力学函数之间关系式的推导与证明。
2．掌握偏摩尔量和化学势的概念；掌握理想溶液和非理想溶液的概念；掌握活度及相关计算。
重点：气体、稀溶液、理想溶液、非理想溶液化学势的表示式；气体逸度、稀溶液和非理想溶液组分活度的计算。
3．熟悉相律、相平衡、自由能和相图之间的关系；了解相变的分类；掌握单元系Clausius-Clayperon方程以及二元系相图的基本类型；能够准确进行二元系相图的分析；熟悉三元系相图。
重点：单元系相图以及二元系相图的解析；简单三元系相图解析。
4．从热力学角度理解表面能、表面张力的基本概念；熟悉界面的特性和界面现象；了解物理吸附和化学吸附的特征；掌握Langmiur单分子层吸附等温式和BET多分子层吸附等温式；了解溶胶的光学、力学、热力学性质；掌握溶胶电动电势的计算。
重点：吸附等温线的工程应用；利用BET方程测定固体比表面积的原理；溶胶结构表示式；溶胶的电学性质、热力学稳定性和聚沉作用。
5．熟悉化学统计热力学中的Boltzmann假定和分布；了解统计热力学的基本概念和熵的统计概念及表达式；熟悉热力学函数与分子配分函数之间关系式的推导以及应用。
重点：热力学函数与配分函数关系式的推导。
6．掌握化学反应方向和限度的判断，以及反应的标准吉布斯自由能变化的计算；了解反应平衡常数的各种表示法；了解平衡常数的实验测定方法，以及温度、组份浓度（或其分压）对平衡常数的影响；掌握平衡混合物组成和其它因素对化学平衡影响的计算。
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲
物理化学考研大纲主要包括以下内容：
1. 热力学第一定律：包括热力学的基本概念和术语、功和热、体系的内能、第一定律的数学表达式、恒容热、恒压热及焓、热容、理想气体的热力学能及焓、热力学第一定律对理想气体、相变过程的应用、热化学：物质的标准态及标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓与温度的关系—基尔霍夫方程式、节流膨胀等。
2. 热力学第二定律：包括第二定律的数学表达式、熵增原理、熵变的计算、热力学第三定律、规定熵、化学反应熵变的计算、Helmoltz函数、Gibbs
函数及等温过程Gibbs函数变的计算等。
3. 相平衡：包括相律、相数、独立组分数、自由度等概念、单组分系统相图的分析、Clapeyron方程与Clapeyron-Clausius方程的应用计算、二组分气-液、液-固各种类型平衡相图的绘制、分析和应用、杠杆规则计算等。
4. 电化学：包括电解质溶液的导电机理和法拉第定律、离子的迁移数、电导、电导率和摩尔电导率、电解质的平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式、可逆电池及其电动势的测定、原电池热力学、电极电势和液体接界电势、电极的种类等。
此外，还包括偏摩尔量、化学势、气体组分的化学势、拉乌尔定律和亨利定律、理想液态混合物、理想稀溶液、稀溶液的依数性以及活度和活度因子等内容。
以上信息仅供参考，具体考试内容应以考研大纲为准。
上海大学初试大纲616物理化学(一)
1.《物理化学核心教程》（第2版）沈文霞编科学出版社2009年
2.《多媒体CAI物理化学》（第4版）傅玉谱等编大连理工大学出版社2004年
3.《物理化学简明教程》（第4版）印永嘉等编高等教育出版社2007年
（三）电化学
1.理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念；掌握Debye-Huckel极限公式。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。
2.掌握可逆电池及其反应，能对所给电池写出电池反应，能根据简单反应设计成电池；掌握电极电势及电动势的计算；掌握由电化学数据计算热力学函数的变量ΔS、ΔH、ΔG等；掌握电池电动势测定的一些应用。
考试科目：616物理化学（一）
适用专业：化学
一、复习要求：
物理化学的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等四大部分。要求考生比较牢固地掌握物理化学的基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解化学热力学
1.理解热力学第一定律；掌握热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓等概念。理解热力学第二、第三定律；掌握熵、Gibbs函数等概念。熟练掌握简单PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功及热力学能、焓、熵、Gibbs函数变化值的原理和方法。
（四）界面化学与胶体化学
1.理解表面自由能函数、表面张力、润湿角等概念；掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）。理解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式并掌握其计算及应用；理解表面活性剂的特点及作用。
2.理解胶体分散体系的基本特点；理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性；理解胶团的结构和扩散双电层的概念；掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素。
考研《物理化学》(学术学位)考试大纲
5.气体反应的碰撞理论。
6.过渡状态理论的基本假设，艾林方程热力学表达式及其应用。
7.光化学，催化化学的基本概念。
第十一章:胶体化学
1.胶体化学体系的分类及基本特点。
2.胶体体系的光学性质。
3.胶体体系的动力学性质。
4.胶体体系的电学性质。
5.憎液溶液的胶团结构。
6.高分子溶液及唐南平衡。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
3.杠杆规则的应用。
第七章：电化学
1.电解质溶液活度、活度系数、平均活度、平均活度系数的定义及它们之间的关系。
2.电导率、摩尔电导率的定义及它们相互之间的关系。电导测定的应用。
3.根据电池书写符号式写出电极反应、电池反应。并能根据电极反应或电池反应写出电极反应或电池反应的能斯特方程，同时计算出φ或Ｅ。
3.过程方向判据的应用。
4.热力学基本方程及麦克斯韦关系式。
第四章：多组分系统热力学
1.拉乌尔定律和享利定律。
2.偏摩尔量的定义及物理意义。
3.化学势定义、物理意义、化学势判据。
4.稀溶液的依数性。
5.逸度、活度及其系数。
第五章：化学平衡
1.化学平衡中Ｋθ与ΔrＧθm之间关系。
2.理想气体Ｋθ、Ｋp、Ｋn、Kc、Ky之间的关系及平衡组成的计算。
3.温度对平衡常数的影响。
4.压力、组成、惰性气体等对平衡组成的影响。
5.化学反应方向的判断。
第六章
1.相律及相律数学表达式中每个符号的物理意义、相数、独立组分数、自由度的计算。
2.二元互溶系p-X，T-X相图，二元凝聚系简单低共熔、生成稳定及不稳定化合物体系相图。给出主要数据，要求能绘出相图。并能标出各点、线、面的相态，且计算出自由度Ｆ。步冷曲线各段相数、自由度（或条件自由度）的计算，产生平台的原因等。
物理化学考试大纲
物理化学考试大纲 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】《物理化学》课程考试大纲适用专业：学制年限：总学时：学分：制定者：审核人：一、课程的性质与考试目的本课程为专业基础课。
本课程是学习物理化学的基本原理，掌握化学反应平衡规律和速率规律。
通过本课程的学习，学生应该掌握必需的物理化学基本原理，并能用以分析和解决与化学有关的实际问题，为学习药学专业课程打下基础。
通过本课程的学习,为后续课程做好理论准备,增强学习化学的兴趣,培养尊重事物的科学态度,进一步深化学习化学的学习方法,使学生初步具有探索事物本质的勇气和精神。
二、考试的内容与要求第一章热力学第一定律考试内容：系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功等基本概念、热力学第一定律, 最大体积功等一些重要概念的理解和应用；热力学第一定律, 盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式考试要求；1. 理解系统与环境、系统的性质、热力学平衡态, 掌握状态函数法和状态方程、过程和途径、热和功;2. 掌握热力学第一定律、热力学能、热力学第一定律的数学表达式；掌握热力学第一定律在理想气体中的应用, 了解热力学第一定律在实际气体中的应用；3. 理解盖斯定律、生成焓，燃烧焓，了解键焓估算的反应热、离子摩尔生成焓、溶解热和稀释热，掌握基希霍夫公式；第二章热力学第二定律考试内容：热力学第二定律；熵、熵变的计算；亥姆霍兹能、吉布斯能考试要求：1、理解热力学第二定律。
2、掌握环境和系统的熵变的计算。
3、掌握热力学第一定律和第二定律的联合公式; 掌握亥姆霍兹能、吉布斯能能;理解自发过程的方向和限度4、掌握理想气体的简单状态,相变化和化学变化的ΔG的计算。
第三章多组分系统热力学考试内容：偏摩尔量、化学势；稀溶液中的两个经验定律、气体组分中各组分的化学势、液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势考试要求：1. 识记偏摩尔量的物理, 了解偏摩尔量的集合公式和吉布斯-杜亥姆方程2. 理解化学式；3. 了解拉乌尔定律和亨利定律的微观解释，掌握拉乌尔定律和亨利定律；4. 气体组分中各组分的化学势；5、了解液态混合物,稀溶液,真实溶液中组分的化学势；第四章化学平衡考试内容：化学反应等温式和平衡常数；平衡常数的测定和反应限度的计算、标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；温度对平衡常数的影响考试要求：1. 掌握化学反应等温式和平衡常数；2. 掌握平衡常数的测定和反应限度的计算；3. 掌握标准反应吉布斯能的变化及化合物的标准生成吉布斯能；4. 了解反应吉布斯能随温度的变化和范特霍夫方程；第五章相平衡考试内容：相律；单组分系统；单组分系统考试要求；1. 了解相律的推导，理解相、自由度、组分数、物种数、相平衡的概念，掌握相律及其应用；2. 掌握单组分的相图和克劳修斯-克拉伯龙方程；3. 掌握理想的完全互溶双液系, 掌握杠杆规则, 理解非理想的完全互溶双液系；了解蒸馏和精馏第六章电化学考试内容：电化学的基本概念、电解质溶液电导的测定及应用、电池电动势与电极电势；电池中各物质活度对电池电动势的影响；可逆电池的电动势测定及其应用。
新版上海大学物理学考研经验考研参考书考研真题
回想起去年这个时候，自己还在犹豫是不是要遵从自己的梦想，为了考研奋斗一次。
当初考虑犹豫了很久，想象过所有的可能性，但是最后还是决定放手一搏。
为什么呢？有一个重要的考量，那就是对知识的渴望，这话听来可能过于空洞吧，但事实却是如此。
大家也都可以看到，当今社会的局势，浮躁，变动，不稳定，所以我经常会陷入一种对未来的恐慌中，那如何消除这种恐慌，个人认为便是充实自己的内在，才不至于被一股股混乱的潮流倾翻。
而考研是一条相对比较便捷且回报明显的路，所以最终选择考研。
所幸的是结局很好，也算是没有白费自己将近一年的努力，没有让自己浑浑噩噩的度过大学。
在准备备考的时候，我根据自己的学习习惯，做了一份复习时间规划。
并且要求自己严格按照计划进行复习。
给大家一个小的建议，大家复习的时候一定要踏踏实实的打好我们的基础，复习比较晚的同学也不要觉得时间不够，因为最后的成绩不在于你复习了多少遍，而是在于你复习的效率有多高，所以在复习的时候一定要坚持，调整好心态，保证自己每天都能够有一个好的学习状态，不要让任何事情影响到你，做好自己！在此提醒大家，本文篇幅较长，因为想讲的话实在蛮多的，全部是我这一年奋战过程中的想法、经验以及走过的弯路，希望大家看完可以有所帮助。
最后结尾处会有我在备考中收集到的详细资料，可供各位下载，请大家耐心阅读。
上海大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(612)普通物理（一）或(658)光学和(812)量子力学或(813)电动力学参考书目为：1.《普通物理学》（第5版）程守洙江之永主编高等教育出版社 1998年2.《量子力学导论》（第2版）曾谨言北京大学出版社 1998年关于英语复习。
我提一个建议，考研单词主要是用于阅读，所以知道意思即可，建议背单词书的同学不要死啃单词书，以“过单词”的方式背单词，每个单词记忆时间不要太长，不然很容易走神，效率也会很低，背诵单词应利用好零碎的时间，如吃饭之前半个小时，饭后半个小时，也可以穿插在复习专业课期间学累了的时候。
物理化学(一)考试大纲
⑥ 能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数； ⑦ 了解同时平衡、反应耦合、近似计算等。
第七章 考试内容 统计热力学的基本概念，配分函数及其与热力学函数的关系。 考试要求 统计热力学基础
① 了解什么是最概然分布； ② 理解为什么可以用最概然分布的微观状态数来代替整个体系的微观状态
数；
③ 理解配分函数的定义及意义； ④ 了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别； ⑤ 了解平动、转动、振动配分函数对热力学函数的贡献，了解公式的推导过
程；
⑥ 了解什么是玻色－爱因斯坦统计和费米－狄拉克统计。
第八章 电解质溶液 考试内容 电化学的基本概念，电导理论及强电解质溶液理论 考试要求
① 了解迁移数的意义及常用的测定方法；
1. 明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系； 2. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；明确电导率、摩尔电导率 的意义及其与浓度的关系； 3. 熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用；
① 了解热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程
等；
② 明确热力学第一定律和内能的概念。明确热和功只在体系与环境有能量交
换时才有意义。熟知功与热正负号的取号惯例；
③ 明确准静态过程与可逆过程的意义； ④ 明确 U 及 H 都是状态函数，以及状态函数的特性； ⑤ 较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中
4
考试内容 化学动力学的基本理论，催化反应、光化学反应的基本知识 考试要求 1. 了解碰撞理论、过渡状态理论、单分子反应理论的基本内容并弄清 几个能量的不同意义及相互关系； 2. 了解溶液中反应的特点及离子强度对反应的影响； 3. 了解光化学反应的特点量子产率； 4. 了解催化反应的特点和常见的催化反应类型； 第十三章 考试内容 表面化学的基本知识，附加压力，液液、液固界面的铺展与润湿，气－固 表面的吸附。 考试要求 1. 明确表面吉布斯自由能、表面张力的概念，了解表面张力与温度的 关系； 2. 明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系，学会使 用 Young-Laplace 公式； 3. 了解弯曲表面与平面上的蒸气压的差别，学会使用 Kelvin 公式，会 用这个基本原理来解释常见的表面现象； 4. 理解吉布斯吸附等温式中各项的物理意义并能应用其进行简单的计 算； 5. 理解表面活性剂的概念及其基本特性，了解其分类及几种重要作用； 6. 了解液－液、液－固界面的铺展与润湿情况，理解气－固表面的吸 附本质，了解吸附理论的基本内容。 第十四章 考试内容 分散体系的分类，胶体基本特性及一般性质。 考试要求 1. 了解胶体分散体系的基本特性； 2. 了解胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质及其应用； 3. 了解溶胶的稳定性及电解质对其的影响，会判断电解质聚沉能力的 大小； 4. 了解大分子溶液与溶胶的异同点。 二、考试的方法和考试时间 本课程考试采用相关专业统一闭卷考试，考试时间为 180 分钟。 三、考试评价标准 评卷采用一百五分制。 胶体化学 界面现象
复旦854高分子化学与物理考研大纲
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这个考研大纲主要涉及高分子化学和物理学两个领域的相关知识和研究内容。
而高分子化学是化学专业的一个重要分支，主要研究高分子材料的合成、结构、性能及应用等内容；物理学则是自然科学的一个重要学科，主要研究物质的运动规律和性质，以及各种现象背后的物理原理。
复旦854高分子化学与物理考研大纲的制定目的是为了选拔和培养具有较高综合素质的专业人才，让他们能够在该领域内具有深厚的理论功底和扎实的实践能力。
博士研究生入学考试《物理化学》考试大纲2
博士研究生入学测验《物理化学》测验大纲本《物理化学》测验大纲适用于报考化学工程及技术一级学科博士研究生入学测验。
物理化学是化学学科的重要分支，是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化根本规律的一门科学，是整个化学学科和化工学科的理论根底。
物理化学课程的主要内容包罗化学热力学〔统计热力学〕、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。
要求考生熟练掌握物理化学的根本概念、根本道理及计算方法，并具有综合运用所学常识阐发和解决实际问题的能力。
一、测验根本要求1．熟练掌握化学热力学的根本概念和根底理论，包罗热力学三大定律、化学平衡、相平衡、以及相应的计算；2．熟练掌握化学动力学，包罗化学反响速率方程，反响机理及反响速率理论的根本常识和计算；3．熟练掌握电化学的根底理论，包罗离子迁移、原电池、电解池、金属腐蚀与防护等方面的常识和运用根本理论解决实际问题和计算。
4．熟练掌握界面化学的内容，包罗外表张力及热力学、拉普拉斯方程、开尔文公式、吸附热力学等内容；5．掌握胶体化学方面的根本理论；6．答题务必书写清晰，过程必需详细，应注明物理量的符号和单元。
7．不在试卷上答题，解答一律写在专用答题纸上，并注意不要书写在答题范围之外。
二、测验方式与时间博士研究生入学《物理化学》测验为笔试，闭卷测验，测验时间为180分钟。
三、测验主要内容和要求〔一〕气体的PVT关系测验内容1、抱负气体状态方程2、抱负气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态道理及遍及化压缩因子图测验要求掌握抱负气体状态方程和混合气体的性质〔道尔顿分压定律、阿马加分容定律〕。
了解实际气体的状态方程〔范德华方程〕。
了解实际气体的液化和临界性质。
了解对应状态道理与压缩因子图。
〔二〕热力学第必然律测验内容1、热力学根本概念2、热力学第必然律3、恒容热、恒压热、焓4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳尝试，抱负气体的热力学能、焓6、气体可逆膨胀压缩过程7、相变化过程8、溶解焓及混合焓9、化学计量数、反响进度和尺度摩尔反响焓10、由尺度摩尔生成焓和尺度摩尔燃烧焓计算尺度摩尔反响焓11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应12、稳流过程的热力学第必然律及其应用测验要求明确热力学的一些根本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。
物理化学研究生硕士招生考试大纲
《物理化学》课硕士研究生考试大纲一、考试内容及基本要求第一章. 气体的PVT 关系考试要求1.掌握理想气体状态方程和分压定律的应用；2.理解并掌握饱和蒸气压概念；3.了解真实气体与理想气体的偏差；考试内容1. 理想气体状态方程；2.理想气体混合物；第二章. 热力学第一定律考试要求1.掌握热力学基本概念，着重理解状态函数的特性；2.了解几种热效应形式，掌握化学反应热的概念，明确内能与焓是状态函数，热与功是途径函数；3.掌握热力学第一定律的表达式，能根据状态函数的特性，计算ΔU 和ΔH ，能对理想气体在恒温、恒压、恒容或绝热过程中的ΔU 、ΔH 、Q 及W 进行计算；4.掌握相变焓的相关计算；5.掌握用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓数据计算化学反应热的方法，会用基希霍夫定律计算不同温度下的热效应；6.掌握可逆过程的特点和理想气体可逆体积功的计算；7.了解焦尔——汤姆生效应的特征。
考试内容1.热力学基本概念；2.热力学第一定律；3.恒容热、恒压热，焓；4.热容，恒容变温过程、恒压变温过程；5.焦耳实验，理想气体的热力学能、焓；6.气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式；7.相变化过程；8.化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓；9.由θm f H ∆和θm c H ∆计算θm r H ∆第三章. 热力学第二定律考试要求1.了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律各种表达方法；2.了解熵的引出过程，准确掌握熵的定义，克劳修斯不等式及隔离系统的熵判据；3.掌握系统进行PVT 变化及各类相变化时ΔS 的计算方法；4.了解热力学第三定律及规定熵、标准熵的定义，掌握由25℃各物质的标准熵求取化学反应标准反应熵的方法；5.掌握亥姆霍斯函数、吉布斯函数的定义，以及亥姆霍斯函数判据、吉布斯函数判据的本质及应用条件；6.了解热力学基本方程的导出及适用条件，掌握ΔA、ΔG的一般计算方法。
考试内容1.卡诺循环；2.热力学第二定律；3.熵、熵增原理；4.单纯PVT变化熵变的计算；5.相变化过程熵变的计算；6.热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；7.亥姆霍兹函数和及布斯函数；8.热力学基本方程；9.克拉佩龙方程；10.吉布斯－亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式。
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3.了解分解电压的意义；明确极化现象产生的原因及超电势的定义和它在电解中的应用。
重点：电解质溶液的热力学性质和导电性质及应用，电池电动势的计算及电动势测定的一些应用。
重点：掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的原理和方法。
3.能灵活运用克拉佩龙和克劳修斯—克拉佩龙方程式。理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握物质平衡判据的一般形式及相平衡和化学平衡条件。掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想体系（理想气体、理想溶液、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及应用。掌握不挥发性溶质稀溶液的依数性计算。理解逸度、活度的概念。了解逸度系数、活度系数的简单计算。
（四）界面化学与胶体化学
1.理解表面自由能函数、表面张力、润湿角等概念；了解如何控制润湿现象；掌握附加压力概念及由此而产生的表面现象（如毛细管现象、弯曲液面对蒸气压的影响等）。熟练掌握定量应用开尔文公式。了解亚稳状态，了解固体表面吸附现象，了解物理吸附和化学吸附的含义和区别。掌握朗格缪尔吸附理论的要点及应用；理解Gibbs吸附等温式并掌握其计算及应用，了解溶液的正、负吸附现象；了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
重点：液体的表面现象，气-固吸附，溶液吸附原理及应用。
2.了解分散体系的分类；了解胶体分散体系的基本特点；理解胶体在动力学、光学、电学性质上的基本特性；理解胶团的结构和扩散双电层的概念；了解憎液溶胶的经典稳定理论——DLVO理论；掌握溶胶的稳定性及聚沉影响因素；了解乳化剂的作用及影响乳状液稳定性的因素；了解大分子化合物的敏化作用与保护作用。
重点：溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性及聚沉影响因素。
三、参考书：
1.《物理化学》（上、下册）傅献彩等编，高等教育出版社（第五版）2004，或（第四版）1990。
2.《多媒体CAI物理化学》傅玉谱等编，大连理工大学出版社（第四版）,2004
3.《物理化学简明教程》印永嘉等编，高等教育出版社（第三版），1992
重点：掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和热力学能及焓变化值的原理和方法。
2.理解热力学第二、第三定律的经典表述及数学式表述和热力学第二定律的实质；掌握熵、Helmholtz函数、Gibbs函数等概念。掌握熵增加原理和各种平衡判据。熟练掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算熵、Helmholtz函数、Gibbs函数变化值的原理和方法。理解热力学公式的适用条件。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。了解热力学公式的推导演绎方法。了解热力学理论基础是什么，它可解决什么问题。
2.理解基本类型的复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的定义；掌握其各自的特点并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。理解复合反应速率方程的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理，掌握其应用。了解链反应的共同步骤、分类等概念。
3.理解催化剂的定义、催化作用的分类及催化作用的共同特征；了解催化剂及催化作用的基本知识。
重点：掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法，平衡常数的计算和应用，温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。
6.了解统计热力学系统的分类、最概然分布及平衡分布。理解统计热力学的基本假设，理解及适用条件。掌握双原子分子配分函数的计算及分子配分函数与热力学函数的关系。
重点：Boltzmann分布律，双原子分子配分函数的计算及分子配分函数与热力学函数的关系。
（二）化学动力学
1.掌握定容反应速率的表示方法及基元反应、反应速率常数、反应级数等基本概念。掌握一级和二级反应的微分及积分速率方程和应用，了解其他级数反应的速率方程。掌握一级、二级反应的特征。掌握基元反应的质量作用定律及应用。掌握Arrhennius方程及应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。
重点：浓度、温度对反应速率的影响规律和应用计算，掌握复合反应速率方程的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）的原理和应用
（三）电化学
1.理解电解质的活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念并会使用Debye-Huckel极限公式。了解电解质溶液的导电机理。了解离子迁移数的概念。理解电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率的概念及其应用。
重点：克劳修斯—克拉佩龙方程式的运用，偏摩尔量和化学势的概念及不挥发性溶质稀溶液的依数性计算。
4.了解相、组分数和自由度的意义。理解相律并掌握其简单应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用，能阅读和应用。掌握杠杆规则的有关计算。
重点：相律，能阅读和应用二Байду номын сангаас分系统相图。
5.理解化学反应的标准摩尔Gibbs函变的意义；理解化学反应标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。理解温度对平衡常数的影响。理解掌握温度、压力、惰性气体的存在等因素对化学反应平衡移动的影响规律。掌握固体化合物分解压力的概念和计算。
考试科目：物理化学适用专业：物理化学
一、复习要求：
物理化学的主要内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等四大部分。要求考生比较牢固地掌握物理化学的基本概念及计算方法，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
二、主要复习内容：
（一）化学热力学
1.了解体系与环境、状态与状态函数、可逆过程、热力学平衡、体系的变化过程与途径等热力学基本概念。理解热与功的概念；掌握热与功的正、负号的规定；掌握体积功的定义及计算。掌握热力学第一定律的叙述及数学表达式。理解热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓等概念。了解摩尔定压、定容热容的概念；掌握理想气体绝热可逆过程方程式。了解节流过程的特点及焦-汤系数的定义与实际应用。熟练掌握在物质的P，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和热力学能及焓变化值的原理和方法。