人教版九年级上册化学第3单元课题2原子的结构第2课时 (共15页)

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九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版

五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。

人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计

2.练习形式：采用个人练习和小组讨论相结合的方式，让学生在练习中查漏补缺，提高解题能力。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。

人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)

第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。

本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。

【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。

教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。

【教学重、难点】重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。

【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。

5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。

人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一二三四五六七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数该电子层上的电子数电子层核电荷数原子核核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构简称：8电子结构
关系？
原子种类最外层电子数化学性质得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子，也不易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子金属一般少于4个不稳定容易失电子
原子种类最外层电子数化学性质得失电子非金属一般多于4个不稳定容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构第二课时原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但是却有经常出现的区域，我们将这些区域叫做电子层

人教版九年级化学上册课题2 原子的结构第2课时离子与相对原子质量教学课件

(1)当x＝10＋y时，该粒子为_原__子_(填“原子”“阳离子”或“阴离___。 (2)若该粒子为原子，则当y＝2时，x＝_1_2__，该粒子能形成的离子符号为_R__2＋__(或__M__g。2＋) (3)若该结构示意图表示的粒子是R－，则x＝_1_7__ ，y＝_8___。
3．(桂林中考)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( A ) A．15 B．16 C．31 D．46
4．(盐城中考)2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是( D ) A．属于金属原子 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 g
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： (1)_原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等___。 (2)_原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性______。
11．某粒子结构示意图为
7．(重庆中考)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
9.(中山模拟)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是( A ) A．钠 B．镁 C．铝 D．无法确定
10．下列示意图表示的粒子中，属于原子的有____②__⑤__⑥__(填序号，下同)，属于阴离子的有__③__，属于阳离子的有_①__④_。
第三单元物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第2课时离子与相对原子质量
1．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图所示)中，获取了下列信息，其中错误的是( C ) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构

九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件

通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目结构特点
稀有气体原子：一般相对为 8 个电子，（氦稳定为 2 个电子）
形成物质的得失电化学性质子情况
比较稳定不易得、也不易失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图，填写下列表格。
原子最外层电子数目特点金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
）（填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（）（填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、二氧化碳分子等等。有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物质呢？
12
离子也是构成物质的一种基本微粒。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通过异性电荷相互吸引，还能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子，并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得到电子生成阴离子
人教版九年级化学上册第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第二课时)

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）学习目标：1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

学习重点：1.知道原子结构与元素化学性质的关系。

2.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

学习难点：原子结构与元素化学性质的关系。

课前预习：1.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。

2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.73.我国已于2021年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。

人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。

已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。

已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该原子核外有3个电子 C．该原子核带2个单位的正电荷5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其发射的卫星数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。

下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A铱原子质子数是70 B铱原子的相对原子质量是77C铱原子的核电荷数为77 D铱原子的中子数为776．（湛江市）元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.957.（南京市）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A. B. C. D.自主探究：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本，思考下列问题：1.核外电子是排布的。

课题2原子的结构(第2课时)优秀教学案例九年级化学上册(人教版)

2.帮助学生了解电子云的概念，理解原子的量子化轨道，以及电子在原子内部的排布规律。
3.通过实例分析，让学生掌握原子的稳定性与电子排布之间的关系。
4.培养学生运用化学知识解释生活中常见的化学现象的能力。
（二）过程与方法
1.采用多媒体动画、模型等直观教具，让学生亲手触摸和观察原子结构，以加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
1.设计一系列有针对性的问题，引导学生思考原子的内部结构。例如：原子是由什么组成的？电子在原子内部的排布有何规律？
2.通过问题引导学生主动探究，培养他们独立思考和解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，让学生掌握原子结构的知识，提高他们的科学素养。
4.鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，使课堂氛围更加活跃。
1.利用PPT展示原子的核式结构，详细讲解原子核由质子和中子组成，电子在不同能量级上的运动。
2.通过化学实验，让学生亲手操作，观察原子结构的模型构建，加深对原子内部组成的三维空间结构的认识。
3.讲解电子云的概念和原子的量子化轨道，引导学生理解电子在原子内部的排布规律。
4.分析原子的稳定性与电子排布之间的关系，让学生掌握原子的基本性质。
2.要求学生在作业中运用所学知识，解释一些生活中的化学现象。
3.鼓励学生进行自主学习，查找有关原子结构的相关资料，拓宽知识面。
4.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供依据。
五、案例亮点
1.情景创设丰富多样：本节课通过多媒体动画、模型展示、实验操作等多种方式，为学生创造了丰富的学习情景，使学生能够在直观、生动的环境中学习原子结构，提高他们的学习兴趣。
2.组织学生进行同伴评价，让他们相互指出在原子结构学习中的优点和需要改进的地方。

人教版九年级化学上册第三单元-课题2-原子的结构第2课时(共23张PPT)

质子数 = 核外电子数质子数 > 核外电子数
Cl
得到一个电子
+17 2 8 7
Cl -
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数
2020/5/27
质子数 < 核外电子数
1.离子：带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子或原子团
2.离子
（质子数﹥核外电子数）如 Na+ Mg2+
分类阴离子：带负电荷的原子或原子团
铝离子： Al 3+ 氯离子： Cl-
铁离子： Fe3+ 亚铁离子：Fe2+
注意：
1、离子所带电荷数写在前面，而电性写在后面
2、当离子所带的电荷数为“1”时，“1”要省略
2020/5/27
｛ 4.离子符号的意义：
表示1个某离子表示某种离子
例： O2-
（1）氧离子（或带2个单位负电荷的氧离子）
（2）1个氧离子
子是
( C)
+10 28 +11 28 +12 28 +13 28
A
B
C
2.一种元素的原子变成离子时
D
(D)
A.一定失去电子 C.电子层一定变化
B.一定得到电子 D.得失电子都可能
2020/5/27
3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
阳离子
失电子得电子
原子
得电子失电子
阴离子
7.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电区别 ②原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数

人教版九年级化学上册：第三单元课题2：原子的结构 (第二课时)--教案设计

九年级化学新课型第三章第5课时，总第20课时主备人:（二）合作共研专题一：1.了解原子核外电子的排布的规律、原子结构示意图的画法，在下表中画出1-20号元素的原子结构示意图，找出其中的规律，分析元素化学性质与原子结构的关系，完成专题一。

H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca规律：同一横行（周期）：；同一纵行（族）：。

元素种类最外层电子数稳定与否化学反应中得失电子情况金属元素非金属元素稀有气体元素2.原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布规律：由学生讨论、归纳总结：原子的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。

三、巩固提升3.某原子最外层有2个电子，该原子( )A.一定是氦原子B.一定是金属原子C.一定不是非金属原子D.不一定是金属原子4.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是___________(填字母代号)。

(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_____________(填字母代号)。

(3)D粒子的名称是__________；D中x=_______。

5．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．（1）铍原子的相对原子质量是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素．（2）不同种元素最本质的区别是．（3）在元素周期表中，从左到右有什么规律？6.下列粒子中表示+2价阳离子的是（）7.一种元素的原子变成离子时（）A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能.8.根据下图的结构图回答：⑴如果该图表示的是原子，X值为，该原子的符号是。

⑵如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为，符号是。

⑶如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为，符号是。

四、学后反思五、课后达标《学法》课后相应部分教后反思+10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 +1３ 2 8A B C D。

九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》课件新

课题2 原子的结构
——离子
知识回顾：通过上节课的学习我们掌握了什么？
原子核
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子
带正电
中子（中子不带电）
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电
子在核外的排布会有什么特点？
课时2 原子核外电子排布
教学目标
（2）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
6、离子与原子的区别和联系：
（1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼
b、电性不同：原子不带电，离子带电。
方法
4、离子的形成：
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
NaCl
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。
其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
• 根据右边的结构图回答：
• 如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该原子的符号是__N_e_。
• 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为__12_，符号是__Mg_2_+。
• 如果该图表示的是带两个单位负电荷的
阴离子，X值为__8_，符号是__O2_-_。

人教版九年级化学上册第3单元课题2 原子的结构第二课时教案设计

学生：学生独立思考、相互讨论逐归纳出原子核外电子排布规律并板书出来。
板书：2、原子核外电子排布规律
（1）第一层最多排2个电子。
（2）第二层最多排8个电子。
（3）第三层最多排18个电子。
（4）最外层最多排8个电子。
四、1-20号的原子结构示意图
教师：引导孩子根据原子核外电子排布规律排1-20号原子的原子结构示意图并在多媒体上呈现表格
教师：通过提问的形式，以第一课时学习原子内部结构的基础上，提出下列问题：
（1）原子可以怎么分？
（2）原子内部各粒子的微观结构具有什么样的等量关系？
学生：回忆上节课的知识，为本节课知识做好铺垫
教师：归纳总结导入新课并板书今天的课题
板书：3-2-2：原子核外电子排布
新授：
2、原子的空间分布
教师：通过ppt展示H原子中原子核与核外电子空间构型。
2、教师通过引导学生自学课本，学生总结归纳出原子核外电子排布规律。
3、学生自己动手实践，自己尝试写出1-20号的原子结构示意图。
情感态度
与价值观
1、教师通过对H原子中原子核和核外电子的排布，逐步让孩子建立原子的空间想象力，拓展学生的思维能力。
2、学生通过自学原子核外电子排布规律，逐步培养孩子独立思考的学习习惯。
集体备课课时计划
科目：化学年级：九年级主备教师：执教教师：使用时间：
课题
3-2-2原子的结构
课型
新授
课时
第二课时
教学
目标
知识与能力
1、学生整体感知原子中原子核与核外电子的排布特点。
2、学生熟练掌握掌握原子核外电子排布的特点
3、学生熟练掌握1-20号原子结构示意图。
3、掌握动能与势能