化学选修3原子结构完整ppt课件

体。从现代原子——分子学说的观点看，你
认为不正确的是（
）
D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小的
电子层能量 越低。在同一能层中，各能级 的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
３．理论研究证明，多电子原子中，同一 能层的电子，能量也可能不同，还可以把 它们分成能级，第三能层有3个能级分别 为 3S。3P 3d
（所含能级个数＝能层序数 n）
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 g 9×2＝18
f 7×2＝14
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的能级顺序进行填充 —构造原理
2、同种类的原子在质量、形状和性质上完 全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构成。 单质是由简单原子组成，化合物是由复杂 原子组成。复杂原子的质量等于组成它的 简单原子的质量总和。
3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。
原子是一个平均分配着正电荷的粒子，其 中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而 形成中性原子
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
★原子的电子排布遵循构造原理使整 个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
思考与交流
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
答案： (1) ×(2) ×(3)√
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处 的位置及运行的速度；
能层 K L M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
O
5s …
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电 子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
（2n2 ）
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数 间存在什么关系？
4．1911年，英国物理学家卢瑟福— 电子绕核旋转的原子结构模型
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
第二课时
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四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释
放不同的能量
表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电 子的吸收光谱或发 射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，
地球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属，
非金属仅有22种。
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原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲学家德 谟克利特等人认为 ：万物是由 大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可分割 的原子组成，原子不可自生自灭
人类探索物质结构的历史
原子结构的衍变过程
1.德谟克利特的古代原子学说 2.道尔顿的近代原子学说（模型） 3.汤姆生原子模型 4.卢瑟福原子模型 5.玻尔原 子模型 6.电子云模型
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
质量数=质子数+中子数
二、能层与能级
1.能层：（即电子层）
按原子核外电子能量的差异，可以将核外 电子分为不同的能层．即电子层。
能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52
子数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高的 电 子层，由里往外。
• 电子排布式可以简化，如可以把钠的 电子排布式写成【Ne】3s1。试问： 上式方括号中的符号的意义是什么？ 你能仿照钠原子的简化电子排布式写 出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是
不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种
性质和质量都相同；③原子是微小的实心球
4.下列各原子的电子排布正确的是
A. Be 1s22s12p1 B. C 1s22s22p2 BD
C. He 1ss23p5
5.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
6．下列各原子或离子的电子排
布式错误的是（ D ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
2、能级: （既电子亚层）
在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级．（既亚层）
规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……