人教版化学选修三1.1 原子结构 同步课堂课件优品课件ppt

2s22 3s23p6
p6
3d10
4s1
30
锌
Zn
1s2
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
31
镓
Ga
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p1
32
锗
Ge
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p2
33
砷
As
1s2
2s22 3s23p6 4s24
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种天然元素，宇 宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律： ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布：
能层 1
2
3
4
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
轨道 数
1
1
3
1
3
5
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
能层 1 2 3 4 5 6 7 …
表达 K L M N O P Q …
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子 的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能 级。（即不同的电子亚层）能量从低到高、结 构从简单到复杂可分为：
名称
spd f gh
形状
球形
纺锤 形
/
/
/
/
轨道数
1 3 5 7 9 11
最多容纳电 子数
Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
4、简化电子排布式
如： Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
5、原子核外电子排布的表示方法 （以氧为例）：
N
1s2
2s22 p3
8
氧
O
1s2
2s22 p4
9
氟
F
1s2
2s22 p5
10
氖
Ne
1s2
2s22 p6
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
11
钠
Na
1s2
2s22 p6
3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22 p6
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22 3s23
p6
p1
14
硅
Si
1s2
2s22 3s23
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
若按构造原理上述元素应该排布如下：
24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
结论：处在半满状态更加稳定
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
p6
3d10
p3
34
硒
Se
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p4
35
溴
Br
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p5
原子 元素 元素
电子排布
序数 名来自百度文库 符号 K LMNO
36
氪
Kr
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p6
（二） 、构造原理中排布顺序的实质
p6
p6
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
21
钪
Sc
1s2
2s22 3s23 p6 p63d1
4s2
22
钛
Ti
1s2
2s22 3s23 p6 p63d2
4s2
23
矾
V
1s2
2s22 3s23 p6 p63d3
4s2
24
铬
Cr
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s1
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
二、能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
1、能层：在多电子原子的核外电子的能量是 不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子 分为不同的能层。由离核由近及远、能量从低 到高可分为不同能层如下：
⑴核外电子的电子排布式
O：1s22s22p4
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3
锂
Li 1s2 2s1
4
铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22 p1
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
6
碳
C
1s2
2s22 p2
7
氮
25
锰
Mn
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
26
铁
Fe
1s2
2s22 3s23 p6 p63d6
4s2
27
钴
Co
1s2
2s22 3s23 p6 p63d7
4s2
28
镍
Ni
1s2
2s22 3s23 p6 p63d8
4s2
29
铜
Cu
1s2
1
3
5
7
轨道 总数
1
4
9
16
电子 数
2
8
18
32
三、构造原理
（一） 、构造原理
1、原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 —构造原理
电子填充的先后顺序（构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p
……
2、构造顺序的记忆方法一：
3、按照构造原理写原子核外电子排布式实例
1、能量最低原理 1)相同能级的不同能层的能量高低顺序 ：
1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d 2)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 3)不同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
（三） 、不遵循构造原理的特例 1、全空、半满、全满规则