人教版化学选修三1.1 原子结构 同步课堂课件优品课件ppt
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【优质课件】高中人教版高中化学选修三1.1《原子结构》优秀课件.ppt
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第2课时）
问题探究 根据已有知识，试写出K原子
的可能电子排布式与原子结构示意图？ 猜想一：1s22s22p63s23p63d1
猜想二：1s22s22p63s23p64s1
三、构造原理与电子排布式
构造原理：P5
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：
(A．C1s、) 2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
中小学精编教育课件
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
（第1课时）
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的， 那么原子是怎样诞生的呢？
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素是宇宙中最丰富的元素，占88.6%（ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140亿年，地球年龄已有46亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量 可以不同，还可以把它们分成能级。
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
原理内容：一个原子轨道中最多只能容 纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须 相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子 数完全相同的电子。
Page 34
C：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个 电子的可能排布： ①2p：↑ ↑ ②2p↓:↑ ③2p:↓ ↓ ④2p ↑ ↑
Page 18
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 的电子层，然后才由里往外，依次排在能量 较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。
注意：
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解， 必须同时满足各项要求。
Page 19
例如：
微粒符号
NH4+ H2O OH-
质子数 11 10 9
电子数 10 10 10
难点
1.电子云与原子轨道； 2.基态、激发态与光谱。
Page 8
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
Page 9
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
Page 10
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
氢原子电子云
Page 27
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
Page 28
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
Page 34
C：最外层的p能级上有三个规道 可能写出的基态C原子最外层p能级上两个 电子的可能排布： ①2p：↑ ↑ ②2p↓:↑ ③2p:↓ ↓ ④2p ↑ ↑
Page 18
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 的电子层，然后才由里往外，依次排在能量 较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。
注意：
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解， 必须同时满足各项要求。
Page 19
例如：
微粒符号
NH4+ H2O OH-
质子数 11 10 9
电子数 10 10 10
难点
1.电子云与原子轨道； 2.基态、激发态与光谱。
Page 8
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
Page 9
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
Page 10
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
氢原子电子云
Page 27
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
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2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》实用课件
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
原子的结构 质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
可以准确地测出它们在某一时刻所 处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）测；不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
原子的结构 质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2、原子轨道
a．s电子的原子轨道（电子云）形 状 是以原子核为中心的球体，只有 一个伸展方向
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
可以准确地测出它们在某一时刻所 处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）测；不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
人教版高二化学选修3课件：1.1 原子结构(共48张PPT)
1-1 【教学提示】 ——新课标38页
3.情境素材建议 焰火、霓虹灯的颜色与原子结构的联系；
激光与电子跃迁；原子吸收和发射光谱在元素 分析中的应用，几种金属的焰色与发射光谱； 氢原子的线状光谱与玻尔模型，钠原子的线状 光谱对玻尔模型的挑战；量子力学的诞生，微 观粒子的波动性思想是如何产生和得到证实的。
能级组：能量相近的能级的组合。
按能量从低到高：1s—2s2p—3s3p— 4s3d4p—5s4d5p—6s4f5d6p —7s5f6d7p
三、构造原理 根2、据构电造子原排理布，式只—要—知道依原构子造序原数理，用就数可字以在写能出级几符乎号
所右有上元角素表原明子该的能电级子上排排布布，的这电样子的数电,再子按排能布层是高基低态排原列 子的的式电子子。排布。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理: 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的
能量处于最低状态。
2.基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫基态原子； 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高 能级成为激发态原子。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 2.基态原子与激发态原子
1－1 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质：
1、原子结构理论 核外电子运动状态、元素周期律…… 2、元素性质 核电荷数、原子半径、化合价、电离能（势）、 电负性……
——元素性质的周期性规律
◆核外电子运动状态 1、电子的波粒二重性——物质波
2、电子运动状态参数
主量子数 n（能层）符号： K, L, M, N, O, …… 角量子数 l（能级）符号：s, p, d, f, …… 磁量子数 m（轨道），s, p, d, f的轨道分别为1， 3， 5，7条
人教版选修3 化学：1.1 原子结构 课件(共15张PPT)
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核 最近的能层，后由里往外依次排能量较高能层。 而失电子总是先失最外层电子。
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理 解，须同时满足。
二、电子排布式 能层：按能量由低到高顺序
离核越 远能量
越高
1234567 K LMN O P Q
2 8 18 32 … …
最多容纳2n2
三、电子排布图
实例:
Al原子的电子排布图
C原子的电子排布图
以铝原子为例，电子排布图中各符号数字的意义：
电子排布图能直观地体现原子核外电子分层、 分能级分轨道排布情况以及电子的自旋状态。
四、价电子排布式 实例:
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
价电子排布式 3d64s2
原子结构
原子核外电子排布
原子核外电子的排布遵循能量最 低原理、泡利原理（又叫泡利不相容 原理）和（洪特规则特例）。原子核 外电子排布可以用一定的图（式）表 示出来。常用来表示原子核外电子排 布的图（式）有下列四种：
一、原子(离子)结构示意图 二、电子排布式 三、电子排布图 四、价电子排布式
一、原子(离子)结构示意图法
实例:
19K： 1s2 2s22p6 3s23p6
简写 [Ar] 4s1
26Fe： 1s2 2s22p6 3s23p6 3d64s2
简写 [Ar] 3d64s2
电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、 分能级排布情况。
35．[化学——选修3：物质结构与性质] 锌在工业中5．[化学——选修3：物质结构与性质] 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （轨道表达式）为
___________________ ，
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件 .(共22张PPT)
2、不同能层分别有多少个能级， 与能层的序数间存在什么关系？
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同
★所含能级个数＝能层序数 n ★不同能层中的s、p、d、f、g能 级最多能容纳的电子数是相同的， 各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
二、能层与能级
1、能层
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分36秒17:22:369 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分36秒下午5时22分17:22:3621.11.9
通过元素和化合物的学习，我们知道物 质的元素组成决定了物质性质，同分异 构体的存在说明物质的结构决定物质的 性质，原子结构特别是原子核外电子排 布与元素的性质有着密不可分的联系， 即结构决定性质。提到物质结构就得从 分子原子说起，因为物质由分子组成， 分子又由原子组成，原子是化学变化中 的最小微粒。那么原子是否可以再分？ 其组成和结构究竟如何呢，让我们进入 第一节原子结构。
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同
★所含能级个数＝能层序数 n ★不同能层中的s、p、d、f、g能 级最多能容纳的电子数是相同的， 各为：
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
二、能层与能级
1、能层
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分36秒17:22:369 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22 分36秒下午5时22分17:22:3621.11.9
通过元素和化合物的学习，我们知道物 质的元素组成决定了物质性质，同分异 构体的存在说明物质的结构决定物质的 性质，原子结构特别是原子核外电子排 布与元素的性质有着密不可分的联系， 即结构决定性质。提到物质结构就得从 分子原子说起，因为物质由分子组成， 分子又由原子组成，原子是化学变化中 的最小微粒。那么原子是否可以再分？ 其组成和结构究竟如何呢，让我们进入 第一节原子结构。
人教版化学选修三1.1 原子结构 同步课堂课件最新课件PPT
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种天然元素，宇 宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律： ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布：
能层 1
2
3
4
人教版高中化学选修3-1.1《原子结构》第一课时优教教学课件
能层: 一2s 2p
三
四……
M
N ……
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
上一页 下一页
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
在书写电子排布式时，能层低的能级 要写在左边，不能按填充顺序写。
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
上一页
下一页
②简化电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式。
半满规则 全满规则
例：写出Cr和Cu的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
上一页 下一页
课堂练习
1.电子在核外运动时，离核最近、能量最
低的电子是在（ D ）
A．N层
B．M层
C．L层
D．K层
上一页 下一页
2.符号为M的能层所含的能级有几种（ B ）
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
上一页 下一页
Thyoaunk
End
人教版化学选修三1.1 原子结构 讲课课件优秀课件PPT
—
决定元素种
（核内质子数）
请看下列表示
a—类—代表质量数；
X a +d c-+-
abcd 各代表
b
什么
b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
几个关系式
1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aWm ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m 4. 阴离子 bY n ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
交流 · 研 讨
下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。
微粒 质量/kg 相对质量 电量/C 电荷
电子
质子
中子
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
0.0005484 1.007
1.008
1.602×10-19 1.602×10-19 0
-1
+1
0
请根据表中所列的数据讨论：
核外电子数＝b＋n
练习：填表：
微粒符 质子数
号
（Z）
N
7
Al
13
Ar
18
Cl
17
H
1
中子数 （N）
7 14 22
18
2
质量数 （A）
14 27
40 35 3
用
A Z
X
表示
14 7
N
27 13
Al
40 18
Ar
35 17
Cl
3 1
H
(二)核素
P4 “观察思考” 三种不同的氢原子
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
化学课件《原子结构—物质结构理论的发展史》优秀ppt 通用
返回主题
能层、能级的概念
名称 一 二
三
能
序数n 1 2
3
层
符号 K L
M
返回主题
四 五 六七
4
5 67
N
O PQ
能 符号 1s 级 最多电
子数 2
能层最多
可容纳电 子数
2
2s 2p 26
8
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 2 6 10 14
18
32
学与问
问题1 问题2 问题3 问题4
返回主题
玻尔
7、 1913年， 玻尔（丹麦）
提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
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查德威克
8、 1932年，查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中子。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
能层、能级的概念
名称 一 二
三
能
序数n 1 2
3
层
符号 K L
M
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四 五 六七
4
5 67
N
O PQ
能 符号 1s 级 最多电
子数 2
能层最多
可容纳电 子数
2
2s 2p 26
8
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 6 10 2 6 10 14
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玻尔
7、 1913年， 玻尔（丹麦）
提出原子中心的这个正电荷 叫原子核，它几乎占去了原 子的全部质量，但体积却很 小，电子（其质量可忽略不 计）象行星绕太阳公转那样 围绕着原子核高速运转，是 个“小太阳系”
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查德威克
8、 1932年，查德威克 （英国）
发现了原子核中有电中性的中子。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人教版化学选修三1.1 原子结构(第三课时)课件优秀课件PPT
结构示意图
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
铁原子
1s22s22p63s23p63d64s2
铁离子
1s22s22p63s23p63d5
判断下列基态原子的电子排布式是否正确； 如不正确，说明它违反了什么原理？
（1）Al：1s22s22p63s13p2 （2）Cl：1s22s22p63s23p5 （3）S：1s22s22p63s33p3 （4）K：1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
不同时刻电子出现的位置
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
➢注：一个小黑点不表示一个电子
1s电子在原子核外出 现的概率密度分布图
电子云：电子在原子核外空间的概
率密度分布图。
电子云轮廓图的制作
旋方向相反(顺时针、逆时针)。 ---泡利原理 2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
练习1：写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
作业：
画出从21号到30号元素原子 外围电子的轨道排布式
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
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Na： 1s22sK22pL63s1 M
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
4、简化电子排布式
如： Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
5、原子核外电子排布的表示方法 （以氧为例）：
24Cr：1素应该排布如下：
24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
结论：处在半满状态更加稳定
25
锰
Mn
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
26
铁
Fe
1s2
2s22 3s23 p6 p63d6
4s2
27
钴
Co
1s2
2s22 3s23 p6 p63d7
4s2
28
镍
Ni
1s2
2s22 3s23 p6 p63d8
4s2
29
铜
Cu
1s2
N
1s2
2s22 p3
8
氧
O
1s2
2s22 p4
9
氟
F
1s2
2s22 p5
10
氖
Ne
1s2
2s22 p6
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
11
钠
Na
1s2
2s22 p6
3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22 p6
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22 3s23
p6
p1
14
硅
Si
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
21
钪
Sc
1s2
2s22 3s23 p6 p63d1
4s2
22
钛
Ti
1s2
2s22 3s23 p6 p63d2
4s2
23
矾
V
1s2
2s22 3s23 p6 p63d3
4s2
24
铬
Cr
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s1
能层 1 2 3 4 5 6 7 …
表达 K L M N O P Q …
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子 的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能 级。（即不同的电子亚层）能量从低到高、结 构从简单到复杂可分为：
名称
spd f gh
形状
球形
纺锤 形
/
/
/
/
轨道数
1 3 5 7 9 11
最多容纳电 子数
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
二、能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
1、能层：在多电子原子的核外电子的能量是 不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子 分为不同的能层。由离核由近及远、能量从低 到高可分为不同能层如下：
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s1
30
锌
Zn
1s2
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
31
镓
Ga
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p1
32
锗
Ge
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p2
33
砷
As
1s2
2s22 3s23p6 4s24
⑴核外电子的电子排布式
O：1s22s22p4
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3
锂
Li 1s2 2s1
4
铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22 p1
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
6
碳
C
1s2
2s22 p2
7
氮
1
3
5
7
轨道 总数
1
4
9
16
电子 数
2
8
18
32
三、构造原理
（一） 、构造原理
1、原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 —构造原理
电子填充的先后顺序（构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p
……
2、构造顺序的记忆方法一：
3、按照构造原理写原子核外电子排布式实例
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种天然元素，宇 宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律： ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布：
能层 1
2
3
4
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
轨道 数
1
1
3
1
3
5
1、能量最低原理 1)相同能级的不同能层的能量高低顺序 ：
1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d 2)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 3)不同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
（三） 、不遵循构造原理的特例 1、全空、半满、全满规则
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
p6
3d10
p3
34
硒
Se
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p4
35
溴
Br
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p5
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
36
氪
Kr
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p6
（二） 、构造原理中排布顺序的实质
Fe： 1s22sK22pL63s23p6M3d64sN2
4、简化电子排布式
如： Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同 试写出8号、14号、26号元素的简化排布式吗？
5、原子核外电子排布的表示方法 （以氧为例）：
24Cr：1素应该排布如下：
24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
结论：处在半满状态更加稳定
25
锰
Mn
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
26
铁
Fe
1s2
2s22 3s23 p6 p63d6
4s2
27
钴
Co
1s2
2s22 3s23 p6 p63d7
4s2
28
镍
Ni
1s2
2s22 3s23 p6 p63d8
4s2
29
铜
Cu
1s2
N
1s2
2s22 p3
8
氧
O
1s2
2s22 p4
9
氟
F
1s2
2s22 p5
10
氖
Ne
1s2
2s22 p6
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
11
钠
Na
1s2
2s22 p6
3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22 p6
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22 3s23
p6
p1
14
硅
Si
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
21
钪
Sc
1s2
2s22 3s23 p6 p63d1
4s2
22
钛
Ti
1s2
2s22 3s23 p6 p63d2
4s2
23
矾
V
1s2
2s22 3s23 p6 p63d3
4s2
24
铬
Cr
1s2
2s22 3s23 p6 p63d5
4s1
能层 1 2 3 4 5 6 7 …
表达 K L M N O P Q …
2、能级：在多电子原子中，同一能层的电子 的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能 级。（即不同的电子亚层）能量从低到高、结 构从简单到复杂可分为：
名称
spd f gh
形状
球形
纺锤 形
/
/
/
/
轨道数
1 3 5 7 9 11
最多容纳电 子数
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
二、能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
1、能层：在多电子原子的核外电子的能量是 不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子 分为不同的能层。由离核由近及远、能量从低 到高可分为不同能层如下：
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s1
30
锌
Zn
1s2
2s22 3s23p6
p6
3d10
4s2
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
31
镓
Ga
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p1
32
锗
Ge
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p2
33
砷
As
1s2
2s22 3s23p6 4s24
⑴核外电子的电子排布式
O：1s22s22p4
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3
锂
Li 1s2 2s1
4
铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22 p1
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
6
碳
C
1s2
2s22 p2
7
氮
1
3
5
7
轨道 总数
1
4
9
16
电子 数
2
8
18
32
三、构造原理
（一） 、构造原理
1、原子核外电子排布必须遵循一定的排布顺序 —构造原理
电子填充的先后顺序（构造原理）
1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p
……
2、构造顺序的记忆方法一：
3、按照构造原理写原子核外电子排布式实例
p6
p2
15 磷
P
1s2
2s22 3s23
p6
p3
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
16 硫
S
1s2
2s22 3s23
p6
p4
17
氯
Cl
1s2
2s22 3s23
p6
p5
18
氩
Ar
1s2
2s22 3s23
p6
p6
19
钾
K
1s2
2s22 3s23
p6
p6
4s1
20
钙
Ca
1s2
2s22 3s23
第一章第一节 原子结构
一、开天辟地原子的诞生 1、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的
熔合反应
其他元素
合成
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种天然元素，宇 宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年 。
2
6
10 14 18 22
3、规律： ⑴各原子轨道的能量高低比较
① 1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d ② ns<np<nd<nf
⑵每一个能层的能级（电子亚层）分布：
能层 1
2
3
4
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
轨道 数
1
1
3
1
3
5
1、能量最低原理 1)相同能级的不同能层的能量高低顺序 ：
1s<2s<3s<4s
2p<3p<4p<5p
3d<4d<5d<6d 2)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf 3)不同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
（三） 、不遵循构造原理的特例 1、全空、半满、全满规则
2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
p6
3d10
p3
34
硒
Se
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p4
35
溴
Br
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p5
原子 元素 元素
电子排布
序数 名称 符号 K LMNO
36
氪
Kr
1s2
2s22 3s23p6 4s24
p6
3d10
p6
（二） 、构造原理中排布顺序的实质