人教版九年级化学原子的结构ppt课件

钠原子的结构 （11个电子）
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第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
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2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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三 原子核外电子的排布有什么规律？
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3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
Na Mg Al Si P S Cl Ar
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比一比,看一看你画对了吗？Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
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通过画1~18号原子的结构示意图， 你发现了什么规律？
⑴从左到右最外层电子数依次增加。 (2)从上到下电子层数依次增加。
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一. 原子的结构
原子核
质子 每个质子带一个单位的正电荷
（+）
原子
中子 不带电
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（—）
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【分组讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
原子中：1.质子数==核外电子数
核外电子数 1 6 8 11 17
质子数不一定等于中子数 2.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 3.不同原子，质子数不同
(★ 质子数决定原子的种类）
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一. 原子的结构
原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？
质子 每个质子带一个单位的正电荷
原子
原子核 （+）
（+） 中子 不带电
（不显电性）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
西瓜式模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，提 出了“西瓜式”原子结构模型，电子就像“西 瓜子”一样镶嵌在带正电. 的“西瓜瓤”中。
粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助手 们进行了α粒子散射实验
著名的 粒子散射实验
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α
α 粒子束发生偏转示意图
束粒 子
用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击 金箔，他们预期，这些α粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果 是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一 小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。
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找找规律
这三大类的原子最外层电子
数有什么规律？
氢H
氦He
属 金 属 非金 体 稀有 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne 气
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar .
★最外层电子数决定原子的化学性质
1.稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结 构被认为是一种相对稳定的结构。 2.金属原子：最外层电子数一般少于4个,未达8电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。 3.非金属原子：最外层电子数一般. 多于4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
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画法:画圆圈,标质子,
弧线呈扇面,数字一条线。
Na
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【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个）
第二层（6个） (最外层)
+8 2 6 【思考】
我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图 .
画一画
4.请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构
示意图：
H
He
Li Be B C N O F Ne
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
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第一层 第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
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二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分 层 排 布
核外电子分层排布示意图
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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第一层（2个） 第二层（8个）
（－）
核电荷数＝ 质子数＝核外电子数
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量 相等，电性相反，因此，原.子不显电性。
1.填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
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【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正
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科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电. 子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
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一 原子的构成
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,
但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是
原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一
丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带
电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸
引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样
运动的呢?
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二 原子核外电子的排布 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
好好学习，天天向上！
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知识回顾
1.分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学
性质的最小粒子
2.化学变化的实质：
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子。
3.原子：化学变化中最小的粒子 4.分子与原子的区别：
在化学变化中，分子可分而原子不可再分 .
【情景激活】
原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子究竟能否再 分？
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
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原子的体积大小怎样？ 原子是实心球体吗？
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科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原Leabharlann Baidu，原子是不可再分的实心球体。
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科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生