新人教版九年级化学上册复习PPT课件

二、空气是一种宝贵的资源（用途）
1.O2：支持燃烧，供给呼吸
2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由 于化学性质不活泼，常用作保护气；利用 液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导 材料的制冷剂。
3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。
三、氧气的性质及制取
二、对蜡烛及其燃烧的探究 检验 采用排水法 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 气体 检 收集气体 检验 中水 验 气体 比较二氧化碳含量的不同 蒸汽 生 观察蜡烛的颜色、状态、 中氧 含量 成 形状、硬度等；点燃时， 气含 的 观察蜡烛燃烧时发生了 量的 产 点燃蜡烛刚熄灭时 哪些变化 不同 物 的白烟，探究是 CO2、还是H2O、 探究烛焰分层及温度分布 或者冷凝的石蜡？
为什么化学可以使世界变得更加 绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是 一把“双刃剑”？ 答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以 及能源、信息、材料、国防、环境保护、医 药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）； 第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。
1.X的原子得到2个电子变成离子，则 该离子的符号为（ B ）。 A.X B.X2C.X-2 D.X2+
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。 A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素 外，其他元素的原子结构都不是相对稳 定结构，因而有达到相对稳定结构的倾 向，这是原子之间可以发生化学反应和 相互结合的内在原因。一般地说，金属 元素的原子最外层电子数（ ＜4 ）个， 失去 在化学反应中（ ）电子形成具有 阳 相对稳定结构的（ ）离子；非金属 ≥4 原子的最外层电子数（ ）个，在 得到 化学反应中（ ）电子，形成具有 相对稳定结构的（ ）离子。 阴
塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；
第四、五单元 物质构成及质量守恒定律 一、几种构成物质微观粒子 保持物质化学性质的一 分子 种粒子。 构成物 质的微 原子 化学变化中的最小粒子。 粒? 离子 带电的原子或原子团。 阴 阳 离 离 子 子 (--) (+)
分子 的特 点
石 墨
深灰色、有金属 很小，有滑 用作润滑剂、 光泽，不透明的 腻感；导电；电极、制铅笔 细鳞状固体 很高 芯
为什么它们的物理性质相差很大？ 碳原子的排列方式不同。
（3）防治：工业、生活、农业
2.硬水与软水
如何区分硬水软水？
三、固体废弃物污染
1.常见说法：重金属污染、白色污染
2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、 塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料
四、家居、装璜污染
劣质油漆中一般含有较多的铅等 重金属元素、挥发性的有毒物质苯等 有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的 甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射 性元素氡……
（1）连接装臵
（2）检查装臵气密性 （3）装药品、(塞棉花)
（4）准备收集装臵
（5）加热试管（预热、集中加热）
（6）收集气体（时机、验满）
（7）先撤导管、停止加热
第二单元 我们周围的空气
一、空气是由什么组成的
1.实验测定
（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装臵的要求：气密性好
2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）
化学方程式的意义： （1）表示出反应物、生成物和反应 宏 条件分别是什么。 观 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比
微 （3）表示反应物和生成物之间的原 观 子或分子个数比。 以C+O2====CO2为例说明其意义？
点燃
五、化学式和化合价 1.背诵常见元素化合价顺口溜：在 化合物中金属元素通常为正价，非 金属元素通常为负价 2.常见原子团的化合价： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH-
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9）
（1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能 否燃烧、燃烧产物的状态等
（2）关注物质的变化
如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有 “一光二热三生成” （3）关注物质的变化的过程及其现象
对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录
九年级上册总复习
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的一门科学。 组成、结构：元素组成物质， 物理变化 物理性质 分子、原子构成物质 化学变化 化学性质
变化
体现
描述
性质
1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、 可以、会”等字眼，是结果的描述 。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的 状态 “变化”关键是“有无新物质产生
课题3 走进化学实验室
一、实验室规则
1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝
2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体 铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中
二、实验装臵及操作
1.实验室制取气体装臵的选择
（1）发生装臵：反应物的状态和条件 固液不加热 固固加热，固液加热、固液不加热
（2）收集装臵：生成物的性质
将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小 烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓 氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯 ，烧杯B臵于大烧杯外（如图所示）。观察 几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了 什么？
原子中的 等量关系： 核电荷数==质子数==核外电子数 离子中量的关系；
核电荷数==质子数≠核外电子数 质子数＞核外电子数 阳离子 离子 质子数＜核外电子数 阴离子 忽略电子的质量可得关系式： 相对原子质量==质子数+中子数
密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）
2.实验操作
固体药品的取用 酒精灯加热时的注意事项 液体药品的取用 （1）块状：镊子 （1）酒精的体积 （1）少量：胶头滴管 俯视 （2）粉末：纸槽 （2）火焰加热部位 （2）一定体积：量筒 （3）一定质量：天平 仰视
2.实验操作
1.实验测定
（1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O==2H2↑+O2↑ 正极 负极 2.结论：水是由氢、氧两种 元素组成的 1 2 体积比 气 体 O2 H2
点燃
二、H2的性质及制取
1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水
2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； △ （2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退 3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸
第六单元 碳和碳的氧化物
单 金刚石、石墨、C60 质 无定形炭： 木炭、焦炭、炭黑、活性炭 性质
碳 和 碳 的 氧化物 化 合 化 物 合 物 H2CO3
CO
用途 性质
CO2 制法
用途
CaCO3
一、金刚石、石墨
颜色、状态
硬度 导电性 熔点
用 途
金刚石
无色、透明的 正八面体固体
Leabharlann Baidu
很大；不导 裁玻璃、制钻 头、钻石 电；很高
“0 4.化合物中元素化合价的代数和为 ” “0
3.单质中元素的化合价为 ：
练习：判断下列物质或原子团中加 点元素的化合价
0 +4 +7 +6 -3 +5
Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3 . . . . . .
+6
SO42.
下列物质的化学式是按一定的规律排列 D B 的NaCl、Cl2、______ 、______ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物 质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2
练习：根据化学方程式 2X+2CO====N2+2CO2，推测X 的化学式为 （D ）
A、N2O4
C、NO2
B、N2
D、NO
化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应的 式子。 2.书写化学方程式的原则： a.以客观事实为基础；
b.满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的，一定不能混 用。 4.要会读化学方程式。
六.质量守恒定律和化学方程式
1、质量守恒定律？ 参加反应的各物质的质量总和，等于反 . . 应后生成的的各物质的质量总和。这个 . . 规律就叫质量守恒定律。
注意：（1）概念中的“参加”和“生成 ”；
（2）质量守恒定律只能应用于化学变化 ，而不能用于物理变化。
自然界为什么会存在质量守恒定律？ 化学反应中，反应前后原子的种类没有 改变，数目没有增减，原子的质量也没 有改变。 练习：某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2,则该物质的组成中一定含有（ ） 元素，可能含有（ ）。
（1）加热高锰酸钾制取氧气
（2）盐酸和大理石制取二氧化碳
也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2
（3）水的净化：静臵沉淀、吸附沉淀、 过滤；活性炭吸附；蒸馏
（4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三接触） 蒸发(蒸发程度） 计算产率
3.实验顺序（以制氧为例）
四、几个常用化学用语的意义： 1、元素符号的意义? 表示一种元素 宏 表示一种物质（金属、固态非金属（除 （什么情况？） 观 I2）和稀有气体） 表示该元素的一个原子 微 在元素符号前加数字，表示该元素 观 的 几个原子 以“Fe”为例说明其具体意义？
化学式的意义？
表示一种物质 宏 观 表示组成该物质的元素
1.物理性质：液态、固态为淡蓝色
2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、 H2反应的化学方程式，现象“一光二热 三生成”。 MnO2 3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元 自然界的水
一、水的组成
分子在不停的运动。
分子之间有间隔。
分子的体积和质量很小。
对于分子的特点分别举例说 明之。
从原子的概念如何理解化学反应的本质？ 化学变化的过程就是参加反应的反应物的 分子分裂成原子，这些原子再重新结合成 生成新分子的过程，原子在反应前后不变 质子（+） 原子核（+） 原子 中子（不带电） 的结 构
核外电子（-） 是否所有的原子都含有中子？ 一般氢原子无中子
一、大气污染（与第七单元联系起来）
1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙 尘暴、酸雨等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2 、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废 气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林
二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、 生活污水的任意排放、农业上化肥农药的 不合理使用
4、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O
二、物质与其构成粒子之间的关系：
单 质 元素 化 合 物
子 原
分子 离子
金刚石 汞等 氧气 水等
氯化钠等
三、物质的分类：
混合物 如：空气
物 质
纯净物 区 别
物 两种元素组成的化合物中，其中一种 元 质 素 种 元素必是氧元素。 种 数 数
表示构成该物质的一个粒子 微 表示该物质粒子的构成 观 在化学式前加数字，表示该物质的 几个粒子
以CO2为例说明化学式的意义：
宏 观 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组 成； 表示一个二氧化碳分子；
表示CO2这种物质；
微 表示一个CO 分子有一个碳原子和 2 观 两个氧原子构成；
2CO2表示两个二氧化碳分子。
金属单质 如：Fe、Al等 非金属单质 如O2、S、P等 单质 由同种元素组成的纯净物。 稀有气体 如：He、Ne、Ar等 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 化合物 由不同种元素组成的纯净物。 碱 NaOH、Ca(OH)2等 盐 NaCl、Na2CO3、CuSO4 区 金属氧化物 Fe3O4 别 氧化物 SO2、Na2O、Fe2O3 非金属氧化物 CO2