九年级化学原子的结构课件
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九年级化学上册《3.1 原子的结构》课件
两种微粒,有下列说法 ①属于同一种原子 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、①② B、②③ C、①②④ D、②③ ④
微粒种类 区 结构
原子
离 阳离子
子 阴离子
> < 质子数
=
---
核外
质子数 --- 核外
质子数 --- 核外
电子
电子
电
数
数
子数
别 电性
不显电性
+9 27 F氟
+10 281 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷
+16 28 6 +17 28 7 S 硫 Cl 氯
+18 28 8 Ar 氩
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
离子：核电荷数≠核外电子数
二、探索离子的形成
Na
+11
+17
Cl
Na＋ +11
+17
Cl-
NaCl
想一想
1、某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为_1_0___， 该离子的名称是_铝__离__子_，符号是_A_l_3_+ ， 该离子的结构示意图是：
+13 2 8
2、根据右边的结构图回答：
你能分清下列哪些是原子结构示意图、哪些是离 子结构示意图吗？能根据示意图写出对应的符号 吗？
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
微粒种类 区 结构
原子
离 阳离子
子 阴离子
> < 质子数
=
---
核外
质子数 --- 核外
质子数 --- 核外
电子
电子
电
数
数
子数
别 电性
不显电性
+9 27 F氟
+10 281 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷
+16 28 6 +17 28 7 S 硫 Cl 氯
+18 28 8 Ar 氩
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
离子：核电荷数≠核外电子数
二、探索离子的形成
Na
+11
+17
Cl
Na＋ +11
+17
Cl-
NaCl
想一想
1、某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为_1_0___， 该离子的名称是_铝__离__子_，符号是_A_l_3_+ ， 该离子的结构示意图是：
+13 2 8
2、根据右边的结构图回答：
你能分清下列哪些是原子结构示意图、哪些是离 子结构示意图吗？能根据示意图写出对应的符号 吗？
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
九年级化学上册《原子结构》课件
4.1原子 的构成 (yuánzǐ)
第一页，共十七页。
活动探究一-----展开想象 的 (xiǎngxiàng)
翅膀实验是用α粒子（带正电）轰击金箔，发现绝大
多数α粒子的被金原子散射的偏向(piānxiàng)很小，但 少数的偏向(piānxiàng)角很大甚至大于90度。
第二页，共十七页。
活动探究一-----展开(zhǎn kāi)想象的翅
阳离子： 质子数 核＞外电子数
阴离子： 质子数 核＜外电子数
练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第十二页，共十七页。
9、下列关于原子、离子的说法(shuōfǎ)正确的是（ C）
第七页，共十七页。
原子结构示意图意义(yìyì)：
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数
第八页，共十七页。
排布(pái bù)特点：原子的第一层 最多排2个电子，第二层最多排
8个电子，最外层电子数最多不
超过8个（只有1层的不超过2个
电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
原子种类
质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
讨小结论(题xiǎo：jié)： 11.原．子原中子有中：有质带子电数粒=子电，子那数，么故整原个子原不子显是电否性带；电？为什么？ 22、．氢是原否子是核所内不有含的中原子子。中都含有中子？ 33.质．子原数子=中电子质数子，数而、中电子子数数不、一中定子等数于有质何子数不。同(bù ？ tónɡ) 44.不．同不同原类子原，子核的内内质部子构数成、有核什外么电不同子？数不同。
第一页，共十七页。
活动探究一-----展开想象 的 (xiǎngxiàng)
翅膀实验是用α粒子（带正电）轰击金箔，发现绝大
多数α粒子的被金原子散射的偏向(piānxiàng)很小，但 少数的偏向(piānxiàng)角很大甚至大于90度。
第二页，共十七页。
活动探究一-----展开(zhǎn kāi)想象的翅
阳离子： 质子数 核＞外电子数
阴离子： 质子数 核＜外电子数
练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
第十二页，共十七页。
9、下列关于原子、离子的说法(shuōfǎ)正确的是（ C）
第七页，共十七页。
原子结构示意图意义(yìyì)：
原子核 电子层
最外电子层 该电子层上的电子数
核电荷数 (质子数
第八页，共十七页。
排布(pái bù)特点：原子的第一层 最多排2个电子，第二层最多排
8个电子，最外层电子数最多不
超过8个（只有1层的不超过2个
电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
原子种类
质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
讨小结论(题xiǎo：jié)： 11.原．子原中子有中：有质带子电数粒=子电，子那数，么故整原个子原不子显是电否性带；电？为什么？ 22、．氢是原否子是核所内不有含的中原子子。中都含有中子？ 33.质．子原数子=中电子质数子，数而、中电子子数数不、一中定子等数于有质何子数不。同(bù ？ tónɡ) 44.不．同不同原类子原，子核的内内质部子构数成、有核什外么电不同子？数不同。
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
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离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
常见元素符号和名称
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾 Ca钙 Au金 Ag银 Cu铜 Fe铁 Zn锌 Mn锰 I碘 Pb铅 Hg汞 Ba钡
原子的构成
原 子 原核
子
质子：一个质子带一个 单位的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个 单位的负电荷
注：原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？
原子不显电性的原因：由于原子核 所带电量和核外电子的电量相等，但电 性相反，所以整个原子不显电性。
从下表中你能总结出什么规律?
我是氧原子的原子核我的周围有8 个电子在高速运动。
运子 动是这 的如些 ？何电
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？
核外电子排布的规律：
1、核外电子是分层排布的，原子核外电子最少的有 1层,最多的有7层.
2、电子层上的电子能量越低，离核越近；能量越高， 离核越远。
3、电子层上每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电 子层数）.
4、第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多 不超过8个.
原子结构示意图
该层上电子数
+8 2 6
原
子质
电
核子
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
构成原子的 粒子种类
质子 中子
电子
各粒子的 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上，核外电子 占 据原子的绝大部分体积。
质子和中子的质量很小，但远远大于电子的 质量。
相对原子质量（Ar）
金属 元素 非金属 元素
一般少于4 不少于4
易失去 易得到
简记：金少失，非多得，稀稳定。
不稳定 不稳定
钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
子
数
层
1—18号元素的原子结构示意图
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Sl硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩
元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子数特点 得失电 子情况
都为 8（氦为2） 不易得失
化学 性质
稳定
----ຫໍສະໝຸດ 钠原子----
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
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氯原子
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- +17
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-- -
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钠原子
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+11
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氯原子
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-- -
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+17
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钠离子
氯离子
--
-
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+11
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质子数= 11 ＞ 电子数= 10
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.67×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比值。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量=质子数+中子数。
探索核外电子是如何运动？
原子的质量测定值
一个碳原子的质量：
0．00000000000000000000000001993kg，
即1．993×10-26kg
一个氧原子的质量： 0．00000000000000000000000002657kg, 即2．657×10-26kg 一个铁原子的质量： 0．00000000000000000000000009288kg, 即9．288×10-26kg
多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系
你想象电子是如何运动？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子种类 核电荷数
原子核 质子数
中子数
核外电子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
从表中可以得出：
1、并不是所有的原子都含有中子； 2、原子中，核外电子数等于核内质子数； 3、原子中，中子数不一定等于质子； 4、决定原子种类的是核内质子数； 5、核电荷数=质子数=核外电子数
原子就好像一个大西瓜， 里面分散了许多西瓜子，其 中西瓜子是带负电的电子， 西瓜肉是带正电的物质。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
实验现象： 1、大多数α粒子能穿过金箔 且不改变原来的方向。 2、有一小部分改变了原来 的方向。 3、有极少数的α粒子被反弹 了回来。
问：原子不是简单而不可分割的实心 球体，那么，他由哪些部分构成？
课题2 原子的结构
大胆猜想：
在化学变化中，分子可以再分，而原 子不能再分。那么，原子究竟是怎样的球 体呢？你能大胆的猜想吗？
原子的体积很小
原子 原子核比原子小得 多
原子核
近代
19世纪初，英国科学 家道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家 汤姆生发现了电子。
带一个单位正电荷
+
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
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-
-
质子数= 17 ＜电子数=18
带一个单位负电荷
-
静电作用形成化合物
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-
--
-
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-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
注：1.原子通过得失电子就变成离子。
2.离子是带电的原子或原子团。
3.原子得到电子后就变成阴离子，失电子后就变 成阳离子。