九年级化学原子的结构课件

离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
常见元素符号和名称
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾 Ca钙 Au金 Ag银 Cu铜 Fe铁 Zn锌 Mn锰 I碘 Pb铅 Hg汞 Ba钡
原子种类 核电荷数
原子核 质子数
中子数
核外电子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
从表中可以得出：
1、并不是所有的原子都含有中子； 2、原子中，核外电子数等于核内质子数； 3、原子中，中子数不一定等于质子； 4、决定原子种类的是核内质子数； 5、核电荷数=质子数=核外电子数
多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系
你想象电子是如何运动？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定 的轨道，但却有经常出现的区域。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
1、核外电子是分层排布的，原子核外电子最少的有 1层,最多的有7层.
2、电子层上的电子能量越低，离核越近；能量越高， 离核越远。
3、电子层上每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电 子层数）.
4、第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多 不超过8个.
原子结构示意图
该层上电子数
+8 2 6
原
子质
电
核子
我是氧原子的原子核我的周围有8 个电子在高速运动。
运子 动是这 的如些 ？何电
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
核外电子的排布
核外电子是分层排布的 电子层数：1、2、3、4、5、6、7……
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。 如何把核外电子 分层排布形象地 表示出来？
核外电子排布的规律：
原子的质量测定值
一个碳原子的质量：
0．00000000000000000000000001993kg，
即1．993×10-26kg
一个氧原子的质量： 0．00000000000000000000000002657kg, 即2．657×10-26kg 一个铁原子的质量： 0．00000000000000000000000009288kg, 即9．288×10-26kg
金属 元素 非金属 元素
一般少于4 不少于4
易失去 易得到
简记：金少失，非多得，稀稳定。
不稳定 不稳定
钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-Fra Baidu bibliotek
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
构成原子的 粒子种类
质子 中子
电子
各粒子的 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上，核外电子 占 据原子的绝大部分体积。
质子和中子的质量很小，但远远大于电子的 质量。
相对原子质量（Ar）
带一个单位正电荷
+
-
-
-
--
--
-
-
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 17 ＜电子数=18
带一个单位负电荷
-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
注：1.原子通过得失电子就变成离子。
2.离子是带电的原子或原子团。
3.原子得到电子后就变成阴离子，失电子后就变 成阳离子。
课题2 原子的结构
大胆猜想：
在化学变化中，分子可以再分，而原 子不能再分。那么，原子究竟是怎样的球 体呢？你能大胆的猜想吗？
原子的体积很小
原子 原子核比原子小得 多
原子核
近代
19世纪初，英国科学 家道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小的 不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家 汤姆生发现了电子。
---
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
--
-
--
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.67×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比值。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12 （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量=质子数+中子数。
探索核外电子是如何运动？
原子就好像一个大西瓜， 里面分散了许多西瓜子，其 中西瓜子是带负电的电子， 西瓜肉是带正电的物质。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
实验现象： 1、大多数α粒子能穿过金箔 且不改变原来的方向。 2、有一小部分改变了原来 的方向。 3、有极少数的α粒子被反弹 了回来。
问：原子不是简单而不可分割的实心 球体，那么，他由哪些部分构成？
子
数
层
1—18号元素的原子结构示意图
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Sl硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩
元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子数特点 得失电 子情况
都为 8（氦为2） 不易得失
化学 性质
稳定
原子的构成
原 子 原核
子
质子：一个质子带一个 单位的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个 单位的负电荷
注：原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子是否显电性?为什么？
原子不显电性的原因：由于原子核 所带电量和核外电子的电量相等，但电 性相反，所以整个原子不显电性。
从下表中你能总结出什么规律?