2019-2020年高中化学《醇酚》教案5 新人教版选修5
高中化学选修五醇酚教案
高中化学选修五醇酚教案
一、学习目标:
1. 了解醇和酚的定义及性质;
2. 掌握醇和酚的命名规则;
3. 了解醇和酚的合成方法及应用。
二、教学重点和难点:
1. 醇和酚的定义及性质;
2. 醇和酚的命名规则;
3. 醇和酚的合成方法及应用。
三、教学准备:
1. PowerPoint课件;
2. 实验器材及试剂;
3. 相关教学资料。
四、教学过程:
1. 醇和酚的定义及性质:
- 醇是含有羟基的有机化合物,通式为ROH;
- 酚是含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
2. 醇和酚的命名规则:
- 对于醇:在主链碳素上加上“-ol”,如甲烷变为甲醇;
- 对于酚:在苯环上的编号碳原子后加上“-ol”,如苯酚。
3. 醇和酚的合成方法及应用:
- 醇的合成方法包括氢化、水合、格氏反应等;
- 酚的合成方法包括芳香族亲核取代、酚醛缩合等;
- 醇和酚在药物、化妆品、涂料等方面有广泛的应用。
五、课堂小结:
通过本节课的学习,我们了解了醇和酚的定义及性质,掌握了它们的命名规则,并了解了它们的合成方法及应用。
六、课后作业:
1. 根据给定的化学式命名下列化合物:
- CH3CH2OH
- C6H5OH
2. 选择一种醇或酚,研究其合成方法及应用,并写一篇小论文。
七、拓展阅读:
1. 《醇和酚在有机合成中的应用》
2. 《酚类化合物的合成方法及机理研究》
以上内容仅为参考,请根据实际情况进行调整和修改。
高中化学醇酚教案
高中化学醇酚教案
主题:醇和酚
一、教学目标
1. 了解醇和酚的基本概念和区别。
2. 理解醇和酚在化学反应中的特性和应用。
3. 掌握醇和酚的物理性质和化学性质。
4. 能够识别和区分不同的醇和酚。
二、教学内容
1. 醇和酚的结构和命名。
2. 醇和酚的物理性质。
3. 醇和酚的化学性质。
4. 醇和酚的应用。
三、教学步骤
1. 引入:通过实验展示几种醇和酚的物理性质,引起学生对醇和酚的兴趣。
2. 讲解醇和酚的结构和命名规则。
3. 探讨醇和酚的物理性质,如沸点、溶解性等。
4. 分析醇和酚的化学性质,包括醇的氧化反应和酚的取代反应等。
5. 展示醇和酚在生活中的应用,如醇的用途和酚的杀菌作用。
6. 进行实验:让学生进行几种简单的醇和酚的化学反应实验,加深他们对醇和酚的理解。
四、课堂练习
1. 下列物质中哪些是醇,哪些是酚?
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 丙烯
D. 丙醇
2. 下列物质中哪种具有羟基官能团?
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 丙烷
D. 苯酚
3. 乙醇和苯酚的沸点分别是多少?哪个更容易挥发?
五、课堂讨论
1. 为什么醇和酚在化学反应中往往表现出不同的性质?
2. 请举例说明醇和酚在生活中的应用。
六、总结
通过本节课的学习,我们了解了醇和酚的基本概念和区别,掌握了它们的物理性质和化学性质,以及在生活中的应用。
希望同学们能够深入学习化学知识,提高对醇和酚的认识,并应用到实际生活中。
3.1醇酚(第一课时醇)教学设计(人教选修5)
《醇酚》(第一课时)教学设计嘉积中学沈汝霞一、学习内容分析本节课要研究的是醇类的性质,学生已经在必修2中学过乙醇的性质,选修5中学过官能团的分类,醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。
醇类的代表物乙醇是生活中常见的有机物,学生非常熟悉,由乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质,学生更容易接受。
因此,本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系,也是学生掌握“类别”概念的关键,同时为以后有机合成等内容的学习打下基础,所以它在教材中处于非常重要的位置。
深化认识和优化思维品质是选修教学的重要目标,这一目标的完成应基于学生已有的认识,这就是必修中建立起的相关知识系统。
本节课进一步训练学生“由个别到一般”的思维方式,培养学生发现问题、学会研究的能力。
因此,这节课无论在知识上,还是对学生能力的培养上,都起着十分重要的作用。
二、学习者分析从知识结构上看,学生已经学习了必修有机化学中的乙醇,对有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识。
同时,农村乡镇学校的学生,基础相对薄弱,对选修内容的学习有一定的困难。
但是,无论是什么程度的学生,都有一个共同点:有强烈的求知欲。
所以,教学中应充分利用实物感知、分子模型、学生分组实验、演示实验和多媒体辅助教学等手段,充分调动学生的参与意识,共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围,给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会,使学生真正成为课堂的主人。
三、教学目标根据学生对有机化合物已有的认知基础及本节课教材的地位和作用,依据教学大纲确定本节课的教学目标为:1、知识与技能:掌握醇的结构特点,理解醇反应的原理;2、过程与方法:能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物,提高逻辑思维和知识迁移能力;3、情感态度与价值观:在进一步探究乙醇的性质的过程中,形成物质性质的多样性跟物质结构相关的辩证认识,反应条件影响反应过程的辩证认识,从而产生积极探索有机化合物的可持续动力。
人教版高中化学选修5(教案+习题)3.1醇 酚(1)
教学目的知识与技能1、分析醇的结构,了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1、通过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维,进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育,即内因是事物变化的依据,外因是事物变化的条件,从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇(alcohol)1、概念:2、分类:(1)按烃基种类分;(2) 按羟基数目分:多元醇简介:乙二醇:分子式:C2H6O2结构简式:丙三醇:分子式:C3H8O3结构简式:3、醇的命名4、醇的沸点变化规律:5、醇的物理性质和碳原子数的关系:二、乙醇的化学性质1、消去反应分子内脱水:C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O分子间脱水:C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O(取代反应)2、取代反应:C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
课题 3.1醇酚(1) 课型新授课编稿教师备课教师授课时间授课班级3、氧化反应:乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色,氧化过程:三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律2、消去反应发生的条件和规律:教学过程备注 [引入]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇,那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇,羟基直接连在苯环上的是酚,芳香醇与酚有何区别?第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚酚:羟基与苯环直接相连的化合物。
2019-2020年高中化学 3-1-6 醇 酚导学案 新人教版选修5
2019-2020年高中化学 3-1-6 醇酚导学案新人教版选修5
检
测与评价【能力提升】
1.茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )
①分子式为C15H12O7
②1mol 儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
④1mol 儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗Br2 4mol
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
课后反思:。
新人教版高中化学选修5醇酚教案
醇酚教学目标1、初步掌握醇、酚的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。
2、能够根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的主要性质。
3、了解酚的主要性质。
4、了解消去反应及有机化学反应中的氧化、还原反应。
教学重点:饱和一元醇的结构特征及主要化学性质。
教学难点:消去反应及氧化、还原反应。
课时划分:两课时教学过程知识梳理一、醇1、结构:分子式____结构式____电子式___氢氧根羟基电子式电性带负电的阴离子电中性稳定性稳定不稳定存在能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在,必须和其它“基”或原子相结合3、醇的化学性质(1)消去反应:乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时发生消去反应①写出反应的化学方程式:______________________________________。
反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________②如何配制反应所需的混合液体?③浓硫酸所起的作用是______________________________________;④烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑?⑤反应中为什么要强调“加热,使液体温度迅速升到170℃”?⑥氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的,那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢?(2)取代反应:乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷写出反应的化学方程式:__________________________________________________________________。
该反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________________(3)氧化反应:乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色,氧化过程如下:该反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________________ 4、醇类简介(1)醇的概念:____________________________________叫做醇。
高中化学选修五醇和酚教案
高中化学选修五醇和酚教案
教学对象:高中化学选修五学生
教学目标:让学生了解醇和酚的基本概念、性质和应用,能够区分和辨别醇和酚,并能够
掌握相关实验操作技能。
教学重点和难点:醇和酚的区分、性质及实验操作技能。
教学准备:实验器材、实验药品、教学PPT、实验操作练习题等。
教学过程:
1.引入:通过举例引入醇和酚的基本概念,引出本节课的学习内容。
2.学习:分别介绍醇和酚的物理性质、化学性质以及常见的应用,并通过实验演示加深学
生对于醇和酚的理解。
3.区分:通过实验操作的方式,让学生能够准确地区分醇和酚,掌握相关的实验操作技能。
4.练习:进行一些关于醇和酚的练习题,巩固学生的知识。
5.总结:对醇和酚的学习内容进行总结,让学生能够清晰地理解醇和酚的区别和应用。
6.作业:布置一定数量的醇和酚的相关练习题作为课后作业。
教学反思:通过本节课的学习,学生应该能够清楚地了解醇和酚的基本概念、性质和应用,并且能够熟练地区分醇和酚。
同时,通过实验操作,能够提高学生的动手能力和实验技能。
高中高中化学 3.1《醇酚 苯酚》教案 新人教版选修5
醇学习背景:本课选自人教版新课标《化学选修五有机化学基础》,在必修二中,学生们已经学过生活中常见的两种有机物,乙醇和乙酸,初步了解乙醇的结构和性质,会写常见反应的方程式,本节课将系统学习醇类的结构特点和性质。
学习目标:掌握醇的结构和性质,掌握醇的重要反应的机理。
培养学生系统学习和归纳总结的能力。
教学重点:醇的消去反应、催化氧化的反应原理。
教学方法:讲授引导学习。
教学过程:醇类是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,醇类的官能团是羟基(—OH)。
醇类的命名方法:醇类的沸点有如下特点:1.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远远高于烷烃。
其原因是醇分子之间形成了氢键。
2.饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点逐渐升高。
3.碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点越高。
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。
这是因为这些醇与水形成发氢键。
以乙醇为例,集中研究醇类的化学性质:要求学生归纳,总结出乙醇的结构特点,以及相关反应的断键位置。
总结醇的消去反应规律:1.醇分子中,连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时,才能发生消去反应而形成不饱和键。
2.若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。
练习:写出下面物质发生消去反应的产物:总结醇的催化氧化反应规律:•醇发生催化氧化的实质是失去羟基(—OH)中的氢原子及羟基所连碳原子上的一个氢原子:总结醇的催化氧化反应与产物之间的关系:1.若连有羟基的碳原子上有两个氢原子(甲醇有三个氢原子),则该醇被催化氧化生成醛。
2.若连有羟基的碳原子上只有一个氢原子,则该醇被催化氧化生成酮。
3.若连有羟基的碳原子上没有氢原子,则该醇不能被催化氧化。
要求学生总结醇的性质:化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。
A可以发生如图所示的变化(1)A分子中的官能团名称是__________,E的结构简式是________。
人教版高中化学选修五教案-醇酚
第三章第一节醇酚(2)
加深对分子中原子团相互影响的认识,
逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想,激发
养学生求实进取的品质。
难点
酚样品,指导学生观察苯酚的色、态、气味。
出结论
放置时间长的苯酚往往是粉红色,因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化苯醌。
[投影]
、苯酚的化学性质
[讲]思考、分析,得出结论:苯酚能与NaOH发生中和反应,苯酚显酸性。
[板书]
3
指导学生写出化学方程式。
[板书]
的位置)。
值得注意的是,该反应很灵敏,常用于苯酚的定性检验和定量测定。
[板书]
子性质较
[苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应,请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。
[板书]
苦味酸
酚分子中,羟基与苯环两个基团,不是孤立的存在着,由于二者的相互
溶液,可以看到溶液呈此色。
锦纶)、医药、染料、农药等。
粗制的苯酚可用于环境消毒。
纯净的苯酚可配成洗剂和软膏,有杀菌和止痛效用。
药皂中也掺入少量的苯酚。
[投影]酚醛树脂的合成。
(完整版)人教版高中化学选修53.1醇酚教案
醇 酚【目标】知识与技能:1、认识醇、酚的典型代表物质的组成、结构特点及性质,根据典型代表物,认识上述各类物质的结构特点和性质。
2、掌握乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
3、了解醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
过程与方法:进一步学习科学探究的基本方法,初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观:能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响,讨论烃的含氧衍生物的安全使用,关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
【重难点】重点:乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度:醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响 【方法】讨论、实验、归纳、对比、讲述【正文】注:黑色——板书;蓝色——叙述、讲解;绿色——学生活动;红色——强调; 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃,我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么?【学生】卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。
那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物,又叫什么呢?【举例】CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3CH 3乙醇2-丙醇苯甲醇苯酚邻甲基苯酚CH 2OHOHOH【板书】醇:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇; 酚:羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【Part1】一、醇1、官能团:羟基 —OH2、命名(1) 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇(2) 系统命名法:a 、选含羟基的最长碳链做主链,称某醇; b 、从靠近羟基一端编号;c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示;个数用“二”“三”表示【EXE 】CH 3CHCHCH 3CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 33-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇2,5-庚二醇OH CH 33、 分类一元醇:饱和一元醇通式:C n H 2n+1OH ,表达式:R — OH 如:CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如:CH 2CH 2OHOH 如:CH 2CH 2OHOH OH多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇不饱和醇 芳香醇伯醇 CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OHCH 3叔醇【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识,我们知道:乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体,能溶于多种有机物和无机物,能与水任意比互溶。
2019-2020年高中化学 3-1-4 醇 酚导学案 新人教版选修5
2019-2020年高中化学 3-1-4 醇酚导学案新人教版选修5学习目标能够应用醇的性质及递变规律解决一些问题。
学习重点醇的性质及递变规律。
学习难点醇的性质及递变规律。
精讲与点拨自主研讨【自主学习】三、醇的性质及递变规律1.物理性质(1)沸点。
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点烷烃。
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加,醇的沸点。
③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇的沸点。
(2)溶解性。
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇,丙三醇等低级醇可与水。
这是因为这些醇与水形成了。
合作互动【例题精讲】例1:分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时,可以得到两种单烯烃,则该醇的结构简式是( )【基础强化】检测与评价1.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成两种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( )A.C2H6O B.C3H8OC.C4H10O D.C5H12O2.化合物丙由如下反应制得:C4H10O――→H2SO4浓△C4H8――→Br2CCl4溶液C4H8Br2(丙)。
丙的结构简式不可能是( )A. CH3CH2CHBrCH2BrB. CH3CH(CH2Br)2C. CH3CHBrCHBrCH3D. (CH3)2CBrCH2Br【能力提升】1.已知维生素A的结构简式为,式中以线表示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述不正确的是( )A. 维生素A可发生氧化反应生成醛(Cu、O2、加热)B. 维生素A是一种易溶于水的醇C. 维生素A是一种不饱和醇,能使溴水褪色D. 1mol维生素A与足量Na反应可生成0.5mol H2课后反思:。
高中化学《醇酚》教案2 新人教版选修5
二、授新课
三、苯酚
一、酚和苯酚的结构特点
【设问】从结构简式分析,苯酚和乙醇的结构有什么相似和不同之处?相同点:它们都有羟基,都由烃基和羟基组成。不同点:烃基不同,乙醇分子里是链烃基(乙基),苯酚分子里是芳烃基(苯基)。
(指导学生阅读教材有关酚的定义部分。)
二、苯酚的性质
1.苯酚的物理性质
课 题
醇酚(第二课时)
备课时间
10.22
上课时间
10.25
总Байду номын сангаас时数
15
课程目标
知识与
技能
1、了解醇、酚的结构特点。2、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理。3、掌握酚结构的特点,取代反应。4、学习根据物质结构推断化学性质的方法。
过程与
方法
通过实验来验证物质性质
情感态度与价值观
通过情景创设,培养学生的思维能力和实验能力
【演示】(1)向试管中加入苯酚的晶体再加入一些乙醇,振荡。
(2)取少量苯酚晶体,放在试管里,加入4~5mL水,振荡。
2.苯酚的化学性质【演示实验3-3】
1、苯酚的弱酸性
2.苯环上的取代反应
【讨论】苯环对羟基的影响(分子中各原子或原子团间是相互影响的)羟基对苯环的影响。
酸性:H2CO3> >HCO3-
四、课堂小结
苯酚的分子结构特征,苯环对羟基的影响
五、作业:
附:板书设计
教学后记:
教学重点
醇的取代反应、消去反应、氧化反应原理
教学难点
醇的催化氧化、消去反应原理
教学过程
二次备课
一、情境导入
上节课我们学习了乙醇和一些在结构、性质上跟乙醇很相似的醇类有机物,我们已经知道醇类物质的共性主要是由羟基决定的。换言之,醇分子里都含有羟基官能团。但是,含有羟基的有机物都属于醇吗?请同学们分析下列化合物:
2019-2020年高中化学《醇酚》教案4 新人教版选修5
2019-2020年高中化学《醇酚》教案4 新人教版选修5一教学目标:(一)、知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点,学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
(二)、过程与方法通过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律,培养学生分析数据和处理数据的能力。
利用假说的方法引导学生开拓思维,进行科学探究。
(三)、情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教,即内因是事物变化的根据,外因是事物变化的条件,从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望二、教学环节教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团,请同学们将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH 学生书写探究醇与酚结构上的相似和不同点投影交流观察、比较激发学生思维。
分析、讨论运用分类的思想,你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类?第一类—OH直接与烃基相连的:第二类—OH直接与苯环相连的:学生相互讨论、交流培养学生分析归纳能力。
讲解在上述例子中,我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇;羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基(—OH),它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢?这一讲,我们先来了解一下醇的有关知识投影、讲述一、醇1、醇的分类一元醇CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式:C n H2n+1OH二元醇CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇学生听、看、思考使学生了解醇的分类思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据,你能得出什么结论或作出什解释?分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。
高中化学《醇酚》教案5 新人教版选修5
第三章第一节醇酚【教学目的】知识与技能:1、分析醇的结构,了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点。
2、使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途;掌握苯酚的检验方法。
3、学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法:1、通过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维,进行科学探究情感、态度和价值观:对学生进行辩证唯物主义教育,即内因是事物变化的依据,外因是事物变化的条件,从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
【教学重点】醇的典型代表物的组成和结构特点,苯酚的化学性质和结构特征。
【教学难点】醇、苯酚的化学性质【课时安排】3课时【教学过程】第1-2课时乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机化合物,它们的结构可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为烃的含氧衍生物。
烃的含氧衍生物种类很多,可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
利用有机物的性质,可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物,以满足我们的需要。
【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚烃分子中的氢原子可以被羟基(-OH)取代二衍生出含羟基的混合物:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的混合物称为醇,羟基和苯环直接相连而形成混合物称为酚。
最简单的脂肪醇——甲醇,最简单的芳香醇——苯甲醇,最简单的酚——苯酚。
【板书】一、醇1、概念:醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式为C n H2n+2O x,饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH2、分类:(1)按烃基种类分;(2) 按羟基数目分:多元醇简介:乙二醇:分子式:C2H6O2结构简式:物理性质和用途:无色粘稠有甜味的液体,沸点198℃,熔点-11.5℃,密度是1.109g/mL,易溶于水和乙醇,它的水溶液凝固点很低,可用作内燃机的抗冻剂。
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2019-2020年高中化学《醇酚》教案5 新人教版选修5【教学目的】知识与技能:1、分析醇的结构,了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点。
2、使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途;掌握苯酚的检验方法。
3、学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法:1、通过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维,进行科学探究情感、态度和价值观:对学生进行辩证唯物主义教育,即内因是事物变化的依据,外因是事物变化的条件,从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程,进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
【教学重点】醇的典型代表物的组成和结构特点,苯酚的化学性质和结构特征。
【教学难点】醇、苯酚的化学性质【课时安排】3课时【教学过程】第1-2课时乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机化合物,它们的结构可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为烃的含氧衍生物。
烃的含氧衍生物种类很多,可分为醇、酚、醛、羧酸和酯等。
烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
利用有机物的性质,可以合成具有特定性质而自然界并不存在的有机物,以满足我们的需要。
【板书】第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚烃分子中的氢原子可以被羟基(-OH)取代二衍生出含羟基的混合物:羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的混合物称为醇,羟基和苯环直接相连而形成混合物称为酚。
最简单的脂肪醇——甲醇,最简单的芳香醇——苯甲醇,最简单的酚——苯酚。
【板书】一、醇1、概念:醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式为C n H2n+2O x,饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH2、分类:(1)按烃基种类分;(2) 按羟基数目分:多元醇简介:乙二醇:分子式:C2H6O2结构简式:物理性质和用途:无色粘稠有甜味的液体,沸点198℃,熔点-11.5℃,密度是1.109g/mL,易溶于水和乙醇,它的水溶液凝固点很低,可用作内燃机的抗冻剂。
同时也是制造涤纶的重要原料。
【板书】丙三醇:分子式:C3H8O3 结构简式:物理性质和用途:俗称甘油,是无色粘稠有甜味的液体,密度是1.261g/mL,沸点是290℃。
它的吸湿性强,能跟水、酒精以任意比混溶,它的水溶液的凝固点很低。
甘油用途广泛,可用于制造硝化甘油(一种烈性炸药的主要成分)。
还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革,用作防冻剂和润滑剂等。
醇的命名原则:1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链,根据碳原子数目称为某醇。
2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、羟基的位置用阿拉伯数字表示,羟基的个数用“二”、“三”等表示。
【板书】3、醇的命名【随堂练习】阅读课本P48“资料卡片”,用系统命名法对下列物质命名:2-丙醇间位苯乙醇 1,2-丙二醇【思考与交流】仔细研究课本P49表3-1数据,可以得出什么样结论:表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表:醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引,形成氢键,使醇的沸点高于烷烃,同样道理,使醇易溶于水。
表3-2一些醇的沸点:乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇,1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇,其原因是:由于羟基数目增多,使得分子间形成的氢键增多增强。
【板书】4、醇的沸点变化规律:(1)同碳原子数醇,羟基数目越多,沸点越高。
(2)醇碳原子数越多。
沸点越高。
【板书】5、醇的物理性质和碳原子数的关系:(1)1~3个碳原子:无色中性液体,具有特殊的气味和辛辣味道;(2)4~11个碳原子:油状液体,可以部分溶于水;(3)12个碳原子以上:无色无味蜡状固体,难溶于水。
【过渡】在醇分子中,氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移,因而醇在起反应时,O-H键容易断裂,氢原子可被取代,如乙醇和钠反应;同样,C一O键也易断裂,羟基能被脱去或取代,如乙醇的消去反应和取代反应。
【板书】二、乙醇的化学性质1、消去反应【思考】什么是消去反应?【演示实验】实验3-1 如图3—4所示,在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l:3)的混合液20mL,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸。
加热混合液,使液体温度迅速升到170℃,将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象。
【投影】生成略有甜味气体,该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
【探究】乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3-4组装好实验装置,开始反应,认真观察现象,积极思考:(1)写出反应的化学方程式:反应中乙醇分子断裂的化学键是(2)如何配制反应所需的混合液体?(3)浓硫酸所起的作用是;(4)烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑?(5)结合课本P51“资料卡片”思考:反应中为什么要强调“加热,使液体温度迅速升到170℃”?(6)氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的,那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢?【板书】分子内脱水:C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O需要注意的是(1)迅速升温至170℃(2)浓硫酸所作用:催化剂脱水剂(3)配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。
【学与问】溴乙烷与乙醇都能发生消去反应,它们有什么异同?都是从一个分子内去掉一个小分子,都由单键生成双键,反应条件不同,溴乙烷是氢氧化钠醇溶液,而乙醇是浓硫酸,170℃。
如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃,乙醇将以另一种方式脱水,即每两个醇分子间脱去一个水分子,反应生成的是乙醇【板书】分子间脱水:C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O(取代反应)取代反应:乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。
【板书】2、取代反应C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
【演示实验】实验3-2 在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液,然后滴加少量乙醇,充分振荡,观察并记录实验现象【板书】3、氧化反应:乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色,氧化过程:【随堂练习】关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析:(1)以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应?_________________①②③那么,能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是_______________;(2)以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应(燃烧除外)?那么,能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么醇的性质主要表现在羟基上,与乙醇的性质相似。
当其与活泼金属反应时,羟基与氢气的定量的关系是2个羟基对应1个氢气。
【随堂练习】相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用,放出H2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)可发生催化氧化反应,其反应如下:【板书】三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去,氧化为含有( )双键的醛或酮。
醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是:连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子,否则该醇不能被催化氧化。
【板书】①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇),被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇),被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键,不能被氧化成醛或酮。
【随堂练习】下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示:酮的结构为)( )醇分子内脱去的水分子是由羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子上的氢原子结合而成,碳碳间形成不饱和键。
【板书】2、消去反应发生的条件和规律:醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为:除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用,加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子,所以不能发生消去反应;与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如:【小结】在这一节课,我们通过乙醇一起探究了醇的结构特点和化学性质,从断成键的角度了解了醇发生化学反应的原理,我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。
【作业布置】按时完成《创新设计》中的练习。
【教学反思】1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课教学,注重教师的导和学生的学。
2、设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法。
3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同提到这来作了一个教学内容整合。
4、由于本节内容较多,比较复杂,不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。
本设计应从醇和烷烃的不同对比引出醇的官能团。
然后围绕—OH这一官能团,以断键的可能性,进行预测、实验、分析、归纳总结。
最后由乙醇再推广到其它醇类的性质及醇的分类等。
第3课时【引入】上一节课我们介绍了含有羟基的两类有机化合物:醇和酚中的醇类的有关知识,这节课我们以代表物来学习酚的性质。
【板书】四、苯酚【板书】1.分子式:C6H6O;结构式:略;结构简式:苯酚样品,指导学生观察苯酚的色、态、气味。
(若苯酚显粉红色,应解释原因)【演示】在试管中放入少量苯酚晶粒,再加一些水,振荡,加热试管里的物质,然后将试管放入冷水中。
【设问】描述实验现象,试做出结论.认真观察、积极思考,描述现象,并得出结论:常温下苯酚在水中的溶解度不大,加热可增大其在水中的溶解度。
【投影】苯酚的物理性质:无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。
告诫学生:使用苯酚要小心,如果不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤。
放置时间长的苯酚往往是粉红色,因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成醌。
【板书】2、苯酚的化学性质苯酚的化学性质,主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。
【板书】(1)跟碱的反应——苯酚的酸性【演示实验】(实验3-3(2))观察描述现象:溶液由浑浊变为透明澄清。
【演示实验】(实验3-3(3))向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸;向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。
现象:溶液又重新变浑浊。
结论:苯酚的酸性很弱,比碳酸的酸性还要弱。
苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物,但性质不同,主要是因为苯酚分子中由于苯环对羟基的影响,使羟基中的氢原子部分电离出来,因此显示弱酸性。
【板书】(2)苯环上的取代反应前面我们学过,苯与液溴在铁粉催化条件下发生取代反应,而乙烯又可以与溴发生加成反应,苯酚与溴水呢?如果发生取代反应,产物除了有机物,还有什么,如果发生加成反应,产物可能是什么?【演示实验】指导实验(实验3-4)现象:有白色沉淀生成。