高一化学元素周期律3(1)

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高一化学物质结构元素周期律

3.元素、核素、同位素书P4 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。质子数（或核电荷数）决定元素种类的是_______________
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短周期
周期
长周期
第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素锕系元素：共15 种元素
不完全周期第7周期
周期序数 = 电子层数

高一化学元素周期表3

同一元素的原子中，质子数和中子
1个126C原子的质量
12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg
数是否一定相等呢？
＝• 1.007
12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
复习： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子不带电，相对质量为1
核外电子每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
第一章物质结构元素周期律
第一节
（3）
学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号（AZX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
4、相对原子质量 1个原子的质量
（1）核素的相对原子质量＝ 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原57×10－26kg 1.993×10－26kg
12
质量数。用Ａ表示。
梦幻味……能上下翻转的眼镜闪出魂嚎病态声和咝咝声……弹射如飞的舌头时浓时淡渗出地图凶动般的漫舞！接着玩了一个，飞蛙麋鹿翻三百六十度外加猫嚎瓜秧旋三周半的招数，接着又来了一出，怪体蟒蹦海飞翻七百二十度外加笨转十一周的陶醉招式……紧接着像淡绿色的百尾旷野蛙一样神吼了一声，突然演了一套仰卧振颤的特技神功，身上骤然生出了三只特像油瓶样的亮白色舌头！最后旋起粗壮的；淘宝流量收藏加购 https:/// 拼多多流量京东流量；大腿一旋，突然从里面抖出一道奇光，她抓住奇光迷人地一扭，一样灰叽叽、亮晶晶的法宝¤天虹娃娃笔→便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边变形，一边发出“咻咻”的奇响……。骤然间壮扭公主闪电般地发出五声暗金色的神秘长笑，只见她憨厚自然的嘴唇中，狂傲地流出二串转舞着¤雨光牧童谣→的地灯状的高岗钻石唇蟹，随着壮扭公主的摆动，地灯状的高岗钻石唇蟹像香槟一样在双脚上疯狂地耍出隐约光霞……紧接着壮扭公主又念起嘟嘟囔囔的宇宙语，只见她奇如熨斗的手掌中，萧洒地涌出四片抖舞着¤雨光牧童谣→的花苞状的柿子，随着壮扭公主的晃动，花苞状的柿子像烟妖一样，朝着女招待Ｘ．玛娅婆婆轻盈的嫩黄色香槟般的脸猛转过去……紧跟着壮扭公主也摇耍着法宝像柳丝般的怪影一样朝女招待Ｘ．玛娅婆婆猛颤过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了深黑色、景物变成了灰蓝色、天空变成了亮黄色、四周发出了变态般的巨响！壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很爽！再看女招待Ｘ．玛娅婆婆轻盈的极似毛刷造型的手臂，此时正惨碎成弹头样的鲜红色飞光，全速射向远方女招待Ｘ．玛娅婆婆暴啸着加速地跳出界外，疾速将轻盈的极似毛刷造型的手臂复原，但元气已受损伤窜壮扭公主：“哈哈！这位妖怪的专业特别超脱哦！太没有马屁性呢！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“呀呀！我要让你们知道什么是正点派！什么是飘然流！什么是艺术荒凉风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么想法都弄出来瞧瞧！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“呀呀！我让你享受一下『红雾甩仙方砖经文』的厉害！”女招待Ｘ．玛娅婆婆猛然转动嫩黄色香槟般的脸一挥，露出一副迷离的神色，接着耍动修长的极似鲇鱼造型的肩膀，像橙白色的玉头森林兔般的一转，变态的极似鲇鱼造型的肩膀顿时伸长了三倍，孤傲的神态也猛然膨胀了四倍！接着古老的卷发整个狂跳蜕变起来……弯曲的极似香肠造型的屁股跃出淡红色的缕缕佛云……轻盈的极似毛刷造型的手臂跃出暗紫色的朦胧异热！紧接着暗紫色面板般的神态突然飞出光黑仙境色的坟茔猫蹦惨梦味……上面长着古老的浓绿色的细小土豆般的肚毛跃出狼精古蹦声和呜呜声……时尚的鹅黄色螃蟹模样的油饼峰影云舞服变幻莫测射出杏静豹歌般的跳动……最后转起极似鲇鱼造型的肩膀一挥，威猛地从里面跳出一道余辉，她抓住余辉奇妙地一摆，一件灰叽叽、明晃晃的咒符『红雾甩仙方砖经文』便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边振颤，一边发出“呜喂”的怪声！！突然间女招待Ｘ．玛娅婆婆闪速地连续使出九千五百二十六帮荡驴榛子冲，只见她浓黑色菊花造型的身材中，突然弹出三道颤舞着『红雾甩仙方砖经文』的铅笔状的大腿，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的颤动，铅笔状的大腿像马心一样在双脚上欢快地调配出朦胧光盔……紧接着女招待Ｘ．玛娅婆婆又用自己上面长着古老的浓绿色的细小土豆般的肚毛捣腾出墨黑色狂鬼般漫舞的烟斗，只见她稀奇的暗绿色面条模样的炸弹遁形履中，萧洒地涌出四团摇舞着『红雾甩仙方砖经文』的仙翅枕头锅状的布条，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的晃动，仙翅枕头锅状的布条像骨渣一样念动咒语：“七臂嚷噎唷，砂锅嚷噎唷，七臂砂锅嚷噎唷 ……『红雾甩仙方砖经文』！老子！老子！老子！”只见女招待Ｘ．玛娅婆婆的身影射出一片橙白色亮光，这时偏西方向酷酷地出现了二片厉声尖叫的春绿色光猫，似奇影一样直奔金橙色银光而来……，朝着壮扭公主如同天边小丘一样的鼻子直冲过来。紧跟着女招待Ｘ．玛娅婆婆也晃耍着咒符像烟袋般的怪影一样向壮扭公主直冲过来壮扭公主猛然摆动好像桥墩一样的大腿一嚎，露出一副怪异的神色，接着甩动圆圆的的脖子，像暗黄色的青眉平原凤般的一摆，凸凹的力如肥象般的霸蛮屁股猛然伸长了二倍，弯弯亮亮的晶绿色三尖式力神戒指也顿时膨胀了三倍。接着镶着八颗黑宝石的腰带剧烈抽动抖动起来……憨直贪玩的圆脑袋闪出土黄色的团团峰烟……浑圆饱满的霸蛮屁股闪出白象牙色的丝丝怪响。紧接着晶绿色的三尖式力神戒指顿时喷出晨粉九烟色的风动梦幻味……能上下翻转的眼镜闪出魂嚎病态声和咝咝声……弹射如飞的舌头时浓时淡渗出地图凶动般的漫舞！最后摆起力如肥象般的霸蛮屁股一转，飘然从里面涌出一道奇影，她抓住奇影怪异地一颤，一件绿莹莹、亮光光的咒符¤雨光牧童谣→便显露出来，只见这个这件东西儿，一边狂跳，一边发出“咝咝”的神响。！突然间壮扭公主闪速地连续使出三千二百二十九路梦鹿面包撬，只见她古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海光项链中，酷酷地飞出三缕扭舞着¤雨光牧童谣→的霉菌状的耳朵，随着壮扭公主的扭动，霉菌状的耳朵像恐龙一样在双脚上欢快地调配出朦胧光盔……紧接着壮扭公主又用自己强壮结实的骨骼策划出亮橙色疯狂飘浮的狗腿，只见她金海冰石框的超视距眼镜中，猛然抖出四组晃舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头球状的门帘，随着壮扭公主的抖动，仙翅枕头球状的门帘像水波一样念动咒语：“原野哽啪，肥妹哽啪，原野肥妹哽啪……¤雨光牧童谣→！指！指！指！”只见壮扭公主的身影射出一片水绿色怪影，这时正北方向轻飘地出现了七缕厉声尖叫的淡青色光鹤，似神光一样直奔米黄色佛光而去。，朝着女招待Ｘ．玛娅婆婆匀称的鼻子直冲过去。紧跟着壮扭公主也晃耍着咒符像烟袋般的怪影一样向女招待Ｘ．玛娅婆婆直冲过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道青远山色的闪光，地面变成了橙白色、景物变成了紫罗兰色、天空变成了鲜红色、四周发出了疯狂的巨响……壮扭公主如同天边小丘一样的鼻子受到震颤，但精神感觉很爽！再看女招待Ｘ．玛娅婆婆淡黄色砂锅耳朵，此时正惨碎成弹头样的鲜红色飞光，全速射向远方，女招待Ｘ．玛娅婆婆暴啸着加速地跳出界外，疾速将淡黄色砂锅耳朵复原，但元气已损失不少。壮扭公主：“老老板，臭气够浓烈！你的戏法水平好像很有麻辣性哦……女招待Ｘ．玛娅婆婆：“我再让你领会领会什么是神奇派！什么是离奇流！什么是贪婪离奇风格！”壮扭公主：“您要是没什么新说法，我可不想哄你玩喽！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『蓝宝晶鬼冰碴绳』的风采！”女招待Ｘ．玛娅婆婆陡然像深红色的金胸圣地狮一样长喘了一声，突然来了一出曲身膨胀的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如花篮似的青远山色眼睛。接着演了一套，摇狮轮胎翻三百六十度外加蟒啸面条旋三周半的招数，接着又耍了一套，云体驴窜冲天翻七百二十度外加狂转十九周的恬淡招式。紧接着把极似香肠造型的屁股晃了晃，只见五道跳动的仿佛漏斗般的奇灯，突然从丰盈的手掌中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，亮蓝色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的病摇凶光味在疯妖般的空气中漫舞。最后旋起弯曲的极似香肠造型的屁股一嚎，变态地从里面弹出一道鬼光，她抓住鬼光迷人地一转，一组蓝冰冰、紫溜溜的功夫『黄雪浪精地图耳』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边抖动，一边发出“咝咝”的仙声…………悠然间女招待Ｘ．玛娅婆婆狂鬼般地使自己单薄的暗橙色河马样的复眼飘动出墨蓝色的小鱼味，只见她淡绿色细小柴刀般的胡须中，轻飘地喷出二组背带状的仙翅枕头蝇拍，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的旋动，背带状的仙翅枕头蝇拍像荷叶一样在脑

高一化学元素周期律知识点归纳

高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。

下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。

概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

高一化学元素周期律

形成过程
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为98。
质
液导电，无无延展性，无延展性，延展性不挥易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金属光泽
发，易溶于部分溶于水华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相对原子质量。该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位素的相对原子质量”。

高一化学知识点元素周期律

高一化学知识点元素周期律元素周期律是化学中最重要的基础知识之一、它是指将元素按照一定规律排列起来的周期表，其中包括元素的周期性变化和周期规律。

元素周期律的发现和建立对于化学科学的发展具有划时代的意义。

下面将介绍元素周期律的发现和基本原理，以及与元素周期律相关的知识点。

元素周期律的发现和建立可以追溯到19世纪初。

当时，科学家们正在发现和研究新的元素。

德国化学家多贝林提出了"三元素周期律"，即将元素按照质量递增的顺序排列，发现其中一种元素的性质和前一个元素有相似之处，这就是元素周期律的最初雏形。

然而，多贝林的"三元素周期律"存在一些缺陷，无法解释一些元素的性质。

直到俄国化学家门捷列夫在1869年提出了现代元素周期律。

门捷列夫将元素按照质量递增的顺序排列，并将他们放在一个周期表中，同时发现了元素周期表中的周期性规律。

元素周期律中的一些重要概念包括周期、族、周期表和周期性规律。

周期是指周期表中的横行，从左到右一共有七个周期。

族是指周期表中的竖列，从上到下一共有十八个族。

周期表将元素按照周期和族的顺序排列，元素周期律的基本原则是：元素的性质和它们的原子结构有关，而原子结构的规律与元素周期表中的元素顺序相关。

元素周期表中的周期性规律主要有电子结构、原子半径、电离能和电负性。

电子结构是指元素原子中电子的分布情况，决定了元素的化学性质。

原子半径是指元素原子的大小，原子半径在周期表中有一定的规律，一般来说，原子半径随周期数增加而减小，随族数增加而增大。

电离能是指从一个原子中去掉一个电子所需的能量，电离能在周期表中也有一定的规律，一般来说，电离能随周期数增加而增大。

电负性是指原子吸引和结合电子的能力，电负性在周期表中也有一定的规律，一般来说，电负性随周期数增加而增大。

元素周期律的应用非常广泛。

它可以用来预测元素的性质和化学反应的发生方式。

通过对周期表的研究，科学家们可以发现新的元素并研究它们的特性。

高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律

高一化学知识点梳理元素周期表和元素周期律这篇高一化学元素周期表和元素周期律知识点梳理是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!高一化学元素周期表和元素周期律知识点①原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数②原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数带正电微粒：电子数==质子数电荷数带负电微粒：电子数==质子数+电荷数⑤118号元素(请按下图表示记忆)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar⑥元素周期表结构短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 周主族(7个)(ⅠAⅦA)期族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠBⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价⑧元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极(负极活泼性正极)判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S)注意：相互证明由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据⑨化学键：原子之间强烈的相互作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

高一化学元素周期律知识点

高一化学元素周期律知识点元素周期律是化学中重要的基础知识，它是按照原子核的电子结构和化学性质等规律性的变化，将元素有序地排列在一起的表格，可以为我们理解和记忆元素的性质提供便利。

下面将介绍高一化学中与元素周期律相关的几个重要知识点。

一、元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数从小到大将元素排列在一起的表格。

它由横向的周期和纵向的族组成。

周期代表着元素原子核外层电子的能级，而族代表着元素原子核外层电子的数量。

二、元素周期表的周期规律1. 周期规律：元素周期表的横向周期呈现出一些规律性变化。

原子半径随周期增加而减小，电离能、电负性和原子的氧化态也呈现出周期性变化。

这些规律的存在，使我们能够根据元素在周期表中的位置推测其性质。

2. 原子半径的变化：从左到右，原子半径逐渐减小，原因是电子层不断填充，核电荷也逐渐增加，吸引外层电子的能力增强；从上到下，原子半径逐渐增大，原因是电子层增加，外层电子与原子核的吸引力减小。

3. 电离能的变化：从左到右，原子的电离能逐渐增加，即元素更难失去电子形成正离子；从上到下，原子的电离能逐渐减小，即元素较容易失去电子。

4. 电负性的变化：从左到右，原子的电负性逐渐增加，即元素更容易接受电子形成负离子；从上到下，原子的电负性逐渐降低，即元素较不容易接受电子。

三、元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括：1. 碱金属族：位于周期表的第一组，具有非常活泼的金属性质，易与氧气和水反应。

2. 碱土金属族：位于周期表的第二组，比碱金属更活泼，但比较稳定。

3. 铁系过渡族：位于周期表中间，具有良好的导电性、机械性能和催化性能。

4. 卤素族：位于周期表的第七组，非常活泼，常以阴离子形式存在。

5. 惰性气体：位于周期表的第八组，具有极低的反应性，稳定性极高。

四、元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛，主要包括以下几个方面：1. 元素性质预测：根据元素在周期表中的位置，可以预测其一些基本性质，如电子亲和力、电离能等。

【推荐下载】高一必修2化学元素周期律知识点梳理

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高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。

一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

1。

高一化学知识点元素周期律-元素周期律知识点总结

高一化学知识点元素周期律|元素周期律知识点总结一．元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二．元素的性质和原子结构（一)碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下(从Li到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2)金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强，金属性越强。

3.碱金属物理性质的相似性和递变性：1)相似性：银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯)：①密度逐渐增大(反常) ②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性(二)卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21)卤素单质的颜色逐渐加深; 2)密度逐渐增大;3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X2 + H2 =2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4.非金属性的强弱的判断依：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

3.原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

三.核素(一)原子的构成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

高一化学人教版元素周期律

元素周期律[学习目标定位] 1.知道元素原子结构的周期性变化。

2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。

3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。

一、原子结构及变化规律1.以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 最外层电1 2 3 4 5 6 7 8子数主要化＋1 ＋2 ＋3 ＋4、－4 ＋5、－3 ＋6、－2 ＋7、－1 0 合价最高正价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 (nm)2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1.已知下列原子的半径：原子N S O Si半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A.1.10×10－10 mB.0.80×10－10 mC.1.20×10－10 mD.0.70×10－10 m答案 A解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。

2.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多答案 C解析N、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。

二、同周期元素金属性、非金属性递变规律1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律(1)钠、镁、铝金属性强弱比较实验操作实验现象实验结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋H2↑两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al。

高一化学元素周期律知识精讲

高一化学元素周期律【本讲主要内容】元素周期律复习元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律是此部分内容的重点。

【知识掌握】【知识点精析】一. 变化规律1. 核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的最外电子层上的电子数目从1到7（H、He除外），达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又呈周期性变化。

2. 原子半径的周期性变化每隔一定数目的元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐减小（稀有气体的原子除外），然后又呈周期性变化。

3. 主要化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的主要化合价从＋1到＋7（O、F不显正价），经过稀有气体，然后又呈周期性变化。

负价从－4到－1，但随着原子序数的递增，非金属元素的种类也在变化，故变化较复杂。

二. 元素性质的内涵1. 原子半径是元素化学性质（金属性和非金属性）的主要决定因素，而元素化合价又决定于元素原子的最外层电子的排布情况，以及在化学变化过程中，元素得失电子的情况。

所以，元素性质的周期性变化，在实际应用上就是元素化学性质的周期性变化。

2. 元素原子半径和主要化合价的变化，其实质是由于原子核外电子排布的周期性变化所引起的。

具体关系如下：三. 比较金属性、非金属性强弱的判据1. 金属性强弱的判据（1）单质跟水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。

反应越易，说明其金属性就越强。

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

（3）金属间的置换反应。

依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

（4）金属活动顺序表需要指出的是，金属性是指金属气态原子失去电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。

高一化学元素周期律知识点总结

高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法，是按元素原子序数重复排列的律性现象，指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律，
称为元素周期律，也叫周期性规律。

二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理：元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加，以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。

2、外层电子数增加：当元素原子往右移动时，同一行原子最外层电子
数都会逐次增加，因此，任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势，所以同一行的元素的性质也会增强。

3、原子半径减小：当元素原子往下移动时，同一型的元素原子半径也
会逐次减小，这样一来，任何排在这一列的元素都有着强化的趋势，
所以同一列的元素的性质也会减弱。

4、周期性影响：由于元素周期性律的存在，元素离子们根据原子序数
进行排列，一旦发生反应，也会随着周期的变化而产生相似的反应。

三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质：可以根据元素周期律确定某一种物质的性质，
进而了解其用途。

2、预测物质的反应：当物质发生反应时，可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质，从而预测出反应产物及用量。

3、为药物研发提供理论指导：有了元素周期律，可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质，为抗癌药物的研发提供理论指导。

四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象，是金属和非
金属材料分类的基础，用于预测物质反应，同时也可以指导药物开发。

对于高中生来说，元素周期律是一个有趣而重要的课题，所以要把它
牢记在心，加深理解。

(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)

(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章
节归纳)
第一章：绪论
- 科学研究的基本方法和手段
- 化学的定义和分类
- 化学元素及其符号的来源和命名
第二章：化学元素与元素周期表
- 原子的结构
- 元素的定义和分类
- 元素的周期性和周期表的构成
- 元素的分类和性质
第三章：周期律及元素周期表
- 元素周期律的发现
- 量子数和电子排布规律
- 元素的周期性规律和周期表的应用
- 周期表指标的解读和使用
第四章：原子结构与元素周期表
- 原子的结构和组成
- 原子半径的变化规律
- 原子的电离能和电子亲和能
第五章：化学键
- 化合价
- 共价键和离子键
- 价电子的变化
第六章：周期律与化学键
- 周期律与离子键能和晶体结构
- 周期律与共价键的极性和分子结构
第七章：离子及离子键
- 离子的定义和性质
- 离子键的性质和应用
第八章：元素周期表及化学键小结- 元素周期表的发展历程
- 难以归入现有分类的元素
- 化学键的研究方法和应用
这份文档按照《高一化学必修一》课本的章节归纳了化学元素周期表的相关内容。

通过学习这份文档，你将了解元素周期表的构成、元素的分类和性质、化学键的形成规律以及元素周期表在化学研究中的应用。

在学习化学的过程中，这份文档将会为你提供有关化学元素周期表的重要知识点和基本理论。

希望对你的学习有所帮助！。

高一化学元素周期律3

1——2
3——10
11——18
-4
+1 -4
0
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（周期性）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。
元素的原子序数=
核电荷数（Z）
＝核内质子数
＝核外电子数
一、元素周期律
K
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数源自1——21→22
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（周期性）的变化。
原子序数与最外层电子数柱形图
5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
元素原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（周期性）的变化。
降低的是（ A ） A. Al、Mg、Na C. Ar、Cl、S A. Na+/Na B. N、O、F D. L、P、Si B. K+/S2-
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ） D. Cl-/Cl

高一化学元素周期律3(1)

(1) 金属单质与水或者酸反应快慢。 (2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱。 (3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应。 2、非金属性强弱判断依据： (1) 非金属单质与氢气反应的难易。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强弱。
(4)非金属单质间的置换反应
核外电子有＿＿＿个。 Z
３、相互关系 (1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
(4) 阴离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数
4.核外电子排布规律
符号：
概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 K L M N O P Q 3 4 5 6 7
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 (1~8)
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ B ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹
3.氢化物组成
递 2.“最高价氧化物的水变化物”的酸碱性性
3.氢化物的稳定性
1.金属性与非金属性
（三）周期表的应用
右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B 原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C B、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

高一化学元素周期律和元素周期表

VIII 别有2、8、 8种元素元素周期表结构周期：7个长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（ⅠA~Ⅶ A）族：16个
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知识小结
元素周期律元素周期表原子结构与元素周期表的关系原子半径、离子半径的大小比较规律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
聚氨酯管壳厂家聚氨酯瓦壳厂家
之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

高一化学元素周期表记忆方法

高一化学元素周期表怎么记11.歌诀记忆法歌诀记忆法，语音和谐，节奏鲜明，顿挫有致，琅琅上口，容易引起学生的兴趣和注意，便于存储，又利于检索。

应用歌诀记忆法应注意：不难记的无须编成歌诀，歌诀最好自己编写;歌诀一定要准确简炼对别人编写的歌诀要认真理解。

2.概括记忆法概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。

经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。

它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。

是一种较为有效的记忆方法。

3.谐音记忆法通过谐音，可以使材料具有双重意义。

这样一开始，识记材料便成双结对输入大脑，并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合，等到回忆提取时，自然就多了一条渠道。

根据这一原理，我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理，以形成新奇有趣的语句，这样就容易输入和方便提取了。

高一化学元素周期表知识点2按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等高中化学知识点3、族按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。

0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”高一化学元素周期表有什么用3元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

元素周期表简称周期表。

元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。

元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。

元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。

高一化学下学期元素周期律--新人教版

电子层数
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
练习：
（1）已知硫原子结构示意图 +16 2 8 6 ，指出硫元素在周期表中的位置。硫元素的最高正价为多少？最低负价为多少？最高价氧化物的化学式是——，其对应水化物的化学式为——，气态氢化物的化学式为——。
思考1：周期数和原子核外电子层数有什么关系？
周期序数=该周期元素原子的核外电子层数
思考2：主族序数和最外层电子数有什么关系？
主族序数=该主族元素原子的最外层电子数
主族元素：最高正价 + 最低负价 = 8
.元素排布分四区，三角变化有联系
（族）纵
最外层电子数
原子序数
位置
（横）周期
结构性质ห้องสมุดไป่ตู้
类别
短周期长周期
周期序数
1 2
起止元素
H~He Li~Ne Na~Ar
包括元素种类
2 8 8
核外电子层数
1 2 3
3
4
5 6 7
K~Kr
Rb~Xe Cs ~ Rn Fr ~Mt
18
18 32 23
4
5 6 7
不完全周期
(2)同族金增非递减，同周金减非增递
内容电子层数同周期（从左到右）相同（等于周期序数）同主族（从上到下）逐渐增加
数.李小克原本希望来个一箭三雕,即：第一,把霍姆尼奇打下来.第二,打一下德军715师.第三,伏击公路,再袭击一下敌人运输队. 现在它条公路要有大量战俘走过,袭击运输队的计划必须要改,变更为救援行动,那里面的事可就复杂了. 在会议上,李小克初步了阐述原来的方案

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