2018中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题5科学探究题课件新人教版
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2018年人教版最新版本初中九年级化学中考科学探究题专题复习优质课课件PPT课件
中考化学总复习
科学探究题专题复习
1、知道科学探究的基本过程的几个环节。 2、能够根据题目背景材料提出的问题，联想到相 对应的化学知识，解答探究性试题。
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价 建立假设
设计实验方案 进行实验
得出结论
实验与探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
这瓶药品中可能含有：NaOH、 Na2CO3中的一种或两种
提出问这瓶NaOH没有变质（只含NaOH）；
②这瓶NaOH完全变质（只含Na2CO3）；
③这瓶NaOH部分变质（含NaOH和Na2CO3 ）。
设计实验：
实验方法和步骤
实验验证：
实验现象
得出结论：
结论
反思评价：
，请
常见题型三：实际反应但无现象类
<探究五> CO2是初中化学重点实验研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的
制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计 装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上 应盛放__________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是__________，其原因是(用 化学方程式表示)______________________。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观 察到前者变浑浊，后者无明显现象。 猜想：CO2和NaOH是否发生了化学反应？
常见题型四：反应速率改变的探究
<探究六>【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进 行探究，以下是他们探究的主要过程： 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别 加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时 间。
科学探究题专题复习
1、知道科学探究的基本过程的几个环节。 2、能够根据题目背景材料提出的问题，联想到相 对应的化学知识，解答探究性试题。
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价 建立假设
设计实验方案 进行实验
得出结论
实验与探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
这瓶药品中可能含有：NaOH、 Na2CO3中的一种或两种
提出问这瓶NaOH没有变质（只含NaOH）；
②这瓶NaOH完全变质（只含Na2CO3）；
③这瓶NaOH部分变质（含NaOH和Na2CO3 ）。
设计实验：
实验方法和步骤
实验验证：
实验现象
得出结论：
结论
反思评价：
，请
常见题型三：实际反应但无现象类
<探究五> CO2是初中化学重点实验研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的
制取和性质： (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计 装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上 应盛放__________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是__________，其原因是(用 化学方程式表示)______________________。 (2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观 察到前者变浑浊，后者无明显现象。 猜想：CO2和NaOH是否发生了化学反应？
常见题型四：反应速率改变的探究
<探究六>【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进 行探究，以下是他们探究的主要过程： 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别 加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时 间。
2018届中考化学专题复习题型突破五科学探究题课件新人教版201901161140
类型1
对实验条件、实验方法的探究
例 1 用科学方法认识物质。 获取知识、 形成认识需要借助一定的科学方法。 “观察”“抽 象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。 下列描述分别运用了以上哪种科学方法？ (1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶， “瓶口有白雾出现”，运用的 观察 法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里 是________ 推理 法。 的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是________ (2)“Na2CO3、 K2CO3、 CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气 体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是 归纳 ________ 法；“BaCO3 属于碳酸盐，因此 BaCO3 也能与盐酸反应生 演绎 成二氧化碳气体” ，运用的是________ 法。
方法点拨
影响化学 反应速率 的因素等
因素：(1)温度；(2)反应物的 浓度或纯度；(3)反应物间的 接触面积；(4)催化剂等
控制变量法和对比法是此类 试题常用的方法。 (1)用控制变量法解决问题的 思路：①明确探究问题；② 寻找影响因素；③保持其他 因素不变；④改变研究因素 (2)对比实验一般由两个或两 个以上的实验组成，在对比 中可准确找出不同条件对实 验结果的影响
镁条始终无明显变化
4
镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑
5
[解释与结论] (1)实验 1 和 2 中，NaOH 浓溶液的作用是 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ________________________________ (用化学方程式表示)。 检验只有 O2 是否会使镁条变黑 (2)实验 1 的目的是_______________________________ 。 O2(N2 可填写可不填写 (3)实验 3 中，试管内的气体主要含有 CO2_______________ 。 ) (4)得出“镁条变黑一定与 CO2 有关”的结论，依据的两个 2、5 实验是________( 填序号)。 (5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 镁条同时与 O2、CO2、水蒸气接触 __________________________________ 。 [反思与评价] (6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与 N2 无关，其 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 理由是____________________________________________ 。 (7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐， 所需 稀盐酸和澄清石灰水 。 要的试剂是____________________
中考化学专题复习课件(五) 科学探究题(完美版)
__氢__氧_化__钠__溶__液_的__浓__度__越_大__，__褪_色 __越__快___氢__氧__化_钠__溶__液__的_浓__度__越_大：， __起__始_颜__色__越_深__(_或_氢__氧__化_钠__溶__液_的 __浓理__答度_案越__)小__，__褪_色__的__时__间_越__长__等_合。
为无色？
[猜想与假设] 他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与___滴__入__酚_酞__的__多__少_(_或__溶_液__的__温__度_变__化__或__有关
(1)按如图Z5－1所示装置连接好仪器，检查装置的气密性 后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑 色粉末中含有___F_e____，产生气泡的化学方程式是 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=__=_=_F_e_S_O__4＋__H__2↑________________________。
1
专题突破（五） 科学探究题
优质课件
2
专题突破（五）┃ 科学探究题
专题分析
此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程构建。题干中的文字 一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中 考化学中的一个难点。
是____防__止__E_中__的__石__灰__水_。被倒吸进玻璃管
考点聚焦
优质课件
归类示例
6
专题突破（五）┃ 科学探究题
为无色？
[猜想与假设] 他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与___滴__入__酚_酞__的__多__少_(_或__溶_液__的__温__度_变__化__或__有关
(1)按如图Z5－1所示装置连接好仪器，检查装置的气密性 后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑 色粉末中含有___F_e____，产生气泡的化学方程式是 ______F_e_＋__H_2_S_O__4=__=_=_F_e_S_O__4＋__H__2↑________________________。
1
专题突破（五） 科学探究题
优质课件
2
专题突破（五）┃ 科学探究题
专题分析
此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程构建。题干中的文字 一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中 考化学中的一个难点。
是____防__止__E_中__的__石__灰__水_。被倒吸进玻璃管
考点聚焦
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归类示例
6
专题突破（五）┃ 科学探究题
2018届中考化学复习第二模块专题突破专题五实验探究题课件新版新人教版_392(数理化网)
第二模块
专题五
实验探究题 广东中考 直击专题 技巧点拨 中考精选
命题导读
-21-
2.氢氧化钙的变质及检验
氢氧化钙的变质 原因 氢氧化钙的变质 情况 ①没有变质:只 有 Ca(OH)2 ; ②全部变质:只 有 CaCO3 ; ③部分变 质:Ca(OH)2 和 CaCO3 的混合物
在空气中久置一段时间,与二氧化碳发生反应 而变质,其主要成分是(填化学 式) CaCO3 ,用化学方程式表示发生的变 化 Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2O 检验变质情况的方法 ①取少量样品于试管中,滴入 盐酸 ,若无气泡 产生,证明没有变质;若有 气泡 产生,证明 变质; ②另取少量样品于试管中加入水充分溶解,静 置,取上层清液少许,滴入 酚酞 ,若变红 色,证明部分变质;若不变色证明全部变质
第二模块
专题五
实验探究题 广东中考 直击专题 技巧点拨 中考精选
命题导读
-18-
答案::(1)Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH;(2)镁条表面出现 红色固体;(3)【提出猜想】Mg(OH)2;【实验方案】① Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O②白色沉淀部分溶解③且有气 体产生【拓展与思考】滴加的碳酸钠过量;甲反应后的溶液中碳酸 钠与氢氧化钡不能共存。 解题对策 解答这类题目,首先要分析物质是否恰好完全反应,还 是反应物是否有过量现象,然后结合反应后的生成物性质进行分析 解答即可。
第二模块
专题五
实验探究题 广东中考 直击专题 技巧点拨 中考精选
命题导读
-12-
答案::(1)H2O;(2)CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4;(3)Cu 和 Cu2O;Cu2O; 【结论分析】①Ⅱ;②4CuO 2Cu2O+O2↑;③称量最后得到的红 色固体质量,计算得出结论 解题对策 解答这类题目,首先要分析问题情景,找到实验探究的 反应原理,再根据实验的反应原理和实验探究的现象,分析推断出 该物质的组成成分。有时要根据化学方程式计算来定量确定物质 的组成。第二模块专题五
中考化学二轮复习课件：化学实验—科学探究课件
+ 浓H2SO4 △
CuSO4
不环保
（Cu+2H2SO4(浓)==△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O）
小结3：
学会合理 反思评价
操作是否正确和简便 原理是否正确 是否环保、经济、安全 方案是否可行 实验现象是否明显
归纳与总结
通过本节课的学习你有什么 收获？
归纳与总结
一.学会合理猜想
根据：
元素守恒、物质的组成、 性质，反应物过量、共 存、分类、定量等
（包括实验操作、现象和结论）
1.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶
无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠
中的某一种溶液。
Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaNO3
（三）实验探究的解题思 路：
1、认真读题，划出关键的语句，审清题意,明确要求；
2、找出题目中与教材相联系的知识点；
3、灵活应用基础知识，解决探究题中的问 题。
探究活动一：学会合理猜想
1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水， 某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质
有两种可能：①是
，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】分组设计实验方案，不同小组互相评价对方的方案：
2018中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2推断题课件新人教版
【备考指导】
押题训练 1．A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成 分，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)B的化学式为__Ca(OH)2__；反应④属于化学基本反应类 型中的__化合反应__。 (2)A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是__纯碱或苏打__； 反应③的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
2．A～E为初中化学常见的物质。它们有下图所示的转化关系， 图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物 质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况 下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色 溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题：
(1)物质C的化学式是__CO2__。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①__C＋2CuO 2Cu＋CO2↑__； ②__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。 (3)物质E所属的类别可能是__碱(或单质、氧化物)__(写出一 种物质的类别)。
解析：C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳。A、B 两种黑色固体间能反应，且都能生成二氧化碳，是炭粉还原氧 化铜或四氧化三铁。D溶液显蓝色，含铜离子，可配制具有杀 菌作用的农药，该农药是波尔多液，D是CuSO4。B能转化生成 硫酸铜，B为CuO，则A为炭粉。E能与二氧化碳反应，E可能是 碱、炭粉或水。
题型精讲 1．考查形式 (1)推断并书写物质的化学式； (2)书写某一反应的化学方程式； (3)判断某一反应的基本反应类型； (4)推断物质中某元素的化合价； (5)说明物质的用途。 2．解题策略 (1)明确解题思路：
(2)明确物质推断的一般方法： ①一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向 中间推断，逐一导出其他结论。 ②相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数， 再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入 座推断出各物质。 ③提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步 缩小范围，排除不合题意的结论。
(潍坊专版)2018中考化学总复习-专题6 科学探究题课件 新人教版
押题训练 1．[2017·江西中考]为了解甲酸的分解产物，实验小组
进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，能分解生成
两种物质。 【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想1.H2和CO2；猜想2.CO和H2O。 【设计实验】20℃时，甲酸的状态为__液态__；从图一
Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式__CaH2＋ 2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化
是__放热__(填“吸热”或“放热”)，实验室可以用__pH试
纸__测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分 反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
纸来测定；(3)【作出猜想】氢氧化钙和碳酸钠反应时，可
能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如
果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化
钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳
酸钠；猜想四肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能
共存；【实验过程】实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量
实验操作
实验现象
实验结论
无色酚酞溶液 __变红色__
溶液呈碱性，使其 呈碱性的微粒是 __氢氧根离子__
无色酚酞溶液 溶液呈__酸性或中
不变色
性__
【继续验证】 实验操作
实验现象
实验结论
溶液呈__酸性__，反应
粉末部分或全部消 的化学方程式是__Fe2O3 失，溶液变为黄色 ＋6HCl===2FeCl3＋
【实验方案】 实验操作
实验现象与结论
①若沉淀全部溶解，且无其他现象；猜想
2018中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题4科学探究题课件新人教版
解析：【猜想与假设】猜想四是不合理的，因为碳酸钠会与 氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，书写化学方 程式时需注意检查配平。【实验验证】实验一：取滤液，向 其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙， 即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐 酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有 氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；【反思与拓展】①若向 NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反应，由于氢化钙(CaH2) 与水能发生反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2＋2H2O===Ca(OH)2 ＋2H2↑]，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气 [2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]，则产生的气体 是氢气、氨气；②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与 氢气相比，其优点是不易爆炸、携带安全。
押题训练 1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究 小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生 成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验 滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程 式说明原因 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。
备考指导
1．检验氢氧化钠是否变质的方法。 (1)加入过量的稀盐酸，现象：有气泡产生。 反应原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)加入澄清石灰水，现象：有白色沉淀生成。 反应原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液，现象：有白色沉淀生成。 反应原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH、Na2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 2．要确认变质了的NaOH中是否还有NaOH，在检验NaOH时必须 排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶 液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸也与NaOH反 应，也不能用Ca(OH)2，因为Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH， 干扰NaOH的检验。
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第二部分 专题复习 高分保障
专题5 科学探究题 概述：从近几年我市中考试题可知，科学探究是每年的必考 题型。科学探究以实际情景、后续学习内容、工农业生产、 生活或社会热点问题等为背景，以重视基础、关注探究、联 系实际、促进发展为原则命题，考查阅读理解能力、猜想能 力、获取与处理信息能力、实验方案的设计与评价能力、对 实验现象和数据的分析与对比能力及分类、概括等科学方法 的运用能力。
【实验验证】 实验 实验一：取滤液，向 其中滴入少量碳酸钠 溶液 实验二：另取滤液， 向其中加入足量稀盐 酸
现象
无明显现象 先无变化后产生气 泡
结论
猜想 二 不成立
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充 分反应，产生的气体是 氢气、氨气 。 ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比， 其优点是 携带安全 。
分类突破
类型1 有关物质成分或物质性质的探究
【例1】[2017·河北中考]小明在市场看到：鱼老板将一勺白 色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起 来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探 究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学 式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 BC (选填序号)， 进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体 是氧气，检验方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃 。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成 分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3; 猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3 和 NaOH。 【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉 淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3 。他的理由 是： Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 。
【猜想与假设】猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠而不能共存，书写 化学方程式时需注意检查配平；【实验验证】在实验一中， 取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明 没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向 其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象， 说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；【反 思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反应， 由于氢化钙(CaH2)与水能发生反应生成氢氧化钙和氢气 [CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]，氯化铵和氢氧化钙反应生 成氯化钙、水和氨气[2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O]，则产生的气体是氢气、氨气；登山运动员常用CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是不易爆炸、携带 安全。
类型2 有关氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究 【例2】小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探 究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】 ①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物； ②全部变质，固体是Na2CO3。 【查阅资料】 ①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象 出现； ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 【进行实验】
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有 气泡产 生 。证明溶液中一定含有Na2CO3 ，从而否定了猜想二。 Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 。 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液 M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入 酚酞溶液 ，无明显现象。 证明溶液中无NaOH，猜想一正确。 该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是： 反 应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH 。 【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。 (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质 的互相干扰问题。
【思路点拨】【实验1】从题目可知过碳酸钠是固体，在常 温下可与水反应生成氧气，所以反应的发生装置应该选择固液 不用加热型，即B装置，氧气密度比空气大，所以收集氧气要 用向上排空气法收集，所以收集装置选择C；检验氧气的方法 是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。【实验2】碳酸 钙不溶于水，但是氯化钙和氢氧化钠反应生成的氢氧化钙微溶 于水，也可能会有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸钙。【实验3】 碳酸盐的检验方法是加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，所以现象为有气泡产生。【实验4】碳酸钠和氢氧化钠 的水溶液都显碱性，所以先加入呈中性的氯化钙溶液，除去溶 液中的碳酸钠，再取清液加入酚酞检验氢氧化钠存在与否，以 排除碳酸钠对酚酞的影响；如果把氯化钙换成饱和石灰水，饱 和石灰水显碱性，与Na2CO3反应生成NaOH，能使酚酞变红，影 响实验结论。
Hale Waihona Puke 步骤 1 2 3实验操作 实验现象 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶 固体全部溶解 解 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 产生白色沉淀 过量的BaCl2溶液 取 步骤2试管静置后的少量上层清 产生红褐色絮状 液 于另一试管中，再加入少量 沉淀 FeCl3溶液
押题训练 1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究 小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生 成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检 验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程 式说明原因 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。
专题5 科学探究题 概述：从近几年我市中考试题可知，科学探究是每年的必考 题型。科学探究以实际情景、后续学习内容、工农业生产、 生活或社会热点问题等为背景，以重视基础、关注探究、联 系实际、促进发展为原则命题，考查阅读理解能力、猜想能 力、获取与处理信息能力、实验方案的设计与评价能力、对 实验现象和数据的分析与对比能力及分类、概括等科学方法 的运用能力。
【实验验证】 实验 实验一：取滤液，向 其中滴入少量碳酸钠 溶液 实验二：另取滤液， 向其中加入足量稀盐 酸
现象
无明显现象 先无变化后产生气 泡
结论
猜想 二 不成立
猜想三成立
【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充 分反应，产生的气体是 氢气、氨气 。 ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比， 其优点是 携带安全 。
分类突破
类型1 有关物质成分或物质性质的探究
【例1】[2017·河北中考]小明在市场看到：鱼老板将一勺白 色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起 来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探 究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学 式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 BC (选填序号)， 进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检验该气体 是氧气，检验方法是 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃 。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成 分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3; 猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3 和 NaOH。 【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉 淀生成。他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3 。他的理由 是： Ca(OH)2微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH)2 。
【猜想与假设】猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠而不能共存，书写 化学方程式时需注意检查配平；【实验验证】在实验一中， 取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明 没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向 其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象， 说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；【反 思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2并充分反应， 由于氢化钙(CaH2)与水能发生反应生成氢氧化钙和氢气 [CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑]，氯化铵和氢氧化钙反应生 成氯化钙、水和氨气[2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O]，则产生的气体是氢气、氨气；登山运动员常用CaH2 作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是不易爆炸、携带 安全。
类型2 有关氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究 【例2】小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探 究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？ 【猜想与假设】 ①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物； ②全部变质，固体是Na2CO3。 【查阅资料】 ①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象 出现； ②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 【进行实验】
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有 气泡产 生 。证明溶液中一定含有Na2CO3 ，从而否定了猜想二。 Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2 ↑ 。 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液 M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入 酚酞溶液 ，无明显现象。 证明溶液中无NaOH，猜想一正确。 该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是： 反 应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH 。 【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。 (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质 的互相干扰问题。
【思路点拨】【实验1】从题目可知过碳酸钠是固体，在常 温下可与水反应生成氧气，所以反应的发生装置应该选择固液 不用加热型，即B装置，氧气密度比空气大，所以收集氧气要 用向上排空气法收集，所以收集装置选择C；检验氧气的方法 是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。【实验2】碳酸 钙不溶于水，但是氯化钙和氢氧化钠反应生成的氢氧化钙微溶 于水，也可能会有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸钙。【实验3】 碳酸盐的检验方法是加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，所以现象为有气泡产生。【实验4】碳酸钠和氢氧化钠 的水溶液都显碱性，所以先加入呈中性的氯化钙溶液，除去溶 液中的碳酸钠，再取清液加入酚酞检验氢氧化钠存在与否，以 排除碳酸钠对酚酞的影响；如果把氯化钙换成饱和石灰水，饱 和石灰水显碱性，与Na2CO3反应生成NaOH，能使酚酞变红，影 响实验结论。
Hale Waihona Puke 步骤 1 2 3实验操作 实验现象 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶 固体全部溶解 解 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入 产生白色沉淀 过量的BaCl2溶液 取 步骤2试管静置后的少量上层清 产生红褐色絮状 液 于另一试管中，再加入少量 沉淀 FeCl3溶液
押题训练 1．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究 小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生 成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2加入 Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检 验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程 式说明原因 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。