2014高考化学一轮复习训练(十四) 第14讲 原子结构、核素(含解析) 新人教版[全国通用].pdf
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(23)：原子结构
高考化学一轮复习测试卷及解析（23）：原子结构1．判断正误(1)C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()D．Cl－的结构示意图为() (2010·课标全国卷一7C、D)(2)1 mol羟基中电子数为10N A()(2010·江苏－5B)(3)钠离子的结构示意图为()(2010·上海－2D) 2．[2010·福建理综－23(1)]M是地壳中含量最多的金属元素，则M的离子结构示意图为__________。
3．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子4．(2009·广东，1)我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62题组一元素、核素、同位素1．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（双选）() A．34S原子核内中子数为18B．2H＋酸性比1H＋的酸性更强C．16O与18O的化学性质相同D．13C与15N原子核内的质子数相差22．下列微粒结构示意图中，不正确的是()3．放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C的羟酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
高考化学一轮复习 专题 原子结构、核素(含解析)-人教版高三全册化学试题
原子结构、核素李仕才基础知识梳理 1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(Az X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
第14讲原子结构核外电子排布-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
题组二 “三素”“两同”概念辨析 4．(2022 浙江 1 月选考)下列说法不正确的是( D ) A．32S 和 34S 互为同位素 B．C70 和纳米碳管互为同素异形体 C．CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 互为同分异构体 D．C3H6 和 C4H8 一定互为同系物
[解析] 32S 和 34S 是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 A 正确；C70 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；CH2ClCH2Cl 和 CH3CHCl2 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；C3H6 和 C4H8 可能为 烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故 D 错误。
3．(2023 郑州模拟)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4 、H3O＋、OH －；③C22－、O22＋、CN－；④PO34－、SO24－、ClO－4 。对上述四组粒子归类正确的是( D )
A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ [解析] ①N2、CO、C2H2 的质子数和电子数都等于 14，原子数不相等；②NH＋4 、 H3O＋、OH－的原子数和质子数不相等，电子数都为 10；③C22－、O22＋、CN－的原子数和 电子数都相等，质子数不相等；④P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离 子中所含氧原子数均相等，所带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子 数相等(18＋32)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。
(2)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个 空间运动状态 称为一个原子轨
道。
能级符号
第14讲 元素周期律和元素周期表练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为2772.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R5．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是()A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性7．下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()9A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解10．(1)根据“原子序数”推导元素①56号元素位于第________周期________族。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。
原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。
2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。
人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。
(二)核素1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。
非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
4.2 原子结构(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第四章原子结构和化学键4.2原子结构1．钠原子的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A．1B．23C．11D．12【答案】C【解析】元素原子的质子数等于核外电子数，故钠原子核外电子数为11。
故选C。
2．用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是MgA．2412Al B．1212Mg C．2412Mg D．1212【答案】C【分析】核素可用A Z X表示，其中A为质量数，等于质子数与中子数的和，Z为质子数，据此分析。
【解析】根据题意知，该核素原子的质子数为12，为镁原子，质量数为12+12=24，故可表示为2412Mg，C 项符合题意。
答案选C。
3．（2022·上海奉贤区致远高级中学高一期末）铀−235(235U)是常用的核燃料，23592U原子的中子数为A．327B．235C．143D．92【答案】C【解析】23592U是92号元素，质子数为92，质量数为235，因此中子数=235−92=143，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
4．（2022·上海市第十中学高一期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。
关于铷原子(8537Rb)说法正确的是A．中子数是37B．质量数是85C．电子数是48D．与8737Rb互称同素异形体【答案】B【解析】据题意，Rb的质子数为37，质量数为85，故中子数=质量数-质子数=48，核外电子数等于质子数为37,；同素异形体指有同种元素组成的不同的单质，8537Rb和8737Rb互为同位素，故答案选B。
5．已知R2+核外有a个电子,核内有b个中子。
表示R原子符号正确的是()。
A.RB.-2r-2RC.-2r RD.r2rr2R【答案】D【解析】1个R原子失去2个电子形成R2+,故R原子核外有a+2个电子,核内有b个中子,a+2个质子,表示R原子符号正确的是r2rr2R。
6．下列叙述正确的是A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同位素，其物理性质和化学性质均相同B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体C．测定出土文物年代的14C与12C互为同位素D．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素【答案】C【解析】A．同位素的物理性质有差异，A错误；B．同位素是指质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，故3He与4He互为同位素，B错误；C．14C与12C互为同位素，C正确；D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故黑磷和白磷互为同素异形体，D错误；故选C。
高考化学一轮复习 第一 考点 原子结构化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点14 原子结构[题组一 基础小题]1．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －ma ＋m R C.b ＋a a R D.a －m ＋ba －m R答案 D解析 A m R n 中R 的化合价为－m ，所以R 原子的质子数为(a －m )，其核内中子数为b ，R 的质量数为(a －m ＋b )，D 正确。
2.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述，错误的是( )A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同 B.131 53I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数答案 C 解析131 53I 和12753I 互为同位素，同位素的化学性质相同，A 正确；131 53I 的原子序数和核外电子数都为53，B 正确，C 错误；13153I 中质子数为53，中子数＝131－53＝78，D 正确。
3．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2＋中含电子的物质的量为( )A.m A －N AmolB.m A －N ＋2A molC.A －N ＋2A mmolD.m A －N －2Amol答案 D解析 m g R 2＋的物质的量为m gA g·mol－1，每摩尔R 2＋含有电子的物质的量为[(A －N )－2] mol ，所以m g R 2＋含电子的物质的量为mA(A －N －2) mol 。
4．下列说法正确的是( )①氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子②氢元素是指11H ③11H 、21H 、31H 是氢的三种核素，是同一元素的三种原子 ④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同 ⑤H 2、D 2、T 2的摩尔质量相等A ．②③B ．③④C ．①③④⑤D ．②③④⑤答案 B解析5．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。
原子核和放射性复习要点和习题答案
原子核和放射性复习要点和习题答案第十四章原子核和放射性通过复习后，应该:1.掌握原子核的结构和性质2.掌握原子核的放射性衰变3.掌握核衰变的规律和衰变常量与半衰期4.了解射线与物质作用及防护5.课后作业题14-1 如果原子核半径公式为R=1.2×10 -15A1/3 （A为质量数），试计算:①核物质的密度;②核物质单位体积内的核子数。
解: ①原子核的质量M可表示为M=Au=1.66×10 -27A（u为原子质量单位），而原子核的半径R=1.2×10 -15A1/3，则其体积V为V=πR 3 =×3.14×（1.2×10 -15A1/3）3 =7.24×10 -45A由密度的定义可得核物质的密度为ρ=M/ V=1.66×10 -27 A/7.24×10 -45 A kg·m -3 ≈2.3×10 17 kg·m -3②由质量数A和体积V可进一步得到单位体积内的核子数n为n=A/ V= A/7.24×10 -45A m -3 =1.38×10 44 m -314-2 计算2个2H原子核结合成1个4He原子核时释放出的能量（以MeV为单位）。
解: 核反应中质量亏损△m=2m D-m He =（2×2.013553-4.002603）u=0.024503u,对应的能量为△E=△m·c2 =0.024503×931.5MeV=22.82MeV14-3 解释下列名词:（a）同位素、同质异能素、结合能、平均结合能、质量亏损;（b）核衰变、α衰变、β衰变、γ衰变、电子俘获、内转换;（c）半衰期、平均寿命、放射性活度、放射平衡、同位素发生器。
答: （a）①同位素:原子序数Z相同而质量数A不同的核素在元素周期表中占有相同的位置，这些核素称为同位素。
第14讲氮及其化合物(练习)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第14讲 氮及其化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·北京朝阳·统考一模）用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是A ．3NH 和2H O 都是极性分子B ．3NH 和2H O 分子中的共价键都是3s sp σ-键C ．3NH 分子的键角小于2H O 分子的键角D ．烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+【答案】C【解析】A ．3NH 是三角锥形，2H O 是V 形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分子，故A 正确；B ．3NH 和2H O 分子中中心原子都是3sp 杂化类型，配原子都是H 原子只有s 轨道电子，所以共价键都是3s sp σ-键，故B 正确;C ．两者中心原子都是3sp 杂化，2H O 有两对孤电子对，3NH 有一对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以3NH 分子的键角大于2H O 分子的键角，故C 错误;D ．烧杯中烧瓶中溶液遇酚酞颜色变红说明溶液显碱性，其原因：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+，故D 正确;故选C 。
2．（2023·贵州·统考三模）氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，广泛存在于大气、土壤和动植物体内。
读自然界中氮循环示意图。
根据氮循环示意图，下列说法错误的是 A ．图中共表示了两条固氮的途径 B ．人类活动对氮循环产生影响 C ．硝酸盐参与到多条氮循环线路中 D ．动植物体内氮主要存在于蛋白质中 【答案】A【解析】A ．氮的固定是指将单质氮转化为含氮化合物的过程，如图，氮的固定有雷电作用、人工固氮、生物固氮(豆科植物的根瘤)共3种固氮途径，故A 错误;B ．人类在生产和生活中排放和消耗了大量含氮化合物，如摄取蛋白质，排放氮氧化合物等，所以人类活动对氮循环产生影响，故B 正确;C ．如图，硝酸盐参与了蛋白质的制造和被细菌分解进入大气中，也通过人工固氮和生物固氮合成硝酸盐等，故C 正确;D ．经过氮的固定，经部分植物合成蛋白质，最后被动物摄食也能在体内分解，重新合成氨基酸，所以动植物体内氮主要存在于蛋白质中，故D 正确;故选A 。
2019高考(押题)化学一轮复习 专题 原子结构、核素(含解析)
原子结构、核素李仕才基础知识梳理 1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(Az X)⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。
2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
2014届高三化学一轮复习精练-第14讲-原子结构、核素(广东专用)
第14讲原子结构、核素]基础热身1．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为()A．单质B．分子C．元素D．氧化物2．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的中子数为()A．26 B．30C．56 D．823．关于3416S的叙述正确的是()A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为164．下列正确表示氧的原子结构示意图的是()能力提升5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是()A．S2－ B. SO2－3C．SO2－4D．S6．[2012·山东师大附中二模] 我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法不正确的是()A.144 62Sm与150 62Sm的化学性质相同B.144 62Sm与150 62Sm互为同位素C.144 62Sm与150 62Sm的质量数不同，但属同一种元素D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为627．[2012·临沂一模] 下列说法中，正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同8．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2 D．2a9．Se是人体必需的微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se的核外电子数不同B.7834Se和8034Se的中子数分别为78和80C.7834Se和8034Se的质量数不同，是同种元素D.7834Se和8034Se的质子数相同，是同一种核素10．[2013·广东六校联考]下列化学用语正确的是()A．铝离子的结构示意图：B．聚乙烯的结构简式：CH2CH2C．CO2的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：86C11．下列五组物质中，属于同位素的是________；同素异形体的是________；同分异构体的是________；同系物的是________；同一种物质的是________________________________________________________________________。
新高考化学第一轮复习微专题强化练：原子结构 核素 同位素(含解析)
新高考化学第一轮复习微专题强化练原子结构 核素 同位素一、选择题1、某微粒用A Z Q n ＋表示，下列关于微粒的叙述正确的是( )A ．所含质子数＝A －nB ．所含中子数＝A －ZC ．所含电子数＝Z ＋nD ．质量数＝Z ＋A2．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12 6C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A.32He 比42He 少二个中子B ．氦元素的近似相对原子质量为3.5 C.32He 的相对原子质量为12b aD.32He 的摩尔质量为bN A3、16O 和18O 是不同的核素，下列说法正确的是( )A ．16O 2和18O 2的物理性质、化学性质均相同B ．4.48 L 18O 2含有4N A 个中子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)C ．16O 2和18O 2互为同位素D ．36 g 18O 2中含有16 mol 电子4、“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料。
下列关于238 94Pu 的说法正确的是( )A.238 94Pu 与238 92U 互为同位素B.238 94Pu 与239 94Pu 互为同素异形体C.238 94Pu 与238 92U 具有完全相同的化学性质D.238 94Pu 与239 94Pu 具有相同的最外层电子数5、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m mol B.ωm －nnmol C.ωm －n －2m mol D.ωm(m －n ＋2) mol6、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥7、金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
2014届高三化学一轮复习专讲专练(安徽专用)第14讲原子结构、核素(含详解)
第14讲 原子结构、核素基础热身1．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。
下列各组原子均可产生核磁共振现象的是( )A ．4He 、18O 、24MgB ．10B 、12C 、31PC ．2H 、14N 、40KD ．7Li 、27Al 、28Si2．基态原子的4s 能级中只有1个电子的元素共有( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．8种 3．简单原子的原子结构可用如图K14－1所示的方法形象地表示：表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )图K14－1A ．①②③互为同位素B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( )A.4822Ti 和5022Ti 中均含有22个中子 B.4822Ti 和5022Ti 核外均有4个电子层C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.4822Ti 和5022Ti 的性质完全相同5．2011年3月11日，日本发生里氏9级大地震并引发海啸，福岛核电站发生泄漏。
其中131 53I 和铯13755Cs 等放射性元素泄漏严重。
下列叙述正确的是( )A ．碘有28种同位素，因此碘元素相对原子质量为上述多种同位素的核素相对原子质量的个数百分比的平均值B.13153I 的质子数和中子数之差为78 C.13755Cs 中137为铯元素的相对原子质量 D ．CsI 为共价化合物6．具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co 、5727Co 、5827Co 和5927Co 。
以下关于钴原子的说法正确的是( )A.5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )8．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2。
最新高考化学一轮复习讲义：原子结构(含答案)
最新高考化学精品资料第五章物质结构元素周期律第一节原子结构高考导航了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
了解原子的核外电子排布。
考点一原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)a%＋A r(37Cl)b%。
注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
1.A Z X ±x n ±m 中各字母的含义是什么？提示：Z —质子数、A —质量数、m —原子个数、n —电荷数、x —化合价。
2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于112种。
3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是：①两种原子(同位素)，如11H 、21H 、31H ；②两种分子，如CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne ；③两种带电荷数相同的阳离子，如NH ＋4、H 3O ＋；④两种带电荷数相同的阴离子，如OH －、F －。
命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 已知某元素阴离子R n －的原子核内的中子数为(A －x ＋n )，其中A 为原子的质量数。
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课时作业(十四) [第14讲 原子结构、核素] 1．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为( )、、 、、、、、、一定量的锎()是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源(Cf)每秒约放出2.34×10个中子。
下列有关锎的说法错误的是( )A．(Cf)原子中中子数为154(Cf)原子中质子数为98(Cf)原子中电子数为98锎元素的相对原子质量为252简单原子的原子结构可用如图K14－1所示的方法形象地表示：其中表示质子或电子表示中子则下列有关①②③的叙述正确的是( ) 图K14－1互为同位素互为同素异形体是三种化学性质不同的粒子具有相同的质量数金属钛对体液无毒且有惰性能与Ti和的说法中正确的是( )Ti和中均含有22个中子Ti和核外均有4个电子层分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体Ti和的性质完全相同[2012·福建厦门检测] 长征2号火箭承担运载“神六”的使命氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3它们都是强氧化剂、D、T之间互称为同素异形体它们都是强还原剂具有广泛用途的放射源首次实现了国内批量生产。
另外钴还有多种原子、、和。
以下关于钴原子的说法正确的是( )Co、、、和是摩尔质量不同的五种同素异形体Co放射源可以用来治疗癌症其中中子数与电子数之差等于6Co、、、和互为同位素物理性质几乎相同化学性质不同Co、、、和互为同分异构体某元素原子的最外层电子数是次外层的倍()，则该原子的核内质子数是( )＋2 ＋10＋2 有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；。
回答以下问题：(1)以上11种微粒共含有__________种核素属于________种元素。
(2)互为同位素的是________；________；________。
(3)质量数相等的微粒是__________。
(4)形成的水分子共有________种。
(5)核外电子数相等的粒子共有________组。
9．[2012·临沂一模] 下列说法中正确的是( )原子核内的中子数为16和的化学性质相同O与H互为同素异形体和Na＋属于同种元素且性质相同[2012·威海一模] 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是( )甲与乙电子层数相同甲与乙最外层电子数相同甲与乙的单质都是非金属甲与乙的原子序数之和为偶数已知元素X、Y的核电荷数分别是和它们的离子X＋和Y－的核外电子排布相同则( )＝＋＋＝－＋＝＋－＝－－下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )－＋＋＋两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等则在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素共有( )对 对对 对不具有放射性的同位素称之为稳定同位素稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中、、、、等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是( )原子核内中子数为16O和O的相对分子质量不同和原子的原子序数相差2＋结合OH－的能力比＋的更强设X、Y、Z代表3种元素。
已知：＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X________________，Z________。
(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________ _________。
原子序数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍和Z可以形成XZ的化1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。
(2)XZ3化合物的分子式是________电子式是________。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。
17．现有部分元素的原子结构特点如表： XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数层电子数是K层和M层电子数之和最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子____________。
(2)元素X与元素Z相比非金属性较强的是________写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式________________________________________________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物其水溶液显强酸性该化合物的化学式为________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q元素W和元Y化合形成的化合物M和M的电子总数相等。
以M为燃料为氧化剂可作火箭推进剂最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
科学家们发现：具有28、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性并将这些偶数称为“幻数”而具有双幻数的、、、等尤为稳定。
据此信息回答下列问题： (1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：__________、__________、__________。
(2)已知氧有、、三种同位素根据上述幻数规律氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算R位于元素周期表的第________周期________族原子核稳定性________R(填“”或“＝”)。
课时作业(十四) [解析] A项、、三种原子的质子数和中子数均为偶数；B项原子的质子数和中子数均为偶数；C项、、三种原子的质子数、中子数均为奇数；D项原子的质子数和中子数均为偶数。
[解析] 252只代表锎元素中某同位素的质量数而不是锎元素的相对原子质量。
[解析] 从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1可知分别为、、。
[解析] 和互为同位素中子数必定不相等故A错误。
同分异构体必须是化合物错误。
和的电子层结构相同化学性质几乎完全相同但物理性质不完全相同(如密度)故D错误。
[解析] LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比应为8∶9∶10错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价处于最低价态具有强还原性错；H、D、T之间互称同位素错。
[解析] 、、、Co和互为同位素物理性质不同化学性质相同故A、C、D错；的中子数为60－27＝33与电子数之差为33－27＝6故B正确。
[解析] 最外层电子数大于次外层电子数则该元素位于第二周期。
(1)11 6(2)H、、 、18 、(3)40K、40 (4)12 (5)4[解析] (1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数；(4)每种氧原子(如)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：O、O、O、H、H、H，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。
(5)同位素的核外电子数相等；由同位素构成的原子数相同的分子中核外电子数相等。
[解析] A．原子核内的中子数为34－16＝18错误； B．和互为同位素化学性质相同正确；C.同素异形体指的是单质O与H不是同素异形体错误；D.Na和Na＋ 属于同种元素但由于核外电子数不同所以性质不同错误。
[解析] 本题主要信息是原子的电子排布特点。
可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称再确定位置从而推断单质的性质等。
L层最多可有8个电子当其他层共有4个电子时符合题意根据核外电子排布规律符合条件；当L层未填满电子时层的2个电子已填入此时L层应有4个电子碳符合条件则甲、乙指的是碳和镁选项符合题意 [解析] 在原子中核电荷数等于核外电子数；在阳离子中核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。
因为X＋和Y－具有相同的核外电子排布所以＋和Y－具有相同的核外电子数＋的核外电子数等于a－mYn－的核外电子数为：b＋n则：a－m＝b＋n。
[解析] 本题主要考查元素周期表中元素离子的电子层排布与离子所带电荷数的关系。
S－的核外电子排布为：＋的核外电子排布为：＋的核外电子排布为：＋的所带电荷数为1其离子的核外电子层数为0。
[解析] 解答此类习题时首先把指定范围内的元素符号、原子序数写出然后根据指定条件和要求进行联想、重组得出结论。
在周期表的前10号元素中电子层数之比只有1∶2最外层电子数之比与之相等若为1∶2则为H和Be；若为2∶4则为He和C。
14．B [解析] A项中的中子数为34－16＝18不正确；B项中H的相对分子质量由H和O的质量数决定两个分子中O的质量数不同故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定应该为1项不正确；D中＋和＋化学性质相同故D项不正确。
(1)钾 氯 氧 (2)OH－＋H＋[解析]由②③推测4核42ClO，则Y为Cl为O那么X为K。
(1)氮 碳 氢 (2)NH H,H H (3)HNO3或HNO H或H等有机酸[解析] 由Y入手进行推断元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍可推断Y为C不S(S为3个电子层若为S另外两种元素只可能为H和He与题意不符)由XZ结合题设可推断为NH。
(1) (2)X(或氧) S＋OSO2或2H2S＋O＋2S(3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2HN2＋4H[解析] 首先推断四种元素是什么。
X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍根据核外电子排布规律可知L层为6个电子所以X为氧元素。
Y元素原子的核外电子层数等于原子序数只能是H元素。
Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和其M层电子数为6所以Z是S元素。
W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍其次外层只能是K层所以W为N元素。
(1) (2)8O (3)七 ⅣA >[解析] (1)、(2)根据题意不难完成；(3)根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118分别对应元素为第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素号可看成在118号元素的位置(第七周期的0族)再往前数四个位置即为114号元素所在的位置它为第七周期ⅣA族。