分析化学Z辅导资料
分析化学复习资料(一) 序言
分析化学复习纲要
序言
一、分析化学的任务是：、、。
二、分析化学可以分为：、、。
他们的任务分别是：；；。
三、无机分析的侧重点是：；
有机分析的侧重的是：。
四、化学分析又称为：，它是以为基础。
五、物理化学分析又称为。
它是以为基础。
七、根据待测组分含量高低不同，分析方法又可以分为：
、、。
他们的待测组分含量分别为：、、。
分析化学其余复习资料将陆续上传，敬请关注：327179013，谢谢。
参考答案:
一、确定物质的化学组成、测量各组分的含量、表征物质的化学结构。
二、定性分析、定量分析、结构分析
定性分析的任务是：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；
定量分析的任务是：测定物质中有关成分的含量；
结构分析的任务是：研究物质的分子结构或晶体结构。
三、鉴定物质的组成和测量各组分的含量；官能团分析和结构分析。
四、经典分析法，以物质的化学反应为基础；
五、仪器分析法，以物质的物理和物理化学性质为基础。
六、
七、常量分析、微量分析、痕量分析
常量分析（质量分数>1%）
微量分析（质量分数0.01%--1%）
痕量分析（质量分数<0.01%）。
《分析化学Z》答案
《分析化学Z 》辅导资料一、选择题A 型题：1．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：A ．C 1V 1=C 2V 2B ．C =n /V C ．n =m /MD ．CV =n /mE ．C 1：V 1=C 2：V 22．以下除那项以外都是基准物应具备的条件： A ．物质的组成要与化学式完全相等 B ．纯度要高 C ．性质稳定D ．不含有结晶水E ．分子量要较大3．测量值8.342g, 真值8.340g ，测量相对误差A. 2%B. 2.3%C. 0.24‰D. 0.24%E. 0.23‰4．32.645-1.5正确的答案是：A ．31.14B ．31.1C ．31D ．31.140E ．31.25．用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定等浓度的NH 3·H 2O 溶液，化学计量点时溶液的：A ．pH>7.0B ．pH=7.0C ．pH<7.0D ．[H +E ．以上均非 6A ．H 3O +——OH -B ．NH 4+——NH 3C ．H 3AsO 4——HAsO 42-D ．H 2CO 3——CO 32-E ．H 2PO 4———PO 43-7．以下说法除……以外都是错误的A.定量分析要求测定结果的误差为零；B.指示剂的酸式色是溶液pH ＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH ＞7时显示的颜色；C.NaAc 的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V 的氧化还原反应就能用于滴定分析；E.用EDTA 法测定Ca 2+含量，蒸馏水中含有少量Mg 2+，可用空白实验来消除所引起的误差8．下列H 2C 2O 4共轭酸碱对p K a 与p K b 的关系是： A ．p K a1+p K a2=p K w B ．p K b1+p K b2= p K w C ．p K a1+p K b1= p K wD ．p K a1+p K b2= p K wE ．p K a2+p K b2= p K w9．下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除…外都不能用标准酸直接滴定。
分析化学基础知识培训课件
通过计算标准差、四分位数间距等指标，反映 数据的变化范围和离散程度。
3
数据相关关系
通过绘制散点图、相关系数等手段，探求变量 之间的相关关系和规律。
数据处理的常用方法
数据清洗
去除异常值、缺失值、重复值等，保证数 据的质量和可靠性。
数据压缩
将大量数据压缩成少量数据，减小数据存 储量和处理时间。
能源分析化学
研究能源资源的优化利用和高效转化，为新能源的开发和应用提供 分析手段。
分析化学与其他学科的交叉应用
分析化学与生物学
分析生物学中的分子识别、相互作用和生物大分子的结构与功 能等。
分析化学与环境科学
分析环境污染物的来源、归宿、毒性和风险等，为环境治理和保 护提供支持。
分析化学与材料科学
分析材料组成、结构和性能，为新材料的发现和应用提供分析工 具。
分析化学基础知识培训课 件
xx年xx月xx日
目录
• 分析化学概述 • 分析化学的种类与特点 • 分析化学中的误差与数据处理 • 分析化学的应用 • 分析化学的未来发展
01
分析化学概述
分析化学定义
分析化学是研究物 质组成的科学
分析化学是进行化 学分析和相关研究 的科学
分析化学是关于鉴 定和测量化学物质 的科学
分析化学的作用
鉴定物质的化学组成
01
02
确定物质的化学结构
研究物质的物理性质
03
04
Hale Waihona Puke 推断物质的含量和形态验证化学反应的规律和理论
05
06
为其他科学领域提供基础数据
分析化学的发展历程
• 古代分析化学的萌芽 • 古代的矿石分析 • 古代的药物分析 • 经典化学分析时期 • 伏打电池的发明和电化学分析的兴起 • 原子理论和分子概念的提 • 化学分析方法的系统化 • 仪器分析时期 • 仪器分析的快速发展和广泛应用 • 计算机技术和数字化仪器的发展 • 分析化学与其他学科的交叉融合
分析化学基础知识 什么是分析化学 分析化学课件
分析化学的分类
按测定原理分类
化学分析
以物质的化学反 应为基础；滴定分析法 和重量分析法。
仪器分析
以物质的物理和物理化学性质 为基础；物理和物理化学分析方法； 光学分析法、电化学分析法、色谱分 析法、质谱分析法、放射化学分析法。Biblioteka 分析化学的分类化学分析
分析 化学
仪器分析
重量分析 滴定分析
电化学分析 光化学分析 色谱分析 波谱分析
分析化学的分类
酸碱 配位
沉淀 氧化还原
滴定分析
重量分析
光化学分析 电化学分析
基础发展
化学 分析
仪器 分析
分析化学
色谱分析 质谱分析 热分析
常量分析
化学 物理、数学 计算机、激光、功能材料
微量、痕量分析
分析化学的分类
按用品用量分类
试样用量分类 固态试样质量/g 液态试样体积/mL
被测组分含量分类
常量分析
ppm
ppb ppt
分析化学的分类
按生产部门的要求分类
例行分析（常规分析）
一般化验室对日 常生产中的原料和产品 所进行的分析。
快速分析
为控制生 产过程提供信息。
仲裁分析
权威机构同公认 的标准方法进行准确地 分析，以判断原分析结 果的准确性。
目标检测
选择题
单项选择题
1 常量分析时，试样用量一般为( ) A. ＞10.0g B. ＞1.0g C. ＞0.1g D. ＞0.01g E.＞0.001g
下列按分析对象进行分类的方法是( ) 2
A. 仪器分析 B. 化学分析 C. 无机分析 D. 仲裁分析 E.定量分析
分析方法按任务不同可分为( ) 3 A. 化学分析和仪器分析 B. 定量分析、定性分析和结构分析 C. 常量分析和微量分析
分析化学复习资料整理
本资料由全长爱整理得出。
全部是老师说的东西、第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
４．如何减少偶然误差如何减少系统误差 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：，，，。
求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。
解: )(426.4123.4127.4124.41+++=x % = % 各次测量偏差分别是 d 1=% d 2=+% d 3=% d 4=+%d)(401.002.002.001.01+++=∑==ndi ni % = % 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑==n di ni s %=%CV=x S×100%=25.41018.0⨯100%=%３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：，，。
分析化学复习要点讲解
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
分析化学基础知识培训课件
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详细描述
分析化学是化学学科的一个重要分支，主要涉及对样品化学 成分的分析、鉴定和测量。通过对样品的化学组成和结构进 行分析，可以获得样品的化学信息，为科学研究、产品开发 、质量控制等提供基础数据。
分析化学在各领域的重要性
总结词
分析化学在各领域中具有重要的应用价值，尤其在环境、医药、食品等领域中具 有不可替代的作用。
分析化学中的误差与精确度
误差
测量值与真实值之间的差异。
随机误差
由于随机因素引起的误差。
系统误差
由于某种固定原因引起的误差。
准确度
测量值与真实值之间的接近程度。
精密度
多次测定同一物质所得到的结果之间的接近程度。
分辨率
仪器能够区分相邻两个峰之间的能力。
03
分析化学实验基本操作与技能
分析化学实验的安全与环保
研究化学反应中能量的变化、化学平衡和相 平衡等问题的学科。
分析化学的基本概念
样品
用于分析的物质或材料。
精密度
多次测定同一物质所得到的结果之间的接 近程度。
检出限
仪器能够检待测物质的性质和含量不同，采用不 同的化学或物理方法进行测定。
标准曲线
用标准物质制作的标准曲线，用于校准仪 器和分析方法。
。
氧化还原滴定法
利用氧化剂或还原剂将待测物 质氧化或还原，再通过滴定终
点判断含量。
分光光度分析法
紫外-可见分光光度法
利用紫外-可见光谱区的吸收特性，测定有机化合物、金属离子等物质的含量。
荧光分析法
通过测量荧光物质发出的荧光光谱，确定其含量。
色谱分析法
气相色谱法
将气体或挥发性液体中的组分分离，测定各组分含量。
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06
分析化学展望
分析化学的发展趋势
灵敏度与检测限的提高
随着科学技术的不断发展，分析化学方法对样品 中待测组分的检测能力不断提升，对低浓度样品 的分析逐渐成为可能。
微型化和集成化
随着微加工技术和材料科学的进步，分析化学正 朝着微型化和集成化的方向发展，例如在芯片上 实现化学分析过程的微全分析系统。
原理
通过滴定计量液体中的酸或碱的浓度，结合反应 方程式计算出样品中酸或碱的含量。
应用
酸碱滴定法广泛应用于化学、制药、食品、环保 等领域。
氧化还原滴定法
定义
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断样品中氧化剂或还原 剂含量的方法。
原理
通过滴定计量液体中的氧化剂或还原剂的浓度，结合反应方程式 计算出样品中氧化剂或还原剂的含量。
环境监测中的应用
水质监测
分析化学可用于监测水体中的化学物质含量，评估水质对环境 和人类健康的影响。
大气监测
通过分析化学方法监测大气中的有害物质，如二氧化硫、氮氧化 物、臭氧等，以评估空气质量和对人体健康的影响。
土壤监测
分析化学也可用于监测土壤中的有害物质，如重金属、有机污染 物等，以评估土壤质量和对农作物的影响。
常规化学分析技术
滴定分析
利用滴定计量液体中的化学成 分含量。
比色分析
利用特定显色反应，根据颜色 深浅判断样品中的化学成分含
量。
重量分析
通过灼烧或沉淀等方法，根据 样品质量的改变计算化学成分
含量。
04
分析化学数据处理与分析
数据处理基本概念
数据处理的意义
数据是实验或观测的成果，数据处理是对实验数据进行整理、分析、解释和表达的过程， 旨在提取有用的信息和知识。
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结一、分析化学的基本概念1.1 分析化学的定义分析化学是研究物质组成、结构和性质以及分析方法的理论和实践的化学学科。
在分析化学领域里，主要研究复杂物质的成分、结构和性质的分析方法、仪器设备和分析技术。
1.2 分析化学的发展历史分析化学产生于18世纪，在过去的200多年里，分析化学的发展取得了很大的成就。
早期的分析化学主要是以定性分析为主，通过观察和实验来确定物质的组成、结构和性质。
随着科学技术的进步和发展，分析化学逐渐发展为一门以定量分析为主的实验科学，各种精密的分析仪器和方法得到了广泛应用。
1.3 分析化学的研究对象分析化学的研究对象是物质的成分、结构和性质，其研究方法主要包括化学成分分析、结构分析和性质分析。
分析化学研究的范围非常广泛，涉及到化学、生物、环境等各个领域。
1.4 分析化学的基本原理分析化学的研究方法主要包括定性分析和定量分析两大方面。
定性分析是指通过观察和实验来确定物质的成分、结构和性质，而定量分析则是通过精密的实验和计算来确定物质的数量及其分布等。
定量分析是分析化学的重要内容之一，它的精确度和准确度对于科学研究和工程实践都具有重要的意义。
二、分析化学的研究内容2.1 化学成分分析化学成分分析是分析化学的一个重要方面，它主要研究物质的成分和组成。
化学成分分析的方法主要包括元素分析、无机化合物分析、有机化合物分析等。
在化学成分分析的过程中，分析化学家通常使用各种化学方法和仪器设备来确定物质的成分和组成。
2.2 结构分析结构分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的结构和构成。
在结构分析的过程中，分析化学家通常使用X射线衍射、核磁共振、红外光谱等方法来确定物质的结构和构成。
结构分析在有机化学、无机化学、生物化学等领域都具有重要的应用价值。
2.3 性质分析性质分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的性质和特性。
在性质分析的过程中，分析化学家通常使用物理化学方法和化学方法来确定物质的性质和特性。
分析化学复习要点
分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。
当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。
比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。
分析化学基础知识培训
分析化学可以用来优化工业生产中的工艺流程 ，通过分析反应机理、反应条件等参数，提高 生产效率和产品质量。
环保监测
分析化学可以用来监测工业生产中的环境污染 情况，如排放物的成分、浓度等。
农业和食品领域的应用
农产品质量检测
01
分析化学可以用来检测农产品中的营养成分、农药残留等，保
障食品安全和质量。
利用新型纳米材料和新技术提高分 析仪器的灵敏度和分辨率，以检测 低浓度样品和复杂样品。
快速与自动化
提高分析仪器的自动化程度，减少 人工操作，提高分析效率，降低误 差。
联用技术
将不同分析技术进行联用，如色谱光谱联用、色谱-质谱联用等，以获 得更全面的分析信息。
在线监测技术
在实时监测方面，如环境监测、工 业过程控制等，在线监测技术不断 发展。
分析化学发展历程
分析化学的发展经历了古典分析化学、近代分析 化学和现代分析化学三个阶段。
近代分析化学在20世纪得到了迅速发展，应用了 光谱、色谱、质谱等大型仪器，实现了对物质更 加精确和快速的分析。
古典分析化学起源于古代，主要采用感官观察和 简单实验方法对物质进行分析。
现代分析化学进入了更加复杂和精细的分析阶段 ，涉及纳米材料、生物分子、复杂体系等多元化 研究对象，为科学研究提供了重要的技术支持。
分析化学在未来的应用前景
01
环境监测
随着环保意识的提高，分析化学在环境监测方面的应用将更加广泛，
如大气、水、土壤等污染物的监测与防治。
02
医药领域
随着生物技术和医学技术的不断发展，分析化学在医药领域的应用将
更加深入，如药物研发、药物代谢研究等。
03
食品安全
分析化学在食品安全领域的应用将更加重要，如食品营养成分分析、
分析化学复习资料
《基础化学》分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
第二学期《分析化学》课程考试考前辅导资料
第二学期《分析化学》课程考试考前辅导资料一、考试复习所用教材二、考试相关概念、知识点归纳（一）基本知识点1.误差的表示：绝对误差是指测量值与真值之差，δ = x -μ相对误差：%100%100⨯-=⨯=μμμδxRE2.准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
准确度与精密度的概念及相互关系：准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
标准偏差是描述测量值精密度。
3.朗伯—比尔定律是指被透明介质吸收的比例与入射光的强度无关；在光程上每等厚层介质吸收相同比例值的光，其表述了溶液的吸光度与溶液液层厚度的关系。
4.分析测试中消除系统误差：与经典方法比较，校准仪器，对照实验，回收试验，空白试验。
5.有效数字是指实际能测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确度。
有效数字不仅表示数值的大小，而且还可以反应出测量的精密程度。
保留有效数字位数的原则：1~9均为有效数字，0既可以是有效数字，也可以作定位用的无效数字；变换单位时，有效数字的位数不变；首位是8或9时，有效数字可多计一位；pH、lgK或pKa等对数值，有效数字仅取决于小数部分数字的位数；例如pH=12.34、pKa=4.75都只有两位有效数字。
高三化学知识点的辅导书
高三化学知识点的辅导书第一章无机化学基础知识1. 原子结构和元素周期表1.1 原子和元素的概念1.2 元素的原子结构1.3 元素周期表的组成和分类2. 化学键和化合价2.1 化学键的类型和特点2.2 化合价的概念和计算方法2.3 化学键和分子结构的关系3. 化学方程式和化学计量3.1 化学方程式的基本表示法3.2 原子的质量和摩尔质量3.3 化学计量的相关计算第二章酸碱中和与盐类1. 酸碱中和反应1.1 酸碱的定义和性质1.2 酸碱滴定和中和反应1.3 pH值和酸碱浓度的关系2. 盐类的性质和命名2.1 盐类的定义和常见性质2.2 盐类的命名规则和应用场景第三章氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的氧化数变化 1.2 氧化还原反应的电子转移 1.3 氧化还原反应的判别方法2. 实际应用：电池和蓄电池2.1 电池的构成和工作原理2.2 常见的电池类型和应用2.3 蓄电池的原理和种类第四章有机化合物的基础知识1. 有机化合物的特点和命名规则1.1 有机化合物的碳氢化合物基础 1.2 有机化合物的命名方法和规则 1.3 有机化合物的结构与性质关系2. 难点化合物与衍生物2.1 简单有机化合物的衍生物2.2 多环有机化合物的命名和性质 2.3 具有功能性基团的有机化合物第五章化学反应动力学1. 反应速率和速率方程1.1 反应速率和速率常数1.2 速率方程和反应级数1.3 反应速率与反应条件的关系2. 化学平衡和化学反应的平衡常数 2.1 化学平衡的条件和特点2.2 平衡常数的定义和计算方法 2.3 影响平衡常数的因素第六章有机官能团的化学性质1. 烃类的化学性质1.1 烃类的燃烧和卤代反应1.2 烯烃和炔烃的反应性差异1.3 芳香化合物的亲电取代反应2. 功能性化合物的性质和应用2.1 醇和酚的性质和反应2.2 醛和酮的还原和氧化反应2.3 有机酸和酯的特性和制备方法结语：本辅导书全面总结了高三化学的基础知识点，旨在帮助学生系统地学习和复习化学，更好地应对考试，并在学科竞赛中取得好成绩。
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《分析化学Z 》辅导资料一、选择题A 型题：1．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：BA ．C 1V 1=C 2V 2B ．C=n/VC ．n=m/MD ．CV=n/mE ．C 1：V 1=C 2：V 22．以下除那项以外都是基准物应具备的条件：DA ．物质的组成要与化学式完全相等B ．纯度要高C ．性质稳定D ．不含有结晶水E ．分子量要较大3．测量值8.342g, 真值8.340g ，测量相对误差CA. 2%B. 2.3%C. 0.24‰D. 0.24%E. 0.23‰4．32.645-1.5正确的答案是：BA ．31.14B ．31.1C ．31D ．31.140E ．31.25．用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定等浓度的NH 3·H 2O 溶液，化学计量点时溶液的：A C A ．pH>7.0 B ．pH=7.0 C ．pH<7.0 D ．[H +]=32NH H O b K C ∙ E ．以上均非 6．以下为共轭酸碱对的是B A ．H 3O +——OH - B ．NH 4+——NH 3 C ．H 3AsO 4——HAsO 42- D ．H 2CO 3——CO 32- E ．H 2PO 4———PO 43-7．以下说法除……以外都是错误的DA.定量分析要求测定结果的误差为零；B.指示剂的酸式色是溶液pH ＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH ＞7时显示的颜色；C.NaAc 的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V 的氧化还原反应就能用于滴定分析；E.用EDTA 法测定Ca 2+含量，蒸馏水中含有少量Mg 2+，可用空白实验来消除所引起的误差8．下列H 2C 2O 4共轭酸碱对pK a 与pK b 的关系是：DApK a1+pK a2=pK w B ．pK b1+pK b2= pK w C ．pK a1+pK b1= pK w DpK a1+pK b2= pK w E ．pK a2+pK b2= pK w9．下列各碱(浓度均为0.1mol/L)，除…外都不能用标准酸直接滴定。
C A ．NaAc(K HAc =1.8×10-5) B ．HCOONa(K HCOOH =1.8×10-5) C ．Na 2CO 3(32CO H K = 4.2×10-7；3HCO K =5.6×10-11) D ．C 6H 5COONa(K 苯甲酸=6.2×10-5) E ．C 6H 4OHCOONa(K 对羟基苯甲酸=1.0×10-3) 10．一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低于0.010mol ·L -1。
则EDTA 配位滴定中滴定反应的实际条件常数至少应为：A A ．≥106 B ．≥10-6 C ．≥10-8 D ．≥1010 E ．≥10811．以下除…… 外均影响配位滴定突跃的大小。
BA.CB.M 的摩尔质量C.K ’MYD.αY(H)E.αM(L) 12．EDTA 滴定Ca 2+离子反应的1gK CaY =10.69。
若该反应在某酸度条件下的Y 4-离子的酸效应系数1g α=2.00, 则该条件下1ogK CaY ’等于：AA ．8.00B ．2.69C ．10.69D ．-2.00E ．8.6913．KMnO 4滴定H 2C 2O 4开始时反应速度很慢，为了加快反应速度，采用的合适措施是：DA ．增大KMnO 4标准液浓度B ．增大酸度C ．增加H 2C 2O 4浓度D ．加热溶液E ．以上均非14．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：B A ．Cl － B ．I - C ．Br － D ．CN － E ．Ag ＋ 15．铁铵矾指示剂法测定Cl -时常要加入硝基苯的原因是：CA ．可以加快沉淀的溶解度B ．可以增大沉淀的转化C ．可以防止沉淀的转化D ．作为指示剂E ．可以防止胶状沉淀的凝聚16．以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求AA ．表面积大B ．纯度高C ．易于转化具有固定的化学组成的物质D ．溶解度小E ．易于过滤和洗涤17．某样品含锰离子约5μg/mL ，适于以下那种方法测定含量：DA ．酸碱滴定法B ．重量法；C ．碘量法D ．配位滴定法E ．分光光度法18．T HCI ／NaOH =1.36ml/ml 表示AA ．1mL 滴定剂HCI 相当于1.36mL 被测物质NaOHB ．1.36mL 滴定剂HCl 相当于1mL 被测物质NaOHC. 1mL 滴定剂NaOH 相当于1.36mL 被测物质HCI D ．1.36mL 滴定剂NaOH 相当于1mL 被测物质HCl E ．以上均非19．淀粉指示剂属于：AA ．特殊指示剂B ．外用指示剂C ．氧化还原指示剂D ．荧光指示剂E ．自身指示剂20．绝对偏差是指：DA ．平均值与真值之差B ．二次测定值之差C ．单次测定值与平均值之差D ．单测定值与真值之差E ．二次测定值之差的平均值21．下述操作中产生随机误差的是：CA.使用未经校正的滴定管B.样品在称量过程中吸湿C.滴定时温度有波动D.用HNO 3代替H 2SO 4E.称量热的坩埚22． 配位滴定曲线的纵坐标是：DA ．百分含量B ．滴定剂体积C ．pHD ．pME ．ϕ23．测定含NaCl 70%左右的样品，称取约0.5g 样品，采用滴定分析法进行分析，根据NaCl 的含量可知，NaCl 在样品中是何种组分AA ．常量B ．半微量C ．微量D ．超微量E ．痕量24．相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为：（D ）A BA.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％ 25．用0.2650g 纯Na2CO3标定HCl 溶液时，消耗20.00ml 未知浓度的HCl 溶液，则HCl 溶液的物质的量浓度为多少mol/L （Na2CO3的摩尔质量为106.00g/mol ）CA ．0.0200B ．0.1060C ．0.2500D ．0.2600E ．0.530026．下列各项，除哪项外，均为影响酸碱指示剂变色范围的因素：DA.溶液温度B.溶液的离子强度C.指示剂用量D.指示剂摩尔质量E.滴定程序27．以下说法除……以外都是错误的：DA ．定量分析要求测定结果的误差为零；B ．指示剂的酸式色是溶液pH ＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH ＞7时显示的颜色；C ．NaAc 的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D ．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V 的氧化还原反应就能用于滴定分析；E ．用EDTA 法测定Ca 2+含量，蒸馏水中含有少量Mg 2+，可用空白实验来消除所引起的误差28．以下常用于配位滴定的标准溶液是：CA ．AgNO 3B ．NaOHC ．EDTAD ．Na 2S 2O 3E ．KMnO 429．测定药用NaOH 含量，应选用指示剂：DA ．甲基红B ．荧光黄C ．铬黑TD ．酚肽E ．淀粉 30．下列关于分析结果的精密度与准确度关系的论述中，错误的是：CA ．准确度高，精密度一定高B ．准确度低，精密度不一定低C ．精密度高，准确度一定高D ．精密度高，准确度不一定高E ．精密度低，准确度一定低31．以下除…… 外均影响配位滴定突跃的大小。
BA ．CB ．M 的摩尔质量C ．K ’MYD ．αY(H)E ．αM(L)32．Zn2+,Al3+共存时，通常Al3+对EDTA滴定Zn2+有干扰，可采用配位掩蔽法消除干扰，具体为：AA．pH=5.5时，加入过量NH4F B．pH=10时，加入过量NH4F C．pH=5.5时，加入过量(NH4)2SO4 D．pH=10时，加入过量(NH4)2SO4 33．配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：BA．白色玻璃瓶 B．棕色玻璃瓶 C．白色塑料瓶 D．铁制容器 E．铝制容器34．铬酸钾法中，指示剂指示终点的机理是：EA．利用指示剂共轭酸式共碱式颜色不同 B．利用指示剂本身与指示剂待测离子形成的配离子颜色不同C．利用指示剂氧化型还原型颜色不同 D．利用指示剂氧化型还原型电极电位不同 E．利用指示剂与过量的滴定剂生成有色沉淀35．下列有关硝酸银标准溶液的配制，论述正确的是：BA．标定后长期保存，浓度不变 B．采用间接法配制 C．贮存于白色玻璃瓶中 D．贮存于白色塑料瓶中先配成饱和溶液再稀释36以下各项，哪两项都属于重量分析的方法：AA．挥发法和沉淀法 B．银量法和沉淀法 C．铁铵矾指示剂法和萃取法 D. 银量法和挥发法 E. 挥发法和吸附指示剂法37．某样品含微量锰离子，适于以下那种方法测定含量：DA．酸碱滴定法 B．重量法； C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法38．重量法与滴定法比较，它的缺点是：BA．需要与其它标准物质比较 B．费时 C．快速 D．准确度差 E．准确度高39．淀粉指示剂属于：AA．特殊指示剂 B．外用指示剂 C．氧化还原指示剂 D．荧光指示剂 E．自身指示剂40．绝对偏差是指：DA．平均值与真值之差B．二次测定值之差C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值41．下述各项，除哪项外，均为系统误差CA.方法误差B.仪器误差C.偶然误差D.试剂误差E.操作误差42．氧化还原滴定曲线的纵坐标是：DA．吸光度 B．百分含量 C．pH D． E．pM43．按有效数字运算规则，24.56×3.72的计算结果应为：EA. 91.363B. 91.3632C. 91.4D. 91.3E. 91.3644．样品的分析方法根据取样量的不同而不同，对固体样品而言，微量分析的取样量应为：DA．>1g B．1-0.2g C．0.1-0.01g D．1-0.1mg E．<0.01mg45．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定等浓度的NH3·H2O溶液，化学计量点时溶液的：A CA．pH>7.0 B．pH=7.0 C．pH<7.0 D．[H+]= E．以上均非46．采用指示剂法指示酸碱滴定终点，滴定突跃与弱酸或弱碱的离解常数及弱酸或弱碱的浓度有关，当KC大于等于多少时，才能直接进行滴定(B)A．10-10 B．10-8 C．10-6 D．106 E．10847．以下说法除……以外都是错误的DA．定量分析要求测定结果的误差为零；B．指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色；C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差48．欲配制浓度为0.5mol/L的H2C2O4·2H2O溶液500ml，需称取固体H2C2O4·2H2O多少克（H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126.00g/mol）B A．0.5 B．31.5 C．63.0 D．126.0 E．50049．以下各物质在水溶液中为两性物质的是：DA.HClB.H2SO4C.NH3H2OD.NH4AcE.NaOH50．使EDTA酸效应最小的pH值是：EA.2B.4C.6D.8E.1051．EDTA能与各种金属离子进行配位反应，在其多种存在形式中，与金属离子形成的配合物最稳定的是AA．Y4- B．HY3- C．H2Y2- D．H3Y- E．H4Y52．配位滴定中除了EDTA可与金属离子形成配合物外，金属指示剂也与被测金属离子形成配合物，合适的金属指示剂应选K MY’/K MIn’ A A．>102 B．104～103 C．103～102 D．102～101 E．<1053．用相关电对电极电位不能判断的是CA．氧化还原反应的方向 B．氧化还原反应的次序C．氧化还原反应的速度 D．氧化还原反应的程度E．氧化还原反应滴定突跃的大小54．铬酸钾指示剂法不适合对以下那种离子进行滴定：BA．Cl－ B．I- C．Br－ D．CN－ E．Ag＋55．铁铵矾指示剂法最适宜的酸度是AA．强酸性 B．中性到弱酸性 C．中性 D．中性到弱碱性 E．强碱性56．以下各项，除那项外，均为沉淀滴定法对反应要求AA.沉淀生成始终维持快速B.化学计量关系恒定C.反应进行完全D.有适当指示剂或其他物理化学方法确定计量点E.可以利用熟化效应使沉淀纯化57．某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：DA．酸碱滴定法 B．重量法 C．碘量法 D．配位滴定法 E．分光光度法58．标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为CA．无水碳酸钠 B．硼砂 C．草酸 D．硫代硫酸钠 E．硝酸银59．配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是CA．防止I2被空气氧化 B．使终点颜色变化更加敏锐 C．增加I2的溶解度，减少挥发 D．防止待测组分分解 E．以上均非60．绝对偏差是指：DA．平均值与真值之差 B．二次测定值之差 C．单次测定值与平均值之差 D．单测定值与真值之差 E．二次测定值之差的平均值61．物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是：BA．C1V1=C2V2 B．C=n/V C．n=m/M D．CV=n/m E．C1:V1=C2:V262．酸碱滴定曲线的纵坐标是：CA百分含量 B．[H+] C．pM D．氢离子浓度的负对数 E．吸光度63．相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为：A BA.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％64．下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：DA.0.2g 、B.0.12g 、C.0.02gD.0.002gE.0.00002g65．酸碱指示剂一般为有机弱酸或有机弱碱，其颜色与它的共轭酸/碱式的结构有关，下列论述正确的是DA．[In-]/[HIn]≥10时，只能见到酸式色 B．[In-]/[HIn]<10时，只能见到碱式色C．[In-]/[HIn]>0.1时，只能见到碱式色 D．[In-]/[HIn]≤0.1时，只能见到酸式色 E．以上均非66．下述各物质在水溶液中不为两性物质的是EA.HS-B.HPO42-C.(NH4)2CO3D.NH4AcE.PO43-67．以下说法除……以外都是错误的DA．定量分析要求测定结果的误差为零；B．指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色；指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色；C．NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量；D．凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析；E．用EDTA法测定Ca2+含量，蒸馏水中含有少量Mg2+，可用空白实验来消除所引起的误差68．下列各项，除哪项外，均可用酸式滴定管盛装CA.酸性溶液、B. 中性溶液、C. 碱性溶液D.有色溶液、E.氧化性溶液69．T HCl/NaOH=2.36ml/ml表示AA. 1mL滴定剂HCl相当于2.36mL被测物质NaOHB. 2.36mL滴定剂HCl相当于1mL被测物质NaOHC. 1mL滴定剂NaOH相当于2.36mL被测物质HClD. 2.36mL滴定剂NaOH相当于1mL被测物质HClE. 以上均非70．判断配位滴定能否准确进行的界限是金属离子的浓度C与条件稳定常数KMY’的乘积大于等于BA．10-10 B．10-8 C．10-6 D．106 E．10871．配位滴定法返滴定终点呈现的颜色是：E(B)A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色、B．游离金属指示剂的颜 C．游离金属离子的颜D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色 E．被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色72．EDTA滴定Ca2+离子反应的1gK CaY=10.69。