海南诗方市琼西中学2020届高三化学10月月考试题201910300320
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案(I)
2019-2020年高三10月月考化学试题含答案(I)1、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．②③④⑥【答案】B2、下列对氯气的叙述中正确的是（）A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用【答案】B3、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L【答案】C4、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ？H＝？196kJ·moL？1。
现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图7所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的图7A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJC．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1【答案】AD5、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是（）A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B．操作②的操作名称是过滤C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚D．操作④的目的是除去滤渣中杂质E．操作④的目的是除去滤渣中杂质【答案】D6、．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子【答案】C7、某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g【答案】C8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
2019—2020学年度高三10月份月考化学试卷(选修3专题)
2019—2020学年度高三年级10月份月考化 学（选修3专题）命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Co —59 Ga —70 As —75第I 卷（选择题)1．下列各项叙述中，正确的是 ( )A ．氮原子的最外层电子排布图：违反了泡利原理B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动C ．的熔沸点高于D ．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s 22s 221xp →1s 22s 221y p 过程中形成的是发射光谱2．下列各项叙述中，正确的是 ( )A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于H 2SB.在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素位于周期表中的第四周期 第VIII 族位置，属于ds 区D.金刚石、SiC 、Si 、Ge 的熔点依次降低3．化合物NH 3与BF 3可以通过配位键形成NH 3·BF 3，下列说法正确的是( ) A ．NH 3的VSEPR 模型为三角锥形 B ．NH 3与BF 3都是极性分子C ．NH 3·BF 3中各原子都达到8电子稳定结构D ．NH 3·BF 3中，NH 3提供孤电子对，BF 3提供空轨道4．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为+2价，G 为－2价，则Q 的化合价为（ ）A ．﹣3B ．﹣2C ．+3D ．+25. 通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子立体构型与NH 3相似，下列对NCl 3和NH 3的有关叙述不正确的是( )A ．分子中N —Cl 键键长比CCl 4分子中C —Cl 键键长短B ．在氨水中，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子，则NH 3·H 2O 的结构式为C ．NCl 3分子是极性分子D ．NCl 3比NBr 3难挥发 6．下列说法错误的是( )A ． σ键和π键比例为9∶1B ．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol ﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 2+C ．C 22﹣与O 22+互为等电子体，1 mol O 22+中含有的π键数目为2N A ，O 22+的电子式为D ．H 2O 2的分子立体构型为，由此可知H 2O 2为非极性分子7．下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H2SO4>H3AsO4> H3PO48．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由m X a+ 与n Y b－得m + a = n－b B．X、Y一定不是同周期元素C．X2－的还原性一定大于Y－D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()A．Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B．形成的简单离子半径W>Q>Z>XC．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键10. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案
2019-2020年高三10月月考化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32,Mg-24,Al-27,Fe-567．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠8．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10．制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无11．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A．NaHCO3Na2CO3B a Cl2B．KOH Na2SO4AlCl3C．KHCO3NaHSO4D．C a(O H)2Na2SO3BaCl2 12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:322．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
海南诗方市琼西中学2020届高三化学10月月考试题
海南省东方市琼西中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是（）A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂3．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42—B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42—D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2019-2020年高三10月月考试题(化学)
2019-2020年高三10月月考试题（化学）xx.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（16小题，每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)22．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+4. 下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:Mg2++2HCO3—+ 2OH—= MgCO3↓＋ CO32—+2H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—→CH2BrCOO—+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O7．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
中学2020届高三年级10月考化学试卷(含答案)
2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
海南2019年高三第十次月考化学试题word版含答案
海南2019届高三第十次月考化学试题考试时间:90分钟满分:100分相对原子质量：H : 1 C:12 O:16 Na: 23 Cl : 35.5第I卷(共36分)一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. PM2.5是雾霾天气的主要原因，指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、硫、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列有关化学用语表示正确的是A．CH2F2的电子式： B．C1－的结构示意图：C.醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O＋D.聚丙烯的结构简式：CH 2-CH2-CH23．下列说法正确的是A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯4．下列反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－= CO32－+ H2OB．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2OC．碳酸钠固体溶于水：CO2－3+2H2O H2CO3 +2OH－D．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++2OH－+ H2↑5．下列实验操作中正确的是A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色6．相同温度下，将等体、积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别加入V1 mL、V2mL的水稀释后，测得溶液的pH仍然相同，则下列关系正确的是A、V1 > V2B、V1 < V2C、V1 = V2D、无法判断二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2019-2020年高三10月月考化学试卷
2019-2020年高三10月月考化学试卷g3lhx(a10) xx.10 考试说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：100分钟。
2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卡和答题卷。
3．相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 N 14 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物2．用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用C.称量2 g氢氧化钠固体D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高3．如下图所示是两个甲分子发生反应生成丙分子和乙分子的过程，则下列判断正确的是A．该反应为置换反应 B．一个丙分子内有两对共用电子对C．乙分子中存在非极性键 D．乙的摩尔质量=2倍甲的摩尔质量-丙的摩尔质量4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAA. ③④⑦B. ①③④⑦C. ②③④⑤⑦D. ②④⑤⑦5．已知一个12C的质量为 a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是A.18O 的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量： C. m g 该氧原子的物质的量为：mol D.a=6．如右图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
海南省2020年高三上学期化学10月月考试卷
海南省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A . 硫酸B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . 稀盐酸2. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<04. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液5. （2分） (2015高一上·福建月考) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：16. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl27. （2分） (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A . H2B . O2C . CO2D . Cl28. （2分） 2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A . ﹣3B . +1C . +3D . +59. （2分） (2016高一上·长春期中) 在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClB . 该溶液的物质的量浓度为1mol•L ﹣1C . 该溶液中含有58.5g NaClD . 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol10. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H212. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液13. （2分）(2018·广安模拟) 下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入HNO3酸化后加入AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH，Br﹣可以大量共存B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 1 L 0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD . 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓16. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高三上·平罗期中) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是________．②a中发生反应的离子方程式是________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分）(2017·桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式________．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________（写出两条）．（2）利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是________（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________．然后在调节溶液的pH约为5，目的是________（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）．（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________．四、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
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海南省东方市琼西中学2020届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是（）A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂3．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42—B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42—D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（）A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是（）A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正极反应式为：O2+4e—+4OH—=2H2OC．活性炭可以加快O2在正极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b9．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）A．②⑤ B．④⑤ C．①② D．全部10．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶111．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质12．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶213．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br—、CO32—、I—、SO32—六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是（）A．NH4+、Br—、CO32—B．NH4+、I—、SO32—C．Fe2+、I—、SO32—D．Fe2+、I—、CO32—14．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（）A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)15．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。
已知H2O2足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子16．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为（）A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C． (b/10－a/20)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－1淄博七中2017级高三上半学期第一次阶段性检测化学试题第Ⅱ卷非选择题（52分）二、非选择题（本题包括3大题，共52分。
请按要求规范书写）17．（共18分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________________________________，形成该分散系的微粒粒度范围是____________。
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 _____________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为____________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有______________性，而能够除去水中悬浮物是因为______________________________________________________________________________。
③下列物质能作净水剂的有____________。
A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液18．（共16分）欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序是a接________、________接________、________接________、________接d(用小写字母表示)。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________________________________________（至少回答两条）。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。
则产生氢气的体积为_________mL。
19．（共18分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42—，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________________________。
（2）氧化铁是重要的工业颜料,下面是制备氧化铁的一种方法,其流程如下:①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为_____________________________________________________________________________________________________。