恒新教育高一化学第三阶段测试
化学下学期第三次阶段性测试试卷高一全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校一中高一下学期第三次阶段性测试试卷〔化学〕可能用到的相对原子质量：H:1，Li:7，O:16，S:32，Zn:65，Ba:137 第一卷一、选择题〔每题只有一个正确选项，1~10每题2分，11~20每题3分 〕 1、家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞，也有人称之为“零号元素〞；第二种是由四个氧原子构成的分子。
以下有关这两种粒子的说法中不正确的选项是〔 〕 A ．“子〞不显电性B ．“子〞的质量数为4，其质量比氢原子大C ．“零号元素〞在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体 2、CO 2气体在一条件下可与金属镁反，干冰在一条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是〔 〕A ．分子间作用力，离子键B ．化学键，分子间作用力C ．化学键， 化学键D ．分子间作用力，分子间作用力 3、以下微粒电子式书写不正确的选项是〔 〕4、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，以下有关说法中不正确的选项是〔 〕A ．电池负极反为：Zn-2e -= Zn2+B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电子由碳棒经外电路流向锌D ．锌锰干电池属一次电池5、下面操作可以实现目的的是〔 〕A ．将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性B ．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品C ．动物油中主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯D ．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴参加几分钟后，再参加制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖6、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产遵循绿色化学的原那么，化学也遵循绿色化学的原那么，实现原料和过程的绿色化。
“绿色化学〞是预防污染的根本手段，以下做法属于“绿色化学〞的是〔 〕A ．处理废弃物B ．杜绝污染源C ．禁食有毒物D ．制订治污规章制度 7、以下过程属于物理变化的是〔 〕A ．煤的干馏B ．分馏C ．裂解D ．煤的直接液化 8、以下常见金属的冶炼原理中不合理的是〔 〕金属 冶炼原理 A Fe Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2B Hg 2HgO2Hg ＋O 2↑C Mg 2MgO (熔融) 2Mg ＋O 2↑ DNa2NaCl (熔融)2Na ＋Cl 2↑9、以下装置或操作能到达目的的是〔 〕图一 图二 图三 图四Na ＋Cl · · · · · · · · －Na ＋ O · · · · · · · · H O C O · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · A ． B ． C ． D ． N · N · · ·· · · · · ·A．〔图一〕除去乙醇中的乙酸B．〔图二〕形成原电池C．〔图三〕制取乙酸乙酯 D．〔图四〕的蒸馏10、参照反Br＋H2→HBr＋H的能量对反历程的示意图，以下对上述正反的表达中正确的选项是〔〕A．正反为放热反B．参加催化剂，该化学反的吸收/放出的热量增大C．正反为吸热反D．参加催化剂可增大正反速率，降低逆反速率11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一量的SO2和O2，开始反时, 按正反速率由大到小的顺序排列，正确的选项是〔〕①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反A．②①④③ B．②①③④C．①②③④ D．④③②①12、以下说法正确的选项是〔〕A．化学键断裂放出能量 B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键 D．由分子组成的物质中一存在共价键13、某有机物的结构简式如右图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不有的化学性质是〔〕①可燃烧②可跟溴水加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反⑤可跟NaOH溶液反⑥可在碱性条件下水解A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥14、在一条件下，一量的A和B气体发生可逆反：A(g)＋3B(g)3C(g),说明反已到达平衡的是〔〕A．各物质的浓度之比为1:3:3B．混合物各物质的浓度相C．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3D．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化15、以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反生成S⑤Cl原子得1个电子变成稳离子而S原子得两个电子⑥Cl2与Fe反生成FeCl3，S与Fe反生成FeSA．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，以下说法正确的选项是〔〕A．氢化物稳性：Y>ZB．XW3与WZ相遇，产生大量白烟C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中17、以下说法正确的选项是〔〕A．C4H10和C20H42互为同系物B. 互为同分异构体C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素18、以下表达是小明做完铜、锌原电池的后得出的结论和认识，你认为正确的选项是〔〕A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过19、工业上制硫酸的一步重要反是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2 SO3，这是一个正反放热的可逆反。
高一化学下学期第三阶段质量检测试题高一全册化学试题1
料肥市义本阳光实验学校一中2021—2021下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试题〔班〕〔考试时间：120分钟总分值：100分〕一、选择题〔本大题有25小题，每题2分共50分〕1．核素90Th的相对原子质量约为232，那么其核内的中子数与核外电子数之差是A．52 B．90 C．142 D．2322．以下元素中，属于第ⅥA族的是〔〕A．Mg B．Al C．Si D．S3．关于右图所示的原电池，以下说法不．正确的选．．．．项是．．A．铜片为正极，锌片为负极 B．锌片溶解，质量减少C．铜片上有气泡产生 D．电子由铜片经导线流向锌片4．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反。
根据在相同时间内测的结果判断生成氨的速率最快的是〔〕A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-15．以下第二周期的元素中，原子半径最小的是〔〕A．O B． F C．N D．C6．以下属于可逆反的是〔〕A．2SO2+O 22SO3 B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．以下变化需克服相同类型作用力的是〔〕A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化8．以下物质中，含有离子键的是〔〕A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl9．以下装置工作时，将化学能转化为电能的是〔〕10．以下反既属于氧化复原反，又属于吸热反的是A．铝片与稀盐酸的反 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反C．灼热的炭与CO2的反 D．甲烷在氧气中的燃烧反11．在一条件下，对于密闭容器中进行的反：X(g) + Y (g) 2Z(g)，以下说法能充分说明该反已到达化学平衡状态的是〔〕A．X、Y、Z的浓度相 B．正、逆反速率均于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．关于现行的元素周期表的说法正确的选项是A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有18个纵行C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素是金属元素13．以下既含有离子键又含有共价键的化合物是〔〕A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O214．以下变化过程需要克服共价键的是〔〕A．I2升华 B．烧碱熔化 C．HCl溶于水 D．溴蒸气被活性炭吸附15．以下各组顺序的排列不正确的选项是〔〕A．离子半径：F- > Na+ > Mg2+ >Al3+ B．热稳性：HF > H2O > H2SC. 复原性：F－＜Cl－＜I- D．碱性强弱：NaOH > KOH> CsOH16、空气—锌电池的电极反为：锌片：Zn + 2OH- － 2e- = ZnO；+ H20碳棒：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，据此判断，锌片是。
2021-2022年高一化学上学期第三阶段考试试题
2021-2022年高一化学上学期第三阶段考试试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO D．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2C．FeCl3D．Na2O24、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5、下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物 C．氧化物D．纯净物6、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含NA个氢原子的甲烷7、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O28、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉9、下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10、某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L 、Mg2+为0.1mol/L、Cl-为0.1mol/L l，则SO42-为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（） A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液14、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜15、下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤16、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl → H2C．NO→NO2D．Fe2O3→ Fe17、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－== CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2＝ HCO3-B．氨水中加盐酸：OH- + H+ ＝ H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32－+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O20、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H+和产生的CO2的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1︰1 B． 1︰2 C．1︰3 D．1︰421、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤22、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是（）A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1二、填空题(化学反应方程式2分其它按要求给分共54分)24、（5分）在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；25、（8分）按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：。
高一化学下册第三阶段考试题
高一化学下册第三阶段考试题化 学（理科）命题 范利平 审核 姚启文注意：请将Ⅰ卷答案涂到机读卡上，Ⅱ卷答案填到答题卡（纸）上相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括20小题。
每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子结构示意图所表示的元素，属于碳族元素的是2．下列关于碳和硅的叙述中，不正确．．．的是A ．氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．单质在加热时都能与O 2反应C ．自然界中有碳单质存在，无硅单质存在D ．碳和硅的单质在常温下化学性质都不活泼3．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是①Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O H 4SiO 4↓+Na 2CO 3②SiO 2+2C Si+2CO ↑③Na 2CO 3+SiO Na 2SiO 3+CO 2↑④CH 4比SiH 4稳定A ．①④B ．②③C ．③④D ．①②③④4．材料与化学密切相关，表中对应项错误的是5．下列五组物质互为同素异形体的是①16O 2和18O 2 ②H 2SiO 3和H 4SiO 4 ③O 2和O 3 ④H 2O 和H 2O 2 ⑤金刚石、石墨和C 60 ⑥红磷和白磷A ．①④B ．②⑥C ．①③④D ．③⑤⑥6．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是 ①由CO 或CO 2单独组成的纯净物 ②由CO 和CO 2共同组成的混合物 ③由CO 和O 2共同组成的混合物 ④由CO 2和O 2共同组成混合物A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④7．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A ．2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4+HCOOK+KOH 2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O△高温高温C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O8. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：59．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。
高一化学上学期第三次考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校2021〜2021度高一年级第一学期教学质量(三〕化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S12 Ba 137单项选择题: 此题包括15小题，每题2分，共计30分。
每题只有一项符合题意。
100分1.国产自主研发芯片970是全球首款内置神经络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A.硅B.钛合金C.二氧化硅D.铅合金2.以下物质属于纯洁物的是A.氨水B.铝热剂C.液氯D.3.以下过程只涉及物理变化的是A.硫酸除锈B.盐酸挥发C.铁的钝化D.氯气消毒4.能使品红溶液褪色的气体是A.NH3B.HClC.CH4D.Cl25.以下化学用语表示正确的选项是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO36.以下有关物质的性质与用途具有对关系的是A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B．钠具有强复原性，可用于制作高压钠灯C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸剂D．液氨气化时要洗手大量的热，可用作制冷剂7.以下操作正确的选项是A.别离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.制取氨气D.转移溶液8. 25℃时，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是9.以下变化中不涉及氧化还取反的是A.由氯气制漂白粉B.由铝土矿冶炼铝C.由水玻璃制硅D.由黄铁矿〔FeS2) 制 S0210.以下说法正确的选项是11.以下气体中不能用排空气法收集的是A.NOB.SO2C.NH3D.H212.以下各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca(OH)2溶液]B. NaCl和Na2SO4两种溶液〔激光笔〕C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D. Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液〔KSCN溶液〕13.以下有关CO2和SO2的说法中，正确的选项是A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色14.以下关于浓硫酸的说法中，正确的选项是A.浓硫酸可用于肝燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反制取氢气15.酸性条件下， NaCl05和Na2S03反可生成Cl02和Na2S04。
2021年高一化学上学期第三次段考试卷(含解析)
2021年高一化学上学期第三次段考试卷（含解析）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2 B．（NH4）2SO4C． Cl2D． CH3COOH2．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7 3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） A． B． C． D．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3） Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO） O2点燃D 淀粉（KCl） H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→Na AlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为mol．18．（10分）（xx秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①③．19．（12分）（xx秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．20．（12分）（xx秋•新余校级月考）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为．21．（10分）（xx•大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式D的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．xx学年江西省新余一中高一（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2 B．（NH4）2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，故选A．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．下列叙述中，正确的是（）A． H2SO4的摩尔质量是98B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；基本概念与基本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来回答；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来回答；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来回答；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A=N A来回答．解答：解：A、摩尔质量应该具有单位g/mol，故A错误；B、等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．故选D．点评：本题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al（OH）3不溶于过量的氨水；B．钠与水反应生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁．解答：解：A．Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大．4．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（）A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效应，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是（）A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反应．分析：焰色反应操作：①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察），据此解答即可．解答：解：A、焰色反应需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反应为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反应时需要，观察Na的焰色反应不需要，故C不需要；D、稀盐酸应用于洗净铂丝，故D需要，故选C．点评：本题主要考查的是焰色反应实验以及实验操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；故选B．点评：本题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数B．标准状况下，1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、标准状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一定的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一定大．解答：解：A、标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数，但标准状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm，则1mol氧气和氮气的混和气体（任意比）的体积约为22.4L，故B正确；C、氧气的物质的量为=1mol，则常温下32gO2含分子数等于N A个，故C错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，故D错误；故选B．点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的应用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（）A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化还原反应的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反应中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反应中被还原，以此来解答．解答：解：反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被还原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（） A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：D点评：本题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解本题的关键．12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 碳酸钠溶液（NaHCO3） Ba（OH）2过滤B 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳（CO） O2点燃D 淀粉（KCl） H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反应；B．二者均与NaOH溶液反应；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反应，将原物质除去，应选适量的NaOH溶液除杂，故A 错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，应通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，则置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（）A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，则M带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，则4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学实验基本操作．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，生成物与反应物的量有关，有的生成物与反应物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反应产物不同，有的与反应条件有关，如钠和氧气反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中等．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：离子反应专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH 溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH 溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，故选B．点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请回答下列问题：①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况②上述反应中的氧化产物为NaAlO2．③上述反应中若生成标况下22.4LN2，则转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化还原反应．分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N 元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：（1）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；（3）N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，则生成1mol 气体转移的电子的物质的量为1mol×2×（5﹣0）=10mol，；故答案为：10．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．（10分）（xx秋•新余校级月考）有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A+NaOH→D+H2O ②BA+H2O ③C+NaOHB+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．（1）写出B、C、D的化学式：B Al（OH）3、C AlCl3、D NaAlO2．（2）写出以上①、③的离子反应方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②BA+H2O、反应③C+NaOHB+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：（1）4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反应②BA+H2O、反应③C+NaOHB+NaCl，可知B是Al（OH）3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；（2）反应①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反应③的离子反应方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．点评：本题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．（12分）（xx秋•新余校级月考）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配置一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释；E、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎．（3）根据质量m=CVM来计算；根据c=并根据操作来判断n和V的变化来分析浓度的变化．。
2019-2020年高一上学期第三次阶段考试化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期第三次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1. 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 既可能被氧化，也可能被还原D. 以上都不是3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O＝Ca（OH）24. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在5. 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A. MgB. S2-C. Fe2+D. H+6. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. MnO4－→ Mn2+B. HCl → Cl2C. Fe → Fe3+D. KClO3 → O27．对于3Cl 2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中 D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中9．金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．氯化钠C．氯化铜 D.氯化镁10．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是( ) A．钠 B．镁 C．铝D．一样多11．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定12．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成二、非选择题（本题包括3个小题，共30分）13．（9分）(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________，离子方程式为____________________。
2021年高一第三阶段检测(化学)
2021年高一第三阶段检测（化学）本卷可能用到的相对原子质量 N:14 H:1 O:16 S:32 C:12 Al:27 Fe:56选择题（共48分）一·单选题（本题共8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案。
）1.无机化学可根据其组成和性质进行（）分类，如图所示的分类方法的名称是A.交叉图B.树状图C.柱状图D.单一分类法2. 下列操作不是从安全角度考虑的是A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条3. 关于反应类型与氧化还原反应的说法不正确的选项是（）A.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B.在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高C.还原剂中必定有一种元素被氧化D.某元素失去电子的同时必定有另外元素得电子4. 下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C.BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质D.CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质5. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A.相同质量.不同密度的N2和COB.同温度.同体积的H2和N2C.同体积.同密度的CH4和NH3D.同压强.同体积的SO2和CO26. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO37. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是( )A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多8. 下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液二·不定项选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。
高一年级第三次阶段化学检测与答案
象对市爱好阳光实验学校高一年级第三次阶段检测化学试卷总分值：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:3 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素表示为 ( )A．43He B．32He C．42He D．33He2、气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质量的的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量 ( ) A．①② B．①③C．②③D．②④3、钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是〔〕A、Na2OB、NaOHC、Na2CO3D、Na2CO3·10 H2O4、物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色的一含有〔〕A、钾原子B、钾离子C、钾元素D、钾的化合物5、鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是〔〕A、氯化钙溶液B、氢氧化钠溶液C、澄清石灰水D、CO26、地壳中含量最多的金属元素是〔〕A、OB、SiC、AlD、Fe 7、将同一盐酸滴加到相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均释放出CO2，两个反的剧烈程度〔〕A．与Na2CO3反剧烈B．与NaHCO3反剧烈C．二都的反一样剧烈D．无法判断二者反的剧烈程度8、将质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反，产生气体在相同条件的体积比为A、1:1B、2:1C、3:1D、1:3二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、需要参加复原剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnO4B、CO2→H2CO3 C．Fe3＋→Fe2＋D．Cl2→Cl－10、N A表示阿伏加德罗常数以下说法错误的选项是〔〕A．1 mol H2O和1 mol NH3所含电子数均为10 N AB．2L 0.5 mol /LCH3COOH溶液中含有的CH3COO－数目为N AC．100mL 0．1 mol/LAl2〔SO4〕3溶液中Al3＋的浓度为0.2mol/LD．用电解Al2O3法制取5.4g铝时转移的电子数为N A11、在无色透明的溶液中能大量共存的是〔〕A、Cu2+ Cl－ SO42－ K+B、AlO2－ SO42－ K+ Cl－C、H+ CH3COO— Ca2+ Cl－D、NH4+ OH－ Cl－ Na+.12、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤AgNO 3溶液 A ．①②③ B ．①⑤ C ．①②③⑤ D ．③④⑤13、以下离子方程式中，书正正确的选项是 〔 〕A ．钠与水反： Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．氧化铝与盐酸：O 2－＋2H ＋===H 2OC ．NaOH 溶液与小苏打溶液反：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O D ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2OH +＋Cl －＋ClO －14、对于某些离子的检验及结论一正确的选项是 〔 〕 A 、参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一有CO 32¯B 、参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一有SO 42¯ C 、参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润石蕊试纸变蓝，一有NH 4+D 、参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一有Ca 2+15、以下说法正确的选项是 〔 〕 A ．难溶于水的电解质不一是弱电解质 B ．强电解质在水溶液导电能力一比弱电解质的水溶液强C ．电解质在通电情况下电离成阴、阳离子D ．强电解质在水溶液里电离成阴、阳离子 16、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有〔 〕A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处 第一、二题选择题〔共56分〕 三、填空题〔35分〕17、〔3分〕将相同质量的镁条分别放在①O 2中、②N 2中、③空气中、④CO 2中燃烧，将燃烧后所得固体的质量按由小到大排列的顺序是 。
高一化学上学期第三次试题高一全册化学试题 (2)
D ．蒸馏装置育繁市保护阳光实验学校上学期四校〔第三次月考〕高一化 学 试 卷〔总分100分，考试时间90分钟〕相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Ca:40 Fe:56一．选择题 (共16小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的用，以下说法不正确的选项是〔 〕A ． Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B ． 氧化镁用作耐火材料C ． 明矾溶于水形成的Al 〔OH 〕3体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ． FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl 2溶液是否变质生成了FeCl 3，以下可作为检验的最正确试剂的是A ．铁片B ．KSCN 溶液C ．石蕊试液D ．NaOH 溶液 3．以下试剂中，可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2〔SO 4〕3、CuCl 2五种溶液的是A ．HCl 〔aq 〕B ．H 2SO 4〔aq 〕C ．NaOH 〔aq 〕D ．NaNO 3〔aq 〕 4. 利用以下装置〔仪器已省略〕，能顺利完成对的是( )5．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ． 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2↑B ． AlCl 3溶液中参加足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓ C ． 三氯化铁溶液中参加铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣6．要除去FeCl 2中含有的Fe 3+、Cu 2+、H +，选择的试剂是〔 〕A ．氯气B ．NaOHC ．铁粉D ． 氨水 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．Na2O 2与水反时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N AC ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N A D ．5.6 g 铁与足量盐酸反转移的电子数为0.3 N A8．以下关于钠的化合物的说法中，正确的选项是〔 〕A ． Na 2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH 溶液反B ． Na 2CO 3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C ． Na 202和Na 2O 均为白色固体，与C02反均放出02D ． 分别向Na 2O 2和Na 20与水反后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．以下各组离子中，能在水溶液量共存的是A ．Na +、Ca 2+、OH -、HCO3 B ．Ca 2+、Al 3+、NO 3—、OH-C ．H +、Mg 2+、SO 42—、AlO 2—D ．Fe 2+、Al 3+、SO 42—、Cl—10．以下物质中，既能与盐酸反，又能跟NaOH 溶液反的化合物是〔 〕 ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al 〔OH 〕3 ⑤Na 2SO 4A ．①③④⑤B ．②③④C ．①③④D ．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是〔 〕A. 向容量瓶中转C ．碳酸氢钠受A. Al、NaClB. H2、Al〔OH〕3 C . H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al〔OH〕312．以下中，不仅产生气体，而且最终一能产生白色沉淀的是〔〕A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．以下除杂质的操作中不正确的选项是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：参加过量烧碱溶液充分反、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D. NaCl溶液中混有少量I2：参加适量CCl4 ，振荡，静置，分液14．以下各组物质相互反后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成的是( )A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOHA．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+、16．型净水剂高铁酸钠〔Na2FeO4〕可通过以下反制备：Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是( )A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3 mol Na2O2发生反，有12 mol电子转移二、非选择题：〔此题包括5小题，每空2分，共44分〕17．〔6分〕按要求完成以下离子方程式〔1〕除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；〔2〕除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；〔3〕除去Fe2O3中混有Al2O3。
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一下学期第三阶段考试化学试题
山东省单县第一中学2020-2021学年高一下学期第三阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
地球上氦元素主要以4 2He形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．3 2He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2．下图微粒的结构示意图，正确的是A．Mg2+B．ClC．Ar D．K3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E4．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是A．a > b > c B．a > c > b C．a = c + m - n D．a = c – n - m 5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物7．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应8．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行9．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳11．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成12．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH13．某种气态烃气体0.1 mol，完全燃烧得0.2mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是A．乙烯B．丙烯C．甲烷D．乙烷14．下列各组物质中属于同分异构体的是A．H2O和D2OB．乙醇CH3CH2OH和二乙醚CH3CH2－O－CH2CH3C．CH3CH2CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH(CH3)CH2CH3D．CH3CH2CH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH315．某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。
高一(上)第三阶段检测化学试题26
石桥中学2017年秋高一（上）第三阶段检测化学试题考试时间：90分钟满分100分可能使用的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 Fe-56一、单项选择题（共25个小题，每题2分）1．从化学试剂商店买来的过氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。
下列有关小苏打的说法错误的是A. 可用于制备苏打B. 可用于糕点生产中C. 与H＋作用易产生CO2D. 可用饱和食盐水与CO2反应制得3．下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物就是氧化物B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．下列事实与胶体性质无关．．的是A．长江入海口形成三角洲B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路5．下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶17. 下列物质的分类合理的是A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：空气、土壤、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O38.下列有关物质的用途叙述错误的是A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多B．钠和钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂C．碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业D．氧化钠可用来作漂白剂9．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28 g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB．22.4 L H2中含有氢原子的个数为2N AC．在H2O2+Cl2 ══ 2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子D．1 L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子10．下列反应中必须．．加入还原剂才能进行的是A．H2O2→H2O B．Zn2＋→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 11. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是A．B ．C ．D ．12. 关于金属钠说法正确的是A．金属钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．自然界可存在少量的钠单质C．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生D．钠是一种固体，密度比水大13．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、SO32-14.从下列实验事实得出的结论中，不正确．．．的是15．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸16. 下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣══ CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣══ BaSO4↓+2H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2 ══ HCO3﹣D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+ ══ CO2↑+H2O17．下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入Fe粉18．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是A．盐酸B．Na2SO4C．FeCl3D．Ba(OH)219．在无土栽培时，需用0.5 mol·L-1 NH4Cl、0.16 mol·L-1 KCl、0.24 mol·L-1 K2SO4配制而成的营养液。
2021-2022年高一化学上学期第三学程质量检测试题
2021-2022年高一化学上学期第三学程质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si: 28 S:32 Cl：35.5Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共50分。
请把正确的选项用2B铅笔涂在机读卡上。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A． B． C． D．2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油3．下列物质所属的类别正确的是（）A. 冰—混合物B. 纯碱—盐C.澄清石灰水—纯净物D.洁净的空气—纯净物4．下列物质属于电解质的是（）C．食盐水 D．Fe A．熔融的氯化钠 B．CO25．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（） A．Cu B．Na C．Fe D．Al7．下列事故处理措施正确的是( )A．金属钠着火，立即用水灭火B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛8. 既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．AlCl3 B. Al（OH）3C. Na2CO3D. Al9．下列叙述正确的是( )A．H2O2的相对分子质量为34g B．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol SO42--的质量为96g D．标准状况下1 mol H2O 的体积是22．4L10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+ 离子数为2 NAB．0．5 mol H2SO4含有的原子数目为3．5NAC．32 g O2所含的分子数目为NAD．27g金属铝变成铝离子时失去的电子数为3NA11. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 3 mol·L-1的KClO3 B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 12. 下列关于钠的说法中，不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现13. 下列金属中，遇到盐酸和强碱溶液都能放出氢气的是（）A. CuB. MgC. AlD. Fe14. 下列电离方程式中，不正确的是（）A. NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32— B. H2SO4== 2H+ +SO42—C. Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH— D. Al2(SO4)3== 3SO42— + 2Al3+15．下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3—、OH— B．Cl—、MnO4—、K+、Na+C．SO42—、K+、Cl—、NO3— D．H+、NO3—、AlO2—、CO32—16．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应： CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+D．铝与NaOH溶液反应：2Al + 2O H－＝ 2Al O2－+3H2↑17．下列反应中，水作氧化剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑C．CuO＋H2 Cu＋H2O D．Na2O＋H2O2NaOH18．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B. 通入氯气 C. 加入铜片 D. 滴加KSCN 溶液19．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A．光导纤维—-Si B．铝土矿—-Al(OH)3C．水泥—-Na2SiO3D．明矾—-KAl(SO4)2·12H2O20．在实验中，下列说法不正确．．．的是（）A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中D．.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色21．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl22．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。