人教版高中化学必修一高一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1、下列实验操作中错误的是（）A 用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3、下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、下列说法中正确的是（）A 1 mol 任何物质都含有 602×10²³个分子B 1 mol 氦气中含有 2×602×10²³个原子C 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧D 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一5、设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A 1 mol 氧气中含有的氧原子数为 N AB 1 mol 氢气所占的体积约为 224 LC 1 mol 任何物质所含的粒子数均为 N AD 05 N A 个氯气分子的物质的量是 05 mol6、下列关于物质的量浓度的表述中，正确的是（）A 03 mol·L⁻¹的 Na₂SO₄溶液中含有 Na⁺和 SO₄²⁻的总物质的量为 09 molB 将 585 g NaCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L⁻¹C 1 L 水中溶解 585 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 01 mol·L⁻¹D 配制 500 mL 05 mol·L⁻¹的 CuSO₄溶液，需 80 g 胆矾7、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A 100 mL 1 mol·L⁻¹的 NaCl 溶液B 150 mL 1 mol·L⁻¹的 MgCl₂溶液C 200 mL 1 mol·L⁻¹的 HCl 溶液D 10 mL 1 mol·L⁻¹的 AlCl₃溶液8、下列实验操作能达到实验目的的是（）A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将 Cl₂与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl₂9、下列叙述中正确的是（）A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A 所用氢氧化钠已经潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称 24 g NaOH 时误用了“左码右物”方法11、实验室需用 480 mL 01 mol·L⁻¹的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A 称取 768 g 硫酸铜，加入 500 mL 水B 称取 120 g 胆矾配成 500 mL 溶液C 称取 80 g 硫酸铜，加入 500 mL 水D 称取 125 g 胆矾配成 500 mL 溶液12、同温同压下，等质量的 O₂和 CO₂相比较，下列叙述正确的是（）A 体积比为 8∶11B 分子个数之比为 11∶8C 物质的量之比为 11∶8D 原子个数之比为 11∶1213、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L⁻¹的 AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（）A 150 mL 1 mol·L⁻¹的 NaClB 75 mL 2 mol·L⁻¹的 CaCl₂C 150 mL 3 mol·L⁻¹的 KClD 75 mL 2 mol·L⁻¹的 NH₄Cl14、某氯化镁溶液的密度为 118 g·cm⁻³，其中镁离子的质量分数为 51%，300 mL 该溶液中 Cl⁻的物质的量约等于（）A 037 molB 063 molC 074 molD 15 mol15、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 gC 64 g·mol⁻¹D 32 g·mol⁻¹二、填空题（共 35 分）16、（6 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
(人教版)武汉高中化学必修一第一章《物质及其变化》测试题(含答案解析)
一、选择题1．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤2．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个3．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H + +OH - =H 2OB ．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2OΔFe(OH)3+3H + C ．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO 2-3=CaCO 3+ 2OH -D ．向水中加入一小块钠：2Na+2H 2O= Na + +2OH - +H 2 ↑5．某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题（只有一个正确答案）1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）。
A。
蒸馏B。
蒸发C。
过滤D。
搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（）。
A。
手持试管给试管内的物质加热B。
用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C。
用天平称量药品时用手直接拿砝码D。
用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在上方且不能触及内壁3.下列说法中不正确的是（）。
A。
1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB。
1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C。
等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D。
等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A。
1 mol氦气中有2NA个氦原子B。
14 g氮气中含NA个氮原子C。
2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD。
18 g水中所含的电子数为8NA5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。
A。
16 gB。
32 gC。
64 g/molD。
32 g/mol6.下列实验操作正确的是（）。
A。
当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B。
取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C。
胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D。
取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）。
A。
加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B。
人教版高中化学必修一 第一章 从实验学化学 单元综合 单元测试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作必修1 第一章从实验学化学单元综合单元测试卷相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶410．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面13．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液14．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
高中化学必修一第一章测试题
高中化学必修一第一章测试题测试题一：选择题1. 下列不属于物态变化的是：A. 凝固B. 溶解C. 燃烧D. 蒸发2. 物质的化学性质主要取决于：A. 物质的数量B. 物质的颜色C. 物质的分子大小D. 物质的分子结构3. 燃烧是许多物质发生的常见化学反应，其中不包括：A. 火炬燃烧产生的火光B. 铁锈生成的过程C. 电池中化学反应所产生的电流D. 纸张燃烧产生的热量4. 下列物质中不是化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 反应物和生成物质量的关系是由下列法则描述的：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 运动守恒定律6. 化学方程式中，以下反应物质是实质不变的示例是：A. 双氧水分解生成氧气和水B. 烧热得到二氧化碳和水C. 电解氯化钠得到氯气和氢氧化钠D. 铁和硫反应生成硫化铁7. 化学方程式中，下列反应中生成物质为气体的是：A. 氯气和氢气反应生成盐酸B. 铁和氧气反应生成氧化铁C. 铜和硝酸反应生成硝酸铜D. 硫化氢溶液和氯水反应生成硫酸8. 下列摩尔比例中符合正确摩尔配比的是：A. 2 moles A: 3 moles BB. 4 moles A: 1 mole BC. 5 moles A: 8 moles BD. 1 mole A: 5 moles B9. "O"是氧元素的化学符号，"Na"是钠元素的化学符号，它们的主要区别是：A. 钠元素中有3个氧核素B. 氧元素只有一个钠核素C. 钠元素的质量比氧元素的质量大D. 氧元素常态下是固体，钠元素常态下是气体10. 化学符号"H2O"代表了什么物质？A. 氰气B. 乙醇C. 氧化亚铜D. 水测试题二：简答题1. 解释物质的分子结构对其性质的影响。
2. 铝元素和氯元素在常温下是否会反应？为什么？3. 解释化学方程式中，化学符号的含义以及配比的重要性。
人教版高一化学必修一第一章单元测试题
单元测评(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．下列有关化学实验操作正确的是( )A．称取NaOH固体B．稀释浓H2SO4C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性图CA112．如下实验数据正确的是( )A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15gC．用量筒量取3.57mL的试剂D．用250mL的容量瓶配制250mL1mol·L－1NaOH溶液3．以下实验装置不能用于分离物质的是( )图CA124．如图CA13表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )图CA135．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得：N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是WaN A molC ．W g 该原子中含有W a 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g6．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 20.1mol ·L －1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A ．配制1L 该溶液，可将0.1molCaCl 2溶于1L 水中B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1mol ·L －1C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol ·L －1D ．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1mol ·L －17．把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉324g 后，溶液变成84.8mL ，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )A ．5mol ·L －1B ．6.25mol ·L －1C ．2.5mol ·L －1D ．7.5mol ·L －18．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中所含原子数为4N AD ．标准状况下，1L 水所含分子数为122.4N A 9．标准状况下，V L 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是( )A ．c ＝1000ρw 17B ．w ＝17c 1000ρC ．w ＝17V 17V ＋22400D ．c ＝V ρ17V ＋2240010．下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D.等压等体积的N 2和CO 2两种气体的分子数一定相等11．将标准状况下的a LHCl 气体溶于100mL 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.10a 22.4mol ·L －1B.10a 22.4（a ＋0.1）mol ·L －1C.ab 22400＋36.5a mol ·L －1D.1000ab2240＋36.5a mol ·L －112．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比13．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
人教版普通高中化学必修第一册第一章单元测试题《物质及其变化》(附答案)
普通高中化学必修第一册第一章单元测试题《物质及其变化》一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．据报道，科学家研制了一种间距为50 nm 的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA 分子等。
下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是( )。
A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液2．下列物质中，属于电解质且能导电的是( )。
A ．MgCl 2固体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )。
A ．铜铸雕像上出现铜绿[Cu 2(OH )2CO 3] B ．充有氢气的气球遇明火爆炸 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铁质菜刀生锈4．以下是碳及其化合物的转化关系。
CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2其中涉及的基本反应类型依次是( )。
A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、复分解、分解D ．置换、化合、分解、复分解5．下列离子方程式中，书写正确的是( )。
A ．铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋H ＋＋OH -＋24SO -＝H 2O ＋BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．铜片跟硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋Ag6．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )。
A ．Fe 3＋、K ＋、Cl -、3NO -B ．Ag ＋、Na ＋、3NO -、Cl -C ．Mg 2＋、Al 3＋、24SO -、Cl -D ．Na ＋、4NH +、Cl -、23CO -7．下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。
Ca (OH )2H 2OCuO高温A．HClO HCl Mg(OH)2MgCl2B．CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C．H2O HNO3Ba(OH)2NH4NO3D．SO3NaHSO4NaOH Na2SO48．下列反应中，铁元素被氧化的是( )。
(人教版)郑州高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 答案：A 【详解】A ．氯化钙为强酸强碱盐，盐酸的酸性强于碳酸的酸性，所以氯化钙溶液与2CO 气体不反应，故A 不正确；B ．醋酸为弱酸，水垢的主要成分为碳酸钙，两者反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳和水，则2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑，故B 正确；C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成难溶性的碳酸钙、可溶性的碳酸钠和水：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++，故C 正确；D ．FeCl 3加热水解制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H ，故D 正确； 答案选A 。
2．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 答案：C 【详解】A ．单质钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 项错误；B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：+2-2+-4422H +SO +Ba +2OH = BaSO +2H O ↓，B 项错误；C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，反应的离子方程式为：2+-+-433322Ba +2OH +NH +HCO =BaCO +NH H O+H O ↓⋅，C 项正确；D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，氯化钙与二氧化碳不反应，D 项错误； 答案选C 。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题2018/9/24（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
(人教版)西安高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．已知常温下可用：Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3、H 2O 、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。
下列叙述不正确的是( )A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有1molCl 2生成，则反应前HCl 的物质的量为6molD ．当该反应生成4.48LCl 2时，反应中有0.2mol 电子转移2．火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( )A ．CO 2部分发生还原反应B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统3．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品4．已知酸性：H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO 。
离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H +转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH 3COOH+2-3CO =2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑可进行。
依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是A ．CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO +HClOB ．2-3SO +2CH 3COOH=SO 2↑+2CH 3COO -+H 2OC ．SO 2+2-3CO =2-3SO +CO 2D ．ClO -+CH 3COOH=HClO+CH 3COO -5．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl -B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO - 6．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl -、K +、24SO -、23CO -B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、23CO -、24SO -C ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、24SO -、3NO -D ．含有大量OH -的溶液中：Cu 2+、3NO -、24SO -、23CO -7．下列离子方程式书写正确的是A ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag ＋＝Cu 2＋＋AgB ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓8．在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O - 所需2PbO 的物质的量为() A ．3.0mol B ．1.5mol C ．1.0mol D ．0.75mol9．下列离子方程式中，正确的是A ．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag +=Cu 2+ + AgD ．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba 2+ + SO 2-4=BaSO 4↓10．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）A ．Na 与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 23-D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H ++2ClO - 二、填空题11．请根据要求书写出方程式。
高一化学必修1第一章及第二章综合测试题
高一化学必修1第一章及第二章综合测试题
1、有机物中的碳有下列那种结构：
A、碳纤维结构
B、螺状结构
C、矩状结构
D、环状结构
答案：D环状结构。
有机物中的碳一般呈环状结构。
2、碳氢化合物中碳的极性是：
A、很弱
B、中等
C、很强
D、无极性
答案：A很弱。
由于碳氢化合物碳原子内的电子极性很弱，有机物中
的键向碳原子的极性相对较弱，所以碳的极性是很弱的。
3、有机物燃烧的加成反应的反应式是：
A、CnH2n+2+5O2→nCO2+2H2O
B、2CxHy+2x+2yO2→xCO2+yH2O
C、CxHy+3O2→xCO2+yH2O
D、CxHy+2x+yO2→xCO2+yH2O
答案：CCxHy+3O2→xCO2+yH2O。
有机物在氧气中燃烧的反应式为
CxHy+3O2→xCO2+yH2O。
4、硫氟醚释放有毒物质的原因是：
A、硫氧键的极性强
B、它含有氟原子
C、它含有硫原子
D、碳原子的
极性强
答案：B它含有氟原子。
硫氟醚释放有毒物质的原因是它含有氟原子，氟原子具有较强的挥发性，因此释放有毒物质。
5、HCl是一种弱酸，其原因是：
A、HCl只有一个氢离子
B、HCl物质极性高
C、HCl只有一个氯离子
D、HCl含有强电荷
答案：CHCl只有一个氯离子。
HCl是一种有机物，其结构中只有一个
氯离子，因此具有较弱的碱性，所以它是一种弱酸。
人教版高中化学必修一高一第一章练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学第一章练习题一、选择题1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g•cm-3,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）4.下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（）A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-18. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10．实验中的下列操作叙述正确的是（）A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol12. 20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A.2 mol/LB.3 mol/LC.4 mol/LD.5 mol/L13．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO314. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
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高一化学第一章测试题
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14
（请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！）
一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（ ）
Ａ、分液 Ｂ、过滤 Ｃ、蒸馏 Ｄ、蒸发
2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )
A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤
C、 溶解 D、分液
3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )
Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）
Ｃ、苯 Ｄ、汽油
4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是
( )
A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL
5.金属钠的摩尔质量为( )
A、23 B、23g C、 23mol D 、 23g/mol
6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO
4
7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1
8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )
A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4
9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：
A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl
C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3
10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液
C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
二.选择题
（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但
只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。共15分）
11.在下列实验操作中错误的是： ( )
A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。
C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。
D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天
平右盘。
12.下列说法不正确的是( )
A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。
B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。
C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol
D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的
相对分子质量或相对原子质量相同。
13.下列叙述正确的是( )
A 250C 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。
C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。
D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。
14. 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是( )
A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同
C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22
15.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1
时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
高一化学第一章测试题
______班 学号_____ 姓名____________
一选择题答案表（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
二.填空题（每空2分，共30分）
16在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进
行____________。
17在进行分液操作实验时用到的玻璃仪器是 .
18选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
19在配制1mol/L 的NaCl溶液100mL 时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒和_______。操作步骤为 ：计算、____、溶解、转移、____、定容和摇匀
等；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容量瓶中，则实际浓度会偏______。
20 3.6克的H2O的物质的量是_______，分子个数是______ _，
氢原子的物质的量是_____ ，氧原子个数是____ ___。
三.实验探究题（8 分）：
21.已知苯是一种重要的有机溶剂，不溶于水。现在一个分液漏斗中，有水和苯
的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、烧杯、水、苯中选择器材和
药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
四.计算题（共17分）
22.将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492ML水中，(已知
水的密度为：1.00g/ML),得到密度为1.13g/ML的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸的质量分数？（5分）(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？（4分）(计算结果保留一位小数)
23．5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？
产生的CO2在标准状况下的体积是多少？（8分）
高一化学第一章测试题答案
一选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D B C D B B A C D BD BC BD CD D
二.填空题（每空2分，共30分）
16.检漏 17. 分液漏斗、烧杯
18.①E ②C ③D ④A ⑤ B
19.100mL容量瓶 称量 洗涤 低
20.0.2mol 1.204×1023 0.4mol 1.204×1023
21.先在烧杯中加入少量水,(1分)然后用滴管从分液漏斗中取几
滴上层液,(1分)把它滴入烧杯中,(1分)若两种液体互溶,没有
分层,(2分)则分液漏斗中的上层液体是水,否则是苯.(3分) (只
要合理,都可给分)
22.(1) 12.9% (2)4.0moI/L
23.c(HCl)＝5.0mol/L V(CO2)＝1.12L