2018高一必修一化学试卷及答案
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0。
1 N AB．22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。
0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。
0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷（)是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威逼。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液 B．蔗糖C．BaSO4 D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．合金是一类用处广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银的是（）5．下列分别提纯操作中，不正确．．．A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分别植物油与水可采纳分液的方法C．过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分别氧气与氮气可采纳蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上干脆加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化复原反响的本质是化合价生了改变B．化合价上升的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反响中，先有氧化后有复原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反响Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的依次是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不当心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列试验操作中，不正确的是（）．．．A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
2018年-2019学年第一学期化学必修一化学测试试题-普通用卷(含答案)
2018年-2019年化学必修一化学测试题高中化学一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列叙述正确的是（）A. 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B. 摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一C. H2SO4的摩尔质量(M)是98D. 气体摩尔体积(V m)是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A. 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD. 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A. 向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A. AB. BC. CD. D̲̲̲̲̲̲NaCl+N2↑+2H2O；关于该5.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl加热反应的下列说法不正确的是（）A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D. 每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol6.已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
判断下列化学方程式一定不正确的是（）A. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2B. 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C. FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D. FeI2+Cl2=FeCl2+I27.向含NaBr、NaCl、NaI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液加热蒸干、灼烧，最终获得的残留固体可能是（）A. NaCl、NaIB. NaCl、I2C. NaClD. NaCl、NaBr、I28.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC. NH3+HNO3=NH4NO3D. 3SiH4+4NH3=Si3N4+12H29.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO310.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D. 食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同11.起固氮作用的化学反应是（）A. 由氨气制硫酸铵B. 二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气12.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A. 铜和浓硝酸反应B. 氧化铜和硝酸反应C. 铜和稀硝酸反应D. 氯化铜和硝酸银反应13.在空气中久置而不易变质的物质是（）A. 过氧化钠B. 纯碱C. 硅酸钠溶液D. 硫化钠14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（）A. HCO3−B. SO42−C. SO32−D. OH−15.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A. Na+、K+、Cu2+、SO42−B. NH4+、Na+、NO3−、Cl−C. K+、Ca2+、HCO3−、Cl−D. Mg2+、Fe3+、Cl−、OH−二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）16.某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学全国1卷(新课标Ⅰ卷)及解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学(新课标Ⅰ卷)必考部分一、选择题(本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)7. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是 ( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8. 下列说法错误的是( )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )A B C D10. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018高一化学试题及答案
2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。
+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。
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2018 年高一化学必修一期末测试题（一）相对原子质量： H: 1 O: 16C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65 S:32Al:27Ag:108 Fe:56Si:28 K:39 Br:80 I ： 127一、选择题（本题共 20 道小题，每小题3 分，共 60 分）( )1. 易燃、易爆、有毒的化学物质，要在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是选项 A B CD物质 浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签( )2. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯( )3.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 MgCl 、 Na SO 4等杂质，通过如下几个实验步2222骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④( )4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和煤油D. 水和四氯化碳( )5. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下， 4． 48L 水中含有 H 2O 分子的数目为 0． 2NAB. 32g 氧气和臭氧（ O 3）混合气体中含有氧原子的数目为 2N AC. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0．6NAD. 0． 2CaCl 2 溶液中含有 Cl -离子的数目为 0． 4N A( )6. 下列判断正确的是20.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol?L ﹣1A. 1LH O 中溶解了B. 从 1L1mol?L ﹣ 1蔗糖（ C 12 22 11溶液，其物质的量的浓度仍为1mol?L﹣ 1H O ）溶液中取出 100mL C. 0.5mol?L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D. 1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为﹣ 198g?L( )7. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH) 3 胶体、白磷、石灰乳 B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒D. 空气、氮气、明矾( )8. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是A. 外观澄清、透明B. 胶体微粒粒度在 1～ 100nm 之间C. 丁达尔现象D. 分散质粒子能透过半透膜( )9. 下列属于电解质的是A. CuB. 熔融的 K SO 4C. 乙醇D. NaOH 溶液2( )10. 下列化学方程式中，不能用离子方程式2++ SO 4 2-4Ba =BaSO ↓表示的是A. Ba （ NO 3） 2 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HNO 3B. BaCl 2 + Na 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ +C. BaCO 3 + H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓ + H 2O + CO 2↑D. BaCl 2 + H 2 SO 4 ＝ BaSO 4↓ + 2HC( )11.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH 4+42-、 Al 3＋3-B. Na +、 K +、 HCO 3-、 NO 3 -、 SO、NOC. Na +2+-2-+ 、 2+ 、 +、 NO-、 Ca 、 NO 3 、 CO 3D. K Cu NH 4 3()12. 下列叙述中正确的是A. 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电 ,所以 HCl 、 NaCl 均是非电解质B. NH 3、 CO 2 的水溶液均导电 ,所以 NH 3、 CO 2 均是电解质C. 铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质()13.有相同条件下三个反应：①－－－－－2A +B 2 ＝ 2B +A 2 ② 2C +A 2＝ 2A +C 2 ③ 2B +列判断不正确的是－－－－A. 氧化性： D 2>B 2> A 2 > C 2B. 还原性： C >A>B >D－－－－+C 2 该反应不能进行C. 2A +D 2 ＝ 2D +A 2 该反应可以进行D. 2C +B 2 ＝ 2B()14. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )15. 下列关于硅的说法不正确的是A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应()16. 有些科学家提出硅是 “ 21世纪的能源 ”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. SiO 2 是酸性氧化物，所以不和任何酸反应B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C. 光导纤维的主要成分是SiO 2D. 太阳能发电板的主要材料是SiO 2( )17. 工业上利用反应2C+SiO 2Si+2CO ↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是A. 每当固体质量减轻 5.6g 时，生成 2.8g SiB. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为C. 硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D. 单质硅与单质碳均具有一定的还原性( )18. 下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃( )19. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“ 84消”毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl) 以增强漂白性D. Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性( )20. 下列说法正确的是A. Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 漂白粉的有效成分为CaCl2和 Ca(ClO) 2C. 实验室制备Cl2 ,可用向上排空气法收集D新.制氯水只含有氯气和次氯酸分子二、填空题（本题共 4 道小题，每空 1 分，共 15 分）21.（ 1）相同物质的量的 O2和 O3的质量比为 ___________。
2018人教版高中化学必修1综合测试题版
A. OH 、SO 4 、Ba 、Na 4 32高一化学必修 1 综合测试题（答题时间：90 分钟）第 I 卷（选择题共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分；每小题只有一个选项符合题目题意）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N 2B. NOC. NO 2D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A. Na 2O 2B. Al 2O 3C. Fe 2O 3D. CaO3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A. 稀硫酸B.FeCl 3 溶液C. CuCl 2D. 浓硫酸4. 下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. SiO 2 、 SO 2 均属酸性氧化物C. 凡能电离出 H + 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌B. 用 SO 2 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ）D. 用小苏打（NaHCO 3 ）发酵面团制作馒头6. 下列气体不能用排空气法收集的是（）A. O 2B. NH 3C. NOD. CO 7. 下列离子能大量共在的是（）- 2- 2+ +B. H +、Na +、Al 3+、Cl -C. OH -、NH +、NO -、K +D. SO 3 -、H +、Na +、K +8. 将 CO 2 气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（A. CaCl 2 溶液B. 饱和 Na 2CO 3 溶液C. 澄清石灰水D.Na 2 SiO 3 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（）A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和 NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应）10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是（）A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是（）A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）15.下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B.Cl2通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中17.氯气是一种重要的工业原料。
2018年高一(上)期末化学试卷(必修1)
2018年高一（上）期末化学试卷（必修1）一．选择题（共18小题，满分51分）1．S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O.02mg•L ﹣1．下列措施中，不能减少S02排放量的是（）A．用天然气代替煤炭作民用燃料B．大力植树造林C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰2．（3分）下列关于合金的说法正确的是（）①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金的熔点比组成成分低④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金．A．①②B．②③⑤C．③④D．③3．（3分）海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇C．步骤④的操作是过滤D．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液4．（3分）下列气体是有颜色的是（）A．CO B．氯气C．CO2D．氧气5．（3分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A．①②B．①③C．①④D．②③6．（3分）乙醇是中学化学中一种常用的试剂，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体7．（3分）在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗8．（3分）下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．新制氯水放置数天后pH变大9．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A10．（3分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣11．（3分）下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现12．（3分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法13．（3分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O214．（3分）下列叙述正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡15．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒16．（3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④17．（3分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．44 g CO2 B．1.5 mol H2C．64 g SO2 D．3.01×1023个硫酸分子18．（3分）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于置换反应D．生成1mol N2有12mol电子转移二．填空题（共6小题，满分46分）19．（6分）填空题（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是（可多选，但只要有选错项，即得0分）①Cl2②H2S ③CO2④NH3（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和性，化学学方程式是：．20．（6分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、FeOB．Si、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）CO3），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）．221．（6分）用适当的化学用语来表示下列反应原理（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：；（2）小苏打溶于水，其电离方程式：；（3）铁红中铁的化合价为：，它与盐酸反应的离子方程式为；（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）；（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．22．（10分）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：A．蛋白质B．油脂C．酱油D．碳酸氢钠请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．①是一种常用的抗酸药；②溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液后，产生盐析；③是重要的体内能源；④是我国人体补铁工程的主要载体．23．（10分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．24．（8分）某化学小组的同学到实验室学习．在实验桌上摆有如图1所示仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则此空不需要填写）．（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置．你还能说出其他两种用途吗？①；②．（3）d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是．（4）丙同学想用如图2所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2．老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费．该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题．请你把该仪器画在图中合适的位置．2018年高一（上）期末化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，满分51分）1．【解答】解：A、民用煤是含有S元素的，天然气不含S，所以能减少SO2排放，故A不符合；B、植树造林减轻污染，不能减少S02排放量，故B符合；C、硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率，减少二氧化硫的排放，故C不符合；D、无论是生石灰能吸收产生的SO2，故不符合；故选：B。
2018高一(上)期末化学试卷(必修1)
2018高一（上）期末化学试卷（必修1）一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3分）下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低2．（3分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）3．（3分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C．根据分散质粒子的大小分类，将分散系分为溶液、浊液、胶体D．为防止月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等4．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2OC．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4N A 个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）5．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（）A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个6．（3分）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl7．（3分）下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl3C．H2SiO3D．NaHCO38．（3分）下列几种物质的用途说法正确的是（）A．氨气可以用来保存粮食、水果B．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料9．（3分）下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①Ca2+Na+SO42﹣CO32﹣②H+K+AlO2﹣SO42﹣③SO42﹣NH4+Cl﹣OH﹣④K+Na+HCO3﹣OH﹣⑤Fe3+Na+ I﹣Cl ﹣⑥Fe2+MnO4﹣Na+H+．A．①⑥B．③④C．②⑤D．都不能10．（3分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．将铜丝插入足量浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将SO2通入少量氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣12．（3分）可用图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C．锌和稀硫酸制氢气D．烧碱固体与浓氨水制氨气13．（3分）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液14．（3分）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．1.8g B．3.6g C．2.7g D．5.4g15．（3分）下列说法不正确的是（）A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料16．（3分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2二．解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．18．（10分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
-2018人教版通用必修一高一上学期期末考试化学试题(含答案)讲课稿
亮的光路这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表 1 分散系对可见光的不同作用
溶液
胶体
浊液
光路示意图
对光的主要作用
透射
散射
反射或折射
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在
400～ 760 nm 的
范围， 略大于一般胶体粒子的直径（ 1～ 100 nm），因此当可见光束投射于胶体时， 就发生光的散射，
C． CO气体（ CO2）：通过 NaOH溶液洗气后干燥
D． Cl 2 气体（ HCl）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥
16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A． Na+、 Mg2+、 SO42 、 HCO3
B． Na+、 Ba2+、Cl 、 SO42
C． Cu2+、 Ca2+、 Cl 、 NO3
学习资料
2017-2018 人教版高一化学第一学期期末检测试题
A
卷【必修 模块 1】 满分 100 分 [ 来源
第一部分（选择题 共 50 分）
每小题只．有．一．个．选．项． 符合题意（ 1 ~ 10 小题，每小题 2 分； 11 ~ 20 小题，每小题 3 分） 1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
精品文档
学习资料 20． 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确．．．的是
第二部分（非选择题 共 50 分）
21．（ 3 分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe＋ 4H 2O(g) Fe3O 4 4 H 2 ，其中铁被 __________
（填“氧化”或“还原”）， H2O 作 __________ （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若 消耗了 3 mol Fe ，转移电子的物质的量是 __________ 。 22．（ 6 分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档
2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压 （冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分） （1）氯乙酸
（2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价
2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共6个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．硫酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe(OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇)中含有羟基数为1。
0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。
0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
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2018高一必修一化学试卷及答案【一】
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子
B.6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数个原子
D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多
D.3molO2与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NA
B.1mol水中所含电子数为10NA
C.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1g
B.钠原子的摩尔质量为23g
C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个
B.0.25个
C.1.5×1023个
D.6.02×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.2：3
7、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3
B.4/30molFeCl3
C.3/40molFeCl3
D.0.1molKCl
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢
B.3molH2
C.2mol氢分子
D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的
值为()。
A.1：1
B.1：3
C.3：2
D.任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
A.1mol
B.0.5mol
C.0.125mol
D.0.0625mol。