贵州省铜仁地区思南中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷

贵州省铜仁地区思南中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣D．Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Br﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu （OH）2↓8．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A．NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应B．NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应C．Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强10．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子 D．H2只是氧化产物12．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是（）A．分子数之比1：1 B．密度之比16：11C．密度之比11：16 D．体积之比16：1113．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A14．下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇C．标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④二、非选择题（本题共52分）17．（10分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含．18．（10分）如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；（3）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为．（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．19．（6分）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；所含原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是．20．（10分）如图是中学实验中常用到的仪器．（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于，此时氧气应从口导入．（2）若用该装置收集H2，H2应从端通入；若收集Cl2，Cl2应从端通入；若瓶中充满水，要收集O2，O2应从端通入．（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2，还可适用于、（必要时可盛适量液体）a．制气b．贮气c．干燥（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH 溶液之前，先将Cl2从该装置管口导入，此时该装置所起的作用是防止．（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是．21．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？22．（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O23（1）该反应中的还原剂是．（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）．（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L．贵州省铜仁地区思南中学2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱式氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；D、石灰石是碳酸钙，属于盐，不是碱，故D错误．故选A．【点评】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验题．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验常用仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．5．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体的性质判断．【解答】解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A【点评】胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO32﹣、S2﹣C．K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣D．Ba2+、Fe2+、NO3﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，既能与氢离子反应也能与氢氧根离子反应，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A不选；B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C不选；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，则在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．7．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu （OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式书写的常见错误：（1）离子方程式是否表达了离子反应的客观实际．（2）化学式和离子符号的应用是否正确．（3）离子方程式是否同时符合化学反应的质量守恒、离子的电荷守恒和氧化还原反应里的电子转移数守恒．（4）反应条件和物质状态表达是否正确；从这几个方面考虑来解答此类题即可．【解答】解：A、硝酸为强氧化性的酸，Fe被氧化生成Fe3+，同时硝酸被还原生成NO，则不符合事实，故A错；B、HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；或从另一角度分析电荷不守恒；故B错；C、此反应不符合复分解的条件，即没有沉淀、没有气体、没有难电离的物质生成，则氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不发生反应，故C错；D、硫酸铜与氢氧化钡都为易溶的强电解质，拆成离子形式，硫酸钡与氢氧化铜为难溶物，用化学式表示，并且符合质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选：D．【点评】此题考查离子方程式的正误判断，离子方程式的正误判断要比书写离子方程式简单，判断正误只需从选项中找出错误之处即可．8．下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A．NaHCO3、Na2CO3分别与盐酸反应B．NaOH、Cu（OH）2分别与硫酸反应C．Ca（OH）2、CaCl2分别与Na2CO3反应D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分别与稀硫酸反应【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHCO3、Na2CO3阴离子不同；B．NaOH为强碱，而氢氧化铜为弱碱；C．反应实质均为钙离子与碳酸根离子反应；D．硫酸钡、水在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．离子反应分别为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故A不选；B．离子反应分别为H++OH﹣=H2O、2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B不选；C．离子反应均为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，故C选；D．离子反应分别为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，Br元素化合价升高，被氧化，Br﹣为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．溴离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；C．反应中有元素化合价的升降，为氧化还原反应，故C错误；D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故D 正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L【考点】气体摩尔体积．【分析】根据n=、N=n×N A、V=n×V m来计算．【解答】解：由n=可知，同种气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×N A可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子 D．H2只是氧化产物【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：由KH和H2O反应生成H2和KOH，KH中H元素的化合价由﹣1价升高为0，则1molKH失去1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol电子，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中电子转移计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．12．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是（）A．分子数之比1：1 B．密度之比16：11C．密度之比11：16 D．体积之比16：11【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、ρ=、V=进行解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳的摩尔质量分别是64g/mol、44g/mol，A．根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故A错误；B．根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B正确；C．根据B知，其密度之比为16：11，故C错误；D．根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，根据各个物理量来分析解答即可，题目难度中等．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N AD．500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氮气是双原子分子；B、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C、氯化氢是双原子分子，一个分子中含有两个原子；D、1mol碳酸钠电离产生2mol的钠离子．【解答】解：A、氮气是双原子分子，1mol N2所含有的原子数为2N A，故A错误；B、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B 错误；C、氯化氢是双原子分子，一个分子中含有两个原子，标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A，故C错误；D、1mol碳酸钠电离产生2mol的钠离子，所以500mL 1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为10﹣3L/mL×500mL×1.0mol/L×N A=N A，故D正确．故选：D．【点评】考查化学常用计量，难度不大，注意氮气为双原子分子和气体摩尔体积的使用条件．14．下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇C．标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，则氧原子物质的量相同．【解答】解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，则含氧原子数相同，故A不选；B．n（H2O）==0.5mol，n（C2H6O）==0.5moL，则含氧原子数相同，故B不选；C．n（NO）==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，则含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．故选CD．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．Cl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．二、非选择题（本题共52分）17．（10分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、C1﹣、OH﹣．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3．【分析】（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH﹣，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在；（2）乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应；（3）甲、乙中离子之间发生反应，过滤后废水中后可溶性离子．【解答】解：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH﹣，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，Ag+、Fe3+都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在K+、C1﹣、OH﹣，故答案为：K+、C1﹣、OH﹣；（2）根据（1）知，乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且Fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的Ag，故答案为：铁粉；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣；KNO3．【点评】本题考查离子共存，明确物质共存条件及物质性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定存在的离子，题目难度中等．。