武汉市届中考化学三模试卷(含解析)

20XX年湖北省武汉市中考化学三模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共60分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．水果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解2．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是（）A．霉变的花生清洗后也不能食用B．在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”C．少用塑料袋有利于防止“白色污染”D．凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C的吸收3．下列有关微粒的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起4．石头纸是一种新型、环保纸张．它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成．下列说法正确的是（）A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸D．石头纸极易溶于水可以回收利用5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（）A．X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应C．该反应前后元素的化合价没有发生改变D．产物中CuO属于氧化物6．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）A稀释浓硫酸B确认CO2能和氢氧化钠溶液反应C测定空气中氧气的含量D验证质量守恒定律7．某同学研究化学反应中的放热现象，分别用等质量的镁和锌与足量的稀盐酸进行实验，装置如图所示．下列有关现象和结论中不正确的是（）A．两只试管中都产生大量气泡，手触试管外壁有热感B．通过气球膨胀的大小能推导镁和铁的金属活动性强弱关系C．收集到的气体在点燃前一定要检验纯度D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状8．将铁粉和氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤，为分析过滤后的滤渣和滤液成分，向滤液中插入洁净的铁片，铁片表面一直无变化．对过滤后的滤渣和滤液有下列判断①滤渣中一定有铜，一定无铁②向滤渣中加盐酸可能产生气泡③滤液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸④滤液可能为无色⑤滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，不可能含有硫酸上述判断正确的是（）A．1个B．2个C．3个D．4个二、非选择题（共5小题，满分26分）9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：请回答下列问题：（1）这四种物质中，属于化合物的是（填化学式）（2）该反应的化学方程式为，该化学反应的基本类型是．10．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为．（2）t1℃时，将乙的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液的方法是（任写一种）．（3）现有同时含有甲、乙两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提纯乙，可采用的方法是（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：图2烧杯中一定是饱和溶液的是（填字母序号，下同）．实验过程中，所得溶液溶质质量分数一定相同的是．11．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到的CO和H2分子个数比为1：3的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．某兴趣小组的同学在实验室设计实验验证合成气的还原性．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：【设计买验步骤】①连接好装置并检查气密性．②装入药品．③通入一段时间合成气．④分别称量装置D、E 的质量．⑤缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．⑥停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．⑦再次分别称量装置D、E的质量，【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤后点燃酒精灯．（填实验步骤的序号）【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验数据：【现象分析和数据处理】（1）甲同学根据C中现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．（2）操作⑥通合成气的作用除了将生成的气体赶入后面装置充分吸收外，还有，乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．①如图装置F中盛放的试剂名称是．②如图装置的正确连接顺序是（填字母，且每套装置限用一次）．12．某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小明同学进行了如下实验：（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀A产生，过滤，所得滤液B为红色．（2）取白色沉淀A加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物．（3）取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀由实验可知：该样品中一定含有的物质（写化学式，下同），一定不含有的物质是．在实验（3）中加入过量的稀硝酸的目的是溶液C中，除了酚酞以外，一定含有的溶质有为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在，可以补充实验操作和现象（选其中一种可能含有的物质）13．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下．请计算：（1）合金中铜、镁的质量比为．（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）20XX年湖北省武汉二中广雅中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共60分）1．下列变化中属于化学变化的是（）A．水果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、水果腐烂有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；B、粗盐潮解中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、干冰升华只是发生了状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A．【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是（）A．霉变的花生清洗后也不能食用B．在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”C．少用塑料袋有利于防止“白色污染”D．凉拌黄瓜加入食醋有利于维生素C的吸收【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；常见中毒途径及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】分析比较法．【分析】A、根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断．B、根据重金属有毒，能破坏人体的蛋白质结构判断．C、根据防治“白色污染”的措施判断．D、根据维生素C化学性质不稳定，在酸性条件下不易破坏判断．【解答】解：A、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，且通常加热条件不能破坏，所以正确．B、铬酸铅是重金属盐，重金属盐有毒，能破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，所以错误．C、“白色污染”即是废旧塑料造成的污染，少用塑料袋有利于防止“白色污染”，所以正确．D、维生素C化学性质不稳定，受热易分解，不宜加热，且在酸性条件下不易破坏，加醋凉拌好，所以正确．故选B．【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．3．下列有关微粒的说法错误的是（）A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成物质的微粒解答；B、根据钠原子最外层电子数小于4，易失去电子解答；C、根据水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素解答；D、根据空气中含有氮气、氧气等气体解答；【解答】解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故正确；B、钠原子最外层电子数小于4，易失去1个电子形成钠离子，故正确；C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；D、空气是由氮气、氧气等气体构成的，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故正确；答案：C【点评】本题考查了物质构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质构成的知识进行．4．石头纸是一种新型、环保纸张．它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15%的聚乙烯和5%的胶合剂，经特殊工艺处理后制成．下列说法正确的是（）A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸D．石头纸极易溶于水可以回收利用【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解性．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】A、根据材料的分类及定义进行分析．B、根据石头纸的组成来分析．C、根据石头纸和木浆纸的成分和性质进行分析．D、根据物质性质进行分析．【解答】解：A、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于塑料．所以不对．B、石头纸主要成分是碳酸钙，所以可以减少对树木的依赖，所以不对．C、石头纸的主要成分是碳酸钙，盐酸会腐蚀它，而木浆纸是纤维素，不和盐酸反应，所以可以区分，正确．D、石头纸主要成分是碳酸钙，不易溶于水，所以不对．故选C．【点评】本题考查了学生提取信息并结合课本知识解决具体问题的能力．5．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（）A．X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应C．该反应前后元素的化合价没有发生改变D．产物中CuO属于氧化物【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）=2CuO+O2↑+4X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，2并依据反应的类型及化合价原则及氧化物的特征分析解答即可．【解答】解：A、由反应的化学方程式2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后铜原子 2 2氮原子 4 0氧原子 12 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O 原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；C、该反应前后由部分氧元素的化合价由﹣2价变成了0价发生改变；错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物；故选C．【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用以及反应类型和物质分类知识的掌握，属基础性知识考查题．6．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）A稀释浓硫酸B确认CO2能和氢氧化钠溶液反应C测定空气中氧气的含量D验证质量守恒定律【考点】化学实验方案设计与评价．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据配置溶液的容器要求进行分析；B、根据实验中气球的大小变化分析解答即可；C、根据硫和氧气生成了二氧化硫气体进行分析；D、根据生成的氢气会逸出进行分析．【解答】解：A、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，该实验的错误之处在于稀释浓硫酸的容器不能采用量筒，应该采用烧杯等其他容器；B、反应中会发现气球胀大，说明集气瓶中的气压减小，二氧化碳被消耗，但二氧化碳不但能够和氢氧化钠反应还能够与水反应，所以无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；C、硫燃烧生成的二氧化硫气体，用氢氧化钠溶液吸收，瓶内气体减少，压强减小，导致液体从烧杯流入瓶内，进入的体积数正好是消耗的氧气的体积，故能测量空气中氧气的体积；D、锌与盐酸反应有气体生成，用此反应来验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，敞口实验则会因氢气的溢出无法准确测量生成物的质量；故选C【点评】在解此类题时，首先分析个选项中应用的原理是否正确，然后再判断实验操作是否正确．7．某同学研究化学反应中的放热现象，分别用等质量的镁和锌与足量的稀盐酸进行实验，装置如图所示．下列有关现象和结论中不正确的是（）A．两只试管中都产生大量气泡，手触试管外壁有热感B．通过气球膨胀的大小能推导镁和铁的金属活动性强弱关系C．收集到的气体在点燃前一定要检验纯度D．若将药品换成生石灰和水，则观察到气球先膨胀，冷却至室温后恢复原状【考点】物质发生化学变化时的能量变化；金属活动性顺序及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学与能源．【分析】A、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，据此进行分析判断．B、根据通过气球膨胀的大小快慢能推导镁和铁的金属活动性强弱关系进行分析判断．C、根据氢气验纯的方法进行分析判断．D、根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析判断．【解答】解：A、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，用如图装置进行实验，会产生大量气泡，手触试管外壁有热感，故选项说法正确．B、通过气球膨胀的大小快慢能推导镁和铁的金属活动性强弱关系，而不是气球膨胀的大小推导镁和铁的金属活动性强弱关系，故选项说法错误．C、收集到的气体（氢气和空气的混合物）移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声，故选项说法正确．D、生石灰和水反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，生石灰和水反应放出大量的热；冷却至室温后恢复原状，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质发生化学反应时的能量变化、金属的化学性质、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．8．将铁粉和氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤，为分析过滤后的滤渣和滤液成分，向滤液中插入洁净的铁片，铁片表面一直无变化．对过滤后的滤渣和滤液有下列判断①滤渣中一定有铜，一定无铁②向滤渣中加盐酸可能产生气泡③滤液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸④滤液可能为无色⑤滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，不可能含有硫酸上述判断正确的是（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．【解答】解：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．①滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe，错误；②滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe，加盐酸可能产生气泡，正确；③滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4，错误；④滤液中的溶质一定含有FeSO4，为浅绿色，错误；⑤滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4，错误．故选A．【点评】本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．二、非选择题（共5小题，满分26分）9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：请回答下列问题：（1）这四种物质中，属于化合物的是AD （填化学式）（2，该化学反应的基本类型是置换反应．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1个N原子和3个H原子构成的NH3分子，反应物B的分子由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N2分子，生成物D的分子由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则反应的化学方程式为4NH32+6H2O．进而可计算生成物的质量比等．【解答】解：（1）反应中反应物A与生成物D的分子由不同种原子构成，物质为化合物；反应物B与生成物C的分子由同种原子构成，物质为单质；故填：AD；（2）由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，故反应的方程式为：4NH3+3O2+6H2O；是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；故填：4NH3+3O2+6H2O；置换反应．【点评】本题主要考查了物质的分类、反应类型、正确书写化学方程式等方面的内容，根据微观示意图分析反应的方程式并结合相关知识分析是解题的关键．10．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为65g．（2）t1℃时，将乙的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液的方法是加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）（任写一种）．（3）现有同时含有甲、乙两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提纯乙，可采用的方法是升温（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：图2烧杯中一定是饱和溶液的是CDE （填字母序号，下同）．实验过程中，所得溶液溶质质量分数一定相同的是CE ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）根据不饱和溶液与饱和溶液的相互转化进行分析；（3）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行分析；（4）根据不同温度下甲的溶解度分析解答．【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为65g；（2）t1℃时，将乙的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液的方法是：加入乙物质或恒温蒸发溶剂；（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故现有同时含有甲、乙两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中提纯乙，可采用升温的方法；（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：t1℃时甲的溶解度是65g，即100g水中最多溶解65g的甲，所以向100g水中加入40g甲形成的B是不饱和溶液，再加入60g最多溶解25g，故C是t1℃时甲的饱和溶液，升温至t2℃时，其溶解度变为90g，又溶液中共加入了100g，最多溶解90g甲，故D是t2℃时的饱和溶液，降温至t1℃时溶液依然饱和；故图2烧杯中一定是饱和溶液的是 CDE；实验过程中，CE均是t1℃时的饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数一定相同；故答案为：（1）65g；（2）加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）；（3）升温；（4）CDE；CE．【点评】本题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，会利用溶解度判断溶液是否饱和并进行有关的分析．11．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到的CO和H2分子个数比为1：3的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．某兴趣小组的同学在实验室设计实验验证合成气的还原性．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：【设计买验步骤】①连接好装置并检查气密性．②装入药品．③通入一段时间合成气．④分别称量装置D、E 的质量．⑤缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．⑥停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．⑦再次分别称量装置D、E的质量，【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤②后点燃酒精灯．（填实验步骤的序号）【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验数据：【现象分析和数据处理】（1）甲同学根据C中黑色的氧化铜逐渐变为红色现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．（2）操作⑥通合成气的作用除了将生成的气体赶入后面装置充分吸收外，还有防止铜被重新氧化，乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符．【拓展探究】该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．。