四川省南充高中2014届高三5月模拟考试(化学)

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四川省南充高级中学2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题

四川省南充高级中学2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C．硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gOD-所含的质子与中子均为9N AB．常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11N AC．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9N AD．标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为N A 3．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物分子式为：C17H12O4ClB．分子中所有碳原子可能共平面C．该有机物能与NaOH溶液反应，不与Na2CO3溶液反应D．该有机物苯环上的一氯代物有5种4．下列实验方案能达到实验目的的是A ．甲装置验证CuSO 4对H 2O 2分解反应有催化作用B ．乙装置除去CCl 4中的Br 2C ．丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D ．丁装置验证非金属性：Cl ＞C ＞Si5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 与W 、Z 相邻，且X 、Z 同主族，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。

下列说法正确的是A ．简单离子半径：X ＞Y ＞ZB ．简单氢化物的稳定性：W ＞XC ．Y 、Z 形成的化合物中含有离子键D ．W 的氧化物的水化物均为强酸6．Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子(e -)和空穴(h +)。

四川省南充高中高三化学下学期5月月考试卷(含解析)

四川省南充高中2014-2015学年高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA． A B．B C．C D．D4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5．常温下，用0. 1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论样品含NaCl ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，．②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，样品含NaOH 充分搅拌溶解，．10．（ 15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）苯酚的俗名是．B的官能团名称．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，B与C反应的化学方程是．（3）生成N的反应方程式．（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E．已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O．则E的分子式是．（5）已知E具有如下结构特征：①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子，E的结构简式是．[]（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构．11．（15分）最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇．其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是；（2）分解池中发生反应化学方程式为；（3）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%．若合成塔中有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．（4）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是．（5）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是．（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+的平衡常数K= ．四川省南充高中2014-2015学年高三（下）第十五次月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒C．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料D．雾霾会引起呼吸道疾病【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键；B．食盐水不能使蛋白质变性；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病．【解答】解：A．油脂中的植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有双键，能够使溴水褪色，故A错误；B．食盐水不能使蛋白质变性，故B错误；C．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，故C错误；D．雾霾中含有大量的有害的粉尘，被人体吸入后容易引起呼吸道疾病，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了常见有机物的结构和性质，题目难度不大，属于对基础知识的考查，明确油脂、蛋白质、纤维素等的性质是解题关键，注意相关知识的积累．2．下列说法正确的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、[Fe（CN）6]3﹣能大量共存B．等体积、等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液混合，溶液中存在NH4+、AlO2﹣、SO42﹣C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A（N A表示阿伏伽德罗常数）【考点】离子共存问题；氧化还原反应的电子转移数目计算；盐类水解的应用．【专题】离子反应专题；盐类的水解专题．【分析】A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，氢氧化镁溶解；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价．【解答】解：A．“84”消毒液的水溶液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，则具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B．假设物质的量都为1mol，反应生成硫酸钡、NH3•H2O和氢氧化铝，溶液中不存在NH4+、AlO2﹣，故B错误；C．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液，铵根离子与氢氧根离子反应而促进氢氧化镁溶解，发生Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3•H2O+MgCl2，故C正确；D．只有I元素化合价变化，分别由+5价、﹣1价变化为0价，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存、离子方程式的书写、弱电解质的电离以及氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．3．只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（）选项仪器试剂相应实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠除去溴化钠溶液中少量的碘化钠C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液CuSO4溶液的浓缩结晶D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应在烧杯中反应后用分液的方法分离；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯；D．可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性．【解答】解：A．配制溶液，一定需要相应规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，则提供的仪器不能完成实验，故A错误；B．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，应用烧杯中反应后用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等，故B正确；C．蒸发浓缩，应需要酒精灯进行加热，所以不能完成实验，故C错误；D．利用仪器和试剂可确定酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，则不能确定非金属性Cl的最强，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，同时考查学生分析问题、实验基本操作能力等，涉及知识点较基础，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，题目难度不大．4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）【考点】中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．【分析】根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c （H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣），故c（Na+）=c（CH﹣），故B错；3COOC、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．6．一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆；C、b点温度高于c点，根据温度对平衡常数的影响作判断；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%；据此答题；【解答】解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查化学平衡移动原理的应用、影响化学平衡常数的因素等知识点，难度中等，解题时注意基础的准确运用．7．在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml，4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应．下列有关说法不正确的是（）A．银的质量为10.8gB．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2：1C．原硝酸的物质的量浓度（0.1mol+4b×10﹣3mol）/0.5LD．沉淀中Cu（OH）2的物质的量为0.05mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题．【分析】银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子列方程解答；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子列方程解答；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）．【解答】解：银铜合金中加入一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，生成硝酸铜、硝酸银，收集气体NO2和NO共2.24L（标准状况下），若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应，又生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，即金属提供电子为×4=0.2mol，A．令Ag、Cu的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与提供电子可得：，解得x=0.1、y=0.05，故银的质量=0.1mol×108g/mol=10.8g，故A正确；B．令NO2、NO的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及转移电子守恒，可得：，解得a=0.05、b=0.05，故相同条件下NO与NO2的体积比之比=0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；C．向反应后的溶液中加入bmL 4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=b×10﹣3L×4mol/L=4b×10﹣3mol+=﹣3mol，根据N原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=4b×10（0.1mol+4b×10﹣3mol），故原硝酸的物质的量浓度为，故C正确；D．根据Cu元素守恒可知n[Cu（OH）2]=n（Cu）=0.05mol，故D正确，故选B．【点评】本题考查混合物计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，关键是确定金属提供的电子等于氧气获得的电子，注意利用守恒法进行计算，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的．（1）Y原子核外共有7 种不同运动状态的电子，T原子有7 种不同能级的电子．（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY﹣与XZ2互为等电子体，则ZXY﹣中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．（3）X、Y、Z的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、v形．（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K 993 1539 183（6）T与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5．【考点】晶胞的计算；原子核外电子的运动状态；判断简单分子或离子的构型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，据此答题；【解答】解：X的一种氢化物分子中既有σ键又有π键，说明分子里有双键或参键，X的一种氢化物为1：2型且所有原子共平面，所以X应为碳元素，它的1：2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，即核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，X、Y、Z原子序数依次增大，所以Z为氧元素，且Y为氮元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，则Q的核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，由于Q的原子序数比Z大，而Z的电子排布为1s22s22p4，所以Q的电子排布为1s22s22p63s2，即Q为镁元素，而G为金属元素且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为钠元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，R为硅元素；T处于周期表的d区，且原子序数是d区中最大的，且核电荷数小于36，根据元素周期表可知，T为镍元素，（1）Y为氮元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子，T为镍元素，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，所以它有7个能级，故答案为：7，7；（2）OCN﹣与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，在二氧化碳中碳的价层电子对数为=2，所以碳的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp杂化；（3）C、N、O位于元素周期表同一周期，且原子序数依次增大，根据元素周期律可知，它们的最简单氢化物的稳定性由弱到强，故答案为：CH4＜NH3＜H2O；（4）化合物甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有四个Si﹣O 键，所以1mol 二氧化硅中含有4molSi﹣O 键，SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为=4，所以SiF4的空间构型为正四面体，H2O中氧原子的价层电子对数为=4，所以H2O的空间构型为v形，故答案为：正四面体形、v形；（5）在NaF、MgF2、SiF4中NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（6）在镍与镧形成的晶钵中镧原子分布在立方体的八个顶点上，数目为8×=1，镍原子分布在体心和侧面的面心以及上下底面上，数目为1+8×=5，所以合金的化学式为LaNi5，故答案为：LaNi5；【点评】本题主要考查了等电子体、原子核外电子排布、元素周期律、晶体的性质、晶胞的计算等知识点，综合性较强，中等难度，解题的难点是元素的推断．9．（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH ．有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2样品含NaOH【考点】制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．【专题】综合实验题；氧族元素．【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析，具有还原性，可用氧化性的物质溴水或KMnO4溶液检验，具有漂白性可用品红检验；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH．【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，具有漂白性，能使品红褪色，具有还原性，能被溴水氧化，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全品红吸收，故答案为：品红或溴水或KMnO4溶液；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，故答案为：序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH 有白色沉淀生成，上层清液pH 大于10.2．【点评】本题以硫的化合物的性质为载体，考查氧化还原滴定的应用、实验基本操作等，难度中等，是对知识的综合运用与分析解决问题能力的考查，注意离子的检验．10．（15分）苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）。

2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】

2014年四川高考化学试卷及解析【解析版】DD 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．[2014·四川卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】根据3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成415mol H2，A 项错误；pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc（OH－）＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4N A的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。

6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl －)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl －)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D 项错误。

2014届高三理综模拟化学卷带答案

高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。

9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)

2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

四川省南充市2014年高中阶段教育学校招生考试(化学)

【试卷名：南充市2014年高中阶段教育学校招生考试(化学)】【供稿人：东田教育】【题目】生活中的下列变化，属于物理变化的是( )【答案】D【解释】物理变化指没有生成新物质的变化，植物光合作用能够产生氧气，烟花燃放和蜡烛燃烧都会产生二氧化碳，电灯发光是将电能转化为光能，没有新物质产生。

【题目】今年南充市成为四川省空气质量重点监测城市，PM2.5是监测指标之一，PM2.5是大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒，下列做法不会增大PM2.5监测结果的是( ) A．汽车排放尾气B．工厂排放烟尘C．太阳能发电露D．露天焚烧垃圾【答案】C【解释】汽车排放尾气、工厂排放烟尘、焚烧垃圾都会产生大量微小颗粒物增大PM2.5检测结果【题目】下列实验操作中，正确的是( )【答案】C【解释】将pH试纸直接放到烧杯中会污染待测液；吸取液体药品时应在空中挤出胶头滴管中的空气；在试管中加热液体时液体体积不能超过试管容积的1/3。

【题目】下列四种物质中，属于化合物的是( )A．生铁B．冰水混合物C．食盐溶液D．液氧【答案】B【解释】化合物是纯净物，生铁和食盐溶液时混合物，液氧是单质【题目】吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是( )【答案】A【解释】一个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成；尼古丁分子中碳元素质量分数最低；尼古丁分子中含有氮原子【题目】下列措施或事故处理方法正确的是( )【答案】D【解释】水能导电，电器着火不能用水扑灭，应先切断电源；天然气泄漏有爆炸的危险，应开门开窗通风散气降低空气中天然气的浓度，不能开任何电器；甲醛对人体有毒害作用，不能用于浸泡任何食品【题目】除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )【答案】D【解释】除去气体中的少量杂质使用气体会引入其他气体杂质，可以将气体通过灼热的氧化铜以除去二氧化碳中的少量一氧化碳;使用硝酸钡溶液会引入硝酸根离子杂质，应使用氯化钡溶液；稀盐酸会与氧化钙反应，可以高温煅烧将碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。

2014南充一诊化学参考答案

第1页共1页南充市高2014届第一次高考适应性考试化学试题答案1．C 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D8．（15分）（1）1s 22s 22p 63s 23p 4 (1分)（2）HNO 3 、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3 (3分) 平面三角形 (2分) sp 2 (1分)（3）O ＞S 或S ＜O (2分) N ＞O 或O ＜N (2分)（4）①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol -1 ＜ N 2 523.3kJ·mol -1，CO 中第一个π键更容易断裂，故CO 比N 2活泼 (2分) ② B 、D (2分)9．（15分）I ．－23.5（2分）Ⅱ．（1）60％（2分）（2）d （2分）Ⅲ．（1）0.15mol/(L·min) （2分）（2） A D E (3分，每个1分，有错选不得分)（3）正（2分）（4）CH 3OH + 8OH - - 6e - ＝ CO 32- + 6H 2O. （2分）10．（13分）（1）取代反应加成反应 (各1分)（2）CH 2=CH-CH=CH 2 (2分) (2分)（3）B→C:BrCH 2-CH=CH-CH 2Br + 2NaOH−−→−∆,2O H HOCH 2-CH=CH-CH 2OH + 2NaBr (2分)D→E:HOOC -CH=CH-COOH + 2C 2H 5OH −−−→−∆,42SO H 浓 C 2H 5OOC-CH=CH-COOC 2H 5 + 2H 2O (2分)（4）防止C 分子中碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化（2分） NaOH 醇溶液，并加热（1分）11．（15分）（1） adbc 或dabc 或dbac (2分) 过滤和蒸发结晶 (2分)（2）OH -和CO 32- (2分) H + + OH - ＝ H 2O (1分) CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑+ H 2O (1分)（3）13 (2分)（4）NH 3 (1分)（5）① CO 32- + H 23- + OH - 碱性溶液可除油污 (2分) ② 1010 (2分)。

四川省南充市2014届高三一诊化学试卷(Word版,zj)

南充市高2014届第一次高考适应性考试2013.12.27第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.将煤气化后再作能源，可以减少PM2.5引起的危害D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2.下列叙述正确的有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油脂、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气A.2个B.3个C.4个D.5个3.某容器中发生一个离子反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子的转化。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A.还原剂是CN－，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D.若生成2.24LN2(标准状况)，则转移电子0.5mol4.下表叙述中，评价合理的是5.A 、B 、C 、D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同主族元素，C 原子核外电子数是D 原子核内质子数的2倍。

B 和D 同周期且B 的同素异形体之一是原子晶体。

2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷(2部化学)答案含答案

高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷化学参考答案及评分建议第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．B 13．C 14．D 15．AB第Ⅱ卷（非选择题共80分）16.（12分）（1）2CuS+3O 22CuO ＋2SO 2（1分） AB （2分）（2）CuO ＋2H +=Cu 2+＋H 2O （1分）Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2O （1分）（3）CuO 【或Cu （OH ）2、CuCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3】（1分）调节溶液的pH ，除去Fe 3+（1分）（4）①abfgd （2分）②向E 中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）③c×152×2/233g （1分）17．（15分）（15分）（1）CH 3NO 2 （2分）（2）保护分子中的两个羟基（1分）；H 2O （1分）（3）OO O O NO 2NO 2O 2N O 2N NO 2NO 2HO HO OH OH NO 2NO 2+4 HNO 34 H 2O+（2分）（4）CHCOOHHO HOOHNH 2，CHCOOHHONH 2HOOH（4分）（5）CH CHCH 3COOCH 3n2 CH 3CHOCH 3CHCH 2CHO OHCH 3CHCH 2COOHOHCH 3CH CHCOOHCH 3OHCH 3CH CHCOOCH 3新制Cu(OH)浓硫酸（5分）（其它合理答案亦可）0.3000g18．（12分）（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。

四川省南充高中2014届高三5月英语模拟考试2

四川省南充高中2014届高三5月英语模拟考试2高考英语2014-05-28 1223DWhen I learned that my71-year-old mother was playing Scrabble-a word game-against herself, I knew I had to do something. My husband suggested we give her a computer to play against. I wasn’t sure my mother was ready for it. After all, it had taken15 years to persuade her to buy an electric cooker. Even so ,we packed up our old computer and delivered it to my parents’ home. And so began my mother’s adventure in the world of computers.It also marked the beginning of an unusual teaching task for me.I’ve taught people of all ages, but I never thought I would be teaching my mother how to do anything. She has been the one teaching me all my life to cook and sew; to enjoy the good times and put up with the bad. Now it was my turn to give something back.It wasn’t easy at the beginning. There was so much to explain and to introduce. Slowly but surely, my mother caught on, making notes in a little notebook. After a few months of Scrabble and other games, I decided it was time to introduce her to word processing. This proved to be a bigger challenge to her, so I gave her some homework. I asked her to write me a letter, using different letter types, colors and spaces.“Are you this demanding with your kindergarten pupils?” she asked.“No, of course not,” I said. “They already know how to use a computer.”My mother isn’t the only one experiencing a fast personal growth period. Thanks to the computer, my father has finally got over his phone allergy(过敏反应). For as long as I can remember, any time I called, my mother would answer. Dad and I have had more phone conversations in the last two months than we’ve had in the past 20 years.53．What does the author do?A．She is a cook B．She is a teacherC．She is a housewife D．She is a computer engineer54．The author decided to give her mother a computer ________.A．to let her have more chances to write letters B．to support herin doing her homeworkC．to help her through the bad times D．to make her life more enjoyable55．The author asked her mother to write her a letter ________.A．because her mother had stopped using the telephoneB．because she wanted to keep in touch with her motherC．so that her mother could practice what she had learnedD．so that her mother could be free from housework56．After the computer was brought home, the author’s father________A．lost interest in cooking B．took more phone callsC．played more games D．began to use itESorry to say, our brains naturally start slowing down at the cruelly young age of 30. it used to be thought that this couldn’t be helped, but new studies show that people of any age can train their brains to work faste r . “Your brain is a learning machine,” says Universityof California scientist Dr. Micha3el Merzenich. Given the right tools, we can train our brains to act like they did when we were younger.All that’s required is the practice designed just for the purp ose a few exercises for the mind.Merzenich has developed a computer-based training method to speed up the process(过程) in which the brain deals with information(positence. com). Since much of the data we receive comes through speech, the Brain Fitness Program works with language and hearing to better speed and accuracy(准确性).Over the course of training, the program starts asking you to distinguish (辨别) sounds (between “dog” and “dog”, for example) at an increasingly faster speed. It’s a bit like tennis instructor, says Merzenich, hitting balls at you faster and faster to keep you challenged (受到挑战). You may start out slow, but before longyou’re pretty quick.The biggest finding in brain research in the last ten years is that the brain at any age is highly plastic. If you ask your brain to learn, it will learn. And it may even speed up while in the process.To keep your brain young and plastic you can do one of a million new activities that challenge and excite you playing table tennis or bridge, doing crossword puzzles, learning a language．．．．“When it comes to preventing ageing, you really do ‘use it or lose it”, says Barbara Sahakian, professor at Cambridge University.57．Dr. Merzenich’s training method mainly dep ends on ________.A．speech training B．computer languagesC．the activities one joins in D．the information being dealt with58．By saying “the brain at any age is highly plastic”, the wrter probably means the brain can be ________.A．used B．mastered C．developed D．researched59．What can we learn from the text?A．Practice makes a quick mind.B．Brain research started ten yeas age.C．Dr. Merzenich is a scientist in computer.D．People believed nothing could stop the brain slowing down.60．Which of the following agrees with the writer’s idea?A．The training methods work better for the old.B．People should use the brain to stop it from ageingC．The training of the brain should start at an early age.D．It’s necessary to take part in as many activities as possible.第二节：根据对话内容，从对话后的选项中选出能填入空白处的最佳选项，并将答案填写在本题下面的横线上。

2014年高考终极押题卷——化学(四川卷)

2014年高考压轴四川卷理科综合·化学理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是()①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)＋2、Cl－、SO2－4D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO2－3、S2－、SO2－44．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

2024年四川省南充市高三上学期化学试卷与参考答案

2024年四川省南充市化学高三上学期自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CO2D、NaOH答案：C解析：非电解质指的是在水溶液中不电离出离子的化合物。

选项A、NaCl是电解质，能在水溶液中电离出Na+和Cl-离子；选项B、H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离出H+和OH-离子；选项D、NaOH是电解质，能在水溶液中电离出Na+和OH-离子。

而选项C、CO2是二氧化碳，它在水溶液中不会电离出离子，因此属于非电解质。

2、下列物质中，不属于酸的是（）A、HClB、HNO3C、H2SO4D、NaOH答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。

A、B、C三项分别代表氯化氢、硝酸、硫酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子，因此属于酸。

而D项NaOH 是氢氧化钠，它在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不属于酸。

3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰酸盐等除外。

二氧化碳（CO2）属于无机化合物，因此B选项是正确答案。

而甲烷、乙醇、苯都是含有碳元素的有机化合物。

4、下列物质中，属于无机化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙酸（CH3COOH）C. 乙烷（C2H6）D. 硫酸铜（CuSO4）答案：D解析：本题考查无机化合物的概念。

无机化合物是指不含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸氢盐、碳酸盐除外。

选项A、B、C均为含碳的有机化合物，而选项D硫酸铜（CuSO4）中不含碳元素，属于无机化合物。

故选D。

5、下列物质中，不属于酸的是：A、HClB、H2SO4C、NaOHD、CH3COOH答案：C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

四川省南充市南充高级中学2025届化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

四川省南充市南充高级中学2025届化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4 ③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤2、下列有关实验描述错误的是A．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D．除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液3、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。

分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。

由此可知原溶液中A．一定含有NO3-B．可能含有Na+C．可能不含Al3+D．含有3种离子4、食品卫生与身体健康密切相关。

①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品。

以上的做法会导致食品污染的是A．①②③B．③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤5、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

四川省南充市高三理综-化学第十四次模拟考试试卷

四川省南充市高三理综-化学第十四次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2. （2分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池。

该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）A . 在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰B . 通入氧气的电极为负极C . 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4 + 10OH－－ 8e－= CO32- + 7H2OD . 电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物C . 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D . 某烷烃的命名为3,4,4－三甲基己烷5. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度6. （2分） (2019高二上·吉林月考) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱A . ④B . ①③④C . ①④D . ②④7. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+二、综合题 (共5题；共38分)8. （8分）（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________ （填“a”或“b”）。

四川省南充高中2014届高三第三次月考化学试题(无答案).pdf

中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-1
4．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径
X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列
反应速率之比为2：3
C.图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e-=H2↑
D.图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀
释时PH的变化曲线
6．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、CO32－、
NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于5NA
⑥200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键
溶液中：
A．②中无色气体中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的离子是Al3＋SO42－NO3－＋Ba2＋Fe2＋CO32－Cl－D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程
式为：3NO2 + H2O=H++ NO3— + 2NO
7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c
mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止

四川省南充市中学高三化学模拟试题含解析

四川省南充市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③参考答案：B略2. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g参考答案：C3. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B 略4. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯参考答案：C5. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋) ＞0.1 mol·L-1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略6. （2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。

四川省南充市南充高级中学2025届化学高三第一学期期末调研试题含解析

四川省南充市南充高级中学2025届化学高三第一学期期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面2、下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO23、下列说法正确的是( )A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存4、25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A．溶液中()+c Hc(CH,COOH)的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c(OH-)减小D．K w减小5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．简单离子半径: X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性: Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种6、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放7、下列有关垃圾分类说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O8、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。