氧气的实验室制法PPT3

固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
探究第三步：收集方法
由气体的密度和溶解性决定
1、氧气的密度略大于空气，所以可用 向上 排气法收集。 2、氧气不易溶于水，所以可用排水法 收集。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
课题:氧气的实验室制
法
辛安二中 由智莉
探究第一步：药品的选择
第一组： 氯酸钾（白色）和二氧化锰
（黑色）
第二组：高锰酸钾（紫黑色） 第三组：双氧水（无色液体）和二氧化锰
拓展
各物质化学式：
氯酸钾： KClO3 高锰酸钾： KMnO4 二氧化锰： MnO2 双氧水： H2O2
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）
小结：
装置
分解过氧化氢溶液 氧气的实验室制法
原理
催化剂
收集方法 化学反应的前后
加热高锰酸钾
随堂检测
Ｃ
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 Ｃ （D）减慢化学反应速率
练
习
试管 铁架台 A__________B_________ 酒精灯 导管 C__________D_________ 集气瓶 水槽 E___________F_________
没有 气泡 产生
木条 不复 燃
不一定 复燃但 稍稍发 亮
没有 氧气 产生
加热 有氧 过氧化氢 氧气+水 气产 放出氧气速度慢 生
有气 [实验2] 将实验1中试管 泡产 内的过氧化氢溶液 生 加热
[实验3] 有气 另取3ml5%的 泡产 过氧化氢溶液，加 生 入二氧化锰固体
木条 复燃
有氧 气产 生
二氧化锰
小结：实验室制氧气的最好方案
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气 （最好的方法）
活动与探究
仪器、 药品
观察现象
带火 有无气 星的 泡产生 木条 是否 复燃 结论
（有无氧 气产生）
文字表达式
实验步骤
[实验1] 在试管中加入3 ml5%的过氧化氢 溶液，不加热
试管 试管夹 滴管 酒精灯 火柴 木条 药匙 二氧化锰 过氧化氢
加热氯酸钾（KClO3）
加热高锰酸钾（KMnO4）
氯酸钾高锰酸钾过氧化氢的比较
方法 药品用量 是否 制1L氧 需加 气的成本 热 加热 0.272元 加热 0.430元
KClO3
KMnO4 H2O2
KClO33.4g+ MnO20.2g 10.7g
30%H2O211ml 常温 0.220元 +MnO20.2g
3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
有氧 二氧化锰 气产 过氧化氢 氧气+水 生
化学反应原理
• 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
•
H2O2
MnO2
H2O + O2↑
催化剂的定义
• 能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应 前后都没有改变的物质叫催化剂。
一 变： 改变其它物质的反应速率 二不变：
特点
本身的质量
化学性质
化学反应的前后
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气的发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
过氧化氢
氧气 +水
Biblioteka Baidu
放出氧气速度快而剧烈
想一想，你能行！
1、实验3的反应结束后，再重新加入过氧化氢溶液，反应 能否继续进行？如果能进行，会观察到什么现象？
步骤 现象 结论 文字表达式
[实验4] 待实验3的试管 中没有气泡时，重 新加入过氧化氢溶 液，但不加二氧化 锰，也不加热，观 察现象
木条 复燃
有气 泡产 生