【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业:4-4-2 硫酸(含解析)
高中化学人教版必修1:4-4-2硫酸课后作业
课后作业限时:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分。
)1.下列对浓H2SO4的叙述正确的是()A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性D.浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性2.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动3.关于硫酸的叙述中,正确的是()A.浓H2SO4和稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性,故都是氧化性酸C.浓H2SO4和稀H2SO4加热都能与铜片反应D.浓H2SO4和稀H2SO4在常温下都可以用铁制容器贮存4.向50 mL、18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间D.等于0.90 mol5.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色6.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案,不合理的是()操作结论A 将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B 加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C 分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D 加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸7.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红8.(双选)m g Cu与足量浓H2SO4完全反应,在标准状况下得到n L SO2,则被还原的H2SO4为()A.64n22.4m mol B.m64molC.98n22.4g D.64m98g9.用20 mL 18.4 mol·L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO2-4的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为() A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-110.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC .加入Cu 的质量大于6.4 gD .加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol11.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,可以看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松固体。
高一化学必修1课时作业:4-4-2硫酸(人教版)
课时作业26 硫酸时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )A .久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B .在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C .蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D .浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析:浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水,比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气,所以A 中应体现浓硫酸的吸水性,脱水性是指原物质中没有现成的水,浓硫酸把H 、O 按H 2O 的比例脱出来的性质,比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。
答案:BD2.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A .Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B .Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C .无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D .无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀答案:C3.下列叙述或操作中正确的是( )A .稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B .浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C .浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗D .浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为解析:浓硫酸稀释时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的粒子不同,浓硫酸中是+6价S ,而稀硫酸中是H +;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:1。
答案:C4.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L -1浓H 2SO 4加热充分反应,收集到标准状况下的SO 2气体V L 。
下列对此反应的有关说法中错误的是( )A .该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性B .反应结束后两种反应物均有剩余C .被还原的硫酸为V 22.4molD .参加反应的Cu 为0.9 mol解析:由于反应过程中浓H 2SO 4逐渐变稀,因此反应结束后铜和H 2SO 4均有剩余;则参加反应的n (Cu)<0.1L×18 mol·L -1×12=0.9 mol ;被还原的硫酸应依据生成的SO 2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)=n (SO 2)=V L 22.4 L·mol -1=V 22.4mol 。
化学(人教版)必修1练习:第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1.下列对于硝酸的认识,正确的是()。
A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.在铜与浓硝酸的反应中,硝酸只体现氧化性,没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2.下列各组气体通常情况下能大量共存,并且既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是()。
A.SO2、O2、HI B.NH3、O2、N2C.NH3、CO2、HCl D.H2、Cl2、O23.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图,分析a、b曲线变化的原因是()。
A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水4.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A.Cu B.ZnC.Fe D.Al5.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A.常温下都可用铝制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大6.在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1 mol HNO3被还原,则被氧化的Cu的物质的量为()。
A.3/8 mol B.8/3 molC.3 mol D.3/2 mol二、双项选择题7.下列反应中,浓硝酸既能表现强氧化性,又能表现酸性的是()。
A.浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B.氧化亚铁与浓硝酸反应C.氢氧化铜与浓硝酸反应D.碳与浓硝酸反应8.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确...的是()。
A.苹果块会干瘪B .胆矾晶体表面无变化C .小试管内有晶体析出D .试纸变红三、非选择题9.根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A .不挥发性B .酸性C .吸水性D .脱水性E .强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂:__________。
高中化学必修一全册课后优化训练:4-4-2word版含解析
课后优化训练基 础 强 化1.(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是( )A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性解析 浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
答案 A2.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A. 2NaCl +H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4+2HCl ↑B. Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OC. C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OD. 2FeO +4H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3+SO 2↑+4H 2O解析 判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性,只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐,如果生成了该酸对应的盐,则表现了酸性。
而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。
A 、B 中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C 中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强氧化性;而D 中有一部分硫元素的化合价降低,一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。
答案 D3.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是()A. 常温下二者都可用铁制容器贮存B. 常温下二者都能与铜较快反应C. 露置于空气中,溶液浓度均降低D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性解析常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化,都可用铁制容器贮存,A正确;Cu与浓HNO3在常温下就能反应,而Cu与浓H2SO4需加热才能反应,B错;二者露置在空气中,浓HNO3易挥发,溶质减少浓度降低,浓H2SO4吸收空气中水分,溶液质量增加,溶质质量不变,浓度降低,C正确;浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸,D 正确。
人教版高中化学必修一课堂达标练:4-4-2硫酸含解析(2)
人教版高中化学必修一课堂达标练:4-4-2硫酸含解析(2)A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4 D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS 反应制取H2S气体解析:浓H2SO4与Cu片共热,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,由反应式可知,若2 mol H2SO4参加反应,其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2,另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A项正确;在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的硫易得到电子。
H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,故B项错误;常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应,而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜,从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应,故C项错误;浓H2SO4有强氧化性,H2S有强还原性,前者能把后者氧化,因此,得不到H2S气体,故D项错误。
答案:A2.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。
苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4,饱和KNO3溶液失水而有晶体析出,浓硫酸具有脱水性,能使试纸脱水碳化,最终会变成黑色。
答案:D3.如图所示,小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察,预先染成了红色)。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案:4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名,年级:时间:第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1.与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变红。
2.与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
3.与碱性氧化物反应,生成盐和水;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
4.与碱反应,生成盐和水;2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O.5.与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体,难挥发,能以任意比与水混溶,常用的98%的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm-3,物质的量浓度为18.4 mol·L-1。
三、浓硫酸的化学性质1.浓硫酸是二元强酸,具有酸的通性。
2.浓硫酸的特性。
(1)脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2)吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水,可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)错误!CuSO4+SO2↑+2H2O。
②与铁、铝反应常温下,浓硫酸可以使铁、铝钝化,即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜,阻止了酸与内层金属的进一步反应,所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C+2H2SO4(浓)错误! CO2↑+2SO2↑+2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)错误!CuSO4+SO2↑+2H2O(浓硫酸作用:氧化性、酸性);火热木炭与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)错误!CO2↑+2SO2↑+2H2O(浓硫酸作用:氧化性);溴化氢被浓硫酸氧化:2HBr+H2SO4(浓)===SO2↑+Br2+2H2O(浓硫酸作用:氧化性);硫化氢被浓硫酸氧化:H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O(浓硫酸作用:氧化性)。
在以上反应中,浓硫酸一般被还原为SO2。
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-3硝酸含解析(3)
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-3硝酸含解析(3)时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析:A、C项中HNO3均表现出酸性。
在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明此反应中HNO3还表现出酸性。
答案:B2.(双选)下列说法正确的是( )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,发生离子反应:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD.用浓HNO3与Cu反应制备NO2解析:硝酸具有强氧化性,Fe与稀HNO3发生反应:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应是氧化还原反应,不是置换反应,A错误;铜与浓硝酸反应过程中,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,稀硝酸与铜反应可生成NO,B正确,D正确;铁与浓硝酸反应生成Fe3+,但过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,C错误。
答案:BD3.可用下图装置制取(必要时可加热),净化,收集的气体( )A.用铜和稀硝酸制一氧化氮B.用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.用锌和稀硫酸制氢气D.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析:一氧化氮不能用排空气法收集,A项错误;氢气不能用向上排空气法收集,C项错误;硫化氢不能用浓硫酸干燥,D项错误。
答案:B4.14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为( ) A.9.6 g B.6.4 gC.3.2 g D.1.6 g解析:由题意可知,相当于1.12 L O2氧化了铜,由2Cu+O22CuO可得,n(Cu)=2n(O2)=0.1 mol。
精编人教版高中化学必修一课时作业:第四章 第四节 第3课时 Word版含解析
第3课时.硫酸和硝酸的氧化性一、硫酸1.物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体,稀释时________大量热。
2.稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性,完成下列离子方程式:H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ ――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH ) ――→某些盐(如BaCl 2)3.浓硫酸的特性(2)脱水性:浓硫酸按__________,夺取某些有机物中的________元素形成__________。
(3)强氧化性:浓硫酸—⎪⎪⎪ ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 ――→Cu――→C二、硝酸 1.硝酸是一元强酸,具有酸的通性,但硝酸与金属反应一般不产生________。
2.强氧化性(1)与金属的反应浓HNO 3与Cu 反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
稀HNO 3与Cu 反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)与非金属反应浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
人教版化学必修一《4-4-2硫酸》课堂练习及答案
课 堂 练 习1.下列叙述正确的是( )A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B .浓硫酸与单质硫反应的方程式为:S +2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑+2H 2O ,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C .把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 LD .常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4,是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )A .①②③④B .①③④C .①②④D .②③④3.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝A .③④B .①②⑤⑧C .①②③④⑦D .⑥⑦4.下列有关浓H 2SO 4的叙述中,正确的是( )A .浓H 2SO 4与铜片共热的反应中,浓H 2SO 4既表现出强氧化性,又表现出酸性B .浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C .常温下,铁或铝不与浓H 2SO 4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D .浓H 2SO 4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体5. 将浓H 2SO 4溶液滴入浓盐酸中,盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。
对此解释合理的是( )A. 浓H 2SO 4具有脱水性B. 浓H 2SO 4是高沸点酸C. HCl 气体溶解度很小D. 浓H 2SO 4溶于水放出大量的热,降低了HCl 的溶解度6. 能够确定一种溶液中一定含SO 2-4的实验事实是( )A. 取少量试样溶液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液,加入BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成后,加稀HNO 3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,加盐酸,沉淀不溶解7. 下列关于H2SO4性质的描述,不正确的是( )A. 浓H2SO4有强氧化性,稀H2SO4没有氧化性B. 浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反应C. H2SO4是一种难挥发的强酸D. 浓H2SO4有脱水性,可使蔗糖炭化8. 用过量的锌与一定量的浓硫酸反应,在反应过程中,除生成SO2气体外,还会有H2生成。
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业:4-4-1 氨(含解析)
课时作业25 氨时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后()A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C.加入NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D.加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液解析:铵盐受热分解,产物很复杂,所以A方法不行;铵盐水溶液可能呈酸性或中性,用红色石蕊试纸检验不行;D答案更错误无法鉴别。
答案:C2.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述中正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析:A中,高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气,而氯气可使品红溶液褪色,故不正确;B中,醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体,二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊,正确;C中,浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气,而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀,故不正确;D中,仪器D的作用是防止倒吸,故不可以用长玻璃导管来代替。
答案:B3.有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是( )A .装置①可用于吸收实验中多余的Cl 2B .装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等C .装置③中X 为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D .装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气解析:C 项中苯的密度比水小,不能用苯,应改为四氯化碳,故选C 。
A 项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收,正确;B 项装置可用排空气法收集气体,收集密度比空气小的气体时短进长出,收集密度比空气大的气体时长进短出,故正确;D 项中氨气易溶于水,吸收时应有防倒吸装置,D 项正确。
【红对勾】2021学年高中化学 4-4-2硫酸课堂练习 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-4-2硫酸课堂练习 新人教版必修1 "1.以下表达正确的选项是( )A .浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B .浓硫酸与单质硫反映的方程式为:S +2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑+2H 2O ,在此反映中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C .把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中,取得气体体积标准状况下为22.4 LD .常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4,是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2.在实验探讨课上,同窗们踊跃试探,共设计出以下四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( )A .①②③④B .①③④C .①②④D .②③④3.浓硫酸与以下物质作历时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )①灼热的柴炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝A .③④B .①②⑤⑧C .①②③④⑦D .⑥⑦4.以下有关浓H 2SO 4的表达中,正确的选项是( )A .浓H 2SO 4与铜片共热的反映中,浓H 2SO 4既表现出强氧化性,又表现出酸性B .浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反映生成的气体一样为SO 2,与氢前面的金属反映生成的气体一样为H 2C .常温下,铁或铝不与浓H 2SO 4反映,因此可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D .浓H 2SO 4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,因此可用浓H 2SO 4与FeS 反映制取H 2S 气体5. 将浓H 2SO 4溶液滴入浓盐酸中,盛浓盐酸的试剂瓶口会显现酸雾。
对此说明合理的是( )A. 浓H 2SO 4具有脱水性B. 浓H 2SO 4是高沸点酸C. HCl 气体溶解度很小D. 浓H 2SO 4溶于水放出大量的热,降低了HCl 的溶解度6. 能够确信一种溶液中必然含SO 2-4的实验事实是( )A. 取少量试样溶液,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成后,加稀HNO3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,加盐酸,沉淀不溶解7. 以下关于H2SO4性质的描述,不正确的选项是( )A. 浓H2SO4有强氧化性,稀H2SO4没有氧化性B. 浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反映C. H2SO4是一种难挥发的强酸D. 浓H2SO4有脱水性,可使蔗糖炭化8. 用过量的锌与必然量的浓硫酸反映,在反映进程中,除生成SO2气体外,还会有H2生成。
人教版高中化学必修一4-4-2硫酸.docx
高中化学学习材料唐玲出品1在下列反应中,硫酸不显示氧化性的是()A.2HI+H2SO4 = I2+SO2↑+2H2OB.2KMnO4 +5H2S+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OC.S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应,则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45mol B.等于0.45 molC.大于0.45mol D.0.45mol和0.9mol之间3.下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是()A.2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O4.ClO2是一种广普型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:35改编题检验下列各物质X是否已变质,所用试剂Y不正确的是()A.X为NaOH溶液,Y为稀盐酸 B.X为Na2SO3溶液,Y为BaCl2溶液C.X为FeCl2溶液,Y为KSCN溶液 D.X为漂白粉,Y为稀盐酸6.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是()A.CH4 H2 CO NH3 B.CO2 H2 SO2 Cl2C.CO CH4 HCl HBr D.SO2 CO2 H2 H2S7.足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL,则被还原的酸是()A.m/64 mol B.2m/64 mol C.98n/22.4 g D.64n/22.4 g8.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的()A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性9.精制食盐水时,要除去SO42-、 Mg2+、 Ca2+,通常依次加入的溶液是()A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClB.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClC.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH10.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)11.CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。
人教版化学必修一课时达标作业第4章第4节第2课时硫酸
第四章第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸1.以下事实与原由 (括号中 )对应关系正确的选项是 ()A .在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸拥有难挥发性 )B.向某样品溶液中先滴加过度的稀盐酸无现象,再滴加 BaCl2溶液后出现白色积淀 (样品溶液中含有 SO2-)4C.蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成(浓硫酸拥有吸水性 )D.浓硫酸可与铜反响 (只显示浓硫酸的强氧化性)分析:选 B在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性;向样品溶液中加入稀盐酸,没有任何现象,说明必定没有Ag +,再加入少量 BaCl 溶液,生成白色积淀,此时溶液为酸性,而BaSO 既不溶于水也不溶于24酸,则白色积淀为2BaSO4,溶液中含有 SO4-;蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成主假如利用了浓硫酸的脱水性;浓硫酸与金属铜的反响中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。
2.以下表达或操作中正确的选项是()A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失掉结晶水,表现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐化性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合表现C.浓硫酸拥有氧化性,稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立刻用布拭去,再涂上稀NaOH 溶液分析:选 B浓硫酸使硫酸铜晶体失掉结晶水表现浓硫酸的吸水性, A 错误;稀硫酸中的 H+拥有较弱的氧化性, C 错误;NaOH 自己拥有强腐化性,不可以涂在皮肤上中和除去浓硫酸的腐化作用, D 错误。
3.以下现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是()A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸使火柴梗变黑C.浓硫酸加热时与炭反响D.浓硫酸加热与铁反响分析:选 B差别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中能否有水分子。
一般来说,脱水性是对有机物质而言,此中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以 H2O 的形式脱去。
A 选项中浓硫酸表现吸水性; C 选项中浓硫酸表现强氧化性; D 选项中浓硫酸表现强氧化性和酸性;只有 B 选项中浓硫酸表现脱水性。
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-3硝酸含解析
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-3硝酸含解析时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析:A、C项中HNO3均表现出酸性。
在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明此反应中HNO3还表现出酸性。
答案:B2.(双选)下列说法正确的是( )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热,发生离子反应:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OD.用浓HNO3与Cu反应制备NO2解析:硝酸具有强氧化性,Fe与稀HNO3发生反应:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应是氧化还原反应,不是置换反应,A错误;铜与浓硝酸反应过程中,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,稀硝酸与铜反应可生成NO,B正确,D正确;铁与浓硝酸反应生成Fe3+,但过量的铁粉还能与Fe3+反应生成Fe2+,C错误。
答案:BD3.可用下图装置制取(必要时可加热),净化,收集的气体( )A.用铜和稀硝酸制一氧化氮B.用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.用锌和稀硫酸制氢气D.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析:一氧化氮不能用排空气法收集,A项错误;氢气不能用向上排空气法收集,C项错误;硫化氢不能用浓硫酸干燥,D项错误。
答案:B 4.14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为( )B.6.4 gA.9.6 gD.1.6 gC.3.2 g解析:由题意可知,相当于1.12 L O2氧化了铜,由2Cu+O22CuO可得,n(Cu)=2n(O2)=0.1 mol。
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-1氨含解析
课时作业25氨时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸解析:实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体,与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度太大,NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸,一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案:B2.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述中正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析:A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气,而氯气可使品红溶液褪色,故不正确;B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体,二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊,正确;C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气,而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀,故不正确;D中仪器D的作用是防止倒吸,故不可以用长玻璃导管来代替。
答案:B3.有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气解析:C项中苯的密度比水小,不能用苯,应改为四氯化碳,故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收,正确;B项装置可用排空气法收集气体,收集密度比空气小的气体时短进长出,收集密度比空气大的气体时长进短出,故正确;D 项中氨气易溶于水,吸收时应有防倒吸装置,D 项正确。
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-1氨含解析
课时作业25氨时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是NH4NO3,是因为NH4NO3受热易爆炸解析:实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体,与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度太大,NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸,一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案:B2.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述中正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替解析:A中高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气,而氯气可使品红溶液褪色,故不正确;B中醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体,二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊,正确;C中浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气,而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀,故不正确;D中仪器D的作用是防止倒吸,故不可以用长玻璃导管来代替。
答案:B3.有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气解析:C项中苯的密度比水小,不能用苯,应改为四氯化碳,故选C。
A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收,正确;B项装置可用排空气法收集气体,收集密度比空气小的气体时短进长出,收集密度比空气大的气体时长进短出,故正确;D 项中氨气易溶于水,吸收时应有防倒吸装置,D 项正确。
新人教版必修1学年高中化学第四章第4节氨硝酸硫酸第2课时课时作业含解析
第四节氨硝酸硫酸A组1.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )A.与铜片反响B.与石蕊溶液反响C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D.参加锌片看是否有气体生成2.以下材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是( )A.AlB.MgC.CuD.Pt3.在检验S的过程中,以下操作中正确的选项是( )A.先参加稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有S存在B.先参加硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有S存在C.先参加稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有S存在D.先参加氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有S存在4.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂,能够枯燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5.以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的选项是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反响(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反响中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来枯燥某些气体(脱水性)6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,以下引起爆炸的原因中正确的选项是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反响产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反响产生的氢气接触空气遇明火爆炸7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热,充分反响后,被复原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之间D.大于0.45 mol8.以下表达正确的选项是( )A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再参加稀盐酸沉淀不溶解,那么原溶液中一定含有SB.浓硫酸与S反响的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反响中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙参加金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别参加到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸(1)其中可行的是(填序号)。
人教版高中化学必修一课时作业:4-4-2硫酸含解析
课时作业26 硫酸时间:45分钟 满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.(双选)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )A .久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B .在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C .蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D .浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析:浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水,比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气,所以A 中应体现浓硫酸的吸水性,脱水性是指原物质中没有现成的水,浓硫酸把H 、O 按H 2O 的比例脱出来的性质,比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。
答案:BD2.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A .Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B .Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C .无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D .无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀答案:C3.下列叙述或操作中正确的是( )A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1 2解析:浓硫酸稀释时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的粒子不同,浓硫酸中是+6价S,而稀硫酸中是H+;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。
答案:C4.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓H2SO4加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L。
下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为V22.4molD.参加反应的Cu为0.9 mol解析:由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀,因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余;则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L-1×12=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=V L22.4 L·mol-=V22.4mol。
高中化学必修一全册课后优化训练:4-4-2 word版含解析
课后优化训练基 础 强 化1.(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是( )A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性解析 浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性。
在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。
答案 A2.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A. 2NaCl +H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4+2HCl ↑B. Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OC. C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OD. 2FeO +4H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3+SO 2↑+4H 2O解析 判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性,只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐,如果生成了该酸对应的盐,则表现了酸性。
而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。
A 、B 中硫元素的化合价不变,浓硫酸只表现出酸性;C 中硫元素的化合价全部降低,浓硫酸只表现出强氧化性;而D 中有一部分硫元素的化合价降低,一部分硫元素的化合价不变,所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。
答案 D3.下列关于浓HNO 3和浓H 2SO 4的叙述中不正确的是( )A. 常温下二者都可用铁制容器贮存B. 常温下二者都能与铜较快反应C. 露置于空气中,溶液浓度均降低D. 浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性解析常温下Fe与浓HNO3和浓H2SO4均发生钝化,都可用铁制容器贮存,A正确;Cu与浓HNO3在常温下就能反应,而Cu与浓H2SO4需加热才能反应,B错;二者露置在空气中,浓HNO3易挥发,溶质减少浓度降低,浓H2SO4吸收空气中水分,溶液质量增加,溶质质量不变,浓度降低,C正确;浓HNO3、浓H2SO4都是强氧化性酸,D正确。
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课时作业26 硫酸时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1.(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中,正确的是( )A .久置在敞口容器中的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)B .在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C .蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D .浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)解析:浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水,比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气,所以A 中应体现浓硫酸的吸水性,脱水性是指原物质中没有现成的水,浓硫酸把H 、O 按H 2O 的比例脱出来的性质,比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。
答案:BD2.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A .Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B .Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C .无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D .无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀答案:C3.下列叙述或操作中正确的是( )A .稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B .浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C .浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗D .浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为解析:浓硫酸稀释时,不能在量筒中进行;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的粒子不同,浓硫酸中是+6价S ,而稀硫酸中是H +;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:1。
答案:C4.将足量的铜片与100 mL 18 mol·L -1浓H 2SO 4加热充分反应,收集到标准状况下的SO 2气体V L 。
下列对此反应的有关说法中错误的是( )A .该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性B .反应结束后两种反应物均有剩余C .被还原的硫酸为V 22.4mol D .参加反应的Cu 为0.9 mol解析:由于反应过程中浓H 2SO 4逐渐变稀,因此反应结束后铜和H 2SO 4均有剩余;则参加反应的n (Cu)<0.1 L×18 mol·L -1×12=0.9 mol ;被还原的硫酸应依据生成的SO 2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n (H 2SO 4)=n (SO 2)=V L 22.4 L·mol-1=V 22.4 mol 。
综上所述,D 错误。
故正确答案为D 。
答案:D5.关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( )A .在反应中,浓H 2SO 4只表现出氧化性B .此反应属于复分解反应C .在反应中,浓H 2SO 4既表现出氧化性,又表现出酸性D .每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原,同时生成2 mol SO 2解析:该反应的化学方程式为:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓H 2SO 4既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H 2SO 4参加反应只有1 mol H 2SO 4被还原。
答案:C6.在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9 mol ,则浓H 2SO 4的实际体积为( )A .等于50 mLB .大于50 mLC .等于100 mLD .大于100 mL解析:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ,实际参加反应的硫酸为2×0.9 mol =1.8mol ,即100 mL ,但Cu 与稀H 2SO 4不反应,故浓H 2SO 4的实际体积大于100 mL 。
答案:D7.(双选题)有一瓶Na 2SO 3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )A .Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B .加入Ba(NO 3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO 4C .加硝酸后的沉淀一定是BaSO 4D .此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化解析:第一步加入Ba(NO 3)2溶液,不论是SO 2-3还是SO 2-4都会产生白色沉淀。
再加入足量硝酸,即使原溶液中只有SO 2-3,生成的BaSO 3沉淀也会被HNO 3氧化为BaSO 4沉淀,所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO 4,因此该实验并不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化。
答案:CD8.用20 mL 18.4 mol·L -1的浓H 2SO 4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL ,得到溶液中SO 2-4的浓度为3.18 mol·L -1,则此时溶液中CuSO 4的物质的量浓度为( )A .0.50 mol·L -1B .0.75 mol·L -1 C .1.00 mol·L -1 D .3.18 mol·L -1 解析:随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO 4与稀H 2SO 4的混合溶液。
反应前n (H 2SO 4)=18.4 mol·L -1×0.020 L =0.368 mol ,反应后n (SO 2-4)=3.18 mol·L -1×0.100 L =0.318 mol ;因此减少的SO 2-4的物质的量n (SO 2-4)=n (SO 2)=0.368 mol -0.318 mol =0.050 mol 。
由反应Cu +2H 2SO 4(浓)△,CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 可知,n (CuSO 4)=n (SO 2)=0.050 mol ,则c (CuSO 4)=0.050 mol 0.100 L=0.50 mol·L -1。
答案:A9.将浓H 2SO 4溶液滴入浓盐酸中,盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。
对此解释合理的是( )A .浓H 2SO 4具有脱水性B .浓H 2SO 4是高沸点酸C .HCl 气体溶解度很小D .浓H 2SO 4溶于水放出大量热量,降低了HCl 的溶解度解析:浓H 2SO 4有吸水性,溶于水放出大量的热;浓盐酸有挥发性,这是实验室快速制取HCl 气体的一种简单方法。
答案:D10.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是( )①炽热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝A .③④B .①②⑤⑧C .①②③④⑦D .⑥⑦解析:浓硫酸与炽热的木炭、H 2S 反应及Fe 、Al 遇浓硫酸发生钝化,浓硫酸只表现氧化性;浓硫酸与NH 3反应时只表现酸性;浓硫酸使蔗糖炭化,表现的是浓硫酸的脱水性;浓硫酸与CuSO 4·5H 2O 反应,表现的是浓硫酸的吸水性。
答案:A11.一定量的Cu 粉与浓H 2SO 4共热产生SO 2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )A .加入Cu 的质量为6.4 gB .加入浓H 2SO 4中含溶质为0.2 molC .加入Cu 的质量大于6.4 gD .加入浓H 2SO 4中含溶质多于0.2 mol解析:随反应进行,浓H 2SO 4会变为稀H 2SO 4,稀H 2SO 4在加热条件下难与Cu 反应产生SO 2。
答案:B12.把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。
将反应后的溶液稀释到1 L ,测得溶液的c (H +)=0.1 mol·L -1,则下列叙述不正确的是( )A .气体Y 是SO 2和H 2的混合物B .气体Y 是SO 2和H 2的体积比为4:1C .反应中共消耗锌97.5 gD .反应中共转移电子3 mol解析:Zn 和浓H 2SO 4反应生成SO 2,随着反应的进行,浓H 2SO 4的浓度降低,变成稀H 2SO 4,此时生成H 2。
S 元素守恒可表示为H 2SO 4――→剩余 H 2SO 4 0.05 mol ――→反应SO 2ZnSO 4 根据得失电子守恒得:Zn ――→失2 mol e -Zn 2+,SO 2-4――→得2 mol e -SO 2, 2H +――→得2 mol e -H 2。
此时生成1.5 mol 气体,则转移电子为3 mol ,反应掉的Zn 为1.5 mol 。
m (Zn)=65 g·mol -1×1.5 mol =97.5 g , n (SO 2)=1.85 mol -0.05 mol -1.5 mol =0.3 mol ,n (H 2)=1.5 mol -0.3 mol =1.2 mol 。
答案:B二、非选择题(共52分)13.(13分)已知A→C 必须加热,否则会发生钝化现象。
请回答下列问题:(1)A 是________,你推断的理由是_________________________________。
(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式:____________________________。
(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式:____________________________________。
解析:A与浓硫酸在常温下发生钝化,有可能是Fe或Al,又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同,所以A是变价金属Fe,则B为FeSO4;C为Fe2(SO4)3;D为Fe(OH)3。
答案:(1)铁A在浓硫酸中会钝化,且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同(2)2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+(3)6H2SO4(浓)+2Fe△,Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O14.(13分)由Cl-、Br-、CO2-3、SO2-4、SO2-3、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如下:①向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分离;②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。