云南省昆明三中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学
云南省昆明三中2014_2015学年高一化学下学期期中试卷
昆明三中2014——2015学年下学期期中考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分，满分100分，考试用时60分钟。
相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Al -27 Fe-56 Zn-65 S-32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A．15和17 B．8和11 C．8和12 D．12和162．某粒子用错误！不能通过编辑域代码创建对象。
表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A．所含的质子数= A－n B．所含电子数= Z + nC．所含的中子数= A－Z D．质量数= Z + A3．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的酸性均减弱C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D．产生气泡的速率甲比乙慢4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400℃～500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度5．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．C和CO2 反应C．Ba（OH）2晶体和氯化铵晶体反应D．氧化钙溶于水6．下列排列顺序正确的是①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④7．下列属于同位素的一组是A．金刚石、石墨B．H、D、T C．错误！不能通过编辑域代码创建对象。
、错误！不能通过编辑域代码创建对象。
D．O2、O38．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 7574 主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性X<YB. 一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2 C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋9．右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是 A ．t1时，只有正方向反应 B ．t2时，反应到达限度 C ．t2- t3，反应不再发生 D ．t2- t3，各物质的浓度还在发生变化10．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L 和5.4 mol /L ，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min 后测得N2的浓度是0.8 mol /L ，则在这10 min 内NH3的平均反应速率是 A ．0.1 mol /（L·min ） B ．0.2 mol /（L·min ） C ．0.3 mol /（L·min ） D ．0.6 mol /（L·min ）11．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是12．可逆反应2NO2（g ）2NO （g ）+O2（g ），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③NO2、NO 、O2的物质的量浓度比值为2：2：1 ④混合气体的颜色不再改变的状态A ．①④B ．②③④C ．①③④D ．①第II 卷（共52分） 二、填空题 13．（15分）Ⅰ．（9分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：Ʋ逆 Ʋ正 t 1 t 2 t 3 OtƲ族IA 0 周期1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧⑨（1）①－⑨中金属性最强的元素是___________。
【全国百强校】云南省昆明市第三中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
本试卷满分共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Cu—64一、选择题（每题一个答案，每题3分，共42分）1、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是)2H)2H)3CO)3COA.571.6kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1B.241.3kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1C.285.8kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1D.285.8kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1【答案】D考点：考查燃烧热的有关判断和计算2、下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数不变，A错误；B、有气体参加的反应，增大压强，等同于增大浓度，增大了单位体积内的活化分子数，B错误；C、升温可以增大活化分子百分数，C正确；D、使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。
3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
云南省昆明三中2013-2014学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
2013－2014学年下学期期中考试高一年级化学试题命题人沈艳华注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间为60分钟，满分为100分。
2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔在答题卡的相应位置涂上自己的学号。
3、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
选择题在试卷上作答无效。
4、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置。
5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．Na2O2的电子式：B．K+C．甲烷的比例模型：D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl 互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物5．的名称是A ．2—甲基—3—乙基丁烷B ．3，4—二甲基戊烷C ．2，3—二甲基—4—乙基丙烷D ．2，3—二甲基戊烷6A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 147．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl8．某烃W 与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W 互为同分异构体的是A ．2—丁炔B ．2—丁烯C ．1，3—丁二烯D ．1—丁炔9．C 6H 14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A ．2个甲基，能生成4种一氯代物B ．3个甲基，能生成3种一氯代物C ．3个甲基，能生成4种一氯代物D ．4个甲基，能生成4种一氯代物10．下列各图为周期表的一部分。
云南省昆明三中高一化学下学期期中试题(滇中分校)新人教版
昆明滇池中学2012——2013学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I 卷（选择题，请答在机读卡上）和第II 卷两部分，满分共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu: 64 Ag: 108第I 卷（选择题，请答在机读卡上，共64分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共64分） 1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。
A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行 2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。
A ．①②③为同素异形体 B ．①②③互为同位素 C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数 3．下列装置能构成原电池的是( )。
A B C D4．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( ) A ．8个中子的碳原子的核素符号：12C B ．HF 的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图： D. CO 2的结构式：O=C=O 5．下列说法中，正确的是( )①②③C+DA+B能量反应过程A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低6．下列说法不正确的是( )A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6 9．对于反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( ) A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶110．已知合成氨反应的物质的量数据如下：N2 + 3H2 2NH3起始物质的量mol 1.0 3.0 02秒末物质的量mol 0.6 1.8 0.8反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为( )A、0.2 mol/(L·s)B、0.3 mol/(L·s)C、0.6 mol/(L·s)D、0.8 mol/(L·s)11． X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
昆明三中2012-2013学年高二下学期期末考试化学卷
昆三中2012——2013学年下学期期末考试卷高二年级化学试卷说明：考试时间为90分钟，满分100分。
选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。
一、选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）1、下列有关说法中正确的是（）A．HCO3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数3、下列叙述正确的是（）A．若温度升高则平衡常数一定增大B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存4、可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少5、根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+6、常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
云南省昆明三中高二化学下学期期中试题(滇中分校)新人
滇池中学2012——2013学年下学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（请答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ag－108 Cl－35.5 S-32第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个．．．．答案符合题意）1．含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-28.7 kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +57.4 kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4 kJ·mol-12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定。
4.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是A．20 B．15 C．25 D．166．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽第10题图 的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率)(X v （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A ．)mol/(L 0.010)(NH 3s v ⋅=B ．)mol/(L 0.001)(O 2s v ⋅=C ．)mol/(L 0.001(NO)s v ⋅=D ．)mol/(L 0.045O)(H 2s v ⋅=7．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ） 8．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
云南省昆明三中高二化学下学期期中试题(本部)新人教版
昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷高二年级化学试卷说明：考试时间为60分钟，满分100分。
选择题的答案用2B 铅笔填涂在机读卡上。
一．选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)；ΔH 1= —270kJ/mol ，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量D ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1，S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2，△H 1>△H 2 2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A ．CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= —890KJB ．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol ，则：C 4H 10（g ）+13/2O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （g ） 2878-=∆H kJ/mol C ．2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则：H 2O （g ）=H 2（g ）+1/2O 2（g ）；ΔH =+242 kJ·mol －1D ．CH 3COOH （aq ）+KOH （aq ）=CH 3COOK （aq ）+H 2O （l ）△H=－a kJ·mol －1，a 就为中和热的值。
3．在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A （s ）＋2B （g ） C （g ）＋D （g ）达到平衡的标志是( )A ．混合气体的压强B ．单位时间生成2n mol 的B 同时消耗n mol 的DC ．混合气体的密度D ．A 、B 、C 、D 物质的量之比为1:2 : 1: 1 4．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） A ．增加C 的量 B ．加催化剂 C ．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D ．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是A ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H=－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H=＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H=－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g) C(s)+H 2O(g)；△H=＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0) 6．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+dC．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加7．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
云南省昆明三中0910学年高二下学期期中考试(化学)
云南省昆明三中09-10学年高二下学期期中考试（化学）说明：考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16第I卷（共48分）一、选择题（每个题只有一个正确选项，共16×3分，共48分）1、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（）A．二氯甲烷 B．三溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯2、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物3、下列物质中，在一定条件既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．乙苯 D．苯4、苯酚在一定条件下可发生, ①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤加聚反应。
正确的组合为（）A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤5、某有机物在氧气中燃烧后，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1︰1，由此可以得出的结论为（）A．该机物中C、H、O之比为1︰2︰3B．分子中碳氢原子个数比为2︰1C．有机物中必定含有氧D．无法判断有机物中是否含有氧6、某气态烃1体积能与2体积HCl完全加成，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与8 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )A．CH≡CH B．CH2==CH2C ．CH≡C—CH 3D ．CH 2=CH —CH==CH 27、将乙醇1mol （其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应，下列说法正确的是（ ）A 、18O 只存在于乙酸乙酯中 B 、18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C 、18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中D 、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为1028、下列醇中既能发生消去反应又能催化氧化, 并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（ ）A ．C OH CH 3CH 3CH 3B ．CCH 2CH 3CH 3CH 3OH C ．CH CH 2CH 3CH 3OH D ． CH CH 3CH 39、有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ）A ．①、④B ．③、⑤C ．②、⑥D ．②、⑤10、常见的有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥脱水反应 ⑦水解反应 ⑧还原反应，其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有（ ） A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①②⑦⑧ D ．③④⑤⑥11、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是：（ ） A ．乙烯和乙醇 B ．乙醇和乙酸 C ．乙烷和乙酸甲酯 D ．乙炔和乙醛12、某有机物的氧化产物A和还原产物B都与金属钠反应放出氢气，A和B在一定条件下反应生成C，A和C均能发生银镜反应，该有机物是（）A．甲醛 B．甲醇 C．乙醛 D．乙酸13、草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构为CH2(—CO—CH=CH—2，用它制成的试纸可以检验酸碱性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大量分别为( )A． 3mol，3mol B． 3mol，５mol C．6mol，8mol Ｄ．６mol，10mol14、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是( )A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种15、下列五种基团，—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH，两两彼此之间（不包括自己和自己之间）组成的物质中，能与NaOH反应的有机物（）种。
云南省昆明三中高二化学下学期期中试题(1)
昆明三中2013——2014学年下学期期中考试高二化学试卷（理）本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部份，总分值共100分，考试历时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每题4分，共72分，每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式表达正确的选项是(△H数值均正确) ( )A．2NO2 = O2+2NO；△H = +1162kJ/molB．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670 kJ/molD．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－2698kJ/mol2．下列物质分类组合正确的选项是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生转变，且转变的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释②. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用③. 蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3 ④. 用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+⑤. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥.氢氧化铁胶体的制备A. ①④⑤B. ②③⑤C. ③④⑥D. 全数5．在以下平稳2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，那么要在溶液中加入( )A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O6．以下溶液必然呈碱性的是( )A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)>c(H＋)7．CaCO3在以下液体中溶解度最大的是（）A．纯水中B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中C．0.1 mol•L-1的CaCl2溶液中D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中8．广义的水解观以为：不管是盐的水解仍是非盐的水解，其最终结果是反映中各物质和水别离解离成两部份，然后两双从头组合成新的物质．依照上述信息，以下说法不正确的选项是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质9．25℃，水的电离达到平稳：H2O H++OH－，以下表达正确的选项是（）A．向水中加入冰醋酸，平稳逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平稳正向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10—38 ,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10—11要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)211．可逆反映H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，达到平稳后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生以下项目的转变时，能作为平稳必然发生了移动的标志的是( )A．气体的密度变小了B．反映物和生成物浓度均变成原先的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了转变12．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是( )A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1B．醋酸浓度为硫酸浓度的2倍4)相等C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－D．别离加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同13．在密闭容器中发生如下反映：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平稳后，维持温度不变，将容器体积缩小到原先的1/2，当达到新平稳时，C的浓度为原先的1.9倍。
云南省昆明三中高二化学考试试题
云南省昆明三中高二化学考试试题云南省昆明三中高二化学考试试题.doc1.学好化学基本概念与理论知识任何一门学科的学习都需要基础知识的积淀，学习的过程就像是在盖房子，要想让房子盖得高一点，底下的基础一定要打好，每一砖每一瓦都要坚实可靠。
因此，要想真正学好高中化学这门学科，基础知识一定要牢固，记忆部分一定不能出现偏差。
化学基本概念、理论与规律是化学内容的精髓，具有较强的科学性与严密性，我们只需要抓住概念中的关键字或者关键词进行理解记忆便可。
如大家可以通过观察“氧气中铁丝的燃烧”这一实验掌握化合反映的概念，并要正确处理概念与概念之间的联系与区别，不能孤立机械单一记忆。
除此之外，还将化学概念分成几部分，透彻各部分系统关系来记忆，如：氧化物概念包含三部分，即化合物、两种元素、必须含有氧元素。
与此同时，我们还需要对自己的记忆成果进行定期的检测，尤其是对于化学基础相对较差的部分同学。
我们可以根据课堂上对我们自己的学习情况有所了解，结合自身的化学成绩，与化学成绩较好的同学组成学习小组，加强彼此之间的优势互补，平时课下同学之间在结合不定期的抽查背诵，把握化学知识点。
同时，可以充分利用手中练习资料中的基础概述部分，自己进行知识点的归纳与总结，或者对练习册上已列出的基础知识归纳进行记忆和背诵，只有将基础知识牢牢掌握，我们才能够在高中化学的学科之路上勇攀高峰。
2.反复实验培养自己的动手能力要想学好高中化学，就要认真做好化学实验。
化学实验可以通过简单现象反映化学本质，我们要基于实验目的与实验原理认真观察实验现象，多向老师问几个为什么，在理解的基础上弄清实验本质，掌握化学知识。
要既能描述实验现象，又能掌握结论与现象之间的联系，并通过比较研究掌握实验精髓。
而通过化学实验系统掌握化学知识，提高动手能力则尤为重要。
我们应做到以下几点：(1)要重视化学实验，提高积极主动参与化学实验的意识，将化学实验摆在化学学习的重要地位。
(2)在课堂上要认真观察和仔细揣摩老师所做的演示实验，课下按照实验要求与步骤加强练习。
云南省昆明三中、滇池中学高二化学下学期期中试题
昆明第三中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷本试卷分第I卷和第II卷（I答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Cl－35.5 S-32第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个．．．．答案符合题意）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COOH2．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．p H=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为A．A>B B．A=10－4B C．B=10－4 A D．A=B6．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3﹢Na﹢NO－3Cl－B．K﹢Na﹢Cl－NO3－C．K﹢Na﹢Cl－AlO2－D．K﹢NH4﹢SO42－NO3－7．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是A ．原溶液的浓度大小c （X ）>c （Z ）>c （Y ）B ．Z 是强酸，Y 和X 是弱酸C ．相同浓度的钠盐溶液，其pH 由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaXD ．1mol•L －1NaY 溶液中离子浓度：C （Na ﹢）>C （Y －）>C （H ﹢）>C （OH －）8． 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。
云南省昆明三中2013-2014学年高二化学上学期期中考试新人教版
2013-2014学年上学期昆明三中高二年级期中考化学（满分：100分，考试时间：90分钟）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，因为这种材料难分解，处理麻烦。
最近科学家研制出了一种新材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸（一种有机羟基羧酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。
下列关于聚乳酸的说法正确的是（） A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸是一种羧酸C ．聚乳酸的单体是：D．其聚合方式与聚苯乙烯的聚合方式相同2、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是（）A. 1,3-二甲基戊烷B. 2-甲基-3-乙基丁烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 2,3-二甲基戊烷3、下列说法不正确的是（） A．同系物的化学性质相似B．甲烷和环丙烷不是同系物C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物4、“芬必得”主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是（）H2C CH COOHC H CH3H3CCH3A. 芳香烃B. 乙酸的同系物C. 能发生酯化反应D. 含有两种官能团5、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（） A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH3CH2CH=CH26、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH37、在下列实验中，需要用到温度计而且应将温度计的水银球插入反应混合液中的是（）A. 在实验室中蒸馏石油B. 由苯制硝基苯C. 由乙醇制乙烯D. 由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯8、下列除杂质(括号里物质为杂质)的方法正确的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加入NaOH溶液加热，分液B. 苯（苯酚）：溴水，过滤C. 福尔马林（甲酸）：加入Na2CO3溶液，分液D. 苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液9、下列物质不能发生消去反应的是（）A. CH3CH2BrB. Cl-CH2-CH2-CH2-ClC. (CH3)3C-OHD. (CH3)3C-CH2Cl10、已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：，若Na 、NaOH 、NaHCO 3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为 （ ）A ．3∶3∶2B ．3∶2∶1C ．1∶1∶1D ．3∶2∶211、水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。
高二化学上学期期中-昆明学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案 理科化学03
昆明滇池中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试卷（理科）满分：100分，考试时间：90分钟命题人：胡晋民可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16一、选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分)1．分离下列物质时可用重结晶法的是()A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．氯化钠和硝酸钾混合物D．硫粉和铁粉2．下列烷烃命名错误的是()A．2-甲基丁烷B．2,2-二甲基丁烷C．2,3-二甲基丁烷D．2-甲基-3-乙基丁烷3．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，有机物燃烧产生2.7 g水，则此有机物不．可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇4．下列各项操作，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出5．下列各组物质从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列的是()①C60、C70、金刚石、石墨②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③126C、13C、146C④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO⑤新戊烷、2,2-二6甲基丙烷⑥甲醇、乙二醇、丙三醇A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤6．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有()A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列化学用语表示的含义不相同的是()A．CH3CH2CH3，C3H8B．—NO2，NO28．有两种有机物Q( )与P( )，下列有关它们的说法中正确的是()A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种9．含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式为此炔烃可能有的结构式有()A．1种B．2种C．3种D．4种10.卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示，则下列说法正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①和③D．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①和②11．2010年8月至今年4月，浙江共查处酒后驾驶204 596起，其中醉酒驾驶20 593起，行政拘留20 471人。
云南省昆明三中、滇池中学高二化学下学期期中考试新人教版【会员独享】
云南省昆明三中、滇池中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试新人教版.本试卷分第Ⅰ卷（选择题，请答在机读卡上）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
滿分100分，考试时间60分钟。
第Ｉ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分)1、在0. 10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）3、用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是A.把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较B.把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较C.用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH试纸中部，再与标准比色卡相比较D.用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸馏水润湿的pH试纸中部，再与比色卡比较4、下列各组离子一定能大量共存的是A.在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42-、Cl—、Na+C.常温下水电离的c(OH—)=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)反应的△H＝－2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
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云南省昆明三中2013-2014学年高二下学期期中考试化学本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷两部分，满分共100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确) ( )A．2NO2 = O2+2NO；△H = +1162kJ/molB．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670 kJ/mol D．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－2698kJ/mol2．下列物质分类组合正确的是（）3．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误．．的是( )A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释②. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用③. 蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3④. 用MgO或碳酸镁除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+⑤. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥.氢氧化铁胶体的制备A. ①④⑤B. ②③⑤C. ③④⑥D. 全部5．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H +Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )A．H+B．OH-C．K+ D．H2O6．下列溶液一定呈碱性的是()A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)>c(H＋)7．CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（）A．纯水中B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中C．0.1 mol•L-1的CaCl2溶液中D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不．正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质9．25℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低D．将水加热，K w增大，pH不变10．已知：K sp(Fe(OH)3)=4.0×10—38 ,K sp(Mg(OH)2)=1.8×10—11要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A． MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、11．可逆反应H体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是() A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化12．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1B．醋酸浓度为硫酸浓度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同13．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加14．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②15．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述不正确．．．的是（）A．碱性强弱顺序：NaF<NaNO2<NaCNB．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)16．25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合17．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. +8Q kJB. +16Q kJC. －8Q kJD. －16Q kJ18．下列叙述正确的是()A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)＋c(Na+)＝c(CO2－3)＋c(OH-)＋c(HCO3-)第II卷（共28分）二、填空题19．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；写出该过程反应的热化学方程式________________________________。
（2）在容积为2L的密闭容器中由CO 2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O （g）①写出该反应平衡常数的表达式K=_____________________②在其他条件不变得情况下，考察温度对该反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；a.温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)= ___________________b.该反应为放热反应，理由是_____________________.c.处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 将________________（填“增大”“减小”“不变”）（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___ _；20．具有抗HIV 、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R ）的合成路线如下：（1）①A 的名称是________。
②D →E 的反应类型是_______________。
③D 中含有的官能团有___________和___________（写名称）。
④写出F 与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式_______________________。
（2）物质G 可通过如下流程合成：1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应，生成2.66 g 白色沉淀，则I 的结构简式为_________。
写出M →G 中反应①的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是_________（选填字母）a ．Y 易溶于水b ．B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色c ．R 的分子式为C 12H 12O 3d ．I 与苯酚互为同系物（4）写出符合下列要求的E 的同分异构体的结构简式（写反式结构）： ①与E 具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个-CH 3 ④存在顺反异构_________________________________________________________________答题卡二、填空题（共28分）19、（14分）（1）_____________kJ；________________________________________________。
（2）①K=_____________________②a. ___________________b. ___________________________________________________________________________。
c. ________________（填“增大”“减小”“不变”）（3）___ _____________ _。