3.2 金属的腐蚀和防护
(人教版)高二化学选修1课件：3.2.2金属的防护
(填写字母序号)。
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连
接在直流电源的
极。
-9-
第二课时 金属的防护
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
探究三
解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上 Fe 失电子,正极上 O2 得到电子。(2) 铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe 被保护,
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
二、金属腐蚀防护的原理
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。越活泼的金 属,越容易被腐蚀。所以,在要防护的金属上连接一种比该金属更容易失去 电子的金属或合金就可以达到保护金属的目的。
-4-
第二课时 金属的防护 一二三
首页
改变金属表面结构
防止在金属表面产生电 防止电化学腐
解质溶液
蚀
-13-
第二课时 金属的防护
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
探究三
名师精讲
1.改变金属的内部组织结构 例如,把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢,就大大增强了钢铁的 抗腐蚀能力。
这种方法牺牲了阳极(原电池的负极),保护了阴极(原电池的正极),因而称
为牺牲阳极的阴极保护法。例如:轮船外壳贴锌块,并及时更换;在铁表面镀
高二化学反应原理 金属的腐蚀和防护
金属腐蚀速率的比较
1、电解原理引起的腐蚀（阳极） > 原 电池原理引起的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有 防腐措施的腐蚀
• 2、对于同一种金属来说，腐蚀的快慢 为：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电 解质溶液
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
请比较下列现象的差异？
铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。
铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较快。 形成原电池加快了反 应速率
钢铁的吸氧腐蚀
负极：(Fe) 正极：(Cu)
Fe-2e=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- Fe+2OH-=Fe(OH)2
做负极材料常用的有__镁__、__铝__、__锌___
知识总结
(三)、金属防护的方法
(1)、改变金属的内部组织结构，如 不锈钢 (2)、在金属表面覆盖保护层，如
覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化 成致密的气化膜等 (3)、电化学保护法 （消除引起金属发生电化腐蚀 的原电池反应的方法）
在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或 合金
• 3、对于同一电解质溶液来说，电解质 溶液浓度越大，腐蚀越快。
• 4、 与构成原电池的材料有关。两极材 料的活泼性差别越大，活泼金属（负极） 腐蚀速率就越快。
• 2．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在 水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊 接而成，棉线系在两种金属接缝处（如 图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段
金属的腐蚀与防护
铁锈斑斑
金属的腐蚀与防护知识点总结
第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀（1）定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）实质金属失去电子被氧化。
（3）类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀（1）吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极： 2Fe==4e-+2Fe2+；正极： 2H2O+O2+4e-==4OH-；总反应： 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH) 2。
最终生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），反应如下：4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3；2Fe(OH) 3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。
(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出。
负极： Fe==Fe2++2e-；正极： 2H++2e-==H2↑;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑。
二、金属的电化学防护1.金属的防护（1）本质：阻止金属发生氧化反应。
（2）方法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被保护。
（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）课堂师生互动知识点１钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性较弱电解质溶液溶有CO2的水溶t液溶有O2的水溶液负极反应Fe-2e-==Fe2+正极反应2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH-电子如何流动形成电通路Fe失2e-，成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，H+趋向于C极，与C极上的e-结合成H2析出溶液Fe失2e-成为Fe2+进入溶液，Fe失去的e-流入C极，在C极O2获得e-成为OH-进入溶液其他反应及产物Fe2++2OH-==Fe(OH) 22Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍考例１（2009·北京卷，6）下列叙述不正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2↑解析：本题主要考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被保护，C、D都是正确的。
金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
在外界环境中的水蒸气、酸碱等物质影响下，金属表面发生氧化还原反应，形成氧化物或其他化合物。例如，当铁暴露于氧和水中时，会形成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O），这是一种典型的化学腐蚀现象。
电化学腐蚀
在一定条件下，例如在电解质溶液中，不同电位造成的电流分布变化，会导致金属表面上出现阳极区和阴极区。在阳极区，金属发生氧化反应而溶解，释放出电子；在阴极区，则发生还原反应，这一过程是通过离子在溶液中传递形成闭合回路，从而加剧了金属的整体损失。
三、影响金属腐蚀因素
影响木材及其抗风雨能力的重要因素有很多，包括：
环境湿度
高湿度会加速空气中的氧气、水分与金属的接触，加快氧化反应。因此，在潮湿环境下，金属更易受到腐蚀。
温度
氧化反应通常随着温度升高而境下金属更容易发生严重腐蚀。
pH值
环境中的酸碱程度直接影响着局部区域的电极电位。不同pH值下的介质对不同类型的金属具有不同程度的侵害。例如，低pH值（酸性环境）往往对铁等铸铁材料具有较强的侵袭性。
电化学腐蚀
电化学腐蚀是由于电流在金属表面产生的不均匀分布而导致的。比如，当金属与不同电位的金属连接时，低电位部分会被加速腐蚀。
生物腐蚀
这种腐蚀是由微生物造成的，尤其是在水体中生活的微生物，会通过其代谢过程改变周围环境，从而促进了金属的腐蚀过程。生物膜或污垢层常常在这种情况下形成，进一步加速了腐蚀。
二、金属腐蚀机制
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属在环境的作用下，发生化学或电化学反应，导致其物理和化学性能劣化的过程。腐蚀不仅削弱了金属材料的强度、韧性，还可能引发结构失效，造成巨大的经济损失和安全隐患。因此，了解金属腐蚀的原理和机制，以及实施有效的防护措施，对于延长金属构件的使用寿命，提高工程安全性具有重要意义。
金属的腐蚀和防护(基础知识+经典题型)
金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
（1）化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
电化学腐蚀(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极: 正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或极弱的酸性或碱性溶液)负极: 正极:总方程式：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：2、影响金属腐蚀快慢的因素内因：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）金属腐蚀的快慢比较：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极。
二、金属的防护(1)牺牲的保护法（被保护金属作为原电池的极）(2)外加电流的保护法（被保护金属作为电解池的极）(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法1．(2010·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④3．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A ．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比纯铁易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌久置后表面变暗4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（ ）A ．金属被腐蚀的本质是：M+n H 2O=M(OH)n +2n H 2↑ B ．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C ．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D ．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6．(2011·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是( )A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe －2e －===Fe 2＋C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH 溶液，均有红褐色沉淀生成7．(2011·山东理综，15)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.(2011·泰州高二调研)有关如图装置的叙述不正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2D．这是一个原电池装置9．(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
金属的电化学腐蚀和防护
4、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万 港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成 分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后 看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最 可能的是（ ）
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
4、为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中不正 确的是( ) A．将青铜器放在铝质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案 C
2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉， 甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶 液呈弱酸性).数天后观察到的现象是 ________________________________________ _， 甲中正极反应为 __________________________. 乙中正极反应为 __________________________. 试管中残留气体平均相对分子质量 的变化为甲____________， 乙 ____________.
C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金
；
5、Ag2S而呈黑色，有人设计用原电池原理加以除去。具 体作法是将发黑银器放入一铝制容器中，再加入一定浓 度的食盐水将银器完全淹没，放置一段时间后，银器表 面不仅黑色褪去，而且银不损失；但铝制容器发生损耗。 由以上实验可推知该原电池发生的电极反应式和总反应 式为 -＝2Ag+S2Al -3e-＝Al3+， __________________________________ Ag S+2e 2 3Ag2S+2Al+6H2O＝6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓ ； 装置中食盐水的作用是 作为电解质溶液 。
第讲金属的腐蚀和防护
制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水 电池。在这种电池中( A )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极
③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③Biblioteka B．②④C．①②D．①④
7. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常 有 气 泡 冒 出 ， 原 因 是2_A__l+_2_O__H_-_+_2_H_2_O_=__=_=_2_A_l_O_2_+_3_H__2_↑ (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回 收，最好向槽液中加入下列试剂中的__b___。
淀的原因是__因__为__A_l_3+_和__H__C_O__3 _发__生__了__双__水__解__，___ _A__l3_+_+_3_H__C_O__3 =_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓_+_C_O_2_↑___。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用 石墨作阳极的原因是___阳__极__C_u_可__以__发__生__氧__化_ __反__应__生__成__C_u_2_+___。
+A3lOH22↑；使 生A成lO沉2 淀，
最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。
②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须
有 H2O 参 加 ， 故 电 极 反 应 式 为 ： 2Al+3H2O-6e-
===Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白
色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和
【解析】 液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极 反应O2+2H2O+4e-===4OH-。液滴下的Fe发生负极 反应，Fe-2e-===Fe2+，为腐蚀区(a)。A错误，Cl-
江西省吉安市第一中学高二人教版化学选修一优质课件：3.2《金属的腐蚀和防护》(共41张PPT) [ 高考]
![江西省吉安市第一中学高二人教版化学选修一优质课件：3.2《金属的腐蚀和防护》(共41张PPT) [ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/0e2e82002af90242a895e54b.png)
生成铁锈：
联 系
2019/3/11
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 条件 有无 电流 本质 相互 2019/3/11 联系 电化学腐蚀
不纯金属或合金 金属跟氧化性物质 跟电解质溶液及氧化 直接接触 剂接触 无电流产生 金属被氧化 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
2019/3/11
3、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉， 放置数天观察：
弱酸性或中性 性，发 (1)、若液面上升，则溶液呈_______________ 吸氧 腐蚀,电极反应式为： 生________ 负极：___________________________________, 2Fe - 4e-＝2Fe2+
2019/3/11
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
2019/3/11
P50 科学探究 • 铁钉锈蚀的可能条件假设：
(1) 只与水接触，不与空气接触
(2) 不与水接触，只与空气接触
(3) 既与水接触，又与空气接触 (4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触
(5) 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触
作业：
1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列 各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( C ) A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中； C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤
2019/3/11
Байду номын сангаас
• 2．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在 水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊 接而成，棉线系在两种金属接缝处（如 图），再向水中加入少量 CuSO4 ，经过一段 时间应看到的现象是 (BC ) A．铁端将附着铜增重下沉； B．铜端将附着铜增重下沉； C．铁端将变细减重上升； D．铜端粗细不变将下沉．
知识点总结3 金属的腐蚀与防护
知识点总结三·金属的腐蚀与防护知识点1·金属的腐蚀1. 金属腐蚀的概念（1）金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
（2）金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，M -ne - === M n+（M 表示金属） （3）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀表1 化学腐蚀与电化学腐蚀2. 钢铁的腐蚀（1）化学腐蚀：4Fe + 3O 2 + 2nH 2O === 2Fe 2O 3·nH 2O （2）电化学腐蚀：吸氧腐蚀和析氢腐蚀① 吸氧腐蚀通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在少量碳单质形成了无数微小的原电池。
这些微小的原电池遍布钢铁表面。
当周围环境呈若酸性或中性时，发生“吸氧腐蚀”。
负极： ； 正极： 。
总反应： 。
上述电化学腐蚀中吸收氧气，故称为吸氧腐蚀。
② 析氢腐蚀当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀” 负极： ； 正极： 。
总反应： 。
上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。
（3）铁锈的生成铁锈的主要成分：Fe 2O 3·nH 2O钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀后，生成的氢氧化亚铁会进一步被O 2氧化，生成氢氧化铁，氢氧化铁部分脱水生成Fe 2O 3·nH 2O （铁锈的主要成分）。
主要的化学方程式： 4Fe(OH)2+ 2H 2O+O 2==4Fe(OH)32Fe(OH)3== Fe 2O 3 · nH 2O+(3-n)H 2O知识点2·金属的防护1. 金属防护的原理金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程。
防止金属被腐蚀，就是阻断金属发生氧化反应的途径。
2. 金属防护的常用方法： （1）改变金属组成或结构如：将铬、镍加入普通钢里制成不锈钢。
（2）在金属表面覆盖保护层原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
高中化学 1.3.2 金属的腐蚀与防护配套 鲁科版选修4
二、金属腐蚀规律 1.不同类型腐蚀快慢的规律 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有 防护措施的腐蚀。
编辑课件
2.电化学腐蚀规律 (1)对同一种金属来说：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电 解质溶液。 (2)对活动性不同的两种金属：活动性差别越大，活泼金属腐 蚀越快。 (3)对同一种电解质溶液来说：电解质溶液浓度越大，腐蚀越 快；氧化剂浓度越高，腐蚀越快。 (4)对于不同氧化剂来说：氧化性越强，金属腐蚀越快。
编辑课件
3.(2012·济宁高二检测)钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程 而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是
() A．Fe－2e－====Fe2＋ B．2H2O＋O2＋4e－====4OH－ C．2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2 D．Fe－3e－====Fe3＋ 【解析】选D。钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－====Fe2 ＋，不会生成Fe3＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－====4OH－， 总反应式为2Fe＋2H2O＋O2====2Fe(OH)2，故选D。
3.电化学腐蚀中阳极的腐蚀速率更快些。( )
分析：电化学腐蚀为原电池反应，负极失电子，更易被腐蚀。
编辑课件
4.将轮船底部嵌入锌块，可有效地减缓轮船的锈蚀。( √ ) 分析：锌块与船体构成原电池，船体作为原电池的正极被保 护。 5.在铁中添加镍、锰等，是为了运用电化学原理形成原电池 减缓铁的锈蚀。( × ) 分析：在铁中添加镍、锰等，是改变了金属的内部结构而减 缓铁的锈蚀。
编辑课件
4.(2012·温州高二检测)下图容器中盛有海水，铁在其中被腐 蚀时由快到慢的顺序是( )
A.4>2>1>3 C.4>2>3>1
考点21金属的腐蚀与防护
考点21金属的腐蚀与防护【核心考点梳理】一、金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(2)由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。
温度对化学腐蚀的影响很大。
①电化学腐蚀：当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。
析氢腐蚀吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图水膜环境在酸性环境中水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3联系吸氧腐蚀更普遍多危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
【核心归纳】1．金属腐蚀快慢比较(1)在同一电解质溶液中：电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)有无保护措施的腐蚀快慢顺序：无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快。
二、金属的防护1．改变金属材料的组成在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
考点三 金属的腐蚀与防护
考点三 金属的腐蚀与防护1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M －n e －===M n ＋(M 表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：22233232x )H 2O 。
2 金属的防护方法 (1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
(3)电化学防护法1.思维辨析(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。
( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。
( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。
( )(4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。
( )(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。
( )(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。
二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是 ( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D解析d为石墨，则铁片作负极，铁片腐蚀加快，A选项正确；d为石墨，则铁片发生吸氧腐蚀，石墨作正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B选项正确；d为锌块，锌比铁活泼，锌块作负极，铁片作正极被保护起来，不易被腐蚀，C选项正确；d为锌块，铁片上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D选项错误。
【南方新课堂 金牌学案】2021-2022学年高二化学人教版选修1练习：3.2金属的腐蚀和防护
其次节 金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H 2O M(OH)n +n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e -M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A 项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。
C 项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。
答案:B2.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C 项错误。
答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。
由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N 2和O 2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。
答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。
下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( ) A.钢铁与氯气接触生成氯化铁 B.钢铁与河水接触生锈 C.石灰石被酸雨腐蚀 D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C 项首先被排解。
A 、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排解。
钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B 项。
答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。
高二化学金属的腐蚀和防护知识点总结
高二化学金属的腐蚀和防护知识点总结金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀，是最常见的腐蚀形态。
不同金属在不同的环境状态下所受到的腐蚀影响是不一样的，一般产品的使用环境大致分为室内环境、室外环境和海洋气候环境3种。
(1)室内环境：空气中侵蚀金属的主要因素大多数是氧气。
但是当空气有一定的相对湿度(即所谓临界湿度)时才会发生重要的实际腐蚀作用。
一般临界湿度为60%～70%，超过临界湿度越大，则腐蚀作用越大。
在居住和工作房间中，夏季的相对湿度高，因而腐蚀作用比冬天大。
在山区和海洋地区，室内的相对湿度大多比平坦的内地高，腐蚀作用相对较大。
如果空气中不存在特别侵蚀的成分，那么腐蚀的量一般来说就比较小。
因此，腐蚀作用会由于尘埃的增加，空气中的气态杂质，特别是二氧化硫、酸雾(由燃烧气体产生八含硫有机化合物(厨房和餐室中八氨气(主要是厕所、木工场)等含量的增加而加剧。
更严重的腐蚀可能是由于制件和各种物体相接触而产生的，如接触汗水、木材(有机酸或浸湿剂)、纸张(酸、碱，氯化物和硫化物)等。
(2)室外环境：腐蚀影响的情况基本上同室内环境相似，它们的主要差别是室外环境大多数在这区域的内部也有显著的差别。
如果物体直接受到海水区域的细水雾粒作用，则腐蚀作用还会加快。
金属腐蚀的防护主要方法有：①改变金属的内部结构。
例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。
②在金属表面覆盖保护层。
例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。
③电化学保护法。
因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
具体方法有：a.外加电流的阴极保护法。
利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连，另外用惰性电极做阳极，只要外加电压足够强，就可使被保护的金属不被腐蚀。
b.牺牲阳极的阴极保护法。
利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池。
发生原电池反应时，原金属做正极(即阴极)，被保护，被腐蚀的是外加活泼金属负极(即阳极)。
金属的腐蚀与防护
第三单元金属的腐蚀与防护【学习目标】1．理解金属发生电化学腐蚀的原因。
2．认识金属腐蚀的危害，探究防止金属腐蚀的措施。
一、金属腐蚀1．金属腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生的现象。
金属的腐蚀可分为_________与两种。
2．化学腐蚀是指金属与其他物质直接接触发生______________而引起的腐蚀。
3．电化学腐蚀是指不纯的金属或合金发生___________，使较活泼的金属而引起的腐蚀。
化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与氧化性物质直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件电解质溶液酸性较强电解质溶液酸性较弱或呈中性并溶有O2负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe + 2H+ === Fe2＋+ H2↑2Fe ＋O2 ＋2H2O===2Fe(OH)2其他反应4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O === 4Fe(OH)3普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍二、金属的电化学防护1．改变内部组成和结构，如与铬、镍形成不锈钢。
2．防止形成原电池(1)变电解质为非电解质：如涂上油漆、矿物性油脂等。
(2)镀上一层纯金属(锌、锡、铬、镍)以改变电极，使金属不存在活动性不同的两个电极，只有一极不能形成原电池。
如：表层镀锌的镀锌铁破损后，铁为正极，不腐蚀，锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，延长钢铁的使用期。
而表层镀锡的镀锡铁，价格虽比镀锌铁低，但表层破损后，锡为正极，铁为负极，却加快了钢铁的腐蚀。
此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的氧化膜。
3．电化学保护法(1)接锌块形成原电池，牺牲锌(负极)保护铁(正极)，习惯上叫做牺牲阳极的阴极保护法。
如船壳上钉上锌块。
(2)钢铁外接电源负极形成电解池，使之成为阴极而被保护，习惯上叫做外加电流的阴极保护法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
知识回顾原电池原理上述哪种情况下，Fe片腐蚀最慢？原电池将化学能转化为电能的装臵其实质是将化学能转化为电能。
构成前提能发生自发的氧化还原反应构成条件✓有相互连接（或接触）、活泼性不同的金属（其中一种可以是非金属）作电极✓具有电解质溶液✓电极与电解质溶液接触构成通路电极构成相对活泼的易失电子的电极作负极，另一导体作正极电极反应负极失电子发生氧化反应，溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应原理应用✓制作多种电池。
✓据原电池原理防护金属，如使被保护的金属当原电池的正极，使其受到保护。
✓加快化学反应速率，如可利用原电池原理设法让参加反应的金属充当原电池的负极而使其腐蚀速率加快。
导入新课我们日常生活中的许多物品都是由金属制成的，金属因其优越的物理、化学和机械性能使得它成为我们必不可少的材料之一。
常用工具汽车然而，金属有其优越性的同时也有弊端，金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
船体受腐蚀沉没桥身受腐蚀垮塌因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
3.2 金属的腐蚀和防护1. 金属的腐蚀2. 金属的防护教学目标知识与能力✓感知生活中金属腐蚀存在及腐蚀的类型✓了解电化学腐蚀的原理，并对比掌握吸氧腐蚀与析氢腐蚀的异同✓认识金属防护的一般方法过程与方法通过查阅资料收集信息、分组探究、实验汇报交流等活动，提高学生动手能力、综合实践能力。
情感态度与价值观让学生在参与过程中体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学与生活的密切联系；认识材料与人类生活、发展的关系。
教学重难点重点：金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
难点：金属的电化学腐蚀原理。
1. 金属的腐蚀什么是金属腐蚀指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀后的特征是什么在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化。
金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(次要)不纯金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化(主要)内因:许多金属有较活泼的化学性质外因：金属与空气、水及具有腐蚀性的物质接触金属腐蚀原因金属腐蚀的实质本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程（发生氧化反应）:M ne-M n+钢铁锈蚀有哪些危害？使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。
使桥梁塌陷石油管道破裂，输气管道和锅炉爆炸使车船、飞机失事，发生灾难性事故。
(1)化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
反应特点：影响因素:金属活泼性金属所处环境的温度氧化剂浓度反应简单，仅仅是金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
(2)电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
反应特点：分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多不同条件下铁钉的锈蚀探究实验方案记录结论植物油无现象由于无氧和水，铁钉不被腐蚀CaCl2固体无现象由于无水，铁钉不被腐蚀NaCl溶液铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀CH3COOH溶液有气体产生，反应速度快铁钉被腐蚀最快总结：铁钉遇到强酸或有O 2、H 2O 存在的条件下，均可被腐蚀。
遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。
实验方案记录结论上层植物油，下层煮沸后迅速冷却的蒸溜水无现象由于无氧，铁钉不被钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：吸氧腐蚀钢铁表面吸附的水膜中溶有O2并呈极弱酸性或中性，反应中O2得电子被还原为OH-。
电极反应负极2Fe -4e-= 2Fe2＋正极O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-总反应2Fe + O2+ H2O = 2Fe（OH)2析氢腐蚀电极反应负极正极总反应Fe －2e －＝Fe 2＋2H 2O + 2e －= H 2 + 2OH -Fe ＋H 2O = Fe （OH)2+H 2钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性，反应时有H 2析出。
2.金属的防护每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元，而在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。
因此防止金属腐蚀有很重要的意义。
根据你的所学知识以及生活经历，说说金属有哪些防护方法？金属腐蚀（1）影响金属腐蚀的因素金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
介质：介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
（2）金属的防护方法在金属表面覆盖保护层，如：涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等,或制成氧化膜。
改变金属的内部组织结构，如：将钢铁制成不锈钢。
在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属，即电化学保护法。
由不锈钢制成的车身可保持15年不锈电化学保护法：这种方法是将活泼金属连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应（即原电池原理），因而减小或防止被保护金属的腐蚀。
这种方法常用于地下的钢铁管和海轮外壳等，例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。
防锈的方法多种多样，那么如何选择呢？通常我们在决定选择哪种方法时，有四个要素是必须要考虑的：在什么场合使用外观是否重要经济上是否合算使用期限要多久防锈油表面涂漆制成不锈钢课堂小节对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质；选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等；采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触；根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等；高考链接1．(09广东卷)出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：BC解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A错误；Sn与Cu形成原电池，因Sn比Cu金属活泼性强，所以Sn作负极，Cu作正极，Sn对Cu起到保护作用，B正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D错误。
2．(09福建卷)钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)2；2②4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2③2Fe(OH)=Fe2O3+3H2O。
3下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A解析：的量相等，两个反应也仅①②反应中消耗O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项有O2正确。
①中HO的H、O两元素的化合价没有变，2故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
3．(09北京卷)下列叙述不正确的是（）D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：答案：AC ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀A ．铁表面镀锌，铁作阳极2Cl --2e -= Cl 2O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH-解析：本题考查电化学知识的应用。
选项A，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢在正极获得电子。
选项D，Cl-在铁吸氧腐蚀时，O2失电子能力大于OH-，电解饱和食盐水时，Cl-在阴极失去电子变为Cl2。
1. 下列做法不能起防锈作用的是()2. 铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A. 保留铁制品上的铁锈B. 在铁制品表面镀锌C. 在金属机械上涂油D. 在车、船的表面刷油漆A. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁C. 铁是地壳里含量最多的金属元素B. 铁在干燥的空气中容易生锈D. 用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素A D 课堂练习3. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）DA. 铝不易发生化学反应B . 铝的氧化物容易发生还原反应C. 铝不易被氧化D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4. 白铁皮（镀锌铁）发生析氢腐蚀时，若有0.4mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )BCA. 有11.2g金属被氧化；B. 有13g金属被氧化；C. 产生的气体在标准状态下是4.48L；D. 产生的气体在标准状态下是8.96L5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是( )CA. 在潮湿疏松的土壤中；B. 在含铁元素较多的酸性土壤中；C. 在干燥致密不透气的土壤中；D. 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中6. 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。
（1）负极（2）正极（3）离子方程式（4）化学方程式Fe-2e = 2Fe 2+4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3Fe 2++2OH -= Fe(OH)2↓2H 2O + O 2+ 4e = 4OH -；；；请用上述机理解释：一个铆在钢板上的铆钉锈蚀严重的部位，不是暴露在空气中的铆钉表面，其原因是：7．关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：（1）Fe （固）→Fe 2++2e （2）H ++e→H （3）4H+O 2（气）→2H 2O（4）4Fe 2++O 2（气）+（4+2x ）H 2O →2(Fe 2O 3·xH 2O)（固）+8H +因暴露在空气中部分比较干燥不易发生原电池腐蚀在铆钉头与钢板的重叠部分锈蚀严重，其原因是接触部分形成原电池2. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氧化还原反应。
1.（1）铁制品与氧气（或空气）和水（或水蒸气）同时接触才会发生锈蚀。
与电解质溶液接触、温度升高等都会加速铁制品锈蚀。
（2）由于月球上没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈。