人教版高中化学必修一高一下学期第一学段考试化学试题
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一下学期第一阶段考试化学试题(含答案)
高一第二学期第一学段考试化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X 的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液6．元素295118Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A．核外电子数是118B．中子数是295C．质量数是117D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色9．下列说法中正确的是（）A．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+ C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-10．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”生成C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D．pH试纸变红11．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（）A．4:8:5B．1:1:1C．5:6:7D．8:4:712．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
人教版高中化学必修一高一下学期第一阶段考试化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作东北育才学校高中部高一下学期第一次阶段测试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣3．碘与氢气反应的热化学方程式是①I 2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol－1②I 2(s) + H2(g)2HI(g) ΔH= +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1 C．①的产物比②的产物稳定D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T 在低温下合成5．下列叙述错误．．的是：（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②沸点：C5H12 > C2H6③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
人教版高中化学必修一下学期高一年级化学期考试题卷(含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品湖南师大附中高一年级化学期考试题卷时量：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．化学是一门从10世纪开始才独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法，错误的是A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些问题B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间C．实验是化学的最高法庭，一切理论都要用实验进行检验D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触2．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。
为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。
以下各种物质哪种与酸雨的形成无关A．SO2 B．NO C．NO2 D．CO23．常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是A．0.05 g/mol B．0.05 mol C．44 g D．44 g/mol4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点B．用食醋可以洗水垢C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡5．下列括号中的分离方法运用得当的是A．植物油和自来水（蒸馏） B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） D．自来水中的杂质（萃取）6．可以用以下何种方法区分NaCl溶液和硅酸胶体A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体7．实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同A．加热高锰酸钾制O2 B．石灰石和稀盐酸反应制CO2C．MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 D．MnO2与浓HCl加热制取氯气8．某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl-C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-9．根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是A. 稀硝酸有强氧化性，可将铁氧化到+3价B. 稀硝酸有酸性C. 铁有还原性，可将稀硝酸还原成NOD. NO有氧化性10．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S11．下列物质有漂白性的是A．SO2水溶液 B．液氯C．SO2与Cl2等摩尔混合后配成溶液 D．久置氯水12．下列离子方程式中正确的是A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓D．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓13．下列说法中不正确的是A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的致冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应14．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO415．下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C．检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红16．同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-的个数比为A．1:1:3 B. 3:2:1 C．1:2:3 D．2:1:2二、填空题（共18分）17．(6分)相同物质的量的O2和O3的质量比为____________；分子个数比为______________，所含氧原子的个数比为________________。
人教版高一化学测试题带参考答案
人教版高一化学测试题带参考答案人教版高一化学测试题带参考答案1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________，B_________________，C________________，D____________________，E________________，F_________________，G________________，H____________________。
思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。
答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案：用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。
答案：B2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
人教版高一第二学期 第一次段考化学试题及答案
人教版高一第二学期第一次段考化学试题及答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高一(下)学期 第一次段考化学试卷含答案
人教版高一(下)学期第一次段考化学试卷含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
人教版高一第二学期 第一次段考化学试题含解析
展望
•
加强编制管理：建议事业单位加强编制管理，建立科学的编制核定和调整机制， 确保编制与实际工作需求相匹配。同时，加强对编制使用情况的监督和检查，
空编时间跨度
空编时长
事业单位空编现象存在时间较长，部分单位空编时间跨度超过X年。
空编趋势
近年来，随着事业单位改革和人员流动，空编数量呈现波动上升趋势，预计未来一段时间内空编问题仍将持续存
在。
03
空编原因分析
编制管理政策因素
编制核定标准不明确
编制审批程序繁琐
事业单位编制核定标准模糊，缺乏具 体、可操作的指导原则，导致编制分 配不合理。
编制审批涉及多个部门和环节，程序 繁琐，影响编制调整的及时性和有效
Байду номын сангаас性。
编制调整不及时
随着事业单位职能变化和业务发展， 编制调整未能及时跟进，造成编制资 源浪费。
单位内部管理因素
01
02
03
岗位设置不合理
部分事业单位岗位设置过 于宽泛或重叠，导致人员 配置不合理，出现空编现 象。
用人机制不灵活
事业单位用人机制相对僵 化，缺乏灵活性，难以根 据实际需求调整人员配置。
减少空编现象的发生。
•
推动改革创新：事业单位应积极推动改革创新，探索新的管理模式和运行机制。 例如，可以引入市场竞争机制，推行绩效管理，激发员工的积极性和创造力。
通过改革创新，可以提高事业单位的运行效率和整体竞争力。
THANKS
内部管理不规范
人教版高一第二学期 第一次段考化学试卷含解析
人教版高一第二学期第一次段考化学试卷含解析一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
3．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。
下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
人教版高一第二学期 第一次段考化学试题含答案
人教版高一第二学期第一次段考化学试题含答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
高一下学期第一次阶段考试化学试卷(答案解析)
【精品】广东省惠来一中高一下学期第一次阶段考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人Md，该原子中子数为（）工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种核素为258101A．56B．101C．157D．2582．下列有关叙述不正确的是A．C、N、O、F原子半径逐渐减小B．Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强C．P、S、Cl、Br的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加3．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣5．下列离子的检验方法正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中7．下列正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．做光导纤维的材料是单质硅晶体D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性8．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N AB．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4LC．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3N AD．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1N A10．下列说法不正确的是A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂白粉常作环境消毒剂D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3 D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子12．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I 叙述IIA 氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌B SiO2导电能力强可用于制造太阳能电池板C SO2有还原性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D 盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
高一下学期第一次阶段考试化学试题 Word版含解析
泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试可能用到的相对原子量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.51. 引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。
有关新冠病毒的成分认识正确的是A. 蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B. 组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同C. 蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D. 蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质【答案】D【解析】【详解】A．糖类中的单糖、二糖等、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A 错误；B．糖类和脂肪的元素组成都是C、H、O，但蛋白质最少含有C、H、O、N等元素，所含有元素种类不相同，选项B错误；C．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖如葡萄糖等不能水解，选项C错误；D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质，选项D正确。
答案选D。
2. 下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是A. 使用无水乙醇擦拭教室门把手B. 教室里用84消毒液拖地板C. 学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟D. 使用双氧水擦拭课桌桌面【答案】A【解析】【详解】A．医用酒精是浓度为75%而不是无水乙醇，且乙醇易挥发，故使用无水乙醇擦拭教室门把手不能达到理想的消毒效果，故A符合题意；B．84消毒液有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故教室里用84消毒液拖地板能达到理想的消毒效果，故B不符合题意；C．加热可以使蛋白质变性，故学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟能达到理想的消毒效果，故C 不符合题意；D．双氧水有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故使用双氧水擦拭课桌桌面能达到理想的消毒效果，故D不符合题意；答案为A。
3. 聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】A．尼龙绳是合成纤维，故A符合题意；B．宣纸主要成分是纤维素，是一种天然纤维，故B不合题意；C．羊绒衫是丝织品，属于蛋白质，故C不合题意；D．棉衬衣主要材质是棉花，属于天然纤维，故D不合题意；故答案为：A。
高一化学下学期第一学段考试试题 文高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校省市一中高一化学下学期第一学试试题文〔总分值：100 时间：90分钟〕一、单项选择题〔每个小题3分，共54分〕1．以下说法中正确的选项是〔〕A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都大于于4D. 同周期元素的电子层数相同2．以下表达正确的选项是〔〕A．氯气、液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯洁物B．氯气是纯洁物，氯水是混合物C．铁丝在氯气中燃烧生成黄色固体FeCl2D．制的氯水只含有氯气分子和水分子3．以下有关元素性质的递变规律不正确的选项是〔〕A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳性依次减弱C. Cl-、Br-、I-复原性依次增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大4．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸〔两者均过量〕反，以下表达正确的选项是〔〕A. 生成气体物质的量：两者相同B. 反生成气体的颜色：前者浅，后者深C. 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D. 反中转移的电子总数：前者多，后者少5．自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是〔〕A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌6．以下除去杂质的操作方法正确的选项是〔〕A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再枯燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量NO2：可向硝酸中参加少量水，使NO2与水反生成硝酸7．关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是( )A. 元素周期表中共有18列， 16族B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C. 过渡元素是副族元素D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成8．以下试剂保存或盛放方法正确的选项是〔〕A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中C. NaOH溶液保存在带橡塞的试剂瓶中D. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中9．自然界中存在的碘的稳性核素是53127I。
人教版高中化学必修一下学期高一年级入学考试化学试卷
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _号证考准_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _名姓班_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _级年_ _ _ _ _ _ _ _---高中化学学习资料--------金戈铁骑整理制作---线-下学期高一年级入学考试化学试卷-----本试卷分第Ⅰ卷和第 II 卷两部分，满分共100 分，考试用时100 钟。
---相对原子质量： H-l C-12O-16N-14Na -23----第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）--一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题 3分，共 48分）封1．若是你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简略的分别方法是---()------------密-------- 2. 以下离子检验的方法中正确的选项是()---- A ．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色积淀，说明该溶液中存在铜离子---B．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色积淀，说明该溶液中存在氯离子线C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色积淀，说明该溶液中存在硫酸根离子---- D ．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子---- 3. 以下实验操作中错误的选项是()---- A ．蒸发操作时，不能够使混杂物中的水分完好蒸干后才停止加热---B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处封-C．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出---- D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必定比水大---- 4. 当光束经过以下分别系：① 有尘埃的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 氢氧化铁胶体，能观察到丁----达尔效应的是 ()--A. ①②B. ②③C. ①④D.密③④- 5. . 以下变化中，需要加入合适的氧化剂才能完成的是()-------------A . F e → F e C l3B. CuO → CuC. SO 3→H 2SO 4D. HNO 3 → NO6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有H C l 气体，另一个盛有 H2和 C l2的混杂气体。
人教版高中化学必修一高一下期入学考试试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014级高一下期入学考试试题化学可能用到的相对原子量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64Ⅰ卷选择题（共40分）一. 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列实验操作中都正确的选项是 ( )①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB、在250C、1.01×105 Pa下,64gSO2中含有的原子数为3N AC、在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD、标准状况下,11.2L H2O含有的分子为0.5N A3、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④蒸馏烧瓶A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数目将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5、某100 ml溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A. 0.50 mol Ba(OH)2B. 100 mL水C. 0.50molC2H5OHD. 0.50molNa2SO46、下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是（）A.Na+ K+ SO42- HCO3-B.Cu2+ K+ SO42- NO3-C.Na+ K+ Cl- NO3-D.Fe3+ K+ SO42- Cl-8、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为3：2：1。
高中高一化学下学期第一次考试试题高一全册化学试题
然顿市安民阳光实验学校卫辉高中高一化学下学期第一次调研考试试题（含解析）1.考试时间：90分钟满分：100分2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题)选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se都含有34个质子和中子C. 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D. 7834Se和8034Se互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．由同种元素组成的单质互为同素异形体，同素异形体的对象是单质，4822Ti和8034Se为两种原子，不符合，A错误；B．4822Ti的质子数=34，中子数=78-34=44，8034Se的质子数=34，中子数=80-34=46，B错误；C．4822Ti和8034Se质子数均为34，C错误；D．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同种原子互为同位素，4822Ti和8034Se是Se元素的不同种原子，互为同位素，D正确。
答案选D。
2.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A. 16molB. 18molC. 20molD. 24mol 【答案】C【解析】【详解】1个818O2中的中子数为：2⨯（18-8）=20，则1mol818O2气体中所含中子的物质的量为20mol。
答案选C。
3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A、最外层8个电子；B、最外层4个电子；C、最外层2个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同；答案选D。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作大连第十一中学2015—2016学年度下学期第一阶段考试试卷高一化学命题人：金丽华 校对人:杨玲第I 卷（选择题,共56分）一、选择题（本题共22道小题，1-10题每小题2分，11-22题每题3分.） 1.是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料．的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．235B ．143C ．92D ．512．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨 3.某主族元素R 的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）A ．R 一定是第ⅦA 族元素B ．R 的最高价氧化物为RO 3C ．R 的气态氢化物能燃烧D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性4. 下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性5．下列表达方式错误的是 ( )A ．H ∶ClB ．S 2-C ．O 188 D ．O ＝C ＝O6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（ ）A ．由水溶液的酸性：HCl > HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl > FB ．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D ．短周期元素形成的微粒X 2－与 Y 2+ 核外电子排布相同，离子半径：X 2－ > Y 2+7.同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．非金属性X ＜Y ＜ZC ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 减小D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序减弱8.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少9.下列叙述正确的是（ ）A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的微粒一定含有共价键D ．双原子分子中的共价键，一定是非极性键10.下列说法正确的是（ ）A ．NaOH 碱性比KOH 强B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行11.下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥12.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣13. 五种短周期元素的部分性质数据如下,下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素不一定显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸14.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T＞RC．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差1615.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是（）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强16.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a的单质不能导电D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a17.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜WB．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键18.新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素（符号为Rg）的中文名称为“钅仑”。
下列说法正确的是:（）A．111号元素是第6周期．第ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111 19.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键 B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸20.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N221.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉22.Cu与足量的浓硝酸反应产生气体，用排水法收集aL此气体（标况），从理论上讲，被还原的硝酸的物质的量是下列中的（）A ． molB ．molC ． molD ．mol第II卷（非选择题）23.(8分) ①～⑩是元素周期表中的十种元素：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦ B．离子半径：⑨＞④＞⑦ C．非金属性：③＞②＞⑥D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧ E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧（2）用合适的化学用语回答：金属性最强的元素离子结构示意图为，常温下呈液态的氢化物的结构式为：。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为。
24. (10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________，其中含有的化学键是____________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________ (填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式___________________________________________________________________。
25. (10分)使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因．（5）实验室制备氨气的化学方程式26.（6分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。
甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。
（1）写出选用物质的化学式：A 、B 。
根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式______________，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为。
27.(10分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,简单离子中半径最小的是。
(2) 已知:化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃ 2 800 2 050 714 191制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
(3)晶体硅(熔点1 410℃)是良好的半导体材料。