(全国)2018年高考化学二轮专题复习热考题型大突破(四)课件

1．(2017· 全国卷Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大 的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层 的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族， 下列叙述正确的是( )(导学号 56470119)
A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强
S 的氧化物有 SO2 和 SO3，SO2 的水化物是 H2SO3， 属于中强酸，SO3 的水化物是 H2SO4，属于强酸，故 C 错 误；氮的氧化物对环境有污染，如 NO2 造成光化学烟雾 或酸雨，故 D 错误。 答案：A
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增 r（Z） 大，其中 (r 表示原子半径)的值在短周期主族元素 r（X） 中最大。而 W 的核外电子总数是同族元素 Y 的 2 倍。则 下列说法正确的是( )
2．(2017· 全国卷Ⅲ)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周 期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电 子数之和为 21。下列关系正确的是(
W X Y Z
)
A.氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
解析：由图表可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素；NH3 分子间含有氢键，沸点高 于 HCl，A 项错误；Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对 应的水化物 HNO2、HNO3 均显酸性，B 项错误；Al2O3 是离子化合物，熔点高，而 AlCl3 是共价化合物，熔点低， C 项错误；
C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 解析：a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。一 般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减 小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)>Al>S>O，故 A 错误； 同周期从左向右金属性减弱，
因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强， 故 B 正确； c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，故 C 错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此 S 的氧化性比 氧气弱，故 D 错误。 答案：B
3．短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关 系如图， X 元素的单质既能与强酸反应， 又能与强碱反应。 下列说法正确的是( )
A．常温下 X 的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B．Y 的氢化物只有一种 C．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．排放 Z 的氧化物不会造成环境污染
解析：X 元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反 应，则 X 为 Al，根据在周期表中的位置，推出 Y 为 C， Z 为 N，W 为 S，常温下，Al 被浓硫酸钝化，阻碍反应 的进行，没有明显现象，故 A 正确；C 与 H 组成一类化 合物是烃，故 B 错误；
A．简单离子半径：Z>Y B．Z 的单质保存在 X2Y 中
C．ZYX 溶液和 ZXW 溶液都呈碱性，且原理相同
D．室温下，0.01 mol ·L－1W 的最高价含氧酸的酸 式钠盐溶液的 pH 为 2
解析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次 增大，其中 (r 表示原子半径)的值在短周期主族元 r（X） 素中最大，可知 X 为 H，Z 为 Na；而 W 的核外电子总 数是同族元素 Y 的 2 倍，则 Y 为 O，W 为 S 元素， r（Z）
综上所述，X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为 S。具 有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小， 则简 单离子半径：Y>Z，故 A 错误；钠与水反应，不能保存 在水中，故 B 错误；NaOH 电离显碱性，NaHS 水解显碱 性，故 C 错误；室温下，0.01 mol·L－1W 的最高价含氧酸 的酸式钠盐溶液，为 NaHSO4 溶液，
电离出的氢离子浓度为 0.01 mol·L－1， pH 为 2， 故D 正确。 答案：D
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次 增大。X 的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y 的 单质能溶于 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中， 却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是( )
A．Z 与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性 B．工业上可以采用电解 YW3 制备单质 Y C．一定条件下，W 单质与 X 的氢化物能发生置换 反应
原子序数大的离子半径小，则离子半径为 R>W>Y>Z，故 A 正确；非金属性越强，氢化物越稳定， 则气态氢化物的稳定性为 HmW>HnR，故 B 错误；Na2O2 电子式为 ，故 C 错误；等物质的量的
SO2 和 Cl2 一起通入溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，失 去漂白能力，故 D 错误。
答案：A
Na2SO3＋3H2O，Cl2 与 NaOH 溶液的反应：Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故 D 说法正确。 答案：B
6．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X、Y、Z 在 元素周期表中的位置如图所示，其中 Y 元素的最高化合 价是最低化合价的绝对值的 3 倍，W 是短周期主族元素 中原子半径最大的元素。下列说法错误的是(
A．简单离子半径 R>W>Y>Z B．气态氢化物稳定性：HmW<HnR
C．Z2Y2 电子式可表示为 D．RY2 和 W2 均有漂白性，将两者等物质的量混合 溶于水，漂白性增强
解析：X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子 序数依次增大，它们可组成 Z2Y2、Z2Y 类型的化合物， 则 Z 为 Na、Y 为 O，其中 Y、R 同主族，它们可组成 RY3 化合物可知 R 为 S；Z、R、W 同周期，W 为第三周 期元素，由可组成化合物 XW4 知，X 为 C，W 为 Cl；电 子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子，
X Y Z
)
A.Y 和 Z 的简单阴离子都会破坏水的电离平衡 B．简单离子半径由大到小的顺序为 Y >Z > X > W
C．Z 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周 期中最强 D．X 与 W 形成的化合物 W3X 中只含离子键 解析： 元素 W 是短周期主族元素中原子半径最大的， 则 W 为 Na 元素，根据 Y 元素的最高化合价为最低价绝 对值的 3 倍，则 Y 为 S 元素；再根据元素周期表中的相 对位置知，X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素。
D．元素 Y、Z、W 的单质在一定条件下均可与烧碱 溶液反应 解析：X 的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X 为 N； Y 的单质能溶于 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 中，却不溶于其浓溶液中，推出 Y 是 Al，Z 为 S，则 W 为 Cl。A 项所述化合物是 Na2S，
属于强碱弱酸盐， 溶液显碱性， 故 A 说法正确； AlCl3 是共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上常电解 Al2O3 制备单质 Al，B 说法错误；反应 3Cl2＋8NH3===N2 ＋6NH4Cl，是置换反应，C 说法正确；Al 与 NaOH 溶液 反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，S 与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH===2Na2S＋
Al3＋、O2—电子层结构相同，核电荷数越大，离子半 径越小，D 项正确。 答案：D
元素推断的解题思路
1．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次 增大，且只有一种元素为金属元素。其中 X、Z 同主族， X、Y、Z 的原子最外层电子数之和为 15，则下列说法错 误的是( )(导学号 56470120)
全国卷热考题型大突破(四)
元素“位、构、性”关系的相互推断
元素“位、构、性”关系是新课标全国卷的必考点， 常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元 素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合 物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。侧 重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁 移应用的能力及逻辑推理能力。
内部文件，请勿外传
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单质的熔点：Mg>P>Cl2>N2，即 Y>M>N>X，选项 D 错误。 答案：B
A．Y、Z、W 一定同周期 B．简单氢化物稳定性：X>Z C．X、Y 组成的化合物具有两性 D．离子半径大小：Z>W>Y>X
解析：由题述分析可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 S， W 为 Cl；Y、Z、W 均在第三周期，为同周期元素，故 A 正确；非金属性 X>Z，则简单氢化物稳定性：X>Z，故 B 正确；X、Y 组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应 生成盐和水，具有两性，故 C 正确；电子层越多，离子 半径越大，
四种元素原子最外层电子数之和为 19，则 Y 的最外 层电子数为 19－5－5－7＝2，则 Y 为 Mg。故：原子半 径：r(Mg)>r(P)>r(Cl)>r(N)，即 r(Y)>r(M)>r(N)>r(X)，选 项 A 错误；X 与 Y 形成的化合物 Mg3N2 溶于水生成氨和 氢氧化镁，溶液显碱性，选项 B 正确；简单气态氢化物 的热稳定性：HCl>NH3>PH3，即 N>X>M，选项 C 错误；
A．原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X) B．X 与 Y 形成的化合物溶于水，溶液显碱性 C．简单气态氢化物的热稳定性：M>N>X
D．单质的熔点：Y>N>M>X 解析：X、Y、M、N 是四种短周期主族元素，原子 序数依次增大。M 原子的最外层电子数是内层电子总数 的一半，则 M 为 Li 或 P，X 与 M 同主族，且原子序数 小于 M，所以 X 为氮元素，M 为磷元素；N 的单质是一 种有色气体，可用于自来水的消毒，则 N 数大的离子半 径小，则离子半径大小：Z>W>X>Y，故 D 错误。 答案：D