【精品】山东省龙口市2017届九年级《化学》下学期期中试题五四制及答案

山东省龙口市2017届九年级化学下学期期中试题
考试时间：90分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）
A．蓄电池放电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
2、下列实验操作中，正确的是（）
3、以下说法不正确
．．．的是（）
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；
③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．
A．①② B．①③④ C．③④ D．①②③④
4．下列说法正确的是（）
5．下列说法正确的是（）
A．钾肥不但能促进农作物枝叶茂盛、叶色浓绿，还能提高产量
B．罐装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成
C．合金、塑料、橡胶等都是重要的有机合成材料
D．矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素
6．下列有关实验的分析中，合理的是（）
A. 测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B. 用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C. 粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D. 用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数7．下列实验操作能够达到目的的是（）
8．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（）
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的化合价发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
9．下列有关实验的评价正确的是（）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2。

B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓。

C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳。

D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气。

10．下列方法中，不能
．．达到目的是（）
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。

)
11．某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法不正确的是（）
A．反应1的生成物为H2O
B．操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
C．三种金属的金属活动性顺序为： Cu＞Ni＞Au
D．反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
12．某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。

现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是
13．2015年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她和她的团队先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法．下列关于青蒿素（化学式是C15H22O5 ）的叙述正确的是（ ）
A ．青蒿素由三种原子构成。

B ．青蒿素属于有机高分子化合物
C ．青蒿素中碳和氧的质量比为3：1。

D ．青蒿素的相对分子质量为282
14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A ．三个溶液中溶质溶解度一样。

B ．②溶液是不饱和溶液
C ．③溶液颜色最深。

D ．烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为③>①≥②
15、下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
三、理解与应用
16．金属是一类重要的物质。

（1）我国稀土金属储量居世界前列，下图是铈（Ce ）在元素周期表
中的信息示意图，铈原子的质子数是________；
（2）为比较铈、锌的金属活动性，仅用以下试剂实验一定可行的是
____
A ．铈、硫酸锌溶液
B ．铈、锌、稀硫酸
C ．铈、锌、硫酸铜溶液 （3）防止金属锈蚀可节约金属资源，若发现锈蚀要立即清理并保护。

稀盐酸可用来除铁锈，写出该反应化学方程式_______________________
（4）铜与另一种金属M 的混合物（M 可能是Al 或Fe 或Ag ），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M 不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M 是。

取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO 3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是 。

A ．溶液中一定有M 的离子
B ．固体中一定有Ag 和Cu
C ．固体中一定有Ag
D ．溶液中一定有Ag +
17．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
（1）图2表示自来水生产
的一般过程。

下列说法正确的是 （填序号）；
A ．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B ．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D．通入氯气杀菌消毒
（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。

为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图3所示。

①在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观
．．解
释是
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）。

18．Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是______（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。

A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。

①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的
原因是____________________________________
②该反应的化学方程式为_____________________。

③参加反应的氧气质量为_________g。

⑶某反应的微观示意图如图7所示：
①该反应所属的基本反应类型为_________________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。

Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。

⑴ 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而____（填“增大”或“减小”）。

⑵ 下列对P点的含义叙述正确的是____ __（填标号）。

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶ 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

⑷ t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___ _（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

19．A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出物质A、B、E的化学式：A ，B_______，E_______．
（2）C发生缓慢氧化的条件是___ ____．
（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式___ ____．
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：
20．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶性处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题。

（1）实验中生成的无色气体的化学式是__________；
（2）生成白色沉淀b反应的化学方程式是____ _____；
（3）无色溶液A中一定含有的溶质是__________；
（4）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是__________；
（5）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的是_ 。

四、实验与探究
21．实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。

（用字母序号填空）：
饱和碳酸氢钠
（1）制取CO2的发生装置选，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是。

制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：____________________________（用化学方程式表示）。

（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为。

（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是（填序号）；反应方程式为：_______________________，
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为。

22．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导
下展开了以下探究活动。

【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。

②Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应生成氧气，不能与N2发生反应。

（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

①写出检验G中气体的方法。

②若无装置C，对实验有影响的物质是（写化学式）。

③若观察到，说明二氧化碳已经除尽。

（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。

【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想：
猜想1：是NaOH 猜想2：是NaHCO3猜想3：是Na2CO3
你认为猜想是不正确的，理由是。

【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。

【反思与评价】（3）实验之后，该小组对实验进行反思。

①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。

②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

五、分析与计算
23．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与
所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_________________________ ② ___________________。

⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）__________________。

⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。

化学答题纸
一．单项选择题
（每题有1-2个正确选项）
三．理解与应用
四、实验与探究
五、分析与计算
化学（答案）
一、(20分)1A 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9B 10B
二、（10分）11、AC 12、C 13、D 14、CD 15、D
三、每空1分，方程式2分，第2题900克2分，共40分。

16、（1）58（2）AB（3）Ag, 过滤，Fe, AC （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
17、（1）ACD（2）①温度越高分子运动速度越快。

②900，不饱和溶液.
18、Ⅰ、（1）C，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）①温度未达到红磷着火点。

②4P+5O22P2O5③
8. （3）①置换反应。

②1:2
Ⅱ、（1）增大（2）A（3）t1（4）乙
19、（1）A Fe2O3 B CO ,E CO2
（2）同时与氧气和水接触
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
（4）CH4+2O2CO2+2H2O
20、（1） CO2 （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl （3）NaCl ,Na2CO3
（4）NaCl （5）ABD
四、每空1分，方程式2分，共20分。

21、（1）B ，检查装置气密性。

O2 , 2H2O22H2O+O2
（2）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（3）③ CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2
（4）BCG
（5）BECG
22、（1）①将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气。

②H2O ③装置F不变浑浊
（2）1、2 参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠
（3）①二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠。

②2CO2+ 2Na2O2O2 + 2Na2CO3
五、共10分，每空1分
23、（1）固体物质逐渐溶解，有气泡生成。

（2分）
（2）CaCl2 （1分）
（3）10% （7分）
设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为w
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑------1分
100 73 111 44
x 146g×10% y w
= 解得x=20g，------1分
则混合物中CaCl2 的质量为：42.2g-20g=22.2g
=解得y=22.2g--------1分
=解得 w=8.8g--------1分
烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶质的质量为：22.2g+22.2g=44.4g，------1分
故所得不饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=10% -----2分。