云南省昭通市云天化中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年云南省昭通市云天化中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共56分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．溴化钙的化学式：CaBr B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氟离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：2．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（）A．修正液中的苯可以发生取代反应B．苯在修正液中做溶剂C．应该教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一种白色液体3．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料4．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO25．下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过）A．A B．B C．C D．D7．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同9．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD．氧化性：F2＞Cl2＞S10．如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构11．图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料12．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne13．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素14．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同15．下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．最高正化合价：F＞N＞CC．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金属性：Cl＞S＞Si16．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B．第三周期ШA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D．第16号元素17．下列化合物中只含有共价键的是（）A．MgCl2B．KCl C．NH4Cl D．H2SO418．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应．A．①②B．①④C．②③D．①②③19．下列各项关系互为同位素的是（）A．石墨和金刚石 B．水和重水 C．甲烷和丁烷D．氕和氚20．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2N A个NH3分子的质量为3.4gB．2.7g金属铝所含电子数目为0.3N AC．7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N AD．1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2N A21．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．g C．g D．g22．如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．加聚反应23．某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L﹣1，则这种有机物的分子式可能是（）A．CO B．C2H6 C．CH4D．C2H424．下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）A．该反应过程的热效应称为燃烧热B．该过程是吸热反应C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．化学能转变成热能25．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（）A．该氧化物为Fe2O3B．该氧化物具有较高的熔点C．该氧化物易溶于水D．该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应26．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）A．20℃铁片1mol/L硫酸B．30℃铁粉1mol/L硫酸C．30℃铁粉2mol/L硫酸D．30℃铁片18mol/L硫酸27．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）⇌NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（）A．体系总压强不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：128．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn二.第Ⅱ卷非选择题（共44分）29．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣，现进行如下实验：（1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（3）另取部分滤液，加入AgNO3溶液，无明显现象．根据以上现象，试判断：①溶液中肯定存在的离子是；②溶液中肯定不存在的离子是；③溶液中可能存在的离子是；④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出无色无味气体的离子方程式：⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为．30．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是．（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是．（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；它属于（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al （OH）3．发生反应的离子方程式为（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为（若没有反应发生，则填“无”）31．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为；化合物XZ的电子式是；（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为．32．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．（1）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；（2）X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为；（3）Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为．（4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池，正极反应式为．33．如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．2017-2018学年云南省昭通市云天化中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共56分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．溴化钙的化学式：CaBr B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氟离子的结构示意图： D．四氯化碳的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．溴化钙的化学式中含有2个溴离子；B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；C．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构；D．四氯化碳的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对．【解答】解：A．溴化钙为离子化合物，其化学式中含有两个溴离子，正确的化学式为CaBr2，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．氟离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子构示意图为：，故C正确；D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C．2．中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（）A．修正液中的苯可以发生取代反应B．苯在修正液中做溶剂C．应该教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一种白色液体【考点】苯的性质．【分析】A、根据苯的化学性质分析；B、苯是常见的有机溶剂；C、根据苯的毒性分析；D、根据苯的物理性质分析．【解答】解：A、苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；B、苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；C、修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；D、苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误．故选D．3．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．4．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．【解答】解：A．银性质稳定，常采用热分解法冶炼，方程式：2Ag2O4Ag+O2↑，故A正确；B．铝性质活泼，常采用电解氧化铝的方法冶炼，方程式：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗太多的能量，故C错误；D．铁性质较活泼，采用热还原法制取，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中Fe3O4被CO还原为Fe，故D正确；故选：C．5．下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；B．易失电子的金属作负极；C．作原电池负极的金属易被腐蚀；D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；B．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故C错误；D．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式，当有13g锌被溶解，转移电子的物质的量==0.4mol，故D正确；故选D．）A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A、甲烷属于烷烃，烷烃又属于烃，故A正确；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C、电解质属于化合物，电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，故C错误；D、碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，故D正确；故选C．7．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，据此分析解答．【解答】解：A．NH4Cl、（NH4）2SO4和NaOH混合时都产生刺激性气味气体，现象相同；NaCl、Na2SO4和NaOH溶液分别混合无明显现象，现象相同，所以无法鉴别，故A错误；B．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和AgNO3溶液混合都生成白色沉淀，现象相同，所以无法鉴别，故B错误；C．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和Ba（OH）2溶液混合时，产生的现象有：产生刺激性气味气体、产生白色沉淀和刺激性气味气体、无明显现象、产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；D．NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别和BaCl2溶液混合，NH4Cl、NaCl 无明显现象，（NH4）2SO4、Na2SO4都生成白色沉淀，所以无法鉴别，故D错误；故选C．8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物．【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D．9．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞CaD．氧化性：F2＞Cl2＞S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞As，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故A错误；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg＞Al，则碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性Cs＞Rb＞K＞Ca，则金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca，故C正确；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞S，则氧化性：F2＞Cl2＞S，故D正确；故选A．10．如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫．A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．化合价绝对值与原子最外层电子数之和为8，满足8电子稳定结构．【解答】解：由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫．A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞S，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S＞Cl＞F，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误；D．SCl2分子中各元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和均为8，满足8电子稳定结构，故D正确，故选D．11．图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a单质是一种良好的半导体材料【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li 或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N 元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断．【解答】解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．故选C．12．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（）A．K B．Ca C．I D．Ne【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．K是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故A错误；B．Ca是活泼金属元素，易和其它元素形成离子键，不能形成共价键，故B错误；C．I元素是较活泼非金属元素，易和活泼金属元素形成离子键，如Na等，易和活泼非金属元素易形成共价键，如氢气等，故C正确；D．Ne是惰性气体，性质较稳定，不易形成化合物，故D错误；故选C．13．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素【考点】化学键．【分析】A、只含有共价键的化合物是共价化合物；B、离子化合物一定含有离子键；C、相同元素形成的共价键是非极性键；D、非金属元素的最外层电子数一般大于4；【解答】解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故A正确；B、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故B正确；C、相同元素形成的共价键是非极性键，所以双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，故C正确；D、非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故D 错误；故选D．14．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．【解答】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．15．下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．最高正化合价：F＞N＞CC．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金属性：Cl＞S＞Si【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强．【解答】解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A错误；B．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，F元素没有正化合价，故B 错误；C．元素的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al＞Fe，则氧化性：Na+＜A13+＜Fe3+，故C错误；D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl＞S＞Si，故D正确；故选D．16．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B．第三周期ШA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍D．第16号元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；B．第三周期ШA族元素为Al；C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；D．第16号元素为S．【解答】解：A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，为C元素；B．第三周期ШA族元素为Al；C．原子核外L层电子数为K层电子数的3倍，则为O元素；D．第16号元素为S，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，显然O元素的非金属性最强，则氧气的氧化性最强，故选C．17．下列化合物中只含有共价键的是（）A．MgCl2B．KCl C．NH4Cl D．H2SO4【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N﹣H原子之间存在共价键，故C错误；D．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D正确；故选D．18．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应．A．①②B．①④C．②③D．①②③【考点】常见有机化合物的结构．【分析】由碳架结构可知a为（CH3）2C=CH2，b为C（CH3）4，c为（CH3）3CH，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：由碳架结构可知a为（CH3）2C=CH2，b为C（CH3）4，c为（CH3）3CH，d 为环丁烷，①a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；。