(含7套化学期末试卷)广西防城港市2019年高一化学下学期期末调研测试模拟试题

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广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷

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广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是()A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO2. (2分) (2018高二上·永年开学考) 下列叙述中正确的是()A . 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外,其他周期均有18个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3. (2分) (2019高一上·永春期中) 下列物质中,不属于电解质的是()A . NaOHB . SO2C . H2SO4D . NaCl4. (2分)(2019·江西模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A . 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B . 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C . 液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰D . 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物5. (2分) (2018高一上·哈尔滨月考) 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A .B .C .D .6. (2分) (2017高二上·浦东期末) 下列元素原子半径最小的是()A . MgB . NaC . SD . Cl7. (2分)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A . 2mol•L﹣1 H2SO4溶液B . 2mol•L﹣1 NaOH溶液C . 2mol•L﹣1 MgSO4溶液D . 硅酸溶胶8. (2分) (2019高三上·太原月考) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A . 春秋战国时期我国已经开始大规模生产丝绸制品,其主要成分为纤维素。

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)

2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(共七套)2019年高一化学第二学期期末模拟试卷及答案(一)一、选择题:(本大题共20小题,每小题2分,共40分.每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)1.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H﹣O﹣ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.NaBr的形成过程可以表示为:2.下列粒子半径最大的是()A.Na+ B.Al3+ C.S2﹣D.Cl﹣3.下列各组中化合物的性质比较,正确的是()A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4B.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)6.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.从海水中提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液→碘单质.下列叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏7.下列有关有机物的说法中正确的是()A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物8.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g11.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)达到化学平衡的标志是()A.容器内气体的总质量不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.2 v(A2)正=v(AB)逆D.A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1:1:212.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.原子半径大小:戊<丙D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b >d >c14.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是()A.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子数为9 N AB.常温常压下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A C.0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD.标准状况下,2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A 15.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理16.下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色17.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是()①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应.A.①④B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥18.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ,化学键键能/KJ▪molA.413KJ/mol B.557KJ/mol C.221.6KJ/mol D.436KJ/mol19.反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是()A.A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B.容器中含D物质的量至少为0.45 molC.容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:620.在一定温度下,某容器内某一反应中,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是()A.此反应为不可逆反应B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t3时,正反应速率等于逆反应速率二、非选择题(共60分)21.下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程,请回答下列问题:(1)A结构简式为;(2)写出B+C→E的反应方程式;反应类型.(3)由丙烯还可生成聚丙烯,写出该反应方程式:;反应类型.(4)写出苯生成硝基苯的反应方程式;反应类型.22.有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题.(1)A2B2的结构式为.(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图1所示).在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为.电池工作一段时间后,a极消耗0.05mol Pb,则W的浓度由质量分数39% (密度1.3g/cm3)变为mol/L.(小数点后保留两位)(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图2甲所示),该反应的离子方程式为.(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,单质E一极发生的电极反应可以表示为.23.X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X﹣的半径,Y2是空气主要成分之一.请回答:(1)Q元素在周期表中的位置;(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为(填元素符号)(3)元素的非金属性Z Q(填“>”或“<”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有(填序号)A.Q的氢化物的水溶液在空气中会变浑浊B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C.Z和Q的单质的状态D.Z和Q在周期表中的位置(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为.(5)X与Y可形成分子A,写出A的电子式;实验室制备气体A的化学方程式.(6)若使A按下列途径完全转化为F:①写出C→F的化学反应方程式.②25.6g铜与一定浓度的F反应,产生标准状况下YO、YO2混合气8.96L,则参加反应的F物质的量为.24.把海水过滤除杂,在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后,剩余的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:回答下列问题:(1)丁中溶质的化学式为;(2)第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是;(3)第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是和(不要求写出具体步骤);(4)检验得到I2的方法是.(5)步骤⑥的离子方程式为.25.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象.试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式:,B的作用:;C中热水的作用:.(2)M处发生反应的化学方程式为.(3)从M管中可观察到的现象:.(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为.参考答案与试题解析一、选择题:(本大题共20小题,每小题2分,共40分.每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求)1.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H﹣O﹣ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.NaBr的形成过程可以表示为:【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成.【分析】A.IBr为共价化合物,分子中含有1个I﹣Br键;B.次氯酸中含有1个氢氧键和1个O﹣Cl键;C.HIO分子中,H原子最外层电子数为2;D.溴化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷,溴离子还需要标出最外层电子.【解答】解:A.IBr为共价化合物,I、Br原子之间形成的一对共用电子对,其电子式为,故A正确;B.HClO的中心原子为O,其结构式为:H﹣O﹣Cl,故B正确;C.HIO中I、O原子最外层满足8电子稳定结构,而H原子最外层电子数为2,故C错误;D.溴化银为离子化合物,用电子式表示溴化钠的形成过程为:,故D正确;故选C.2.下列粒子半径最大的是()A.Na+ B.Al3+ C.S2﹣D.Cl﹣【考点】微粒半径大小的比较.【分析】电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大.【解答】解:电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>Na+>Al3+,故选C.3.下列各组中化合物的性质比较,正确的是()A.酸性:HClO>HBrO4>HIO4B.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用;元素周期律的作用.【分析】A.非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强;B.金属性越强,对应碱的碱性越强;C.非金属性越强,对应氢化物越稳定;D.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱.【解答】解:A.非金属性Cl>Br>I,则酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,而HClO 为酸性很弱的酸,故A错误;B.金属性Na>Mg>Al,碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH,故B错误;C.非金属性Cl>S>P,对应氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl,故C错误;D.同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则非金属性:F>O>S,故D正确;故选D.4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素,结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题.【解答】解:Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素,A.元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣,离子的电子层结构不同,故A 错误;B.Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B正确;C.非金属性F>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;D.原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D错误.故选B.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.乙烯可与溴水发生加成反应;B.产生无色气体,说明溶液呈酸性;C.氯气本身无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白;D.醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生,说明醋酸可生成碳酸,酸性比碳酸强.【解答】解:A.乙烯可与溴水发生加成反应,使溴水褪色,故A正确;B.产生无色气体,说明溶液呈酸性,但不一定是酸,如硫酸氢钠,故B错误;C.氯气本身无漂白性,氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白,故C错误;D.醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生,说明醋酸可生成碳酸,酸性比碳酸强,可说明酸性:醋酸>碳酸>硼酸,故D正确.故选AD.6.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.从海水中提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液→碘单质.下列叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏【考点】海带成分中碘的检验.【分析】A、碘元素在海水中只有化合态;B、双氧水是绿色氧化剂,可以将碘离子氧化为碘单质;C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法;D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行.【解答】解:A、碘元素在海水中只有化合态,没有游离态,故A错误;B、双氧水是绿色氧化剂,可以将碘离子氧化为碘单质,在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2,故B正确;C、从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法,即操作A是萃取,故C错误;D、碘易升华,B操作时加热使碘升华法,故D错误.故选B.7.下列有关有机物的说法中正确的是()A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C.油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物【考点】纤维素的性质和用途;同分异构现象和同分异构体;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.【分析】A.化学式中的n值不同;B.纤维素水解生成葡萄糖;C.油脂是高级脂肪酸甘油酯,淀粉和纤维素是多糖;D.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物.【解答】解:A.淀粉和纤维素是多糖,高分子化合物,化学式中的n值不同,不是同分异构体,故A错误;B.纤维素水解生成葡萄糖,蛋白质水解生成氨基酸,故B错误;C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,淀粉和纤维素是多糖,水解生成葡萄糖,故C正确;D.蛋白质、纤维素、淀粉相对分子质量较大,都是高分子化合物,故D错误.故选CD.8.某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据电池总反应:2H2+O2=2H2O可知:通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,反应为H2﹣2e﹣═2H+,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O;电池工作时,电子通过外电路从负极流向正极,即从a极流向b极,电解质溶液中阳离子向正极移动,即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极;每转移0.1mol电子,消耗0.05mol的H2,标准状况下的体积为1.12L.【解答】解:A、因氢元素的化合价升高,则a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,故A错误;B、该电池为酸性电池,反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O,故B错误;C、因没有说明是否为标准状况,则气体的体积不一定为1.12L,故C错误;D、原电池中,a极氢气失电子生成H+,阳离子向正极移动,所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极,故D正确.故选D.9.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题【考点】海水资源及其综合利用.【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液,粗盐通过精制得到精盐,电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠;母液通入氯气氧化溴离子为溴单质,被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢,富集溴元素,通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴;A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断,过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,根据镁离子水解显酸性进行分析;C、根据物质的量计算氯气气体的体积,必须是标准状况下计算;D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析.【解答】解:A、过程①的提纯中过滤属于物理过程,但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程;过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质,故A错误;B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等,得不到无水MgCl2,若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解,应在HCl 气氛中进行,故B错误;C、因2Br﹣+Cl2 =Br2 +2Cl﹣,每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2,0.1molCl2的体积标准状况为2.24L,在其他状况下不一定为2.24L,故C错误;D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4,反应后溶液呈酸性,能与金属容器反应,故D正确;故选:D.10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),以此解答该题.【解答】解:A、根据总反应可知Zn被氧化,为原电池的负极,故A正确;B、根据电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2(s)+H2O (1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq),故B正确;C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,故C错误;D、负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2,外电路中每通过O.1mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×65g/mol=3.25g,故D正确.故选C.11.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)达到化学平衡的标志是()A.容器内气体的总质量不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.2 v(A2)正=v(AB)逆D.A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1:1:2【考点】化学平衡状态的判断.【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.【解答】解:A、反应物和生成物都是气体,容器内气体的总质量始终不随时间而变化,故A错误;B、单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成,都体现的逆反应的方向,未体现正与逆的关系,故B错误;C、2 v(A2)正=v(AB)正=v(AB)逆,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故C正确;D、当体系达平衡状态时,A2、B2(g)和AB(g)的物质的量浓度之比可能为1:1:2,也可能不是1:1:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选C.12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.原子半径大小:戊<丙D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】甲、丙的最低价都为﹣4价,应为第ⅣA族元素,且原子序数甲<丙,为短周期元素,则甲为C元素,丙为Si元素,短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,可知乙为Na元素,丁为S元素,戊为Cl元素,结合对应的单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.【解答】解:甲、丙的最低价都为﹣4价,应为第ⅣA族元素,且原子序数甲<丙,为短周期元素,则甲为C元素,丙为Si元素,短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,可知乙为Na元素,丁为S元素,戊为Cl元素,A.乙为Na,对应的氧化物有Na2O和Na2O2两种,故A错误;B.非金属性Si<S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;C.戊为Cl元素,丙为Si元素,同周期原子序数大的半径小,则原子半径大小:戊<丙,故C正确;D.丙的氧化物为SiO2,戊的氢化物为HCl,二者不反应,故D错误;故选C.实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是(A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c【考点】原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.【分析】根据中发生化学腐蚀,活泼金属与酸反应放出氢气,不活泼金属与酸不反应;根据、、中发生电化学腐蚀,活泼金属作负极,不活泼金属作正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,电流和电子分析相反,据此来回答判断.【解答】解:中发生化学腐蚀,b极有气体产生,c极无变化,所以金属的活动性顺序b>c;中发生电化学腐蚀,a极质量减小,b极质量增加,a极为负极,b极为正极,所以金属的活动性顺序a>b;中发生电化学腐蚀,电流从a极流向d极,a极为正极,d极为负极,所以金属的活动性顺序d>a;中发生电化学腐蚀,d极溶解,所以d是负极,c极有气体产生,所以c是正极,所以金属的活动性顺序d>c;所以这四种金属的活动性顺序d>a>b>c,故选:C.14.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是()A.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子数为9 N AB.常温常压下,2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AC.0.1 mol C5H12分子中含有的C﹣C键数为0.5 N AD.标准状况下,2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、求出甲基﹣14CH3的物质的量,然后根据1mol甲基﹣14CH3中含8mol 电子来分析;B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2;C、C5H12中含4条C﹣C键;D、标况下辛烷为液态.【解答】解:A、17g甲基﹣14CH3的物质的量为1mol,而1mol甲基﹣14CH3中含8mol电子即8N A个,故A错误;B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol,故含0.2N A个碳原子,故B正确;C、C5H12中含4条C﹣C键,故0.1mol戊烷中含0.4N A条C﹣C键,故C错误;D、标况下辛烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来就散其物质的量和生成的二氧化碳分子个数,故D错误.故选B.15.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应;B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀;C、电池的外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流;D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应.【解答】解:A、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,故A错误;B、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,由于电池开始工作时,生成的铝离子的量较少,NaOH过量,此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成,故B错误;C、该装置外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流,故C错误;D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应,故其不必处理,故D正确.故选D.16.下列实验操作中正确的是()A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色D.检验卤代烃中的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀的颜色【考点】有机物的鉴别.【分析】A.制备溴苯不能用溴水;B.应先加入浓硝酸,最后加入浓硫酸;C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;D.应先加入硝酸酸化.【解答】解:A.制取溴苯应用液溴,不能用溴水,故A错误;B.为防止酸液的飞溅,应先加入浓硝酸,最后加入浓硫酸,故B错误;C.己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,苯与高锰酸钾不反应,可鉴别,故C正确;D.应先加入硝酸酸化,否则不能排除氢氧根离子的干扰,故D错误.。

广西省防城港市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷

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广西省防城港市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1.Cl2用来消毒生活用水的原因是A.Cl2能杀灭细菌B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很强的气体D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.15g -CH3含有的电子数目为7 N AB.1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应,转移电子的数目为2 N AC.室温,28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AD.标准状况下,22.4 L 1,2-二溴乙烷的分子数约为N A3.下图是氮元素的循环示意图,下列说法不正确的是NO均由氮气经氧化反应得到A.-3B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.K+、NO3-、OH-、HCO3-C.Na+、OH-、Cl-、NO3- D.MnO4-、K+、S2-、Na+5.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液6.有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶27.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2 L氧气所含的分子数为N AB.1.8 g 的NH4+中含有的电子数为N AC.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为N AD.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A8.N A表示阿伏加德罗常数的值。

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷

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广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是()A . 2SO2+O2 2SO3B . CO+H2O(g) CO2+H2C . CO2+H2O H2CO3D . OH-+H+=H2O2. (2分)下列有关物质结构的说法正确的是()A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H+Br-C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. (2分)(2020·昌平模拟) 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是()A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A . 石油催化裂解得到丙烯B . 丙烯催化聚合生成聚丙烯C . 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D . 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒4. (2分) (2018高三上·海淀期中) 下列说法正确的是()A . HCl的电子式为H:ClB . Na2O2只含有离子键C . 质量数为12的C原子符号为12CD . 用电子式表示KBr的形成过程:5. (2分)用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法错误的是()A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大C . 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快6. (2分) (2017高二上·天津期末) 下列有关描述中正确的是()A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B . AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol7. (2分) (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定错误的是()A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At28. (2分) (2019高一下·吉林期中) 下列说法中,正确的是()A . 氯原子和氯离子的化学性质相同B . 氯离子比氯原子多一个电子C . 氯气有毒,氯离子也有毒D . 氯气和氯离子都显黄绿色9. (2分) (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中,原子半径最小的是()A . NaB . ClC . SiD . F10. (2分)下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()A . Na,Mg,Al,SB . C,N,O,FC . F,Cl,Br,ID . Li,Na,K,Rb11. (2分)下列物质为含有共价键的离子化合物的是()A . Na2OB . CaCl2C . NH3·H2OD . NaOH12. (2分) (2018高一下·扬州期末) 下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是()A . 糖类物质中含C,H,O元素,都有甜味B . 油脂是高分子化合物,热值较大C . 在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出,加水后该物质溶解D . 向淀粉溶液中加入碘水,溶液变蓝13. (2分) (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是()A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)B . 顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C . nOH的结构中含有酯基D . 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物14. (2分) (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是()A . 升高温度,可以加快反应速率,缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快15. (2分) (2019高二上·肇庆期末) 实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了降低其反应速率,下列措施可行的是()A . 使用浓盐酸B . 向反应体系中加入氯化钙晶体C . 提高反应温度D . 向反应体系中加入蒸馏水16. (2分) (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=?的化学反应,下列叙述错误的是()A . 反应过程中能量关系如图所示,则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池,锌为负极D . 若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L17. (2分) (2017高二上·武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量.A . ②③⑤B . ①②③C . ②③④D . ①③④⑤18. (2分)(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分,若R原子核外有3个未成对电子,说法正确的是()RX Y ZA . 原子半径大小顺序是:Y>X>RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是:Z>Y>X>RC . X,Y,Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应19. (2分) (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是()A . 铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2OC . 向溶液中滴加少量浓,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+D . 向水杨酸()中滴加溶液,放出无色气体:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O20. (2分)现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内,发生反应:2A+B ⇌C+3D+4E,达到平衡后气体A 的浓度减少一半,发现有液体生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106 Pa 和8.08×106 Pa,又测得反应共放出热量 Q kJ,下列说法正确的是()A . 该反应在任何温度下都可自发进行B . 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B,平衡正向移动,A 的转化率增大C . 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/molD . 上述反应达到平衡后,其他的条件不变的情况下,升高温度,压强一定增大二、非选择题 (共6题;共16分)21. (2分) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数,用________表示,其近似为________.C﹣12是碳元素的种________,与14C互为________的关系,它们的________相同.22. (6分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置.请根据该装置回答下列问题:(1)若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯,反应的化学方程式为________ ,试管B中应加入________ .虚线框中的导管除用于导气外,还兼有________ 作用.(2)若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇,则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂________ ,加热到一定温度,试管B中收集到的是________ (填写结构简式).冷却后,再向试管A中加入试剂________ ,加热到一定温度,试管B中收集到的是________ (填写结构简式).23. (2分)“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示.(1)立方烷的分子式为________.(2)该立方烷与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有________种,生成的二氯代物有________种.(3)若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代,需要________mol氯气.24. (2分)(2019·静安模拟) 工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵。

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷

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广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二上·衡阳期中) 下列说法错误的是()A . 蛋白质都是由C、H、N、 O四种元素组成的B . 蛋自质水解的最终产物为氨基酸C . 强酸、强碱和重金属盐都可使蛋白质变性D . 构成蛋白质的某些氨基酸人体自身是不能合成的2. (2分) (2016高二下·资阳期末) 下列设备工作时能将电能转化为化学能的是()A . 硅太阳能电池B . 钠冶炼槽C . 太阳能集热器D . 氢氧燃料电池3. (2分) (2017高三上·芗城月考) 在下列叙述的变化中,不属于化学变化的是()A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水4. (2分) (2018高三上·西安开学考) 在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水5. (2分) (2018高一下·湖州期中) 下列说法中,正确的是()A . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl- ,所以氯化氢是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C . 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键6. (2分) (2019高二下·慈溪期中) 下列表示正确的是()A . 羟基的电子式为:B . 硝基苯的结构简式:C . 乙炔分子的球棍模型:D . 硫原子结构示意图7. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A . 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC . 32g O2中含有氧原子的个数为2NAD . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8. (2分) (2016高一下·安庆期中) 下列叙述正确的是()A . 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D . 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素9. (2分) (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

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广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高二上·黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()A . 盐酸的浓度B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO42. (2分)下列过程中,共价键被破坏的是()A . 碘升华B . 干冰汽化C . NaOH熔化D . HCl溶于水3. (2分) (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗,是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装4. (2分) (2017高一下·成都期中) 某固体化合物的化学式NH5 ,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构,则下列说法中,正确的是()A . 它与足量的水反应的化学方程式为:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B . NH5中只有极性共价键的共价化合物C . 1molNH5中含有5NA个N﹣H键(NA表示阿伏伽德罗常数)D . NH5中所有原子最外层均为8个电子5. (2分)(2020·江苏会考) 反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是()A . 升高温度能减慢反应速率B . 减小CO浓度能加快反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 达到化学平衡时,NO能100%转化为产物6. (2分)下列说法不正确的是()A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时,酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7. (2分) (2018高一下·北京期中) 下列物质中,与水反应最剧烈的是()A . LiB . NaC . KD . Cs8. (2分) (2016高二下·盘山期中) 在d轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是()A . 能量最低原理B . 洪特规则C . 原子轨道能级图D . 泡利不相容原理9. (2分) (2016高一下·宁远月考) 已知下列元素的原子半径:根据以上数据,磷元素的原子半径可能是()A . 0.80×10﹣10mB . 0.70×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 1.10×10﹣10m10. (2分) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,它们的原子半径依次减小,X与Z的核电荷数之比为3∶4,X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷C卷

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷C卷

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题;共44分)1. (2分)(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C . 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D . 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. (2分) (2019高一下·南宁期末) 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关136C的说法正确的是()A . 中子数为6B . 电子数为13C . 质子数为6D . 质量数为63. (2分) (2020高二上·大理期末) 下列有机物实际存在且命名正确的是()A . 2,2-二甲基丁烷B . 2-甲基-5-乙基己烷C . 3-甲基-2-丁烯D . 3,3-二甲基-2-戊烯4. (2分) (2018高一下·晋江期末) 将下列晶体熔化:过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅,需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力,符合题意的顺序是()A . ①②②③B . ②①②③C . ②③②①D . ②③①③5. (2分)我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是()A . 铁B . 铜C . 银D . 汞6. (2分) (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是()A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应7. (2分) a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期,c、d同主族且c比d少一个电子层。

2019-2020学年广西省防城港市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析

2019-2020学年广西省防城港市化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析

2019-2020学年广西省防城港市化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A. 将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中,钠与乙醇反应要平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,A正确;B. 烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应,将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃,B正确;C. 向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并产生气泡,利用强酸制弱酸的原理判断,醋酸的酸性强于碳酸,C正确;D. 该实验操作中,加入新制氢氧化铜前,未将溶液变为碱性环境,故无法得到砖红色沉淀,D错误;故答案选D。

2.下列物质中,不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水D.紫色石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】A.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,乙醇与碳酸钠溶液不反应,且互溶,不分层,苯与碳酸钠分层,现象不同,可鉴别,故A不选;B.乙酸和高锰酸钾溶液不反应,不分层,乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色,不分层,苯与高锰酸钾溶液混合分层,现象不同,可鉴别,故B不选;C.溴水与乙醇、乙酸均不反应,且不分层,现象相同,不能鉴别,故C选;D.紫色石蕊遇乙酸变红,乙醇与紫色石蕊互溶,不分层,苯与紫色石蕊混合分层,现象不同,可鉴别,故D不选;答案选C。

3.一定质量的乙烯,完全燃烧时放出的热量为Q,完全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200mL 2mol/L 的NaOH溶液,则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是A.5Q B.5Q~10Q C.10Q D.大于10Q【答案】D【解析】【详解】28g乙烯的物质的量为28g28g/mol=1mol,200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH,吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

广西防城港市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题;共30分)1. (2分)体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中正确的是()A . 该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种C . 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面2. (2分)(2015·博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是()A . 图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AC . 图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线3. (2分)已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣, B2+和C﹣具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A . 离子半径:A2﹣>C﹣>B2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性A>CD . 还原性:A2﹣<C﹣4. (2分) (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断,其中不正确的是()A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小5. (2分) (2020高一下·长春期末) 下列有关化学用语的表示错误的是()A . 次氯酸的电子式为B . R2+有a个电子、b个中子,R的原子符号为C . 用电子式表示CaCl2的形成过程为D . Na+的结构示意图为6. (2分) (2016高一下·长沙期中) 下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()A . CaCl2B . Ba(OH)2C . H2O2D . Na2O27. (2分) (2018高二上·北京期中) 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A . B的物质的量浓度B . 混合气体的密度C . 混合气体的压强D . v(B消耗)=3v(D消耗)8. (2分) (2019高三上·台州月考) 有关如图装置的叙述正确的是()A . 电子由Pt流向FeB . 这是电解NaOH溶液的装置C . 该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D . 该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-9. (2分) (2018高二下·惠州期中) 1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC;C经分子内脱水得D;D可发生加聚反应生成高聚物,由此可知A的结构简式为()()A . HOOC(CH2)4COOHB . HOOC(CH2)3COOCH3C . CH3COO(CH2)2COOCH3D . CH3CH2OOC—COOCH2CH310. (2分) (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,不正确的是()A . 若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小11. (2分)下列说法不正确的是()A . 制取硝基苯时应将温度计插入水中B . 蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂C . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物D . 合成腈纶的单体是丙烯腈12. (2分)(2018·河北模拟) 草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH,以下说法错误的是()A . 草莓酸属于烃的衍生物B . 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D . 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应13. (2分) (2018高一下·平顶山期末) 一定温度下,某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志()A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器内混合气体的密度不随时间而变化C . 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD . A,B,C的分子数之比为1:3:214. (2分)某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成:说明:以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是()A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO415. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA二、综合题 (共4题;共20分)16. (3分) (2019高一下·汪清期中) 甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

2019-2020学年广西省贵港市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析

2019-2020学年广西省贵港市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年广西省贵港市化学高一(下)期末综合测试模拟试题
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是()
A.石油的分馏是物理变化
B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量
C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烃
B.装置乙中Y电极为正极,其电极反应式为Cu2++2e−=Cu,金属的活动性X>Y,选项B正确;
C.装置丙W电极上有氢气产生,故c(H+)减小,金属的活动性Z>W,选项C不正确;
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y,选项D正确。
答案选C。
7.下列说法正确的是
A.按系统命名法CH3CH(CH3)2的名称为异丁烷
6.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A.装置甲中X作原电池正极
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−=Cu
C.装置丙中溶液的c(H+)不变
D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.装置甲中W不断溶解,说明W作原电池负极,X作原电池正极,金属的活动性W>X,选项A正确;
B.葡萄糖和蔗糖都是单糖
C.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶
D.分馏汽油和裂化汽油与溴水都不反应
【答案】C
【解析】
【分析】
A. B核素中的中子数为5B.S2—的结构示意图:
C.CO2的结构式: D.H2O的电子式:
【答案】D
【解析】
【详解】
A.质量数=质子数+中子数,因此中子数=14-5=9,故A错误;

广西壮族自治区防城港四校联考2018-2019学年高一化学期末检测试题

广西壮族自治区防城港四校联考2018-2019学年高一化学期末检测试题

广西壮族自治区防城港四校联考2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1.下列物质的用途不正确的是( ) A .硅是制造光导纤维的材料 B .硅是制造太阳能电池的常用材料 C .二氧化硅是制取粗硅的原料 D .水玻璃可用作木材防火剂2.现有两份等体积等浓度的NaOH 溶液,分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合,充分反应后Al 3+、Mg 2+均恰好形成沉淀,则原MgCl 2、AlCl 3两溶液的物质的量浓度之比( ) A .2:3 B .1:2 C .1:1 D .3:23.将SO 2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是A .试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B .试管b 中溶液褪色,说明SO 2具有强氧化性C .试管c 中能产生白色沉淀,该沉淀的成分为BaSO 3D .试管d 中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀盐酸4.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是 A .蒸馏 B .萃取 C .升华 D .结晶5.将Cu 片放入0.1 mol·L -1 FeCl 3溶液中,反应一定时间后取出Cu 片,溶液中c(Fe 3+)∶c(Fe 2+)=2∶3,则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为A .3∶2B .3∶5C .4∶3D .3∶4 6.下列说法正确的是A .Mg 的摩尔质量是24g/molB .常温常压下,21mol N 的体积是22.4LC .21mol Cl 中含有的氯原子数约为236.0210D .220.11mol Na O 与足量2CO 反应转移0.2mol 电子7.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是A .浓H 2SO 4B .NaOH 溶液C .NaCl 溶液D .Ca(OH)2溶液8.下列说法正确的是A .1 molH 的质量为2gB .标准状况下,1mol 水的体积约为22.4 LC .OH -的摩尔质量为17gD .1mol Ne 含有的电子数目为6.02×10249.下列说法正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热,因此,氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理不同10.下列叙述中正确的是A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀11.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.干冰、铁、冰水混合物 B.烧碱、液氯、氯水C.碱石灰、白磷、熟石灰 D.漂白粉、氮气、胆矾12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:313.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法不正确的是 ( )A.Cl2是氧化剂,KOH是还原剂B.KCl是还原产物,KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2,转移电子数为5N AD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍14.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO 3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是()A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2 N AD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75 mol物质被氧化15.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷16.下列叙述正确的是A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法17.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、SiO32- 、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Fe3+18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Cl-、SO32-、Fe2+、H+B.K+、Fe3+、NO3-、SCN-C.NH4+、Ba2+、Br、CO32-D.K+、Na+、SO42-、MnO4-19.如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )A.A B.B C.C D.D20.下列各组物质的转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()A.①②④B.①②③C.②③④D.③④⑤21.类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。

广西壮族自治区防城港市第三中学2019年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区防城港市第三中学2019年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区防城港市第三中学2019年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④0.2mol H3PO4A.①④③② B.④③②① C.②③④①D.①④②③参考答案:A2. 下列过程中共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水参考答案:D碘升华即I2由固态变为气态,破坏的是I2分子间的作用力;同理,B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏,破坏的是分子间作用力;HCl气体溶于水后,在水分子的作用下,离解成H+、Cl-,故破坏了氢、氯原子间的共价键3. 下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是()①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)===CO(g) △H2②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A.① B.②③④ C.④ D.①②③参考答案:A略4. 下列物质中,既有离子键,又有极性共价键的是( )A.Na2O2B.CaCl2C.KOHD.H2SO4参考答案:C略5. 下列指定微粒的个数比等于2:1的是 ( )A. H原子的中子数和质子数B. Ar原子中的质量数和中子数C. Be2+离子中的电子数和质子数D. Mg2+离子中的中子数和电子数参考答案:B略6. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe FeCl2Fe(OH)2B. S2SO2H2SO4C. CaCO3CaO CaSiO3D. NH3NO HNO3参考答案:C【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁,即使铁过量,也不能生成氯化亚铁,故A不选;B.二氧化硫和水生成亚硫酸,不能直接生成硫酸,故B不选;C.碳酸钙高温分解生成氧化钙,氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙,故C选;D.一氧化氮和水不反应,故D不选;故选C。

广西省防城港市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

广西省防城港市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的电子式书写正确的是A.B.C.D.2.在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应3.下列反应中,属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol,在温度T1和T2时,分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:时间/min0 10 20 40 50温度n/molT1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是()A.10min内,T1时v(CH4)T2时小B.温度:T1<T2C.ΔH:a<0 D.平衡常数:K(T1)<K(T2)5.下列有关卤素的说法不正确的是A.ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强6.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4C1作电解质,电极反应为:Zn–2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。

下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化7.N A为阿伏加德罗常数的值。

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广西防城港市2019年高一化学下学期期末调研测试模拟试题注意事项:1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.嘉兴市推出垃圾分类,可以使城市生活垃圾得到合理利用。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:A.无机物 B.盐类C.有机物 D.非金属单质2.“西气东输”中的“气”指的是:A.C2H4B.CH4C.H2D.CO3.下列物质中,在一定条件下能与NaOH反应的是:A.乙烯 B.油脂 C.汽油 D.乙醇4.下列表示不正确...的是A.CO2的结构式:C=O=C B.HClO的结构式:H-O-Cl ArrayC.CH4的比例模型D.Cl5.下列物质中,属于高分子的是:A.甘油 B.油脂 C.葡萄糖 D.淀粉6.下列物质不含共价键的是A.NaCl B.Cl2C.HCl D.NaOH7.下列各组有机物中,仅用溴水无法鉴别出的是:A.苯与四氯化碳 B.乙烷与乙烯C.乙烯与乙炔 D.苯与酒精8.下列各组顺序的排列不正确...的是A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 D.沸点:H2O>H2Se>H2S9.下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和HNO3 B.H2O和 NH3C.CaF2和 KCl D.CCl4和H2S10.下图是周期表中短周期的一部分。

已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是W>Y>ZB.X的氢化物没有Z的氢化物稳定C.常见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键11.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一中作用力的是A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘12.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同系物D.C4H10的一氯代物只有一种13.对于反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度14.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A. 2SO 2+O22SO3B. CO+H2O(g) CO2+H2C. CO 2+H2O H2CO3D. H++ OH-H2O15.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z (g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体总质量不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16.反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)=0.2 mol/(L·s) B.v(N2)=1.0 mol/(L·min)C.v(H2)=1.67 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)17.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等D.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色18.能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是①苯不能使KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A.①②③④ B.①②③ C.②③④⑤ D.①②③⑤19.下列有机物不.能通过乙烯的加成反应制取的是A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2ClC.CH3—CH2OH D.CH3—COOH20.标准状况下,1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙烯占混合气体的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%21.某有机物的结构简为CH2=CH-COOH,该有机物不可能...发生的化学反应是A.水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.氧化反应22.质量为ag的铜丝,在空气中灼热变黑,趁热放入下列物质中,铜丝质量增加的是 A.石灰水 B.CO C.C2H5OH D.稀盐酸23.若甲烷与氯气以物质的量之比1︰4混合,在光照下得到的有机产物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是A.只有① B.只有②C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物24.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇A.①② B.①④ C.②③D.③④25.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是A.一定有乙烯 B.一定没有乙烯C.一定有甲烷 D.一定有乙烷非选择题部分二、非选择题(本大题共3小题,共20分)26.(3分)有下列各组微粒或物质:A、O2和O3B、126C和136C C、CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH3H Cl CH3 D、Cl—C—Cl和Cl—C—H E、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3H H① 组两种物质互为同素异形体; ② 组两种物质属于同系物; ③ 组两物质互为同分异构体。

27.(12分)已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:(1)写出A 的结构简式 。

(2)B 、D 分子中官能团的名称分别是 、 。

(3)工业上,由石蜡油→A 的加工过程称为 。

(4)分别写出①、④反应的化学方程式和反应类型:① 反应类型: ; ④ 反应类型: 。

(5)下列说法不正确...的是 : A .75﹪(体积分数)的B 溶液常用于医疗消毒 B .有机物E 在碱性条件下可发生皂化反应 C .有机物A 能与溴发生氧化反应使溴水褪色 D .用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别有机物C 、D 、E28.(5分) 已知:A 、B 、D 、E 为四种短周期元素,它们的核电荷数A<B<D<E ;A 与B 可生成共价化合物AB 2,每个AB 2分子中含有22个电子;D 元素与A 元素为同主族元素,E 元素原子的最外层电子数比次外层少1个。

试回答下列下列问题: (1)D 是 (用元素符号表示); (2)写出AB 2的电子式 ; (3)画出E -的结构示意图 ;(4)DB 2与AB 2相比,在物理性质却有着巨大反差。

请你从结构上给予合理的解释 (2分)。

高一化学 参考答案26.(每空1分,共3分) ① A ;② C ; ③ E 。

27.(方程式每空2分,其余每空1分,共12分) (1) CH 2=CH 2 。

(2) 羟基 、 羧基 。

(3) 裂解 。

(4)① CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH , 加成反应 ; ④CH 3COOH+CH 3CH 2OH →CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O ,酯化(取代)反应 。

(5) BC 。

(2分)28.(前3空各1分,第4空2分,共5分)(1) Si ; (2);(3) ;(4) CO 2为分子晶体,SiO 2为原子晶体 (2分)高一化学下学期期末模拟试卷注意事项:1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题1.某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌,WHO 认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是 ( ) A. 136 B. 50 C. 86 D. 222【答案】B【解析】【分析】表示质子数为86,质量数为222的一个Rn原子,结合质量数=质子数+中子数计算解答。

【详解】由氡原子的符号可知该原子质子数为86,质量数222,依据质量数=质子数+中子数,可知中子数=质量数-质子数=222-86=136,该原子中中子数和质子数之差=136-86=50,答案选B。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系,题目不难,注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键。

2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析:A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程,所以在化学反应中会引起化学键的变化,A 项正确;B.在化学变化的过程中,有新物质生成是化学变化的特征,B项正确;C.对于化学反应来说,有新物质生成和伴随着能量的变化,但物质的状态不一定引起变化,C项错误;D项正确;答案选C。

考点:考查化学变化实质、特征的判断3.下列有关化学用语表达不正确的是 ( )A. 氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶B. 乙烷的结构简式:CH3CH3C. Na的原子结构示意图:D. 钙离子的电子式:Ca2+【答案】A【解析】【详解】A. 氮气的电子式为,A错误;B. 乙烷的结构简式为CH3CH3,B正确;C. Na的质子数11,原子结构示意图为,C正确;D. 钙离子属于金属阳离子,电子式就是离子符号,为Ca2+,D正确。

答案选A。

4.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )A. 海水中含有钾元素,只需蒸发海水就可以得到单质钾B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化C. 从海水中除得到氯化钠外,还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝【答案】C【解析】【详解】A.海水中存在氯化钾,通过电解熔融的氯化钾制备单质钾。

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