原子的结构2015cxq

核外电子是怎样运动的？ 核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
四、原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律 电子层： 1 2 3 4 5 6 7 离 核： 近 能 量： 低 远 高
8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 2 个电子，第二层最多容纳___ 2 个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过___ 1 层，再排第___ 2 层，排满第___ 2 层，再 ⑶电子先排满第___ 排第___ 3 层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
稀有气体原子。
最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被 认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
- - -
-
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
-
-
-
- -
+11
-
-
-
-
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
三、相对原子质量
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比值。
相对原子质量
＝
一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12
“1”(常省略不写 ) (1)相对原子质量的单位是: ___________ 。 千克 (2)原子实际质量的单位是: ___________ 。
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
4、已知碳12原子的质量为m千克 某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
• 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 • （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 • （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 分子 原子 中子 • （3）不显电性的粒子有: • （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 • （5）带负电的粒子有: 电子 • （6）质量最小的粒子有: 电子 • （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子 • （8）原子的质量主要集中在: 原子核
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
静电作用形成化合物
-
-
+11
-
+17
-
-
-
NaCl
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+
+11
28
-
Cl
-
+17 2 8 8
阳离子
静电作用
Na+ Cl
阴离子
不带电的化合物NaCl 质子数 11 ＞ 电子数 10 质子数 17 ＜ 电子数 18
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 行星有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
英国化学家 道尔顿 英国物理学家 汤姆生 英国科学家 卢瑟福 1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1911年 行星式有核模型 1918-1932年 发现质子中子
带一个单位正电荷 带一个单位负电荷
Na+
Cl-
• [模拟训练] • 点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化 镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？
+12 2 8 2
失去2个电子
+12 2 8
2+
镁原子（Mg）
镁离子（Mg ) 阳离子
+8 2 6
得到2个电子 +8 2 8 氧离子（ O ） 阴离子
子
阴离子
质子数＜电子数 Байду номын сангаас负电
用离子符号表示 S2-
结
电
构
性
表示法 相互转 化关系
阳离子
失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
下列关于原子、离子的说法正确的是（ C ） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。
B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
二. 原子的结构
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核
（ +） 中子
不带电
原子
（不显电性）
（ +）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能 找出哪些规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳 氧 钠 氯
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。 注意 ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 （2）意义： （一个）某离子
例：O
2-
表示一个氧离子
（3）数字的意义：
“前”：表示几个某离子 “右上角”：表示一个某离子带几个单位的正（负）电荷
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？ 1、最外层电子数一定 改变 3、电子层 可能改变 。 。
2、核电荷数或质子数一定 不变
改变
。
4、化学性质
。
英国物理学家 查德维克
金箔
i i i i i i i i i i
α粒子
i i i i i i
金原子为实心球体
金原子不为实心球体， 中间有个核。
一、卢瑟福α粒子散射实验
大多数α粒子 顺利穿透金箔 极少数α粒子被 反弹回来 原子核体 积小、质 量大 原子核外 有较大的 空间 一小部分α粒子改 变原来的方向 原子核带正电、α粒子经过原 子核附近受到了斥力
一般≥4个 活泼 易得电子
8个(氦为2个) 不活泼 不易得失电子
得失电子情况
原子的最外层电子数 原子的化学性质主要取决于________________________________
五、离子：
1、定义： 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 阳离子：带正电荷的原子（或原子团） 2、分类：
Na
+
Mg
2+
6、离子结构示意图
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
阳离子中，质子数＞电子数
阴离子中，质子数＜电子数
+12
Mg
2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
钠原子与氯原子在化学变化中怎样达到 相对稳定结构？
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
NH4
+
(铵根离子)
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
Cl
3、离子的形成： （1）阳离子：原子 （2）阴离子：原子
-
S2-
SO4
2-
(硫酸根离子)
失去电子
阳离子
阴离子
得到电子
4、离子的结构特点： （1）阳离子： 质子数>电子数
正电荷数=失去的电子数
（2）阴离子： 质子数<电子数，
5、离子符号：
负电荷数=得到的电子数
决定
【合作与交流】
1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？ 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
对比归纳:
4、原子化学性质与核外电子排布的关系：
原子种类 比较内容 最外层电子数
化学性质 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
一般<4个 活泼 易失电子
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下列符号中数值“2”的含义。 表示2个氢原子 2H _____________________________ 表示一个钙离子带2个单位的正电荷 Ca2+ _____________________________ 表示2个氢离子 2H+ _____________________________
“+”表示 原子核带正电
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8
2 6
原子核外电子的排布有什么规律？
3. 核外电子的排布规律：
2-
氧原子（O）
7、离子也是构成物质的一种粒子
宏 观 物 质 微 观 粒 子
氧气、水、 氢气等 稀有气体、 金属等 氯化钠、氧化镁等
构 成
构 成
分子 分裂 原子
构成
得失 电子
离子
微
区别
与
联 系
粒
原 子
质子数＝电子数 不带电
用元素符号表示 Na，S 得电子
离
阳离子
质子数＞电子数 带正电
用离子符号表示 Na+
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。
我国科学院院士 张青莲教授
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 1 1 0 氢 12 6 6 碳 16 8 8 氧 23 11 12 钠 35 17 18 氯 56 26 30 铁 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1
6 8 11 17
0
6 8 12 18
1
6 8 11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。
整个原子不显电性。
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
练一练
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H Mg Fe 1 12
1 12
26
26
0 12 30
1 12 26
1
24 56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg
D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数